Les réactions de neutralisation comprennent une réaction. Réaction de neutralisation, essence de la méthode et application pratique

Types de réactions de neutralisation. La réaction elle-même implique l'extinction des foyers (microbes, acides et toxines).

Réaction de neutralisation en médecine

La neutralisation des toxines suit un principe similaire. Divers antitoxines sont utilisées comme composant principal, qui bloquent l'action des toxines, les empêchant de montrer leurs propriétés.

Réaction de neutralisation en chimie inorganique

Réactions irréversibles

La réaction de neutralisation dans cas spécifique entre dans la réaction d'hydrolyse du sel.

Sous forme ionique, la réaction ressemble à ceci:
H (+) + OH (-)\u003e H2O;

De cela, nous pouvons conclure qu'il ne peut y avoir de réversibilité dans la réaction d'un acide fort avec une base forte.

Réactions réversibles

La réversibilité résulte d'un déplacement vers la droite dans le système d'équilibre. La réversibilité de la réaction peut être vue lorsqu'elle est utilisée comme matières de départ, par exemple, ou acide cyanhydriqueainsi que l'ammoniac.

Acide faible et base forte:
HCN + KOH \u003d KCN + H2O;

Sous forme ionique:
HCN + OH (-) \u003d CN (-) + H2O.

Base faible et

La leçon est consacrée à l'étude de la réaction entre des substances opposées en propriétés - acides et bases. Ces réactions sont appelées réactions de neutralisation. Au cours de la leçon, vous apprendrez à écrire le nom du sel par la formule et à écrire sa formule par le nom du sel.

Sujet: Classes de substances inorganiques

Leçon: Réaction de neutralisation

Si vous mélangez des quantités égales d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium, une solution se forme dans laquelle le milieu sera neutre, c'est-à-dire il ne contiendra aucun acide ou alcali. Écrivons l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium, s'il en résulte du chlorure de sodium et de l'eau.

Lorsque 1 mole de chlorure d'hydrogène (HCl) et 1 mole d'hydroxyde de sodium (NaOH) réagissent, il se forme 1 mole de chlorure de sodium (NaCl) et 1 mole d'eau (H 2 O). Veuillez noter que lors de cette réaction, deux substances complexes échanger leur parties constitutives et deux nouvelles substances complexes se forment:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Les réactions dans lesquelles deux substances complexes échangent leurs éléments constitutifs sont appelées réactions d'échange.

Un cas particulier de réaction d'échange est une réaction de neutralisation.

La réaction de neutralisation est l'interaction d'un acide avec une base.

Schéma de réaction de neutralisation: BASE + ACIDE \u003d SEL + EAU

Les bases insolubles dans l'eau peuvent également se dissoudre dans des solutions acides. À la suite de ces réactions, des sels et de l'eau se forment. L'équation de réaction pour l'interaction de l'hydroxyde de cuivre (II) avec l'acide sulfurique:

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O

Une substance de formule chimique CuSO 4 appartient à la classe des sels. Nous avons fait la formule de ce sel, sachant que la valence du cuivre dans ce processus est II, et la valence du SO 4 est également II. Mais comment appeler cette substance?

Le nom du sel se compose de deux mots: le premier mot est le nom du résidu acide (ces noms sont donnés dans le tableau du manuel, ils doivent être appris), et le deuxième mot est le nom du métal. Si la valence du métal est variable, elle est indiquée entre parenthèses.

Ainsi, une substance de formule chimique CuSO 4 est appelée sulfate de cuivre (II).

NaNO 3 - nitrate de sodium;

K 3 PO 4 - phosphate de potassium (orthophosphate).

Maintenant, faisons la tâche inverse: nous allons composer une formule de sel par son nom. Composons les formules des sels suivants: sulfate de sodium; carbonate de magnésium; nitrate de calcium.

