Реакциите на неутрализация включват реакция. Реакция на неутрализация, същност на метода и практическо приложение

Видове реакции на неутрализация. Самата реакция предполага гасене на огнища (микроби, киселини и токсини).

Реакция на неутрализация в медицината

Неутрализацията на токсините следва подобен принцип. Като основен компонент се използват различни антитоксини, които блокират действието на токсините, като им пречат да показват свойствата си.

Реакция на неутрализация в неорганичната химия

Необратими реакции

Реакцията на неутрализация в конкретен случай преминава в реакцията на хидролиза на солта.

В йонна форма реакцията изглежда така:
Н (+) + ОН (-)\u003e Н20;

От това можем да заключим, че не може да има обратимост в реакцията на силна киселина със силна основа.

Обратими реакции

Обратимостта възниква в резултат на изместване надясно в равновесната система. Обратимостта на реакцията може да се види, когато се използва като изходни материали, например, или циановодородна киселинакакто и амоняк.

Слаба киселина и силна основа:
HCN + KOH \u003d KCN + H2O;

В йонна форма:
HCN + OH (-) \u003d CN (-) + H2O.

Слаба основа и

Урокът е посветен на изучаването на реакцията между вещества, противоположни по свойства - киселини и основи. Такива реакции се наричат \u200b\u200bнеутрализационни реакции. В хода на урока ще научите как да напишете името на солта по формулата и да запишете нейната формула по името на солта.

Тема: Класове неорганични вещества

Урок: Реакция на неутрализация

Ако смесите равни количества солна киселина и натриев хидроксид, тогава се образува разтвор, в който средата ще бъде неутрална, т.е. няма да съдържа киселина или алкали. Нека напишем уравнението за реакцията между солна киселина и натриев хидроксид, ако в резултат се образуват натриев хлорид и вода.

Когато 1 mol хлороводород (HCl) и 1 mol натриев хидроксид (NaOH) реагират, се образуват 1 mol натриев хлорид (NaCl) и 1 mol вода (H 2 O). Моля, обърнете внимание, че по време на тази реакция две сложни вещества обменят своите съставни части и се образуват две нови сложни вещества:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O

Наричат \u200b\u200bсе реакции, при които две сложни вещества обменят съставните си части обменни реакции.

Специален случай на обменна реакция е реакцията на неутрализация.

Реакцията на неутрализация е взаимодействието на киселина с основа.

Схема за реакция на неутрализация: БАЗА + КИСЕЛИНА \u003d СОЛ + ВОДА

Водонеразтворимите основи също могат да се разтварят в киселинни разтвори. В резултат на тези реакции се образуват соли и вода. Реакционното уравнение за взаимодействието на меден (II) хидроксид със сярна киселина:

Cu (OH) 2 + H2SO4 \u003d CuSO4 + 2H2O

Вещество с химическа формула CuSO 4 принадлежи към класа на солите. Направихме формулата за тази сол, знаейки, че валентността на медта в този процес е II, а валентността на SO 4 също е II. Но как да наречем това вещество?

Името на солта се състои от две думи: първата дума е името на киселинния остатък (тези имена са дадени в таблицата в учебника, те трябва да бъдат научени), а втората дума е името на метала. Ако валентността на метала е променлива, тогава тя е посочена в скоби.

И така, вещество с химическа формула CuSO 4 се нарича меден (II) сулфат.

NaNO 3 - натриев нитрат;

K 3 PO 4 - калиев фосфат (ортофосфат).

Сега, нека направим обратната задача: ще съставим солна формула по нейното име. Нека съставим формулите на следните соли: натриев сулфат; магнезиев карбонат; калциев нитрат.

За да съставите правилно формулата на солта, първо запишете символа за метал и формулата на киселинния остатък и отгоре посочете валентността им. Намерете LCM на валентните стойности. Разделяйки LCM на всяка от валентните стойности, намираме броя на металните атоми и броя на киселинните остатъци.

