Hydrolyse de substances organiques. Sels en tant que produit de réaction d'alcali fort et d'acide faible

Traits:

Hydrolyse de composés organiques

Hydrolyse réversible et irréversible

G I D R O L I Z S O L E Y

Équations de réaction

10.

11. SCHÉMA D'HYDROLYSE AU CARBONATE DE SODIUM

12. SCHÉMA D'HYDROLYSE DU CHLORURE DE CUIVRE (II)

13. SCHÉMA D'HYDROLYSE DU SULFURE D'ALUMINIUM

14.

Le processus de formation de composés faiblement dissociés avec une modification du pH du milieu lors de l'interaction de l'eau et du sel est appelé hydrolyse.

L'hydrolyse du sel se produit dans le cas de la liaison d'un ion eau avec la formation de composés peu solubles ou faiblement dissociés en raison d'un changement de l'équilibre de dissociation. Pour la plupart, ce processus est réversible et s'intensifie avec la dilution ou l'augmentation de la température.

Pour savoir quels sels subissent une hydrolyse, vous devez savoir quelles bases et quels acides ont été utilisés en force dans sa formation. Il existe plusieurs types d'interactions.

Obtenir du sel à partir d'une base et d'un acide faible

Des exemples sont le sulfure d'aluminium et de chrome, et l'acide d'ammonium et le carbonate d'ammonium. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ces sels forment des bases et des acides faiblement dissociables. Pour tracer la réversibilité du processus, il est nécessaire d'établir une équation pour la réaction d'hydrolyse du sel:

Acide ammoniacal acétique + eau ↔ ammoniac + acide acétique

Sous forme ionique, le processus ressemble à:

CH 3 COO- + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH.

Dans la réaction d'hydrolyse ci-dessus, il se forme de l'ammoniac et de l'acide acétique, c'est-à-dire des substances faiblement dissociables.

Le pH des solutions aqueuses (pH) dépend directement de la force relative, c'est-à-dire des constantes de dissociation des produits de réaction. La réaction ci-dessus sera légèrement alcaline, car la constante de désintégration de l'acide acétique est inférieure à la constante de l'hydroxyde d'ammonium, c'est-à-dire que 1,75 ∙ 10 - 5 est inférieure à 6,3 ∙ 10 -5. Si les bases et les acides sont éliminés de la solution, le processus se poursuit jusqu'à la fin.

Prenons un exemple d'hydrolyse irréversible:

Sulfate d'aluminium + eau \u003d hydroxyde d'aluminium + sulfure d'hydrogène

Dans ce cas, le processus est irréversible, car l'un des produits de la réaction est éliminé, c'est-à-dire qu'il précipite.

Hydrolyse de composés obtenus par réaction d'une base faible avec un acide fort

Ce type d'hydrolyse décrit les réactions de décomposition du sulfate d'aluminium, du chlorure ou du bromure de cuivre, ainsi que du chlorure ferrique ou d'ammonium. Considérez la réaction du chlorure ferrique, qui se déroule en deux étapes:

Première étape:

Chlorure de fer + eau ↔ hydrochlorure de fer + acide chlorhydrique

L'équation ionique de l'hydrolyse des sels de chlorure ferrique prend la forme:

Fe 2+ + H 2 O + 2Cl - ↔ Fe (OH) + + H + + 2Cl -

Deuxième étape d'hydrolyse:

Fe (OH) + + H 2 O + Cl - ↔ Fe (OH) 2 + H + + Cl -

En raison de la carence en ions du groupe hydroxyle et de l'accumulation d'ions hydrogène, l'hydrolyse du FeCl 2 se déroule dans la première étape. Il se forme de l'acide chlorhydrique fort et une base faible, l'hydroxyde de fer. Dans le cas de telles réactions, le milieu est acide.

Sels non hydrolysables obtenus par l'interaction de bases fortes et d'acides

Des exemples de tels sels comprennent le chlorure de calcium ou de sodium, le sulfate de potassium et le bromure de rubidium. Cependant, ces substances ne sont pas hydrolysées, car elles ont un milieu neutre lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Dans ce cas, la seule substance à faible dissociation est l'eau. Pour confirmer cette affirmation, une équation pour l'hydrolyse des sels de chlorure de sodium avec formation d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium peut être établie:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Réaction sous forme ionique:

Na + + Cl - + H 2 O↔ Na + + OH - + H + + Cl -

H 2 O ↔ H + + OH -

Sels en tant que produit de réaction d'alcali fort et d'acide faible

Dans ce cas, l'hydrolyse des sels se déroule le long de l'anion, ce qui correspond au milieu alcalin du pH. Les exemples incluent l'acétate, le sulfate et le carbonate de sodium, le silicate et le sulfate de potassium et le sel de sodium acide cyanhydrique... Par exemple, composons les équations ion-moléculaires pour l'hydrolyse du sulfure de sodium et des sels d'acétate:

Dissociation du sulfure de sodium:

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

La première étape d'hydrolyse d'un sel polybasique se produit au niveau du cation:

Na 2 S + H 2 O ↔ NaH S + NaOH

Enregistrement ionique:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

La deuxième étape est réalisable en cas d'augmentation de la température de réaction:

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Prenons une autre réaction d'hydrolyse utilisant l'acétate de sodium comme exemple:

Acide acétique sodique + eau ↔ acide acétique + soude caustique

Sous forme ionique:

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -

La réaction produit un acide acétique faible. Dans les deux cas, les réactions seront alcalines.

