Eau de l'acétylène plus brome. Hydrocarbures non corbles

Des expériences d'obtention de l'acétylène et des études de ses propriétés sont démontrées simultanément. Récoltez l'acétylène pour une leçon à l'avance et le stocker dans un gaspèrent ne doit pas être dû au danger de l'explosion.

^ Obtenir de l'acétylène. La méthode la plus accessible pour la production d'acétylène est l'interaction du carbure de calcium d'eau:

CAC 2 + 2N 2 O  C 2 H 2 + SA (OH) 2

La fiole de la réaction doit être prise pas trop petite, car lorsque la réaction se produit, le liquide épais résultant est un gonflement et la mousse peut être injectée avec du gaz sur le tube à feuilles. Dans le cas de l'utilisation de trop volumineux, beaucoup de temps passera, tandis que l'appareil ne sera pas supplanté avec tout l'air, et si vous attendez ce moment, une grande perte d'acétylène se produira. Il est pratique d'utiliser un ballon de 250 ml. Dans le cas de l'application d'une plus grande capacité, les expériences d'acétylène peuvent être lancées avec des réactions qui ne nécessitent pas de déplacement de l'air, ce qui permettra de les dépenser de manière assez économique.

Lorsque vous prenez de l'eau au carbure calcium, la réaction est toujours très violente; L'acétylène est donc dépensé involontaire et il ne suffira peut-être pas de montrer toutes les expériences décrites. Vous pouvez obtenir un courant plus calme et uniforme d'acétylène de deux manières: ajoutez au carbure d'alcool éthylique et seulement laissez l'eau ou au lieu de l'eau, utilisez la solution saturée du sel de table.

Le ballon est placé 7 à 8 morceaux de carbure de calcium avec un pois, insérez un tube étanche avec un entonnoir, versé une solution saturée du sel de cuisson dans l'entonnoir et lui laissez quelques gouttes dans le ballon. Une réduction supplémentaire de la solution est faite de manière à ce que le courant de gaz uniforme ait été établi à une vitesse qui vous permet de compter les bulles. Faites attention aux étudiants au fait que la réaction, contrairement à l'obtention d'éthylène et de méthane, est sans chauffage.

Le gaz produit est recueilli dans des cylindres par le procédé de déplacement de l'eau (après avoir vérifié l'exhaustivité du déplacement de l'air) ou directement pour des expériences pertinentes. En raison de la solubilité notable de l'acétylène dans l'eau, il est parfois recommandé de le recueillir au-dessus du sel solide, cependant, comme une expérience de l'expérience, il est tout à fait possible d'utiliser de l'eau conventionnelle.

^ Dissolution de l'acétylène dans l'eau . L'acétylène se dissout dans l'eau mieux méthane et éthylène.

1. Ils passent de l'acétylène à travers l'eau dans le tube à essai en quelques minutes. Après cela, l'eau est chauffée à ébullition et le tube est amené à l'ouverture du tube. L'acétylène libéré des flammes d'eau.

2. Le cylindre ou le tube à essai avec un acétylène propre (sans air) renversez le trou dans le verre avec de l'eau froide teintée. Lorsque le cylindre se balance (tubes à essai), le niveau d'eau de l'eau est sensiblement augmenté. Ce phénomène sera plus visuel si le cylindre est dans une telle position pour attacher le trépied et partir jusqu'à la prochaine leçon.

^ Dissolution de l'acétylène dans l'acétone . L'acétylène est bien soluble dans l'acétone. Sous la forme d'une telle solution, elle est généralement stockée dans des cylindres en acier (avec une charge poreuse).

Dans un petit cylindre avec de l'acétylène versé 3-4 ml d'acétone. Le cylindre est fermé avec une fiche, secouez plusieurs fois et incliné dans le bain avec de l'eau teintée. Lors de l'ouverture de la fiche, l'eau se lève dans le cylindre.

^ Acétylène brûlant . La combustion complète d'acétylène est exprimée par l'équation:

2C 2 H 2 + 5O 2  4 CO 2 + 2N 2 O

Le motif extérieur de la combustion et la température développée par la température dépend fortement du rapport volumétrique des gaz.

L'acétylène est allumé, assemblé dans un cylindre, selon le procédé d'eau déplacée. Gaz brûle avec une flamme de fumer. Lorsque la flamme se déplace à l'intérieur du cylindre, la formation d'une suie est améliorée, car la combustion dans le cylindre est toujours avec un inconvénient plus important d'oxygène. L'acétylène est enflammé et le tube de réservoir de l'appareil (Fig. 14) fait attention au fait que le trou plus petit du tube, le gaz est inférieur à une flamme de fumer, et dans le gaz de baie fine se produit une combustion complète.

