Travaux d’essai sur les thèmes "Classification des réactions chimiques. Réactions chimiques en solutions aqueuses"

Un petit test sur le sujet " Classification des réactions chimiques "pour les élèves de 11e année en 4 variantes. Il sera utile pour le contrôle actuel des connaissances sur ce sujet, ainsi que pour préparer les étudiants à l'examen d'État unifié, car les devoirs sont tirés des tests de l'examen d'État unifié d'années différentes. Ayant préparé les étudiants à l'examen d'État unifié pendant de nombreuses années. à la conclusion qu'il est d'abord nécessaire d'élaborer des tests thématiques, et ensuite seulement de donner le test USE dans son intégralité. C'est l'un de ces tests.

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MOU "Ecole secondaire avec. Cherny Yar "de la région d'Astrakhan

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 1.

1 ... Il est faux de dire que l'obtention d'ammoniac à partir d'azote est un processus:

a) décomposition; b) catalytique;c) réversible; d) homogène.

2. Il est vrai que la réaction de neutralisation est une réaction:

a) b) échange;

à) toujours réversible;ré) catalytique.

3. Parmi les processus énumérés ci-dessous, une réaction chimique comprend:

a) combustion; b) ébullition c) sublimation; d) fusion

4. La réaction est irréversible:

un B) l'obtention d'acide sulfureux à partir d'oxyde de soufre (IV) et d'eau;

à) décomposition de l'hydroxyde de cuivre (II);ré)

et) solution d'hydroxyde de potassium et acide chlorhydrique;b) magnésium et soufre;

à) zinc et acide chlorhydrique;ré) une solution de chlorure de cuivre (II) et de fer.

Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 2.

1. La réaction est homogène:

et) combustion du phosphoreb) réaction entre l'oxyde de phosphore (V) et l'eau

à) oxydation de l'oxyde nitrique (II) avec de l'oxygèneré)

2. Il est vrai que la réaction: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H 2

et) oxydo-réduction;b) échange;

c) réversible; ré) catalytique.

3 ... Parmi les processus énumérés ci-dessous, ne s'applique pas à une réaction chimique:

a) combustion du magnésium; b) fer rouillé

c) eau bouillante; ré) décomposition du carbonate de calcium

4 ... La réaction est irréversible:

et) décomposition de l'acide carbonique;b ) obtention d'acide sulfureux à partir d'oxyde de soufre (IV) et d'eau

à) décomposition de l'hydroxyde de zinc;ré) obtenir de l'ammoniac à partir de substances simples.

5. Les réactions d'échange d'ions comprennent la réaction entre:

et) sodium et eau;b) fer et soufre;

à) magnésium et acide chlorhydrique;ré) solution de chlorure de baryum et solution de sulfate de sodium.

Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 3.

1. Les réactions composées comprennent:

et) combustion du phosphoreà) réaction entre le cuivre et la solution d'acide nitriqueb) d) réaction entre la craie et l'acide chlorhydrique

2. Il est vrai que la réaction: CuO + 2 HCl \u003d CuCl2 + H 2 O

et) oxydo-réduction;b) échange;

c) connexions; d) homogène.

3 ... Au cours des réactions chimiques, l'énergie thermique du système réactionnel:

a) absorbé; b) ne change pas;

c) se démarque; ré) peut être absorbé ou libéré.

4 ... La réaction est homogène:

a) Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2

c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

5. Les réactions d'échange d'ions comprennent la réaction entre:

et) sodium et chlore;b) zinc et soufre;

à) fer et acide chlorhydrique;ré) solution de chlorure de baryum et solution de nitrate d'argent.

Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 4.

1. Les réactions de substitution comprennent:

et) combustion du phosphoreb) réaction entre l'hydroxyde de lithium et l'acide chlorhydrique

à) réaction entre le potassium et l'eauré) décomposition de l'hydroxyde d'aluminium lors du chauffage

2. Il est vrai que la réaction est: Ca (OH)2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

et) oxydo-réduction;b) échange;

c) connexions; ré) catalytique.

3 ... La réaction se déroulant sans changer la composition de la substance est:

et) la formation d'ozone à partir de l'oxygène;b) brûler de l'aluminium;

à) décomposition du permanganate de potassium; ré) oxydation complète du glucose.

4 ... La réaction est exothermique:

a) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O

c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2

5. Les réactions qui se déroulent sans changer l'état d'oxydation comprennent la réaction entre:

et) sodium et chlore;b) zinc et soufre;

à) fer et acide chlorhydrique;ré) solution de chlorure de baryum et solution de nitrate d'argent.

