Хидролиза на органични вещества. Солите като продукт на реакция на силни алкали и слаба киселина

Характеристика:

Хидролиза на органични съединения

Обратима и необратима хидролиза

G I D R O L I Z S O L E Y

Реакционни уравнения

10.

11. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ

12. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА ХЛОРИД НА МЕД (II)

13. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД

14.

Процесът на образуване на слабо дисоциирани съединения с промяна на рН на средата по време на взаимодействието на вода и сол се нарича хидролиза.

Хидролизата на солите възниква в случай на свързване на един йон вода с образуването на слабо разтворими или слабо дисоциирани съединения поради промяна в равновесието на дисоциацията. В по-голямата си част този процес е обратим и се засилва с разреждане или повишаване на температурата.

За да разберете кои соли са подложени на хидролиза, трябва да знаете кои основи и киселини са били използвани в сила при образуването му. Има няколко типа взаимодействия между тях.

Получаване на сол от основа и слаба киселина

Примери за това са алуминиев и хромен сулфид и амониева киселина и амониев карбонат. Когато се разтворят във вода, тези соли образуват основи и слабо дисоцииращи киселини. За да се проследи обратимостта на процеса, е необходимо да се направи уравнение за реакцията на хидролиза на солта:

Амониева оцетна киселина + вода ↔ амоняк + оцетна киселина

В йонна форма процесът изглежда така:

CH 3 COO- + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH.

В горната реакция на хидролиза се образуват амоняк и оцетна киселина, т.е. слабо дисоцииращи вещества.

РН на водните разтвори (рН) директно зависи от относителната сила, т.е. дисоциационните константи на реакционните продукти. Горната реакция ще бъде слабо алкална, тъй като константата на разпадане на оцетната киселина е по-малка от константата на амониевия хидроксид, т.е. 1,75 ∙ 10 - 5 е по-малко от 6,3 ∙ 10 -5. Ако основите и киселините се отстранят от разтвора, тогава процесът продължава до края.

Помислете за пример за необратима хидролиза:

Алуминиев сулфат + вода \u003d алуминиев хидроксид + сероводород

В този случай процесът е необратим, тъй като един от реакционните продукти се отстранява, т.е. утаява.

Хидролиза на съединения, получени чрез реакция на слаба основа със силна киселина

Този тип хидролиза описва реакциите на разлагане на алуминиев сулфат, меден хлорид или бромид, както и железен или амониев хлорид. Помислете за реакцията на железен хлорид, която протича на два етапа:

Първи етап:

Железен хлорид + вода ↔ железен хидроксихлорид + солна киселина

Йонното уравнение за хидролизата на соли на железен хлорид има формата:

Fe 2+ + H 2 O + 2Cl - ↔ Fe (OH) + + H + + 2Cl -

Втори етап на хидролиза:

Fe (OH) + + H 2 O + Cl - ↔ Fe (OH) 2 + H + + Cl -

Поради дефицита на йони на хидроксилна група и натрупването на водородни йони, хидролизата на FeCl2 протича на първия етап. Образуват се силна солна киселина и слаба основа, железен хидроксид. В случай на такива реакции средата е кисела.

Нехидролизуеми соли, получени чрез взаимодействие на силни основи и киселини

Примери за такива соли включват калциев или натриев хлорид, калиев сулфат и рубидиев бромид. Горните вещества обаче не се хидролизират, тъй като при разтваряне във вода те имат неутрална среда. В този случай единственото нискодисоцииращо вещество е водата. За потвърждение на това твърдение може да се направи уравнение за хидролизата на натриево-хлоридни соли с образуването на солна киселина и натриев хидроксид:

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

Реакция в йонна форма:

