Tests de chimie avec un codificateur et un spécificateur. Examens en chimie avec un codificateur et un spécificateur Examen de codificateur en chimie Word

L'examen d'État unifié (USE) est une forme de certification finale d'État menée dans le but de déterminer la conformité des résultats des élèves maîtrisant les programmes d'enseignement de base du secondaire enseignement général exigences pertinentes de la norme de formation ou de la norme de formation de l'État fédéral. À ces fins, des matériaux de mesure de contrôle (CMM) sont utilisés, qui sont des ensembles de tâches d'une forme normalisée.
L'USE est menée conformément à la loi fédérale "Sur l'éducation en Fédération Russe» du 29 décembre 2012 n ° 273-FZ et la procédure de certification finale de l'État pour les programmes d'enseignement de l'enseignement secondaire général, approuvée par arrêté du ministère de l'Éducation de la Russie et de Rosobr-nadzor du 7 novembre 2018 n ° 190/ 1512.

Approches de la sélection du contenu, développement de la structure du KIM USE.
La sélection du contenu du KIM pour l'USE in Chemistry en 2020 a généralement été effectuée en tenant compte des directives générales sur la base desquelles les modèles d'examen des années précédentes ont été formés. Parmi ces installations, les plus importantes d'un point de vue méthodologique sont les suivantes.

Les KIM se concentrent sur le test de l'assimilation du système de connaissances, qui est considéré comme un noyau invariant du contenu des programmes existants en chimie pour organisations éducatives. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous la forme d'exigences pour la préparation des diplômés. Ces exigences correspondent au niveau de présentation dans le KIM des éléments de contenu contrôlés.

Les versions standardisées du KIM, qui seront utilisées lors de l'examen, contiennent des tâches qui diffèrent dans la forme de présentation des conditions et le type de réponse requise, en termes de complexité, ainsi que dans les moyens d'évaluer leur performance . Les tâches sont basées sur la matière des sections principales du cours de chimie. Comme les années précédentes, l'objet de contrôle dans le cadre de l'USE 2020 est le système de connaissance des bases des inorganiques, généraux et chimie organique. Les principales composantes de ce système comprennent : les principaux concepts d'un élément chimique, d'une substance et d'une réaction chimique ; lois fondamentales et dispositions théoriques de la chimie; connaissances sur la consistance et la causalité des phénomènes chimiques, la genèse des substances, les modes de connaissance des substances. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous la forme d'exigences pour le niveau de formation des diplômés.

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USE 2020, Chimie, 11e année, Démo, Codificateur, Spécification, Projet

Les tutoriels et livres suivants :

Dans la tirelire de l'expérience pédagogique des futurs professeurs de chimie, préparation à l'OGE et à l'examen d'État unifié, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
Examen d'État unifié 2020, Chimie, Variantes standard des tâches d'examen des développeurs de l'examen d'État unifié, Medvedev Yu.N., 2020
USE 2020, Chimie, 10 options de formation pour les épreuves d'examen pour se préparer à l'examen d'État unifié, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Le codificateur de chimie comprend :

Section 1. La liste des éléments de contenu à tester à l'examen d'État unifié en chimie ;
Section 2 Liste des exigences pour le niveau de formation, vérifiées à l'examen d'État unifié en chimie.

Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM

1. FONDEMENTS THÉORIQUES DE LA CHIMIE

1.1 Idées modernes sur la structure de l'atome

1.1.1 La structure des couches électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes : éléments s, p et d. Configuration électronique des atomes et des ions. États fondamental et excité des atomes

1.2.2 caractéristiques générales métaux des groupes IA–IIIA en relation avec leur position dans le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.2.3 Caractérisation des éléments de transition (cuivre, zinc, chrome, fer) selon leur position dans le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.2.4 Caractéristiques générales des non-métaux des groupes IVА–VIA en relation avec leur position dans le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.3 liaison chimique et structure de la matière

1.3.1 Liaison chimique covalente, ses variétés et ses mécanismes de formation. Caractéristiques d'une liaison covalente (polarité et énergie de liaison). Liaison ionique. Connexion métallique. liaison hydrogène
1.3.2 Electronégativité. et
1.3.3 Moléculaire et structure non moléculaire. Type de réseau cristallin. La dépendance des propriétés des substances sur leur composition et leur structure

1.4 Réaction chimique

1.4.1 Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique

1.4.2 Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques

1.4.3 La vitesse d'une réaction chimique, sa dépendance à divers facteurs

1.4.4 Réactions chimiques réversibles et irréversibles. équilibre chimique. Déplacement de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs

1.4.5 Dissociation électrolytique des électrolytes dans les solutions aqueuses.

1.4.6 Réactions d'échange d'ions

1.4.7 Hydrolyse des sels. Environnement des solutions aqueuses : acide, neutre, alcalin

1.4.8 Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci

1.4.9 Électrolyse des masses fondues et des solutions (sels, alcalis, acides)
1.4.10 Mécanismes ioniques (règle de V.V. Markovnikov) et radicaux des réactions en chimie organique

2. CHIMIE INORGANIQUE

2.1 Le classement n'est pas matière organique. (trivial et international)

4.1.6 Les principales méthodes d'obtention (en laboratoire) de substances spécifiques appartenant aux classes étudiées de composés inorganiques
4.1.7 Méthodes de base pour obtenir des hydrocarbures (en laboratoire)
4.1.8 Méthodes de base pour la production de composés organiques contenant de l'oxygène (en laboratoire)

4.2 Généralités sur les méthodes industrielles d'obtention des substances essentielles

4.2.1 Le concept de métallurgie : méthodes générales d'obtention des métaux

4.2.2 Principes scientifiques généraux de la production chimique (par exemple production industrielle ammoniaque, acide sulfurique, méthanol). La pollution chimique de l'environnement et ses conséquences

4.2.3 Sources naturelles d'hydrocarbures, leur traitement
4.2.4 Composés macromoléculaires. Réactions de polymérisation et de polycondensation. Polymères. Plastiques, fibres, caoutchoucs

4.2.5 Utilisation des substances inorganiques et organiques étudiées

4.3.1 Calculs utilisant le concept de "fraction massique d'une substance en solution"

4.3.2 Calculs des rapports volumiques des gaz dans les réactions chimiques

4.3.3 Calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz à partir d'une quantité connue d'une substance, de la masse ou du volume d'une des substances participant à la réaction

4.3.4 Calculs de chaleur de réaction

4.3.5 Calculs de la masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés)

4.3.6 Calculs de la masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous forme de solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute

4.3.7 Établissement de la formule moléculaire et structurale d'une substance

4.3.8 Calculs de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir de la quantité théoriquement possible
4.3.9 Calculs de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange

Compétences et activités testées par les tâches KIM

Savoir/Comprendre :

1. Les concepts chimiques les plus importants

Comprendre la signification des concepts les plus importants (mettre en évidence leurs caractéristiques) : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, isotopes, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mole, masse molaire, molaire volume, substances moléculaires et structure non moléculaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, hydrolyse, agent oxydant et agent réducteur, oxydation et réduction, électrolyse, vitesse de réaction chimique, équilibre chimique, chaleur de réaction, squelette carboné, groupe fonctionnel, isomérie et homologie, isomérie structurale et spatiale, principaux types de réactions en chimie inorganique et organique.
Révéler les relations entre les concepts.
Utilisez les concepts chimiques les plus importants pour expliquer des faits et des phénomènes individuels.

2. Lois fondamentales et théories de la chimie

Appliquer les bases théories chimiques(structure de l'atome, liaison chimique, dissociation électrolytique, acides et bases, structure des composés organiques, cinétique chimique) pour analyser la structure et les propriétés des substances
Comprendre les limites d'applicabilité des théories chimiques étudiées
Comprendre le sens de la loi périodique D.I. Mendeleev et l'utiliser pour l'analyse qualitative et la justification des principales lois de la structure des atomes, des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés

3. Les substances et matériaux les plus importants

Classer les substances inorganiques et organiques selon tous les critères de classification connus
comprendre que utilisation pratique substances en raison de leur composition, de leur structure et de leurs propriétés
Être conscient du rôle et de l'importance de la substance dans la pratique
Expliquer les méthodes générales et les principes d'obtention des substances les plus importantes

Être capable de:

1. nom

substances étudiées selon une nomenclature triviale ou internationale

2. Définir / classer :

valence, état d'oxydation des éléments chimiques, charges ioniques ;
dans les composés et le type de réseau cristallin ;
structure spatiale des molécules;
la nature de l'environnement des solutions aqueuses de substances;
agent oxydant et agent réducteur;
appartenance des substances à différentes classes de composés inorganiques et organiques;
homologues et isomères;
réactions chimiques en chimie inorganique et organique (selon tous les critères de classification connus)

3. Caractériser :

s-, p- et d-éléments selon leur position dans le système périodique de D.I. Mendeleev;
sont communs Propriétés chimiques substances simples - métaux et non-métaux;
propriétés chimiques générales des principales classes de composés inorganiques, propriétés des représentants individuels de ces classes;
structure et propriétés chimiques des composés organiques étudiés

4. Expliquez :

dépendance des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés sur la position de l'élément dans le système périodique D.I. Mendeleev;
la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène) ;
la dépendance des propriétés des substances inorganiques et organiques à leur composition et à leur structure;
l'essence des types de réactions chimiques étudiés: dissociation électrolytique, échange d'ions, redox (et faire leurs équations);
l'influence de divers facteurs sur la vitesse d'une réaction chimique et sur le déplacement de l'équilibre chimique

5. Planifier/Exécuter :

une expérience pour obtenir et reconnaître les composés inorganiques et organiques les plus importants, en tenant compte de la connaissance acquise des règles travail en toute sécurité avec des substances en laboratoire et à domicile ;
calculs par formules et équations chimiques

Test de travail 8e année

Cahier des charges CMM pour la réalisation des travaux de contrôle n°1 sur le thème « Atomes des éléments chimiques »

Le but du test : évaluer le niveau de maîtrise du contenu du sujet « Atomes d'éléments chimiques » par chaque élève

"Contenu tâches de contrôle déterminé par le contenu du programme de travail sur le thème "Atomes des éléments chimiques" du sujet "chimie": substance simple et complexe, élément chimique, système périodique des éléments chimiques, formule chimique, masses atomiques et moléculaires relatives, structure atomique, structure des couches d'électrons, liaison chimique.

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Sujet

Marquer en points

C-1.6.

UP-1.2

Tâche qualitative

Matière simple et complexe

2 minutes.

C-4.5.

UP-1.2.

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.2.

UP-2.5.1

Tâche qualitative

Système périodique

2 minutes.

C-1.1.

UP-1.2.

Tâche qualitative

isotopes

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.2.1.

Tâche qualitative

La structure de l'atome

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.4.5

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.5.1.

Tâche qualitative

La structure de la couche électronique

2 minutes.

C-1.3.

UP-1.2

Tâche qualitative

Électronégativité

2 minutes.

C-1.2.

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Système périodique

2 minutes.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problème de conception

La structure de l'atome

2 minutes.

C-1.6.

UP-1.1.

Correspondant à

Signes d'éléments chimiques

4 min.

C-4.5.

UP-1.2.

Poids moléculaire relatif

4min

C-1.1.

UP-2.5.1

Structure électronique atome

8min

C-1.3.

UP-1.2.

Types de liaison chimique

8 min.