Моля, обърнете внимание, че ако киселинният остатък се състои от група атоми, тогава, когато пишете формулата на солта, формулата на киселинния остатък се записва в скоби, а броят на киселинните остатъци се посочва извън скобата със съответния индекс.

1. Сборник от задачи и упражнения по химия: 8 клас.: За учебник. P.A. Оржековски и др. "Химия. Клас 8 "/ П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - M.: AST: Astrel, 2006. (стр.106)

2. Ушакова О.В. Работна тетрадка по химия: клас 8: към учебника от П.А. Оржековски и др. "Химия. Клас 8 "/ О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. P.A. Оржековски - М.: AST: Астрел: Профиздат, 2006. (стр. 107-108)

3. Химия. 8 клас. Учебник. като цяло институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М .: Астрел, 2013. (§33)

4. Химия: 8 клас: учебник. като цяло институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. M.: AST: Astrel, 2005. (§39)

5. Химия: неорг. химия: учебник. за 8 cl. общо образование. институции / Г.Е. Руджитис, Ф.Г. Фелдман. - М.: Образование, АД "Московски учебници", 2009. (§§31.32)

6. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. изд. В.А. Володин, воден. научна. изд. И. Ленсън. - М.: Аванта +, 2003.

Допълнителни уеб ресурси

2. Индикатори при неутрализационни реакции. Титруване ().

Домашна работа

1) стр. 107-108 No 4,5,7от Работната тетрадка по химия: клас 8: към учебника от П.А. Оржековски и др. "Химия. Клас 8 "/ О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. изд. проф. P.A. Оржековски - М.: AST: Астрел: Профиздат, 2006.

2) стр.188 No.1.4 от учебника на П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова "Химия: 8кл.", 2013

Страница 2

Реакциите на неутрализация, при които участва слаба киселина или слаба основа, не протичат напълно, само докато се установи равновесие.

Реакциите на неутрализация са екзотермични (Н ОН-Н2О 57 3 kJ), следователно хидролизата на солите е ендотермична.

Реакциите на неутрализация са екзотермични (Н ОН - Н2О 57 3 kJ), следователно хидролизата на солта е ендотермична.

Реакцията на неутрализация е химическа реакция между вещество с киселинни свойства и вещество с базови свойства, което води до загуба на характерните свойства на двете съединения. Най-типичната реакция на неутрализация във водни разтвори протича между хидратирани водородни йони и хидроксилни йони, съдържащи се съответно в силни киселини и основи: Н ОН-Н2О.

Реакцията на неутрализация протича не само във водни, но и в неводни разтвори. Химичната природа на неводния разтворител влияе върху състоянието на йоните в разтвора и степента на дисоциация. Едно и също вещество може да бъде сол в един разтворител, киселина в друг, основа в третия.

Реакцията на неутрализация е придружена от отделяне на топлина; следователно термометърът на Beckmann е предварително настроен така, че в началото на експеримента живакът в капиляра на термометъра да е в долната част на скалата. След сглобяването на калориметъра се определя неговата константа (вж. Предишната работа) чрез поставяне на празна ампула в капака на калориметъра.

Реакциите на неутрализация протичат с отделянето на топлина. Количеството топлина, отделяно при смесване на разредени киселини и основи, е трудно да се определи чрез допир. Концентрираните киселини и основи, от друга страна, не трябва да се смесват помежду си. Тази смес става толкова гореща, че започва да кипи и да се пръска бурно.

Реакциите на неутрализация играят решаваща роля за преденето, тъй като те определят кинетиката на отлагане и структурата на получената нишка. Освен това, в резултат на реакцията на неутрализация, редица продукти преминават в нестабилна форма и се разлагат.

Реакцията на неутрализация с алкали на нафтенови киселини и феноли е обратима. Нафтенатите и фенолатите се хидролизират в присъствието на вода, образувайки изходните продукти. Степента на хидролиза зависи от условията на процеса. Той се увеличава с повишаване на температурата и намалява с увеличаване на концентрацията на алкалния разтвор. Препоръчително е да се извършва алкално почистване при ниски температури, като се използват концентрирани разтвори.