Pour rédiger correctement la formule du sel, notez d'abord le symbole du métal et la formule du résidu acide, et indiquez leurs valences ci-dessus. Trouvez le LCM des valeurs de valence. En divisant le LCM par chacune des valeurs de valence, nous trouvons le nombre d'atomes métalliques et le nombre de résidus acides.

Veuillez noter que si le résidu acide est constitué d'un groupe d'atomes, lors de l'écriture de la formule du sel, la formule du résidu acide est écrite entre parenthèses et le nombre de résidus d'acide est indiqué en dehors de la parenthèse par l'indice correspondant.

1. Collection de tâches et d'exercices de chimie: 8e année.: Pour manuel. PENNSYLVANIE. Orzhekovsky et autres. "Chimie. Grade 8 "/ P.А. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.106)

2. Ushakova O.V. Cahier de chimie: 8e année: au manuel de P.A. Orzhekovsky et autres. "Chimie. 8e année "/ О.V. Ouchakov, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; en dessous de. ed. prof. PENNSYLVANIE. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p.107-108)

3. Chimie. 8e année. Cahier de texte. pour général institutions / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M .: Astrel, 2013. (§33)

4. Chimie: 8e année: manuel. pour général institutions / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)

5. Chimie: nonorg. chimie: manuel. pour 8 cl. enseignement général. institutions / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Education, JSC "Manuels de Moscou", 2009. (§§31.32)

6. Encyclopédie pour les enfants. Volume 17. Chimie / Chap. ed. VIRGINIE. Volodin, conduit. scientifique. ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Ressources Web supplémentaires

2. Indicateurs des réactions de neutralisation. Titrage ().

Devoirs

1) p. 107-108 n ° 4,5,7du Workbook on Chemistry: 8e année: au manuel de P.A. Orzhekovsky et autres. "Chimie. 8e année "/ О.V. Ouchakov, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; en dessous de. ed. prof. PENNSYLVANIE. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) p.188 n ° 1.4 extrait du manuel de P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Chimie: 8kl.", 2013

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Les réactions de neutralisation dans lesquelles un acide ou une base faible est impliqué ne se déroulent pas complètement, seulement jusqu'à ce que l'équilibre soit établi.

Les réactions de neutralisation sont exothermiques (Н ОН-Н2О 57 3 kJ), par conséquent, l'hydrolyse des sels est endothermique.

Les réactions de neutralisation sont exothermiques (Н ОН - Н2О 57 3 kJ), par conséquent, l'hydrolyse du sel est endothermique.

La réaction de neutralisation est réaction chimique entre une substance ayant des propriétés acides et une substance ayant des propriétés basiques, ce qui conduit à la perte des propriétés caractéristiques des deux composés. La réaction de neutralisation la plus typique dans les solutions aqueuses se produit entre les ions hydrogène hydratés et les ions hydroxyle contenus, respectivement, dans les acides forts et les bases: H OH-H2O.

La réaction de neutralisation a lieu non seulement dans des solutions aqueuses, mais également dans des solutions non aqueuses. La nature chimique du solvant non aqueux affecte l'état des ions en solution et le degré de dissociation. Une seule et même substance peut être un sel dans un solvant, un acide dans un autre, une base dans le troisième.

La réaction de neutralisation s'accompagne d'un dégagement de chaleur; par conséquent, le thermomètre Beckmann est réglé au préalable de sorte qu'au début de l'expérience, le mercure dans le capillaire du thermomètre se trouve dans la partie inférieure de l'échelle. Une fois le calorimètre assemblé, sa constante est déterminée (voir travail précédent) en insérant une ampoule vide dans le couvercle du calorimètre.

Les réactions de neutralisation se déroulent avec un dégagement de chaleur. Cependant, la quantité de chaleur dégagée lorsque les acides dilués et les alcalis sont mélangés est difficile à évaluer au toucher. Les acides et bases concentrés, par contre, ne doivent pas être mélangés entre eux. Ce mélange devient si chaud qu'il commence à bouillir et à éclabousser violemment.

