Isomérisation alcanale. Alcana

Alkais (limitant les hydrocarbures, les paraffines)

Alcana - Hydrocarbures extrêmes aliphatiques (acycliques) dans lesquels des atomes de carbone sont interconnectés par des connexions simples (simples) dans des chaînes non ramifiées ou ramifiées.

Alcana - Le nom des hydrocarbures limites sur la nomenclature internationale.
Paraffines- Nom historiquement établi, reflétant les propriétés de ces composés (de la Lat. parrum affinis - avoir peu d'affinité, lowactive).
Limite, ou alors saturéCes hydrocarbures sont appelés en raison de la saturation complète des atomes de chaîne de carbone d'hydrogène.

Les représentants les plus simples d'Alkanov:

Modèles de molécules:

Lors de la comparaison de ces composés, il est clair qu'ils diffèrent les uns des autres pour le groupe. -Ch 2 - (méthylène). Ajouter un autre groupe au propane -Ch 2 -, Je reçois du bhoutan À partir de 4 h 10puis alcana À partir de 5 n 12, De 6 n 14 etc.

Maintenant, vous pouvez retirer la formule générale des Alkanans. Le nombre d'atomes de carbone dans une rangée d'alcanov nous allons prendre n. , alors le nombre d'atomes d'hydrogène sera la magnitude 2n + 2. . Par conséquent, la composition d'Alcanov correspond à la formule générale C n h 2n + 2.
Par conséquent, une telle définition est utilisée:

Alcana - hydrocarbures dont la composition est exprimée par la formule générale C n h 2n + 2où n. - le nombre d'atomes de carbone.

La structure de l'alcanan

Structure chimique (L'ordre de la connexion d'atomes dans des molécules) des alcanans les plus simples - méthane, éthane et propane - montrez leurs formules structurelles présentées à la section 2. À partir de ces formules, on peut voir qu'il y a deux types d'alcanes liens chimiques:

C-S. et C-n..

La communication C-C est une non-polaire covalente. La communication C - H est un covalent faibleolaire, car Le carbone et l'hydrogène sont proches de l'électronégabilisation (2,5 - pour le carbone et 2,1 - pour l'hydrogène). La formation de liaisons covalentes en alcanes en raison des paires électroniques générales d'atomes de carbone et d'hydrogène peut être montrée à l'aide de formules électroniques:

Les formules électroniques et structurelles reflètent structure chimiquemais ne donnez pas d'idées sur la structure spatiale des moléculesqui affecte considérablement les propriétés de la substance.

Structure spatiale. La disposition relative des atomes de molécules dans l'espace dépend de la direction d'orbitales atomiques (AO) de ces atomes. Dans les hydrocarbures, le rôle principal est joué par l'orientation spatiale des orbitales de carbone, car le 1S-AO sphérique de l'atome d'hydrogène est privé d'une certaine orientation.

L'agencement spatial du carbone AO \u200b\u200bdépend à son tour du type d'hybridation (partie I, section 4.3). Un atome de carbone riche en alcanes est associé à quatre autres atomes. Par conséquent, son état correspond à SP 3-hybridation (partie I, section 4.3.1). Dans ce cas, chacun des quatre SP 3-hybrides de carbone AO \u200b\u200best impliqué dans l'axial (σ-) se chevauchant de l'hydrogène S-AO ou avec SP 3 -AO d'un autre atome de carbone, formant une liaison σ avec S-H ou C-C.

Quatre σ-liaisons de carbone sont dirigées dans l'espace à un angle de 109 ° C 28 ", ce qui correspond à la plus petite répulsion des électrons. Par conséquent, la molécule du plus simple représentatif des alcanes - méthane CH 4 - a la forme d'un tétraèdre , au centre de laquelle il y a des atomes de carbone, et aux sommets - atomes d'hydrogène:

Valentin coin n-sch égal à 109 ® 28 ". La structure spatiale du méthane peut être montrée à l'aide de modèles en vrac (échelle) et de scaleline.