^ Explosion d'acétylène avec de l'oxygène . Mélange d'acétylène avec de l'oxygène lorsque l'allumage explose avec une force très importante. Par conséquent, l'expérience peut être effectuée dans un cylindre en acier ou dans une telle coquille, dont la discontinuité n'est pas harageuse. Le meilleur de toute l'explosion de l'acétylène montre dans des bulles de savon.

Dans l'eau de savon, préparé à l'avance dans la coupe de fer à la vitesse de 1 g de savon à 30 à 40 ml d'eau et de 4 à 5 ml de glycérol, l'acétylène de l'instrument et de l'oxygène du gazomètre est passé en même temps . Les instruments de la table sont effectués et les bulles résultantes avec un mélange de gaz sont configurées avec une longue laverie. Il y a une explosion forte mais sûre.

^ Réaction d'acétylène avec une solution de permanganate de brome et de potassium. Les expériences illustrant les handicaps de l'acétylène peuvent être effectuées de deux manières: a) en passant de l'acétylène à l'eau de brome et une solution de permanganate de potassium, B) avec une imprimante de ces solutions dans des cylindres d'acétylène.

Lors de la démonstration des expériences de la première manière, la décoloration de solutions (en particulier de l'eau de brome) vient assez lentement. En remuant les solutions avec un bâton de verre accélère légèrement le processus.

Lors de la démonstration d'expériences, le gaz avec des solutions dans les cylindres secoue la deuxième méthode; La décoloration se produit plus rapidement.

Basé sur la structure de l'acétylène, les élèves constituent généralement correctement les équations de réactions avec brome:

Réaction d'acétylène avec permanganate de potassium, ainsi que la réponse à l'éthylène, il ne peut être considéré que de manière générale.

Si la réaction de l'acétylène avec brome et permanganate de potassium est indiquée par le procédé de transmission de gaz grâce aux solutions, le temps passé au cours de laquelle les solutions sont décolorées (comparaison avec éthylène) peuvent être utilisées pour analyser la réaction. Une telle expérience devrait être menée sous le fardeau, car relativement de nombreux acétylène (avec impuretés toxiques) se distingue dans l'atmosphère. La discussion sur l'expérience peut être démarrée à peu près à celle-ci: «Basé sur la présence de triple obligations dans la molécule d'acétylène, nous exprimons l'hypothèse qu'il devrait facilement s'oxyder et rejoindre la réaction. Quel type de signe pouvons-nous déterminer si ces réactions vont aller dans l'expérience attribuée? " Après avoir répondu aux étudiants, l'enseignant pose la question suivante: "Si les solutions sont décolorées, comment ces réactions pourraient-elles être exprimées par les équations?"

^ Alcétylène brûlant dans le chlore . L'acétylène, comme d'autres hydrocarbures, brûlures en chlore, formant du chlorure d'hydrogène et du charbon:

C 2 H 2 + CI 2  2С + 2NSI

1. Dans un cylindre de chlore, un tube en verre incurvé avec acétylène brûlant est lentement introduit. L'acétylène continue de brûler en chlore, formant la suie. Il est possible de remplir le cylindre de chlore à la leçon, versé un peu de permanganate de potassium encombré et d'acide chlorhydrique concentré collé.

2. Le cylindre avec du chlore introduit progressivement un tube incurvé, qui ajoute de l'acétylène (pré-testé pour

Stot). Acétylène inflammive au chlore. L'expérience illustre la plus grande activité chimique de l'acétylène.

3. Une chaux légèrement chlore est versée dans un cylindre de verre et dilué avec un acide chlorhydrique dilué. Il y a aussi quelques morceaux de carbure de calcium. Après un certain temps, les flammes flammes sont observées dans le cylindre, puis décolorant, puis réapparaissant et roulant du haut.

Avec la réaction de la chaux de chlore avec de l'acide, le chlore est mis en surbrillance:

Caciocl + 2NSI  SASI 2 + H 2 O + CI 2

et dans la réaction du carbure de calcium avec de l'eau - acétylène (c'est-à-dire p. 51). La réaction d'acétylène et de chlore à la réaction de l'addition, de la chaleur dont la chaleur est l'allumage de l'acétylène dans le chlore (dans le cylindre) et dans l'air (à l'ouverture du cylindre). La chaux chlore est prise ici car elle forme le chlore lorsque des réactions avec de l'acide chlorhydrique diluée, tandis que le permanganate de potassium met en évidence lors de la réaction avec de l'acide concentré. La présence d'eau libre est nécessaire pour obtenir une quantité suffisamment grande d'acétylène.