Réaction d'équilibre selon le principe de Le Chatelier

L'hydrolyse, comme d'autres réactions chimiques, est réversible et irréversible. Dans le cas de réactions réversibles, la totalité de l'un des réactifs n'est pas consommée, tandis que les processus irréversibles se déroulent avec une consommation totale de la substance. Cela est dû à un changement dans l'équilibre des réactions, qui est basé sur des changements dans les caractéristiques physiques telles que la pression, la température et la fraction massique des réactifs.

Selon le concept du principe de Le Chatelier, le système sera considéré comme équilibre jusqu'à ce qu'un ou plusieurs conditions extérieures le déroulement du processus. Par exemple, avec une diminution de la concentration de l'une des substances, l'équilibre du système commencera progressivement à se déplacer vers la formation du même réactif. L'hydrolyse du sel a également la capacité d'obéir au principe de Le Chatelier, qui peut être utilisé pour affaiblir ou améliorer le processus.

Hydrolyse améliorée

L'hydrolyse peut être améliorée pour compléter l'irréversibilité de plusieurs manières:

• Augmentez la vitesse de formation des ions OH - et H +. Pour cela, la solution est chauffée, et en augmentant l'absorption de chaleur par l'eau, c'est-à-dire la dissociation endothermique, cet indicateur augmente.
• Ajoutez de l'eau.
• Transformez l'un des produits à l'état gazeux ou se lient en une substance très soluble.

Suppression de l'hydrolyse

Il est possible de supprimer le processus d'hydrolyse, ainsi que de l'améliorer, de plusieurs manières.

Introduisez l'une des substances formées au cours du processus dans la solution. Par exemple, alcaliniser la solution, si le pH est de 7, ou au contraire acidifier, où le milieu réactionnel est inférieur à 7 en termes de pH.

Amélioration mutuelle de l'hydrolyse

L'amélioration mutuelle de l'hydrolyse est utilisée lorsque le système est en équilibre. Analysons un exemple spécifique, où les systèmes dans différents vaisseaux sont devenus équilibrés:

Al 3+ + H 2 O ↔ AlOH 2+ + H +

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

Les deux systèmes sont légèrement hydrolysés, par conséquent, s'ils sont mélangés l'un à l'autre, la liaison des hydroxoïnes et des ions hydrogène se produira. En conséquence, nous obtenons l'équation moléculaire de l'hydrolyse du sel:

Chlorure d'aluminium + carbonate de sodium + eau \u003d chlorure de sodium + hydroxyde d'aluminium + dioxyde de carbone.

Selon le principe de Le Chatelier, l'équilibre du système se déplacera vers les produits de la réaction, et l'hydrolyse se déroulera jusqu'au bout avec la formation d'hydroxyde d'aluminium précipité. Une telle intensification du processus n'est possible que si l'une des réactions se déroule à travers l'anion et l'autre à travers le cation.

Hydrolyse anionique

L'hydrolyse des solutions aqueuses de sels est réalisée en combinant leurs ions avec des molécules d'eau. L'une des méthodes d'hydrolyse est réalisée par anion, c'est-à-dire l'addition d'un ion H + aqueux.

Pour la plupart, cette méthode d'hydrolyse est sujette à des sels, qui se forment par l'interaction d'un hydroxyde fort et d'un acide faible. Des exemples de sels à décomposition anionique sont le sulfate ou sulfite de sodium et le carbonate ou phosphate de potassium. L'indice d'hydrogène est supérieur à sept. A titre d'exemple, analysons la dissociation de l'acétate de sodium:

En solution, ce composé est séparé en un cation - Na +, et un anion - CH 3 COO -.

Le cation acétate de sodium dissocié, formé par une base forte, ne peut pas réagir avec l'eau.

Dans ce cas, les anions acides réagissent facilement avec les molécules H 2 O:

CH 3 COO - + HOH \u003d CH 3 COOH + OH -

Par conséquent, l'hydrolyse est réalisée par l'anion, et l'équation prend la forme:

CH3COONa + HOH \u003d CH 3 COOH + NaOH

Si les acides polybasiques subissent une hydrolyse, le processus se déroule en plusieurs étapes. Dans des conditions normales, ces substances sont hydrolysées dans la première étape.

Hydrolyse par cation

Les sels formés par l'interaction d'un acide fort et d'une base de faible résistance sont principalement sensibles à l'hydrolyse cationique. Des exemples sont le bromure d'ammonium, le nitrate de cuivre et le chlorure de zinc. Dans ce cas, le milieu en solution lors de l'hydrolyse correspond à moins de sept. Considérons le processus d'hydrolyse par cation en utilisant l'exemple du chlorure d'aluminium:

En solution aqueuse, il se dissocie en un anion - 3Cl - et un cation - Al 3+.

