Тестова работа по темите "Класификация на химичните реакции. Химични реакции във водни разтвори"

Малък тест по темата " Класификация на химичните реакции "за ученици от 11 клас в 4 варианта. Ще бъде полезно за текущия контрол на знанията по тази тема, както и за подготовката на учениците за Единния държавен изпит, тъй като задачите са взети от тестовете за Единния държавен изпит от различни години. до заключението, че първо е необходимо да се изработят тематични тестове и едва след това да се даде изцяло USE тест. Това е един от тези тестове.

Изтегли:

Визуализация:

МОУ "Средно училище с. Черни Яр "от Астраханска област

Бабакаленко Вера Александровна

2010 г.

Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 1.

1 ... Неправилно е да се твърди, че получаването на амоняк от азот е процес:

а) разлагане; б) каталитичен;в) обратим; г) хомогенна.

2. Вярно е, че неутрализационната реакция е реакция:

а) б) размяна;

в) винаги обратими;д) каталитичен.

3. От изброените по-долу процеси химическата реакция включва:

а) горене; б) кипене в) сублимация; г) топене

4. Реакцията е необратима:

а) б) получаване на сярна киселина от серен (IV) оксид и вода;

в) разлагане на меден (II) хидроксид;д)

и) разтвор на калиев хидроксид и солна киселина;б) магнезий и сяра;

в) цинк и солна киселина;д) разтвор на меден (II) хлорид и желязо.

Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 2.

1. Реакцията е хомогенна:

и) изгаряне на фосфорб) реакция между фосфорен (V) оксид и вода

в) окисление на азотен оксид (II) с кислородд)

2. Вярно е, че реакцията: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + Н2

и) окисление-редукция;б) размяна;

в) обратим; д) каталитичен.

3 ... От изброените по-долу процеси не се прилага химическа реакция:

а) изгаряне на магнезий; б) ръждясващо желязо

в) вряща вода; д) разлагане на калциев карбонат

4 ... Реакцията е необратима:

и) разлагане на въглена киселина;б ) получаване на сярна киселина от серен (IV) оксид и вода

в) разлагане на цинков хидроксид;д) получаване на амоняк от прости вещества.

5. Реакциите на йонен обмен включват реакцията между:

и) натрий и вода;б) желязо и сяра;

в) магнезий и солна киселина;д) разтвор на бариев хлорид и разтвор на натриев сулфат.

Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 3.

1. Реакциите на съединението включват:

и) изгаряне на фосфорв) реакция между разтвор на мед и азотна киселинаб) г) реакция между креда и солна киселина

2. Вярно е, че реакцията: CuO + 2 HCl \u003d CuCl2 + H20

и) окисление-редукция;б) размяна;

в) връзки; г) хомогенна.

3 ... В хода на химичните реакции топлинната енергия на реакционната система:

а) абсорбира; б) не се променя;

в) се откроява; д) могат да бъдат абсорбирани или освободени.

4 ... Реакцията е хомогенна:

а) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; б) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2

в) S + O2 \u003d SO2; г) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2.

5. Реакциите на йонен обмен включват реакцията между:

и) натрий и хлор;б) цинк и сяра;

в) желязо и солна киселина;д) разтвор на бариев хлорид и разтвор на сребърен нитрат.

Тест по темата "Класификация на химичните реакции" Вариант 4.

1. Реакциите на заместване включват:

и) изгаряне на фосфорб) реакция между литиев хидроксид и солна киселина

в) реакция между калий и водад) разлагане на алуминиев хидроксид при нагряване

2. Вярно е, че реакцията е: Ca (OH)2 + 2 HCl \u003d CaCl2 + 2 H2O

и) окисление-редукция;б) размяна;

в) връзки; д) каталитичен.

3 ... Реакцията, протичаща без промяна на състава на веществото, е:

и) образуването на озон от кислород;б) изгаряне на алуминий;

в) разлагане на калиев перманганат; д) пълно окисление на глюкозата.

4 ... Реакцията е екзотермична:

а) MgCO3 \u003d MgO + CO2; б) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2 H 2 O

в) S + O2 \u003d SO2; г) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2 H 2

5. Реакциите, които протичат, без да се променя степента на окисление, включват реакцията между:

и) натрий и хлор;б) цинк и сяра;

в) желязо и солна киселина;д) разтвор на бариев хлорид и разтвор на сребърен нитрат.

Реакцията, уравнението на която 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, се отнася до реакциите:

а) необратими, екзотермични;

б) обратим, ендотермичен;

в) необратими, ендотермични;

г) обратим, екзотермичен

2. Температурният коефициент на реакцията е 2. Определете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията с повишаване на температурата с 30 ° C.

3. Цинкът и желязото реагират със сярна киселина със същата концентрация. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде по-бърза?