Les réactions de neutralisation jouent un rôle déterminant dans le filage, puisqu'elles déterminent la cinétique de dépôt et la structure du fil résultant. De plus, à la suite de la réaction de neutralisation, un certain nombre de produits passent sous une forme instable et se décomposent.

La réaction de neutralisation des acides naphténiques et des phénols avec un alcali est réversible. Les naphténates et les phénolates s'hydrolysent en présence d'eau, formant les produits de départ. Le degré d'hydrolyse dépend des conditions du procédé. Il augmente avec l'augmentation de la température et diminue avec l'augmentation de la concentration de la solution alcaline. Il est conseillé d'effectuer un nettoyage alcalin à basse température avec des solutions concentrées.

Les réactions de neutralisation qui ont lieu dans des solutions aqueuses sont similaires à celles qui ont lieu dans des milieux non aqueux.

La réaction de neutralisation est une réaction d'échange d'ions et a lieu instantanément. En revanche, la réaction d'estérification n'est pas un échange d'ions et se déroule plus lentement. Tant la réaction de formation d'éthylate que la réaction d'estérification sont réversibles et, par conséquent, limitées par l'état d'équilibre.

La réaction de neutralisation (par exemple de l'acide sulfurique) dans un réservoir en raison de bicarbonates de calcium se déroule selon la formule Ca (HC03) 24-H2304 \u003d Ca304 + 2H20 + 2CO2. [...]

La neutralisation avec du calcaire n'est pas toujours efficace, car en présence d'acide sulfurique, le gypse, qui se forme à la surface des particules de calcaire, inhibe le déroulement ultérieur de la réaction de neutralisation. [...]

Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre des substances qui ont les propriétés d'un acide et d'une base, qui conduit à la perte des propriétés caractéristiques des deux composés. La réaction de neutralisation la plus typique dans les solutions aqueuses se produit entre les ions hydrogène hydratés et les ions hydroxyde contenus, respectivement, dans les acides forts et les bases: H + + 0H \u003d H20. En conséquence, la concentration de chacun de ces ions devient égale à cette caractéristique de l'eau elle-même (environ 10 7), c'est-à-dire que la réaction active du milieu aqueux s'approche de pH \u003d 7. [...]

La réaction entre une base et un acide, résultant en sel et eau, est une réaction de neutralisation. [...]

La neutralisation par filtration signifie que le liquide résiduaire passe à travers une couche de matériau filtrant. Lorsque le liquide passe à travers un tel filtre, la réaction de neutralisation doit se terminer complètement. Le calcaire, le marbre et la dolomite sont utilisés comme matériau filtrant pour neutraliser les acides. Cette méthode présente de nombreux avantages: elle est plus simple et moins chère, efficace en cas de concentration inégale d'acides dans les eaux usées. [...]

La réaction de neutralisation acide peut également être effectuée en utilisant d'autres réactifs tels que des bases. La consommation de ces substances pour la neutralisation de 1 g de différents acides (stoechiométriques) est donnée dans le tableau. 6. [...]

La réaction de neutralisation et le calcul de la quantité d'une substance inconnue issue de cette réaction sont très largement utilisés dans les laboratoires agrochimiques. Des calculs de ce type sont possibles pour toutes les équations chimiques correctes. [...]

La réaction de neutralisation se déroule très rapidement, et après un mélange supplémentaire, toute la masse des eaux usées acquiert la même valeur de pH en quelques minutes. [...]

N'importe lequel des réactifs ci-dessus peut être utilisé pour neutraliser les eaux du premier type. Lors de la neutralisation des eaux du second type, les sels non seulement précipitent, mais à des concentrations élevées peuvent se déposer à la surface du matériau neutralisant et ralentir le cours de la réaction. La neutralisation des eaux du troisième type n'est possible qu'avec des solutions alcalines. [...]