Les ions d'acide chlorhydrique forts n'interagissent pas avec l'eau.

Les ions (cations) de la base, au contraire, sont sujets à l'hydrolyse:

Al 3+ + HOH \u003d AlOH 2+ + H +

Sous forme moléculaire, l'hydrolyse du chlorure d'aluminium est la suivante:

AlCl3 + H 2 O \u003d AlOHCl + HCl

Dans des conditions normales, il est préférable de négliger l'hydrolyse dans les deuxième et troisième étapes.

Degré de dissociation

Toute réaction d'hydrolyse du sel est caractérisée par le degré de dissociation, qui montre le rapport entre le nombre total de molécules et de molécules capables de passer à l'état ionique. Le degré de dissociation est caractérisé par plusieurs indicateurs:

• La température à laquelle l'hydrolyse se produit.
• Concentration de la solution dissociée.
• L'origine du sel dissous.
• La nature du solvant lui-même.

Selon le degré de dissociation, toutes les solutions sont divisées en électrolytes forts et faibles, qui, à leur tour, lorsqu'ils sont dissous dans divers solvants, présentent un degré différent.

Constante de dissociation

Un indicateur quantitatif de la capacité d'une substance à se décomposer en ions est la constante de dissociation, également appelée constante d'équilibre. Parlant langage simple, la constante d'équilibre est le rapport des électrolytes décomposés en ions aux molécules non dissociées.

Contrairement au degré de dissociation, ce paramètre ne dépend pas des conditions extérieures et de la concentration de la solution saline lors de l'hydrolyse. Lors de la dissociation des polyacides, le degré de dissociation à chaque étape devient d'un ordre de grandeur inférieur.

Indicateur des propriétés acido-basiques des solutions

Le pH ou pH est une mesure pour déterminer les propriétés acido-basiques d'une solution. L'eau en quantité limitée se dissocie en ions et est un électrolyte faible. Lors du calcul du pH, une formule est utilisée, qui est le logarithme décimal négatif de l'accumulation d'ions hydrogène dans les solutions:

pH \u003d -lg [H +]

• Pour un environnement alcalin, ce chiffre sera supérieur à sept. Par exemple, [H +] \u003d 10 -8 mol / l, puis pH \u003d -lg \u003d 8, c'est-à-dire pH ˃ 7.
• Pour un environnement acide, en revanche, le pH doit être inférieur à sept. Par exemple, [H +] \u003d 10 -4 mol / l, puis pH \u003d -lg \u003d 4, c'est-à-dire pH ˂ 7.
• Pour un milieu neutre, pH \u003d 7.

Très souvent, pour déterminer les solutions de pH, une méthode express est utilisée pour les indicateurs qui, en fonction du pH, changent de couleur. Pour une détermination plus précise, utilisez des ionomères et des pH-mètres.

Caractéristiques quantitatives de l'hydrolyse

L'hydrolyse des sels, comme tout autre processus chimique, présente un certain nombre de caractéristiques selon lesquelles le processus devient possible. Les caractéristiques quantitatives les plus significatives sont la constante et le degré d'hydrolyse. Attardons-nous sur chacun d'eux plus en détail.

Degré d'hydrolyse

Pour savoir quels sels subissent une hydrolyse et en quelle quantité, un indicateur quantitatif est utilisé - le degré d'hydrolyse, qui caractérise l'exhaustivité du déroulement de l'hydrolyse. Le degré d'hydrolyse est appelé la partie de la substance parmi le nombre total de molécules capables d'hydrolyse, il s'écrit en pourcentage:

h \u003d n / N ∙ 100%,

où le degré d'hydrolyse est h;

le nombre de particules de sel soumises à l'hydrolyse - n;

la somme totale des molécules de sel participant à la réaction est N.

Les facteurs affectant le degré d'hydrolyse comprennent:

• hydrolyse constante;
• température, avec une augmentation dans laquelle le degré augmente en raison de l'amélioration de l'interaction des ions;
• concentration de sel en solution.

Constante d'hydrolyse

C'est la deuxième caractéristique quantitative la plus importante. De manière générale, les équations de l'hydrolyse du sel peuvent s'écrire:

MA + NON ↔ MON + NA

Il s'ensuit donc que la constante d'équilibre et la concentration en eau dans la même solution sont des valeurs constantes. En conséquence, le produit de ces deux indicateurs sera également une valeur constante, ce qui signifie la constante d'hydrolyse. En général, Kg peut s'écrire:

Kg \u003d ([HA] ∙ [MON]) / [MA],

où HA est un acide,

MON est la fondation.

Dans un sens physique, la constante d'hydrolyse décrit la capacité d'un sel particulier à subir un processus d'hydrolyse. Ce paramètre dépend de la nature de la substance et de sa concentration.