4. Част от реакцията, представена от уравнението A + 2B \u003d AB2, протича в разтвор. Първоначалната концентрация на вещество В е 4 mol / L. След 2 минути концентрацията на вещество В е 0,5 mol / L. Изчислете средната скорост на химична реакция.

5. Определете в коя посока равновесието на химичната реакция CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q при

а) повишаване на температурата

б) понижаване на налягането

в) увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид.

6. Закон за масовото действие: при постоянна температура скоростта на тази реакция е пропорционална на продукта ...

7. Системи, в които няма интерфейси, разделящи частите на системата една от друга, се наричат \u200b\u200b...

8. Как ще се промени скоростта на химична реакция, чието уравнение

CO + 2H2 → CH3OH, когато налягането в реагиращата система намалее 4 пъти?

9. Как ще се промени скоростта на химична реакция, чието уравнение

2NH3 + 3CuO \u003d N2 + 3H2O + 3Cu, ако концентрацията на амоняк намалее 3 пъти.

10. Температурният коефициент е 3. Колко пъти скоростта на химична реакция се увеличава с повишаване на температурата с 30 ° C.

2. Дайте примери за химични реакции, при които качественият състав на веществата остава постоянен.

метални свойства. За елемента с най-изразени метални свойства нарисувайте диаграма на атомната структура. Съставят молекулярно. структурна електронна формула на нейната връзка.

2) Извършете следните трансформации Fe-\u003e Fes-\u003e H2S-\u003e Na2S. Назовете всички вещества. Посочете вида на химичната реакция, за реакция 3 напишете пълните йонни и съкратени уравнения.

3) Завършете уравненията на онези реакции, които продължават до края в резултат на образуването на газ: a) CaCo3 + HCl -\u003e ... b) BaCl2 + AgNO3 -\u003e ... c) K2SO3 + HNO3 -\u003e ... d) Na2CO3 + KCl -\u003e ...

4) Напишете формулите на киселини и съответните им киселинни оксиди, въглеродна, сярна, селена.

5) (задача) Масата на азотна киселина в разтвор от 350 cm2 с масова част на киселина от 16% и напълно 1,09 g / cm3 се добавя към разтвор на литиев хидроксид. Определете масата и броя на молекулите на образуваната сол. МОЛЯ, ПОМОГНЕТЕ, ще бъда много благодарен

1) Реакцията на обмен е

а) BaO + HOH →; б) H2SO4 + Zn →; в) HNO3 + Ca (OH) 2 →; г) N2 + O2 →

2) Обратимата реакция е

а) HCl + KOH → KCl - + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;

в) С (тв.) + O2 → CO2; г) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO3) 2

3) Ендотермичните реакции са:

а) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; б) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

в) N2 + O2 → 2NO -Q; г) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Катализаторът е ...

а) забавител на реакцията, който реагира с изходните материали;

б) ускорител на реакцията, който реагира с изходните материали;

в) ускорител на реакциите, който не се консумира и не е включен в състава на продуктите;

5) Хомогенната реакция е:

а) 2H2O2 (g) ↔ 2H2O (g) + O2 (g); b) CH₄ (d) + 2O₂ (d) → CO₂ (d) + 2H20 (пара);

в) 2Al (твърдо вещество) + 3Cl2 (g) → 2AlCl3 (твърдо вещество); г) Ca (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (l) + H2 (g)

6) Нередокс реакция е

а) 2C + O2 → 2CO; б) N2 + O2 → 2NO

в) BaO + SO2 → BaSO3; г) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Реакцията на разлагане е:

а) 2Mg + O2 → 2MgO; б) (CuOH) 2CO3 \u003d 2CuO + CO2 + H2O;

в) 3O2 → 2O3; г) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) Реакцията, протичаща без промяна на състава на веществата е

а) N2 + O2 → 2NO; б) P4 ↔ 4P; в) 2C + O2 → 2CO; г) N2 + 3H2 → 2NH3

а) FeCl3 + NaOH →

в) Mg + HNO3 →

10) Изместването на по-малко активни метали от техните оксиди от по-активни метали е ...

а) окисляване; б) горене; в) металотермия; г) металопластика.

11) Правилото на Berthollet казва:

а) Всяко чисто вещество, независимо от метода на неговото приготвяне, винаги има постоянен качествен и количествен състав.

б) Масата на веществата, които са влезли в реакцията, е равна на масата на образуваните в резултат на нея вещества.

в) Обемите на газовете, влизащи в реакцията, се отнасят един към друг и до обемите на образуваните газообразни продукти от реакцията като малки цели числа, равни на стехиометричните коефициенти.

г) Реакциите между електролитните разтвори продължават до края, ако се образува утайка, газ или нискодисоцииращо вещество.

