Schéma de l'interaction des produits chimiques. Types de réactions chimiques

Pendant réactions chimiques D'autres sont obtenus à partir d'une substance (à ne pas être confondu avec des réactions nucléaires, dans lequel un élément chimique se transforme en un autre).

Toute réaction chimique est décrite par une équation chimique:

Réactifs → Produits de réaction

La flèche indique la direction de la réaction.

Par exemple:

Dans cette réaction, le méthane (CH 4) réagit avec de l'oxygène (O 2), à la suite de laquelle le dioxyde de carbone est formé (CO 2) et de l'eau (H 2 O), ou plutôt une vapeur d'eau. C'est cette réaction qui se produit dans votre cuisine lorsque vous définissez le feu sur le brûleur à gaz. Vous devriez lire l'équation: une molécule de méthane gazeux atteint deux molécules d'oxygène gazeux, le résultat est une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d'eau (vapeur d'eau).

Les chiffres disposés devant les composants de la réaction chimique sont appelés réaction des coefficients.

Les réactions chimiques sont là endothermal (avec absorption d'énergie) et exothermique (avec la libération d'énergie). La combustion de méthane est un exemple typique d'une réaction exothermique.

Il existe plusieurs types de réactions chimiques. Le plus commun:

• réactions de connexion;
• réactions de décomposition;
• réactions de substitution unique;
• double réaction de remplacement;
• réactions d'oxydation;
• réactions redox.

Réactions de connexion

Dans les réactions de connexion, au moins deux éléments forment un produit:

2na (T) + cl 2 (g) → 2nacl (t) - éducation du sel de cuisson.

Une attention particulière devrait être portée à une nuance importante de réactions du composé: en fonction des conditions de la réaction ou des proportions de réactifs réagissant, il peut y avoir des produits différents. Par exemple, dans des conditions normales de combustion de charbon de pierre, on obtient du dioxyde de carbone:
C (T) + O 2 (g) → CO 2 (g)

Si la quantité d'oxygène n'est pas suffisante, elle est formée de gaz dangereux:
2C (T) + O 2 (g) → 2CO (g)

Décomposition de réaction

Ces réactions sont, comme si, en face de l'essence, des réactions de connexion. À la suite de la réaction de décomposition, la substance tombe en deux (3, 4 ...) éléments simples (connexions):

• 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g) - décomposition de l'eau
• 2H 2 O 2 (g) → 2h 2 (g) O + O 2 (g) - Décomposition du peroxyde d'hydrogène

Réactions de remplacement unique

À la suite de réactions de substitution simples, un élément plus actif remplace moins actif en conjonction:

Zn (T) + CUSO 4 (P-P) → ZNSO 4 (P-P) + CU (T)

Le zinc dans la solution de sulfate de cuivre déplace le cuivre moins actif, à la suite de laquelle la solution de sulfate de zinc est formée.

Le degré d'activité des métaux d'activité ascendante:

• Les métaux alcalins et alcalino-terreux sont les plus actifs.

L'équation ionique de la réaction ci-dessus sera:

Zn (T) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + CU (T)

La connexion ionique de CUSO 4 lorsqu'elle est dissoute dans l'eau décompose sur la cation de cuivre (charge 2+) et anion sulfate (charge 2-). À la suite de la réaction de substitution, le zinc cation est formé (qui est la même charge que le cation de cuivre: 2-). Veuillez noter que l'anion sulfate est présent dans les deux parties de l'équation, c'est-à-dire selon toutes les règles de mathématiques, elle peut être réduite. En conséquence, l'équation moléculaire ionique sera obtenue:

Zn (T) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Double réaction de remplacement

Deux électrons ont déjà réagi dans les dernières réactions de substitution. De telles réactions sont également appelées Échange de réactions. De telles réactions sont en solution avec l'éducation:

• une solide insoluble (réaction de précipitation);
• eau (réactions de neutralisation).

Réactions de dépôt

Lorsque vous mélangez la solution de nitrate d'argent (sel) avec une solution de chlorure de sodium, le chlorure d'argent est formé:

Équation moléculaire: KCL (P-P) + AGNO 3 (P-P) → AGCL (T) + Kno 3 (p-P)

Équation d'ions: K + + CL - + AG + + No 3 - → AGCL (T) + K + + NO 3 -

Équation d'ions moléculaires: CL - + AG + → AGCL (T)

Si le composé est soluble, il sera dans la solution sous forme d'ion. Si le composé est insoluble, il sera précipité en formant un solide.

Réactions de neutralisation

Ce sont les réactions de l'interaction des acides et des bases, à la suite de laquelle des molécules d'eau sont formées.

Par exemple, la réaction de mélange de solution d'acide sulfurique et d'hydroxyde de sodium (liqueur):

Équation moléculaire: H 2 SO 4 (P-P) + 2naOH (P-P) → Na 2 SO 4 (P-P) + 2H 2 O (G)

Équation d'ions: 2H + + SO 4 2- + 2na + + 2OH - → 2na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)

Équation d'ions moléculaires: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) ou H + + OH - → H 2 O (g)

Réactions d'oxydation

Cette réaction de la réaction des substances avec de l'oxygène gazeux dans l'air, dans laquelle, en règle générale, une grande quantité d'énergie est distinguée sous la forme de chaleur et de lumière. Une réaction d'oxydation typique est la combustion. Au tout début de cette page, la réaction de l'interaction du méthane à l'oxygène est représentée:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Le méthane fait référence aux hydrocarbures (composés de carbone et d'hydrogène). Avec la réaction d'hydrocarbures avec de l'oxygène, beaucoup d'énergie thermique se distingue.