Na + + Cl - + H 2 O↔ Na + + OH - + H + + Cl -

H 2 O ↔ H + + OH -

Соли като продукт на реакция на силни алкали и слаба киселина

В този случай хидролизата на солите протича през аниона, който съответства на алкалната среда със стойността на рН. Примерите включват натриев ацетат, сулфат и карбонат, калиев силикат и сулфат и натриева сол циановодородна киселина... Например, нека съставим йонно-молекулярните уравнения за хидролизата на натриев сулфид и ацетатни соли:

Дисоциация на натриев сулфид:

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

Първият етап на хидролиза на многоосновна сол настъпва при катиона:

Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

Йонен запис:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

Вторият етап е осъществим в случай на повишаване на реакционната температура:

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Помислете за друга реакция на хидролиза, като използвате натриев ацетат като пример:

Натриева оцетна киселина + вода ↔ оцетна киселина + сода каустик

В йонна форма:

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -

В резултат на реакцията се получава слаба оцетна киселина. И в двата случая реакциите ще бъдат алкални.

Реакция на равновесие според принципа на Льо Шателие

Хидролизата, както и другите химични реакции, е обратима и необратима. В случай на обратими реакции не се изразходват всички от реагентите, докато необратимите процеси протичат с пълна консумация на веществото. Това се дължи на промяна в равновесието на реакциите, което се основава на промени във физическите характеристики, като налягане, температура и масова част на реагентите.

Според концепцията на принципа на Льо Шателие, системата ще се счита за равновесие до едно или повече външни условия хода на процеса. Например, когато концентрацията на едно от веществата намалее, равновесието на системата постепенно ще започне да се измества към образуването на същия реагент. Солената хидролиза също има способността да се подчинява на принципа Le Chatelier, който може да се използва за отслабване или подобряване на процеса.

Засилена хидролиза

Хидролизата може да бъде подобрена до пълна необратимост по няколко начина:

• Увеличете скоростта на образуване на OH - и H + йони. За това разтворът се нагрява и чрез увеличаване на абсорбцията на топлина от водата, т.е. ендотермична дисоциация, този показател се увеличава.
• Добавете вода.
• Превърнете един от продуктите в газообразно състояние или се свържете в силно разтворимо вещество.

Потискане на хидролизата

Възможно е процесът на хидролиза да се потисне, както и да се засили, по няколко начина.

Въведете в разтвора едно от образуваните в процеса вещества. Например, алкализирайте разтвора, ако рН е 7, или, напротив, подкиселете, когато реакционната среда е по-малка от 7 по отношение на рН.

Взаимно усилване на хидролизата

Взаимното усилване на хидролизата се използва, когато системата е станала равновесна. Нека анализираме конкретен пример, при който системите в различни съдове са станали равновесни:

Al 3+ + H 2 O ↔ AlOH 2+ + H +

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

И двете системи са слабо хидролизирани, следователно, ако се смесят помежду си, ще се осъществи свързването на хидроксоини и водородни йони. В резултат на това получаваме молекулярното уравнение на хидролизата на солта:

Алуминиев хлорид + натриев карбонат + вода \u003d натриев хлорид + алуминиев хидроксид + въглероден диоксид.

Съгласно принципа на Le Chatelier, равновесието на системата ще се придвижи към реакционните продукти и хидролизата ще продължи до края с образуването на утаена алуминиева основа. Подобно засилване на процеса е възможно само ако една от реакциите протича през аниона, а другата - през катиона.

Анионна хидролиза

Хидролизата на водните разтвори на соли се извършва чрез комбиниране на техните йони с водни молекули. Един от методите на хидролиза се осъществява чрез анион, т.е. добавяне на воден Н + йон.

В по-голямата си част този метод на хидролиза е подложен на соли, които се образуват чрез взаимодействието на силен хидроксид и слаба киселина. Примери за анионно разлагащи се соли са натриев сулфат или сулфит и калиев карбонат или фосфат. Индексът на водорода е повече от седем. Като пример нека анализираме дисоциацията на натриев ацетат:

В разтвор това съединение се разделя на катион - Na + и анион - CH 3 COO -.