Pour l'enregistrement, il est pratique d'utiliser une formule spatiale (stéréochimique).

Dans la molécule du prochain homologue - éthane avec 2 h 6 - deux tétraédrique sp. 3 tapis de carbone forment une structure spatiale plus complexe:

Pour les molécules d'alcanov contenant plus de 2 atomes de carbone, des formes incurvées sont caractéristiques. Cela peut être indiqué sur l'exemple n.-Butan (modèle VRML) ou n.-Penta:

Isomériya alcanov

Isomerius - L'apparence des composés ayant la même composition (la même formule moléculaire), mais une structure différente. Ces composés sont appelés isométreurs.

Différences dans l'ordre du composé d'atomes dans des molécules (c'est-à-dire dans la structure chimique) conduisent à isoméria structurelle. La structure des isomères structurels est reflétée par des formules structurelles. Dans un certain nombre d'alcanans, l'isomérisme structurel est manifesté lorsque le contenu de 4 atomes de carbone et plus dans le circuit est, c'est-à-dire En commençant par Bhoutan avec 4 h 10.
Si dans des molécules de même composition et la même structure chimique, divers agencements mutuels d'atomes dans l'espace sont possibles, puis observé isomérisme spatial (stéréoisomérie). Dans ce cas, l'utilisation de formules structurelles n'est pas suffisante et les modèles de molécules doivent être appliqués formules spéciales - stéréochimique (spatiale) ou projection.

Les alcanes, à partir d'éthane H 3 C-CH 3, existent sous diverses formes spatiales ( conformité) en raison de la rotation intramoléculaire de σ-liaisons C-C et manifestent le soi-disant isomérisme rotatif (conformationnel).

En outre, s'il existe un atome de carbone dans la molécule associée à 4 substituants différents, un autre type d'isomérum spatial est possible, lorsque deux stéréoisomères appartiennent à l'autre comme objet et son image miroir (tout comme main gauche se réfère à la droite). De telles différences dans la structure des molécules sont appelées isomeria optique.

Isomérums structurels Alkanov

Isomères structurels - composés de la même composition, caractérisés par la procédure pour les atomes de liaison, c'est-à-dire structure chimique molécules.

La cause de la manifestation de l'isomérisme structurel d'une rangée d'alcool est l'équipement d'atomes de carbone pour former des circuits de diverses structures. Ce type d'isomérisme structurel est appelé squelette de carbone isomeria.

Par exemple, la composition d'Alkan C 4 H 10 peut exister comme deux Isomères structurels:

et alkan c 5 h 12 - sous la forme trois isomères structurels, caractérisés par la structure de la chaîne de carbone:

Avec une augmentation du nombre d'atomes de carbone dans la composition des molécules, les possibilités de ramification de la chaîne, c'est-à-dire La quantité d'isomères augmente un seuil du nombre d'atomes de carbone.

Les isomères structurels sont distingués propriétés physiques. Alcanes avec une structure ramifiée en raison de l'emballage moins dense de molécules et, en conséquence, des interactions intermoléculaires plus petites, faites bouillir la température que leurs isomères non ramifiés.

Dans la sortie des formules structurelles des isomères, les techniques suivantes utilisent.

Plus simple composés organiques sont hydrocarburescomposé de carbone et d'hydrogène. En fonction de la nature des liaisons chimiques chez les hydrocarbures et la relation entre le carbone et l'hydrogène, elles sont divisées en limitation et imprévues (alcènes, alcins, etc.)

Limiteles hydrocarbures (alcanes, hydrocarbures de la rangée de méthane) sont les composés de carbone avec de l'hydrogène, dont chaque atome de carbone dépense sur un composé avec tout autre atome voisin de pas plus d'une valence et toute la valence non autorisée à être connectée. à l'hydrogène carbone. Tous les atomes de carbone dans les alcanes sont dans SP 3 - état. Limiter les hydrocarbures forment une série homologue caractérisée par la formule générale Avec n 2n + 2. La priorité twin de cette série est le méthane.