^ Expériences avec polychlorvinyle . Lorsqu'il est familiarisé avec du polychlorvinyle, il devrait être considéré comme le rapport à la chauffage, aux réactifs chimiques et aux solvants. Les deux dernières expériences ne sont pas décrites ici, car elles sont placées de la même manière que le polyéthylène.

A) Des morceaux de film viniplaste ou de polychlorvinyle (de la coiffure d'huile, d'isolation) chauffés soigneusement dans le tube à essai ou la coupe en porcelaine.

Il est convaincu que le polymère ne va pas dans un état liquide, mais se décompose. Un papier lèvre humide est effectué sur les produits gazeux libérés de décomposition, puis une baguette humidifiée avec une solution d'ammoniac. Rougeur emballée dans le premier cas et la formation d'une brume blanche dans la seconde. Il est conclu sur la libération de chlorure d'hydrogène pendant la décomposition du polychlorvinyle.

B) Les tranches de polychlorvinyle sont chauffées dans un tube à essai fermé avec une fiche avec une benne basculante. Les produits de décomposition gazeux sont déchargés dans un tube à essai d'eau. Une petite solution de nitrate d'argent et 1-2 gouttes d'acide nitrique sont versées à la solution aqueuse résultante. On observe la formation de chlorure d'argent, ce qui indique la libération de chlorure d'hydrogène pendant la décomposition du polymère.

Définition

Hydrocarbures non liés (insaturés) - Hydrocarbures contenant plusieurs communications (doubles ou triples). Parmi les hydrocarbures imprévus, les alcènes sont isolées (contiennent une double liaison), Alkadienia (contiennent deux doubles liaisons) et Alkina (contiennent trois doubles liaisons).

Définition

Alkina - Les hydrocarbures insaturés, dont les molécules contiennent une triple liaison, dans le titre d'Alkins, il y a suffixé. La formule totale des Alkins C N H 2 N -2.

Tableau 1. Série homologique d'Alkins.

Pour donner au nom Alkina, vous devez sélectionner la plus longue chaîne hydrocarbonée contenant une connexion triple. La numérotation de la chaîne commence avec le bord, plus proche de laquelle est une connexion triple.

Isomeria

Pour Alkins, commençant par PENTINA, caractéristique de l'isomérisme squelettique du carbone:

CH≡C-CH 2 -CH 2 -CH 3 (POTTIN-1)

CH≡C-CH (CH 3) -CH 3 (3-méthylbutin1)

À partir de Butin, pour tous les Alkins se caractérise par l'isomérisation de la position du triple lien:

CH≡C-CH 2 -CH 3 (BUTIN-1)

CH 3 -C≡C-CH 3 (BUTO-2)

Les Alkins sont caractérisés par l'isomérisme interclatif avec des alcadiens, de sorte que la substance avec la composition C 4 H 6 correspond à trois différentes substances - Butin-1, Butin-2 et Butadiène-1.3.

La structure de l'alcine

Les atomes de carbone de la triple liaison dans les molécules d'alkino sont en sp-hybridation: deux liaisons σ sont situées sur une ligne à un angle de 180s, deux liaisons π sont formées par des électrons P-électrons d'atomes de carbone voisins et sont situés. dans des plans mutuellement perpendiculaires. Triple Bond est une combinaison d'une σ et de deux liaisons π.

Propriétés physiques des Alkins

Dans des conditions normales, C 2 -C 4 - Gaz, C 5 -C 16 - Liquides, à partir de C 18 - Solides. Les températures alcines sont supérieures à celles des alcènes correspondantes.

