La polarité dépend. Polarité de la molécule

Dans la formation d'une liaison covalente entre les atomes de variable, la paire de listes d'électrons se déplace vers un atome plus électronégatif. Cela conduit à la polarisation des molécules. Par conséquent, toutes les molécules de la ducomique constituées d'éléments non incomplètes sont d'une manière ou d'une autre polaire. Dans des molécules plus complexes, la polarité dépend de la géométrie de la molécule. Pour l'apparition de la polarité, il est nécessaire que les centres de distribution des charges positives et négatives ne coïncident pas.

Dans la molécule C0 2, le carbone est en oxygène polaire, et il existe une charge positive sur l'atome de carbone, et sur chacun des atomes d'oxygène est la même charge négative. Par conséquent, le centre d'une charge positive est concentré sur l'atome de carbone. Étant donné que les atomes d'oxygène sont situés à une seule fois, mais les deux côtés de l'atome de carbone (molécule linéaire) à des distances égales, la charge positive est neutralisée. Ainsi, malgré la polarité de chaque connexion selon., Toute la molécule est généralement non notolaire et la raison de cela est

Figure. 434. Des exemples de structure et de polarité sont moléculaires à sa structure linéaire. Au contraire, la molécule S \u003d C \u003d 0 est polaire, puisque la servitude de carbone - soufre et oxygène carbone a différentes longueurs et diverses polarités. En figue. 4.34 montre les structures et la polarité de certaines molécules.

Dans les exemples ci-dessus, il s'ensuit que si des atomes ou des groupes d'atomes attachés à l'atome central sont les mêmes ou disposés symétriquement par rapport à celle-ci (linéaires, triangulaires plates, tétraèdres et autres structures), puis la molécule sera non polaire. Si des groupes inégaux sont attachés à l'atome central ou si une disposition asymétrique des groupes est asymétrique, les molécules sont polaires.

Une charge effective des atomes dans la molécule est importante lors de la prise en compte des obligations polaires. Par exemple, dans la molécule HC1, le liant nuage électronique Il est transféré vers un atome de chlore plus électronégatif, à la suite de laquelle la charge du noyau d'hydrogène n'est pas compensée et sur l'atome de chlore, la densité d'électrons devient excessive par rapport à la charge de son noyau. Par conséquent, l'atome d'hydrogène est polarisé de manière positive et l'atome de chlore est négatif. Une charge positive survient sur l'atome d'hydrogène et sur le chlore atome est négatif. Cette charge est 8, appelée une charge effective, est généralement installée expérimentalement. Donc, pour l'hydrogène 8 h \u003d + 0,18, et pour le chlore 5 C, \u003d -0,18 de la charge absolue d'un électron, en conséquence, la liaison dans la molécule de l'Assemblée nationale a 18% de caractère ionique (c.-à-d. Le degré d'ionité est de 0,18).

Étant donné que la polarité de la communication dépend du degré de déplacement du classeur de la paire d'électrons vers l'élément plus électronégatif, il est alors nécessaire de prendre en compte les éléments suivants:

a) L'électronégativité (EO) n'est pas une quantité physique stricte qui peut être déterminée directement expérimentalement;
b) la valeur de l'électronégabilité n'est pas constamment et dépend de la nature de l'autre atome, avec laquelle cet atome est associé;
c) Le même atome de cette liaison chimique peut parfois fonctionner à la fois l'électropositif et comme électronégatif.

Les données expérimentales suggèrent que des éléments peuvent être attribués aux valeurs relatives de la négativité électrique (OEO), dont l'utilisation vous permet de juger du degré de polarité de la connexion entre les atomes de la molécule (voir aussi les paragraphes 3.6 et 4.3).

Dans une molécule composée de deux atomes, la polarité de la liaison covalente est la plus grande, plus l'OEO de l'un d'entre eux, par conséquent, avec une augmentation de l'OEO du deuxième élément, le degré d'ionicité du composé pousse.