Реакциите на неутрализация, които протичат във водни разтвори, са подобни на тези, които протичат в неводни среди.

Реакцията на неутрализация е реакция на йонообмен и протича незабавно. За разлика от това, реакцията на естерификация не е йонообменна и протича по-бавно. Както реакцията на образуване на етилат, така и реакцията на естерификация са обратими и следователно ограничени от състоянието на равновесие.

Реакцията на неутрализация (например сярна киселина) в резервоар поради калциеви бикарбонати протича по формулата Ca (HC03) 24-H2304 \u003d Ca304 + 2H20 + 2CO2. [...]

Неутрализацията с варовик не винаги е ефективна, тъй като в присъствието на сярна киселина гипсът, който се образува на повърхността на варовикови частици, инхибира по-нататъшния ход на реакцията на неутрализация. [...]

Реакцията на неутрализация е химическа реакция между вещества, които имат свойствата на киселина и основа, което води до загуба на характерните свойства и на двете съединения. Най-типичната реакция на неутрализация във водни разтвори протича между хидратирани водородни йони и хидроксидни йони, съдържащи се съответно в силни киселини и основи: H + + 0H \u003d H20. В резултат на това концентрацията на всеки от тези йони става равна на характеристиката на самата вода (около 10 7), тоест активната реакция на водната среда достига рН \u003d 7. [...]

Реакцията между основа и киселина, водеща до сол и вода, е реакция на неутрализация. [...]

Филтрационното неутрализиране означава, че отпадъчната течност се пропуска през слой филтриращ материал. Когато течността премине през такъв филтър, реакцията на неутрализация трябва напълно да приключи. Варовикът, мраморът и доломитът се използват като филтриращ материал за неутрализиране на киселините. Този метод има редица предимства: той е по-опростен и по-евтин, ефективен в случай на неравномерна концентрация на киселини в отпадъчните води. [...]

Реакцията на неутрализация на киселината може да се проведе и с използване на други реагенти като основи. Консумацията на тези вещества за неутрализиране на 1 g различни киселини (стехиометрични) е дадена в табл. 6. [...]

Реакцията на неутрализация и изчисляването на количеството на неизвестно вещество от тази реакция се използва много широко в агрохимичните лаборатории. Изчисленията от този вид са възможни за всички правилни химични уравнения. [...]

Реакцията на неутрализация протича много бързо и при по-нататъшно смесване цялата маса отпадъчни води придобива същата стойност на pH в рамките на няколко минути. [...]

Всеки от горните реактиви може да се използва за неутрализиране на водите от първи тип. При неутрализиране на водите от втория тип солите не само се утаяват, но при високи концентрации могат да се отлагат на повърхността на неутрализиращия материал и да забавят хода на реакцията. Неутрализирането на води от трети тип е възможно само с алкални разтвори. [...]

В реакцията на неутрализиране на сярна киселина с вар или креда се получават 98 части киселина 172 части дихидрат гипс CaS0d. 2Н20. [...]

Методът на неутрализация чрез филтрация се състои в това, че киселите отпадъчни води след предварително избистряне се пропускат през слой неутрализиращ материал с такава скорост, че по време на контакта на водата с материала реакцията на неутрализация приключва. [...]

В реакционната камера се неутрализира не само свободната киселина, но и завършва кристализацията на калциевите соли и флокулацията на металните хидроксиди, което води до окончателно стабилизиране на рН. От тази гледна точка инсталирането на сензора след реакционните камери е най-рационално. Трябва обаче да се има предвид, че проектирането на стабилна система за управление, използваща промишлени устройства, е изключително сложно, ако времето за забавяне на транспорта надвишава 10-15 минути. Въз основа на тези съображения често е необходимо да се изостави местоположението на сензора на регулиращото устройство след реакционната камера, проектирана за повече от десет минути престой във водата. В този случай сензорът на регулиращото устройство може да бъде инсталиран на изхода на смесителя или навсякъде по пътя на движението на водата между смесителя и реакционната камера (или утаител), където реакцията на неутрализация е преминала с най-голяма пълнота. При експлоатационни условия такова място може лесно да бъде намерено чрез тестване на проби, взети последователно по пътя на вода, смесена с реагента. Когато в взетата проба стойността на pH остава непроменена след цялостно смесване и се измерва стойността на контролния параметър. [...]