Isomeria. Nomenclature.

Alkans avec N \u003d 1,2,3 peut exister uniquement sous la forme d'un isomère

À partir de N \u003d 4, le phénomène de l'isomérisme structurel apparaît.

Le nombre d'isomères structurels d'alcanes augmente rapidement avec une augmentation du nombre d'atomes de carbone, par exemple, pentane a 3 isomères, heptane - 9, etc.

Le nombre d'isomères d'alcane augmente et en raison de stéréoisomères éventuels. À partir de C 7 N 16, l'existence de molécules chirales qui forment deux énantiomères sont possibles.

Nomenclature des alcanes.

La nomenclature dominante est la nomenclature IUPAC. Dans le même temps, il présente des éléments de noms triviaux. Ainsi, les quatre premiers membres de la série homologue d'alcanes ont des noms triviaux.

CH 4 - méthane

De 2n 6 - éthane

C 3 H 8 - Propane

Avec 4 h 10 - Bhoutan.

Les noms des homologues restants sont formés de la latine grecque numérique. Ainsi, pour les membres suivants d'un certain nombre de bâtiments normaux (non ramés), des noms sont utilisés:

À partir de 5 h 12 - Pentan, de 6 h 14 - Hexane, de 7 h 18 - Heptane,

À partir de 14 h 30 - tétradecan, de 15 h 32 - Pentadecan, etc.

Règles de base de l'IUPAC pour Alcanov ramifié

a) Choisissez la plus longue chaîne non ramifiée, dont le nom est la base (racine). Cette base ajoutez suffixe "an"

b) numéro de cette chaîne sur le principe des moindres casiers,

c) le député indique la forme de préfixes dans ordre alphabétique indiquant l'emplacement. S'il y a plusieurs substituants identiques dans la structure du ressort, leur nombre indique le chiffrement grec.

En fonction du nombre d'autres atomes de carbone avec lesquels l'atome de carbone est directement connecté, distingué: atomes primaires, secondaires, tertiaires et quaternaires.

Les groupes alkyle ou les radicaux alkyle sont décrits comme des substituants dans des alcools ramifiés, qui sont considérés comme le résultat de la déduction de la molécule d'alcane d'un atome d'hydrogène.

Le nom des groupes alkyle formes du nom des alcanes correspondants en remplaçant le dernier suffixe "an" à la soffix "il".

CH 3 - méthyle

CH 3 CH 2 - ETHYL

CH 3 CH 2 CH 2 - PROPIL

Pour le nom de groupes alkyle ramifiés, la numérotation de la chaîne est également utilisée:

À partir d'éthane, les alcanes sont capables de former des conformres, ce qui correspond à la conformation inhibée. La possibilité de transition d'une conformation inhibée à une autre à travers l'obscurci est déterminée par la barrière de la rotation. Déterminer la structure, la composition de conformes et barrières de rotation sont les tâches d'analyse de la conformation.

2. Propriétés chimiques des alcanes (méthane, éthane): brûlure, remplacement, décomposition, déshydrogénation.

Toutes les connexions des alcanes sont peu polaires, à ce sujet, elles sont caractérisées par des réactions radicales. L'absence de liaisons PI rend impossible la réaction de la fixation.

Pour les alcanans, la réaction de la substitution, du clivage, de la combustion est caractéristique.

1. Réactions de substitution

A) avec des halogènes (de chlore cl 2 - lumière, Br 2 - quand chauffé) Réaction obéit règle Markovnik (règles Markovnikova) - Principalement, l'halogène remplace l'hydrogène dans l'atome de carbone le moins hydrogéné. La réaction passe en phase - pour une étape à une étape, plus d'un atome d'hydrogène est remplacé.