Pour caractériser la réactivité des molécules important Il a non seulement la nature de la distribution de la densité électronique, mais également la possibilité de changer sous l'influence externe. La mesure de ce changement est la polarisation de la communication, c'est-à-dire Sa capacité à devenir polaire ou encore plus polaire. La polarisation de la communication se produit à la fois sous l'influence d'un champ électrique externe et sous l'influence d'une autre molécule qui est un partenaire de réaction. Le résultat de ces effets peut être la polarisation de la communication, accompagnée de tout son écart. Dans ce cas, la paire de listes d'électrons reste dans un atome plus électronégatif, ce qui entraîne la formation d'ions multidimensionnels. Ce type de rupture de la communication s'appelle un therolytique. Par example:

Dans l'exemple ci-dessus d'une rupture asymétrique de la liaison, l'hydrogène est clivé sous la forme de H + Yion, et la paire de listes d'électrons reste en chlore, de sorte que cette dernière se transforme en anion C1.

Outre ce type de rupture de la communication, un écart symétrique est possible, lorsque les ions ne sont pas formés, mais des atomes et des radicaux. Ce type de rupture de la communication s'appelle homolitique.

Figure. 32. Schémas de molécules polaires et non polaires: une molécule polaire; Molécule B-non polaire

Dans n'importe quelle molécule, il y a à la fois des particules chargées positivement - les noyaux d'atomes et des électrons chargés négativement. Pour chaque type de particules (ou, ou plutôt des charges), vous pouvez trouver un tel point qui ressemblera à leur "centre de gravité électrique". Ces points sont appelés les pôles de la molécule. Si dans la molécule, les centres électriques de gravité des charges positives et négatives coïncident, la molécule sera non polaire. Tels, par exemple, H 2, N 2 molécules, formés par les mêmes atomes, dans lesquels les paires générales d'électrons appartiennent également aux deux atomes, ainsi que de nombreuses molécules construites symétriquement avec une liaison atomique, par exemple, du méthane CH 4, SSL à quatre chlorures 4.

Mais si la molécule est construite asymétrique, par exemple, se compose de deux atomes hétérogènes, comme nous l'avons déjà parlé, la paire d'électrons globale peut être plus ou moins déplacée versun des atomes. Évidemment, dans ce cas, en raison de la distribution inégale des charges positives et négatives à l'intérieur de la molécule, leurs centres de gravité électriques ne coïndront pas et la molécule polaire sera obtenue (Fig. 32).

Molécules polaires

Les molécules polaires sont des dipôles. Ce terme est désigné par tout système électronique, c'est-à-dire un système composé de charges positives et négatives réparties de manière à ce que leurs centres de gravité électriques ne coïncident pas.

La distance entre les centres électriques de gravité de celles et d'autres charges (entre les pôles du diphole) est appelée dipole longue. La longueur du dipôle caractérise le degré de polarité de la molécule. Il est clair que pour diverses molécules polaires, la longueur du dipôle est différente; Ce qu'il en va de plus, le fortement exprimé la polarité de la molécule.

Figure. 33. Les schémas de la structure des molécules CO2 et CS2

En pratique, le degré de polarité de celles ou d'autres molécules est défini en mesurant le moment dit dipolaire d'une molécule T, qui est défini comme un produit de la longueur de dipôle l. sur la charge de son pôle e:

t \u003d.l. E.

Les magnitudes des moments dipolaires sont associés à certaines de ses propriétés et peuvent être déterminées expérimentalement. L'ordre de grandeur t. toujours 10 -18, comme la charge

le trône est de 4,80 10 -10 unités électrostatiques et la longueur de la dipôle est la valeur du même ordre que le diamètre de la molécule, c'est-à-dire 10 -8 cm.Vous trouverez ci-dessous les moments dipolaires des molécules de certaines substances inorganiques.

Dipole Moments de certaines substances

t. 10 18

. . . .. …….. 0

L'eau……. 1,85.

. . . ………..0

Chlorure d'hydrogène ....... 1.04.

Dioxyde de carbone ...... 00

Bromistique. ...... 0.79

Seroubleod ........... 0

Hydrogène iodure ...... 0.38

Sulfure d'hydrogène ........... 1,1

Monoxyde de carbone ....... 0,11

Le dioxyde de soufre. . . ...... 1.6

Acide sinylique .......2.1

La détermination de la magnitude des moments dipolaires vous permet de faire de nombreuses conclusions intéressantes sur la structure de différentes molécules. Considérez certaines de ces conclusions.