Réactions redox

Ce sont des réactions auxquelles l'échange d'électrons entre les atomes des réactifs se produit. Les réactions décrites ci-dessus sont également des réactions oxydatives et de récupération:

• 2na + cl 2 → 2nacl - Réaction de connexion
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - Réaction d'oxydation
• Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU - Réaction unique de remplacement

Réactions de rédox détaillées maximales avec gros montant Exemples d'équations de résolution de la balance électronique et de la méthode de la demi-formation décrite dans la section

La classification des substances inorganiques est basée sur composition chimique - la caractéristique la plus simple et la plus constante. Composition chimique Les substances indiquent quels éléments y sont présents et dans quelle attitude numérique pour leurs atomes.

Éléments Divisez de manière conditionnelle sur des éléments avec des propriétés métalliques et non métalliques. Les premiers sont toujours faisant partie de cations Substances multi-éléments (métallique Propriétés), la seconde - dans la composition anions (non métallique Propriétés). Conformément à la loi périodique des périodes et des groupes entre ces éléments, des éléments amphotères sont situés simultanément dans une mesure métallique et non métallique. (Amphotère, Dual) Propriétés. Les éléments du groupe VIIIA continuent de considérer séparément (gaz nobles) Bien que c'était clairement des propriétés non métalliques pour KR, X et RN (non, NE, AR chimiquement inerte).

La classification des substances inorganiques simples et complexes est donnée dans le tableau. 6

Vous trouverez ci-dessous les définitions (définitions) des classes de substances inorganiques, leur plus important propriétés chimiques et méthodes de réception.

Substances inorganiques - composés formés par tous les éléments chimiques (sauf pour la plupart composés organiques carbone). Divisé par composition chimique:

Substances simples Formé par des atomes d'un élément. Divisé par des propriétés chimiques:

Métaux. - Substances simples d'éléments avec des propriétés métalliques (faible électronégalation). Métaux typiques:

Les métaux ont une capacité réductrice élevée que les non-métaux typiques. Dans une rangée électrochimique de contraintes, ils coûtent une gauche significativement à gauche de l'hydrogène, pressent l'hydrogène de l'eau (magnésium - avec ébullition):

Les substances simples des éléments Cu, AG et NI sont également liées aux métaux, car leurs hydroxydes de Cuo, AG 2 O, NIO et CU (OH) 2, NI (OH) sont dominés par des propriétés majeures.

Nemetalla - Substances simples d'éléments avec des propriétés non métalliques (haute électronégativité). Non-métaux typiques: F 2, CL 2, BR 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, SI.

Les non-surprises ont une capacité oxydante élevée par rapport aux métaux typiques.

Amphène - Substances simples amphotères formées par les éléments avec des propriétés amphotères (à double) (électronégabilie intermédiaire entre les métaux et les non-métaux). Amphies typiques: être, cr, zn, al, sn, pb.

Les amphignons ont une capacité réductrice plus faible que les métaux typiques. Dans une rangée électrochimique de contraintes, ils adressent la gauche à l'hydrogène ou se défendent à droite.

Aerogeni - gaz nobles, substances nominales d'éléments du groupe VIIIA: Non, NE, AR, KR, XE, RN. Parmi ceux-ci, les NE et AR sont passifs chimiquement (les composés avec d'autres éléments ne sont pas obtenus), et KR, Xe et RN montrent certaines propriétés des non-métaux à haute électronégabilité.

Substances sophistiquées Atomes formés d'éléments différents. Divisé selon la composition et les propriétés chimiques:

Oxydes. - Composés d'éléments d'oxygène, le degré d'oxydation de l'oxygène dans les oxydes est toujours égal à (-III). Divisé selon la composition et les propriétés chimiques:

Il, les éléments ne et AR avec des composés d'oxygène ne forment pas. Les composés d'éléments d'oxygène d'autres degrés d'oxydation ne sont pas des oxydes, mais des composés binaires, par exemple O + II F 2 -I et H 2 + i 2 -I. Aucun oxydes et composés binaires mixtes, par exemple, S + IV CL 2 -I -II ne sont pas liés.

Contour d'oxydes - Produits de déshydratation complètes (réels ou conditionnels) Hydroxides principaux, conserve les propriétés chimiques de ce dernier.

Des métaux typiques que Li, Mg, CA et SR forment Li 2 O, des oxydes de mgo, SAA et SRO lorsqu'ils brûlent dans l'air; Les oxydes NA 2 O, K 2 O, RB 2 O, CS 2 O et VAO sont obtenus par d'autres manières.

Cuo, AG 2 O et Nio Oxides font également référence à la principale.

Oxydes d'acide - Produits de déshydratation complètes (réels ou conditionnels) hydroxydes acides, conservent les propriétés chimiques de ce dernier.