Obtention

Allouer des méthodes industrielles et de laboratoire de production d'acétylène. Donc, dans l'industrie, l'acétylène est obtenu par méthane de craquage à haute température:

2CH 4 → Sh≡ch + 3h 2

Dans l'acétylène de laboratoire est obtenu par hydrolyse du carbure de calcium:

CAC 2 + 2H 2 O \u003d CA (OH) 2 + C 2 H 2

Pour obtenir Alkinov, utilisez le plus souvent:

- Réactions de déshydrogénation des alcanes et des alcènes

CH 3 -CH 3 → Sh≡ch + 2h 2

CH 2 \u003d CH 2 → Sh≡ch + H 2

- Réactions d'élimination des dérivés de digalogène

(CH 3) 3 -CCL 2 -CH 3 + 2KOH → (CH 3) 3 -C≡CH + 2KCL + 2H 2 O

- réactions d'acétylénide avec halogénateurs primaires

CH≡CNA + CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH → CH≡C- (CH 2) 3 -CH 3 + NABR

Propriétés chimiques Alkins

Pour Alkins, la réaction de fixation se produisant le long du mécanisme nucléophile, telle que:

- hydrogénation - connexion à l'eau en présence d'acide sulfurique à 18%, sulfate de mercure (II) et chauffage à 90 ° C (réaction de Kucherov), entraînant des aldéhydes

Sh≡ch + H 2 o → → CH 3 -CH \u003d O

- Halogénation - La fixation des halogènes s'écoule en deux étapes

Sh≡ch + Br 2 → CHBR \u003d CHBR + BR 2 → CHBR 2 -CHBR 2

- Hydrohalogénation - L'addition d'hydrogènes halogènes, qui s'écoule également en deux étapes et l'ajout de la deuxième molécule d'élevage halogène se déroule selon la règle de Markovnikov (l'ajout de races halogènes à la triple liaison se déroule plus difficile que le double)

Sh≡ch + HCL → CH 2 \u003d CHCL + HCL → CH 3 -CHCL 2

Pour Alkins, qui a une triple obligation terminale, se caractérise par la présence de propriétés acides faibles. De tels alcins sont capables de former des sels lorsqu'ils interagissent avec des métaux actifs:

2R-C≡C-H + 2NA → 2R-C≡C-NA + H 2

L'acier d'argent est facilement formée et précipitée lorsque l'acétylène passe à travers une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent:

Sh≡ch + AG 2 O → Ag- C-AG ↓ + H 2 O

L'acétylène est capable de trimérisé - lorsque l'acétylène sur le charbon actif est passé à 600 ° C, les formes de benzène:

3C 2 H 2 → C 6 H 6

Pour les alcins, la réaction d'oxydation et de récupération est caractéristique. Donc, les alkins sont facilement oxydés par potassium permanganate. À la suite de cette réaction, des acides carboxyliques sont formés:

R-S≡C-R '+ [O] + H 2 O → R-COOH + R'-COOH

En présence de catalyseurs en métal alcina, des molécules d'hydrogène sont attachées:

CH 3 -C≡CH + H 2 → CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

Les réactions triple liais de haute qualité sont la réaction de décoloration de la solution d'eau de brome et du permanganate de potassium, ainsi que la réaction avec la solution d'ammonium d'oxyde d'argent dans le cas de la position terminale de la triple liaison.

Exemples de résolution de problèmes

Exemple 1.

Exemple 2.

Développement de la leçon en chimie

10 e année

LEÇON 8.

LEÇON THEME: Alkina. L'acétylène, sa préparation de la pyrolyse de méthane et du carbure. Propriétés chimiques Acétylène: Brûlure, décoloration de l'eau de brome, fixation de chloroodore et d'hydratation. Application d'acétylène basée sur les propriétés. Réaction de polymérisation chlorure de vinyle. Chlorure de polyvinyle et son utilisation.

Objectifs leçon:

- Explorerformule générale, nomenclature, propriétés physiques Des représentants de la série homologue d'Alkins, de leur structure, des propriétés chimiques du premier représentant de la série homologue d'Alkinov-acétylène, application.

- Développer des compétences éducatives communes, une pensée logique.

Augmenter l'intérêt cognitif des étudiantsmontrer l'importance de la connaissance de la chimie organique.

Type de leçon: UPS

Information et soutien méthodologique: diapositives, schémas, matériaux de collections, tables sur le sujet de la leçon.

Cahier de texte: Chimie. Chimie organique. 10e année (niveau de base).Rudzitis G.e., Feldman F.G.,15ème éd. - M.: 2012. - 192 p.

Caractéristiques des activités étudiantes: frontal, individuel, travaille au tableau.

Types de contrôle: Entrevue.

Pendant les classes

JE. Temps d'organisation leçon

II. Actualisation des connaissances

Sondage pour concepts de base:

Hydrocarbures

Composés saturés et insaturés

Alkina: la formule de la série, le premier représentant de la série, les principales propriétés, les méthodes d'obtention, l'utilisation.