Le moyen le plus difficile de réagir de l'iode et, avec de plus, la réaction ne va pas à la fin, car, par exemple, avec l'interaction du méthane à l'iode, l'hydrogène d'iodure est formé, réagissant avec du méthyle d'iodure avec la formation de méthane et d'iode (réaction réversible):

CH 4 + CL 2 → CH 3 CL + HCL (chlorométhane)

CH 3 CL + CL 2 → CH 2 CL 2 + HCL (dichlorométhane)

CH 2 CL 2 + CL 2 → CHCL 3 + HCL (trichlorométhane)

CHCL 3 + CL 2 → CCL 4 + HCl (tétrachlorométhane)

B) Nutting (Réaction de Konovalov)

Les Alkans réagissent avec une solution de 10% acide nitrique ou oxyde d'azote N 2 O 4 dans la phase gazeuse à une température de 140 ° et une légère pression pour former une production de nitro. La réaction obéit également la règle de Markovnikov. L'un des atomes d'hydrogène est remplacé par le résidu n ° 2 (groupe nitro) et l'eau est distingué

Réactions clivage

A) déshydrogénation -Opt hydrogène. Conditions de réaction Catalyseur - Platine et température.

CH 3 - CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

B) craquage Le processus de décomposition thermique des hydrocarbures, basé sur la réaction du scission de la chaîne de carbone de grandes molécules pour former des connexions avec une chaîne plus courte. À une température de 450 à 700 ° O, les alcanes se désintégrèrent en raison de la rupture des liaisons C-C (des liaisons C-Npri plus durables d'une telle température sont préservées) et des alcanes et des alcènes sont formés avec un nombre réduit d'atomes de carbone.

C 6 H 14 C 2 H 6 + C 4 H 8

C) Décomposition thermique complète

CH 4 C + 2H 2

Réactions d'oxydation

A) réaction de brûlure Lors de l'allumage (T \u003d 600 ° C), les alcanes réagissent avec de l'oxygène, tandis que leur oxydation se produit du dioxyde de carbone et de l'eau.

C N 2N + 2 + O 2 -\u003e CO 2 + H 2 O + Q

CH 4 + 2O 2 -\u003e CO 2 + 2H 2 O + Q

B) oxydation catalytique- Avec une température relativement basse et l'utilisation de catalyseurs est accompagnée d'une ventilation d'une seule partie des liaisons de C-TROPLED au milieu de la molécule et du C-N et utilisée pour obtenir des produits précieux: acides carboxyliques, cétones, aldéhydes, alcools.

Par exemple, avec une oxydation incomplète de butane (la liaison de communication C 2 -C 3) est obtenue par acide acétique

4. Réactions d'isomérisation arakterna pas pour tout Alkanov. L'attention est attirée sur la possibilité de convertir un isomère à d'autres, la présence de catalyseurs.

C 4 H 10 C 4 H 10

5.. Alkaans avec la chaîne principale de 6 atomes de carbone ou plus aussi réagir déshydrocyclisation, mais il y aura toujours un cycle à 6 chaînons (cyclohexane et ses dérivés). Dans les conditions de réaction, ce cycle est soumis à une déshydrogénation ultérieure et se transforme en un cycle de benzol plus stable divertiquement plus stable d'hydrocarbure aromatique (arène).

Les hydrocarbures dans les atomes de molécules de laquelle sont associées à des liaisons simples et qui correspondent à la formule générale C N H 2 N +2.
Dans les molécules d'Alcanes, tous les atomes de carbone sont dans un état de SP 3-hybridation. Cela signifie que les quatre orbitales hybrides de l'atome de carbone sont les mêmes en forme, à l'énergie et sont dirigées vers les angles de la pyramide triangulaire équilatérale - tétraèdre. Les coins entre orbitale sont égaux à 109 ° 28 '.

Autour des liaisons de carbone simple-carbone, une rotation presque libre est possible et les molécules d'alcane peuvent acquérir la forme la plus diversifiée avec des angles avec des atomes de carbone proches de tétraèdre (109 ° 28 '), par exemple dans une molécule N.- Prêt.