Des non-métalliques typiques SE, SE, P, SE, C et SI formulaire SO 2, SEO 2, P 2 O 5, comme 2 O 3, CO 2 et SiO 2 lors de la combustion dans l'air; Oxydes Cl 2 O, CL 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SEO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 et 2 O 5 sont obtenus par d'autres méthodes.

Exception: N ° 2 et des oxydes de clo 2 Il n'y a pas d'hydroxydes d'acide acide correspondants, mais ils sont considérés comme de l'acide, car aucun 2 et la clo 2 ne réagissent avec des alcalis, formant un sel de deux acides et de la clo 2 et avec de l'eau, formant deux acides:

a) 2NO 2 + 2NAOH \u003d NANO 2 + NANO 3 + H 2 O

b) 2clo 2 + H 2 O (froid) \u003d hclo 2 + nclo 3

2clo 2 + 2naOH (chaud.) \u003d NaClo 2 + NaClo 3 + H 2 O

CRO 3 et MN 2 O 7 Oxydes (chrome et manganèse dans l'oxydation la plus élevée) sont également acides.

Oxydes amphotères - Produits de déshydratation complètes (réels ou conditionnels) hydroxydes amphotères, conservent les propriétés chimiques des hydroxydes amphotères.

Amphignènes typiques (sauf GA), lors de la combustion dans l'air, forme Beo, CR 2 O 3, Zno, Al 2 O 3, Geo 2, SNO 2 et des oxydes de pho sont formés; Les oxydes amphotères GA 2 O 3, SNO et PLO 2 sont obtenus par d'autres manières.

Doublons oxydes Éduqué soit des atomes d'un élément amphotère dans différents degrés d'oxydation, ou des atomes de deux éléments différents (métalliques, amphotères), qui détermine leurs propriétés chimiques. Exemples:

(Fe 2 III) O 4, (PB 2 II PB IV) O 4, (MGal 2) O 4, (CATI) O 3.

L'oxyde de fer est formé pendant la combustion du fer dans l'air, l'oxyde de plomb - avec un faible chauffage de plomb dans l'oxygène; Les oxydes de deux métaux différents sont obtenus par d'autres manières.

Oxydes non formant - Les oxydes non métalliques qui n'ont pas d'hydroxydes acides et de non-réactions de formation de sel (différence entre les oxydes principaux, acides et amphotères), par exemple: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O.

Hydroxyde - Les connexions d'éléments (sauf le fluor et l'oxygène) avec des groupes hydroxo o -ii h, peuvent également contenir de l'oxygène o -ii. Dans les hydroxydes, le degré d'oxydation de l'élément est toujours positif (de + i à + viii). Le nombre de groupes hydroxo de 1 à 6. Ils sont divisés en propriétés chimiques:

Outlook Hydroxides (bases) Éléments formés avec des propriétés métalliques.

Opérer par réactions des oxydes principaux correspondants avec de l'eau:

M 2 O + H 2 O \u003d 2MON (M \u003d LI, NA, K, RB, CS)

MO + H 2 O \u003d M (OH) 2 (M \u003d SA, SR, VA)

Exception: MG (OH) 2, CU (OH) 2 et Ni (OH) 2 hydroxydes sont obtenus par d'autres méthodes.

Lorsqu'il est chauffé, la véritable déshydratation (perte d'eau) coule pour les hydroxydes suivants:

2LIOH \u003d LI 2 O + H 2 O

M (OH) 2 \u003d MO + H 2 O (M \u003d MG, CA, SR, BA, CU, NI)

Les principaux hydroxydes remplacent leurs groupes hydroxochiques dans des résidus d'acide pour former des sels, des éléments métalliques conservent leur degré d'oxydation dans les sels cations.

Hydroxydes de base solubles dans l'eau (NaOH, CON, SA (IT) 2, VA (IT) 2, etc.) est appelé alcalis, Comme il est avec leur aide dans la solution, un environnement alcalin est créé.

Hydroxydes acides (acides) Éléments formés avec des propriétés non métalliques. Exemples:

Pendant la dissociation en diluant solution aqueuse Les cations n + sont formées (plus précisément, H 3 O +) et les anions suivants, ou Résidus d'acide:

Les acides peuvent être obtenus par des réactions d'oxydes d'acide appropriés avec de l'eau (la réaction coule en dessous):

CL 2 O + H 2 O \u003d 2HCLO

E 2 O 3 + H 2 O \u003d 2NO 2 (E \u003d N, AS)

AS 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 ASO 3

EO 2 + H 2 O \u003d H 2 EO 3 (E \u003d C, SE)

E 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HEO 3 (E \u003d N, P, I)

E 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 EO 4 (E \u003d P, AS)

EO 3 + H 2 O \u003d H 2 EO 4 (E \u003d S, SE, CR)

E 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HEO 4 (E \u003d CL, MN)

Une exception: Donc 2 oxyde comme hydroxyde d'acide correspond à 2 polyhydrate n.H 2 O ("L'acide sulfurique H 2 SO 3" n'existe pas, mais les résidus d'acide de HSO 3 - et SO 3 2- sont présents dans les sels).