Codificateur

travail de contrôle n ° 1sur le thème "Atomes d'éléments chimiques"

LE CODE

Substance

Loi périodique et Système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev 1

1.2.1

Groupes et périodes du système périodique. La signification physique du numéro de série d'un élément chimique

1.2.2

Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés en relation avec la position dans le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev

Atomes et molécules. Élément chimique. Substances simples et complexes

Effectuer des calculs basés sur des formules et des équations de réactions

LE CODE

Savoir/Comprendre :

1.2.

les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, liaison chimique.

pouvoir appeler

2.1.1

éléments chimiques;

2.2

pouvoir expliquer

2.2.1

la signification physique du numéro atomique (de série) d'un élément chimique, des numéros de groupe et de période dans le système périodique de D.I. Mendeleïev, auquel appartient l'élément ;

2.4

pouvoir identifier

2.4.1

2.5

Composer:

2.5.1.

schémas de la structure des atomes des 20 premiers éléments du système périodique D.I. Mendeleev;

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

But

Note maximale

14.

But

La réponse correcte à la question est présentée et une justification suffisante est donnée, qui ne contient pas d'erreurs.

La bonne réponse à la question est présentée, mais sa justification n'est pas assez complète

Seule la bonne réponse est donnée

Note maximale

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Classe

Niveau de réussite

Court

Base

élevé

Test de travail 8e année

Cahier des charges KIM pour le suivi des travaux de contrôle du premier semestre.

Type de contrôle : surveillance interne

Le but du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu des sujets « Atomes d'éléments chimiques », « Types de liaisons chimiques », « Substances simples. Rapports quantitatifs », « Composés d'éléments chimiques »

Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur les sujets: "Atomes d'éléments chimiques", "Types de liaison chimique", "Substances simples. Rapports quantitatifs », « Composés d'éléments chimiques »

Vous avez 45 minutes pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 15 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

La partie 2 se compose de 4 tâches avancées. Pour l'exécution de chaque tâche - 2 points, si une erreur est commise, la réponse est estimée à 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s'il n'y a pas de réponse, 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour avoir terminé la tâche -3 points.

Le nombre maximum de points est de 24 points

Lors de l'élaboration des tâches, des normes de temps ont été prises en compte, inscrites dans la spécification GIA pour les tâches de différents niveaux de complexité et pour l'exécution de l'ensemble du travail.

La répartition des tâches par niveaux de difficulté, éléments cochés du contenu de la matière, niveau de formation, types de tâches et temps d'exécution est présentée dans le tableau 1

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Sujet

Marquer en points

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Système périodique

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

isotopes

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

La structure de l'atome

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

La structure de l'atome

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

Système périodique

C-1.2.1. HAUT-1.2.1.

Tâche qualitative

Allotropie

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

La structure des couches d'électrons

C-4.3.1. HAUT-2.5.2.

Problème de conception

Môle

C-1.2.1. HAUT-1.1.3.

Tâche qualitative

Substances simples

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Correspondant à

La structure de l'atome

C-1.3.1. HAUT-2.4.2.

Correspondant à

Types de liaison chimique

C-4.3.1. HAUT-2.5.2.

Problème de conception

Masse moléculaire

C-1.2.1. HAUT-1.1.3.

Correspondant à

État agrégé des substances

C-4.3.3. EN HAUT-.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

C-4.3.3. EN HAUT-.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Test de travail 8e année

Cahier des charges CMM pour la réalisation des travaux de contrôle n°2 sur le thème "Composés d'éléments chimiques"

Type de contrôle : surveillance interne

Le but du test: évaluer le niveau de développement par chaque étudiant du contenu du sujet "Composés d'éléments chimiques"

Vous avez 45 minutes pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

La partie 2 se compose de 2 tâches avancées et de 2 tâches de haut niveau. Pour terminer les tâches 11.12 - 2 points, si une erreur est commise, la réponse est estimée à 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s'il n'y a pas de réponse, 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour avoir terminé les tâches 13.14 -3 points.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

La répartition des tâches par niveaux de difficulté, éléments cochés du contenu de la matière, niveau de formation, types de tâches et temps d'exécution est présentée dans le tableau 1

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Marquer en points

C-1.6.

UP-1.1

Tâche qualitative

Formules générales des principales classes de substances inorganiques.

2 minutes.

C-4.5.

UP-1.2.

Tâche qualitative

État d'oxydation

2 minutes.

C-1.6.

UP-2.4.4

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.6

UP-2.4.4

Tâche qualitative

Classes de composés inorganiques

2 minutes.

C-1.6

UP-2.4.4

Tâche qualitative

Classes de composés inorganiques

2 minutes.

C-1.6

UP-2.2.1

Tâche qualitative

Nomenclature des composés inorganiques

2 minutes.

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Problème de conception

Fraction massique

2 minutes.

C-1.3.

UP-1.2

Tâche qualitative

Charge ionique

2 minutes.

C-1.2.

UP-1.2

Tâche qualitative

Cellule de cristal

2 minutes.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Tâche qualitative

Substances pures et mélanges

2 minutes.

C-1.4.

UP-1.2.

Tâche qualitative

État d'oxydation

4 min.

C-1.6

UP-2.4.4

Correspondant à

Classes de composés inorganiques

4min

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Problème de conception

Fraction volumique

8min

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Tâche qualitative avec une réponse ouverte

Fraction de masse, l'homme dans le monde des substances.

8 min.

Codificateur

Éléments du contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants pour la réalisation d'épreuves de contrôle en chimie pour le premier semestre.

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM

1.1.1.

La structure des couches d'électrons des atomes des éléments des quatre premières périodes

1.2.1.

Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Modèles de Mendeleïev de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés par périodes et groupes

4.3.1.

Calcul de la masse d'une substance.

4.3.3.

Calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz.

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les tâches KIM

1.1.1.

Comprendre la signification des concepts les plus importants (mettre en évidence leurs caractéristiques) : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, isotopes, liaison chimique, électronégativité.

1.2.1.

Appliquer les dispositions de base des théories chimiques (structure de l'atome, liaison chimique,) pour analyser la structure et les propriétés des substances

1.1.3.

Utiliser les concepts chimiques les plus importants pour expliquer des faits et des phénomènes individuels

2.4.2.

Expliquer la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène) ;

2.5.2.

calculs par formules et équations chimiques

Test en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences pour le niveau de formation des étudiants, pour la conduitetravail de contrôle n ° 2sur le thème "Composés d'éléments chimiques"

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM

Substance

Valence des éléments chimiques. Le degré d'oxydation des éléments chimiques

Substances pures et mélanges

La structure des substances. Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique

Chimie et vie

L'homme dans le monde des substances, des matériaux et des réactions chimiques

Méthodes de connaissance des substances et des phénomènes chimiques. Fondements expérimentaux de la chimie

4.5.2.

Calcul de la fraction massique d'un soluté dans une solution

4.5.1

Calcul de la fraction massique d'un élément chimique dans une substance

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les tâches KIM

connaître

symboles chimiques : signes d'éléments chimiques, formules substances chimiques, équations de réactions chimiques ;

1.2.

les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome, molécule, poids atomique et moléculaire relatif, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, degré d'oxydation, mole, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, oxydant et réducteur, oxydation et réduction, chaleur de réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique ;

Savoir nommer :

2.1.2

composés des classes étudiées de substances inorganiques

2.2

Déterminer:

2.4.1

la composition des substances selon leurs formules;

2.4,2

valence et état d'oxydation d'un élément dans un composé

2.4.4

appartenance des substances à une certaine classe de composés

2.5

Composer:

2.5.2.

formules de composés inorganiques des classes étudiées;

Calculer:

2.8.1

fraction massique d'un élément chimique selon la formule

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

But

La bonne réponse est donnée à la question

La bonne réponse à la question a été présentée, mais une erreur mathématique a été commise

Seule la bonne réponse est donnée

Note maximale

14.

But

La formule de la substance s'écrit, donnée nom chimique, la fraction massique est calculée

La formule de la substance est écrite, le nom chimique est donné

La formule de la substance s'écrit

Note maximale

Traduction du résultat du test en notes sur un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Classe

Niveau de réussite

Court

Base

élevé

Test de travail 8e année

Spécification de KIM pour la conduite des travaux de contrôle n ° 3 sur le thème "Modifications survenant avec les substances"

Type de contrôle : surveillance interne

Le but du test : évaluer le niveau de maîtrise du contenu du sujet "Les changements qui se produisent avec les substances" par chaque élève

"Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur le thème "Modifications qui se produisent avec les substances" du sujet "chimie": phénomènes physiques, chimiques, signes de réactions chimiques, types de réactions chimiques, exothermiques et endothermiques réactions, catalyseur, corps purs, mélanges, méthodes séparation des mélanges, équations chimiques, coefficients.

Vous avez 45 minutes pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

La répartition des tâches par niveaux de difficulté, éléments cochés du contenu de la matière, niveau de formation, types de tâches et temps d'exécution est présentée dans le tableau 1

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Marquer en points

C-2.1

UP-1.2

Tâche qualitative

Phénomènes qui se produisent avec des substances.

2 minutes.

C-2.1

UP-1.2.1

Tâche qualitative

Signes de réactions chimiques.

2 minutes.

C-2.1

UP-2.5.3

Tâche qualitative

Disposition des coefficients

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-2.1

UP-1.2

Tâche qualitative

Conditions d'apparition des réactions chimiques.

2 minutes.

C-2.2

UP-1.2

Tâche qualitative

Une gamme de métaux sous contrainte

2 minutes.

C-2.1

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-4.5.3

UP-2.8.3

Problème de conception

Calculs sur les équations chimiques.

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Correspondant à

Types de réactions chimiques

4 min.

C-2.2

UP-2.4.5

Correspondant à

Types de réactions chimiques

4min

C-2.1

UP-2.5.3

Tâche qualitative avec une réponse ouverte.

Équations chimiques. Types de réactions chimiques.

8min

C-4.5.3

UP-2.9.2

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Problème de calcul avec une réponse ouverte.

8 min.

Test en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences pour le niveau de formation des étudiants, pour la conduitetravail de contrôle n ° 3sur le thème "Modifications survenant avec des substances"

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM

Substances pures et mélanges

Réaction chimique. Conditions et signes de réactions chimiques. Équations chimiques. Conservation de la masse des substances dans les réactions chimiques

Classification des réactions chimiques selon divers critères: le nombre et la composition des substances de départ et obtenues, les modifications des états d'oxydation des éléments chimiques, l'absorption et la libération d'énergie

4.5.3

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les tâches KIM

Savoir/Comprendre :

les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mole, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non -électrolytes, dissociation électrolytique, agent oxydant et agent réducteur, oxydation et réduction, chaleur de réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique ;

1.2.1

caractéristiques des concepts chimiques les plus importants;

Être capable de définir / classer, composer, calculer :

2.4.5

types de réactions chimiques;

2.5.3

équations de réactions chimiques

2.8.3

utiliser les connaissances et les compétences acquises dans des activités pratiques et Vie courante pour:

2.9.2

explications de faits individuels et de phénomènes naturels;

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

But

L'équation d'une réaction chimique s'écrit

Cotes arrangées

Type de réaction indiqué

Note maximale

14.

But

La réponse correcte à la question est présentée et une justification suffisante est donnée, qui ne contient pas d'erreurs.

