Sulfate d'aluminium en excès d'hydroxyde de sodium. Tâches de chimie pour la préparation de l'examen

Des tests de répétition (V.N. Doronekin "Préparation pour EGE -2012")

1. La solution obtenue en faisant réagir du cuivre avec de l'acide nitrique concentré a été évaporée et le précipité a été calciné. Les produits gazeux de la réaction de décomposition sont complètement absorbés par l'eau et l'hydrogène manquait sur le résidu solide. Écrivez les équations des réactions décrites.

C. mauvaise réponse

1) Cu + 4HNO 3 (conclut) → CU (N ° 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2 Cu (NO 3) 2 → 2CUO + 4NO 2 + O 2

3) Cuo + H 2 → Cu + H 2

4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4NO 3

2. Une substance simple obtenue lorsque le phosphatatif de calcium est chauffé avec du coke et de l'oxyde de silicium, pulvérisé avec du calcium métallique. Le produit de la réaction a été traité avec de l'eau et le gaz distingué au gaz a été recueilli et manqué à travers une solution d'acide chlorhydrique. Écrivez les équations des réactions décrites.

C. mauvaise réponse

1) CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SIO 2 → 3Casio 3 + 2P + 5CO

2) 2P + 3S → CA 3 p 2

3) CA 3 P 2 + 6N 2 O → 3 (OH) 2 + 2RN 3

4) PH 3 + NS1 → PH 4 C1

3) Sur la solution de chlore a été affectée par une solution de soude caustique. Le précipité a été séparé et chauffé. Le produit de réaction solide a été mélangé avec du soda calciné et calciné. La substance restante ajoutée nitrate et hydroxyde de sodium et chauffée pendant une longue période à des températures élevées.

Écrivez les équations des réactions décrites.

C. mauvaise réponse

1) FEC1 3 + 3naon → Fe (OH) 3 ↓ + 3NAS1

2) 2FE (IT) 3 → Fe 2 o 3 ↓ + 3H 2

3) Fe 2 o 3 + Na 2 CO 3 → 2NFEO 2 + CO 2

4) 2Nafeo 2 + 3 Nano 3 + 2Noon → 2na 2 Feo 4 + 2Nono 2 + H 2 O

4) L'acide chlorhydrique concentré a été ajouté à l'oxyde de plomb (IV) lorsqu'il est chauffé a été chauffé. Le gaz séparé a été manqué à travers une solution chauffée de potassium caustique. Le sel d'acide contenant de l'oxygène tombant dans les sédiments pendant le refroidissement de la solution a été filtré et séché. Lorsque le sel résultant avec de l'acide chlorhydrique est chauffé, un gaz toxique est distingué et lorsqu'il est chauffé en présence de dioxyde de manganèse, le gaz, qui fait partie de l'atmosphère, écrit les équations des réactions décrites.

C. mauvaise réponse

1) 4NCL + PBO 2 → RBC1 2 ↓ + 2N 2 O + CL 2

2) 6KOH + 3CL 2 → 5x1 + KS1O 3 + 3N 2

3) KS1O 3 + 6NS1 → KS1 + 3C1 2 + 3N 2

4) 2x1o 3 → 2x1 + 3o 2

5) Une solution excédentaire d'hydroxyde de sodium a été ajoutée à la solution de sulfate d'aluminium. Dans de petites portions obtenues, un lot chlorhydrique a été ajouté en petites parties, tandis que la formation de sédiments volumétriques a été observée couleur blanchequi dissous avec d'autres acides ajout. Dans la solution résultante, la solution de carbonate de sodium a été respectée. Écrivez les équations des réactions écrites.

1) A1 2 (SO 4) 3 + 8naOH → 2na + 3na 2 SO 4 ou 1 2 (SO 4) 3 + 12NAOH → 2NA 3 + 3NA 2 SO 4

2) NA 3 + 3NS1 → 3NAC1 + AL (OH) 3 ↓ + 3N 2

3) AL (OH) 3 ↓ + 3NS1 → A1C1 3 + 3N 2

4) 2SAL1 3 + 3H 2 O + 3NA 2 CO 3 → 3 → 2 + 2A1 (OH) 3 ↓ + 6NAC1

6) Après chauffage à court terme d'une substance en poudre inconnue couleur orange Une réaction spontanée commence, qui est accompagnée d'un changement de couleur en vert, d'isolement de gaz et d'étincelles. Le résidu solide a été mélangé avec caustique et chauffé, la substance résultante a été introduite dans une solution diluée d'acide chlorhydrique, tandis qu'un précipité vert a été formé, qui se dissout dans un excès d'acide. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) (NH 4) 2 CR 2 O 7 → CR 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) CR 2 O 3 + 4KOH → 2KCRO 2 + H 2 O

3) KCRO 2 + HCL + H 2 O → CR (OH) 3 ↓ + KCL

4) CR (OH) 3 + 3HCL (excès) → CRCL 3 + 3H 2 O

7) L'acide nitrique a été neutralisé par du soda alimentaire, la solution neutre a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. La substance résultante a été introduite dans le potassium acidifié de permanganate d'acide sulfurique. Dans ce cas, la solution a été découragée. Un produit de réaction contenant de l'azote a été placé dans une solution de caustique Natra et de poussière de zinc a été ajoutée, tandis que le gaz était séparé d'une odeur caractéristique acérée. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) NaHCO 3 + HNO 3 → Nano 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2 Nano 3 → 2Nano 2 + O 2

3) 5 Nano 2 + 2kmno 4 + 3H 2 SO 4 → 5Nano 3 + K 2 SO 4 + MN 2 SO 4 + 3H 2 O

4) nano 3 + 4zn + 7naOH + 6h 2 o → NH 3 + 4na 2

8) La substance obtenue à la cathode avec l'électrolyse de la fonte du chlorure de sodium, brûlée dans l'oxygène. Le produit résultant a été traité séquentiellement avec une solution de gaz soufre et d'hydroxyde de baryum. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) 2nacl → 2na + cl 2

2) 2na + O 2 → Na 2 O 2

3) NA 2 O 2 + SO 2 → NA 2 SO 4

4) NA 2 SO 4 + BA (OH) 2 → BASO 4 + 2NAOH

9) La chaux négative a été gênée d'un excès de coke. Le produit de réaction après le traitement de l'eau est utilisé pour absorber le soufre et le dioxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites

1) SAO + 3C → CAC 2 + CO

2) CAC 2 + 2N 2 O → CA (OH) 2 ↓ + C 2N 2

3) SA (OH) 2 + CO 2 → SASI 3 ↓ + H 2 O ou CA (OH) 2 + 2 → CA (NSO 3) 2

4) SA (IT) 2 + SO 2 → SSO 3 ↓ + H 2 O ou CA (OH) 2 + 2SO 2 → CA (NSO 3) 2

10) L'acide sulfurique concentré chauffé a été fait du fil de cuivre et le gaz de libération a été manqué à travers un excès de soude caustique. La solution a été soigneusement évaporée, le résidu solide a été dissous dans de l'eau et chauffé de gris en poudre. Soufre n'ayant pas réagi séparé par filtration et ajouté à la solution acide sulfuriqueDans le même temps, la formation de précipitations et la libération de gaz avec une odeur aiguë a été observée.

Écrivez les équations des réactions décrites

1) Cu + 2h 2 SO 4 → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) 2naOH + SO 2 → NA 2 SO 3 + H 2 O

3) Na 2 SO 3 + S → NA 2 S 2 O 3

4) NA 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O

11) La substance échantillonnée lors de la fusion de magnésium avec du silicium a été traitée avec de l'eau, le précipité a été formé et un gaz incolore a été séparé. Le précipité a été dissous dans de l'acide chlorhydrique et le gaz a été manqué à travers une solution de permanganate de potassium. Dans le même temps, deux composés binaires insolubles dans l'eau ont été formés. Écrivez les équations des réactions décrites

1) SI + 2mg \u003d mg 2 Si

2) MG 2 SI + 4H 2 O \u003d 2 mg (OH) 2 + Sih 4

3) MG (OH) 2 + 2HCL → MGCL 2 + 2H 2 O

4) 3SIH 4 + 8KMNO 4 → 8MNO 2 ↓ + 3SIO 2 + 8KOH + 2H 2 O

12 ) Le sel blanc est insoluble dans de l'eau, ce qui se trouve dans la nature sous la forme d'une solution d'acide chlorhydrique largement utilisé dans la construction et l'architecture, et une solution d'acide chlorhydrique a été respectée. En conséquence, le sel a été dissous et le gaz distinguait, lorsque les sédiments de couleur blanche tombaient sur l'eau de chaux, dissoute avec une transmission supplémentaire du gaz. Lors de l'ébullition, la solution résultante goutte le précipité et le gaz est libéré. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) SASO 3 + 2NS1 → CAC1 2 + CO 2 + H 2

2) SA (IT) 2 + CO 2 → SASO 3 ↓ + H 2 O

3) SASO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → CA (NSO 3) 2

4) CA (NSO 3) 2 → SASO 3 ↓ + H 2 O + CO 2

13) Le sel obtenu par l'interaction de l'oxyde de zinc avec de l'acide sulfurique a été calciné à 800 0 C. Le produit de la réaction solide a été traité avec une solution alcaline concentrée et un dioxyde de carbone a été manqué à travers la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) Zno + H 2 SO 4 → ZNSO 4 + H 2 O

2) 2 ZNSO 4 → ZNO + 2SO 2 + O 2

3) Zno + 2naOH + H3O → NA 2

4) NA 2 + 2CO 2 → 2NAHCO 3 + ZN (OH) 2 ↓ ou NA 2 + CO 2 → NA 2 CO 3 + ZN (OH) 2 + H 2 O

14) Un soda calciné a été ajouté à la solution de sulfate de chrome trivalent. Le précipité a été séparé, déplacé vers une solution de soude caustique, ajout de brome et chauffé. Après neutraliser les produits de réaction avec de l'acide sulfurique, la solution acquiert une couleur orange, qui varie vers le vert après avoir traversé la solution de gaz soufre. Écrivez les équations des réactions décrites

1) CR 2 (SO 4) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 + 3CO 2

2) 2CR (OH) 3 + 10NAOH + 3BR 2 → 2NA 2 CRO 4 + 6NABR + 8H 2 O

3) 2NA 2 CRO + H 2 SO 4 → NA 2 CR 2 O 7 + NA 2 SO 4 + H 2 O

4) NA 2 CR 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + CR 2 (SO 4) 3 + H 2 O

15) La phosphine a été manquée à travers une solution chaude d'acide nitrique concentré. Les produits de la réaction ont été neutralisés avec une citron vert nègre, le précipité a été séparé, mélangé à coke et silice et calciné. Le produit de la réaction qui brille dans l'obscurité est chauffé dans une solution de soude caustique. Écrivez les équations des réactions décrites