Figure. 34. Le schéma de la molécule d'eau

Comme on pouvait s'y attendre, les moments dipolaires des molécules d'hydrogène et de l'azote sont nuls; molécules de ces substances parfaitementles charges électriques symétriques et, par conséquent, sont réparties uniformément. L'absence de polarité dans le dioxyde de carbone et le carbone de survol montre que leurs molécules sont également construites symétriquement. La structure des molécules de ces substances est montrée schématiquement à la Fig. 33.

Une quelque peu inattendue est la présence d'un moment dipolaire assez important dans l'eau. Puisque la formule d'eau est similaire aux formules de dioxyde de carbone

et le servo devrait s'attendre à ce que ses molécules soient également construitessymétriquement, ainsi que les molécules CS 2 et CO 2.

Cependant, compte tenu de la polarité installée expérimentalement des molécules d'eau (molécules), cette hypothèse doit être jetée. Actuellement, la molécule d'eau est attribuée à la structure asymétrique (Fig. 34): deux atomes d'hydrogène sont reliés à un atome d'oxygène de sorte que leurs liaisons forment un angle d'environ 105 °. Un agencement similaire de noyaux atomiques est également disponible dans d'autres molécules du même type (H 2 S, SO 2) avec des moments dipolaires.

La polarité des molécules d'eau est expliquée par de nombreuses propriétés physiques.

Nous découvrirons aujourd'hui comment déterminer la polarité de la communication et pourquoi il est nécessaire. Nous révélerons le sens physique de la valeur considérée.

Chimie et physique

Une fois que toutes les disciplines consacrées à l'étude du monde environnant ont été combinées à une définition. Et des astronomes et des alchimistes et des biologistes étaient des philosophes. Mais maintenant, il existe une répartition stricte sur les sections de la science et les grandes universités savent exactement ce que vous devez connaître les mathématiciens et les linguistes. Cependant, dans le cas de la chimie et de la physique, il n'y a pas de limite claire. Souvent, ils se pénètrent mutuellement, et il arrive qu'ils vont des cours parallèles. En particulier, l'objet controversé est la polarité de la communication. Comment déterminer si ce domaine de connaissances est lié à la physique ou à la chimie? Selon la signature formelle - à la deuxième science: maintenant des écoliers étudient ce concept dans le cadre de la chimie, mais sans connaissance de la physique, ils ne peuvent pas faire.

Atome de construction

Afin de comprendre comment déterminer la polarité de la communication, vous devez d'abord vous rappeler comment un atome est arrangé. À la fin du XIXe siècle, on sait que tout atome neutre en général, mais contient des accusations différentes dans des circonstances différentes. La réservation a établi que, dans le centre de tout atome, est un noyau chargé lourd et positivement. La charge du noyau atomique est toujours entier, c'est-à-dire qu'il est +1, +2 et ainsi de suite. Autour du noyau, il y a une quantité correspondante de poumons facturés négativement qui correspond strictement à la charge de la corvée. C'est-à-dire que si la charge du noyau est de +32, trente-deux électrons doivent être situés autour de lui. Ils occupent certaines positions autour du noyau. Chaque électron, tel qu'il était, "barbouillé" autour du noyau sur son orbite. Sa forme, sa position et sa distance au noyau sont déterminées par quatre

Pourquoi la polarité se produit

Dans l'atome neutre situé au loin des autres particules (par exemple, dans des espaces profonds, en dehors de la galaxie), toutes les orbitales sont symétriques par rapport au centre. Malgré la forme plutôt compliquée de certains d'entre eux, l'orbital de deux électrons ne se croisit pas dans un atome. Mais si notre atome de séparement dans le vide rencontrera une autre autre voie (par exemple, entrer dans le nuage de gaz), il veut alors interagir avec celui-ci: l'orbite des électrons externes de Valence sera retiré vers l'atome voisin, ils se fusionneront avec il. Il y aura un nuage électronique général, un nouveau composé chimique et, par conséquent, la polarité de la communication. Comment déterminer quel atome prendra une partie importante du nuage général général, disons-moi plus loin.