III. Vérification des devoirs

Iv. Déclaration de nouveau matériel

Alkina - des hydrocarbures insaturés, dont les molécules à part les célibataires C-liens contenir un triple avec≡ C-Connection.

Série de formules générales -DE n. H. 2N-2.

Caractéristiques de la nomenclature Alk et nov.

L'appartenance de l'hydrocarbure à la classe d'alcenes reflète le suffixe-Dans:

DE 2 N. 2 Ch≡ Ch Éthin (acétylène)

DE 3 N. 4 Ch≡ C.-Sn 3 Propinir

DE 4 N. 6 Ch≡ C.-Sn 2 -Sn 3 Buttin-1.

etc.

Les règles du titre des composés restent les mêmes que pour les alcènes, seul le suffixe est remplacé par-Dans. .

Isomeria alkenov

Isoméria structurelle.

1. Isomérier de la structure de la chaîne de carbone.

   Isomérier de la position de la triple communication.

   Isoméria intercalaire.

Donnez des exemples d'isomères de chaque type, nommez-les!

Caractéristiques de la structure des molécules (sur l'exemple d'acétylène)

Dans l'acétylène carbone est dans un étatsp. - hybridation(on participe à l'hybridations.et 1p-orbital). Chaque atome de carbone en molécule d'éthylène - 2 hybridesp. - orbital et deux orbites p-orbitales non libidentes. L'axe des orbitales hybrides se situe dans le même plan et l'angle entre eux est de 180 °. L'orbital de chaque atome de carbone se croisent avec un tel autre atome de carboneets-orbitalesdeux atomes de voie navigable formantσ - Communication C-C et C -N.

Programme d'éducation Σ-liaisons dans la molécule as tilena

Quatre atomes de carbone orbitaux non mentionnés se chevauchent dans des plans mutuellement perpendiculaires, situés perpendiculaires à l'avionσ - Communications. Donc deux sont formésπ- la communication.

DE ≡ C \u003d. σ + 2 π

Schéma de la formation de π-liens dans la molécule e. tilena

La structure de la molécule d'acétylène

Propriétés physiques

L'acétylène - gaz, plus léger que l'air, l'inait de l'eau, sans odeur. Avec des mélanges explosifs en forme d'air.

Dans une rangée d'alcins avec une augmentation du poids moléculaire, le point d'ébullition augmente.

Décrivez les propriétés physiques de l'acétylène sous la forme d'une table dans le cahier!

Obtention

Méthodes d'obtention de l'acétylène:

Carbure de calcium. (Méthode de laboratoire)

Sas 2 + 2n 2 OH → S. 2 N. 2 + SA (il) 2

Obtention du carbure de calcium (dans l'industrie):

SAO + 3C CCC 2 + S

calcium Cox COX Oxyde Calcium Carbure de calcium

Sacoo 3 Cao + Co. 2

carbonate de calcium oxyde de calcium

Décomposition thermique du méthane.

2sn 4 DE 2 N. 2 + 3n 2

Méthodes de production d'homologues d'acétylène - hydrocarbures d'un nombre d'alcins:

Déshydrogalogénation - clivage de deux molécules d'hydrogène halogène à partir de digalogènes, qui contiennent deux atomes d'halogène ou dans un atome voisin ou dans un atome de carbone:

La réaction passe sous l'action de la solution d'alcool alcalis sur des dérivés halogènes.

Sn 3 - St.r 2 - ch 3 + 2Con

Sn 3 -C ≡ ch + 2kvr + 2n 2 À PROPOS DE,

2.2 - Propin DibromPropan

Propriétés chimiques

Réaction d'adhésion

1. Interaction avec des halogènes

Réaction de haute qualité à la présence de multiples connexions - décoloration de l'eau de brome!

Attachez des réactions aller en deux étapes.

acétaldéhyde

1. Avec des métaux.

Le produit des réactions - acétylenyides - substances explosives non solubles, instables et instables!

La formation d'un acétylène d'argent ou d'un sédiment brun rouge d'acétylène de cuivre est une réaction de haute qualité à la connexion triple terminale!

Réactions d'oxydation.

1. La combustion.

L'acétylène peut polymériser en benzène et vinylacétylène.

Polymérisation du chlorure de vinyle



À partir de chlorure de polyvinyle (PVC) est obtenu de plastique solide, de peau artificielle, d'huile de pétrole, de diélectriques, etc.