Lorsqu'il chauffait des acides, des procédés de déshydratation réels et des oxydes acides appropriés sont formés:

2HASO 2 \u003d AS 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 \u003d EO 2 + H 2 O (E \u003d C, SI, GE, SE)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2h 3 ASO 4 \u003d AS 2 O 5 + H 2 O

H 2 SEO 4 \u003d SEO 3 + H 2 O

Lors du remplacement des acides hydrogéniques (réels et formels) sur des métaux et des amphigines, des sels sont formés, les résidus d'acide conservent leur composition et la charge dans des semelles. Les acides H 2 SO 4 et H 3 PO 4 dans la solution aqueuse diluée réagissent avec des métaux et des amphigores situés dans une rangée de tension à gauche de l'hydrogène, les sels correspondants sont formés et l'hydrogène est distingué (acide HNO 3 dans de telles réactions n'entre pas; des métaux typiques plus bas, sauf mg, non spécifiés, comme ils réagissent dans de telles conditions d'eau):

M + H 2 SO 4 (Pasb.) \u003d MSO 4 + H 2 ^ (M \u003d BE, MG, CR, MN, ZN, FE, NI)

2m + 3h 2 SO 4 (PAZB.) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (m \u003d al, ga)

3M + 2N 3 po 4 (RSC) \u003d m 3 (po 4) 2 V + 3H 2 ^ (m \u003d mg, Fe, Zn)

Contrairement aux acides acides de l'oxygène des hydroxydes acides appellent Acides contenant de l'oxygène ou oxocosloïdes.

Hydroxides amphotères Formé par des éléments avec des propriétés amphotères. Hydroxides amphotères typiques:

Être (oh) 2 sn (oh) 2 al (oh) 3 alo (oh)

Zn (OH) 2 PB (OH) 2 CR (OH) 3 CRO (OH)

Il est formé d'oxydes d'amphotère et d'eau, mais sont soumis à une véritable déshydratation et forment des oxydes amphotères:

Exception: pour le fer (III), seul le métagidroxyde de Feo (OH) est connu "," L'hydroxyde de fer (III) Fe (OH) 3 "n'existe pas (non obtenu).

Les hydroxydes amphotères montrent les propriétés des hydroxydes de base et acides; Forme deux types de sels dans lesquels l'élément amphotère fait partie des cations de sels ou de leurs anions.

Pour les éléments à plusieurs degrés d'oxydation, la règle est valide: plus le degré d'oxydation est élevé, plus les propriétés acides ont prononcé les propriétés acides des hydroxydes (et / ou les oxydes correspondants).

Sololi. - composés composés de cations des hydroxydes majeurs ou amphotères (comme base) et anions (résidus) hydroxydes d'acide ou amphotère (comme acide). Contrairement aux sels sans oxygène, les sels considérés ici sont appelés Sels contenant de l'oxygène ou Oxosulas. Divisé selon la composition des cations et des anions:

Sels du milieu contiennent des résidus d'acide moyenne de CO 3 2-, NO 3 -, PO 4 3-, SO 4 2-, etc.; Par exemple: K 2 CO 3, MG (NO 3) 2, CR 2 (SO 4) 3, ZN 3 (PO 4) 2.

Si les sels moyens sont obtenus par des réactions impliquant des hydroxydes, les réactifs sont pris en quantités équivalentes. Par exemple, le sel à 2 CO 3 peut être obtenu si vous prenez des réactifs dans les ratios:

2CONE et 1N 2 CO 3, 1K 2 O et 1N 2 CO 3, 2CON et 1CO 2.

Les réactions de la formation de sels moyens:

Base + acide\u003e sel + eau

1a) Hydroxyde principal + hydroxyde d'acide\u003e ...

2naOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2N 2 O

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2H 2 O

1b) Hydroxyde amphotère + hydroxyde d'acide\u003e ...

2al (IT) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 6N 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d ZN (NO 3) 2 + 2N 2 O

1b) Hydroxyde principal + hydroxyde amphotère\u003e ...

NaOH + AL (OH) 3 \u003d Naalo 2 + 2N 2 O (dans la masse fondue)

2naOH + Zn (OH) 2 \u003d NA 2 ZNO 2 + 2N 2 O (dans la fusion)

Oxyde principal + acide \u003d sel + eau

2A) Oxyde principal + hydroxyde d'acide\u003e ...

NA 2 O + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O

Cuo + 2HNO 3 \u003d CU (n ° 3) 2 + H 2 O

2b) oxyde d'amphotère + hydroxyde d'acide\u003e ...

AL 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zno + 2hno 3 \u003d zn (n ° 3) 2 + H 2 O

2V) Oxyde principal + hydroxyde amphotère\u003e ...

NA 2 O + 2ALE (OH) 3 \u003d 2naalo 2 + Zn 2 O (dans la fusion)

NA 2 O + Zn (OH) 2 \u003d NA 2 ZNO 2 + H 2 O (dans la fusion)

Base + oxyde d'acide\u003e sel + eau

Pour) L'hydroxyde de base + oxyde d'acide\u003e ...

2naOH + SO 3 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O

VA (OH) 2 + CO 2 \u003d VAMO 3 + H 2 O

3b) Hydroxyde amphotère + oxyde d'acide\u003e ...