Transcription

1 HYDROLYSE DES SUBSTANCES ORGANIQUES ET INORGANIQUES

2 Hydrolyse (du grec ancien "ὕδωρ" eau et "λύσις" décomposition) l'un des types réactions chimiques, où, lorsque des substances interagissent avec l'eau, la substance initiale se décompose avec la formation de nouveaux composés. Le mécanisme d'hydrolyse des composés de différentes classes: - sels, glucides, graisses, esters, etc. présente des différences significatives

3 Hydrolyse de substances organiques Les organismes vivants procèdent à l'hydrolyse de diverses substances organiques au cours de réactions avec la participation d'ENZYMES. Par exemple, au cours de l'hydrolyse avec la participation d'enzymes digestives, les PROTÉINES sont décomposées en ACIDES AMINÉS, les GRAISSES en GLYCÉRINE et ACIDES GRAS, les POLYSACCHARIDES (par exemple, l'amidon et la cellulose) en MONOSACCHARIDES (par exemple, le glucose), les ACIDES NUACLETIQUES en NUCLEETES. L'hydrolyse des graisses en présence d'alcalis produit du savon; l'hydrolyse des graisses en présence de catalyseurs est utilisée pour obtenir du glycérol et des acides gras. L'éthanol est obtenu par hydrolyse du bois, et les produits de l'hydrolyse de la tourbe sont utilisés dans la production de levure fourragère, de cire, d'engrais, etc.

4 1. Hydrolyse composés organiques les graisses sont hydrolysées pour donner du glycérol et des acides carboxyliques (avec saponification au NaOH):

L'amidon et la cellulose sont hydrolysés en glucose:

7 TEST 1. L'hydrolyse des graisses produit 1) des alcools et des acides minéraux 2) des aldéhydes et des acides carboxyliques 3) alcools monohydriques et acides carboxyliques 4) glycérine et acides carboxyliques RÉPONSE: 4 2. Subit une hydrolyse: 1) Acétylène 2) Cellulose 3) Éthanol 4) Méthane RÉPONSE: 2 3. L'hydrolyse subit: 1) Glucose 2) Glycérine 3) Lipides 4) Acide acétique RÉPONSE: 3

8 4. L'hydrolyse des esters produit: 1) Alcools et aldéhydes 2) Acides carboxyliques et glucose 3) Amidon et glucose 4) Alcools et acides carboxyliques RÉPONSE: 4 5. Lorsque l'hydrolyse de l'amidon donne: 1) Saccharose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose RÉPONSE: 4

9 2. Hydrolyse réversible et irréversible Presque toutes les réactions d'hydrolyse envisagées de substances organiques sont réversibles. Mais il y a aussi une hydrolyse irréversible. La propriété générale de l'hydrolyse irréversible est que l'un (de préférence les deux) des produits d'hydrolyse doit être éliminé de la sphère réactionnelle sous forme de: - SEDIMENT, - GAZ. CaC₂ + 2H₂O \u003d Ca (OH) ₂ + C₂H₂ Lors de l'hydrolyse des sels: Al₄C₃ + 12 H₂O \u003d 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + \u200b\u200b6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O \u003d 2 Al (OH) ₃ + 3 H₂S \u003d 2Ca (OH) ) ₂ + H₂

10 GIDRO LIZ S O L E Y L'hydrolyse des sels est un type de réaction d'hydrolyse provoquée par l'apparition de réactions d'échange d'ions dans des solutions de sels d'électrolytes solubles (aqueux). La force motrice du processus est l'interaction des ions avec l'eau, conduisant à la formation d'un électrolyte faible sous forme ionique ou moléculaire («ion binding»). Distinguer l'hydrolyse saline réversible et irréversible. 1. Hydrolyse d'un sel d'un acide faible et d'une base forte (hydrolyse anionique). 2. Hydrolyse d'un sel d'un acide fort et d'une base faible (hydrolyse cationique). 3. Hydrolyse d'un sel d'un acide faible et d'une base faible (irréversible) Le sel d'un acide fort et d'une base forte ne subit pas d'hydrolyse

12 1. Hydrolyse d'un sel d'un acide faible et d'une base forte (hydrolyse par anion): (la solution est en milieu alcalin, la réaction est réversible, l'hydrolyse par la deuxième étape est négligeable) 2. Hydrolyse d'un sel d'un acide fort et d'une base faible (hydrolyse par cation): (la solution a un environnement acide, la réaction est réversible, l'hydrolyse au deuxième stade est négligeable)

13 3. Hydrolyse d'un sel d'un acide faible et d'une base faible: (l'équilibre est déplacé vers les produits, l'hydrolyse se déroule presque complètement, puisque les deux produits de réaction quittent la zone de réaction sous forme de précipité ou de gaz). Le sel d'un acide fort et d'une base forte ne subit pas d'hydrolyse et la solution est neutre.