Дисоциираният катион на натриев ацетат, образуван от силна основа, не може да реагира с вода.

В този случай киселинните аниони лесно реагират с молекули H 2 O:

CH 3 COO - + HOH \u003d CH 3 COOH + OH -

Следователно хидролизата се извършва от аниона и уравнението приема формата:

CH3COONa + HOH \u003d CH 3 COOH + NaOH

Ако многоосновните киселини претърпят хидролиза, процесът протича на няколко етапа. При нормални условия тези вещества се хидролизират на първия етап.

Хидролиза чрез катион

Солите, образувани от взаимодействието на силна киселина и основа с ниска якост, са главно податливи на катионна хидролиза. Примери за това са амониев бромид, меден нитрат и цинков хлорид. В този случай средата в разтвор по време на хидролиза съответства на по-малко от седем. Нека разгледаме процеса на хидролиза чрез катион, като използваме примера на алуминиев хлорид:

Във воден разтвор той се дисоциира в анион - 3Cl - и катион - Al 3+.

Силните йони на солната киселина не взаимодействат с водата.

Йони (катиони) на основата, напротив, подлежат на хидролиза:

Al 3+ + HOH \u003d AlOH 2+ + H +

В молекулярна форма хидролизата на алуминиев хлорид е както следва:

AlCl3 + H2O \u003d AlOHCl + HCl

При нормални условия е за предпочитане да се пренебрегне хидролизата във втория и третия етап.

Дисоциационна степен

Всяка реакция на хидролиза на сол се характеризира със степента на дисоциация, която показва съотношението между общия брой молекули и молекули, способни да преминат в йонно състояние. Степента на дисоциация се характеризира с няколко показателя:

• Температурата, при която се получава хидролиза.
• Концентрацията на дисоциирания разтвор.
• Произходът на солта, която се разтваря.
• Естеството на самия разтворител.

Според степента на дисоциация всички разтвори се разделят на силни и слаби електролити, които от своя страна, когато се разтварят в различни разтворители, показват различна степен.

Константа на дисоциация

Количествен показател за способността на дадено вещество да се разлага на йони е константата на дисоциация, наричана още равновесна константа. Говорейки прост език, равновесната константа е съотношението на електролитите, разложени на йони към недисоциираните молекули.

За разлика от степента на дисоциация, този параметър не зависи от външните условия и концентрацията на солевия разтвор по време на хидролиза. По време на дисоциацията на многоосновните киселини степента на дисоциация на всеки етап става с порядък по-ниска.

Показател за киселинно-алкални свойства на разтворите

Водородният индекс или рН е мярка за определяне на киселинно-алкалните свойства на разтвора. Водата в ограничено количество се дисоциира на йони и е слаб електролит. При изчисляване на рН се използва формула, която е отрицателният десетичен логаритъм от натрупването на водородни йони в разтвори:

рН \u003d -lg [H +]

• За алкална среда тази цифра ще бъде повече от седем. Например [H +] \u003d 10 -8 mol / l, след това pH \u003d -lg \u003d 8, т.е. pH ˃ 7.
• За кисела среда, от друга страна, рН трябва да бъде по-малко от седем. Например, [Н +] \u003d 10 -4 mol / l, след това рН \u003d -lg \u003d 4, т.е. рН ˂ 7.
• За неутрална среда, рН \u003d 7.

Много често за определяне на рН разтвори се използва експресен метод за индикатори, които в зависимост от рН променят цвета си. За по-точно определяне използвайте йономери и рН-метри.

Количествени характеристики на хидролизата

Хидролизата на солите, както всеки друг химичен процес, има редица характеристики, в съответствие с които процесът става възможен. Най-значимите количествени характеристики са константата и степента на хидролиза. Нека се спрем на всеки от тях по-подробно.