1) PH 3 + 8HNO 3 (KLNC) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4N 2

2) 2N 3 PO 4 + 3SAO → CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 O et 2HNO 3 + SAO → CA (NO 3) 2 + H 2

3) CA 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SIO 2 → 3Casio 3 + 2P + 5CO

4) P 4 +3 NaOH + 3N 2 O → 3NA 2 PO 2 + PH 3

16) Une poudre noire formée lors de la combustion d'un métal de rouge dans un excès d'air, a été dissoute dans un acide sulfurique à 10%. Il a été ajouté à la solution résultante et la couleur bleue précipitée a été séparée et dissoute dans un excès de solution d'ammoniac. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) 2CU + O 3 → 2CUO

2) Cuo + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O

3) CUSO 4 + 2NAOH → CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4

4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O

17) Phosphore rouge brûlé dans l'atmosphère de chlore. Le produit de la réaction a été traité avec une eau excessive et un zinc en poudre a été ajouté à la solution. Le gaz de libération a été manqué au-dessus de la plaque chauffée de cuivre oxydé. Écrivez les équations des réactions décrites

1) 2P + 5CL 2 → 2PCL 5

2) PCL 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCL

3) 3zn + 2H 3 po 4 → Zn 3 (PO 4) 2 + 3H 2 et Zn + 2HCl → Zncl 2 + H 2

4) Cuo + H 2 → Cu + H 2 O

18) La substance obtenue sur une anode sous l'électrolyse de la solution d'iodila de sodium dans les électrodes inertes a été introduite dans la réaction avec du potassium. Le produit de réaction a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré et le gaz distingué au gaz a été manqué à travers une solution chaude de chromate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites

1) 2KI + 2H 2 o → 2KOH + I 2

2) I 2 + 2K → 2KI

3) 8KI + 5H 2 SO 4 → 4 I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O ou 8KI + 9H 2 SO 4 → 4 I 2 + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

4) 3H 2 S + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 O → 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

19) Le gaz formé par la réaction du chlorure d'hydrogène avec une solution chaude de chromate de potassium interagit avec du fer. Le produit de réaction a été dissous dans l'eau et le sulfure de sodium a été ajouté à celui-ci. Une substance plus claire des composés insolubles résultants a été séparée et introduite dans une réaction avec un acide sulfurique concentré lorsqu'il est chauffé. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) 2K 2 CRO 4 + 16HCL → 4KCL + 2CRCL 7 + 3CL 2 + H 2 O

2) 2FE + 3CL 2 → 2fecl 3

3) 2fecl 3 + 3na 2 s → s ↓ + fes ↓ + 6nacl

4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O

20) Deux sels peignent la flamme de couleur violette. L'un d'entre eux est incolore et facile de celui-ci avec de l'acide sulfurique concentré, le liquide est distillé par distillation dans lequel le cuivre se dissout; La dernière transformation est accompagnée de la séparation du gaz brun. Lorsque la solution d'acide sulfurique est ajoutée à une solution d'un second sel, la couleur jaune de la solution varie en orange et lors de la neutralisation de la solution résultante, la couleur initiale est restaurée par Alkali. Écrivez les équations des réactions décrites

1) Kno 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3

2) Cu + 4HNO 3 (conclut) → Cu (N ° 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3) 2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 CR 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

4) K 2 CR 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H 2 O

Tâche 32 Lors de l'examen en chimie (la tâche ancienne de C2 "nouveau type") contient une description d'une expérience composée de réactions chimiques constamment menées et méthodes de laboratoire séparation des produits de réaction ( expérience d'esprit).

Selon mes observations, de nombreux étudiants ont cette tâche provoque une complexité. Dans une large mesure, cela s'explique par une nature de plus en plus académique de l'enseignement de la chimie dans les écoles et des cours lorsque l'étude des travaux du laboratoire et des expériences expérimentales de laboratoire réellement attribuées.

Par conséquent, j'ai décidé de systématiser et de résumer le matériel sur le soi-disant. "Laboratoire" chimie. Cet article traite des exemples de tâches 32 à l'examen de la chimie-2018 (ancienne tâche C2), avec une analyse détaillée et une analyse de la solution.

Pour effectuer cette tâche, vous avez besoin d'une bonne compréhension de certains des sujets de la chimie totale et de la chimie des éléments, à savoir: maintenance , propriétés chimiques et obtenir, acides et sels et relations entre différentes classes substances inorganiques; Propriétés des substances simples - métaux et non-métaux; ; ; , , halogène.

1. La solution obtenue en faisant réagir du cuivre avec de l'acide nitrique concentré a été évaporée et le précipité a été calciné. Les produits gazeux de la réaction de décomposition sont complètement absorbés par l'eau et l'hydrogène manquait sur le résidu solide. Écrivez les équations des réactions décrites.

Analyse et solution.

"Mots clés" - acide nitrique concentré et cuivre.

Cuivre - métal faible efficace, montre les propriétés de l'agent réducteur.

Mots clés: " … Le produit résultant a été traité séquentiellement avec du gaz soufre et une solution d'hydroxyde de baryum". Le sulfate de sodium obtenu à l'étape précédente entre dans la réaction d'échange d'ions avec de l'hydroxyde de baryum avec un précipité de sulfate de baryum (équation 4).

1) 2nacl \u003d 2na + cl 2

2) 2na + O 2 \u003d NA 2 O 2

3) NA 2 O 2 + SO 2 \u003d NA 2 SO 4

4) NA 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d NaOH + BASO 4

5. Les produits de décomposition de chlorure d'ammonium ont été constamment passés à travers un tube chauffé contenant de l'oxyde de cuivre (II), puis à travers une fiole avec oxyde de phosphore (V). Écrivez les équations des réactions décrites.

Analyse et solution.

Mots clés: " Produits de décomposition de chlorure d'ammonium... ". Chlorure d'ammonium - sel, qui décompose lorsqu'il est chauffé des sels solides sur le chlorure de gaz d'ammoniac et de gaz (équation 1)

En outre, les produits de réaction 2 et 3 sont passés à travers un conteneur avec oxyde de phosphore (V). Nous analysons la possibilité d'une réaction chimique entre substances. Un simple cuivre de substance est chimiquement de manière chimique et ne réagit pas avec le phosphore. Une simple substance azote est également chimiquement active, avec l'oxyde de phosphore (V) ne réagit pas. Mais avec phosphore d'oxyde d'acide (V), les vapeurs d'eau réagissent dépassent avec la formation d'acide ortho-phosphorique (équation 4).

1) NH 4 CL \u003d NH 3 + HCL

2) Cuo + 2hcl \u003d CUCC 2 + H2O

3) 3CUO + 2NH 3 \u003d 3CU + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 po 4

6. Le sel d'un sel utilisé par le sel utilisé dans la construction et l'architecture du minéral est insoluble dans l'eau, une solution d'acide chlorhydrique a été largement utilisée, en conséquence, le gaz a été dissous et le gaz a été séparé lorsque les sédiments blancs passèrent l'eau de chaux; Le précipité a été dissous avec une transmission supplémentaire de gaz. Lors de l'ébullition, la solution résultante tombe précipitée. Écrivez les équations des réactions décrites.

Analyse et solution.

Depuis le cours de la chimie, il est bien connu qu'un sel blanc dans de l'eau, qui se trouve dans la nature sous la forme d'une construction largement utilisée dans la construction et l'architecture du minéral est le carbonate de calcium CaCo 3. Les sels insolubles se dissolvent sous l'action de plus acides forts, Dans ce cas, l'acide chlorhydrique (équation 1).

Gaz formé passé à travers l'eau de chaux Ca (oh) 2. Le dioxyde de carbone est un oxyde acide typique qui, lorsqu'il est interagi avec alcali, forme un carbonate de calcium salé (équation 2). Plus loin le précipité a été dissous avec une transmission supplémentaire de gaz.Une propriété très importante est considérée ici: les sels moyens d'acides polypiques sous l'action de l'excès d'acide forment des sels plus acides . Le carbonate de calcium dans l'excédent de dioxyde de carbone forme un sel plus acide - le bicarbonate de calcium ca (HCO 3) 2, qui est bien soluble dans l'eau (équation 3).

Les propriétés des sels acides se plient largement des propriétés de la formation de sels acides des composés. Les propriétés du bicarbonate de calcium sont déterminées par les propriétés de ses composés - acide coalique H 2 CO 3 et carbonate de calcium. Il est facile de calculer que lors de l'ébullition, le bicarbonate sera détecté sur du carbonate de calcium (il est distribué à des températures plus élevées, environ 1 200 degrés Celsius), du dioxyde de carbone et de l'eau (équation 4).

1) Caco 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + CA (OH) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O

3) CACO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d CA (HCO 3) 2

4) CA (HCO 3) 2 \u003d CACO 3 + H 2 O + CO 2

7. Substance Anode avec électrolyse de solution d'iodure de sodium avec des électrodes inertes, réagi avec du sulfure d'hydrogène. La substance solide résultante a été brillante d'aluminium et le produit a été dissous dans de l'eau. Écrivez les équations des réactions décrites.

Analyse et solution.

L'électrolyse de la solution d'iodure de sodium avec des électrodes inertes est décrite par l'équation:

1. 2NAI + 2H 2 O \u003d 2NAOH + H 2 + I 2

2. I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0

Dans le même temps, un soufre solide a été formé. Le soufre réagit avec de l'aluminium lors de la fusion, formant du sulfure d'aluminium. La plupart des non-métaux réagissent avec des métaux avec la formation de composés binaires:

3. 3S 0 + 2AL 0 \u003d AL 2 +3 S 3 -2

Produit de réaction en aluminium avec sulfure de gris - aluminium - Lorsqu'il est dissous dans de l'eau, de manière irréversible sur l'hydroxyde d'aluminium et du sulfure d'hydrogène:

4. AL 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2 S

De telles réactions sont également appelées réactions. En détail, les cas d'hydrolyse irréversible sont considérés dans.

8 . Le gaz distingué par l'interaction du chlorure d'hydrogène avec permanganate de potassium réagit avec du fer. Le produit de réaction a été dissous dans l'eau et le sulfure de sodium a été ajouté à celui-ci. Le briquet des substances insolubles formées a été séparé et introduit dans la réaction avec de l'acide nitrique concentré à chaud. Écrivez les équations des réactions décrites.

9. Le sulfure de chrome (III) a été traité avec de l'eau, tandis que le gaz était séparé et une substance insoluble est restée. Une solution de Natira caustique ajoutée à cette substance et au gaz de chlore a été manquée, tandis que la solution a acquis une coloration jaune. La solution a été acidifiée avec de l'acide sulfurique, par conséquent, la couleur a changé en orange; Grâce à la solution résultante, le gaz a été manqué, avec le traitement de la sulfure d'eau et la couleur de la solution a changé au vert. Écrivez les équations des réactions décrites.