2AL (IT) 3 + 3SO 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d ZN (NO 3) 2 + H 2 O

ZV) Hydroxyde principal + oxyde amphotère\u003e ...

2naOH + AL 2 O 3 \u003d 2NAALO 2 + H 2 O (dans la fusion)

2NAOH + ZNO \u003d NA 2 ZNO 2 + H 2 O (dans la fusion)

Oxyde principal + oxyde d'acide\u003e sel

4A) Oxyde principal + oxyde d'acide\u003e ...

NA 2 O + SO 3 \u003d NA 2 SO 4, BAO + CO 2 \u003d VAMO 3

4b) oxyde d'amphotère + oxyde d'acide\u003e ...

AL 2 O 3 + 3SO 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3, ZNO + N 2 O 5 \u003d ZN (NO 3) 2

4B) Oxyde principal + oxyde amphotère\u003e ...

NA 2 O + AL 2 O 3 \u003d 2NAALO 2, NA 2 O + ZNO \u003d NA 2 ZNO 2

1b réactions s'ils procèdent solution, accompagné de la formation d'autres produits - Sels complexes:

NaOH (Conc.) + AL (ON) 3 \u003d NA

Kon (conc.) + Cr (oh) 3 \u003d k 3

2naOH (conc.) + M (oh) 2 \u003d na 2 (m \u003d be, zn)

Con (conc.) + M (oh) 2 \u003d k (m \u003d sn, pb)

Tous les sels moyens de la solution sont des électrolytes forts (dissociés visés).

Sels aigres contenir des résidus d'acide acide (avec de l'hydrogène) HCO 3 -, H 2 PO 4 2-, HPO 4 2-, etc., sont formés sous l'action sur les hydroxydes principaux et amphotères ou les sels moyens d'hydroxydes d'acide en excès contenant au moins deux atomes d'hydrogène dans la molécule; Les oxydes d'acide correspondants sont similaires:

NaOH + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d NAHSO 4 + H 2 O

VA (IT) 2 + 2N 3 PO 4 (Conc.) \u003d VA (H 2 PO 4) 2 + 2N 2 O

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (Conc.) \u003d ZnHPO 4 V + 2N 2 O

PBSO 4 + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d PB (HSO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (Conc.) \u003d 2KN 2 PO 4

SA (IT) 2 + 2EO 2 \u003d SA (NEO 3) 2 (E \u003d S, S)

NA 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O \u003d 2Naheo 3 (E \u003d C, S)

Lors de l'ajout d'hydroxyde du métal ou de l'amphigine approprié, des sels acides sont traduits en moyenne:

Nahso 4 + NaOH \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O

PB (HSO 4) 2 + PB (OH) 2 \u003d 2PBBSO 4 V + 2H 2 O

Presque tous les sels acides sont bien solubles dans l'eau, une mise au point est dissociée (KNSO 3 \u003d K + + HCO 3 -).

Sels de contour Il contient des hydroxochoupes, considérés comme des anions distincts, par exemple Feno 3 (OH), CA 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, sont formés sous l'action des hydroxydes acides excès L'hydroxyde principal contenant au moins deux groupes hydroxo dans l'unité de formule:

CO (OH) 2 + HNO 3 \u003d Cono 3 (OH) V + H 2 O

2ni (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d NI 2 SO 4 (OH) 2 V + 2H 2 O

2CU (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d CU 2 CO 3 (OH) 2 V + 2H 2 O

Les sels principaux formés par des acides forts, lors de l'ajout de l'hydroxyde d'acide correspondant, passent en moyenne:

Cono 3 (OH) + HNO 3 \u003d CO (NO 3) 2 + H 2 O

NI 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NISO 4 + 2H 2 O

La plupart des sels principaux sont peu solubles dans l'eau; Ils sont déposés pendant l'hydrolyse conjointe, si les acides faibles sont formés:

2MGCL 2 + H 2 O + 2NA 2 CO 3 \u003d MG 2 CO 3 (OH) 2 V + CO 2 ^ + 4NAcl

Double Sels contenir deux cations chimiquement différentes; Par exemple: CAMG (CO 3) 2, KAL (SO 4) 2, FE (NH 4) 2 (SO 4) 2, LIAL (SiO 3) 2. De nombreux doubles sels sont formés (sous la forme de cristallohydrates) lors de la co-cristallisation des sels moyens correspondants d'une solution saturée:

K 2 SO 4 + MGSO 4 + 6N 2 O \u003d K 2 mg (SO 4) 2 6N 2 OV

Souvent, deux sels sont moins solubles dans l'eau par rapport aux sels moyens individuels.

Composés binaires - Ce sont des substances complexes qui ne sont pas liées aux classes d'oxyde, d'hydroxydes et de sels et constitués de cations et d'anions sans oxygène (réels ou conditionnels).

Leurs propriétés chimiques sont diverses et considérées en chimie inorganique séparément pour les non-métaux de différents groupes de système périodique; Dans ce cas, la classification est effectuée par le type d'anion.