Степен на хидролиза

За да се установи кои соли се подлагат на хидролиза и в какво количество се използва количествен показател - степента на хидролиза, която характеризира пълнотата на хода на хидролизата. Степента на хидролиза се нарича част от веществото от общия брой молекули, способни на хидролиза, тя се записва в проценти:

h \u003d n / N ∙ 100%,

където степента на хидролиза е h;

броят на солевите частици, подложени на хидролиза - n;

общото количество молекули сол, участващи в реакцията, е N.

Факторите, влияещи върху степента на хидролиза, включват:

• постоянна хидролиза;
• температура, с увеличаване на която степента се увеличава поради засилване на взаимодействието на йони;
• концентрация на сол в разтвор.

Константа на хидролиза

Това е втората по важност количествена характеристика. В общ вид уравненията на солната хидролиза могат да бъдат записани като:

MA + NON ↔ MON + NA

Оттук следва, че константата на равновесие и концентрацията на вода в един и същ разтвор са постоянни стойности. Съответно произведението на тези два показателя също ще бъде постоянна стойност, което означава константа на хидролизата. Като цяло Kg може да се запише като:

Kg \u003d ([HA] ∙ [MON]) / [MA],

където НА е киселина,

MON е основата.

Във физически смисъл константата на хидролизата описва способността на определена сол да претърпи процес на хидролиза. Този параметър зависи от естеството на веществото и неговата концентрация.

Препис

1 ХИДРОЛИЗА НА ОРГАНИЧНИ И НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА

2 Хидролиза (от древногръцката вода "ὕδωρ" и разлагане "λύσις") един от видовете химична реакция, където, когато веществата взаимодействат с водата, първоначалното вещество се разлага с образуването на нови съединения. Механизмът на хидролиза на съединения от различни класове: - соли, въглехидрати, мазнини, естери и др. Има значителни разлики

3 Хидролиза на органични вещества Живите организми извършват хидролизата на различни органични вещества в хода на реакциите с участието на ЕНЗИМИ. Например, в хода на хидролизата с участието на храносмилателни ензими, ПРОТЕИНИТЕ се разграждат до АМИНОКИСЕЛИНИ, МАСТНИЦИТЕ до ГЛИЦЕРИН и МАЗНИ КИСЕЛИНИ, ПОЛИСАХАРИДИ (например нишесте и целулоза) до МОНОСАХАРИДИ (например глюкоза), НУАКЛЕТИЧНИ КИСЕЛИНИ В НУКЛЕТИ. Хидролизата на мазнините в присъствието на алкали води до получаване на сапун; хидролизата на мазнините в присъствието на катализатори се използва за получаване на глицерол и мастни киселини. Етанолът се получава чрез хидролиза на дървесина, а продуктите от торфена хидролиза се използват при производството на фуражни дрожди, восък, торове и др.

4 1. Хидролиза органични съединения мазнините се хидролизират, за да се получат глицерол и карбоксилни киселини (с осапуняване на NaOH):

5 нишесте и целулоза се хидролизират до глюкоза:

7 ИЗПИТВАНЕ 1. При хидролиза на мазнини се получават 1) алкохоли и минерални киселини 2) алдехиди и карбоксилни киселини 3) едноатомни алкохоли и карбоксилни киселини 4) глицерин и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 2. Подлага се на хидролиза: 1) Ацетилен 2) Целулоза 3) Етанол 4) Метан ОТГОВОР: 2 3. Хидролиза се подлага: 1) Глюкоза 2) Глицерин 3) Мазнина 4) Оцетна киселина ОТГОВОР: 3

8 4. Хидролизата на естерите води до: 1) Алкохоли и алдехиди 2) Карбоксилни киселини и глюкоза 3) Нишесте и глюкоза 4) Алкохоли и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 5. Когато хидролизата на нишесте води до: 1) Захароза 2) Фруктоза 3) Малтоза 4) ГЛЮКОЗА ОТГОВОР: 4