14 SCHÉMA D'HYDROLYSE DU CARBONATE DE SODIUM NaOH base forte Na₂CO₃ H₂CO₃ acide faible\u003e [H] + ALCALINE MOYEN ACIDE SEL, ANION hydrolyse

15 Première étape d'hydrolyse Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Deuxième étape d'hydrolyse NaHCO₃ + H₂O \u003d NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na + \u003d HCO₃ + HCO₃ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O \u003d OH + CO₂ + H₂O

16 SCHÉMA D'HYDROLYSE DU CHLORURE DE CUIVRE (II) Cu (OH) ₂ base faible CuCl HCl acide fort< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Première étape d'hydrolyse CuCl₂ + H₂O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + Deuxième étape d'hydrolyse (CuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + H + + Cl (CuOH) + + H₂O Cu (OH) ₂ + H +

18 SCHÉMA D'HYDROLYSE DU SULFURE D'ALUMINIUM Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S base faible acide faible \u003d [H] + NEUTRE MOYENNE RÉACTION hydrolyse irréversible

19 Al₂S₃ + \u200b\u200b6 H₂O \u003d 2Al (OH) ₃ + 3H₂S CHLORURE DE SODIUM HYDROLYSE NaCl NaOH HCl base forte acide forte \u003d [H] + NEUTRE RÉACTION ENVIRONNEMENTALE PAS d'hydrolyse NaCl + H₂O \u003d NaOH + HCl Na + Cl + H₂O \u003d Na + OH + H + + Cl

20 Transformation de la croûte terrestre Fournit un environnement légèrement alcalin eau de mer RÔLE DE L'HYDROLYSE DANS LA VIE HUMAINE Lessive Lavage Vaisselle Lavage au savon Digestion

21 Ecrire les équations d'hydrolyse: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - base forte H₂S acide faible HYDROLYSE PAR ANION SEL ACIDE MOYEN ALCALIN K₂S + H₂O KHS + KOH 2K + + S ² + H₂O K + HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - base faible HCL - acide fort CATION HYDROLYSE SEL BASIQUE MOYEN ACIDE FeCl₂ + H₂O (FeOH) Cl + HCl Fe + ² + 2Cl + H₂O ( FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + H +

22 (NH₄) ₂S: NH₄OH - base faible; H₂S - acide faible HYDROLYSE IRREVERSIBLE (NH₄) ₂S + 2H₂O \u003d H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂: Ba (OH) ₂ - base forte; HI - acide fort HYDROLYSE NON

23 Compléter sur une feuille de papier. Dans la leçon suivante, remettez le travail à l'enseignant.

25 7. Solution aqueuse dont le sel a un milieu neutre? a) Al (NO₃) ₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe (NO₃) ₂ 8. Dans quelle solution la couleur tournesol sera-t-elle bleue? a) Fe₂ (SO₄) ₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄) ₂SO₄

26 9. Ils ne subissent pas d'hydrolyse 1) carbonate de potassium 2) éthane 3) chlorure de zinc 4) graisse 10. L'hydrolyse de la cellulose (amidon) peut former: 1) du glucose 2) uniquement du saccharose 3) uniquement du fructose 4) du dioxyde de carbone et de l'eau 11. Le milieu de solution à la suite de l'hydrolyse du carbonate de sodium 1) alcalin 2) fortement acide 3) acide 4) neutre 12. Subit une hydrolyse 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13.Ne pas subir d'hydrolyse 1) sulfate ferreux 2) alcools 3) chlorure d'ammonium 4) esters 14. Environnement de la solution à la suite de l'hydrolyse du chlorure d'ammonium: 1) légèrement alcalin 2) fortement alcalin 3) acide 4) neutre

28 PROBLÈME Expliquez pourquoi lors du versement de solutions - FeCl₃ et Na₂CO₃ - du précipité et du gaz sont libérés? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O \u003d 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃

L'hydrolyse est la décomposition métabolique de substances avec de l'eau. Hydrolyse des substances organiques Substances inorganiques Sels Hydrolyse de substances organiques Protéines Halogénoalcanes Esters (graisses) Glucides

HYDROLYSE Concepts généraux L'hydrolyse est la réaction d'échange de l'interaction de substances avec l'eau, conduisant à leur décomposition. Des substances inorganiques et organiques de diverses classes peuvent être hydrolysées.

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Établissement d'enseignement budgétaire municipal École secondaire 1 du village de Pavlovskaya Formation municipale District de Pavlovsky du territoire de Krasnodar Le système de formation des étudiants

MINISTÈRE DE L'ÉDUCATION ET DES SCIENCES DE LA RÉGION DE KRASNODAR INSTITUTION ÉDUCATIVE BUDGÉTAIRE D'ÉTAT DE L'ENSEIGNEMENT PROFESSIONNEL SECONDAIRE "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO ELECTRONIC DEVICE"

I. Exigences relatives au niveau de formation des étudiants Les étudiants à la suite de la maîtrise de la section doivent connaître / comprendre: symboles chimiques: signes d'éléments chimiques, formules substances chimiques et équations chimiques

Certification intermédiaire dans les grades de chimie 10-11 Échantillon A1 Une configuration similaire du niveau d'énergie externe a des atomes de carbone et 1) azote 2) oxygène 3) silicium 4) phosphore A2. Parmi les éléments se trouve l'aluminium

Répétition de A9 et A10 (propriétés des oxydes et hydroxydes); Caractéristique A11 propriétés chimiques sels: moyens, acides, basiques; complexe (par exemple, composés d'aluminium et de zinc) A12 Relation entre les