Реагентите за неутрализиране на киселинните отпадъчни води се избират в зависимост от вида на киселините и тяхната концентрация. Освен това се обмисля дали по време на реакцията на неутрализация се образува утайка. Всеки алкален реагент се използва за неутрализиране на минерални киселини, но най-често следното: вар под формата на пух или мляко от вар, както и калциеви или магнезиеви карбонати под формата на суспензия. [...]

Методът се основава на реакцията на неутрализация салицилова киселина алкални. Краят на реакцията се фиксира с потенциометър. [...]

Изборът на реагент за неутрализиране на киселинни отпадъчни води зависи от вида на киселините и тяхната концентрация, както и от разтворимостта на солите, образувани в резултат на химична реакция. Всеки алкален реагент се използва за неутрализиране на минерални киселини, но най-често вар под формата на пух или мляко от вар и калциеви или магнезиеви карбонати под формата на суспензия. Тези реактиви са относително евтини и лесно достъпни, но имат редица недостатъци: в този случай е необходимо да има устройство за осредняване пред неутрализиращия блок, трудно е да се регулира дозата на реагента според pH на неутрализираната вода, а управлението на реагентите е трудно. Скоростта на реакцията между киселинния разтвор и твърдите частици на суспензията е относително ниска и зависи от размера на частиците и разтворимостта на съединението, образувано в резултат на реакцията на неутрализация. Следователно окончателната активна реакция в течната фаза не се установява веднага, а след известно време (10-15 минути). Горното се отнася за отпадъчни води, съдържащи силни киселини (H2504, H2503), чиито калциеви соли са трудно разтворими във вода. [...]

За да контролирате реакцията на неутрализация, трябва да знаете колко киселина или алкали трябва да се добавят към разтвора, за да се получи необходимата стойност на рН. За да се реши този проблем, може да се използва методът на емпирична оценка на стехиометричните коефициенти, който се извършва с помощта на титруване. [...]

Както можете да видите, известната реакция на унищожение e + + e \u003d 2b може логично и разумно да се разглежда като реакция на неутрализация - заключение, според мен, не само интересно, но и елегантно. [...]

За пълното завършване на реакцията на неутрализация и флокулация на суспензията отпадъчните води, протичащи през резервоара, се смесват със сгъстен въздух (с цел окисляване на Fe2 + до Fe3 +) или механично. Към флокулатора (или неутрализиращия резервоар) се добавя подходящо количество флокулиращи агенти, за да се насърчи образуването на плътни агломерати от лесно утаената суспензия. Флокулаторът трябва да е три до шест пъти по-голям от резервоара за неутрализатор. [...]

От горните реакции на неутрализация може да се изчисли, че при стехиометрични условия консумацията на СаО на 1 g от съответните съединения ще бъде както следва: H2SO4 - 0,56 g; FeS04 - 0,37 g; НС1 - 0.77 g; FeCl2 - 0,44 g; HN03 0,44 g; Fe (N03h - 0,31 g; Н3РО4 -0,86 g. [...]

Важно е да се подчертае, че не само въглеродната киселина, но и органичните киселини (особено фулвови и хуминови), които са агент на интензивно разлагане на скалите, участват в реакциите на ОН-неутрализация, образувана по време на разтварянето на карбонатите и силикатите. Силната дисоциация на много органични киселини води до повишаване на концентрацията на Н във водата. Константите на дисоциация на такива естествено срещащи се съединения като фулвовата и хуминовата киселини са близки до i-10-3- "10" 5. Това означава, че те могат да намалят рН на реалното подземни води до 3 или по-малко. Във връзка с това такива органични киселини интензивно разлагат силикатите с разрушаването на кристалната си решетка. Степента на такова разлагане е толкова по-голяма, колкото по-ниска е минерализацията на подпочвените води и толкова по-кисели са. [...]