Application d'acétylène

Matières premières en synthèse organique (production de fibres, colorants, vernis, médicaments, en PVC, caoutchouc de chloroprène, acide acétique, solvants, etc.)

Avec coupe et soudure de métaux.

V. Consolidation des connaissances.

Résoudre des tâches et des exercices

s.54 - UPR.1,3,5,6.

s.55 - UPR.8.

s.55 - Tâches 1.

V. JE. . Réflexion. Résumant la leçon

Vi JE. . Devoirs

Paragraphe 13,

de. 55 - Tâches 2, 3

Expliquez les différences entre la structure des molécules d'éthylène et d'acétylène.

Quels hydrocarbures le chomologue le plus proche de l'éthin?

Rendre les équations de réaction avec lesquelles les transformations suivantes peuvent être effectuées, indiquent les conditions de la réaction des réactions, nommer les produits de réaction:

Alcins (sinon acétylène hydrocarbures) - hydrocarbures contenant une triple relation entre les atomes de carbone, avec formule générale CNH2N-2. Les atomes de carbone avec triple obligation sont dans un état d'hybridation.

Interaction de l'acétylène avec de l'eau de brome

L'acétylène molécule contient une triple relation, Bromine le détruit et rejoint l'acétylène. Le térabrométhane est formé. Bromis est dépensé sur la formation de tétrabrométhane. Eau brome (jaune) - décoloré.

Cette réaction s'écoule à un rythme moindre que dans un certain nombre d'hydrocarbures d'éthylène. La réaction passe également par étapes:

HC ≡ CH + BR 2 → CHBR \u003d CHBR + BR 2 → CHBR 2 - CHBR 2

acétylène → 1,2-diberométhane → 1,1,2,2-tétrabromromromrométhane

La décoloration de l'eau de brome prouve la disparition de l'acétylène.

Réaction d'acétylène avec solution de permanganate de potassium

Dans la solution de permanganate de potassium, l'oxydation de l'acétylène se produit, tandis que la molécule est une rupture sur le site de la triple liaison, la solution est rapidement décolorée.

3NC ≡ CH + 10KMNO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10CONE + 10MNO 2

Cette réaction est réaction qualitative Double et triple connexion.

Réaction d'acétylène avec solution d'ammoniac d'oxyde d'argent

Si l'acétylène saute à travers une solution ammonaire d'oxyde d'argent, des atomes d'hydrogène dans la molécule d'acétylène seront facilement alimentés par des métaux, car ils ont une grande mobilité. Dans cette expérience, les atomes d'hydrogène sont remplacés par des atomes d'argent. L'acétylène argenté est formé - le sédiment de couleur jaune (explosif).

CH ≡ CH + OH → AGC≡CAG ↓ + NH 3 + H 2 O

Cette réaction est une réponse de haute qualité à une triple relation.

Arrêter des expériences et du texte - Ph.D. Pavel Belov.

Interaction d'acétylène avec chlore

Dans le cylindre, nous nous endormons une petite quantité de cristaux de permanganate de potassium et jette un morceau de carbure de calcium. Ensuite, nous versons de l'acide chlorhydrique dans le cylindre. Des fusées éclairantes sont observées dans le vaisseau, les murs du cylindre sont recouverts de suie. Dans l'interaction de l'acide chlorhydrique avec potassium permanganate, le gaz de chlore est mis en évidence

16 HCI + 2KMNO 4 \u003d 5CI 2 + 2 KCI + 2 MNCI 2 + 8H 2 O

Avec le carbure d'acide chlorhydrique, le calcium donne de l'acétylène

CAC 2 + 2Hci \u003d C 2 H 2 + SACI 2

Chlore avec acétylène interagir, formant chlorure et charbon

C 2 H 2 + CI 2 \u003d 2C + 2NCI

Équipement:cylindre, spatule.

Sécurité.Observez les règles de travail avec des gaz combustibles. Expérience à dépenser seulement sous le fardeau. Après l'expérience du cylindre verser de l'eau.

Interaction de l'éthylène avec de l'eau de brome

Nous obtenons de l'éthylène chauffant un mélange d'alcool éthylique avec de l'acide sulfurique concentré. L'éthylène éthylène sautera à travers une solution de brome dans l'eau, appelée eau de brome. L'eau bromine est très rapidement décolorée. Bromine rejoint l'éthylène sur un site double connexion. Dans le même temps, 1,2-Dibrometan est formé.