NOTE EXPLICATIVE Le programme de travail est basé sur le programme modèle du principal enseignement général en chimie, ainsi que des programmes de cours de chimie pour les élèves de la 8e à la 9e année des établissements d'enseignement général

Test de chimie grade 11 (niveau de base) Test "Types de réactions chimiques (niveau de chimie 11, niveau de base) Option 1 1. Complétez les équations de réaction et indiquez leur type: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Tâche 1. Dans lequel de ces mélanges les sels peuvent-ils être séparés les uns des autres à l'aide d'eau et d'un dispositif de filtration? a) BaSO 4 et CaCO 3 b) BaSO 4 et CaCl 2 c) BaCl 2 et Na 2 SO 4 d) BaCl 2 et Na 2 CO 3 Tâche

Solutions électrolytiques OPTION 1 1. Ecrire les équations du processus de dissociation électrolytique de l'acide iodique, de l'hydroxyde de cuivre (I), de l'acide orthoarsène, de l'hydroxyde de cuivre (II). Écrire des expressions

Leçon de chimie. (Grade 9) Sujet: Réactions d'échange d'ions. Objectif: Formuler les concepts des réactions d'échange d'ions et les conditions de leur apparition, compléter et abréger les équations ion-moléculaires et se familiariser avec l'algorithme

HYDROLYSE DES SELS TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. L'eau comme électrolyte faible Exposant hydrogène (pH) d'une solution Rappelons la structure d'une molécule d'eau. Un atome d'oxygène est lié à des atomes d'hydrogène

Sujet DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE. RÉACTIONS D'ÉCHANGE D'IONS Élément de contenu testé Formulaire de tâche Max. point 1. Electrolytes et non-électrolytes VO 1 2. Dissociation électrolytique VO 1 3. Conditions d'irréversibilité

18 Légende de l'option 1 Écrire les équations de réaction correspondant aux séquences suivantes de transformations chimiques: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Méthane

Région d'Ust-Donetsk x. Établissement d'enseignement budgétaire municipal de Crimée École secondaire de Crimée APPROUVÉ Ordre de 2016 Directeur de l'école I.N. Programme de travail Kalitventseva

Devoirs individuels 5. INDICATEUR D'HYDROGÈNE DE L'ENVIRONNEMENT. HYDROLYSE DES SELS PARTIE THÉORIQUE Les électrolytes sont des substances conductrices du courant électrique. Le processus de décomposition d'une substance en ions sous l'action d'un solvant

1. Les principales propriétés sont représentées par l'oxyde externe de l'élément: 1) soufre 2) azote 3) baryum 4) carbone 2. Laquelle des formules correspond à l'expression du degré de dissociation des électrolytes: 1) α \u003d n \\ n 2) V m \u003d V \\ n 3) n \u003d

Tâches A23 en chimie 1. L'interaction correspond à l'équation ionique abrégée. Pour sélectionner des substances dont l'interaction donnera une telle équation ionique, il faut, à l'aide du tableau de solubilité,

1 Hydrolyse Les réponses aux tâches sont un mot, une phrase, un nombre ou une séquence de mots, des nombres. Écrivez votre réponse sans espaces, virgules ou autres caractères supplémentaires. Match entre

Banque de tâches 11 classe de chimie 1. La configuration électronique correspond à l'ion: 2. Les particules et et et et ont la même configuration 3. Les atomes de magnésium et ont une configuration similaire du niveau d'énergie externe.

INSTITUTION BUDGÉTAIRE MUNICIPALE DE L'ÉDUCATION "ÉCOLE 72" DU DISTRICT DE LA VILLE DE SAMARA EXAMINEE lors de la réunion association méthodologique enseignants (président de l'OM: signature, nom complet) minutes de 20

L'hydrolyse des esters se produit de manière réversible en milieu acide (en présence d'un acide inorganique) avec formation de l'alcool et de l'acide carboxylique correspondants.

Pour déplacer l'équilibre chimique vers les produits de réaction, l'hydrolyse est réalisée en présence d'alcali.

Historiquement, le premier exemple d'une telle réaction était le clivage alcalin d'esters d'acides gras supérieurs, résultant en du savon. Cela s'est produit en 1811, lorsque le scientifique français E. Chevreul. en chauffant les graisses avec de l'eau en milieu alcalin, il a obtenu de la glycérine et des savons - sels d'acides carboxyliques supérieurs. Sur la base de cette expérience, la composition des graisses a été établie, ils se sont révélés être des esters, mais seulement «trois fois complexes., Dérivés de l'alcool trihydrique du glycérol - triglycéridame. Et le processus d'hydrolyse des esters en milieu alcalin est encore appelé "saponification".

Par exemple, la saponification de l'ester formé par le glycérol, les acides palmitique et stéarique:

Les sels de sodium d'acides carboxyliques supérieurs sont les principaux composants du savon solide, les sels de potassium sont du savon liquide.