La réaction, dont l'équation 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, fait référence aux réactions:

a) irréversible, exothermique;

b) réversible, endothermique;

c) irréversible, endothermique;

d) réversible, exothermique

2. Le coefficient de température de la réaction est de 2. Déterminez combien de fois la vitesse de réaction augmentera avec une augmentation de la température de 30 ° C.

3. Le zinc et le fer réagissent avec l'acide sulfurique de même concentration. Dans quel tube à essai la vitesse de réaction sera-t-elle plus rapide?

4. Une partie de la réaction représentée par l'équation A + 2 B \u003d AB2 se produit en solution. La concentration initiale de la substance B était de 4 mol / L. Après 2 minutes, la concentration de la substance B était de 0,5 mol / L. Calculez la vitesse moyenne d'une réaction chimique.

5. Déterminer dans quelle direction l'équilibre de la réaction chimique CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q à

a) une augmentation de la température

b) abaisser la pression

c) une augmentation de la concentration de dioxyde de carbone.

6. Loi d'action de masse: à température constante, la vitesse de cette réaction est proportionnelle au produit ...

7. Les systèmes dans lesquels il n'y a pas d'interfaces séparant les parties du système les unes des autres sont appelés ...

8. Comment la vitesse d'une réaction chimique changera-t-elle, dont l'équation

CO + 2H2 → CH3OH, lorsque la pression dans le système réactionnel diminue de 4 fois?

9. Comment la vitesse d'une réaction chimique changera-t-elle, dont l'équation

2NH3 + 3CuO \u003d N2 + 3H2O + 3Cu, si la concentration d'ammoniac diminue de 3 fois.

10. Le coefficient de température est 3. Combien de fois la vitesse d'une réaction chimique augmentera-t-elle avec une augmentation de la température de 30 ° C.

2. Donnez des exemples de réactions chimiques dans lesquelles la composition qualitative des substances reste constante.

propriétés du métal. Pour l'élément aux propriétés métalliques les plus prononcées, dessinez un diagramme de la structure atomique. Composez moléculaire. formule électronique structurelle de sa connexion.

2) Effectuez les transformations suivantes Fe-\u003e Fes-\u003e H2S-\u003e Na2S. Nommez toutes les substances. Indiquez le type de réaction chimique, pour la réaction 3, écrivez les équations ioniques et abrégées complètes.

3) Terminez les équations des réactions qui se terminent par la formation de gaz: a) CaCo3 + HCl -\u003e ... b) BaCl2 + AgNO3 -\u003e ... c) K2SO3 + HNO3 -\u003e ... d) Na2CO3 + KCl -\u003e ...

4) Ecrire les formules des acides et leurs oxydes d'acides correspondants, carbonique, sulfureux, sélénique.

5) (tâche) La masse d'acide nitrique dans une solution de 350 cm2 avec une fraction massique d'acide de 16% et complètement 1,09 g / cm3 a été ajoutée une solution d'hydroxyde de lithium. Déterminez la masse et le nombre de molécules du sel formé. S'IL VOUS PLAÎT AIDE, je serai très reconnaissant

1) La réaction d'échange est

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca (OH) 2 →; d) N2 + O2 →

2) La réaction réversible est

a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C (tv.) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO3) 2

3) Les réactions endothermiques sont:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Le catalyseur est ...

a) un retardateur de réaction qui réagit avec les matières premières;

b) un accélérateur de réaction qui réagit avec les matières premières;

c) accélérateur de réactions, qui n'est pas consommé et n'est pas inclus dans la composition des produits;

5) Une réaction homogène est:

a) 2H2O2 (g) ↔ 2H2O (g) + O2 (g); b) CH₄ (d) + 2O₂ (d) → CO₂ (d) + 2H₂O (vapeur);

c) 2Al (solide) + 3Cl2 (g) → 2AlCl3 (solide); d) Ca (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (l) + H2 (g)

6) Une réaction non redox est

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) La réaction de décomposition est:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH) 2CO3 \u003d 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) La réaction se déroulant sans changer la composition des substances est

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Le déplacement des métaux moins actifs de leurs oxydes par des métaux plus actifs est ...

a) oxydation; b) combustion; c) métallothermie; d) métal-plastique.