Il est particulièrement intéressant de rappeler des liens dans les molécules d'alcanan. Toutes les connexions dans des molécules d'hydrocarbures élevées sont célibataires. Le chevauchement se produit le long de l'axe,
Connecter des atomes de noyaux, c'est-à-dire c'est un lien σ. Combine le carbone - le carbone n'est pas polaire et mal polarisable. La longueur C-due aux alcanes est de 0,154 NM (1,54 10-10 m). La communication S-H est un peu plus courte. La densité électronique est légèrement déplacée vers un atome de carbone plus électronégatif, c'est-à-dire connection C-N est faiblement crucide.

L'absence des molécules d'hydrocarbures limites d'obligations polaires conduit au fait qu'ils sont mal dissous dans de l'eau, ils n'interagissent pas avec des particules chargées (ions). Les alcananes sont les plus caractéristiques des alcanes qui coulent avec la participation de radicaux libres.

Rangée homologique de méthane

Homologies - des substances similaires à la structure et les propriétés et diffèrent d'un ou plusieurs groupes de CH 2.

Isomeria et nomenclature

Pour Alkans, la soi-disant isomeria structurelle est caractéristique. Les isomères structurels diffèrent de l'autre par la structure du squelette de carbone. L'Alkan le plus simple pour lequel les isomères structurels sont caractéristiques est le bhoutan.

Principes de base de la nomenclature

1. Sélection de la chaîne principale. La formation du nom de l'hydrocarbure commence par la définition de la chaîne principale - la plus longue chaîne d'atomes de carbone dans la molécule, qui ressemble à sa base.
2. Numérotation des atomes de la chaîne principale. Les atomes de la chaîne principale sont attribués. La numérotation des atomes de la chaîne principale commence par la fin à laquelle le substituant est plus proche (structure A, B). Si les substituants sont égaux à la suppression de la fin de la chaîne, la numérotation commence à la fin, dans laquelle ils sont plus grands (structure B). Si différents substituants sont à une distance égale des extrémités de la chaîne, la numérotation commence à la fin à laquelle l'ancien est plus proche (structure D). L'ancienneté des substituants d'hydrocarbures est déterminée par l'ordre de l'alphabet de la lettre avec laquelle leur nom commence: méthyle (-Sn 3), puis éthyle (-CH 2 -CH 3), propyle (-CH 2 -CH 2 -CH 3) etc.
Notez que le nom du substituant est formé par le remplacement du suffixe -an sur suffixe - il. Dans le titre de l'alcane correspondant.
3. Formation de noms. Au début du nom, indiquez des chiffres - nombre d'atomes de carbone auxquels sont situés des substituants. S'il y a plusieurs substituants avec un atome donné, le nombre correspondant dans le titre est répété deux fois par la virgule (2.2-). Une fois le nombre à travers le trait d'union indiquent le nombre de substituants ( diabolique - deux, trois - Trois, tétra - quatre, penta - cinq) et le nom du député (méthyle, éthyle, propyle). Ensuite, sans espaces ni traits d'union - le nom de la chaîne principale. La chaîne principale s'appelle un hydrocarbure - un membre de la série homologue de méthane ( méthane CH 4, éthane À partir de 2 h 6, propane C 3 H 8, avec 4 h 10, pentane À partir de 5 n 12, hexane De 6 h 14, heptane C 7 h 16, octane C 8 h 18, nonan. De 9 h 20, doyen À partir de 10 h 22).

Propriétés physiques de Alkanov

Les quatre premiers représentants de la série homologue de méthane-gaz. Le plus simple d'entre eux - méthane - gaz sans couleur, goût et odeur (l'odeur de "gaz", sentiment que, il est nécessaire d'appeler 04, est déterminé par l'odeur de mercaptans - composés contenant du soufre spécialement ajouté au méthane utilisé dans Dispositifs de gaz ménager et industriel pour s'assurer que les personnes situées à côté d'eux, auraient pu définir une fuite par l'odorat).
Hydrocarbures de la composition de 4 h 12 à C 15 h 32 - fluide; Hydrocarbures lourds - solides. Les températures d'ébullition et de fusion des alcanes sont progressivement augmentées avec une augmentation de la longueur de la chaîne de carbone. Tous les hydrocarbures sont mal dissous dans l'eau, des hydrocarbures liquides sont des solvants organiques courants.