Analyse et solution.

Mots clés: " Le sulfure de chrome (III) a été traité avec de l'eau et le gaz était séparé et une substance insoluble est restée«. Le sulfure de chrome (III) sous l'action de l'eau décompose sur l'hydroxyde et le sulfure d'hydrogène . Les détails de la réaction d'hydrolyse de tels composés sont considérés dans. (Réaction 1)

1) CR 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2CR (OH) 3 + 3H 2 S

Mots-clés: "... J'ai ajouté une solution de Natira caustique et le gaz chloré a été manqué, tandis que la solution a acquis une coloration jaune". Sous l'action du chlore dans environnement alcalin Chrome +3 oxyde à Chrome +6 . Chrome +6 forme l'oxyde acide et l'hydroxyde, dans la solution de sodium caustique, un sel stable de couleur jaune - chromate de sodium (réaction 2).

2) 2CR +3 (OH) 3 + 3CL 0 2 + 10NAOH \u003d 2NA 2 CR +6 O 4 + 6NACL - + 8H 2 O

Suivant, Mots-clés: " La solution a été acidifiée avec de l'acide sulfurique, de sorte que la couleur a changé en orange«. Les chromates de sel dans un milieu acide se déplacent dans des dichromates. Chromate de sodium jaune dans un milieu acide est converti en dichromate de sodium orange (réaction 3). Ce n'est pas un HRP!

3) 2na 2 CRO 4 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 CR 2 O 7 + NA 2 SO 4 + H 2 O.

En outre: "... à travers la solution résultante, le gaz a été manqué, avec le traitement de la sulfure de l'eau et la couleur de la solution changée au vert". Le dichromate de sodium est un agent oxydant fort, tout en interagissant avec du sulfure d'hydrogène, est restauré sur le sel de chrome trivalent. Les composés de chrome (III) sont amphotères, dans les sels acides de forme moyenne. Les sels de chrome (III) sont souillés avec une solution en vert (réaction 4).

4) Na 2 CR +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 \u003d 3S 0 + CR +3 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Obtention d'une image noire et blanche lorsque la photographie est basée sur la décomposition d'un sel d'un métal inconnu sous l'action de la lumière. Lorsque la dissolution de ce métal se dissolve dans l'acide nitrique dilué, un gaz incolore est distingué, qui change rapidement sa couleur sur le brun et un sel interagissant avec du bromure de sodium avec la formation d'un sédiment laineux de couleur jaunâtre est formée. Anion dans le sel utilisé sur la photo est un acide anion, qui est formé simultanément à l'acide sulfurique, avec l'interaction de l'eau de brome et du gaz soufre. Écrivez les équations des réactions décrites.

11. La solution obtenue par l'interaction de l'aluminium avec de l'acide sulfurique dilué a été ajoutée goutte à goutte une solution d'hydroxyde de sodium à la formation de précipité. Les sédiments blancs précipités ont été filtrés et calcinés. La substance résultante a été étincelée de carbonate de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.

Analyse et solution.

Acide sulfurique dilué lorsqu'il interagit avec des métaux se comporte comme l'acide minéral ordinaire. Métaux situés dans une série d'activités électrochimiques de la gauche de l'hydrogène, lorsqu'ils interagissent avec des acides minéraux, des déplacements d'hydrogène:

1. 2AL 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d AL +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

En outre, l'hydroxyde de sodium interagit le sulfate d'aluminium. La condition indique que l'hydroxyde de sodium a été ajouté goutte à goutte. Cela signifie que l'hydroxyde de sodium a été raccourci et que le sulfate d'aluminium est un excès significatif. Dans de telles conditions, le précipité d'hydroxyde d'aluminium est formé:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6naOH \u003d 2AL (OH) 3 + 3NA 2 SO 4

Précipité blanc - hydroxyde d'aluminium insoluble dans l'eau. P pompage des hydroxydes insolubles décomposent dans l'eau et l'oxyde approprié :

3. 2AL (OH) 3 \u003d AL 2 O 3 + 3H 2 O

La substance résultante - oxyde d'aluminium - Sprasé avec du carbonate de sodium. Dans la fusion, des oxydes moins volatils déploient des sels plus volatils. Le carbonate est un sel, ce qui correspond à l'oxyde volatil, le dioxyde de carbone. En conséquence, lors de la fusion de carbonates en métal alcalin avec des oxydes de solides (acide et amphotère), sel correspondant à cet oxyde et dioxyde de carbone:

4. AL 2 O 3 + NA 2 CO 3 \u003d 2NAALO 2 + CO 2

12. À travers la solution de chlorure de cuivre (II), un courant électrique constant a été transmis à l'aide d'électrodes en graphite. Le produit d'électrolyse allait sur la cathode a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Dans le même temps, le gaz a été recueilli et manqué à travers une solution d'hydroxyde de sodium. L'électrolyse produite sur l'anode sur l'anode a été manquée par une solution hydroxyde de sodium chaude. Écrivez les équations des réactions décrites.

13. Une substance simple obtenue en chauffant le mélange de phosphate de calcium avec de la coke et de l'oxyde de silicium est dissoute dans une solution de potassium caustique. La substance gazeuse relâchée a été brûlée, les produits de combustion ont été collectés et refroidis, et le nitrate d'argent a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

14. Le liquide fétide formé dans l'interaction du bromure d'hydrogène avec permanganate de potassium, séparé et chauffé avec des copeaux de fer. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau et une solution d'hydroxyde de césium y a été ajoutée. Le précipité formé a été filtré et calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

15. Sur la surface d'une solution de soude caustique, des décharges électriques ont été manquées, tandis que l'air était coloré dans une couleur marron et la couleur a disparu après un certain temps. La solution résultante a été soigneusement évaporée et constatée que le résidu solide est un mélange de deux sels. Tenant un mélange de sels dans l'air conduit à la formation d'une substance. Écrivez les équations des réactions décrites.

16. Le calcium a été dissous dans l'eau. Lorsque la solution résultante de gaz soufre est formée, un précipité blanc est formé, qui se dissout lorsque l'excès de gaz passe. L'ajout à la solution silencieuse résultante conduit à la formation de précipité blanc. Écrivez les équations des réactions décrites.

17. Lorsqu'il brûlait dans l'air d'une simple substance bouchée, le gaz est formé d'une odeur aiguë. Ce gaz se distingue également par la cuisson de certains minéraux contenant du fer, dans l'air. Avec l'action de diluer l'acide sulfurique sur une substance constituée des mêmes éléments que le minéral, mais dans une autre relation, le gaz est libéré avec une odeur caractéristique des œufs pourris. Dans l'interaction des gaz excrétés les uns avec les autres, la substance simple initiale est formée. Écrivez les équations des réactions décrites.

18. Le produit gazeux de l'interaction d'un sel de cuisson sèche avec de l'acide sulfurique concentré a été introduit dans la réaction avec une solution de permanganate de potassium. Le gaz séparé a manqué une solution de sulfure de sodium. Les sédiments précipités de couleur jaune se dissolvent dans une solution d'hydroxyde de sodium concentrée. Écrivez les équations des réactions décrites.

19. Le gaz formé en passant du chlorure d'hydrogène à travers la solution chaude de chromate de potassium, interagit avec du fer. Le produit de réaction a été dissous dans l'eau et le sulfure de sodium a été ajouté à celui-ci. Le briquet des substances insolubles formées a été séparé et introduit dans une réaction avec un acide sulfurique concentré lorsqu'il est chauffé. Écrivez les équations des réactions décrites.

20. Deux sels contiennent le même cation. La décroissance thermique des premiers ressemble à l'éruption du volcan, tandis que le gaz incolore peu efficace est libéré, qui fait partie de l'atmosphère. Avec l'interaction du deuxième sel avec une solution de nitrate d'argent, un sédiment de coton blanc est formé et lorsqu'il est chauffé avec une solution tranchée, un gaz toxique incolore avec une odeur acérée est distingué; Ce gaz peut également être obtenu en interagissant de nitrure de magnésium avec de l'eau. Écrivez les équations des réactions décrites.

21. Une solution excédentaire d'hydroxyde de sodium a été ajoutée à la solution de sulfate d'aluminium. Dans la solution résultante, d'acide chlorhydrique ont été ajoutés en petites parties, tandis que la formation d'un sédiment de volume de couleur blanche a été observée, qui a été dissoute avec une augmentation supplémentaire de l'acide. Dans la solution résultante, la solution de carbonate de sodium a été respectée. Écrivez les équations des réactions décrites.

22. L'avortement de la surface d'un versé dans le ballon de la soude caustique a été passé des décharges électriques, tandis que l'air dans le ballon était peint dans une couleur brune, qui a disparu après un certain temps. La solution résultante a été soigneusement évaporée et constatée que le résidu solide est un mélange de deux sels. Lorsque le mélange est chauffé, le gaz est libéré et la seule substance reste. Écrivez les équations des réactions décrites.

23. L'oxyde de zinc a été dissous dans une solution d'acide chlorhydrique et la solution a été neutralisée en ajoutant de la nat caustique. La substance étudiante de couleur blanche élevée a été séparée et traitée avec un excès de solution de taille, tandis que le précipité a été complètement dissous. La neutralisation de la solution résultante avec de l'acide, par exemple, l'azote, conduit à la rééducation de l'étudiant des sédiments. Écrivez les équations des réactions décrites.

24. La substance obtenue à la cathode avec l'électrolyse de la fonte du chlorure de cuivre (II) réagit avec gris. Le produit résultant a été traité avec de l'acide nitrique concentré et la médaillée de gaz a été transmise à travers une solution d'hydroxyde de baryum. Écrivez les équations des réactions décrites.

25. Un mélange d'orthophosphate de calcium, de coke et de sable chauffé dans un four électrique. L'un des produits de cette réaction peut être auto-propagé dans l'air. Le produit solide de la combustion de cette substance pendant le chauffage a été dissous dans de l'eau et à travers la solution résultante a été manquée par l'ammoniac gazeux. Écrivez les équations des réactions décrites.

26. La substance obtenue à la cathode dans l'électrolyse de la solution de chlorure de fer (II), gonflée de gris et le produit de cette réaction a été soumis à une combustion. Le gaz résultant a été manqué à travers une solution d'hydroxyde baryum. Écrivez les équations des réactions décrites.

27. L'acide sulfurique concentré chauffé a été fait du fil de cuivre et le gaz de libération a été manqué à travers une solution excédentaire de soude caustique. La solution a été soigneusement évaporée, le résidu solide a été dissous dans de l'eau et chauffé de gris en poudre. Le soufre n'ayant pas réagi a été séparé par filtration et la solution a été ajoutée de l'acide sulfurique, tandis que la formation du précipité et la libération de gaz avec une odeur acérée a été observée. Écrivez les équations des réactions décrites.