CH 2 \u003d CH 2 +Fr. 2 = Ch 2 Fr. — Ch 2 Fr.

Blanchiment de réaction solution aquatique Bromine sert de réaction qualitative à l'impact des composés organiques.

Équipement:

Sécurité.

Interaction de l'acétylène avec de l'eau de brome

L'acétylène Nous obtenons l'action de l'eau au carbure de calcium. Nous sautons l'acétylène libéré à travers l'eau de Bromine. Nous observons la décoloration de l'eau de brome. Le brome rejoint l'acétylène sur le site de Triple Communication. Cela forme un composé avec quatre atomes de brome dans la molécule - 1,1,2,2-tétrabromromromromromrométhane.

Ch ≡ ch + 2Fr. 2 = Chr. 2 — Chr. 2

La décoloration de l'eau de brome prouve la disparition de l'acétylène.

Équipement: Flacon de Wawza, un entonnoir de division, un tube d'alimentation en gaz, un tube de verre ou de test, un trépied.

Sécurité. L'expérience devrait être effectuée sous le fardeau. Observez les règles de travail avec des gaz combustibles.

Interaction de l'acétylène avec solution de permanganate de potassium

L'acétylène Nous obtenons l'action de l'eau au carbure de calcium. Lorsque l'acétylène passe à travers la solution acidifiée de permanganate de potassium, nous observons une décoloration rapide de la solution. Il y a de l'oxydation d'acétylène sur le site de la ventilation de la triple liaison avec la formation du produit oxydant - acide oxydique. En excès de permanganate, l'acide oxalique de potassium est oxydé au dioxyde de carbone et à l'eau.

La décoloration de la solution de permanganate de potassium sert de preuve d'invalidité d'acétylène.

Équipement: Flacon de Wawza, un entonnoir de division, un tube à gaz conducteur, un verre, un trépied.

Sécurité. Observez les règles de travail avec des gaz combustibles.

L'interaction de l'éthylène avec une solution de permanganate de potassium.

Nous obtenons de l'éthylène chauffant un mélange d'alcool éthylique avec de l'acide sulfurique concentré. Nous abaissons le tube d'alimentation en gaz avec de l'éthylène dans la solution acidifiée de permanganate de potassium. La solution est rapidement décolorée. Dans le même temps, l'éthylène est oxydé dans l'éthylène glycol alcool dioctual.

CH 2 \u003d CH 2 + [O] + H-ON \u003dCh 2 EST-IL -Ch 2 EST-IL

Cette réaction est une réponse qualitative à une double liaison.

Équipement: Laine de flacon, entonnoir à goutte, lavage, tube de jauge, verre ou tube, trépied.

Sécurité.

Se conformer aux règles de travail avec des gaz combustibles, acides concentrés et liquides inflammables.

Explosion d'acétylène avec de l'oxygène

Un mélange d'acétylène avec de l'oxygène lorsque l'allumage explose avec une grande force. Par conséquent, il est prudent d'expérimenter uniquement avec de petits volumes du mélange - une solution de savon nous aidera. Dans un mortier de porcelaine avec une solution d'eau et de savon, nous ajouterons du peroxyde d'hydrogène. À la solution résultante ajoutez un catalyseur - dioxyde de manganèse. L'oxygène commence immédiatement.

2N 2 O 2 \u003d 2N 2 O + O 2

Ce mélange est abaissé un petit morceau de carbure de calcium. En interaction avec de l'eau, il donne de l'acétylène.

CAC 2 + 2 H 2 O \u003d C 2N 2 + SA (OH) 2

Sur la surface de la solution, en raison de la présence de savon, des bulles remplies d'un mélange d'acétylène avec de l'oxygène sont formées. Dans l'allumage de bulles, des explosions fortes de mélange d'acétylène avec de l'oxygène se produisent.

Équipement:mortier de porcelaine, lumière.

Sécurité.Observez les règles de travail avec des gaz combustibles. Vous ne pouvez attendre que le mélange.

Acétylène brûlant

Nous obtenons de l'acétylène du carbure calcium et de l'eau. Fermez la fiole avec une fiche avec un tube de jauge. L'aiguille pour les injections est insérée dans la fin du tube d'alimentation en gaz. Après un certain temps, lorsque l'acétylène déplace complètement l'air du ballon, nous allons installer le gaz libéré. L'acétylène brûle avec une flamme brillante blanche. Lors de la combustion de l'acétylène, le dioxyde de carbone et l'eau sont formés.