Exemples:

mais) haloenides: De 2, HF, KBR, PBI 2, NH 4 CL, BRF 3, si 7

b) Halgoénides: H 2 S, NA 2 S, ZNS, AS 2 S 3, NH 4 HS, K 2 SE, NISE

à) nitrides: NH 3, NH 3 H 2 O, LI 3 N, MG 3 N 2, ALN, SI 3 N 4

ré) carbides: CH 4, BE 2 C, AL 4 C 3, NA 2 C 2, CAC 2, FE 3 C, SIC

e) silicides: LI 4 SI, MG 2 SI, Thsi 2

e) Hydrures: Lih, cah 2, alh 3, sih 4

g) peroxyde. H 2 O 2, Na 2 O 2, CAO 2

h) superoxydes: HO 2, KO 2, VA (O 2) 2

Taper liaison chimique Parmi ces composés binaires se distinguent:

covalent: De 2, si 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

ionique: NAL, K 2 SE, MG 3 N 2, CAC 2, NA 2 O 2, KO 2

Rencontrer double (avec deux cations différentes) et mixte (avec deux anions différentes) Composés binaires, par exemple: KMGCL 3, (FECU) S 2 et PB (CL) F, BI (CL) O, SCL 2 O 2, as (O) F 3.

Tous les sels complexes ioniques (à l'exception du complexe Hydrox) appartiennent également à cette classe. substances complexes (Bien que généralement considéré séparément), par exemple:

SO 4 K 4 NA 3

CL K 3 K 2

Les composés binaires comprennent des composés complexes covalents sans sphère externe, par exemple et [№ (CO) 4].

Par analogie avec la relation d'hydroxydes et de sels de tous les composés binaires, des acides oxygènes et des sels sont isolés (les connexions restantes sont classées comme autres).

Acides lourds Contenir (ainsi que des oxocosulotes) en mouvement hydrogène H + et montrent donc certaines propriétés chimiques d'hydroxydes acides (dissociation dans l'eau, participation aux réactions de formation de sel comme acide). Les acides communs sans oxes sont HF, HCL, HBR, HI, HCN et H 2 S, dont HF, HCN et H 2 S - acides faiblesEt le reste est fort.

Exemples Réactions de formation de sel:

2h + zno \u003d znbr 2 + h 2 o

2H 2 S + VA (OH) 2 \u003d BA (HS) 2 + 2N 2 O

2HI + PB (OH) 2 \u003d PBL 2 V + 2N 2 O

Les métaux et les amphies, qui sont dans une rangée de tensions à gauche de l'hydrogène et ne réagissent pas à l'eau, réagissent avec des acides hcl forts, HBR et Hi (généralement NG) dans la solution diluée et pressent l'hydrogène d'eux (réactions réelles):

M + 2NG \u003d MG 2 + H 2 ^ (M \u003d BE, MG, ZN, CR, MN, FE, CO, NI)

2m + 6ng \u003d 2mg 3 + H 2 ^ (m \u003d al, ga)

Sels lourds formé par des cations de métaux et d'amphigène (ainsi que de la cation ammonium de NH 4 +) et d'anions (résidus) d'acides oxygéniques; Exemples: AGF, NaCl, KBR, PBI 2, NA 2 S, BA (HS) 2, NACN, NH 4 Cl. Montrer des propriétés chimiques d'Oxosoles.

La méthode générale d'obtention d'un sels sans oxygène avec des anions mono-éléments est l'interaction des métaux et de l'amphigène avec des non-métaux F 2, CL 2, BR 2 et I 2 (en général, G 2) et des réactions fluides. sont donnés):

2m + g 2 \u003d 2mg (m \u003d li, na, k, rb, cs, ag)

M + g 2 \u003d mg 2 (m \u003d be, mg, SA, SR, VA, Zn, Mn, CO)

2m + zg 2 \u003d 2mg 3 (m \u003d al, ga, cr)

2m + s \u003d m 2 s (m \u003d li, na, k, rb, cs, ag)

M + S \u003d MS (M \u003d BE, MG, CA, SR, BA, ZN, MN, FE, CO, NI)

2m + 3s \u003d m 2 S 3 (m \u003d al, ga, cr)

Des exceptions:

a) Cu et NI réagissent uniquement avec Galogen CL 2 et BR 2 (McL 2, produits MBR 2)

b) CR et MN réagissent avec CL 2, BR 2 et I 2 (produits CRCL 3, CRBR 3, CRI 3 et MNCL 2, MNBR 2, MNI 2)

c) Fe réagit avec F 2 et CL 2 (Fef 3, FECL 3 Produits), avec le mélange BR 2 (Febr 3 et Febr 2), avec I 2 (produit FEI 2)

d) Cu avec la réaction avec S forme un mélange de produits CU 2 S et CUS

Autres composés binaires - Toutes les substances de cette classe, en plus de sélectionnées dans des sous-classes séparées d'acides et de sels oxygéniques.