Dans la réaction de neutralisation de l'acide sulfurique avec de la chaux ou de la craie, on obtient 98 parties de l'acide 172 parties de gypse dihydraté CaSOd. 2H20. [...]

La méthode de neutralisation par filtration consiste en ce que les eaux usées acides, après clarification préalable, sont passées à travers une couche de matériau neutralisant à une vitesse telle que pendant le temps de contact de l'eau avec le matériau, la réaction de neutralisation se termine. [...]

Dans la chambre de réaction, non seulement l'acide libre est neutralisé, mais aussi la cristallisation des sels de calcium et la floculation des hydroxydes métalliques se termine, ce qui conduit à la stabilisation finale du pH. De ce point de vue, l'installation du capteur après les chambres de réaction est la plus rationnelle. Cependant, il faut garder à l'esprit que la conception d'un système de commande stable utilisant des dispositifs industriels est extrêmement compliquée si le temps de retard de transport dépasse 10 à 15 minutes. Sur la base de ces considérations, il est souvent nécessaire d'abandonner l'emplacement du capteur du dispositif de régulation après la chambre de réaction, conçue pour plus de dix minutes de séjour dans l'eau. Dans ce cas, le capteur du dispositif de régulation peut être installé à la sortie du mélangeur ou n'importe où le long du trajet du mouvement de l'eau entre le mélangeur et la chambre de réaction (ou décanteur), où la réaction de neutralisation s'est déroulée avec la plus grande complétude. Dans des conditions opérationnelles, un tel endroit peut être facilement trouvé en testant des échantillons prélevés séquentiellement le long du trajet de déplacement de l'eau mélangée au réactif. Où, dans l'échantillon prélevé, la valeur du pH reste inchangée après un mélange minutieux, et la valeur du paramètre de contrôle est mesurée. [...]

Les réactifs pour neutraliser les eaux usées acides sont choisis en fonction du type d'acides et de leur concentration. De plus, on considère si un précipité se forme pendant la réaction de neutralisation. Tout réactif alcalin est utilisé pour neutraliser les acides minéraux, mais le plus souvent les suivants: chaux sous forme de peluches ou lait de chaux, ainsi que des carbonates de calcium ou de magnésium sous forme de [...]

La méthode est basée sur la réaction de neutralisation acide salicylique alcali. La fin de la réaction est fixée avec un potentiomètre. [...]

Le choix d'un réactif pour neutraliser les eaux usées acides dépend du type d'acides et de leur concentration, ainsi que de la solubilité des sels formés à la suite d'une réaction chimique. Tout réactif alcalin est utilisé pour neutraliser les acides minéraux, mais le plus souvent de la chaux sous forme de peluches ou de lait de chaux et de carbonates de calcium ou de magnésium sous forme de suspension. Ces réactifs sont relativement bon marché et facilement disponibles, mais ils présentent un certain nombre d'inconvénients: dans ce cas, il est nécessaire de disposer d'un dispositif de moyennage devant l'unité de neutralisation, il est difficile de réguler la dose du réactif en fonction du pH de l'eau neutralisée, et l'économie de réactif est difficile. La vitesse de réaction entre la solution acide et les particules solides de la suspension est relativement faible et dépend de la taille des particules et de la solubilité du composé formé à la suite de la réaction de neutralisation. Par conséquent, la réaction active finale en phase liquide n'est pas établie immédiatement, mais après un certain temps (10 à 15 minutes). Ce qui précède s'applique aux eaux usées contenant des acides forts (H2504, H2503), dont les sels de calcium sont difficilement solubles dans l'eau. [...]

Pour contrôler la réaction de neutralisation, vous devez savoir quelle quantité d'acide ou d'alcali doit être ajoutée à la solution pour obtenir la valeur de pH requise. Pour résoudre ce problème, la méthode d'estimation empirique des coefficients stoechiométriques peut être utilisée, qui est réalisée par titrage. [...]