Пример 6. Изчислете продължителността на реакцията на неутрализиране на киселинни разтвори с варови суспензия, ако реакцията се провежда в реактор за периодично идеално изместване (RIS-P). [...]

Най-простата система за пречистване, базирана на реакцията на неутрализация, може да бъде представена под формата на натрошен варовик, върху който се излива киселинен разтвор и утайката се събира в утаител.

Анализът на колебанията на концентрацията и механизмът на реакциите на неутрализация на киселинните железосъдържащи отпадъчни води послужиха като основа за избор на параметрите за регулиране на този процес. Стана очевидно, че не е достатъчно да се регулира подаването на неутрализиращия реагент, като се използва само една стойност на рН. Необходим е втори параметър, който може да реагира на присъствието на железен сулфат във водата и да повлияе на подаването на реагента в съответствие с текущите му концентрации. [...]

За да се осигури1 пълнота и ускоряване на реакцията на неутрализация и утаяване на соли на тежки метали в реакционните камери, се извършва непрекъснато смесване на отпадъчните води с винтови или греблови смесители с вертикална ос на въртене. Честотата на въртене на миксера се взема най-малко 40 min-1; при скорост 150 min-1, времето за контакт на отпадъчните води, съдържащи йони на тежки метали, може да бъде намалено до 15 минути. [...]

Процесите на химическо улавяне на примесите се използват за неутрализиране на най-мащабните замърсители на околната среда: азотни оксиди, серен диоксид, сероводород, халогени и др. Тъй като специфичните реакции на неутрализация на всяко от тези вещества са индивидуални, по-удобно е да се разгледат наличните методи за почистване по отношение на изброените основни газообразни замърсители. .]

Както можете да видите, всичко се оказва много строго и логично: и в двата случая реакцията на неутрализация се свежда до комбинацията от лиониеви и лиатни йони; и при двете реакции се получава сол - калиев хлорид като продукт за неутрализация. [...]

В случай на алкализиране на маслото е възможно да се игнорира консумацията на реагенти за сероводород, тъй като на първо място, хлороводородът влиза в реакцията като повече силна киселина.[ ...]

Реакторът може да се разглежда като изолирана система (загуба на топлина през заобикаляща среда незначителен), а протичащите в него процеси на неутрализация са спонтанни и необратими. В реактора в резултат на неутрализационни реакции ще се отделят около 2,5 Mcal / h, което очевидно съответства на увеличаване на свободната енергия на активните вещества на отпадъците, когато те се образуват на промишлени предприятия.[ ...]

Любима критика към теорията на солвосистемите беше, че тя не може да опише киселинно-алкални реакции не в „нейния разтворител“. [...]

За предотвратяване на корозия на канализацията пречиствателни съоръжения, нарушения на биохимичните процеси в биологичните окислители и водоизточниците, както и валежите от отпадъци всички соли на тежки метали, киселинни и алкални води се неутрализират. Най-типичната реакция на неутрализация е реакция между водородни и хидроксилни йони, водеща до образуването на нискодисоциирана вода; H ++ OBR \u003d H20. В резултат на реакцията концентрацията на някой от тези йони става една и съща (около 107), т.е. активната реакция на водната среда се доближава до рН \u003d 7. [...]

Основната причина за образуването на валежи е взаимодействието на отпадъчните води с резервоарната вода, когато средата на разтвора се променя по посока на приближаване на рН на резервоарната вода, т.е.до равновесни условия на резервоара, като правило, близки до неутрални. Неутрализацията е придружена от хидролиза на компонентите на отпадъчните води. В някои случаи поради контакт с киселинни и алкална среда частично разтваряне на скалите, които съставят формацията, може да настъпи с последващи, практически неконтролирани вторични образувания от седименти в резултат на неутрализационни реакции. В допълнение, една от причините за образуването на валежи може да бъде въвеждането на co отпадъчни води компоненти, които реагират с компоненти на пластовата вода, което води до образуване на валежи дори без промяна на средата на разтворите. [...]