Quelles sont les connexions chimiques

Selon le type de molécules interagissantes, la différence de charges de leurs noyaux et des forces de l'attraction émergente, il existe les types de relations chimiques suivants:

un seul électron;
métallique;
covalent;
ionique;
van der waalsova;
hydrogène;
deux électrons trois centres.

Afin de se demander comment déterminer la polarité de la communication dans le composé, elle doit être covalente ou ionique (telle que le sel de NaCl). En général, ces deux types de communication ne diffèrent que lorsque le nuage électronique est transféré vers l'un des atomes. Si une liaison covalente n'est pas formée par deux atomes identiques (par exemple, O 2), il est toujours légèrement polarisé. Dans la connexion d'ions, le déplacement est plus fort. On pense que la communication ionique conduit à la formation d'ions, car l'un des atomes "prend" les électrons de l'autre.

Mais en fait, des composés complètement polaires n'existent pas: un seul ion attire très un nuage électronique commun à lui-même. Tellement que le reste d'équilibre peut être négligé. Nous espérons donc qu'il est devenu évident que la polarité de l'obligation covalente peut être déterminée et la polarité de la communication ionique n'a pas de sens à déterminer. Bien que dans ce cas, la différence entre ces deux types de communication est l'approximation, le modèle et non un vrai phénomène physique.

Définition de la polarité de la communication

Nous espérons que le lecteur a déjà compris que la polarité de la liaison chimique est la déviation de la distribution dans l'espace du nuage électronique général de l'équilibre. Une distribution d'équilibre existe dans un atome isolé.

Méthodes de mesure de la polarité

Comment déterminer la polarité de la communication? Cette question est loin d'être sans ambiguïté. Pour commencer, il est nécessaire de dire que la symétrie du nuage électronique de l'atome polarisé diffère d'un neutre similaire, le spectre des rayons X changera. Ainsi, le déplacement des lignes dans le spectre donnera une idée de la polarité de la communication. Et s'il est nécessaire de comprendre comment déterminer la polarité de la communication dans la molécule plus précisément, il est nécessaire de connaître non seulement le spectre d'émission ou d'absorption. Il est nécessaire de savoir:

les dimensions des atomes impliquées dans la connexion;
charges de leurs noyaux;
quelles connexions ont été créées à l'atome avant l'émergence de cela;
quelle est la structure de toute la substance?
si la structure est cristalline, quels défauts existent et comment ils affectent toute la substance.

La polarité de la communication est indiquée comme signe supérieur de la forme suivante: 0.17+ ou 0.3-. Il convient également de rappeler que le même type d'atomes aura lieu de la polarité de la communication dans un composé avec des substances différentes. Par exemple, dans l'oxyde beo à l'oxygène, la polarité est de 0,35- et dans la MGO - 0,42-.

Atome de polarité

Le lecteur peut poser une telle question: "Comment déterminer la polarité d'une connexion chimique s'il y a tellement de facteurs?" La réponse est simultanément simple et compliquée. Les mesures de polarité quantitatives sont définies comme des charges d'atome efficaces. Cette valeur est une différence entre la charge située dans une certaine zone de l'électron et de la zone de noyau correspondante. En général, cette valeur montre assez bien une certaine asymétricité du nuage électronique, qui se produit dans la formation d'une liaison chimique. La complexité est qu'il est presque impossible de déterminer quelle zone de recherche d'un électron (en particulier dans des molécules complexes) est presque impossible. Ainsi, comme dans le cas de la séparation des liens chimiques sur ion et covalents, des scientifiques ont recours à des simplifications et à des modèles. Dans le même temps, ces facteurs et les valeurs qui affectent le résultat sont légèrement supprimés.

Signification physique de la connexion de polarité

Quelle est la signification physique de la polarité de la communication? Considérons un exemple. L'atome d'hydrogène H fait partie de l'acide chlorhydrique de fluorure (HF) et de l'acide chlorhydrique (HCL). Sa polarité dans HF est de 0,40+, dans HCL - 0,18+. Cela signifie que le nuage électronique général est beaucoup plus fort pour le fluorage que dans la direction du chlore. Et cela signifie que l'électronégabilité de l'atome de fluor est beaucoup plus forte que les négats électriques de l'atome de chlore.