La bonne réponse à la question est présentée, mais sa justification n'est pas assez complète

Seule la bonne réponse est donnée

Note maximale

Traduction du résultat du test en notes sur un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Classe

Niveau de réussite

Court

Base

élevé

Test de travail 8e année

Spécification de KIM pour la conduite des travaux de contrôle n° 4 sur le thème « Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques »

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du sujet « Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques»

Vous avez 45 minutes pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

La répartition des tâches par niveaux de difficulté, éléments cochés du contenu de la matière, niveau de formation, types de tâches et temps d'exécution est présentée dans le tableau 1

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Marquer en points

C-2.4

UP-1.2.2

Tâche qualitative

Dissociation électrolytique

2 minutes.

C-2.3

HAUT-2.2.3.

Tâche qualitative

Degré de dissociation

2 minutes.

C-2.1

UP-2.2.3

Tâche qualitative

Changer la couleur des indicateurs

2 minutes.

C-2.5

UP-2.4.6

Tâche qualitative

Réactions d'échange d'ions

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Conditions d'apparition des réactions d'échange d'ions

2 minutes.

C-2.5

UP-2.4.6

Tâche qualitative

Réactions d'échange d'ions

2 minutes.

C-3.2.1.

HAUT-2.3.3.

Tâche qualitative

2 minutes.

C-3.2.2.

HAUT-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Réactions qualitatives

2 minutes.

C-3.3.

HAUT-2.3.4.

Tâche qualitative

connexion génétique

2 minutes.

C-2.5

UP-2.4.6

Correspondant à

Réactions d'échange d'ions

4 min.

C-2.5

UP-2.4.5

Correspondant à

Réactions d'échange d'ions

4 min.

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Tâche qualitative avec une réponse ouverte.

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

8 min.

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Calculs par les équations chimiques du volume d'une substance par la masse des produits de réaction

8 min.

Test en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences pour le niveau de formation des étudiants, pour la conduiteouvrage de contrôle n°4 sur le thème « Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques »

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM

Réaction chimique

Électrolytes et non-électrolytes

Cation et anion. Dissociation électrolytique des acides, alcalis et sels (moyen

Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en oeuvre

Fondements élémentaires de la chimie inorganique

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Propriétés chimiques des acides

3.2.4.

Propriétés chimiques des sels

3.3.

Fondements expérimentaux de la chimie

4.5.3.

Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance à partir de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'un des réactifs ou des produits de réaction

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les tâches KIM

Savoir/Comprendre :

1.2.2

sur l'existence d'une relation entre les concepts chimiques les plus importants

Être capable de expliquer / classer, composer, calculer :

2.2.3.

l'essence du processus de dissociation électrolytique et des réactions d'échange d'ions

2.3.3

propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques (oxydes, acides, bases et sels)

2.8.3

quantité d'une substance, volume ou masse d'une substance par quantité d'une substance, volume ou masse de réactifs ou de produits de réaction

2.4

déterminer

2.4.6.

la possibilité de réactions d'échange d'ions ;

2.5.

se réconcilier

2.5.3.

équations de réactions chimiques

2.3.4.

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

But

Trois équations de réactions chimiques sont écrites sous forme moléculaire et ionique

Deux équations de réaction sont écrites sous forme moléculaire et ionique

Une équation de réaction écrite sous forme moléculaire et ionique

Note maximale

14.

But

2) La quantité de matière et la masse de nitrate d'argent contenues dans la solution initiale ont été calculées : selon l'équation de réaction

3) La fraction massique de nitrate d'argent dans la solution initiale a été calculée

La réponse est correcte et complète, contient tous les éléments

Note maximale

Traduction du résultat du test en notes sur un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Classe

Niveau de réussite

Court

Base

élevé

Test de travail 8e année

Cahier des charges de KIM pour la réalisation des travaux de contrôle de suivi final.

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif de l'épreuve : évaluer le niveau de maîtrise du contenu des matières du cours de chimie de 8e par chaque élève.

Selon le contenu, le travail vous permettra de vérifier la réussite de la maîtrise des sujets :

1. Loi périodique et système périodique des éléments chimiques. La structure de l'atome.

2. Liaison chimique.

3. Composés d'éléments chimiques.

4. Réactions chimiques. dissociation électrolytique.

5. Méthodes d'obtention de substances, utilisation de substances et réactions chimiques.

Le travail révélera la formation des compétences disciplinaires suivantes:

1. Décrire la structure de l'atome, les propriétés des éléments et leurs composés par position dans le système périodique.

2. Déterminer le type de liaison chimique, le degré d'oxydation des éléments chimiques.

3. Nommer les substances, les classer, décrire les propriétés et les méthodes d'obtention.

4. Composez des équations de réactions chimiques de différents types, des équations ED.

5. Effectuer des calculs à l'aide de formules chimiques et d'équations.

Le travail révélera l'assimilation des contenus à un niveau basique (B), avancé (P)

Élevée en)

Vous avez 45 minutes pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

La répartition des tâches par niveaux de difficulté, éléments cochés du contenu de la matière, niveau de formation, types de tâches et temps d'exécution est présentée dans le tableau 1

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Marquer en points

C-1.6.

UP-1.3.

Tâche qualitative

Formules chimiques

2 minutes

C-1.1.

UP-1.1.

Tâche qualitative

La structure de l'atome

2 minutes

C-1.3.

UP-1.2.

Tâche qualitative

liaison chimique

2 minutes

C-1.3.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Cellule de cristal

2 minutes

C-2.2

HAUT-2.5.3.

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes

C-3.3.

HAUT-2.3.4.

Tâche qualitative

connexion génétique

2 minutes

C-3.2.1.

HAUT-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes

C-2.2.

UP-1.1.

Tâche qualitative

Caractéristique de réaction

2 minutes

C-2.6.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Réactions redox

2 minutes

C-3.2.3.

HAUT-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes

C-3.2.4.

HAUT-2.3.3.

Correspondant à

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

4 minutes

C-1.6.

HAUT-2.1.2.

Correspondant à

Classification des substances inorganiques

4 minutes

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Calculs sur les équations chimiques du volume d'une substance par la masse des produits de réaction

8 minutes

C-3.3.

HAUT-2.5.3..

Tâche qualitative avec une réponse ouverte

Composer des équations de réactions de différents types

8 minutes

Test en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments du contenu et exigences pour le niveau de formation des étudiants, pour le suivi finaltravail de contrôle

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM

Substance

1.6.

Atomes et molécules. Élément chimique. Substances simples et complexes. Les principales classes de substances inorganiques. Nomenclature des composés inorganiques

1.1

La structure de l'atome. La structure des couches d'électrons des atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleïev

1.3.

La structure des substances. Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique

Réactions chimiques.

2.2.

Classification des réactions chimiques selon différents critères : nombre et composition des substances de départ et obtenues, évolution des états d'oxydation des éléments chimiques, absorption et libération d'énergie.

2.6.

Réactions redox. Agent oxydant et agent réducteur

Fondements élémentaires de la chimie inorganique.

3.2.1.

Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides

3.2.2.

Propriétés chimiques des bases

3.2.3.

Propriétés chimiques des acides

3.2.4.

Propriétés chimiques des sels (moyen)

3.3.

La relation des différentes classes de substances inorganiques

Méthodes de connaissance des substances et des phénomènes chimiques. Fondements expérimentaux de la chimie

4.2.

Détermination de la nature du milieu d'une solution d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate, ion ammonium

4.4.

Obtenir et étudier les propriétés des classes étudiées de substances inorganiques

4.5.3.

Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance à partir de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'un des réactifs ou des produits de réaction

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les tâches KIM

Savoir/Comprendre :

1.1.

symboles chimiques : signes d'éléments chimiques, formules de produits chimiques, équations de réactions chimiques ;

1.2.

élément, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, taupe, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, agent oxydant et agent réducteur, oxydation et récupération, effet thermique de la réaction, les principaux types de réactions en chimie inorganique ;

Savoir nommer :

2.1.2.

composés des classes étudiées de substances inorganiques;

Être capable de décrire :

2.3.3.

propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques (oxydes, acides, bases et sels);

2.3.4.

la relation entre la composition, la structure et les propriétés des représentants individuels des substances organiques

Savoir composer :

2.5.3.

équations de réactions chimiques

Savoir calculer :

2.8.3.

quantité d'une substance, volume ou masse d'une substance par quantité d'une substance, volume ou masse de réactifs ou de produits de réaction

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La partie 1 comprend 10 tâches de niveau de base. Chaque question a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour l'achèvement de chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

Contenu du critère

But

1) L'équation de la réaction est composée :

2) Poids moléculaires déterminés

3) Volume de gaz calculé

La réponse est correcte et complète, contient tous les éléments

Les deux premiers éléments de la réponse sont écrits correctement

Un élément de la réponse est correctement écrit

Tous les éléments de la réponse sont mal écrits

Note maximale

14.

Contenu du critère

But

La réponse correcte à la question est présentée et une justification suffisante est donnée, qui ne contient pas d'erreurs.

La bonne réponse à la question est présentée, mais sa justification n'est pas assez complète

Seule la bonne réponse est donnée

Note maximale

Traduction du résultat du test en notes sur un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Classe

Niveau de réussite

Court

Base

élevé

Enseignement secondaire général

Version démo de l'examen-2019 en chimie

Nous portons à votre attention une analyse de la version démo de l'USE-2019 en chimie.
Ce matériel contient des explications et un algorithme de solution détaillé, ainsi que des recommandations sur l'utilisation d'ouvrages de référence et de manuels qui peuvent être nécessaires pour se préparer à l'examen.

Le 24 août 2018, une version de démonstration de l'USE-2019 en chimie est apparue sur le site officiel du FIPI, ainsi qu'une spécification et un codificateur.

Le manuel contient des tâches de formation de niveaux de complexité de base et avancé, regroupées par sujet et type. Les tâches sont organisées dans le même ordre que celui proposé dans la version examen de l'examen. Au début de chaque type de tâche se trouvent les éléments de contenu à vérifier - des sujets qui doivent être étudiés avant de procéder à la mise en œuvre. Le manuel sera utile aux enseignants de chimie, car il permet d'organiser efficacement le processus pédagogique en classe, d'effectuer un contrôle continu des connaissances et de préparer les étudiants à l'examen.

La structure et le contenu du KIM USE en chimie en 2019 sont régis par les documents suivants :

Codificateur des éléments de contenu et des exigences relatives au niveau de formation des diplômés des établissements d'enseignement pour l'examen d'État unifié de chimie en 2019 ;
Spécification des matériaux de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié en chimie en 2019 ;
Version de démonstration des matériaux de mesure de contrôle de l'examen d'État unifié 2019

Codificateur développé sur la base de la composante fédérale de la norme d'État de l'enseignement général secondaire (complet) en chimie de 2004 et détermine de manière adéquate la quantité totale de contenu vérifiée par la mesure de contrôle UTILISER des matériaux. La base de contenu des matériaux de mesure de contrôle est spécifiée dans le codificateur en raison de la présence de compétences et d'activités opérationnalisées de deux grands blocs « savoir/comprendre » et « être capable », qui sont présentés dans les exigences de la norme.

Le codificateur couvre un minimum de connaissances, de compétences, de méthodes d'activités cognitives et pratiques qui répondent aux exigences du niveau de formation des diplômés, et assure ainsi l'indépendance du KIM vis-à-vis de l'enseignement de la chimie à l'école selon des variantes de programmes et de manuels.