Le chimiste français M. Berthelot a réalisé en 1854 la réaction d'estérification et a synthétisé les graisses pour la première fois. Par conséquent, l'hydrolyse des graisses (comme les autres esters) est réversible. L'équation de réaction peut être simplifiée comme suit:

Dans les organismes vivants, une hydrolyse enzymatique des graisses se produit. Dans l'intestin, sous l'influence de l'enzyme lipase, les graisses alimentaires sont hydratées en glycérine et en acides organiques, qui sont absorbés par les parois intestinales, et de nouvelles graisses caractéristiques de cet organisme sont synthétisées dans l'organisme. Ils pénètrent dans la circulation sanguine par le système lymphatique, puis dans le tissu adipeux. De là, les graisses pénètrent dans d'autres organes et tissus du corps, où, en cours de métabolisme dans les cellules, elles s'hydrolysent à nouveau, puis s'oxydent progressivement en monoxyde de carbone et en eau avec la libération d'énergie nécessaire à la vie.

En technologie, l'hydrolyse des graisses est utilisée pour obtenir de la glycérine, des acides carboxyliques supérieurs et du savon.

Hydrolyse des glucides

Lorsque vous perdez, les glucides sont des composants essentiels de notre alimentation. De plus, le di- (saccharose, lactose, maltose) et les polysaccharides (amidon, glycogée) ne sont pas directement absorbés par l'organisme. Comme les graisses, elles subissent d'abord une hydrolyse. L'hydrolyse de l'amidon se déroule par étapes.

Dans des conditions de laboratoire et industrielles, l'acide est utilisé comme catalyseur pour ces procédés. Les réactions sont effectuées avec chauffage.
La réaction d'hydrolyse de l'amidon en glucose sous l'action catalytique de l'acide sulfurique a été réalisée en 1811 par le scientifique russe KS Kirchhoff.
Chez l'homme et l'animal, l'hydrolyse des glucides se produit sous l'action d'enzymes (schéma 4).

L'hydrolyse industrielle de l'amidon produit du glucose et de la mélasse (un mélange de dextrines, de maltose et de glucose). La mélasse est utilisée dans la confiserie.
Les dextrines, en tant que produit de l'hydrolyse partielle de l'amidon, ont un effet adhésif: elles sont associées à l'apparition d'une croûte sur le pain et les pommes de terre frites, ainsi qu'à la formation d'un film dense sur le recouvert de lin maléique sous l'influence d'un fer chaud.

Un autre polysaccharide que vous connaissez, la cellulose, peut également être hydrolysé en glucose lorsqu'il est chauffé pendant une longue période avec des acides minéraux. Le processus se déroule étape par étape, mais brièvement. Ce processus est au cœur de nombreux installations d'hydrolyse... Ils sont utilisés pour obtenir des denrées alimentaires, des aliments pour animaux et des produits techniques à partir de matières végétales non alimentaires - déchets d'exploitation forestière, travail du bois (sciure, copeaux, copeaux de bois), transformation de cultures agricoles (paille, cosses de graines, épis de maïs, etc.).

Les produits techniques de ces industries sont la glycérine, l'éthylène glycol. acides organiques, levure fourragère, alcool éthylique, sorbitol (six alcools).

Hydrolyse des protéines

L'hydrolyse peut être supprimée (réduire considérablement la quantité de sel qui subit l'hydrolyse).

a) augmenter la concentration du soluté
b) refroidir la solution;
a) ajouter l'un des produits d'hydrolyse à la solution; par exemple, pour acidifier la solution si son acide chlorhydrique est acide à la suite de l'hydrolyse, ou pour l'alcaliniser s'il est alcalin.

La valeur de l'hydrolyse

L'hydrolyse du sel a une importance à la fois pratique et biologique.

Même dans les temps anciens, la taupe était utilisée comme détergent. Les cendres contiennent du carbonate de potassium, qui est hydrolysé dans l'eau par l'anion, la solution aqueuse devient savonneuse grâce aux ions OH formés lors de l'hydrolyse.

Actuellement, nous utilisons des savons, détergents et autres détergents dans la vie de tous les jours. Le composant principal du savon est les sels de sodium ou de potassium d'acides gras carboxyliques supérieurs: stéarates, palmitates, qui sont hydrolysés.

Dans la composition des poudres de lavage et autres détergents, des sels d'acides inorganiques (phosphates, carbonates) sont spécialement introduits, qui renforcent l'effet de lavage en augmentant le pH de l'environnement.

Les sels qui créent le milieu alcalin nécessaire de la solution sont contenus dans le révélateur photographique. Ce sont le carbonate de sodium, le carbonate de potassium, le borax et d'autres sels qui hydrolysent mais anion.

Si l'acidité du sol est insuffisante, les plantes développent une maladie - la chlorose. Ses signes sont le jaunissement ou le blanchiment des feuilles, en retard de croissance et de développement. Si le pH est\u003e 7,5, un engrais au sulfate d'ammonium y est ajouté, ce qui contribue à une augmentation de l'acidité, due à l'hydrolyse par le cation passant à travers le sol.

Le rôle biologique de l'hydrolyse de certains sels qui composent l'organisme est inestimable.