La polarité de l'atome dans la molécule

Mais un lecteur réfléchi se souviendra de cela, en plus des composés simples, dans lequel il y a deux atomes, il y a plus de complexe. Par exemple, afin de former une molécule d'acide sulfurique (H 2 SO 4), deux atomes d'hydrogène sont nécessaires, un soufre et quatre oxygène. Ensuite, une autre question se pose: comment déterminer la plus grande polarité de la communication dans la molécule? Vous devez d'abord vous rappeler que tout composé a une certaine structure. C'est à dire acide sulfurique - Ce n'est pas un tas de tous les atomes dans un grand groupe, mais une structure. L'atome central du soufre est relié par quatre atomes d'oxygène, formant l'apparence d'une croix. À partir de deux côtés opposés, les atomes d'oxygène sont attachés aux doubles liaisons grises. Du des autres côtés restants, des atomes d'oxygène joignent les liaisons simples du soufre et "maintien" de l'autre côté de l'hydrogène. Ainsi, les liens suivants existent dans la molécule d'acide sulfurique:

En définissant la polarité de chacune de ces connexions sur le livre de référence, vous pouvez trouver le plus grand. Cependant, il est nécessaire de se rappeler que si à la fin de la longue chaîne d'atomes est un élément électronégatif puissant, il peut "faire glisser" les nuages \u200b\u200bélectroniques des liens voisins, ce qui augmente leur polarité. En plus complexe que la chaîne, d'autres effets sont tout à fait possibles.

Quelle est la polarité de la molécule diffère de la polarité de la communication?

Comment déterminer la polarité de la communication, nous avons dit. Quelle est la signification physique du concept, nous avons révélé. Mais ces mots se trouvent dans d'autres phrases appartenant à cette section de la chimie. Sûrement des lecteurs sont intéressés par la manière dont l'interaction liens chimiques et la polarité des molécules. Nous répondons: ces concepts se complètent mutuellement et sont impossibles séparément. Nous allons démontrer sur l'exemple classique de l'eau.

Dans la molécule H 2 O deux identique connexion H-O. Entre eux angle de 104,45 degrés. Donc, la structure de la molécule d'eau est quelque chose comme une fourche à deux suceurs avec de l'hydrogène aux extrémités. L'oxygène est un atome plus électronégatif, il densite les nuages \u200b\u200bélectroniques de deux hydrogènes. Ainsi, avec une référence globale électronique, les pinces sont un peu plus positives et la base est un peu plus négative. La simplification entraîne le fait que la molécule d'eau a un pôle. Ceci s'appelle la polarité de la molécule. Par conséquent, l'eau est un tel solvant, cette différence de charges permet à des molécules d'être légèrement retardées par des nuages \u200b\u200bélectroniques d'autres substances, séparant les cristaux aux molécules et les molécules vers des atomes.

Comprendre pourquoi les molécules en l'absence de charge sont polarité, il est nécessaire de rappeler: non seulement la formule chimique de la substance, mais également la structure de la molécule, des types et des types de liens, qui en surchent, la différence de L'électronégativité des atomes de celui-ci est importante.

Polarité induite ou forcée

En plus de sa propre polarité, il est également induit ou causé par des facteurs de l'extérieur. Si un champ électromagnétique externe agit sur la molécule, ce qui est plus significatif à l'intérieur des forces à l'intérieur de la molécule, il est capable de modifier la configuration des nuages \u200b\u200bélectroniques. C'est-à-dire que si la molécule d'oxygène tire les nuages \u200b\u200bd'hydrogène dans H 2 O et que le champ externe est revêtu de cette action, la polarisation est améliorée. Si le champ semble interférer avec l'oxygène, la polarité de la communication diminue légèrement. Il convient de noter qu'il est nécessaire de joindre suffisamment d'efforts pour avoir une incidence sur la polarité des molécules et encore plus - d'affecter la polarité de la liaison chimique. Cet effet n'est atteint que dans les laboratoires et processus spatiaux. Le micro-ondes habituel améliore uniquement l'amplitude des oscillations d'eau et de graisses. Mais cela n'affecte pas la polarité de la communication.