12) Опишете химическата реакция по всички признаци:

2H2O2 (l) ↔ 2H3O (l) + O2 (g) + Q

Тест по темата "Класификация на химичните реакции"

1) Екзотермичните реакции са:

а) Mg + 1 / 2O2 → MgO +614 kJ; б) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

в) г) CH2 + 2O₂ → CO2 + 2H20 + 891 kJ; г) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Инхибитор е ...

а) реагент, който забавя или спира химична реакция;

б) реагент, който ускорява химичната реакция;

в) реагент, който следи за присъствието на странични продукти в реакционната система;

г) средство за наблюдение на хода на химична реакция.

3) Реакцията на заместване е

а) Na2O + HOH →; б) H2SO4 + Al →; в) AgNO3 + CaCl2 →; г) N2 + H2 →

4) Необратима реакция е:

а) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;

в) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; г) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Редокс реакцията е:

а) CO2 + Na2O → Na2CO3; б) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

в) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; г) 2HNO3 + CaO → Ca (NO3) 2 + H2O

6) Хетерогенната реакция е:

а) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (пара); b) CH₄ (d) + 2O₂ (d) → CO₂ (d) + 2H20 (пара);

в) Al (твърдо вещество) + 3HCl (течност) → AlCl3 (течност) + 1 / 2H2 (g) d) 2Al (твърдо вещество) + 3I2 (твърдо вещество) → 2AlI3 (твърдо вещество)

7) Реакцията, протичаща без промяна на състава на веществата е:

в) 3C2H2 → C6H6; г) S + O2 → SO2

8) Реакцията на съединението е:

а) 2CrO + 1 / 2O2 → Cr2O3; б) (CuOH) 2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

в) P4 → 4P; г) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Добавете уравненията на реакциите и определете техния тип (r.r., r.s., r.z., r.o.):

а) Na + HOH →

г) H3PO4 + NaOH →

10) Взаимодействието на силни киселини и основи с образуването на сол и вода е ...

а) излугване; б) неутрализация; в) окисляване; г) киселинно-алкално титруване.

11) Законът за постоянство на състава гласи:

а) Обемите на газовете, влизащи в реакцията, се отнасят един към друг и до обемите на образуваните газообразни реакционни продукти като малки цели числа, равни на стехиометричните коефициенти.

б) Реакциите между електролитните разтвори продължават до края, ако се образува утайка, газ или нискодисоцииращо вещество.

в) Всяко чисто вещество, независимо от метода на неговото производство, винаги има постоянен качествен и количествен състав.

г) Масата на веществата, които са влезли в реакцията, е равна на масата на образуваните в резултат на нея вещества.

12) Опишете химическата реакция по всички признаци:

2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) + Q

Тестова работа No. 1

Опция 1

Част А Въпроси .

Въпроси по част Б съставенза да намерите съвпадение , както и .

всяка задача от част А се оценява с 0,5 точки, задачи от част Б се оценяват диференциално: напълно верен отговор - 1 точка, от три верни отговора само 2 са верни - 0,5 точки. Задачата на част С се оценява диференцирано: от 0,5 до 3 точки. След приключване на работата, по време на проверката се сумират резултатите от правилно изпълнени задачи, като по този начин се получава основният резултат.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Част И

Взаимодействието на солната киселина с

1) Hg2) Zn 3) Mg 4 ) Fe

OVR не включва реакцията

1) Al + O 2 → Ал 2 О 3

2 ) MnO 2 + Н 2 → Mn + H 2 О


3) Н 2 О 2 → З. 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe (OH) 3 → Fe (NO 3 ) 3 + Н 2 О

Редуктор в реакционната схема

Mn 2 О 7 + NH 3 → MnO 2 + З. 2 О + н 2 е

н 2 0 2) н 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Когато се разтварят във вода, хидроксидните йони образуват вещество, чиято формула е

1) Cu (OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4) Н 2 ТАКА 4

5. С пълна дисоциация на 1 mol меден нитрат (II) във формите на разтвора

1) 3 mol медни катиони и 1 mol нитратни йони

2) 2 mol медни катиони и 3 mol нитратни йони

3) 1 mol медни катиони и 2 mol нитратни йони

4) 1 mol медни катиони и 3 mol нитратни йони

6. Изберете правилния запис за дясната страна на уравнението на дисоциацията на натриевия карбонат