28. Après un chauffage à court terme d'une substance orange en poudre inconnue, une réaction spontanée commence, qui est accompagnée d'un changement de couleur en vert, d'isolement de gaz et d'étincelles. Le résidu solide a été mélangé avec caustique et chauffé, la substance résultante a été introduite dans la solution diluée d'acide chlorhydrique, tandis que les sédiments ont été formés, qui se dissout dans un excès d'acide. Écrivez les équations des réactions décrites.

29. Deux sels peignent la flamme de couleur violette. L'un d'entre eux est incolore et lorsqu'il est chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, un liquide est distillé dans lequel le cuivre se dissout; La dernière transformation est accompagnée de la séparation du gaz brun. Lorsque le deuxième sel de la solution d'acide sulfurique est ajouté à la solution, la couleur jaune de la solution passe en orange et pendant la neutralisation de la solution résultante, la couleur initiale est restaurée avec une hauteur. Écrivez les équations des réactions décrites.

30. La solution de chlorure de fer (III) a été soumise à une électrolyse avec des électrodes en graphite. Le sédiment de la couleur marron, formé sous forme de sous-produit de l'électrolyse, a été filtré et calciné. La substance formée sur la cathode a été dissoute dans de l'acide nitrique concentré pendant le chauffage. Le produit alloué sur l'anode a été manqué à travers une solution froide d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

31. Le gaz élu lors de l'interaction du chlorure d'hydrogène avec le sel de boisson a été introduit dans la réaction avec de l'aluminium. Le produit de la réaction a été dissous dans l'eau et l'hydroxyde de sodium a été ajouté jusqu'à ce que le sédiment soit interrompu, qui a été séparé et calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

32. Le sel inconnu est incolore et colorant la flamme de couleur jaune. Avec un chauffage léger de ce sel avec un acide sulfurique concentré, un liquide est distillé par distillation dans lequel le cuivre se dissout; La dernière transformation est accompagnée de la séparation du gaz brun et de la formation de sel de cuivre. Avec la décomposition thermique des deux sels, l'un des produits de décomposition est l'oxygène. Écrivez les équations des réactions décrites.

33. La substance obtenue sur l'anode avec l'électrolyse fondue de l'iodure de sodium avec des électrodes inertes a été isolée et entrée en interaction avec du sulfure d'hydrogène. Le produit gazeux de la dernière réaction a été dissous dans de l'eau et du fer de chlore a été ajouté à la solution résultante. Le précipité formé a été filtré et traité avec une solution d'hydroxyde de sodium à chaud. Écrivez les équations des réactions décrites.

34. Les gaz alloués lorsque le charbon chauffé dans des acides nitrique et sulfurique concentré, mélangé les uns avec les autres. Les produits de réaction ont manqué de lait de chaux. Écrivez les équations des réactions décrites.

35. Un mélange de poudre de fer et d'un produit solide obtenu dans l'interaction du gaz de soufre et du sulfure d'hydrogène, chauffé sans accès à l'air. Le produit résultant a été soumis à tirer dans l'air. La substance solide résultante réagit avec de l'aluminium avec une grande quantité de chaleur. Écrivez les équations des réactions décrites.

36. La substance de couleur noire a été obtenue, calcinant le précipité, qui est formé par l'interaction des solutions d'hydroxyde de sodium et du sulfate de cuivre (II). Lorsque cette substance est chauffée avec du charbon, on obtient un métal qui se dissout dans l'acide sulfurique concentré. Écrivez les équations des réactions décrites.

37. Une substance simple, dont un mélange avec un sel berthal est utilisé dans des allumettes et flammés par frottement, brûlé dans un excès d'oxygène. La matière solide de blanc, résultant de la combustion, a été dissoute dans des excédents de solution d'hydroxyde de sodium. Le sel avec une solution de nitrate d'argent forme un sédiment jaune vif. Écrivez les équations des réactions décrites.

38. Le zinc a été dissous dans un acide nitrique très dilué et dans la solution résultante a été ajouté un excès d'un pas, ayant obtenu une solution claire. Écrivez les équations des réactions décrites.

39. La solution obtenue en passant le gaz de soufre à travers eau brome, hydroxyde de baryum neutralisé. Le précipité a été séparé, mélangé avec un coke et pleuré. Lors du traitement du produit de la calcination avec l'acide chlorure, le gaz est libéré avec une odeur d'œufs pourris. Écrivez les équations des réactions décrites.

40. La substance formée en ajoutant une poudre de zinc dans une solution de chlorure de fer a été séparée par filtration et dissoute dans l'acide nitrique dilué à chaud. La solution a été évaporée, le résidu solide a été calciné et les gaz distingués ont été manqués par une solution d'hydroxyde de sodium. Écrivez les équations des réactions décrites.

41. Le gaz élu lors du chauffage Une solution de chlorure d'hydrogène avec oxyde de manganèse (IV) a été introduite en interaction avec l'aluminium. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau et a d'abord ajouté une solution excédentaire d'hydroxyde de sodium, puis de l'acide chlorhydrique (excès). Écrivez les équations des réactions décrites.

42. Le mélange de deux couleurs et de couleurs et d'odeurs, les gaz A et B ont été manqués lorsqu'il est chauffé sur un catalyseur contenant du fer, et une solution d'acide bromomrogène a été neutralisée en neutralisée. La solution a été évaporée et le résidu a été chauffé avec du potassium caustique, par conséquent, un gaz incolore dans une odeur acérée a été séparé. Lorsqu'il brûle du gaz dans l'air, l'eau et le gaz sont formés par A. écrire les équations des réactions décrites.

43. Le gaz soufre a été manqué à travers une solution de peroxyde d'hydrogène. L'eau a été évaporée à partir de la solution résultante et des copeaux de magnésium ont été ajoutés au résidu. Le gaz libéré a été manqué à travers une solution d'humeur en cuivre. Les sédiments fluants de la couleur noire ont été séparés et soumis à la cuisson. Écrivez les équations des réactions décrites.

44. Une solution d'acide chlorhydrique utilisé sous la forme d'un sel utilisé sous la forme d'une largement utilisée dans la construction et l'architecture du minéral largement utilisé dans la construction et l'architecture, le sel a été dissous et le gaz était distingué, lorsque la couleur blanche Les sédiments ont traversé l'eau de chaux, qui a été dissoute lors de la transmission de gaz supplémentaire. Lors de l'ajout d'une eau excessive est ajoutée à la solution résultante, un précipité tombe. Écrivez les équations des réactions décrites.

45. Avec une cuisson de minéraux A, composé de deux éléments, un gaz est formé ayant une odeur pointue caractéristique et décolore de l'eau de brome pour former deux acides forts dans une solution. Lorsque l'interaction de la substance B, constituée des mêmes éléments que les minéraux A, mais dans une autre relation, avec de l'acide chlorure concentré, un gaz toxique se distingue d'une odeur d'œufs pourris. Dans l'interaction des gaz excrétés les uns avec les autres, une substance simple de couleur jaune et d'eau est formée. Écrivez les équations des réactions décrites.

46. La substance libérée sur la cathode avec l'électrolyse de la fonte du chlorure de sodium, brûlée en oxygène. Le produit résultant a été placé dans un compteur de gaz rempli de dioxyde de carbone. La substance résultante a été ajoutée à une solution de chlorure d'ammonium et la solution a été chauffée. Écrivez les équations des réactions décrites.

47. Acide nitrique neutralisé soda alimentaireLa solution neutre a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. La substance résultante a été introduite dans la solution d'acide sulfurique acidifiée de permanganate de potassium, tandis que la solution a été découragée. Un produit de réaction contenant de l'azote a été placé dans une solution de caustique Natra et de poussière de zinc a été ajoutée, tandis que le gaz était séparé d'une odeur caractéristique acérée. Écrivez les équations des réactions décrites.

48. Avec l'interaction de la solution de sel, et avec un tangage, un étudiant insoluble dans de l'eau a été obtenu dans de l'eau, dissoute dans un liquide incolore utilisé pour former une solution bleue. Le produit solide restant après une évaporation prudente de la solution, calcinée; Dans le même temps, deux gaz ont été séparés, dont l'un était brun et la seconde fait partie de l'air atmosphérique et une substance solide de couleur noire est restée, qui se dissout dans le liquide B pour former une substance A. Écrire les équations de la des réactions décrites.

49. Le phosphore blanc est dissous dans une solution de potassium caustique avec libération de gaz avec une odeur d'ail, qui est auto-propagée dans l'air. Le produit solide de la réaction de combustion a réagi avec caustique dans un tel rapport que dans la substance blanche résultante contient un atome d'hydrogène; Lors du calcul de la dernière substance, le pyrophosphate de sodium est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

50. La solution de fer de chlore a été affectée par une solution de soude caustique, le précipité a été séparé et chauffé. Le produit solide de la réaction a été mélangé avec du soda calciné et calciné. L'hydroxyde de nitrate et de sodium a également ajouté à la substance restante et chauffé pendant une longue période à des températures élevées. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le gaz élu lors de l'interaction du chlorure d'hydrogène avec permanganate de potassium, passa à travers une solution de tétrahydroxalum de sodium. Le précipité formé a été filtré, calciné et le résidu solide a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le mélange d'azote a été chauffé à une température de 500 ° C et sous haute pression manqué sur le catalyseur de fer. Les produits de réaction ont été passés à travers une solution d'acide nitrique avant la neutralisation. La solution résultante a été soigneusement évaporée, le résidu solide a été calciné et le gaz médaillé a été manqué sur le cuivre pendant le chauffage, le résultat était une substance solide de noir. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'hydroxyde du chrome trivalent a été traité avec de l'acide chlorhydrique. La potasse a été ajoutée à la solution résultante, le précipité a été séparé et introduit dans une solution concentrée de potassium caustique, à la suite du précipité a été dissoute. Après avoir ajouté un excès d'acide chlorhydrique, une solution de vert a été obtenue. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance obtenue sur une anode avec électrolyse de solution d'iodure de sodium avec des électrodes inertes a été introduite dans la réaction avec du potassium. Le produit de réaction a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré et le gaz distingué au gaz a été manqué à travers une solution chaude de chromate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'oxyde de fer bivalent est chauffé avec de l'acide nitrique dilué. La solution a été soigneusement évaporée, le résidu solide a été dissous dans de l'eau, la poudre de fer a été introduite dans la solution résultante et, après un certain temps, il a été filtré. Une solution de pot caustique peut être ajoutée au filtrat, le précipité a été séparé et laissé dans l'air, tandis que la couleur de la substance a changé. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'une des substances formées lors de la fusion de l'oxyde de silicium avec du magnésium est dissoute dans le pas. Le gaz libéré a été introduit dans la réaction avec du soufre et le produit de leur interaction a été traité avec du chlore. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance solide formant dans l'interaction du sulfure de gaz et du sulfure d'hydrogène, tandis que le chauffage interagit avec de l'aluminium. Le produit de la réaction a été dissous dans l'acide sulfurique dilué et la sueur a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

Métal inconnu brûlé dans l'oxygène. Le produit de réaction, interagissant avec du dioxyde de carbone, forme deux substances: solide, qui interagit avec une solution d'acide chlorhydrique avec du dioxyde de carbone d'hydrogène et une substance simple gazeuse qui supporte la combustion. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le produit de l'interaction de l'azote et du lithium a été traité avec de l'eau. Le gaz distingué à la suite de la réaction a été mélangé avec un excès d'oxygène et une fois chauffé au-dessus du catalyseur de platine; Le mélange de gaz résultant avait une couleur brune. Écrivez les équations des réactions décrites.