11) La règle de Berthollet dit:

a) Chaque substance pure, quel que soit son mode de production, a toujours une composition qualitative et quantitative constante.

b) La masse des substances qui sont entrées dans la réaction est égale à la masse des substances formées à la suite de celle-ci.

c) Les volumes des gaz entrant dans la réaction se réfèrent les uns aux autres et aux volumes des produits gazeux de réaction formés sous forme de petits nombres entiers égaux aux coefficients stoechiométriques.

d) Les réactions entre les solutions d'électrolyte se poursuivent jusqu'à la fin, s'il se forme un précipité, un gaz ou une substance à faible dissociation.

12) Décrivez la réaction chimique par tous les signes:

2H2O2 (l) ↔ 2H3O (l) + O2 (g) + Q

Test sur le thème "Classification des réactions chimiques"

1) Les réactions exothermiques sont:

a) Mg + 1 / 2O2 → MgO + 614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Un inhibiteur est ...

a) un réactif qui ralentit ou arrête une réaction chimique;

b) un réactif qui accélère une réaction chimique;

c) un réactif qui surveille la présence de sous-produits dans le système réactionnel;

d) un moyen de surveiller le déroulement d'une réaction chimique.

3) La réaction de substitution est

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Une réaction irréversible est:

a) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) La réaction redox est:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca (NO3) 2 + H2O

6) Une réaction hétérogène est:

a) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (vapeur); b) CH₄ (d) + 2O₂ (d) → CO₂ (d) + 2H₂O (vapeur);

c) Al (solide) + 3HCl (liquide) → AlCl3 (liquide) + 1 / 2H2 (g) d) 2Al (solide) + 3I2 (solide) → 2AlI3 (solide)

7) La réaction se déroulant sans changer la composition des substances est:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) La réaction composée est:

a) 2CrO + 1 / 2O2 → Cr2O3; b) (CuOH) 2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Ajouter les équations de réaction et déterminer leur type (r.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH →

10) L'interaction des acides et des bases forts avec la formation de sel et d'eau est ...

a) lixiviation; b) neutralisation; c) oxydation; d) titrage acido-basique.

11) La loi de constance de la composition stipule:

a) Les volumes des gaz entrant dans la réaction se réfèrent les uns aux autres et aux volumes des produits gazeux de réaction formés comme de petits nombres entiers égaux aux coefficients stoechiométriques.

b) Les réactions entre les solutions d'électrolyte se poursuivent jusqu'à la fin, si un précipité, un gaz ou une substance à faible dissociation se forme.

c) Chaque substance pure, quel que soit son mode de production, a toujours une composition qualitative et quantitative constante.

d) La masse des substances qui sont entrées dans la réaction est égale à la masse des substances formées à la suite de celle-ci.

12) Décrivez la réaction chimique par tous les signes:

2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) + Q

Travail d'essai No. 1

Option 1

Questions de la partie A .

Questions de la partie B rédigépour trouver un match , aussi bien que .

chaque tâche de la partie A est évaluée par 0,5 point, les tâches de la partie B sont évaluées de manière différenciée: réponse complètement correcte - 1 point, sur trois réponses correctes, 2 seulement sont correctes - 0,5 point. La tâche de la partie C est évaluée différemment: de 0,5 à 3 points. Après avoir terminé le travail, lors de la vérification, les scores des tâches correctement exécutées sont résumés, ainsi, le score principal est obtenu.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Partie ET

L'interaction de l'acide chlorhydrique avec

1) Hg2) Zn 3) Mg 4 ) Fe

OVR n'inclut pas la réaction

1) Al + O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn + H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe (OH) 3 → Fe (NON 3 ) 3 + H 2 O

Agent réducteur dans le schéma réactionnel

Mn 2 O 7 + NH 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 est

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les ions hydroxyde forment une substance dont la formule est

1) Cu (OH) 2 2) Ca (NON 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 DONC 4

5. Avec dissociation complète de 1 mole de nitrate de cuivre (II) dans les formes de solution

1) 3 moles de cations cuivre et 1 mole d'ions nitrate

2) 2 moles de cations cuivre et 3 moles d'ions nitrate

3) 1 mole de cations cuivre et 2 mole d'ions nitrate

4) 1 mole de cations cuivre et 3 mole d'ions nitrate

6. Sélectionnez l'entrée correcte pour le côté droit de l'équation de dissociation du carbonate de sodium

1) \u003d Na + + CO 3 2- 2) \u003d Na + + 2CO 3 2-

3) \u003d 2Na + + CO 3 2- 4) \u003d 2Na + + HCO 3 -

Partie B

1) S -2 → S 0 ET ... HNO 3 → H 2 O + NON 2 + O 2

2) S +6 → S +4 B ... H 2 S + SO 2 → H 2 O + S

3) N +5 → N +4 À ... NH 3 + O 2 → H 2 O + NON

4) N -3 → N 0 ré ... NH 3 + O 2 → H 2 O + N 2

ré ... C + H 2 DONC 4 → CO 2 + SO 2 + H 2

1) hydroxyde de baryum et acide chlorhydrique A.2H + + DONC 3 2- → H 2 O + DONC 2