Comme vous pouvez le voir, la fameuse réaction d'annihilation e + + e \u003d 2b peut être considérée, et logiquement et raisonnablement, comme une réaction de neutralisation - une conclusion, à mon avis, non seulement intéressante, mais aussi élégante. [...]

Pour l'achèvement complet de la réaction de neutralisation et de floculation de la suspension, les eaux usées, circulant dans le réservoir, sont mélangées à de l'air comprimé (dans le but d'oxyder Fe2 + en Fe3 +) ou mécaniquement. La quantité appropriée d'agents floculants est ajoutée au floculateur (ou au réservoir de neutralisation), qui favorisent la formation d'agglomérats denses à partir de la suspension facilement précipitée. Le floculateur doit être trois à six fois plus grand que le réservoir de neutralisant. [...]

A partir des réactions de neutralisation ci-dessus, on peut calculer que dans des conditions stoechiométriques, la consommation de CaO pour 1 g des composés correspondants sera la suivante: H2SO4 - 0,56 g; FeS04 - 0,37 g; HCl - 0,77 g; FeCl2 - 0,44 g; HN03 0,44 g; Fe (N03h - 0,31 g; Н3РО4 -0,86 g. [...]

Il est important de souligner que non seulement l'acide carbonique, mais aussi les acides organiques (en particulier les acides fulviques et humiques), qui sont un agent de décomposition intensive des roches, sont impliqués dans les réactions de neutralisation de l'OH formé lors de la dissolution des carbonates et des silicates. La forte dissociation de nombreux acides organiques conduit à une augmentation de la concentration en H dans l'eau. Les constantes de dissociation des composés naturels, tels que les acides fulvique et humique, approchent et eaux souterraines jusqu'à 3 ou moins. Dans ce contexte, ces acides organiques décomposent intensivement les silicates avec la destruction de leur réseau cristallin. Le degré de cette décomposition est d'autant plus élevé que les eaux souterraines sont minéralisées et plus elles sont acides.

Exemple 6. Calculer la durée de la réaction de neutralisation de solutions acides avec suspension de chaux, si la réaction est effectuée dans un réacteur discontinu de déplacement idéal (RIS-P). [...]

Le système de purification le plus simple basé sur une réaction de neutralisation peut être représenté sous la forme de calcaire concassé, sur lequel une solution acide a été versée et le sédiment a été recueilli dans un décanteur. [...]

L'analyse des fluctuations de concentration et le mécanisme des réactions de neutralisation des eaux usées contenant du fer acide ont servi de base au choix des paramètres de régulation de ce processus. Il est devenu évident qu'il ne suffisait pas de réguler l'alimentation du réactif neutralisant en utilisant une seule valeur de pH. Un deuxième paramètre est nécessaire, qui pourrait réagir à la présence de sulfate ferreux dans l'eau et affecter l'apport du réactif en fonction de ses concentrations actuelles. [...]

Afin d'assurer1 l'exhaustivité et l'accélération de la réaction de neutralisation et de précipitation des sels de métaux lourds dans les chambres de réaction, un mélange continu des eaux usées est réalisé avec des mélangeurs à hélice ou à pales avec un axe de rotation vertical. La fréquence de rotation du mélangeur est prise au moins 40 min-1; à une vitesse de 150 min-1, le temps de contact des eaux usées contenant des ions de métaux lourds peut être réduit à 15 minutes. [...]

Les procédés de piégeage chimique des impuretés sont utilisés pour neutraliser les polluants environnementaux les plus importants: oxydes d'azote, dioxyde de soufre, sulfure d'hydrogène, halogènes, etc. Les réactions de neutralisation spécifiques de chacune de ces substances étant individuelles, il est plus pratique de considérer les méthodes de nettoyage disponibles par rapport aux principaux polluants gazeux répertoriés. [.. .]