Les copeaux de cuivre ont été dissous dans l'acide nitrique dilué et la solution a été neutralisée par potassium caustique. La substance en surbrillance de la couleur bleue a été séparée, calcinée (la couleur de la substance a changé en noir), mélangée à coca et renforcée. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le phosphore brûlé dans un excès de chlore, la substance solide échantillonnée était mélangée à phosphore et chauffée. Le produit de la réaction a été traité avec de l'eau, tandis qu'un gaz incolore a été distingué par une odeur acérée. La solution a été ajoutée à la solution soluble au permanganate de potassium acide, découragée à la suite de la réaction. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le chlorure de fer a été traité avec de l'acide nitrique concentré avec de l'acide nitrique concentré et la solution a été soigneusement évaporée. Le produit solide a été dissous dans de l'eau, ajouté à la solution résultante, la potasse et le précipité ont été séparés et calcinés. Au-dessus de la substance résultante a été manquée lors du chauffage de l'hydrogène gazeux. Écrivez les équations des réactions décrites.

Sel inconnu lorsqu'une interaction avec une solution de nitrate d'argent forme un précipité blanc et tache la flamme du brûleur en jaune. Lorsque l'interaction de l'acide sulfurique concentré, un gaz toxique est formé avec ce sel, bien soluble dans l'eau. Dans la solution résultante, le fer se dissout, avec un gaz incolore très léger, utilisé pour obtenir des métaux, par exemple, du cuivre, de leurs oxydes. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le siliciure de magnésium a été traité avec une solution d'acide chlorhydrique et le gaz libéré a été brûlé. Le produit solide de la réaction a été mélangé avec du soda calciné, le mélange a été chauffé pour fondre et maintenu quelque temps. Après refroidissement du produit de réaction (largement utilisé sous le nom "Verre liquide") a été dissous dans de l'eau et traité avec une solution d'acide sulfurique. Écrivez les équations des réactions décrites.

Un mélange de gaz d'ammoniac et un grand excès d'air ont été manqués lorsqu'il est chauffé sur le platine et les produits de réaction ont été absorbés par une solution de soude caustique. Après évaporation de la solution, un seul produit a été obtenu. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le soda calciné a été ajouté à la solution de fer de chlore et le précipité a été séparé et calciné. Au-dessus de la substance résultante a été manquée lorsque le monoxyde de carbone chauffé et le produit solide de la dernière réaction a été introduit en interaction avec le brome. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le produit de l'interaction du soufre avec de l'aluminium (la réaction se déroule pendant le chauffage) a été dissous dans l'acide sulfurique dilué à froid et le carbonate de potassium a été ajouté à la solution. Le précipité a été séparé, mélangé avec caustique et chauffé. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le chlorure de silicium (IV) a été chauffé dans un mélange avec de l'hydrogène. Le produit de la réaction a été mélangé avec une poudre de magnésium, chauffée et traitée avec de l'eau; L'une des substances résultantes est l'auto-proposition de l'air. Écrivez les équations des réactions décrites.

À travers la solution excédentaire de Kali caustique, le gaz brun a été manqué en présence d'un grand air excédentaire. La solution résultante a été ajoutée des copeaux de magnésium et chauffé; Acide nitrique neutralisé avec du gaz mis en surbrillance. La solution résultante a été soigneusement évaporée, le produit solide de la réaction a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le bateau de fer a été dissous dans de l'acide nitrique concentré pendant le chauffage. La solution a été soigneusement évaporée et le produit de réaction a été dissous dans de l'eau. Une poudre de fer a été ajoutée à la solution résultante, après un certain temps, la solution a été filtrée et que le filtrat a été traité avec une solution de potassium caustique, le précipité de couleur vert clair a été séparé, ce qui est rapidement sombre dans l'air. Écrivez les équations des réactions décrites.

Une solution de solution de chlorure d'aluminium a été ajoutée à la solution de chlorure d'aluminium, la substance allouée a été séparée et entrée dans une solution de soude caustique. Une solution d'acide hydrogénique a été ajoutée à la solution résultante tombée à la cessation d'un précipité, séparée et calcinée. Écrivez les équations des réactions décrites.

Une copie de cuivre a été ajoutée à la solution de nitrate de mercure (II). Après la fin de la réaction, la solution a été filtrée et le filtrat est tombé goutte à goutte à une solution contenant la violation caustique et l'hydroxyde d'ammonium. Dans ce cas, une formation à court terme d'un précipité a été observée, qui a été dissoute pour former une solution bleu vif. Lorsqu'une solution excessive d'acide sulfurique a été ajoutée à la solution résultante, un changement de couleur s'est produit. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le produit de l'interaction du phosphure de magnésium avec de l'eau a été brûlé et les produits de réaction ont été absorbés par l'eau. La substance résultante est utilisée dans l'industrie pour produire un double superphosphate de la phosphorite. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le sel obtenu en interagissant avec l'oxyde de zinc avec de l'acide sulfurique a été calciné à 800 ° C. Le produit solide de la réaction a été traité avec une solution en tranches concentrée et à travers la solution résultante a été manquée de dioxyde de carbone. Écrivez les équations de réactions des transformations décrites.

Une poudre de fer a été ajoutée à la solution de fer de chlore et, après un certain temps, la solution a été filtrée. L'hydroxyde de sodium a été ajouté au filtrat, le précipité a été séparé et traité avec du peroxyde d'hydrogène. La substance résultante a ajouté une solution excédentaire de potassium et de brome caustique; À la suite de la réaction de la couleur du brome disparu. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'oxyde de cuivre (I) a été traité avec de l'acide nitrique concentré, la solution a été soigneusement évaporée et le résidu solide a été calciné. Les produits de réaction gazeux ont été manqués à travers une grande quantité d'eau et une chip de magnésium a été ajoutée à la solution résultante, le gaz utilisé en médecine a été séparé. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le gaz soufre a été manqué à travers une solution de peroxyde d'hydrogène. La solution a été évaporée et le liquide restant a été ajouté des copeaux de cuivre. Le gaz séparé a été mélangé avec du gaz, qui est formé par l'interaction du sulfure de fer (II) avec une solution d'acide bromomique. Écrivez les équations des réactions décrites.

Lorsqu'il est ajouté à un sel de sels de sels jaunes, une flamme de coloration en couleur violette, de l'acide chlorhydrique dilué, la couleur a changé en rouge orange. Après neutraliser la solution avec un pas concentré, la couleur de la solution est renvoyée à l'original. Lorsque la solution de chlorure Bary est ajoutée à la solution résultante, le sédiment de couleur jaune tombe. Le précipité a été filtré et une solution de nitrate d'argent a été ajoutée au filtrat. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le siliciure de magnésium a été traité avec une solution d'acide chlorhydrique, le produit de réaction a été brûlé, la substance solide résultante a été mélangée à de la soude calcinée et chauffée à la fonte. Après refroidissement de la masse fondue, il a été traité avec de l'eau et de l'acide nitrique a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance insoluble, formant lors de l'ajout de chlorure de chlorure de chlorure de la soude caustique, a été séparée et dissoute dans de l'acide sulfurique dilué. Une poussière de zinc a été ajoutée à la solution résultante, le précipité a été filtré et dissous dans de l'acide chlorhydrique concentré. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le nitrate d'aluminium a été calciné, le produit de la réaction a été mélangé avec du soda calciné et chauffé à la fonte. La substance résultante a été dissoute dans de l'acide nitrique et la solution résultante a été neutralisée avec une solution d'ammoniac, tout en observant la séparation des sédiments volumétriques. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le nitrure de magnésium a été traité avec l'excès d'eau. Lorsque le gaz libéré est passé à la fois à travers l'eau de brome ou à travers une solution neutre de permanganate de potassium, et lorsqu'il est peigné, le même produit à gaz est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'eau de chlore a l'odeur de chlore. Lorsque l'application de l'odeur disparaît, et lorsque l'acide chlorhydrique est ajouté, il devient plus fort que ce n'était auparavant. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance solide formée lorsque la malachite est chauffée, chauffée dans l'atmosphère d'hydrogène. Le produit de la réaction a été traité avec de l'acide sulfurique concentré et, après la séparation de l'acide sulfurique, a été introduit dans une solution de chlorure de sodium contenant de la sciure de cuivre et un précipité a été formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

La phosphine a été manquée à travers une solution chaude d'acide nitrique concentré. La solution a été neutralisée avec de la chaux négaissée, le précipité a été séparé, mélangé à la coke et à la silice et calciné. Le produit de la réaction qui brille dans l'air est chauffé dans une solution de soude caustique. Écrivez les équations des réactions décrites.

La poudre de fer a été dissoute dans un grand nombre d'acide sulfurique diluée et l'air a été manqué à travers la solution résultante, puis le gaz avec une odeur d'œufs pourris. Le sel insoluble résultant a été séparé et dissous dans une solution chaude d'acide nitrique concentré. Écrivez les équations des réactions décrites.

Les gaz incolores sont isolés lors de l'aide de l'acide sulfurique concentré avec du chlorure de sodium et de l'iodure de sodium. Lorsque ces gaz passent à travers une solution aqueuse d'ammoniac, des sels sont formés. Écrivez les équations des réactions décrites.

La poudre de magnésium a été mélangée avec du silicium et chauffée. Le produit de réaction a été traité avec de l'eau froide et le gaz de libération a été manqué à travers de l'eau chaude. Le précipité formé a été séparé, mélangé à caustique et chauffé pour fondre. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'un des produits d'interaction d'ammoniac avec brome-gaz, qui fait partie de l'atmosphère, a été mélangé à de l'hydrogène et chauffé en présence de platine. Le mélange de gaz résultant a été passé à travers une solution d'acide chlorhydrique et une solution résultante a été ajoutée avec un léger chauffage de nitrite de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le sel obtenu en dissolvant du cuivre en acide nitrique dilué a été soumis à une électrolyse à l'aide d'électrodes en graphite. La substance élue sur l'anode a été introduite dans l'interaction avec du sodium et le produit de réaction résultant a été placé dans un récipient de dioxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.