Propriétés chimiques de Alcanov

Réaction de réaction.
Les alcanans les plus caractéristiques des alcanans sont les réactions de la substitution radicale libre, au cours de laquelle l'atome d'hydrogène est remplacé par un atome d'halogène ou un groupe. Nous présentons les équations de réactions caractéristiques halogénation:

Dans le cas de l'excès de chloration halogène peut aller plus loin, jusqu'à ce que le remplacement complet de tous les atomes d'hydrogène sur chlore:

Les substances obtenues sont largement utilisées comme solvants et matériaux de départ dans la synthèse organique.
Réaction de déshydrogénation (clivage de l'hydrogène).
Lors de la transmission d'alcanans sur le catalyseur (PT, NI, A1 2 0 3, SG 2 0 3) à des températures élevées (400 à 600 ° C), la molécule d'hydrogène et la formation d'alcènes se produisent:

Réactions accompagnées de la destruction de la chaîne de carbone.
Tous les hydrocarbures limites sont allumés avec la formation de dioxyde de carbone et d'eau. Les hydrocarbures gazeux mélangés à l'air dans certains ratios peuvent exploser.
1. La combustion des hydrocarbures limites - Il s'agit d'une réaction exothermique radicale libre, qui est très importante lorsque vous utilisez des alcanes comme carburant:

En général, la réaction de combustion des alcanes peut être écrite comme suit:

2. Fractionnement thermique des hydrocarbures.

Le processus procède à travers un mécanisme radical libre. Une température accrue conduit à une rupture homolitique des liaisons carbone-carbone et la formation de radicaux libres.

Ces radicaux interagissent les uns avec les autres en échangeant l'atome d'hydrogène, pour former une molécule d'alcane et une molécule d'alcène:

Les réactions de clivage thermique sous-tendent le processus industriel - la fissuration des hydrocarbures. Ce processus est la phase la plus importante du raffinage du pétrole.

3. Pyrolyse. Lorsque le méthane est chauffé à une température de 1000 ° C, la pyrolyse de méthane commence - décomposition sur des substances simples:

Lorsqu'il est chauffé à une température de 1500 ° C, l'acétylène est possible:

4. Isomérisation. Lorsque les hydrocarbures linéaires sont chauffés avec un catalyseur d'isomérisation (chlorure d'aluminium), des substances avec un squelette de carbone ramifié se produisent:

5. Aromatisation. Les alcanes avec six ou plusieurs atomes de carbone dans la chaîne en présence du catalyseur sont cyclisés avec la formation de benzène et de ses dérivés:

Les Alkans sont dans des réactions qui traversent un mécanisme radical libre, car tous les atomes de carbone des molécules d'alcananes sont dans un état de SP 3-hybridation. Les molécules de ces substances sont construites à l'aide de C-C covalents non polaires (carbone-carbone) de liaisons et de connexions de C-H faiblementolaires (carbone-hydrogène). Ils ne disposent pas de sections avec une densité d'électrons accrue et réduite, des obligations facilement polarisées, c'est-à-dire une telle liaison, la densité d'électrons dans laquelle peut être déplacée sous l'action des facteurs externes (champs électrostatiques des ions). Par conséquent, les alcanes ne réagiront pas avec des particules chargées, car les obligations des molécules d'alcananes ne perturbent pas le mécanisme hétéolitique.

Les alcanes en chimie sont appelés hydrocarbures ultimes, dans lesquels la chaîne de carbone est déverrouillée et se compose de carbone connectés les uns avec les autres avec des liens simples. Également caractéristique Alkanov est qu'ils ne contiennent pas de connexions doubles ou triples. Parfois, Alkana s'appelle des paraffines, le fait est que les paraffines sont en réalité un mélange de carbone limite, c'est-à-dire des alcanans.