Comme vous pouvez le voir, tout se passe très strictement et logiquement: dans les deux cas, la réaction de neutralisation est réduite à la combinaison d'ions lyonium et lyate; dans les deux réactions, le sel - chlorure de potassium est obtenu comme produit de neutralisation. [...]

Dans le cas de l'alcalinisation de l'huile, il est possible d'ignorer la consommation de réactifs pour le sulfure d'hydrogène, car tout d'abord, le chlorure d'hydrogène entre dans la réaction comme plus acide fort.[ ...]

Le réacteur peut être considéré comme un système isolé (perte de chaleur environnement insignifiant), et les processus de neutralisation qui s'y déroulent sont spontanés et irréversibles. Dans le réacteur, à la suite des réactions de neutralisation, environ 2,5 Mcal / h seront libérés, ce qui correspond évidemment à une augmentation de l'énergie libre des substances actives des déchets lorsqu'elles se forment sur entreprises industrielles.[ ...]

Une critique favorite de la théorie des solvosystèmes était qu'elle ne peut pas décrire les réactions acide-base non dans «son solvant». [...]

Pour éviter la corrosion des égouts installations de traitement, les violations des processus biochimiques dans les oxydants biologiques et les sources d'eau, ainsi que la précipitation des déchets, tous les sels de métaux lourds, les eaux acides et alcalines sont neutralisés. La réaction de neutralisation la plus typique est une réaction entre l'hydrogène et les ions hydroxyle, conduisant à la formation d'eau faiblement dissociée; H ++ OBR \u003d H20. À la suite de la réaction, la concentration de l'un de ces ions devient la même (environ 107), c'est-à-dire la réaction active du milieu aquatique approche le pH \u003d 7. [...]

La principale raison de la formation de précipitations est l'interaction des eaux usées avec l'eau du réservoir, lorsque l'environnement de la solution change dans le sens de l'approche du pH de l'eau de la formation, c'est-à-dire vers les conditions d'équilibre du réservoir, en règle générale, proches de la neutralité. La neutralisation s'accompagne d'une hydrolyse des composants des eaux usées. Dans certains cas, en raison du contact avec des acides et milieux alcalins la dissolution partielle des roches qui composent la formation peut se produire avec des formations secondaires subséquentes, pratiquement incontrôlées de sédiments, à la suite de réactions de neutralisation. En outre, l'une des raisons de la formation de précipitations peut être l'introduction de co eaux usées composants qui réagissent avec les composants de l'eau de formation, entraînant la formation de précipitations même sans modifier l'environnement des solutions. [...]

Les électrodes utilisées pour le titrage des acides et des bases indiquent la concentration en ions hydrogène. Nous considérerons deux types d'électrodes: l'antimoine et le verre, qui, à notre avis, peuvent être utilisés avec succès dans l'analyse chimique sanitaire pour la réaction de neutralisation et la détermination du pH des solutions. [...]

Cependant, on ne peut pas convenir que tout l'acide nitrique libéré par les bactéries nitrifiantes lors de l'oxydation de l'acide nitreux dans le sol ne sera neutralisé qu'en raison de la décomposition de la roche phosphatée. Même dans les sols non carbonatés, la solution de sol contient du bicarbonate de calcium, qui participera principalement à la réaction de neutralisation (car la plus mobile) acide nitrique... De plus, dans tout sol, il y a une quantité importante de calcium échangeable, qui est facilement déplacée dans la solution par les ions hydrogène de l'acide nitrique avec la formation de nitrate de calcium. [...]