Une substance inconnue A est dissoute dans de l'acide chlorhydrique concentré, le processus de dissolution est accompagné de libération de gaz avec l'odeur des œufs pourris; Après neutralisation de la solution, le volume des sédiments de couleur blanc (vert clair) est formé avec un pas. Lors de la mise sous tension des substances, deux oxydes sont formés. L'un d'entre eux est un gaz ayant une odeur tranchante caractéristique et blanchir de l'eau de brome pour former deux acides forts dans une solution. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le magnésium chauffé dans un navire rempli d'ammoniac gazeux. La substance résultante a été dissoute dans une solution concentrée d'acide bromomique, la solution a été évaporée et le résidu a été chauffé à l'aspect de l'odeur, après quoi la solution tranchée a été ajoutée. Écrivez les équations des réactions décrites.

Un soda calciné a été ajouté à la solution sulfate sulfate ajoutée. Le précipité séparé a été séparé, transféré dans une solution de soude caustique, ajout de brome et chauffé. Après neutraliser les produits de réaction avec de l'acide sulfurique, la solution acquiert une couleur orange, qui disparaît après avoir traversé une solution de gaz soufre. Écrivez les équations des réactions décrites.

La caisse de Négaine a été entravée avec un excès de coke. Le produit de réaction après le traitement de l'eau est utilisé pour absorber le soufre et le dioxyde de carbone. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le sulfuré du fer bivalent était un avion avec une solution d'acide chlorhydrique, le gaz libéré a été collecté et brûlé dans l'air. Les produits de réaction ont été passés à travers une solution excédentaire de potassium caustique, après quoi une solution de permanganate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le produit solide de la décomposition thermique de la malachite a été dissous lorsqu'il est chauffé dans l'acide nitrique concentré. La solution a été soigneusement évaporée et le résidu solide a été calciné, ayant reçu une substance de la couleur noire, qui chauffait dans un excès d'ammoniac (gaz). Écrivez les équations des réactions décrites.

Phosphore rouge brûlé dans l'atmosphère de chlore. Le produit de la réaction a été traité avec une eau excessive et un zinc en poudre a été ajouté à la solution. Le gaz libéré a été manqué sur l'oxyde chauffé de fer bivalent. Écrivez les équations de réactions des transformations décrites.

Le métal gris argenté, qui est attiré par un aimant, a été introduit dans de l'acide sulfurique concentré chaud et chauffé. La solution a été refroidie et ajouté le soda caustique à la cessation de la formation de la sédiment amorphe de la couleur marron. Le précipité a été séparé, calciné et dissous dans de l'acide chlorhydrique concentré pendant le chauffage. Écrivez les équations des réactions décrites.

Les copeaux de magnésium ont été chauffés dans l'atmosphère d'azote et le produit de réaction a été traité séquentiellement avec de l'eau bouillante, des solutions d'acide sulfurique et de nitrate de baryum. Écrivez les équations des réactions décrites.

Avec la décomposition thermique du sel A en présence de dioxyde de manganèse, de la combustion Binary Sel B et du gaz de combustion et une partie de l'air ont été formées; Lorsque ce sel est chauffé sans catalyseur, le sel B et le sel d'acide contenant de l'oxygène plus élevé sont formés. Dans l'interaction du sel et avec de l'acide chlorhydrique, le gaz toxique jaune-vert est distingué (substance simple) et B. Salo B coupe la flamme de couleur violette; Quand il interagit avec une solution de sédiments blancs de nitrate d'argent. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le précipité obtenu en ajoutant la solution de sulfate de soude en aluminium a été séparé, calciné, mélangé avec du soda calciné et chauffé à la fonte. Après avoir traité le résidu avec de l'acide sulfurique, le sel initial d'aluminium a été obtenu. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance échantillonnée lors de la fusion de magnésium avec du silicium a été traitée avec de l'eau, le précipité a été formé et un gaz incolore a été séparé. Le précipité a été dissous dans de l'acide chlorhydrique et le gaz a été passé à travers une solution de permanganate de potassium, tandis que deux substances binaires insolubles dans l'eau ont été formées. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance obtenue en chauffant la balance de fer dans l'atmosphère d'hydrogène a été introduite dans de l'acide sulfurique concentré à chaud et chauffé. La solution résultante a été évaporée, le résidu a été dissous dans de l'eau et traité avec une solution de chlorure de baryum. La solution a été filtrée et une plaque de cuivre a été faite sur le filtrat, dissoute après un certain temps. Écrivez les équations des réactions décrites.

De la chaux négative "rachetée" de l'eau. Dans la solution résultante, le gaz a été manqué, qui est libéré lors de calciner le bicarbonate de sodium, ainsi que la formation et la dissolution ultérieure du précipité ont été observées. Écrivez les équations des réactions décrites.

Un mélange d'azote et d'hydrogène a toujours été manqué de platine chauffé et à travers une solution d'acide sulfurique. Le chlorure de baryum a été ajouté à la solution et après la séparation du précipité abandonné - le lait de chaux et chauffé. Écrivez les équations des réactions décrites.

Donnez des exemples d'interaction:

deux acides

deux motifs

deux sels acides

deux oxydes d'acide

Écrivez les équations des réactions décrites.

La solution du sel moyen, qui est formée en faisant passer le gaz de soufre à travers une solution d'une grosseur, a été laissée sur l'air pendant une longue période. La substance solide échantillonnée après évaporation de la solution a été mélangée avec de la coca et chauffée à une température élevée. Lorsque la réaction d'acide chlorhydrique est ajoutée au produit solide avec une odeur d'œufs pourris. Écrivez les équations des réactions décrites.

Une solution d'acide sulfurique dilué et chauffée à la substance en poudre de la couleur noire et chauffée. Une solution de Natra caustique a été versée dans la solution de bleu résultante jusqu'à ce que les sédiments soient interrompus. Le précipité a été filtré et chauffé. Le produit de réaction a été chauffé dans une atmosphère d'hydrogène, entraînant une substance rouge. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le phosphore rouge brûlé dans l'atmosphère de chlore et une petite quantité (plusieurs gouttes) d'eau ajoutées au produit de la réaction. La substance relâchée a été dissoute dans un excès d'eau, la poudre de fer a été ajoutée à la solution résultante, le produit de la réaction a été passé sur chauffé et oxydé à l'oxyde de cuivre bivalent, une plaque de cuivre. Écrivez les équations de réactions des transformations décrites.

La solution de chlorure de fer (III) a été soumise à une électrolyse avec des électrodes en graphite. Le précipité de la couleur marron formée pendant l'électrolyse a été filtré et dissous dans une solution d'hydroxyde de sodium, après quoi la quantité d'acide sulfurique a été ajoutée pour former une solution transparente. Le produit attribué sur l'anode a été manqué à travers une solution d'hydroxyde de potassium chaude. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le chlorure d'aluminium a été ajouté à la solution de soda cristalline, le précipité a été séparé et traité avec une solution de soude caustique. La solution résultante a été neutralisée avec de l'acide nitrique, le précipité a été séparé et calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'ammoniac était mélangée avec un grand excès d'air chauffé en présence de platine et après un certain temps a été absorbé avec de l'eau. Les puces de cuivre ajoutées à la solution résultante se dissolvent avec la séparation du gaz brun. Écrivez les équations des réactions décrites.

Avec l'ajout d'une solution d'acide A au dioxyde de manganèse, un gaz toxique de couleur jaune-vert est libéré. Après avoir passé le gaz séparé à travers une solution chaude de potassium caustique, une substance est obtenue, utilisée dans la fabrication de correspondances et d'autres compositions incendiaires. Dans la décomposition thermique de ce dernier en présence de dioxyde de manganèse, le sel est formé, à partir duquel, lorsqu'il est interagi avec de l'acide sulfurique concentré, il est possible d'obtenir l'acide d'origine a, et le gaz incolore, qui comprend air atmosphérique. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le produit de l'interaction de silicium avec le chlore est facilement hydrolysé. Lorsque la fusion du produit solide de l'hydrolyse, la soda caustique et calcinée forme du verre liquide. Écrivez les équations des réactions décrites.

À la solution obtenue en dissolvant du fer dans l'acide chlorhydrique concentré chaud, ajout de nat caustique. Le précipité distingué a été séparé pendant longtemps dans l'air, après quoi ils ont été dissous dans de l'acide chlorhydrique dilué. Écrivez les équations des réactions décrites.

Lors du chauffage de la substance orange, il se décompose; Parmi les produits de décomposition - gaz incolore et matières solides de vert. Le gaz alloué réagit avec du lithium même avec un léger chauffage. Le produit de la dernière réaction interagit avec de l'eau et le gaz est libéré avec une odeur aiguë, qui peut restaurer les métaux, tels que le cuivre, de leurs oxydes. Écrivez les équations des réactions décrites.

Gaz avec une odeur d'œufs pourris passés à travers l'acide sulfurique concentré température ambiante. Le précipité formé a été séparé et traité avec de l'acide nitrique concentré à chaud; Le gaz de libération a été dissous dans une grande quantité d'eau et un morceau de cuivre a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations de réactions des transformations décrites.

Le sel obtenu en dissolvant du fer dans l'acide sulfurique concentré chaud a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun résultant a été filtré et calciné. La substance résultante était étincelée de fer. Écrivez les équations des réactions décrites.

Un zinc métallique a été ajouté à l'acide sulfurique concentré. Le sel résultant a été isolé, dissous dans de l'eau et du nitrate de baryum a été ajouté à la solution. Après la séparation des sédiments, une puce de magnésium a été introduite dans la solution, la solution a été filtrée, le filtrat a été évaporé et calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance inconnue de la couleur rouge a été chauffée au chlore et le produit de réaction a été dissous dans de l'eau. Il a été ajouté à la solution résultante, le précipité bleu déposé a été filtré et calciné. Lorsque le produit de calcination est chauffé, ce qui a un noir, avec un coke, la substance rouge originale a été obtenue. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'iode a été chauffée avec un excès de phosphore et le produit de réaction a été traité avec une petite quantité d'eau. Le produit à gaz de la réaction a été complètement neutralisé avec une solution de Natra caustique et a été ajouté à la solution résultante de nitrate d'argent. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le fer brûlé dans le chlore. Le produit de la réaction a été dissous dans l'eau et la sciure de fer a été introduite dans la solution. Après un certain temps, la solution a été filtrée et sulfure de sodium a été ajoutée au filtrat. Le précipité séparé a été séparé et traité avec une acide sulfurique à 20%, ayant obtenu une solution presque incolore. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le gaz libéré lorsqu'il est chauffé par un sel de cuisson solide avec de l'acide sulfurique concentré a été manqué à travers une solution de permanganate de potassium. Le produit de réaction gazeux a été absorbé par une solution froide de soda caustique. Après avoir ajouté une solution d'acide chlorhydrique iodium à la solution résultante, une odeur aiguë apparaît et la solution acquiert une couleur sombre. Écrivez les équations des réactions décrites.