Dans ce cas, la direction de la polarité a du sens

En rapport avec le terme, qui est considéré par nous, il est impossible de ne pas mentionner et inverser la polarité. Si nous parlons de molécules, la polarité a un signe "plus" ou "moins". Cela signifie qu'un atome ou donne son nuage électronique et devient ainsi un peu plus positif, ou au contraire, tire le nuage sur lui-même et acquiert une charge négative. Et la direction de la polarité n'a de sens que lorsque la charge se déplace, c'est-à-dire lorsque le conducteur passe le courant. Comme vous le savez, les électrons se déplacent de leur source (chargés négativement) au lieu d'attraction (chargé positivement). Il convient de rappeler qu'il existe une théorie selon laquelle les électrons se déplacent réellement dans la direction opposée: d'une source positive à la négative. Mais en général, cela n'a pas d'importance, seul le fait de leur mouvement est important. Donc, dans certains procédés, par exemple, lors de la soudure de pièces métalliques, il est important d'afficher exactement quels pôles sont attachés. Par conséquent, il est important de savoir comment la polarité est connectée: directement ou dans la direction opposée. Dans certains appareils, même les ménages, cela compte également.

Il existe deux types d'obligations covalentes: non polaire et polaire. En cas de lien covalent non polaire, un nuage électronique formé par une paire commune d'électrons, ou un nuage électronique de communication, est distribué dans l'espace symétriquement par rapport aux deux atomes. Un exemple est les molécules diatomiques constituées d'atomes d'un élément: H 2, CL 2, O 2, N 2, F 2 et d'autres dans lesquels la vapeur électronique est égale aux deux atomes. Dans le cas d'une liaison covalente polaire, le nuage électronique de communication est déplacé vers l'atome avec une plus grande électronégabilité relative. Un exemple est les molécules de composés inorganiques volatils: HCl, H 2 O, H 2 S, NH 3 et autres.

Électronégibilité relative des atomes

Les centres électriques des charges positives et négatives dans la molécule ne coïncident pas à un point et sont à une certaine distance.

Molécule polaire avec délit électrique permanent de dipôle

La molécule avec la neutralité générale est un dipôle électrique avec une charge Q - - - à l'atome de chlore et Q + - à l'atome d'hydrogène. Ces liens et molécules sont appelés polaire. Les charges d'atomes dans la molécule q sont appelées charges efficaces(Dans la molécule de HCl q cl \u003d -0,18; a q h \u003d +0,18 charge d'électrons absolue, le degré de communication ionique

Mesure de la polarité de la communication et des molécules - dIPOLE MOMENT ÉLECTRIQUE(μ - "MJ") est déterminé par le travail

μ \u003d qℓ, cl ∙ m ou μ \u003d qℓ / 3,33 ∙ 10 -30, D

où q est une charge efficace; ℓ - Longueur de dipôle. L'unité de moment électrique du dipôle (SI) est exprimée par la valeur de 3,33 ∙ 10 -30 kl ∙ m (compteur de pendentif) \u003d 1d (D - Debay).

Moment électrique de dipôle - Quantité de vecteur. Sa direction est conventionnellement prise à partir d'une charge positive à la négative - vers le décalage du cloud électronique de liant. Plus la différence des éléments électronégétaux dans les molécules polaires, plus le moment électrique du dipôle est grand.

Pour les molécules multi-atomiques, les concepts des moments dipolaires de connexions individuelles et de molécules dans son ensemble doivent être distingués. Comme en présence de plusieurs liaisons de la molécule, leurs moments dipolaires se développent selon la règle du parallélogramme, en fonction de la forme de molécule déterminée par la référence, le moment dipolaire résultant diffère des moments dipolaires des liaisons individuelles et du particulier L'affaire (pour des molécules très asymétriques) peut être nulle, malgré une polarité significative de connexions individuelles. Par exemple, une molécule de CO 2 linéaire n'est pas polaire (μ \u003d 0), bien que chaque connexion C \u003d O ait un moment dipolaire important (μ \u003d 2,7 D).