2) chlorure ferrique ( III) et le nitrate d'argent B.Fe 3+ +3 OH - → Fe(OH) 3

3) nitrate de fer ( III) et l'hydroxyde de potassium B.Ag + + Cl - → AgCl

4) sulfite de sodium et acide chlorhydrique G.H + + OH - → H 2 O

3 DONC 2 + O 2 = 2 DONC 3 + Q

VI) il est nécessaire

élever la température

abaisser la température

réduire la pression

4) augmenter la pression

5) réduire la concentrationO 2

6) augmenter la concentration DONC 2

Partie C

A 20 g d'une solution contenant 5% de sulfate de cuivre (II), ajouté de l'hydroxyde de sodium. Calculez la masse du précipité formé.

Travail d'essai No. 1

sur le thème «Classification des réactions chimiques. Réactions chimiques en solutions aqueuses "

Option 2

Questions de la partie A avoir une bonne réponse .

Questions de la partie B rédigépour trouver un match , aussi bien quequestions à choix multiple .

L'option de notation est la suivante: chaquela tâche de la partie A est estimée à 0,5 point , Tâchespartie B classé différencié: réponse tout à fait correcte - 1 point, sur trois réponses, seulement 2 bonnes - 0,5 point ... La tâchepartie C évalué différemment: de 0,5 à 3 points ... Après avoir terminé le travail, lors de la vérification, les scores des tâches correctement exécutées sont résumés, ainsi, le score principal est obtenu.

Score du point principal dans un système à cinq points

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Partie A

1. L'interaction de l'eau avec

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Net

2 ... OVR n'inclut pas la réaction

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al (OH) 3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 + H 2

3 .Oxydant dans le schéma réactionnel

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 est

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Au cours de la dissociation de quelle substance, des ions hydrogène se forment

1) carbonate de sodium 2) hydroxyde de sodium

3) acide sulfurique 4) acide silicique

5. Avec la dissociation complète de 1 mole de nitrate d'aluminium (III) dans les formes de solution

1) 3 moles de cations aluminium et 1 mole d'ions nitrate

2) 2 moles de cations aluminium et 3 moles d'ions nitrate

3) 1 mole de cations aluminium et 2 mole d'ions nitrate

4) 1 mole de cations aluminium et 3 mole d'ions nitrate

6. Sélectionnez l'entrée correcte pour le côté droit de l'équation de dissociation du phosphate de sodium

1) \u003d Na + + PO 4 3- 2) \u003d 3 Na + + PO 4 3-

3) \u003d 2Na + + PO 4 3- 4) \u003d Na + + HPO 4 2-

Partie B

Établir une correspondance entre le processus redox indiqué par le modèle de transfert d'électrons et le modèle de réaction chimique.

1) S 0 → S 2- ET ... DONC 2 + O 2 → SO 3

2) S 4+ → S 6+ B ... NH 3 + O 2 → NON + H 2 O

3) N -3 → N +2 À ... S + O 2 → SO 2

4) N +4 → N +5 ré ... H 2 O + NON 2 + O 2 → HNO 3

RÉ. H 2 + S → H 2 S

2. Établir une correspondance entre les réactifs et l'équation de réaction ionique abrégée

Réactifs équations de réaction ionique abrégées

1) sulfate de cuivre ( II) et l'hydroxyde de sodium A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) acide nitrique et hydroxyde de potassium B.Cu 2+ + 2 OH - → Cu(OH) 2

3) carbonate de potassium et acide chlorhydrique B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) oxyde de cuivre ( II) et l'acide chlorhydrique G.H + + OH - → H 2 O

3 ... Pour déplacer l'équilibre chimique de la réaction 2DONC 2 + O 2 = 2 DONC 3 + Q

vers la formation d'oxyde de soufre (VI) il est nécessaire

1) augmenter la température

2) abaisser la température

3) réduire la pression

4) augmenter la pression

5) réduire la concentrationO 2

6) augmenter la concentrationDONC 2

Partie C

Déterminer la quantité de chaleur qui sera libérée lors de la formation de 120 g d'oxyde de magnésiumà la suite de la réaction de combustion du magnésium, en utilisant l'équation thermochimique.

2 Mg + O 2 = 2 MgO + 1204 kJ