À travers la solution obtenue pendant la trempe de la chaux, le gaz a été manqué, ce qui est formé lorsqu'il est reçu du calcaire négatif; En conséquence, un précipité blanc est distingué. Sous l'action de l'acide acétique, le même gaz est distingué sur le précipité résultant, qui est formé lors du carbonate de calcium. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance rouge, utilisée dans la production d'allumettes, brûlées dans un excès d'air et le produit de la réaction pendant le chauffage a été dissoute dans une grande quantité d'eau. Après neutraliser la solution résultante de soda alimentaire, le nitrate d'argent a été ajouté à celui-ci. Écrivez les équations des réactions décrites.

À travers une solution de bromure de sodium, le gaz a été manqué lors de l'interaction de l'acide chlorhydrique avec permanganate de potassium. Une fois la réaction terminée, la solution a été évaporée, le résidu a été dissous dans de l'eau et soumis à une électrolyse avec des électrodes en graphite. Les produits de réaction gazeux ont été mélangés les uns avec les autres et illuminés et une explosion s'est produite. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le gaz formé pendant la combustion du coke, pendant une longue période en contact avec le charbon grillé. Le produit de la réaction a toujours été manqué de manière constante à travers une couche chauffée minerai de fer Et la chaux nègre. Écrivez les équations des réactions décrites.

Des copeaux de cuivre ont été ajoutés à l'acide sulfurique concentré chauffé et le gaz distingué au gaz a été manqué à travers une solution de soude caustique (excès). Le produit de la réaction a été isolé, a été dissous dans de l'eau et chauffé avec du soufre, qui a été dissous à la suite de la réaction. L'acide sulfurique dilué a été ajouté à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

Aux solutions de substances L et B, qui peignent la flamme de la couleur jaune, acide ajouté de l'acide chloroique: avec l'interaction de la solution de la substance et avec un acide chlorure, un gaz incolore avec une odeur désagréable, formant un précipité noir lors du passage à travers une solution de nitrate de plomb (II). Lorsque la solution de la substance B avec un acide chlorure de la solution, la solution est remplacée par un gazon jaune et un gaz toxique de couleur jaune-vert avec une odeur tranchante caractéristique. Lorsque la substance est ajoutée à la substance utilisée, le nitrate de baryum goutte le sédiment de couleur jaune. Écrivez les équations des réactions décrites.

La solution d'acide chlorhydrique et du gaz libéré a été transmise avec précaution sur le pydomyat, le gaz a été gâché dans un verre chimique, à moitié rempli d'une solution froide de potassium caustique. Une fois la réaction terminée, le verre était recouvert de carton et de gauche, tandis que le verre illumina les rayons du soleil; Après un certain temps, le verre a été ajouté à la vitre, ce qui a éclaté de manière brillante. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le précipité obtenu par l'interaction de la solution de sels d'aluminium et d'emplacement a été calciné. Le produit de la réaction a été dissous dans une solution chaude concentrée de la photo. À travers la solution résultante, le dioxyde de carbone a été manqué, à la suite de laquelle le précipité a été formé. Écrivez les équations des transformations décrites.

La poudre noire, qui s'est formée pendant le chauffage à long terme du métal rouge dans un excès d'air, a été dissoute en 10% d'acide sulfurique et obtenu une solution de bleu. Il a été ajouté à la solution et le précipité a été séparé et dissous dans l'excédent de la solution d'ammoniac. Écrivez les équations des réactions décrites.

À une substance solide, qui est formée lorsque le phosphore brûle dans un excès de chlore, le phosphore ajouté et le mélange a été chauffé. Le produit de la réaction a été traité avec une petite quantité d'eau chaude et une solution de permanganate de potassium a été ajoutée à la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites.

Un dioxyde de carbone a été passé à travers l'eau de barite. L'hydroxyde de baryum a été ajouté à la solution résultante, le produit de la réaction a été séparé et dissous dans de l'acide orthophosphorique. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le nitrate de zinc a été martelé, le produit de la réaction a été traité avec une solution de soude caustique. Grâce à la solution résultante, le dioxyde de carbone a été autorisé à arrêter la sédimentation, après quoi ils ont été traités avec un excès d'alcool à l'ammoniac concentré, tandis que le précipité a été dissous. Écrivez les équations des réactions décrites.

Dans deux navires, il existe des solutions de substances inconnues. Lorsque la substance de chlorure de baryum est ajoutée à la solution de la première substance, un précipité blanc est précipité, insoluble dans l'eau et les acides. Le précipité blanc tombe également lorsque la solution de nitrate d'argent est ajoutée à l'échantillon choisi parmi le deuxième vaisseau. Lorsque l'hydroxyde de sodium de sodium est chauffé avec de l'hydroxyde de sodium, le gaz se distingue par une odeur aiguë. Avec l'interaction de la deuxième solution à Chromat de sodium, un sédiment de couleur jaune tombe. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le gaz sulfuré a été dissous dans de l'eau et la solution a été neutralisée en ajoutant de la nat caustique. Le peroxyde d'hydrogène a été ajouté à la solution résultante et après la fin de la réaction est de l'acide sulfurique. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le zinc dissous dans de très diluer l'acide nitrique, la solution résultante a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. Les produits de réaction ont été mélangés avec un coke et chauffés. Rendre l'équation de réactions des transformations décrites.

Les substances libérées sur la cathode et l'anode avec électrolyse de la solution d'iodure de sodium avec des électrodes en graphite réagissent les unes avec les autres. Le produit de la réaction interagit avec un acide sulfurique concentré avec une libération de gaz, qui a été manquée à travers une solution d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance formée pendant l'électrolyse de la fonte de la bauxite dans la cryolate est dissoute à la fois dans une solution d'acide chlorhydrique et dans une solution d'un rythme avec la séparation du même gaz. Lors du mélange des solutions résultantes, un sédiment en volume est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

L'acide chlorhydrique concentré a été ajouté à l'oxyde de plomb (IV) lorsqu'il est chauffé a été chauffé. Le gaz de libération a été manqué à travers une solution chauffée de potassium caustique. La solution a été refroidie, le sel d'acide contenant de l'oxygène a été filtré et séché. Lorsque le sel résultant avec de l'acide chlorhydrique est chauffé, un gaz toxique est distingué et lorsque le CE est chauffé en présence de dioxyde de manganèse, le gaz et la composition de l'atmosphère. Écrivez les équations des réactions décrites.

Sédiment brun obtenu dans l'interaction du sulfite de sodium avec solution aqueuse Le permanganate de potassium a été filtré et traité avec de l'acide sulfurique concentré. Le gaz de libération en chauffage réagit avec de l'aluminium et la substance diagracée avec une solution d'acide chlorhydrique. Écrivez les équations de réactions des transformations décrites.

Calcium chauffé dans l'atmosphère d'hydrogène. Le produit de la réaction a été traité avec de l'eau, le gaz libéré a été manqué sur l'oxyde de zinc chauffé et le soda calciné a été ajouté à la solution. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le nitrate d'argent a été calciné et le produit solide de la réaction a été chauffé dans de l'oxygène. La substance résultante se dissout dans l'excédent d'alcool d'ammoniac concentré. Lorsque la solution de sulfure est passée à travers la solution résultante, un sédiment noir est formé. Écrivez les équations des réactions décrites.

La substance solide qui est formée lorsque le phosphore est chauffé et que le phosphore cinq chlorure a été dissous dans une grande quantité d'eau. Une partie de la solution résultante a été ajoutée à l'acide acide du permanganate de potassium, en même temps, ce dernier décoloré. Écrivez les équations des réactions décrites.

Plusieurs granulés de zinc ont contribué à un navire avec de l'acide sulfurique concentré. Le gaz de libération a été manqué à travers une solution d'acétate de plomb (II), le précipité a été séparé, soumis à la cuisson et le gaz résultant a été introduit en interaction avec une solution aqueuse de permanganate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites.

Plusieurs granulés de zinc ont été dissous lorsqu'il est chauffé dans une solution de sodium caustique. Un acide nitrique a été ajouté à la solution résultante à un acide nitrique avant la formation d'un précipité. Le précipité a été séparé, dissous dans de l'acide nitrique dilué, la solution a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. Écrivez les équations des réactions décrites.

Le gaz dispersé dans la dissolution du cuivre dans l'acide nitrique concentré chaud peut interagir avec les deux gaz libérés lors du traitement du cuivre avec de l'acide sulfurique concentré à chaud et du cuivre. Écrivez les équations des réactions décrites.

La solution de chlorure de fer (III) a été soumise à une électrolyse avec des électrodes en graphite. Les sédiments séparés de la couleur marron (sous-produit de l'électrolyse) ont été filtrés, calcinés et évanouis avec une substance formée sur la cathode. Un autre, également distingué sur la cathode, la substance a été introduite dans la réaction avec le produit attribué lors de l'électrolyse sur l'anode; La réaction se produit lors de l'éclairage et d'une explosion. Écrivez les équations des réactions décrites.

Insoluble dans l'eau du sel blanc, qui rencontre ­ il est de nature sous la forme d'une largement utilisée dans la construction et l'architecture du minéral, calcinée à 1000 ° C. L'eau a été ajoutée au résidu solide après refroidissement et le produit gazeux de la réaction de décomposition a été collé à travers la solution résultante, le précipité blanc résultant a été formé, dissoute avec d'autres gaz émettant de l'essence. Écrivez les équations des réactions décrites.

1) Le nitrate de cuivre a été calciné, le précipité solide résultant a été dissous dans de l'acide sulfurique. Grâce à la solution, le sulfure d'hydrogène a été manqué, le précipité noir résultant a été abusé et le résidu solide a été dissous lorsqu'il est chauffé dans de l'acide nitrique concentré.

11) L'oxyde de cuivre (II) est chauffé en monoxyde de carbone. La substance résultante a été brûlée dans l'atmosphère de chlore. Le produit de la réaction a été dissous dans de l'eau. La solution résultante a été divisée en deux parties. Pour une partie, une solution d'iodure de potassium a été ajoutée à la seconde - une solution de nitrate d'argent. Et dans cela et dans un autre cas, la formation de précipité a été observée. Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

30) À la suite d'une combustion incomplète de charbon, on obtient du gaz, dans le courant de laquelle l'oxyde de fer chauffé (III). La substance résultante a été dissoute dans l'acide sulfurique concentré à chaud. La solution de sel résultante a été traitée avec une solution excédentaire de sulfure de potassium.