V spécifications des matériaux de mesure de contrôle en chimie

la nomination de KIM USE a été décidée ;
des documents sont présentés qui déterminent le contenu du KIM USE ;
décrit les approches de la sélection du contenu, le développement de la structure du KIM USE
la structure de KIM USE est présentée, les caractéristiques des tâches sont données divers types, il est montré comment ils sont répartis par parties du travail, par blocs de contenu et lignes de contenu, par types de compétences testées et modes d'action ;
le temps de travail est indiqué Matériaux additionnels et l'équipement pouvant être utilisé lors de l'examen ;
un système d'évaluation des tâches individuelles et de l'ensemble du travail dans son ensemble est présenté;
les évolutions de KIM USE 2019 par rapport à 2018 sont décrites ;
un plan généralisé de la variante KIM USE de 2019 est présenté.

Version de démonstration UTILISATION en Chimie 2019 compilé en pleine conformité avec le codificateur et la spécification et permet de se familiariser avec les types de tâches qui seront présentées dans l'épreuve d'examen 2019, avec leur niveau de complexité, les exigences d'exhaustivité et d'exactitude de la rédaction d'une réponse détaillée, avec les critères d'évaluation des tâches.

Cependant, il faut tenir compte du fait que :

tâches incluses dans la démo, ne couvre pas tous les éléments de contenu, qui sera testé avec des variantes CMM en 2019 ;
une liste complète des éléments pouvant être contrôlés à l'examen d'État unifié en 2019 est donnée dans le codificateur des éléments de contenu et des exigences pour le niveau de préparation des diplômés des organisations à l'examen d'État unifié ;
rendez-vousversion de démonstration est de permettre à tout participant USE et au grand public de se faire une idée de la structure des options KIM, des types de tâches et de leurs niveaux de complexité : basique, avancé et élevé.

Le document d'examen se compose de deux parties, dont 35 tâches. La partie 1 contient 29 tâches de difficulté de base et avancée avec une réponse courte. La réponse aux tâches de la partie 1 est une séquence de nombres ou un nombre. La partie 2 contient 6 tâches d'un haut niveau de complexité avec une réponse détaillée. Les réponses aux tâches 30 à 35 incluent une description détaillée de l'ensemble de la progression de la tâche.

3,5 heures (210 minutes) sont allouées pour compléter l'épreuve d'examen en chimie.

Lors de l'exécution de travaux, le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev, table de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau, séries électrochimiques des tensions métalliques. Ces documents d'accompagnement sont joints au texte de l'ouvrage. Vous pouvez également utiliser une calculatrice non programmable.

Les tâches de l'épreuve d'examen sont divisées en quatre blocs de contenu, eux-mêmes divisés en lignes de contenu :

« Fondements théoriques de la chimie : « La structure de l'atome. Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev. Modèles de changements dans les propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. « La structure de la matière. Liaison chimique";
« Substances inorganiques : classification et nomenclature, propriétés chimiques et relation génétique des substances de différentes classes » ;
« Substances organiques : classification et nomenclature, propriétés chimiques et relation génétique des substances de différentes classes » ;
Méthodes de connaissance en chimie. Chimie et vie : Réaction chimique. Méthodes de connaissance en chimie. Chimie et vie. Calculs par formules chimiques et équations de réaction.

Lors de la détermination nombre de tâches KIM USE, axée sur la vérification de l'assimilation Matériel pédagogique blocs individuels, tout d'abord, l'espace qu'ils occupent est pris en compte. volume dans le contenu du cours de chimie.

Considérez les tâches présentées dans le document d'examen, en vous référant à la version de démonstration de l'examen de chimie 2019.

Bloc « Structure de l'atome. Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev. Modèles de changements dans les propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. « La structure de la matière. Liaison chimique"

Ce bloc contient des tâches d'un niveau de complexité de base uniquement, qui visaient à tester l'assimilation des concepts qui caractérisent la structure des atomes d'éléments chimiques et la structure des substances, ainsi qu'à tester la capacité d'appliquer la loi périodique pour comparer les propriétés des éléments et de leurs composés.

Jetons un coup d'œil à ces tâches.

Les tâches 1 à 3 sont unies par un seul contexte :

Exercice 1

Déterminez les atomes dont les éléments indiqués dans la rangée de l'état fondamental ont quatre électrons au niveau d'énergie externe.

Tâche 3

Parmi les éléments répertoriés dans la ligne, sélectionnez deux éléments qui présentent l'état d'oxydation le plus bas, égal à -4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Pour l'exécution tâches 1 il est nécessaire d'appliquer des connaissances sur la structure des couches d'électrons des atomes d'éléments chimiques des quatre premières périodes, s-, p- et ré-éléments, à propos de euh configurations électroniques des atomes, états fondamental et excité des atomes. Les éléments présentés sont dans les sous-groupes principaux, donc le nombre d'électrons externes de leurs atomes est égal au nombre du groupe auquel cet élément est situé. Les quatre électrons externes ont des atomes de silicium et de carbone.

La tâche 1 en 2018 a été complétée avec succès par 61,0 % des candidats.

Exécution réussie tâches 2 implique de comprendre le sens de la loi périodique de D.I. Mendeleev et régularités des changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes en relation avec les particularités de la structure des atomes d'éléments. Il faut faire attention au fait qu'il faut non seulement sélectionner des éléments qui se trouvent dans la même période, mais s'assurer de les disposer dans un certain ordre. Dans cette tâche, vous devez organiser les éléments dans l'ordre croissant de leurs propriétés métalliques. Pour ce faire, il faut se rappeler qu'au cours d'une période d'augmentation de la charge du noyau d'un atome, les propriétés métalliques des éléments diminuent. Par conséquent, par ordre croissant de propriétés métalliques, les éléments de la période III doivent être disposés dans l'ordre : Si - Mg - Na.

En 2018, la tâche 2 a été complétée avec succès par 62,0 % des candidats.

Pour l'exécution tâches 3 il faut comprendre la signification des concepts d'élément chimique, d'atome, de molécule, d'ion, de liaison chimique, d'électronégativité, de valence, d'état d'oxydation, être capable de déterminer la valence, l'état d'oxydation des éléments chimiques, les charges ioniques, en utilisant les principes de base de la théorie de la structure atomique. L'état d'oxydation le plus bas des éléments non métalliques est déterminé par le nombre d'électrons insuffisants pour compléter le niveau électronique externe, qui ne peut contenir plus de huit électrons. L'état d'oxydation le plus bas, égal à -4, aura des éléments non métalliques du 4ème groupe, dans ce contexte - le silicium et le carbone.

La tâche 3 a été complétée avec succès par 80,2 % des participants à l'examen.

Les résultats de l'accomplissement de ces tâches en 2018 indiquent que les écoliers les maîtrisent assez bien, contrairement à tâches 4 du même bloc, visant à déterminer la capacité à déterminer le type de liaison chimique dans les composés, à déterminer la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène) et la dépendance des propriétés des substances inorganiques et organiques à leur composition et structure. En 2018, seuls 52,6 % des participants à l'examen ont pu accomplir cette tâche.

Tâche 4

Dans la liste proposée, sélectionnez deux composés dans lesquels il existe une liaison chimique ionique.

Ca(ClO 2) 2
HClO 3
NH4Cl
HClO 4
Cl2O7

Notez les numéros des connexions sélectionnées dans le champ de réponse.

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire d'analyser la composition qualitative de chaque substance spécifiée dans la tâche. Les écoliers ne tiennent souvent pas compte du fait qu'au sein d'une substance entre les atomes, il peut exister différentes sortes liaison chimique en fonction de la valeur de leur électronégativité. Ainsi, entre les atomes de chlore et d'oxygène dans le chlorate de calcium Ca (ClO 2) 2, il existe une liaison polaire covalente, et entre l'ion chlorate et le calcium - ionique. Les écoliers oublient aussi qu'à l'intérieur du cation ammonium, l'atome d'azote est relié aux atomes d'hydrogène par des liaisons polaires covalentes, mais le cation ammonium lui-même est relié aux anions des résidus acides par des liaisons ioniques. Ainsi, la bonne réponse est le chlorate de calcium (1) et le chlorure d'ammonium (3).

Bloc "Substances inorganiques"

L'assimilation des éléments de contenu de ce bloc est vérifiée par des tâches de niveaux de complexité basique, avancé et élevé : un total de 7 tâches, dont 4 tâches sont d'un niveau de complexité basique, 2 tâches sont d'un niveau de complexité augmenté et 1 tâche d'un haut niveau de complexité.

Les tâches du niveau de complexité de base de ce bloc sont présentées par des tâches avec un choix de deux bonnes réponses sur cinq et sous la forme d'établir une correspondance entre les positions de deux ensembles (tâche 5).

La réalisation des tâches du bloc "Substances inorganiques" implique l'utilisation d'un large éventail de compétences disciplinaires. Parmi elles se trouvent des compétences : pour classer les substances inorganiques et organiques ; nommer les substances selon la nomenclature internationale et triviale ; caractériser la composition et les propriétés chimiques des substances de différentes classes; composer des équations de réaction confirmant la relation entre des substances de différentes classes.

En faisant tâches 5 Au niveau de complexité de base, les élèves doivent démontrer leur capacité à classer les substances inorganiques selon tous les critères de classification connus, tout en démontrant une connaissance de la nomenclature triviale et internationale des substances inorganiques.

Tâche 5

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Parmi les substances présentées, NH 4 HCO 3 appartient aux sels acides, KF - aux sels moyens, NO est un oxyde non salifiant. Ainsi, la bonne réponse est 431. Les résultats de l'achèvement de la tâche 5 en 2018 indiquent que les diplômés ont maîtrisé avec succès la capacité de classer les substances inorganiques : le pourcentage moyen d'achèvement de cette tâche était de 76,3.

Les écoliers font face un peu moins bien aux tâches d'un niveau de complexité de base, dans lesquelles ils doivent appliquer des connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des substances inorganiques de différentes classes. Ceux-ci inclus tâches 6 et 7 .

Tâche 6

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le fer réagit sans échauffement.

chlorure de calcium (solution)
sulfate de cuivre(II) (solution)
acide nitrique concentré
acide chlorhydrique dilué
oxyde d'aluminium

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire d'effectuer la séquence d'opérations mentales suivante : déterminer la nature chimique de tous les composés proposés dans la tâche, puis, sur cette base, déterminer que le fer ne réagira pas avec une solution de chlorure de calcium et oxyde d'aluminium, et acide nitrique concentré avec température ambiante passive le fer. Conformément à la position dans la série électrochimique des tensions, le fer réagit sans chauffage avec le sulfate de cuivre (II), remplaçant le cuivre de ce sel, et avec l'acide chlorhydrique dilué, en déplaçant l'hydrogène. La bonne réponse est donc 24.

La tâche 7 en 2018 a été complétée par 62,8 % des diplômés.

Tâche 7

Un acide fort X a été ajouté à l'un des tubes à essai avec un précipité d'hydroxyde d'aluminium, et une solution de substance Y a été ajoutée à l'autre.En conséquence, on a observé que le précipité se dissolvait dans chacun des tubes à essai. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

acide bromhydrique
hydrosulfure de sodium
acide sulfurique
l'hydroxyde de potassium
hydrate d'ammoniaque

La tâche 7 nécessite une analyse approfondie des conditions, l'application des connaissances sur les propriétés des substances et l'essence des réactions d'échange d'ions. La tâche 7 est évaluée avec un maximum de 2 points. En 2018, 66,5 % des diplômés ont terminé la tâche 7.