2.7 D 2.7 D

Les molécules contenant une connexion covalente non polaire sont appelées notolaire ou alors homéopolaire. Dans de telles molécules, le nuage d'électrons de liant est distribué symétriquement entre les noyaux des deux atomes et que le noyau agit également. Un exemple est les molécules de substances simples constituées d'atomes d'un élément: H 2, CL 2, O 2, N 2, F 2 et autres. Le moment électrique du dipôle de telles molécules est zéro.

La capacité des molécules (et des connexions individuelles) à polariser sous l'influence du champ électrique externe est appelée polarisation. Cela peut se produire sous l'influence du champ créé par la molécule polaire approximée. Par conséquent, la polarisation est d'une grande importance dans les réactions chimiques.

Il est toujours important de prendre en compte la polarité de la molécule et son moment électrique du dipôle. La réactivité des substances est associée à ce dernier. En règle générale, plus le moment électrique de la molécule dipolaire est grand, plus la réactivité de la substance est élevée. La solubilité des substances est également associée au moment électrique du dipôle. Les molécules de liquides polaires favorisent la dissociation électrique de l'électrolyte dissoute en eux selon le principe "similaire à dissoudre dans telle".

Sur un atome d'hydrogène +0,17, et sur le chlore atome -0,17.
En tant que mesure quantitative de la polarité de la communication, les charges soi-disant efficaces sur les atomes sont le plus souvent utilisées.

Une charge effective est définie comme la différence entre la charge d'électrons située dans une certaine zone d'espace près du noyau et de la charge du noyau. Toutefois, cette mesure ne présente que des signes conditionnels et approximatifs [relative], car il est impossible d'allouer sans ambiguïté une zone dans une molécule relative exclusivement à un atome séparé et avec plusieurs connexions à une connexion spécifique.

La présence d'une charge efficace peut être indiquée par les symboles des charges aux atomes (par exemple, H δ + - CL δ-, où Δ est une part de la charge élémentaire) O - \u003d C 2 + \u003d O - (\\ DisplayStyle (\\ Stackrel (-) (\\ mbox (O))) \u003d (\\ Stackrel (2 +) (\\ mbox (c))) \u003d (\\ Stackrel (-) ( \\ mbox (o)))) (O δ- \u003d c 2δ + \u003d o δ-), h δ + o 2δ- -h δ +.

Presque toutes les obligations chimiques, les exceptions d'obligations dans les molécules homucléaires dioxyde - à un degré ou un autre polaire. Les obligations covalentes sont généralement faiblement polaires. Les connexions ions sont fortement polaires.

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Communications ioniques, covalentes et métalliques

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✪ Communication chimique Polarité Longueur Covalent Hydrogène ionique OGE EE Chimie 2017 Tâche 3

✪ chimie. Coovalent Connection chimique dans composés organiques. Centre de formation en ligne Foxford

Les sous-titres

Accusation efficace

Les valeurs des charges relatifs efficaces obtenues par diverses méthodes (spectroscopie optique, NmrÉgalement sur la base de calculs chimiques quantiques), peut diverger. Toutefois, les valeurs existantes δ indiquent que les atomes en charge élevée ne disposent pas de [correspondant à la charge absolue des connexions d'électrons] et purement des ions n'existent pas.

Dipôles instantanés et induits.

La molécule est un système dynamique dans lequel le mouvement constant des électrons et l'oscillation des noyaux se produit. Par conséquent, la répartition des charges ne peut être strictement constante. Par exemple, la molécule CL 2 fait référence à non polaire: la valeur de son moment électrique du dipôle est nulle. Cependant, chacun ce moment Il y a un déplacement temporaire de charges à l'un des atomes de chlore: CL Δ + → CL Δ- ou CL Δ- ← cl δ + pour former microdipole instantané. Étant donné qu'un tel déplacement des charges à l'un des atomes est équivalent, la répartition de la charge moyenne correspond à la moyenne de zéro moment du dipôle.
Pour les molécules polaires, le moment de la dipôle à tous les moments donnés est un peu plus ou un peu moins que sa valeur moyenne. La direction et l'ampleur de la dipôle instantanée sont soumises à des oscillations continues du moment permanent du dipôle. Ainsi, toute molécule non polaire et polaire (et atome de celui-ci) peut être considérée comme un ensemble de périodiques changeant très rapidement et la direction des microdipoles instantanés.