Formule alcanov

La formule d'Alkan peut être écrite comme suit:

Dans ce cas, n est supérieur ou égal à 1.

Les Alkans sont particuliers à l'isomérisme du squelette du carbone. Dans ce cas, les composés peuvent prendre différentes formes géométriques, telles que celles-ci montrées dans l'image ci-dessous.

Isomérie de Skeleton de carbone Alkanov

Avec une augmentation de la croissance de la chaîne de carbone, le nombre d'isomères augmente. Ainsi, par exemple, Bhoutan a deux isomères.

Obtention d'alcanes

Alkan est généralement obtenu par diverses méthodes synthétiques. Disons que l'une des méthodes d'obtention d'alcane implique la réaction "hydrogénation" lorsque les alcools sont extraits de glucides insaturés sous l'influence du catalyseur et à des températures.

Propriétés physiques de Alkanov

Les Alkans d'autres substances se distinguent par une absence de couleur complète, elles ne sont également pas solubles dans l'eau. Le point de fusion des alcanes augmente avec une augmentation de leur poids moléculaire et de la longueur de la chaîne hydrocarbonée. C'est-à-dire que le plus ramifié par Alkan, il a une grande quantité de combustion et de la température de fusion. Alcanes gazeux et sont dans une flamme bleu pâle ou incolore, tout en soulignant beaucoup de chaleur.

Propriétés chimiques de Alcanov

Les alcanes du plan chimique ont des substances peu efficaces, en raison de la résistance du SIGMA fort des connexions S-C et C-N. Où connexion C-S Non polaire et SCH est faible polaire. Et puisque tous ceux-ci sont des types de cravates à faible polarisation, ce qui concerne une forme de Sigma, ils éclateront par le mécanisme gomolitique, ce qui entraînera des radicaux. Et comme résultat propriétés chimiques Alkanov sont essentiellement des réactions de substitution radicale.

Cela ressemble à une formule de substitution radicale des alcanes (halogénure d'alcanan).

En outre, il est également possible d'allouer de tels réactions chimiques Comme nitrination des alcanes (réaction de Konovalov).

Cette réaction se produit à une température de 140 s et il est préférable de faire avec un atome de carbone tertiaire.

Cracking Alkanov - Cette réaction se déroule sous l'action des températures élevées et des catalyseurs. Ensuite, les conditions sont créées lorsque les alcools les plus élevés peuvent déchirer leurs liens formant des alcanes d'ordre inférieur.

But: Connaissance des élèves avec les caractéristiques de la structure, une homologie proche, de l'isomérum, la nomenclature des alcanans, leur reçu.

Éducatif. Obtenez les premières idées sur Alkans (formule générale, série homologue d'alcanans, leur composition et la structure, l'application).

Développement.

Éducatif.

Equipement: ordinateur, projecteur multimédia, écran.

Travail des achats

I. Moment organisationnel.

II. Bloc de motivation.

Prof. Nous continuons à étudier la chimie organique. Je suggère de déménager il y a 160 ans, dans le bon vieux Angleterre (Présentation.Diapositive 1.) .

1848 Hannah Griner de 15 ans est décédé à Newcastle lors d'une petite intervention chirurgicale. Médecin Meggison, qui a mené une opération, lors de l'enquête afin de décrire les faits. «J'ai assise le patient dans la chaise et j'ai apporté au nez un mouchoir, humidifié avec une cuillère à café de cette substance. Hannah a fait deux inhales. Après une minute, j'ai demandé à mon assistant de démarrer l'opération. Une autre minute, j'ai ouvert ses yeux, ils sont restés ouverts, les navires de bobine étaient remplis de sang, des lèvres et le visage avaient très peur. J'ai décidé d'effectuer la sangle des veines, mais je n'ai plus de cuillère. Je pense qu'avant ma tentative de saigner, c'était mort. Depuis la première inhalation de cette substance, pas plus de trois minutes passées à la mort. " Qu'est-ce qui a causé la mort de Hannah un mystère. De quoi pensez-vous de quelle substance parle-t-on? ( Toutes les hypothèses sont écoutées.)Chloroforme. Trouver une formule. (Utilisez le répertoire, Internet.)CH3SL.Cette substance est dérivée de CH4. À quelle classe cette substance appartient-elle? Alcana.(Les étudiants écrivent le sujet du cahier).Alcana, première classe de toutes les classes substances biologiques que nous étudierons. Par conséquent, je vous propose un plan pour lequel toutes les classes de substances organiques seront étudiées.