Lors de l'exécution de la tâche 7, proposée dans la version de démonstration, il faut tenir compte du fait que l'hydroxyde d'aluminium présente des propriétés amphotères et interagit avec les acides forts et les alcalis. Ainsi, la substance X est un acide bromhydrique fort, la substance Y est un hydroxyde de potassium alcalin. La bonne réponse est 14.

Tâches 8 et 9 d'un niveau de complexité accru se concentrent sur un test complet des connaissances sur les propriétés des substances inorganiques. Ces tâches sont présentées sous la forme d'établir une correspondance entre deux ensembles. La performance de chacune de ces tâches est évaluée avec un maximum de 2 points.

Tâche 8

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE SUBSTANCE

RÉACTIFS

D) ZnBr 2 (p–p)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (solution)

5) H3PO4 (p–p), BaCl2, CuO

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Lors de la réalisation de la tâche 8, il est nécessaire d'appliquer des connaissances à la fois sur les propriétés caractéristiques des principales classes de composés inorganiques et sur les propriétés spécifiques des représentants individuels de ces classes.

Ainsi, il faut tenir compte du fait que le soufre peut réagir avec l'hydrogène, agissant comme un agent oxydant, et s'oxyder sous l'action du chlore et de l'oxygène (3).

L'oxyde de soufre (VI) est un oxyde acide typique qui réagit avec l'oxyde basique BaO, l'eau et l'hydroxyde de potassium (2).

L'hydroxyde de zinc est amphotère et peut réagir avec les acides et les alcalis (4).

Le bromure de zinc peut entrer dans une réaction d'échange avec le nitrate d'argent et le phosphate de sodium pour former des sels insolubles - AgCl et Zn 3 (PO 4) 2, et également interagir avec le chlore, qui en déplace le brome (1).

La bonne réponse est donc 3241.

Cette tâche s'avère traditionnellement difficile pour les écoliers : en 2018, 49,3 % des diplômés l'ont achevée complètement.

Tâche 9 présenté sous la forme d'établir une correspondance entre les substances réagissantes et les produits de réaction entre ces substances.

Tâche 9

Établir une correspondance entre les substances de départ qui entrent dans la réaction et les produits de cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

SUBSTANCES DE DÉPART

PRODUITS DE RÉACTION

A) Mg et H 2 SO 4 (conc.)

B) MgO et H2SO4

B) S et H 2 SO 4 (conc.)

D) H2S et O2 (ex.)

1) MgSO 4 et H 2 O

2) MgO, SO2 et H2O

3) H2S et H2O

4) SO2 et H2O

5) MgSO 4 , H 2 S et H 2 O

6) SO 3 et H 2 O

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Lors de l'exécution de la tâche 9, il est nécessaire d'analyser les propriétés des substances qui entrent dans la réaction, les conditions des processus, de prédire les produits de ces réactions, en les choisissant dans la liste proposée. L'accomplissement de la tâche prévoit l'application complexe des connaissances sur les propriétés chimiques de substances spécifiques, en tenant compte des conditions spécifiées pour la réaction entre elles. Lors de l'exécution de cette tâche, il est souhaitable d'écrire les équations des réactions correspondantes, ce qui facilitera la formulation de la réponse.

Considérez la tâche 9, présentée dans la version de démonstration. A noter que le concentré acide sulfurique en réaction avec le magnésium, il présentera des propriétés oxydantes dues aux atomes de soufre à l'état d'oxydation +6. Les produits de réaction sont du sulfate de magnésium, du sulfure d'hydrogène et de l'eau (5).

L'oxyde de magnésium est un oxyde basique qui, lorsqu'il interagit avec l'acide sulfurique, forme un sel - sulfate de magnésium et eau (1).

L'acide sulfurique concentré oxyde le soufre en dioxyde de soufre (4).

En excès d'oxygène, le sulfure d'hydrogène est oxydé en dioxyde de soufre (4).

La bonne réponse est donc 5144.

L'assimilation des connaissances sur la relation entre les substances inorganiques est vérifiée à l'aide de tâches d'un niveau de complexité de base avec une réponse courte (tâche 10) et d'une tâche d'un niveau de complexité élevé avec une réponse détaillée (tâche 32).

La tâche 9, comme la tâche 8, s'est avérée difficile pour les diplômés : en 2018, 47,4 % des candidats l'ont complétée.

Envisager tâche 10 le niveau de difficulté de base de la démo.

Tâche 10

KCl (solution)
K2O
HCl (ex.)
CO2 (solution)

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

Le carbonate de sodium peut être obtenu en faisant réagir du dioxyde de carbone avec de l'oxyde de potassium K 2 O (2). Lorsque le dioxyde de carbone est passé à travers une solution d'un sel moyen K 2 CO 3, un sel acide KHCO 3 (5) se forme. L'acide chlorhydrique est également proposé dans la liste des substances, mais dans son excès, du dioxyde de carbone se forme, et non un sel acide. La bonne réponse est donc 25.

La tâche 10, évaluée avec un maximum de 2 points, a été complétée avec succès par 66,5 % des diplômés en 2018.

Tâche 32 un haut niveau de complexité est une description d'une "expérience de pensée". Pour faire face à cette tâche, il est souvent nécessaire, en plus des propriétés chimiques des substances, de connaître également leur propriétés physiques(état de l'agrégat, couleur, odeur, etc.).

Considérez la tâche 32 de la démonstration.

Tâche 32

Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de cuivre (II), un métal a été obtenu. Le métal a été traité avec de l'acide sulfurique concentré lorsqu'il a été chauffé. Le gaz résultant a réagi avec le sulfure d'hydrogène pour former une substance simple. Cette substance a été chauffée avec une solution concentrée d'hydroxyde de potassium.

Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

Réponse possible :

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (électrolyse)
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(formation possible de K 2 S 2 O 3)

La tâche 32, qui est évaluée avec un maximum de 4 points (un point pour chaque équation de réaction correctement formulée), a été complétée avec succès par 37,6 % des diplômés en 2018.

Bloc "Substances organiques"

Le contenu du bloc "Substances organiques" est un système de connaissances sur les concepts et théories les plus importants de la chimie organique, les propriétés chimiques caractéristiques des substances étudiées appartenant à différentes classes de composés organiques, la relation de ces substances. Ce bloc comprend 9 tâches. L'assimilation des éléments de contenu de ce bloc est vérifiée par des tâches de niveau de complexité basique (tâches 11-15 et 18), avancé (tâches 16 et 17) et élevé (tâche 33). Ces tâches ont également testé la formation de compétences et d'activités similaires à celles qui ont été nommées en relation avec les éléments du contenu du bloc "Substances inorganiques".

Considérez les tâches du bloc "Substances inorganiques".

En faisant tâches 11 Au niveau de complexité de base, les élèves doivent démontrer leur capacité à classer les substances organiques selon tous les critères de classification connus, tout en démontrant une connaissance de la nomenclature triviale et internationale des substances organiques.

Tâche 11

Établir une correspondance entre le nom de la substance et la classe/groupe,
à laquelle appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Parmi les substances présentées, le méthylbenzène fait référence aux hydrocarbures, l'aniline aux amines aromatiques et le 3-méthylbutanal est un aldéhyde. Ainsi, la bonne réponse est 421. Les résultats de la réalisation de la tâche 11 en 2018 indiquent que la capacité à classer les substances organiques, par rapport à la même compétence relative aux substances inorganiques, est légèrement moins développée chez les diplômés : le pourcentage de réalisation de cette tâche est de 61,7.

En faisant tâches 12 du niveau de complexité de base, les diplômés doivent appliquer les principes de base de la théorie des composés organiques pour analyser la structure et les propriétés des substances, déterminer le type de liaisons chimiques dans les composés, la structure spatiale des molécules, homologues et isomères.

Tâche 12

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères structuraux du butène-1.

butane
cyclobutane
butine-2
butadiène-1,3
méthylpropène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Les isomères du butène-2 ayant la formule moléculaire C 4 H 8 seront le cyclobutane et le méthyl propène. La bonne réponse est 25.

Pour les diplômés, cette tâche s'est avérée assez difficile: en 2018, le pourcentage moyen de son achèvement était de 56,2.

Tâche 13 le niveau de complexité de base vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les principales méthodes de production d'hydrocarbures.

Tâche 13

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances, lors de l'interaction avec une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique, un changement de couleur de la solution sera observé.

hexane
benzène
toluène
propane
propylène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Lors de l'exécution de cette tâche, il faut tenir compte du fait qu'une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique est capable d'oxyder des hydrocarbures contenant des doubles et triples liaisons, ainsi que des homologues du benzène. Parmi les substances présentées dans la tâche, il s'agit du toluène (méthylbenzène) et du propylène. Ainsi, la bonne réponse est 35. En 2018, seuls 57,7 % des diplômés ont réussi cette tâche.

En faisant tâches 14 le niveau de complexité de base nécessite l'application de connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques contenant de l'oxygène.

Tâche 14

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances avec lesquelles le formaldéhyde réagit.

Ag2O (solution de NH3)
CH 3 DOS 3

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Le formaldéhyde est capable à la fois de réactions de réduction et d'oxydation : l'hydrogène (3) va le réduire en méthanol, et sous l'action d'une solution ammoniacale d'oxyde d'argent (4) il va s'oxyder. La bonne réponse est 34. Le pourcentage d'achèvement de la tâche 14 est encore plus faible que celui de la tâche 13 : en 2018, seulement 56,9 % des diplômés l'ont complétée avec succès.

Tâche 15 le niveau de base vise à tester la capacité de caractériser les propriétés chimiques et les méthodes d'obtention de composés organiques contenant de l'azote (amines et acides aminés), ainsi que de substances biologiquement importantes (graisses, glucides).

Tâche 15

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances avec lesquelles la méthylamine réagit.

propane
chlorométhane
hydrogène
hydroxyde de sodium
acide hydrochlorique

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

La méthylamine est capable de réagir avec le chlorométhane (2), formant un sel d'amine secondaire - le chlorure de diméthylamine, ainsi qu'avec l'acide chlorhydrique (5), formant également un sel - le chlorure de méthylamine. La bonne réponse est 25. En 2018, seuls 47 % des participants à l'examen ont réussi la tâche 15. Les résultats extrêmement faibles de cette tâche nous permettent de conclure que les diplômés ont des connaissances mal formées sur les propriétés chimiques des composés organiques contenant de l'azote et sur les méthodes de leur préparation. La raison en est peut-être l'attention insuffisante accordée à cet élément de contenu dans le processus d'étude de la chimie organique à l'école.

Tâche 16 se concentre sur l'évaluation des connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures et sur les méthodes de leur production à un niveau de complexité accru.

Tâche 16

Établir une correspondance entre le nom de la substance et le produit qui se forme principalement lors de l'interaction de cette substance avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

L'éthane entre dans une réaction de substitution avec le brome pour former le bromoéthane (5).

La substitution de l'atome d'hydrogène lors de la bromation de l'isobutane se produit principalement au niveau de l'atome de carbone tertiaire, entraînant la formation de 2-bromo,2-méthylpropane (2).

La bromation du cyclopropane s'accompagne d'une rupture de cycle avec formation de 1,3-diméthylpropane (3).

Lors de la bromation du cyclohexane, contrairement au cyclopropane, une réaction de substitution d'atome d'hydrogène se produit dans le cycle et du bromocyclohexane (6) se forme.