31) Un certain sulfure de zinc a été divisé en deux parties. L'un d'entre eux a été traité avec de l'acide chlorhydrique et un autre couplage de l'air. Dans l'interaction des gaz excrétés, une substance simple a été formée. Cette substance a été chauffée avec de l'acide nitrique concentré et le gaz brun a été séparé.

32) Soufre pulvérisé avec du fer. Le produit de la réaction a été traité avec de l'acide chlorhydrique. Alloué avec du gaz brûlé dans un excès d'oxygène. Les produits de combustion sont absorbés par une solution aqueuse de sulfate de fer (III).

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Tâches de préparation à l'examen préparé: Sviridova N.a., Mkou Mkou Bolchevorea

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Une substance simple obtenue lorsque le phosphate de calcium est chauffé avec du coke et de l'oxyde de silicium, pulvérisé avec du calcium métallique. Le produit de la réaction a été traité avec de l'eau et le gaz distingué au gaz a été recueilli et manqué à travers une solution d'acide chlorhydrique. Écrivez les équations des réactions décrites. CA3 (PO4) 2 + 5C + 3SIO2 → 3Casio3 + 2P + 5CO 2P + 3CA → CA3P2 CA3P2 + 6H2O → 3CA (OH) 2 + 2PH3 PH3 + HCL → PH4CL

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La solution de fer de chlore a été affectée par une solution de soude caustique, le précipité a été séparé et chauffé. Le produit de réaction solide a été mélangé avec du soda calciné et calciné. La substance restante ajoutée nitrate et hydroxyde de sodium et chauffée pendant une longue période à des températures élevées. Écrivez les équations des réactions décrites. FECL3 + 3NAOH → Fe (OH) 3 + 3NACL 2FE (OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O FE2O3 + NA2CO3 → 2NAFEO2 + CO2 2NAFEO2 + 3NANO3 + 2NAOH → 2NA2FEO4 + 3NANO2 + H2O

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L'acide chlorhydrique concentré a été ajouté à l'oxyde de plomb (IV) lorsqu'il est chauffé a été chauffé. Le gaz séparé a été manqué à travers une solution chauffée de potassium caustique. Le sel d'acide contenant de l'oxygène tombant dans les sédiments pendant le refroidissement de la solution a été filtré et séché. Lorsque le sel résultant avec de l'acide chlorhydrique est chauffé, un gaz toxique est distingué et lorsqu'il est chauffé en présence de dioxyde de manganèse, le gaz inclus dans l'atmosphère. Écrivez les équations des réactions décrites. PBO2 + 4HCL → CL2 + PBCL2 + 2H2O 3CL2 + 6KOH → 5KCL + KCLO3 + 3H2O KCLO3 + 6H2O → 3CL2 + KCL + 3H2O 2KCLO3 → 2KCL + 3O2

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Une solution excédentaire d'hydroxyde de sodium a été ajoutée à la solution de sulfate d'aluminium. Dans la solution résultante, d'acide chlorhydrique a été ajouté en petites portions, tandis que la formation d'un sédiment blanc a été observée, qui a été dissoute avec une augmentation supplémentaire de l'acide. Dans la solution résultante, la solution de carbonate de sodium a été respectée. Écrivez les équations des réactions décrites. AL2 (SO4) 3 + 8NAOH → 2NA + 3NA2SO4 2NA + 3HCL → AL (OH) 3 + 3 NACL + 3H2O AL (OH) 3 + 3HCL → Alcl3 + 3H2O 2 ALCL3 + 3H2O + 3NA2CO3 → 2 AL (OH) 3 + 6NAcl + 3CO2.

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Après le chauffage à court terme d'une substance orange en poudre inconnue, une réaction spontanée commence, qui est accompagnée d'un changement de couleur en vert, séparation de gaz et étincelles. Le résidu solide a été mélangé avec caustique et chauffé, la substance résultante a été introduite dans une solution diluée d'acide chlorhydrique, tandis qu'un précipité vert a été formé, qui a été dissous dans un excès d'acide. Écrivez les équations des réactions décrites. (NH4) 2CR2O7 → N2 + CR2O3 + 4H2O CR2O3 + 2KOH → 2KCRO2 + H2O KCRO2 + H2O + HCL → KCL + CR (OH) 3 CR (OH) 3 + 3HCL → CRCL3 + 4H2O

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L'acide nitrique a été neutralisé par du soda alimentaire, la solution neutre a été soigneusement évaporée et le résidu a été calciné. La substance résultante a été introduite dans la solution d'acide sulfurique acidifiée de permanganate de potassium, tandis que la solution a été découragée. Un produit de réaction contenant de l'azote a été placé dans une solution de caustique Natra et de poussière de zinc a été ajoutée, tandis que le gaz était séparé d'une odeur caractéristique acérée. Écrivez les équations des réactions décrites. HNO3 + NAHCO3 → NANO3 + H2O + CO2 2NANO3 → 2NOO2 + O2 5NANO2 + 2KMNO4 + 3H2SO4 → 5NNO3 + 3H2SO4 + 2MNSO4 + 3H2O NANO3 + 4ZN + 7NAOH + 6H2O → NH3 + 4NA2

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La substance obtenue à la cathode avec l'électrolyse de la fonte du chlorure de sodium, brûlée dans l'oxygène. Le produit résultant a été traité séquentiellement avec une solution de gaz soufre et d'hydroxyde de baryum. Écrivez les équations des réactions décrites. 2nacl (fondus) → 2na + CL2 (électrolyse) 2na + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → NA2SO4 NA2SO4 + BA (OH) 2 → BASO4 + 2NAOH

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L'acide sulfurique concentré chauffé a été fait du fil de cuivre, le gaz distingué traversait une solution excédentaire de soude caustique. La solution a été soigneusement évaporée, le résidu solide a été dissous dans de l'eau et chauffé de gris en poudre. Le soufre n'ayant pas réagi a été séparé par filtration et la solution a été ajoutée de l'acide sulfurique, tandis que la formation du précipité et la libération de gaz avec une odeur acérée a été observée. Écrivez les équations des réactions décrites. 2H2SO4 (CON) + CU → CUSO4 + SO2 + 2H2O 2NAOH + SO2 → NA2SO3 + H2O NA2SO3 + S → NA2S2O3 NA2S2O3 + H2SO4 → NA2SO4 + SO2 + S + H2O

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La substance échantillonnée lors de la fusion de magnésium avec du silicium a été traitée avec de l'eau, le précipité a été formé et un gaz incolore a été séparé. Le précipité a été dissous dans de l'acide chlorhydrique et le gaz a été passé à travers une solution de permanganate de potassium, tandis que deux substances binaires insolubles dans l'eau ont été formées. Écrivez les équations des réactions décrites. 2mg + SI → MG2SI MG2SI + 4H2O → 2MG (OH) 2 + Sih4 mg (OH) 2 + 2HCL → MGCL2 + 2H2O 3SIH4 + 8KMNO4 → 8MNO2 + 3SIO2 + 8KOH + 2H2O

Glissière

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Le sel obtenu par l'interaction de l'oxyde de zinc avec de l'acide sulfurique a été calciné à 800 ° C. Le produit de réaction solide a été traité avec une solution alcaline concentrée et un dioxyde de carbone a été manqué à travers la solution résultante. Écrivez les équations des réactions décrites. Zno + H2SO4 → ZNSO4 + H2O 2ZNSO4 → 2ZNO + 2SO2 + O2 ZNO + 2NAOH + H2O → NA2 NA2 + CO2 → NA2CO3 + ZN (OH) 2 + H2O

12 diapositive

Description de la diapositive:

La phosphine a été manquée à travers une solution chaude d'acide nitrique concentré. Les produits de réaction ont été neutralisés avec de la chaux nié, le précipité a été séparé, mélangé à la coke et à la silice et calciné. Le produit de la réaction qui brille dans l'air est chauffé dans une solution de soude caustique. Écrivez les équations des réactions décrites. PH3 + 8HNO3 (finalisation) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O H3PO4 + 3CAO → CA3 (PO4) 2 + 3H2O CA3 (PO4) 2 + 3SIO2 + 5C → 3Casio3 + 5CO + 2P P4 + 3NAOH + 3H2O → 3NAH2PO2 + PP3

13 diapositive

Description de la diapositive:

La substance obtenue sur une anode avec l'électrolyse de la solution d'iodure de sodium sur les électrodes inertes a été introduite dans la réaction avec du potassium. Le produit de la réaction a été chauffé avec de l'acide sulfurique concentré, le gaz libéré a été manqué à travers une solution chaude de chromate de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites. 2Nai + 2H2O → 2NaOH + H2 + I2 (électrolyse) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5H2SO4 (conclus) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O 3H2S + 2K2CR2O4 + 2H2O → 2CR (OH) 3 + 3S + 4KOH

14 diapositive

Description de la diapositive:

Deux sels peignent la flamme de couleur violette. L'un d'entre eux est incolore et avec un chauffage doux de celui-ci avec un acide sulfurique concentré, un liquide est distillé par distillation dans lequel le cuivre se dissout; La dernière transformation est accompagnée de la séparation du gaz brun. Lorsque la deuxième solution de sel d'acide sulfurique est ajoutée à une solution, la couleur jaune de la solution passe en orange, et lors de la neutralisation de la solution résultante, la couleur initiale est restaurée par Alkali. Écrivez les équations des réactions décrites. KNO3 (TV) + H2SO4 (CON) → KHSO4 + HNO3 CU + 4HNO3 (CON) → CU (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O 2K2CRRO4 + H2SO4 → K2CR2O7 + K2SO4 + H2CR2O7 + 2KOH → 2K2CRRO4 + H2O

Glissière

Description de la diapositive:

La substance obtenue à la cathode dans l'électrolyse de chlorure de sodium avec des électrodes inertes réagit avec une iode lorsqu'elle est chauffée. Le produit de la réaction interagit avec un acide sulfurique concentré avec une libération de gaz, qui a été manquée à travers une solution d'hydroxyde de potassium. Écrivez les équations des réactions décrites. 2naOH + 2H2O → 2NaOH + H2 + CL2 (Electroohsis) H2 + I2 → 2HI 2HI + H2SO4 (Cond) → I2 + SO2 + 2H2O ou 8HI + H2SO4 (conclu) → 4I2 + H2S + 4H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O ou H2S + 2KOH → K2S + 2H2O

17 diapositive

Description de la diapositive:

Le sel obtenu en dissolvant du fer dans l'acide sulfurique concentré chaud a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun résultant a été filtré et calciné. La substance résultante était étincelée de fer. Écrivez les équations des réactions décrites. 2FE + 6H2SO4 (conclut) → Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O FE2 (SO4) 3 + NAOH → 2FE (OH) 3 + 3NA2SO4 2FE (OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O FE2O3 + FE → 2FEO