1) \u003d Na + + СО 3 2- 2) \u003d Na + + 2CO 3 2-

3) \u003d 2Na + + СО 3 2- 4) \u003d 2Na + + HCO 3 -

Част Б

1) S -2 → S 0 И ... HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2

2) S +6 → S +4 Б. ... З. 2 S + SO 2 → H 2 O + S

3) N +5 → N +4 IN ... NH 3 + O 2 → H 2 O + NO

4) N -3 → N 0 д ... NH 3 + O 2 → H 2 O + N 2

д ... С + Н 2 ТАКА 4 → CO 2 + ТАКА 2 + Н 2

1) бариев хидроксид и солна киселина A.2З. + + ТАКА 3 2- → З. 2 О + ТАКА 2

2) железен хлорид ( III) и сребърен нитрат Б.Fe 3+ +3 ОХ - → Fe(ОХ) 3

3) железен нитрат ( III) и калиев хидроксид Б.Ag + + Cl - → AgCl

4) натриев сулфит и солна киселина G.З. + + ОХ - → З. 2 О

3 ТАКА 2 + О 2 = 2 ТАКА 3 + Въпрос:

VI) необходимо е

повиши температурата

намалете температурата

намаляване на налягането

4) повишаване на налягането

5) намаляване на концентрациятаО 2

6) повишаване на концентрацията ТАКА 2

Част В

Към 20 g разтвор, съдържащ 5% меден сулфат (II), добавен натриев хидроксид. Изчислете масата на образуваната утайка.

Тестова работа No. 1

по темата „Класификация на химичните реакции. Химични реакции във водни разтвори "

Вариант 2

Част А Въпроси имат един верен отговор .

Въпроси по част Б съставенза да намерите съвпадение , както ивъпроси с множество възможности за избор .

Опцията за класиране е както следва: всекизадачата на част А се оценява на 0,5 точки , задачичаст Б степенувано диференцирано: напълно верен отговор - 1 точка, от три отговора, само 2 верни - 0,5 точка ... Задачатачаст В оценява се диференциално: от 0,5 до 3 точки ... След приключване на работата, по време на проверката се сумират резултатите от правилно изпълнени задачи, като по този начин се получава основният резултат.

Резултат от първична точка в система от пет точки

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Част А

1. Взаимодействието на водата с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) ни

2 ... OVR не включва реакцията

1) KMnO 4 → К 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2) Cu 2 О+ З. 2 → Cu + З. 2 О

3) Al (OH) 3 + HCI→ AlCl 3 + Н 2 О

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 + Н 2

3 .Оксидант в реакционната схема

CrO 3 + NH 3 → Кр 2 О 3 + З. 2 О + н 2 е

Кр +6 2) н 3- 3) Кр +3 4) н 2 0

4. По време на дисоциацията на кое вещество се образуват водородни йони

1) натриев карбонат 2) натриев хидроксид

3) сярна киселина 4) силициева киселина

5. С пълната дисоциация на 1 mol алуминиев нитрат (III) във формите на разтвора

1) 3 mol алуминиеви катиони и 1 mol нитратни йони

2) 2 mol алуминиеви катиони и 3 mol нитратни йони

3) 1 mol алуминиеви катиони и 2 mol нитратни йони

4) 1 mol алуминиеви катиони и 3 mol нитратни йони

6. Изберете правилния запис за дясната страна на уравнението за дисоциация на натриев фосфат

1) \u003d Na + + PO 4 3- 2) \u003d 3 Na + + PO 4 3-

3) \u003d 2Na + + PO 4 3- 4) \u003d Na + + HPO 4 2-

Част Б

Установете съответствие между окислително-възстановителния процес, посочен от схемата за електронен трансфер и схемата за химична реакция.

1) S 0 → S 2- И ... ТАКА 2 + O 2 → ТАКА 3

2) S 4+ → S 6+ Б. ... NH 3 + O 2 → НЕ + Н 2 О

3) N -3 → N +2 IN ... S + O 2 → ТАКА 2

4) N +4 → N +5 д ... З. 2 O + NO 2 + O 2 → HNO 3

Д. З. 2 + С → З. 2 С

2. Установете съответствие между реагентите и съкратеното уравнение за йонна реакция

Реагентите съкратени уравнения за йонна реакция

1) меден сулфат ( II) и натриев хидроксид А.CO 3 2- + 2 З. + → З. 2 О + CO 2

2) азотна киселина и калиев хидроксид Б.Cu 2+ + 2 ОХ - → Cu(ОХ) 2

3) калиев карбонат и солна киселина В.CuO + 2 З. + → Cu 2+ + З. 2 О

4) меден оксид ( II) и солна киселина G.З. + + ОХ - → З. 2 О

3 ... За да измести химичното равновесие на реакцията 2ТАКА 2 + О 2 = 2 ТАКА 3 + Въпрос:

към образуването на серен оксид (VI) необходимо е

1) увеличете температурата

2) понижете температурата

3) намалете налягането

4) увеличаване на налягането

5) намаляване на концентрациятаО 2

6) повишаване на концентрациятаТАКА 2

Част В

Определете количеството топлина, което ще се отдели при образуването на 120 g магнезиев оксидв резултат на реакцията на горене на магнезий, използвайки термохимичното уравнение.

2 Mg + О 2 = 2 MgO + 1204 kJ