Ainsi, la bonne réponse est 5236. Cette tâche a été accomplie avec succès par les diplômés - en 2018, 48,7% des candidats l'ont terminée.

Tâche 17 vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les méthodes d'obtention de composés organiques oxygénés (limitation des alcools polyhydriques, phénol, aldéhydes, acides carboxyliques, esters) à un niveau de complexité accru.

Tâche 17

Établir une correspondance entre les substances en réaction et le produit carboné qui se forme lors de l'interaction de ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Pour mener à bien de telles tâches, il est nécessaire non seulement d'appliquer les connaissances sur les propriétés chimiques des composés organiques, mais également de maîtriser la terminologie chimique. De plus, il est nécessaire d'écrire les équations des réactions indiquées dans la condition afin de s'assurer que votre réponse est correcte.

Le produit de réaction de l'acide acétique et du sulfure de sodium est l'acétate de sodium (5) et le sulfure d'hydrogène.

L'acide formique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former du formiate de sodium (4) et de l'eau.

L'acide formique sous l'action de l'hydroxyde de cuivre (II), lorsqu'il est chauffé, est oxydé en dioxyde de carbone (6).

Le produit de réaction de l'éthanol avec le sodium est l'éthylate de sodium (2) et l'hydrogène.

Ainsi, la bonne réponse est 5462. En 2018, 48,6% des candidats ont réussi la tâche 17.

L'assimilation de l'élément de contenu "relation des hydrocarbures et des composés organiques contenant de l'oxygène" est vérifiée tâche 18 niveau de difficulté de base et tâche 33 haut niveau de complexité.

Tâche 18

Le schéma suivant de transformations de substances est donné:

Déterminez lesquelles des substances données sont les substances X et Y.

Cu(OH)2
NaOH (H2O)
NaOH (alcool)

Écrivez dans le tableau les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes.

L'éthanol peut être obtenu à partir du chloroéthane sous l'action d'une solution aqueuse d'alcali (4). L'acétaldéhyde est formé par l'interaction de l'éthanol avec l'oxyde de cuivre (II) (2) lorsqu'il est chauffé. La bonne réponse est 52. La performance de cette tâche a été évaluée avec un maximum de 2 points. En 2018, seulement 56,4% des candidats l'ont réussi.

Considérons également la tâche 33 d'un haut niveau de complexité, qui teste l'assimilation de la relation de composés organiques de différentes classes.

Tâche 33

Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :

Lors de l'écriture des équations de réaction, utilisez les formules structurelles des substances organiques.

Réponse possible :

A une température de 180 °C en présence d'acide sulfurique concentré, le propanol-1 subit une déshydratation avec formation de propène :

Le propène, en interaction avec le chlorure d'hydrogène, forme principalement du 2-chloropropane conformément à la règle de Markovnikov :

Sous l'action d'une solution aqueuse d'alcali, le 2-chloropropane est hydrolysé pour former le propanol-2 :

De plus, le propène (X 1) doit être obtenu à nouveau à partir du propanol-2, qui peut être réalisé à la suite d'une réaction de déshydratation intramoléculaire à une température de 180 ° C sous l'action d'acide sulfurique concentré :

Le produit de l'oxydation du propène avec une solution aqueuse de permanganate de potassium à froid est l'alcool dihydrique propanediol-1,2, le permanganate de potassium est réduit en oxyde de manganèse (IV), qui forme un précipité brun :

En 2018, 41,1 % des candidats ont réussi à accomplir cette tâche parfaitement correctement.

Bloc « Réaction chimique. Méthodes de connaissance en chimie. Chimie et vie. Calculs par formules chimiques et équations de réaction"

L'assimilation des éléments du contenu de ce bloc est vérifiée par des tâches de différents niveaux de complexité, dont 4 tâches d'un niveau de complexité de base, 4 tâches d'un niveau de complexité augmenté et 2 tâches d'un niveau de complexité élevé.

L'accomplissement des tâches de ce bloc prévoit de vérifier la formation des compétences suivantes: utiliser dans des situations spécifiques des connaissances sur l'application des substances et des procédés chimiques étudiés, les méthodes industrielles d'obtention de certaines substances et les méthodes de leur traitement; planifier une expérience pour obtenir et reconnaître les substances inorganiques et organiques les plus importantes sur la base des connaissances acquises sur les règles de travail en toute sécurité avec des substances dans la vie quotidienne ; effectuer des calculs sur des formules et des équations chimiques.

Certains des éléments du contenu de ce bloc, tels que la détermination de la nature de l'environnement des solutions aqueuses de substances, des indicateurs, des calculs de la masse ou de la fraction volumique du rendement du produit de réaction à partir du théoriquement possible, des calculs de la masse fraction (masse) d'un composé chimique dans un mélange, ont été vérifiés dans le cadre d'une tâche en combinaison avec d'autres éléments de contenu.

Considérez les tâches de ce bloc de la version de démonstration.

Tâche 19 visant à tester la capacité à classer les réactions chimiques en chimie inorganique et organique selon tous les critères de classification connus.

Tâche 19

Dans la liste proposée des types de réactions, sélectionnez deux types de réactions, qui incluent l'interaction des métaux alcalins avec l'eau.

catalytique
homogène
irréversible
rédox
réaction de neutralisation

Notez les numéros des types de réactions sélectionnés dans le champ de réponse.

La réaction d'interaction des métaux alcalins avec l'eau est irréversible (3) et redox (4). La réponse est 34.

Une analyse de la réalisation de la tâche 19 en 2018 indique que les écoliers éprouvent des difficultés à déterminer les types de réactions en chimie inorganique et organique : seuls 54,3 % des candidats ont réussi cette tâche.

Tâche 20 vérifie l'assimilation de la capacité à expliquer l'influence de divers facteurs sur la vitesse d'une réaction chimique.

Tâche 20

Dans la liste proposée des influences externes, sélectionnez deux influences qui conduisent à une diminution de la vitesse de la réaction chimique de l'éthylène avec l'hydrogène.

chute de température
augmentation de la concentration d'éthylène
utilisation d'un catalyseur
diminution de la concentration en hydrogène
augmentation de la pression dans le système

Écrivez dans le champ de réponse les numéros des influences externes sélectionnées.

La vitesse de réaction diminue avec la diminution de la température (1) et avec la diminution de la concentration des réactifs, dans ce cas, l'hydrogène (4). Une augmentation de la concentration des réactifs, l'utilisation d'un catalyseur et une augmentation de la pression, entraînant une augmentation de la concentration des substances gazeuses, contribuent au contraire à une augmentation de la vitesse de réaction de l'éthylène avec l'hydrogène. La bonne réponse est 14. Il convient de noter que les candidats s'acquittent de cette tâche avec beaucoup de succès: le pourcentage d'achèvement en 2018 était de 78,6.

Les tâches sur le thème "Réactions d'oxydo-réduction" sont présentées dans l'examen à un niveau de complexité de base et élevé. Lors de l'exécution de ces tâches, les élèves doivent démontrer leur capacité à déterminer le degré d'oxydation des éléments chimiques dans les composés, à expliquer l'essence des réactions redox et à composer leurs équations. Dans le même temps, la tâche d'un haut niveau de complexité est unie par un contexte unique avec la tâche sur le thème «Dissociation électrolytique. Réactions d'échange d'ions»

Tâches au niveau de complexité de base sur le thème "Réactions d'oxydo-réduction" - tâches pour "établir une correspondance entre les positions de deux ensembles". Considérez la tâche sur ce sujet à partir de la version de démonstration.

Tâche 21

Établissez une correspondance entre l'équation de la réaction et la propriété de l'élément azote qu'il présente dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Dans la réaction A, l'état d'oxydation de l'azote ne change pas et reste égal à -3, c'est-à-dire l'azote ne présente pas de propriétés redox (3).

Dans la réaction B, l'azote augmente l'état d'oxydation de -3 dans NH 3 à 0 dans N 2, c'est-à-dire est un réducteur (2).

Dans la réaction B, l'azote augmente également l'état d'oxydation de -3 dans NH 3 à +2 dans NO, c'est-à-dire est un réducteur (2).

La bonne réponse est donc 322.

L'assimilation des connaissances sur les processus d'électrolyse des masses fondues et des solutions est vérifiée devoir 22 un niveau de complexité accru dans le format d'établissement d'une correspondance entre les positions de deux ensembles.

Tâche 22

Établir une correspondance entre la formule du sel et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de ce sel, qui se sont démarqués sur des électrodes inertes : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE DE SEL		PRODUITS D'ÉLECTROLYSE

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Pour effectuer cette tâche, il est nécessaire de connaître et de pouvoir appliquer les modèles de libération de produit sur les électrodes lors de l'électrolyse de solutions et de fondus de sels, d'alcalis, d'acides.

Le phosphate de sodium est un sel formé par un métal actif et un acide contenant de l'oxygène. Les produits d'électrolyse de ce sel seront de l'hydrogène à la cathode et de l'oxygène à l'anode (1).

Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium, de l'hydrogène va se dégager à la cathode, et du chlore à l'anode (4).

Le bromure de cuivre (II) est un sel formé par un métal qui se trouve dans la série électrochimique des tensions après l'hydrogène, de sorte que seul le cuivre sera libéré à la cathode. L'anion bromure est un anion d'acide sans oxygène, qui sera oxydé à l'anode avec la libération de brome (3).

La composition du nitrate de cuivre (II) comprend un anion contenant de l'oxygène, qui n'est pas oxydé à l'anode. En raison de l'oxydation de l'eau à l'anode, de l'oxygène sera libéré (2).

Ainsi, la bonne réponse est 1432. Il convient de noter que les écoliers s'acquittent avec succès de cette tâche: le pourcentage d'achèvement en 2018 est élevé - 75,0.

Tâche 23

Établir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Lors de la réalisation de cette tâche, les candidats doivent démontrer leur connaissance des processus d'hydrolyse de sels de différents types, en fonction de la force de l'acide et de la base qui les forment.

Le chlorure d'ammonium est un sel formé à partir d'une base faible et acide fort, il est donc hydrolysé au niveau du cation (1).

Le sulfate de potassium est un sel formé d'une base forte et d'un acide fort, il ne subit donc pas d'hydrolyse (3).

Le carbonate de potassium est un sel formé par une base forte et un acide faible, il subit donc une hydrolyse anionique (2).

Le sulfure d'aluminium est un sel formé par une base faible et un acide faible, il est donc hydrolysé à la fois par le cation et par l'anion, et dans le milieu aqueux il y a une hydrolyse complète et irréversible de ce sel, comme en témoigne un tiret dans la table de solubilité (4).

Ainsi, la bonne réponse est 1324. Le pourcentage d'achèvement de cette tâche est assez élevé : en 2018, 62,6 % des candidats l'ont terminée avec succès.

Les tâches USE liées au concept d'"équilibre chimique", ainsi qu'au concept de "vitesse d'une réaction chimique", ne nécessitent pas de calculs quantitatifs. Pour leur mise en œuvre, il suffit d'appliquer des connaissances sur niveau de qualité(« se déplace dans le sens d'une réaction directe », etc.).