Dans le papier collé collé avec un adhésif hydrophobe, la diffusion intra-fibre, comme le montrent les expériences, peut avoir lieu environ 1000 fois plus rapidement que par capillaires, la pénétration de l'eau dans laquelle est empêchée par les particules hydrophobes de l'agent d'encollage. L'ajout d'une solution alcaline à l'eau facilite la diffusion de l'humidité dans l'épaisseur de la feuille de papier, car l'alcali favorise le gonflement des fibres et, par conséquent, la pénétration d'humidité dans les fibres. De plus, l'alcali entre dans une réaction de neutralisation avec la résine libre de la colle colophane, ce qui crée des conditions qui facilitent la pénétration d'humidité entre les fibres. C'est pourquoi l'ajout d'une solution alcaline à l'eau contribue également à la montée capillaire d'humidité dans les bandes de papier qui sont suspendues verticalement au-dessus de la surface de l'humidité et en contact avec cette surface. [...]

Avec cette méthode de fabrication de mélanges, ils sont produits sous forme granulaire, ce qui assure leur bonne dispersibilité et facilite l'application locale lors du semis et de la plantation de plantes (en rangées, trous, sillons). Ces engrais sont déjà appelés complexes mixtes. Pour les préparer, des quantités pesées d'engrais en poudre simples ou complexes (superphosphate simple ou double, ammophos ou diammophos, nitrate d'ammonium ou urée et chlorure de potassium) sont prélevées dans la proportion souhaitée et bien mélangées dans un tambour-granulateur spécial. Lorsque cela, ajoutez de l'ammoniac pour neutraliser le superphosphate d'acide phosphorique libre. La réaction de neutralisation se déroule par dégagement de chaleur et chauffage du mélange, ce qui contribue à son séchage. Si de l'ammophos ou du diammophos n'est pas ajouté au mélange, il est alors enrichi en acide phosphorique liquide. Grâce à la rotation du tambour, des granulés sont formés à partir des engrais en poudre mélangés. Ils sont refroidis, tamisés et traités avec des substances hydrofuges (pour éviter l'humidité). Les mélanges prêts à l'emploi sont emballés dans des sacs en papier à 5 couches ou dans des sacs en polyéthylène. Pour produire des mélanges d'engrais selon ce principe, 12 grandes usines avec automatisation des processus sont en cours de construction en URSS. [...]

Cependant, en notant que l'électron dans les principaux solvants est "à l'état libre", nous avons fait quelques inexactitudes. Bien entendu, une particule aussi insignifiante a un champ électrostatique de résistance extrêmement élevée et, par conséquent, elle attirera les molécules de solvant polaire vers elle-même, c'est-à-dire qu'elle sera solvatée. Un électron solvaté est également connu dans les solutions aqueuses, où il se forme, par exemple, lors de l'irradiation de l'eau et solutions aqueuses sources de rayonnement radioactif. Mais si un électron solvaté existe dans l'eau pendant très peu de temps (il y a toujours assez d'ions Н30 + dans l'eau "à son service" pour qu'une réaction de neutralisation se produise: Н30 + + £ -\u003e Y2H2 ■ + '+ Н20), alors dans les solvants fortement basiques l'électron solvaté est très stable ... Ainsi, les solutions de sodium dans l'ammoniac liquide sont stockées sans aucun changement physique et propriétés chimiques pour plusieurs mois. [...]

Acide sulfurique depuis le stockage d'usine, il entre dans le réservoir, d'où il est alimenté par une pompe submersible au réservoir sous pression, puis au réacteur à tambour. Conformément à GOST, la teneur en acide sulfurique libre et en résidu insoluble est limitée en sulfate d'aluminium. Le respect de ces exigences dans un processus continu est possible s'il existe un dosage automatique de réactifs - une suspension d'hydroxyde d'aluminium et d'acide sulfurique. La pompe centrifuge alimente en continu la boue dans l'anneau de circulation, dans la partie supérieure de laquelle se trouve une boîte de sélection. De la boîte d'échantillonnage, une partie de la suspension entre dans le réacteur à tambour continu et l'excédent est drainé dans un répulpateur. En raison de la chaleur de dilution de l'acide sulfurique et de la réaction de neutralisation de l'hydroxyde d'aluminium avec l'acide, la température dans le réacteur est maintenue dans la plage de 95 à 115 ° C. Le temps de séjour du mélange réactionnel dans le réacteur est de 25 à 40 minutes. La masse volumique de la masse réactionnelle est de 1500 kg / m3. La productivité de l'appareil est de 10 000 kg / h à une vitesse de rotation du tambour de 0,18 s-1. A la sortie du réacteur, une solution concentrée de sulfate d'aluminium à 13,5% d'AbO3 entre dans les buses de pulvérisation du granulateur à lit fluidisé.