Електродите, използвани за титруване на киселини и основи, са показателни за концентрацията на водородни йони. Ще разгледаме два вида електроди: антимон и стъкло, които според нас могат успешно да се използват при санитарно-химичен анализ за реакция на неутрализация и определяне на рН на разтворите. [...]

Не може обаче да се съгласи, че цялата азотна киселина, отделена от нитрифициращите бактерии по време на окисляването на азотната киселина в почвата, ще бъде неутрализирана само поради разлагането на фосфатната скала. Дори в некарбонатни почви почвеният разтвор съдържа калциев бикарбонат, който ще участва предимно в реакцията на неутрализация (като най-подвижната) азотна киселина... Освен това всяка почва съдържа значително количество сменяем калций, който лесно се измества в разтвор от водородни йони на азотна киселина, за да образува калциев нитрат. [...]

В залепена хартия, залепена с хидрофобно лепило, вътрешно-влакнестата дифузия, както е показано от експериментите, може да се случи около 1000 пъти по-бързо, отколкото през капилярите, в които проникването на вода се предотвратява от хидрофобни частици на оразмеряващия агент. Добавянето на алкален разтвор към водата улеснява дифузията на влагата в дебелината на хартиения лист, тъй като алкалът насърчава подуването на влакната и следователно проникването на влага във влакната. Освен това алкалът влиза в реакция на неутрализация със свободната смола на колофонния лепило, в резултат на което се създават условия, които улесняват проникването на влага между влакната. Ето защо добавянето на алкален разтвор към водата също допринася за капилярното покачване на влагата в лентите хартия, които са вертикално окачени над повърхността на влагата и докосват тази повърхност. [...]

С този метод за приготвяне на смеси те се произвеждат в гранулирана форма, което осигурява добрата им дисперсност и улеснява местното приложение при сеитба и засаждане на растения (в редове, дупки, бразди). Тези торове вече се наричат \u200b\u200bсложно смесени. За приготвянето им се претеглят количества прости или сложни прахообразни торове (прост или двоен суперфосфат, амофос или диамофос, амониев нитрат или карбамид и калиев хлорид) в желаното съотношение и се смесват старателно в специален барабанен гранулатор. Когато това се добави амоняк за неутрализиране на свободната фосфорна киселина суперфосфат. Реакцията на неутрализация протича с отделянето на топлина и нагряването на сместа, което допринася за нейното изсушаване. Ако амофос или диамофос не се добавят към сместа, тя се обогатява с течна фосфорна киселина. Поради въртенето на барабана от смесените прахообразни торове се образуват гранули. Те се охлаждат, пресяват и обработват с водоотблъскващи вещества (за предотвратяване на влага). Готовите смеси се опаковат в 5-слойни хартиени пликове или в полиетиленови торби. За да се произвеждат торови смеси по този принцип, в СССР се изграждат 12 големи фабрики с автоматизация на процесите. [...]

След като обаче отбелязахме, че електронът в основните разтворители е „в свободно състояние“, направихме известна неточност. Разбира се, такава незначителна частица има електростатично поле с изключително висока якост и следователно ще привлече към себе си полярни молекули разтворител, тоест ще бъде солватирана. Солватираният електрон е известен и във водни разтвори, където се образува, например, при облъчване на вода и водни разтвори източници на радиоактивно излъчване. Но ако солватиран електрон съществува във вода за много кратко време (винаги има достатъчно Н30 + йони във вода "в услуга" за реакция на неутрализация: Н30 + + £ -\u003e Y2H2 ■ + '+ Н20), тогава в силно основни разтворители солватираният електрон е много стабилен ... Така че, натриевите разтвори в течен амоняк се съхраняват без никакви промени във физическите и химични свойства за няколко месеца. [...]