Tâche 24

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction réversible et le sens du déplacement de l'équilibre chimique avec l'augmentation de la pression : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

ÉQUATION DE RÉACTION

SENS DE DEPLACEMENT DE L'EQUILIBRE CHIMIQUE

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g)

C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) se déplace vers une réaction directe

2) se déplace vers la réaction arrière

3) ne bouge pratiquement pas

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

La tâche sur le thème "Équilibre chimique" vise à tester l'assimilation des concepts de "réactions chimiques réversibles et irréversibles", "équilibre chimique", "déplacement de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs". Lors de la réalisation de cette tâche, il est nécessaire de démontrer la capacité d'expliquer l'influence de divers facteurs sur le déplacement de l'équilibre chimique.

Les réactions A, B et D procèdent par une diminution du nombre de molécules de substances gazeuses, donc, conformément au principe de Le Chatelier, avec une augmentation de la pression, l'équilibre se déplacera vers la réaction directe (1).

La réaction B se déroule sans modifier le nombre de molécules de substances gazeuses; par conséquent, une augmentation de la pression n'affectera pas le déplacement de l'équilibre (3). La bonne réponse est donc 1131.

En 2018, 64,0 % des candidats ont réussi cette tâche.

Les plus grandes difficultés pour les participants à USE surviennent lors de l'exécution de tâches d'un niveau de complexité accru sous la forme «d'établir une correspondance entre les positions de deux ensembles», qui testent l'assimilation des connaissances sur les fondements expérimentaux de la chimie et idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances les plus importantes. Celles-ci incluent les tâches 25 et 26.

Tâche 25 vérifie l'assimilation des connaissances sur réactions qualitatives pour les substances inorganiques et organiques.

Tâche 25

Établissez une correspondance entre les formules des substances et un réactif permettant de distinguer les solutions aqueuses de ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE SUBSTANCE

A) HNO3 et NaNO3

B) KCl et NaOH

C) NaCl et BaCl2

D) AlCl 3 et MgCl 2

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Cette tâche a un caractère prononcé axé sur la pratique. Lors de son exécution, il est nécessaire d'appliquer non seulement des connaissances théoriques sur les propriétés chimiques des substances, mais également la capacité de planifier et de mener une expérience chimique. La réussite de cette tâche nécessite une expérience dans la conduite d'une véritable expérience chimique.

L'acide nitrique peut être distingué du nitrate de sodium à l'aide de cuivre (1). Acide nitrique réagit avec le cuivre pour former du nitrate de cuivre(II) couleur bleue et le dégagement de monoxyde d'azote (IV) ou de monoxyde d'azote (II) selon la concentration. Le nitrate de sodium ne réagit pas avec le cuivre.

Le chlorure de potassium peut être distingué de l'hydroxyde de sodium en utilisant du sulfate de cuivre (II) (5), avec lequel l'hydroxyde de sodium interagit pour former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II). Le chlorure de potassium n'interagit pas avec le sulfate de cuivre (II).

Le chlorure de baryum, contrairement au chlorure de sodium, réagit avec le sulfate de cuivre (II) (5) pour former un précipité cristallin blanc de sulfate de baryum.

Le chlorure d'aluminium et le chlorure de magnésium réagissent avec la solution d'hydroxyde de sodium (2) pour former des précipités amorphes blancs des hydroxydes respectifs. Cependant, l'hydroxyde d'aluminium, contrairement à l'hydroxyde de magnésium, se dissout dans un excès de solution alcaline, tk. possède des propriétés amphotères.

La bonne réponse est donc 1552.

Effectuer une tâche pour tester les connaissances sur les réactions qualitatives est traditionnellement difficile pour les écoliers. En 2018, seulement 44,8 % des candidats ont réussi cette tâche. Les résultats de cette mission indiquent que les diplômés n'ont pas maîtrisé les compétences du travail expérimental sur l'étude des propriétés des substances et la conduite de réactions chimiques. Cela peut être dû à une réduction significative du temps alloué pour mener une véritable expérience chimique lors des études de chimie à l'école.

Tâche 26 vérifie l'assimilation des règles de travail en laboratoire, les idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances les plus importantes et leur application.

Tâche 26

Établir une correspondance entre la substance et son domaine d'application principal : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Écrivez dans le tableau les numéros sélectionnés sous les lettres correspondantes.

Cette tâche, comme la tâche 25, a un caractère axé sur la pratique. Pour mener à bien cette tâche, le candidat doit avoir une connaissance factuelle des méthodes d'obtention des substances, de leurs domaines d'application, des méthodes de séparation des mélanges et des principes technologiques de certaines industries chimiques.

Les substances présentées dans cette tâche sont largement utilisées dans la technologie, l'industrie et la vie quotidienne. Le méthane est principalement utilisé comme combustible (2). L'isoprène est un monomère pour la production de caoutchouc (3), l'éthylène est un monomère pour la production de plastiques (4). Il convient de noter que le pourcentage d'achèvement de cette tâche, même après avoir modifié la saturation de son contenu et réduit le niveau de complexité d'avancé à basique, reste toujours extrêmement faible : en 2018, seuls 44,8 % des candidats l'ont terminée.

Les tâches d'un haut niveau de complexité sur les thèmes "Réactions Redox" et "Réactions d'échange d'ions" sont reliées par un contexte unique. Pour l'exécution tâches 30 les candidats doivent choisir indépendamment dans la liste de substances proposée des substances entre lesquelles une réaction redox peut se produire, et ne pas travailler avec déjà schéma fini réactions, comme les années précédentes. Ensuite, vous devez établir une équation pour la réaction, apporter la balance électronique et indiquer l'agent oxydant et l'agent réducteur. Pour l'exécution tâches 31 il est nécessaire de choisir parmi la liste de substances proposée des substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible, puis d'écrire les équations sous formes ioniques moléculaires, complètes et abrégées. Les deux tâches valent au maximum 2 points chacune. Lors de l'exécution de cette tâche, les élèves doivent également être capables d'écrire des équations pour les réactions d'échange d'ions sous forme moléculaire, ionique complète et réduite.

Considérez les tâches 30 et 31 avec un seul contexte de la démo.

Tâche 30

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction redox est possible et notez l'équation de cette réaction. Faire une balance électronique, indiquer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Pour mener à bien cette tâche, il est nécessaire d'analyser l'oxydation propriétés réparatrices substances proposées. Parmi les substances proposées, le permanganate de potassium est un agent oxydant viable, qui présentera des propriétés oxydantes dues aux atomes de manganèse à l'état d'oxydation le plus élevé de +7.

Le sulfite de sodium, dû aux atomes de soufre dans un état d'oxydation intermédiaire de +4, est capable de présenter à la fois des propriétés oxydantes et réductrices. Lors de l'interaction avec le permanganate de potassium - un agent oxydant puissant - le sulfite de sodium sera un agent réducteur, s'oxydant en sulfate de sodium.

La réaction peut avoir lieu dans divers milieux, dans le cadre de cette liste de substances - en neutre ou en alcalin. Faisons attention au fait que dans la réponse, une seule équation de la réaction redox doit être écrite.

Réponse possible :

Le sulfite de sodium ou le soufre à l'état d'oxydation +4 est un agent réducteur.

Le permanganate de potassium ou manganèse à l'état d'oxydation +7 est un agent oxydant.

Tâche 31

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible. Notez les équations ioniques moléculaires, complètes et abrégées de cette réaction.

Parmi ces substances, une réaction d'échange d'ions entre le bicarbonate de potassium et l'hydroxyde de potassium est possible, à la suite de quoi le sel acide deviendra un sel moyen.

Réponse possible :

Les tâches 30 et 31 permettent de différencier les diplômés selon le niveau de formation. Il convient de noter que la complication du libellé de la tâche 30 a entraîné une diminution du pourcentage de son achèvement: si en 2017, 68% des diplômés l'ont terminée avec succès, alors en 2018 - seulement 41,0%.

Le pourcentage d'achèvement des tâches est de 31 à 60,1. Dans le même temps, les diplômés ayant un haut niveau de formation ont fait face avec confiance à la préparation d'une réaction redox et d'une réaction d'échange d'ions, tandis que les diplômés mal formés n'ont pratiquement pas accompli ces tâches.

Dans le travail de contrôle de l'examen de chimie, un rôle important est attribué à problèmes de calcul. Cela s'explique par le fait que lors de leur résolution, il est nécessaire de s'appuyer sur la connaissance des propriétés chimiques des composés, d'utiliser la capacité de composer des équations de réactions chimiques, c'est-à-dire utiliser en interconnexion la base théorique et certaines compétences opérationnelles-logiques et informatiques.

La résolution de problèmes de calcul nécessite la connaissance des propriétés chimiques des substances et implique la mise en œuvre d'un certain ensemble d'actions garantissant l'obtention de la bonne réponse. Ces actions comprennent :

établir des équations de réactions chimiques (conformément à l'état du problème) nécessaires pour effectuer des calculs stoechiométriques ;
effectuer les calculs nécessaires pour trouver des réponses aux questions posées dans l'état du problème ;
formuler une réponse logiquement justifiée à toutes les questions posées dans l'état de la tâche (par exemple, pour déterminer la quantité physique - masse, volume, fraction massique d'une substance).

Cependant, il convient de garder à l'esprit que toutes ces actions ne doivent pas nécessairement être présentes lors de la résolution d'un problème de calcul, et dans certains cas, certaines d'entre elles peuvent être utilisées à plusieurs reprises.

Selon le codificateur des éléments de contenu et les exigences relatives au niveau de formation des diplômés des établissements d'enseignement pour l'examen d'État unifié en chimie, les étudiants doivent être capables d'effectuer les calculs suivants à l'aide de formules chimiques et d'équations de réaction :

calculs utilisant le concept de "fraction massique d'une substance en solution" ;
calculs des rapports volumiques des gaz dans les réactions chimiques;
calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz en fonction d'une quantité connue d'une substance, de la masse ou du volume d'une des substances participant à la réaction ;
calculs de l'effet thermique de la réaction ;
calculs de la masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés);
calculs de la masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous forme de solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute;
établissement de la formule moléculaire et structurale d'une substance;
calculs de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir du théoriquement possible ;
calculs de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange.

Lorsqu'ils résolvent des problèmes de calcul, les élèves admettent souvent ce qui suit erreurs typiques:

ne faites pas la distinction entre la masse de la solution et la masse du soluté;
pour trouver la quantité d'une substance gazeuse, diviser sa masse par son volume molaire, ou, inversement, diviser le volume d'une substance gazeuse par son masse molaire;
oublier de placer les coefficients dans les équations de réaction ;
ils ne trouvent pas quelle substance est en excès (cette erreur peut également être associée à un manque de compétence pour résoudre les problèmes d'« excès - carence »);
lors du calcul, ils transforment incorrectement les formules mathématiques, sans penser à l'absurdité de la réponse reçue (par exemple, ils produisent multiplication, mais non division la masse du soluté à sa fraction massique lors de la recherche de la masse de la solution).

La plupart des problèmes de calcul il vaut mieux résoudre dans les prières, puisque cette méthode est plus rationnelle. Cependant, la méthode de résolution elle-même et sa rationalité ne sont pas prises en compte lors de l'évaluation des problèmes de calcul. L'essentiel est que l'étudiant démontre la logique de la méthode de résolution proposée par lui et, conformément à celle-ci, effectue les calculs corrects, ce qui devrait le conduire à la bonne réponse.