Les méthodes d'obtention de composés binaires de cette sous-classe sont diverses, la plus facile - interaction de substances simples (réactions réelles):

a) Halides:

S + 3F 2 \u003d SF 6, N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

2P + 5G 2 \u003d 2RG 5 (R \u003d F, CI, BR)

C + 2F 2 \u003d cf 4

Si + 2G 2 \u003d monsieur 4 (G \u003d F, CI, BR, I)

b) Chalcogénides:

2As + 3s \u003d comme 2 s 3

2E + 5S \u003d E 2 S 5 (E \u003d p, comme)

E + 2S \u003d ES 2 (E \u003d C, SI)

c) Nitrides:

3H 2 + N 2 2NH 3

6m + n 2 \u003d 2m 3 N (m \u003d li, na, k)

3m + n 2 \u003d m 3 n 2 (m \u003d be, mg, ca)

2AL + N 2 \u003d 2ALN

3Si + 2N 2 \u003d Si 3 N 4

d) Carbides:

2m + 2c \u003d m 2 C 2 (m \u003d li, na)

2Be + c \u003d être 2 c

M + 2C \u003d MC 2 (M \u003d CA, SR, BA)

4AL + 3C \u003d AL 4 C 3

e) Silicides:

4LI + Si \u003d LI 4 SI

2m + si \u003d m 2 si (m \u003d mg, ca)

e) hydrures:

2m + h 2 \u003d 2mh (m \u003d li, na, k)

M + h 2 \u003d mh 2 (m \u003d mg, ca)

g) peroxydes, superperoxydes:

2na + O 2 \u003d NA 2 O 2 (ARCH COMBUSTION)

M + O 2 \u003d Mo 2 (m \u003d k, rb, cs; combustion d'air)

Beaucoup de ces substances réagissent complètement avec de l'eau (plus souvent hydrolysées sans modifier les degrés de l'oxydation des éléments, mais les hydrures agissent comme des agents réducteurs, et les duperoxydes entrent dans la réaction de la dysmutation):

PCL 5 + 4N 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5NCL

Sibr 4 + 2N 2 O \u003d SiO 2 V + 4NBR

P 2 S 5 + 8H 2 O \u003d 2N 3 PO 4 + 5H 2 S ^

SIS 2 + 2N 2 O \u003d SiO 2 V + 2H 2 S

MG 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3 mg (OH) 2 V + 2 (NH 3 H 2 O)

NA 3 N + 4H 2 O \u003d 3NAOH + NH 3 H 2 O

Être 2 C + 4H 2 O \u003d 2BE (OH) 2 V + CH 4 ^

MC 2 + 2H 2 O \u003d M (OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M \u003d CA, SR, BA)

AL 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4AL (OH) 3 V + 3CH 4 ^

MH + H 2 O \u003d Moh + H 2 ^ (M \u003d Li, Na, K)

MGH 2 + 2H 2 O \u003d MG (OH) 2 V + H 2 ^

CAH 2 + 2H 2 O \u003d CA (OH) 2 + H 2 ^

NA 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NAOH + H 2 O 2

2MO 2 + 2H 2 O \u003d 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M \u003d K, RB, CS)

Les autres substances, au contraire, sont résistantes à l'eau, parmi lesquelles SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, ALN, SI 3 N 4, SIC, LI 4 SI, MG 2 SI et CA 2 SI.

1. Les substances simples sont

1) Fullerene

2. Dans les unités de formule de produits de réaction

Si + CF1 2\u003e, SI + O 2\u003e, Si + mg\u003e ...

3. Dans les produits de réaction contenant du métal

NA + H 2 O\u003e ..., CA + H 2 O\u003e, AL + HCL (RR)\u003e ...

la quantité totale du nombre d'atomes de tous les éléments est égale

4. L'oxyde de calcium peut réagir (séparément) avec toutes les substances.

1) CO 2, NaOH, NO

2) hbr, donc 3, nh 4 cl

3) Bao, donc 3, KMGCL 3

4) O 2, AL 2 O 3, NH 3

5. Une réponse entre l'oxyde de soufre (IV) se produira.

6. Salo Malo 2 est formé lors de la fusion

2) al 2 o 3 et con

3) al et sa (il) 2

4) AL 2 O 3 et Fe 2 O 3

7. Dans l'équation moléculaire de la réaction

Zno + hno 3\u003e zn (n ° 3) 2 + ...

la somme des coefficients est égale

8. Produits de réaction N 2 O 5 + NaOH\u003e ... -

1) Na 2 O, HNO 3

3) nano 3, h 2 o

4) nano 2, n 2, h 2 o

9. Un ensemble de fondations est

1) NaOH, LIOH, CLOH

2) NaOH, BA (OH) 2, Cu (OH) 2

3) ca (oh) 2, koh, bro

4) mg (oh) 2, être (oh) 2, non (oh)

10. L'hydroxyde de potassium réagit en solution (séparément) avec des substances fixes

4) SO 3, FECL 3

11–12. Réponse acide avec le titre

11. Soufre

12. Nitrique

a une formule

13. Du sel et des acides sulfuriques dilués Ne met pas en évidencegaz que métal seulement

14. L'hydroxyde d'amphotère est

15-16. Selon les formules spécifiées d'hydroxydes

15. H 3 PO 4, PL (OH) 2

16. CR (OH) 3, HNO 3

la formule du sel moyen est dérivée

1) Рь 3 (PO 4) 2

17. Après avoir passé un excès H 2 S à travers une solution d'hydroxyde de baryum dans la solution finale sera contenue du sel

18. Peut-être réactions:

1) Caso 3 + H 2 SO 4\u003e ...