Veuillez noter que dans toutes les réactions d'hydrolyse, les états d'oxydation des éléments chimiques ne changent pas. Les réactions redox ne sont généralement pas appelées réactions d'hydrolyse, bien que la substance interagisse avec l'eau.

Quels facteurs peuvent affecter le degré d'hydrolyse

Comme vous le savez déjà, d'après la définition, l'hydrolyse est un processus de décomposition à l'aide d'eau. En solution, les sels sont présents sous forme d'ions et leur force motrice, qui provoque une telle réaction, s'appelle la formation de particules à faible dissociation. Ce phénomène est caractéristique de nombreuses réactions se déroulant dans des solutions.

Mais pas toujours les ions, interagissant avec l'eau, créent des particules à faible dissociation. Ainsi, comme vous le savez déjà, le sel est composé d'un cation et d'un anion, alors de tels types d'hydrolyse sont possibles comme:

Si l'eau réagit avec un cation, nous obtenons une hydrolyse cationique;
Si l'eau ne réagit qu'avec l'anion, alors nous obtenons une hydrolyse par l'anion;
Lorsque le cation et l'anion entrent en réaction avec l'eau en même temps, nous obtenons une hydrolyse conjointe.

Parce que nous savons déjà que l'hydrolyse a une réaction réversible, l'état de son équilibre est influencé par certains facteurs, notamment: la température, la concentration des produits d'hydrolyse, les concentrations des participants à la réaction et l'ajout de substances étrangères. Mais, lorsque les substances gazeuses ne participent pas à la réaction, ces substances n'affectent pas la pression, à l'exception de l'eau, car sa concentration est constante.

Considérons maintenant des exemples d'expressions pour les constantes d'hydrolyse:

La température peut être un facteur qui affecte l'état d'équilibre de l'hydrolyse. Ainsi, avec l'augmentation de la température, l'équilibre du système se déplace vers la droite et, dans ce cas, le degré d'hydrolyse augmente.

Si nous suivons les principes de Le Chatelier, alors nous voyons qu'avec une augmentation de la concentration en ions hydrogène, l'équilibre se déplace vers la gauche, tandis que le degré d'hydrolyse diminue, et avec une augmentation de la concentration, nous voyons l'effet sur la réaction dans la deuxième formule.

Avec la concentration de sels, nous pouvons observer que l'équilibre dans le système se déplace vers la droite, cependant, le degré d'hydrolyse, si vous suivez les principes de Le Chatelier, diminue. Si nous considérons ce processus du point de vue d'une constante, nous verrons qu'après l'ajout d'ions phosphate, l'équilibre se déplacera vers la droite et leur concentration augmentera. Autrement dit, pour doubler la concentration en ions hydroxyde, il est nécessaire d'augmenter la concentration en ions phosphate de quatre fois, bien que la valeur de la constante ne doive pas changer. Il en résulte que le ratio
diminuera de 2 fois.

Avec le facteur de dilution, il y a une diminution simultanée des particules en solution, à l'exception de l'eau. Si nous suivons le principe de Le Chatelier, alors nous voyons que l'équilibre se déplace et que le nombre de particules augmente. Mais cette réaction d'hydrolyse a lieu sans tenir compte de l'eau. Dans ce cas, la dilution de l'équilibre est décalée vers le cours de cette réaction, c'est-à-dire vers la droite et, naturellement, le degré d'hydrolyse augmentera.

La position d'équilibre peut être influencée par l'ajout de substances étrangères, à condition qu'elles réagissent avec l'un des participants à la réaction. Par exemple, si nous ajoutons une solution d'hydroxyde de sodium à une solution de sulfate de cuivre, les ions hydroxyde présents commenceront à interagir avec les ions hydrogène. Dans ce cas, il découle du principe de Le Chatelier qu'en conséquence, la concentration diminuera, l'équilibre se déplacera vers la droite et le degré d'hydrolyse augmentera. Eh bien, lorsque du sulfure de sodium est ajouté à la solution, l'équilibre se déplace vers la gauche, en raison de la liaison des ions cuivre au sulfure de cuivre pratiquement insoluble.

Résumons à partir du matériau étudié et arrivons à la conclusion que le sujet de l'hydrolyse n'est pas difficile, mais il est nécessaire de bien comprendre ce qu'est l'hydrolyse, d'avoir une idée générale du changement d'équilibre chimique et de se souvenir de l'algorithme d'écriture des équations.

Tâches

1. Sélectionnez des exemples de substances organiques qui subissent une hydrolyse:
glucose, éthanol, bromométhane, méthanal, saccharose, acide méthyl formique, acide stéarique, 2-méthyl butane.

Composez les équations des réactions d'hydrolyse; dans le cas d'une hydrolyse réversible, préciser les conditions permettant de déplacer l'équilibre chimique vers la formation du produit de réaction.

2. Les sels de Kik subissent-ils une hydrolyse? Quel environnement peuvent-ils avoir dans ce cas solutions aqueuses sels? Donne des exemples.

3. Lequel des sels est hydrolysé cationiquement? Composez les équations de leur hydrolyse, indiquez le milieu.