Une analyse des résultats de l'exécution de tâches de calcul en 2018 montre que les tâches de calcul, même d'un niveau de complexité de base, causent des difficultés aux écoliers. Cela concerne tout d'abord tâches 28 et 29 . Dans le problème 28, il est nécessaire d'effectuer des calculs de rapports volumétriques de gaz dans des réactions chimiques ou des calculs à l'aide d'équations thermochimiques. AVEC tâche 27, dans lequel il est nécessaire d'effectuer des calculs en utilisant le concept de "fraction massique d'une substance dans une solution", les écoliers s'en sortent avec plus de succès.

Lors de l'exécution de tâches de calcul d'un niveau de complexité de base, il est nécessaire de faire attention à la dimension de la valeur souhaitée (g, kg, l, m 3, etc.) et au degré de précision de son arrondi (aux nombres entiers, dixièmes , centièmes, etc.).

Voici les problèmes de calcul du niveau de complexité de base de la démo version de l'examen 2019

Tâche 27

Calculez la masse de nitrate de potassium (en grammes) qu'il faut dissoudre dans 150,0 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10% pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12%. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse: ___________________

La bonne réponse est 3.4.

La tâche 27 en 2018 a été complétée avec succès par 61,2 % des candidats.

Tâche 28

À la suite de la réaction, dont l'équation thermochimique

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ de chaleur ont été dégagés. Calculez la masse de l'eau résultante (en grammes). (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse: ___________________

Dans cet exemple, la masse trouvée de l'eau résultante est de 108 g. Nous écrivons la réponse : 108.

La tâche 28 en 2018 a été complétée avec succès par seulement 58,3 % des candidats.

Tâche 29

Calculer la masse d'oxygène (en grammes) nécessaire à la combustion complète de 6,72 litres (N.O.) d'hydrogène sulfuré. (Écrivez le nombre en dixièmes.)

Réponse: ___________________

La bonne réponse est 14,4.

En 2018, 60 % des diplômés ont terminé la tâche 29.

Les tâches d'un haut niveau de complexité 34 et 35 ne sont pas toujours accessibles même aux écoliers ayant un bon et un excellent niveau de préparation. Lors de la résolution du problème 35, de nombreux écoliers ne comprennent pas la chimie des processus décrits dans le problème et font des erreurs lors de la compilation des équations de réaction. Ainsi, l'incompréhension de ce que signifie l'expression « une partie de la substance s'est décomposée » ne permet pas à ces élèves d'établir les équations des réactions correspondantes et d'effectuer sur celles-ci les calculs nécessaires. Une autre erreur typique est associée à la détermination de la masse de la solution résultante, ce qui conduit finalement à une détermination incorrecte de la fraction massique souhaitée des substances dans la solution.

Envisager tâche 34 haut niveau de complexité de la version de démonstration.

Tâche 34

Lorsqu'un échantillon de carbonate de calcium a été chauffé, une partie de la substance s'est décomposée. Dans le même temps, 4,48 l (n.o.) de dioxyde de carbone ont été libérés. La masse du résidu solide est de 41,2 g Ce résidu est ajouté à 465,5 g d'une solution d'acide chlorhydrique prise en excès. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante.

Dans votre réponse, notez les équations de réaction indiquées dans la condition du problème et donnez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques requises).

Réponse possible :

Les équations de réaction s'écrivent :

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

La quantité de composés de la substance dans le résidu solide a été calculée :

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (résidu CaCO 3) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (résidu CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

La masse de sel dans la solution résultante a été calculée :

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (résidu CaCO 3) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

La fraction massique de chlorure de calcium en solution est calculée :

m (solution) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (solution) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112, soit 11,2%

En 2018, 21,3 % des participants à l'examen ont complètement terminé la tâche 34 et ont reçu quatre points maximum pour sa réalisation.

En faisant tâches 35 il est nécessaire non seulement de déterminer la formule moléculaire de la substance organique, mais également, sur la base des propriétés chimiques décrites dans la condition de définition de ses propriétés chimiques, d'établir sa formule structurelle, et également d'établir une équation pour un des réactions chimiques caractéristiques impliquant cette substance. Considérons le problème 35 d'un haut niveau de complexité.

Tâche 35

La substance organique A contient 11,97 % d'azote, 9,40 % d'hydrogène et 27,35 % d'oxygène en masse et est formée par la réaction de la substance organique B avec le propanol-2. On sait que la substance B a origine naturelle et est capable d'interagir avec les acides et les alcalis.

Sur la base de ces conditions de la mission :

effectuer les calculs nécessaires (indiquer les unités de mesure des grandeurs physiques requises) et établir la formule moléculaire de la substance organique d'origine ;
faire une formule structurelle de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre de liaison des atomes dans sa molécule;
écrivez l'équation de réaction pour obtenir la substance A à partir de la substance B et du propanol-2 (utilisez les formules structurales des substances organiques).

Réponse possible :

Des calculs ont été effectués et on a trouvé la formule moléculaire de la substance A. La formule générale de la substance A est C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28 %

x:y:z:m=51.28/12:9.4/1:27.35/16:11.97/14=5:11:2:1.

Formule moléculaire de la substance A - C 5 H 11 O 2 N

La formule structurelle de la substance A a été compilée :

L'équation de la réaction d'obtention de la substance A s'écrit :

Des difficultés surviennent pour les écoliers dans la compilation de la formule structurelle de la substance organique souhaitée, qui reflète sans ambiguïté ses propriétés, ainsi que dans la compilation de l'équation de réaction en fonction de l'état du problème. Seuls 25,7 % des participants à l'examen en 2018 ont été en mesure de faire face à cette tâche et d'obtenir le maximum de 3 points pour la résoudre.

Il convient de noter que les tâches avec une réponse détaillée peuvent être complétées par les diplômés de différentes manières.

En conclusion, nous soulignons quelques principes de base pour organiser la préparation des étudiants à l'examen.

La tâche principale de préparation à l'examen devrait être un travail ciblé sur la répétition, la systématisation et la généralisation du matériel étudié, sur l'intégration des concepts clés du cours de chimie dans le système de connaissances.

Il est également impossible de réduire la préparation à l'examen uniquement à un entraînement à l'exécution de tâches similaires aux tâches de la copie d'examen de l'année en cours. Des tâches de différents types dans différents formats devraient être largement utilisées, qui visent non pas simplement à reproduire les connaissances acquises, mais à tester la formation de compétences pour appliquer les connaissances théoriques dans de nouvelles situations d'apprentissage.

Lors de l'étude, de la répétition et de la consolidation de matériel pédagogique, il est nécessaire d'utiliser diverses tâches, notamment celles liées à la transformation d'informations d'une forme à une autre: la compilation de tableaux généraux, de diagrammes graphiques, de diagrammes, de graphiques, de notes, etc.

Et, bien sûr, le rôle principal dans la préparation de l'examen est joué par l'expérience et les connaissances acquises par les écoliers lors de la réalisation et de la discussion des résultats d'une véritable expérience chimique, qui devrait être donnée Attention particulière en train d'étudier le cursus scolaire de chimie.

Examen d'État unifié en CHIMIE

préparé par l'Institution scientifique de l'État fédéral"INSTITUT FÉDÉRAL DES MESURES PÉDAGOGIQUES"

Codificateur d'élément de contenu chimique

pour compiler des matériaux de mesure de contrôle

examen d'état unifié 2007

Le codificateur est compilé sur la base du contenu minimum obligatoire de l'enseignement général et secondaire (complet) de base en chimie (annexes aux arrêtés du ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie n ° Russie du 5 mars 2004 n ° 000) .

Les italiques gras indiquent de grands blocs de contenu. Des éléments séparés du contenu, sur la base desquels les tâches de vérification sont effectuées, sont indiqués dans les blocs par le code de l'élément contrôlé.

Indicatif de section	élément contrôlé	Éléments de contenu vérifiés par les tâches CMM
1		*Élément chimique*
		Formes d'existence des éléments chimiques. Idées modernes sur la structure des atomes. Isotopes.
		La structure des couches d'électrons des atomes des éléments des quatre premières périodes Orbitales atomiques, éléments s - et p. La configuration électronique de l'atome. États fondamental et excité des atomes .
		Loi périodique et système périodique des éléments chimiques. Rayons des atomes, leurs changements périodiques dans le système des éléments chimiques. Modèles de changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes.
2		*Substance*
		Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique, hydrogène.
		Méthodes de formation d'une liaison covalente. Caractéristiques d'une liaison covalente : longueur et énergie de la liaison . Formation d'une liaison ionique.
		Electronégativité. Le degré d'oxydation et la valence des éléments chimiques.
		Substances de structure moléculaire et non moléculaire. La dépendance des propriétés des substances aux caractéristiques de leur réseau cristallin.
		Variété de substances inorganiques. Classification des substances inorganiques.
		Caractéristiques générales des métaux des principaux sous-groupes des groupes I-III en relation avec leur position dans le système périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Caractéristiques des éléments de transition - cuivre, zinc, chrome, fer en fonction de leur position dans le système périodique des éléments chimiques et des caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Caractéristiques générales des non-métaux des principaux sous-groupes des groupes IV-VII en relation avec leur position dans le système périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Propriétés chimiques caractéristiques des substances inorganiques de différentes classes: substances simples (métaux et non-métaux); oxydes (basique, amphotère, acide); bases, hydroxydes amphotères, acides; sels moyens et acides.
		Théorie de la structure des composés organiques. Isomérie, homologie.
		Variété de substances organiques. Classification des substances organiques. Nomenclature systématique.
		Série homologue d'hydrocarbures. Isomères d'hydrocarbures. Structurel et isomérie spatiale.
		Caractéristiques de la structure chimique et électronique des alcanes, alcènes, alcynes, leurs propriétés.
		Hydrocarbures aromatiques. Benzène, sa structure électronique, ses propriétés. Homologues du benzène (toluène).
		Structure électronique des groupes fonctionnels de composés organiques contenant de l'oxygène.
		Propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques contenant de l'oxygène : alcools monohydriques et polyhydriques limitants, phénol; aldéhydes et acides carboxyliques saturés.
		Éthers complexes. Graisses. Savon.
		Glucides : monosaccharides, disaccharides, polysaccharides .

		Acides aminés en tant que composés organiques amphotères. Écureuils.
		Interrelation des différentes classes: substances inorganiques; substances organiques.
3		*Réaction chimique*
		Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique.
		La vitesse de réaction, sa dépendance à divers facteurs.
		Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques.
		Réactions chimiques réversibles et irréversibles. équilibre chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs.
		Dissociation des électrolytes dans les solutions aqueuses. Électrolytes faibles et forts.
		Réactions d'échange d'ions.
		Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci.
		Hydrolyse du sel. Environnement des solutions aqueuses : acide, neutre, alcalin.
		Électrolyse des masses fondues et des solutions (sels, alcalis).
		Réactions caractérisant les principales propriétés et méthodes d'obtention : hydrocarbures;
		Sources naturelles d'hydrocarbures, leur traitement.
		Méthodes de base pour la synthèse de composés macromoléculaires (plastiques, caoutchoucs synthétiques, fibres).
		Calcul de la masse d'un soluté contenu dans une certaine masse d'une solution avec une fraction massique connue.
		Calculs : rapports volumiques des gaz dans les réactions chimiques.
		Calculs : la masse d'une substance ou le volume de gaz selon une quantité connue d'une substance parmi celles participant à la réaction.
		Calculs : effet thermique de la réaction.
		Calculs: masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés).
		Calculs: masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous forme de solution avec une certaine fraction massique du soluté.
		Trouver la formule moléculaire d'une substance.