2CH ≡ CH + 5O 2 → 4CO 2 + 2N 2

Nous apportons un tube à essai dans la flamme de l'acétylène brûlant. Le tube dépose la suie. Avec un manque d'oxygène, l'acétylène n'a pas le temps de brûler complètement et met en évidence du carbone sous forme de suie. La luminosité de la flamme est expliquée par le grand pourcentage de carbone dans l'acétylène et la température élevée de sa flamme, dans laquelle les particules de carbone non brûlées sont divisées.

Équipement:flacon circulaire, liège avec aiguille de la seringue médicale, trépied.

Sécurité.Observez les règles de travail avec des gaz combustibles. L'acétylène ne peut être ajusté qu'après des échantillons d'échantillonnage.

Éthylène brûlant

Nous obtenons de l'éthylène chauffant un mélange d'alcool éthylique avec de l'acide sulfurique concentré. Le mélange est préparé d'une partie de l'alcool et trois parties d'acide sulfurique. Acide sulfurique Joue le rôle d'un agent d'arrosage. Lorsque le mélange est chauffé, l'éthylène est libéré.

C 2 H 5 IT \u003d C 2 H 4 + H 2

Nous recueillons l'éthylène dans le cylindre d'une manière de déplacer de l'eau. L'éthylène est un gaz incolore, mal soluble dans l'eau. L'éthylène brûle de l'air à la formation de dioxyde de carbone et d'eau.

C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2NO 2 + 2N 2

Équipement: Flacon de Wawza, un entonnoir divinde, une laveuse, un tube à gaz conducteur, un trépied, un cylindre.

Sécurité. Observez les règles de travail avec des gaz combustibles concentrés avec des acides et des liquides inflammables.

Obtention d'acétylényide de média

L'acétylène Nous obtenons l'action de l'eau au carbure de calcium. Les atomes d'hydrogène dans la molécule d'acétylène ont une grande mobilité. Par conséquent, ils peuvent facilement être substitués par des métaux. Nous passons à travers la solution d'ammoniac de chlorure de cuivre (i) acétylène. Précipité rouge d'acétylène de cuivre (I) gouttes.

Ch ≡ ch + 2Cuci. → CUC. ≡ CCU. ↓ + 2 Hci

Équipement:

Sécurité. Observez les règles de travail avec des gaz combustibles. Recevoir uniquement de petites quantités d'acétylène en cuivre. L'acétylène de cuivre séché est un explosif très dangereux. Il est détruit par traitement avec de l'acide chlorhydrique concentré.

Obtention de l'acétylène argent

L'acétylène Nous obtenons l'action de l'eau au carbure de calcium. Les atomes d'hydrogène dans la molécule d'acétylène ont une grande mobilité. Par conséquent, ils peuvent facilement être substitués par des métaux. Nous passons à travers une solution d'ammoniac d'acétylène d'oxyde d'argent. Le précipité d'acétylène argenté tombe.

Ch ≡ ch + ag. 2 O. → AGC ≡ Cag. ↓ + H. 2 O.

Équipement: Flacon de Wawza, un entonnoir de division, un tube à gaz conducteur, un verre ou un tube à essai, un entonnoir en polypropylène, un papier filtre, un trépied.

Sécurité. Observez les règles de travail avec des gaz combustibles. Ne recevra que de petites quantités d'acétylène argenté. L'acétylène d'argent séché est un explosif très dangereux. Il est détruit par traitement avec de l'acide chlorhydrique concentré.

Les fragments de métaux d'acétylène

Les acétylenyides métalliques sont des connexions instables. Dans état humide L'acétylène argenté est stable, séché, il explose facilement. Nous apportons à l'acétyliniure sec soudulant coldering rauchinka - il explose. Nous effectuons une expérience similaire avec de l'acétylide de cuivre (I). Ainsi que l'acétylène argenté, l'acétylène de cuivre (I) (I) est stable dans un état humide, mais il est facilement décomposé s'il est séché. Le faisceau de combustion, amené à l'acétylène sec du cuivre (I) conduit à une explosion. Cela semble la flamme peinte en vert.

Équipement:joint ignifuge, boue.

Sécurité.Il est possible d'obtenir et de résoudre uniquement de petites quantités d'acétylène d'argent et de cuivre. Les acétylènes en argent séché et en cuivre sont des explosifs dangereux. Les acétylenyides sont détruits par traitement avec de l'acide chlorhydrique concentré.