1. Définition. Formule. Structure.
2. Construire.
3. Rangée homologique. Nomenclature.
4. Types d'isomérisme.
5. Méthodes d'obtention.
6. Propriétés physiques.
7. Propriétés chimiques.
8. Application.

(Les paragraphes 1 à 5 sont étudiés à la première leçon, 6-8 dans la deuxième leçon.)

III. Collogation.

Vérifiez les 5 premiers points du plan et formulez le but de la leçon.

Iv. Pièce exécutant.

Enseignant: Que pensez-vous les gars, pourquoi avons-nous besoin d'étudier des alcanes? Ouvrez le tutoriel P.79. Considérez le schéma d'alcanes. Comme vous pouvez le constater, les alcanes sont largement utilisés. Par conséquent, je pense que tout le monde devrait connaître la structure, les propriétés et l'obtention de ces substances.

Prof. Que savez-vous sur Alkans? (Au conseil d'administration, toutes les réponses des étudiants sont écrites. Formule générale CNH2N + 2; S-avec connexion unique, -AN)Sur la base des enregistrements, les élèves donnent la caractéristique globale des alcanes. Vérifiez avec la diapositive (Diapositive 2).

Parmi les formules de substances organiques, choisissez des formules d'Alkanov ( travailler avec un simulateur) (Pièce jointe 1). Toutes les formules trouvées par les étudiants, l'enseignant écrit sur le tableau dans la colonne. Un certain nombre de substances sont formées, qui diffèrent des uns des autres pour un ou plusieurs groupes de CH2. Les étudiants concluent qu'une série homologue a été formée (Diapositive 3).

Rappelez-vous la nomenclature des alcanans.

Prof.La structure des alcanans étudie sur l'exemple de la molécule de méthane . Affichage du fragment répondre Questions: - Quelle est l'hybridation ? - Quel type d'hybridation d'alcanans? - Corners entre orbites? Longueur S-Cravate? (voir le traitement de la molécule de méthane (N 132051) Tsor). (Travaux Diapositive 4.).

Prof. Rappelons-nous ce que l'isomérum est et quels types d'isomérisme sont caractéristiques de la matière organique (Slim 5).

Que pensez-vous que quel type d'isomérisme sont caractéristiques de l'Apkanov? La méthode d'exclusion, les étudiants établissent qu'un type d'isomérisme est caractéristique d'Alkans. Isomérie du squelette du carbone. L'un des étudiants va au tableau construit des isomères pour une substance avec la formule C5N12, leur donne le nom à l'aide de la nomenclature du Juif (Reçoit la note). En option, un étudiant est invité à la Commission à effectuer un emploi de référence.

La tâche. Faire les formules structurelles pour les substances suivantes.

a) 2.3 diméthylpenan; b) 2.5 diméthylhexane; d) 3 méthyl-3 éthylgeptana (Reçoit la note).

Prof. Comme les alcanes sont largement utilisés, il est nécessaire d'étudier des méthodes pour leur préparation. . (Le reçu est étudié à l'aide d'un manuel P.70. Les réactions sont enregistrées dans le cahier de la diapositive 6)

V. Unité de contrôle et d'évaluation.

Travail indépendant sous forme de test (Annexe 2). (Il existe un test mutuel, des estimations sont définies).Retour au plan de cours, voir 1-5 points, répondre aux questions

- Avons-nous atteint l'objectif?
- Quoi de neuf dans la leçon apprise?
- Qu'est-ce qui était intéressant?