La réaction entre un acide et une base pour former du sel et de l'eau est appelée réaction de neutralisation.

Nous avons étudié les réactions d'interaction des acides avec les métaux et les oxydes métalliques. Dans ces réactions, un sel du métal correspondant est formé. Les bases contiennent également des métaux. On peut supposer que les acides interagiront également avec les bases pour former des sels. Ajoutons une solution d'acide chlorhydrique HCl à la solution d'hydroxyde de sodium NaOH.

La solution reste incolore et transparente, mais il peut être déterminé au toucher que de la chaleur est générée. Le dégagement de chaleur indique qu'une réaction chimique s'est produite entre l'alcali et l'acide.

Pour découvrir l'essence de cette réaction, nous ferons l'expérience suivante. Mettez un morceau de papier coloré avec du tournesol violet dans la solution alcaline. Elle, bien sûr, deviendra bleue. Maintenant, à partir de la burette, nous commençons à verser la solution acide dans la solution alcaline par petites portions, jusqu'à ce que la couleur du tournesol passe à nouveau du bleu au violet. Si le tournesol vire au violet du bleu, cela signifie qu'il n'y a pas d'alcali dans la solution. Il n'y avait pas non plus d'acide dans la solution, car en sa présence le tournesol aurait dû devenir rouge. La solution est devenue neutre. Après avoir évaporé la solution, nous avons obtenu un sel - chlorure de sodium NaCl.

La formation de chlorure de sodium lors de l'interaction de l'hydroxyde de sodium avec l'acide chlorhydrique est exprimée par l'équation:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O + Q

L'essence de cette réaction est que les atomes de sodium et d'hydrogène échangent des places. En conséquence, l'atome d'hydrogène de l'acide se combine avec le groupe hydroxyle de l'alcali pour former une molécule d'eau, et l'atome métallique de sodium se combine avec le résidu acide, Cl, pour former une molécule de sel. Cette réaction appartient au type familier des réactions d'échange.

Les bases insolubles réagissent-elles avec les acides? Versez de l'hydroxyde de cuivre bleu dans le verre. Ajoutons de l'eau. L'hydroxyde de cuivre ne se dissout pas. Ajoutons maintenant une solution d'acide nitrique. L'hydroxyde de cuivre se dissoudra et vous obtiendrez une solution bleue claire de nitrate de cuivre. La réaction est exprimée par l'équation:

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

Les bases insolubles dans l'eau, comme les alcalis, interagissent avec les acides pour former du sel et de l'eau.

À l'aide de la réaction de neutralisation, les acides et bases insolubles sont déterminés empiriquement. Les hydrates oxydiques qui réagissent avec la neutralisation avec les alcalis sont des acides. Après avoir vérifié par expérience que cet oxyde hydraté est neutralisé par les alcalis, nous écrivons sa formule sous forme de formule acide, en notant en premier lieu le signe chimique de l'hydrogène: HNO3, H 2 SO 4.

Les acides n'interagissent pas entre eux pour former des sels.

Les hydrates d'oxydes qui entrent dans une réaction de neutralisation avec m lots sont des bases. Après avoir vérifié par expérience que cet hydrate de l'oxyde est neutralisé par les acides, nous écrivons sa formule sous la forme de Me (OH) n, c'est-à-dire que nous soulignons la présence de groupes hydroxyle en lui.

Les bases n'interagissent pas les unes avec les autres pour former des sels.