Сярна киселина от фабричното хранилище той влиза в резервоара, откъдето се захранва от потопяема помпа към резервоара под налягане и след това към реактора на барабана. В съответствие с GOST, съдържанието на свободна сярна киселина и неразтворим остатък в алуминиев сулфат е ограничено. Изпълнението на тези изисквания в непрекъснат процес е възможно, ако има автоматична доза на реагентите - суспензия от алуминиев хидроксид и сярна киселина. Центробежната помпа непрекъснато подава суспензията в циркулационния пръстен, в горната част на който има кутия за избор. От кутията за вземане на проби част от суспензията навлиза в непрекъснатия барабанен реактор, а излишъкът се източва в репулпатор. Поради топлината на разреждане на сярна киселина и реакцията на неутрализиране на алуминиев хидроксид с киселина, температурата в реактора се поддържа в рамките на 95-115 ° С. Времето на престой на реакционната смес в реактора е 25-40 минути. Плътността на реакционната маса е 1500 kg / m3. Производителността на апарата е 10 000 kg / h при скорост на въртене на барабана от 0,18 s-1. При излизане от реактора концентриран разтвор на алуминиев сулфат с 13,5% AbO3 навлиза в пръскащите дюзи на гранулатора с кипящ слой.

Реакцията между киселина и основа за образуване на сол и вода се нарича реакция на неутрализация.

Проучихме реакциите на взаимодействие на киселини с метали и метални оксиди. В тези реакции се образува сол на съответния метал. Основите съдържат и метали. Може да се предположи, че киселините също ще взаимодействат с основите, за да образуват соли. Нека добавим разтвор на солна киселина HCl към разтвора на натриев хидроксид NaOH.

Разтворът остава безцветен и прозрачен, но чрез допир може да се определи, че се генерира топлина. Отделянето на топлина показва, че между алкалите и киселината е настъпила химическа реакция.

За да разберем същността на тази реакция, ще направим следния експеримент. Поставете парче хартия, оцветено с виолетов лакмус в алкалния разтвор. Тя, разбира се, ще посинее. Сега, от бюретата, започваме да изливаме киселинния разтвор в алкалния разтвор на малки порции, докато лакмусовият цвят отново не се промени от син в виолетов. Ако лакмусът стане лилав от синьо, това означава, че в разтвора няма алкали. В разтвора също нямаше киселина, тъй като в негово присъствие лакмусът трябваше да стане червен. Решението стана неутрално. След изпаряване на разтвора получихме сол - натриев хлорид NaCl.

Образуването на натриев хлорид по време на взаимодействието на натриевия хидроксид със солната киселина се изразява чрез уравнението:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O + Q

Същността на тази реакция е, че натриевите и водородните атоми си разменят местата. В резултат водородният атом на киселината се комбинира с хидроксилната група на алкала, за да образува водна молекула, а натриевият метален атом се комбинира с киселинния остатък, Cl, за да образува солна молекула. Тази реакция принадлежи към познатия тип обменни реакции.

Реагират ли неразтворимите основи с киселини? Изсипете син меден хидроксид в чашата. Нека добавим малко вода. Медният хидроксид няма да се разтвори. Сега нека добавим разтвор на азотна киселина към него. Медният хидроксид ще се разтвори и ще получите бистър син разтвор на меден нитрат. Реакцията се изразява чрез уравнението:

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

Основи, неразтворими във вода, като алкали, взаимодействат с киселини, образувайки сол и вода.

Използвайки реакцията на неутрализация, неразтворимите киселини и основи се определят емпирично. Оксидните хидрати, които реагират с неутрализиране с основи, са киселини. След като се уверим от опит, че този оксиден хидрат се неутрализира от основи, ние записваме формулата му като киселинна формула, като на първо място записваме химичния знак на водорода: HNO3, H 2 SO 4.

Киселините не взаимодействат помежду си, образувайки соли.

Хидратите на оксидите, които влизат в реакция на неутрализация с m партиди, са основи. След като се уверим от опит, че този хидрат на оксида се неутрализира от киселини, ние записваме неговата формула под формата на Me (OH) n, тоест подчертаваме наличието на хидроксилни групи в него.

Основите не взаимодействат помежду си, за да образуват соли.