2) CA (NO 3) 2 + HNO 3\u003e ...

3) Nahcog + K 2 SO 4\u003e ...

4) AL (HSO 4) 3 + NaOH\u003e ...

19. Dans l'équation de réaction (SAO) 2 CO 3 (T) + H 3 po 4\u003e dimanche 4 v + ...

la somme des coefficients est égale

20. Installez la correspondance entre la formule de la substance et le groupe auquel il se rapporte.

21. Installez la correspondance entre les substances source et les produits de réaction.

22. Dans le schéma de transformation

les substances A et B sont spécifiées dans l'ensemble

1) Nano 3, H 2 O

4) HNO 3, H 2 O

23. Faites les équations de réactions possibles en fonction du régime

FES\u003e H 2 S + PBS\u003e PBSO 4\u003e PB (HSO 4) 2

24. Faites l'équation de quatre réactions possibles entre les substances:

1) acide nitrique (conc.)

2) carbone (graphite ou coke)

3) oxyde de calcium

Le monde matériel dans lequel nous vivons et la petite partie dont nous sommes, et en même temps sont infiniment divers. Unité et collecteur substances chimiques Ce monde est le plus prononcé dans la connexion génétique des substances, qui se reflète dans la soi-disant série génétique. Nous mettons en évidence les signes les plus caractéristiques de ces lignes.

1. Toutes les substances de cette série doivent être formées par un élément chimique. Par exemple, une série enregistrée à l'aide des formules suivantes:

2. Les substances formées par le même élément doivent appartenir à différentes classes, c'est-à-dire de refléter différentes formes de son existence.

3. Les substances formant une série génétique d'un élément doivent être associées à des supports mutuels. Cette fonctionnalité peut distinguer des séries génétiques complètes et incomplètes.

Par exemple, la série génétique Bromine susmentionnée sera incomplète, inachevée. Et voici la série suivante:

vous pouvez déjà être consulté comme une complète: il a commencé avec une simple substance de brome et elle s'est terminée.

Résumant ce qui précède, vous pouvez donner la définition suivante série génétique.

Série génétique - Il s'agit d'un certain nombre de substances - représentants de différentes classes composées d'un Élément chimiquelié par des divertissements mutuels et reflétant la généralité de l'origine de ces substances ou de leur genèse.

Communications génétiques - Le concept est plus général que la série génétique, qui est également une manifestation brillante mais privée de cette connexion, mise en œuvre avec toutes les transformations mutuelles de substances. Ensuite, évidemment, la première série réduite de substances convient également à cette définition.

Il y a trois variétés de série génétique:

Les plus riches d'une rangée de métal, qui manifeste différents degrés d'oxydation. Par exemple, considérons la rangée génétique de fer avec les degrés d'oxydation +2 et +3:

Rappelez-vous que pour l'oxydation du fer dans le chlorure de fer (II), il est nécessaire de prendre un oxydant plus faible que d'obtenir du chlorure de fer (III):

Semblable à une rangée de métaux plus riche en connexions Un certain nombre de non-métal avec différents degrés d'oxydation, par exemple une série génétique de soufre avec des degrés d'oxydation +4 et +6:

La difficulté ne peut que causer la dernière transition. Règle de fonctionnalité: Pour obtenir une substance simple d'une connexion d'élément oxydé, vous devez prendre la connexion la plus restaurée à cet effet, par exemple, un composé d'hydrogène sans batche. Dans notre cas:

Selon cette réaction, le soufre est formé dans la nature des gaz volcaniques.

Semblable au chlore:

3. Rangée génétique de métal, qui correspond à l'oxyde d'amphotère et à l'hydroxyde,très riche en connexions, car ils exercent en fonction des conditions sont acides, puis les propriétés de base.

Par exemple, envisagez la rangée génétique de zinc:

Relation génétique entre les classes inorganiques

Les réactions entre les représentants de différentes séries génétiques sont caractéristiques. Les substances d'une série génétique, en règle générale, n'entrent pas dans l'interaction.

Par exemple:
1. Métal + Non Mettall \u003d sel

Hg + s \u003d hgs

2al + 3i 2 \u003d 2Ali 3

2. Oxyde principal + oxyde d'acide \u003d sel

LI 2 O + CO 2 \u003d LI 2 CO 3

Cao + SiO 2 \u003d casio 3

3. Base + acide \u003d sel

Cu (oh) 2 + 2hcl \u003d cucl 2 + 2h 2 o

FeCl 3 + 3hno 3 \u003d Fe (n ° 3) 3 + 3hcl

acide de sel d'acide sel

4. Métal - Oxyde principal

2CA + O 2 \u003d 2CAO

4LI + O 2 \u003d 2LI 2 O

5. Oxyde d'acide non métal - oxyde d'acide

S + O 2 \u003d SO 2

4As + 5o 2 \u003d 2 ° 2 O 5

6. Oxyde principal - Base

BAO + H 2 O \u003d BA (OH) 2

LI 2 O + H 2 O \u003d 2LIOH

7. oxyde d'acide - acide

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4