9 2. Обратима и необратима хидролиза Почти всички разгледани реакции на хидролиза на органични вещества са обратими. Но има и необратима хидролиза. Общото свойство на необратимата хидролиза е, че един (за предпочитане и двата) от продуктите на хидролизата трябва да бъде отстранен от реакционната сфера под формата на: - СЕДИМЕНТ, - ГАЗ. CaC₂ + 2H₂O \u003d Ca (OH) ₂ + C₂H₂ При хидролиза на соли: Al₄C₃ + 12 H₂O \u003d 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + \u200b\u200b6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O \u003d 2 Al (OH) ₃ + 3 H₂S \u003d 2Ca (OH ) ₂ + H₂

10 GIDROLIS SALET Хидролизата на солите е вид реакции на хидролиза, причинени от появата на реакции на йонообмен в разтвори на (водни) разтворими електролитни соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йони с вода, което води до образуването на слаб електролит в йонна или молекулярна форма („йонно свързване“). Разграничаване между обратима и необратима солна хидролиза. 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза). 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза). 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа (необратима) Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза

12 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (хидролиза чрез анион): (разтворът има алкална среда, реакцията е обратима, хидролизата на втория етап е незначителна) 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (хидролиза чрез катион): (разтворът има кисела среда, реакцията е обратима, хидролизата на втория етап е незначителна)

13 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа: (равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата продукта на реакцията напускат реакционната зона под формата на утайка или газ). Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза и разтворът е неутрален.

14 СХЕМА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ ХИДРОЛИЗА NaOH силна основа Na₂CO₃ H₂CO₃ слаба киселина\u003e [H] + АЛКАЛНА СРЕДНА КИСЕЛИНА СОЛ, хидролиза според анион

15 Първи етап на хидролиза Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Втори етап на хидролиза NaHCO₃ + H₂O \u003d NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na + \u003d HCO₃ + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O \u003d OH + CO₂ + H₂O

16 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА МЕД (II) ХЛОРИД Cu (OH) ₂ слаба основа CuCl HCl силна киселина< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Първи етап на хидролиза CuCl₂ + H₂O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + Втори етап на хидролиза (CuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + H + + Cl (CuOH) + + H₂O Cu (OH) ₂ + H +

18 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S слаба основа слаба киселина \u003d [H] + НЕУТРАЛНА СРЕДНА РЕАКЦИЯ необратима хидролиза

19 Al₂S₃ + \u200b\u200b6 H₂O \u003d 2Al (OH) ₃ + 3H₂S НАТРИЕВ ХЛОРИД ХИДРОЛИЗ NaCl NaOH HCl силна основа силна киселина \u003d [H] + НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА ОКОЛНАТА СРЕДА БЕЗ хидролиза NaCl + H₂O \u003d NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O + H + + Cl

20 Трансформация на земната кора Осигуряване на леко алкална среда морска вода РОЛЯ НА ХИДРОЛИЗАТА В ЖИВОТА НА ЧОВЕКА Пране Миене Съдове Миене със сапун Храносмилане

21 Напишете уравненията на хидролизата: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - силна основа H₂S слаба киселина ХИДРОЛИЗА С АНИОН СОЛНА КИСЕЛИННА СРЕДНА АЛКАЛИНА K₂S + H₂O KHS + KOH 2K + + S ² + H₂O K + HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - слаба основа HCL - силна киселина ХИДРОЛИЗА ПО КАТИОН СОЛ ОСНОВНА СРЕДНА КИСЕЛИНА FeCl₂ + H₂O (FeOH) Cl + HCl Fe +² + 2Cl + H₂O FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + H +

22 (NH₄) ₂S: NH₄OH - слаба база; H₂S - слабокиселинна ХИДРОЛИЗА НЕОБРАВИТЕЛНА (NH₄) ₂S + 2H₂O \u003d H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂: Ba (OH) ₂ - силна основа; HI - силна киселина ХИДРОЛИЗА БР

23 Попълнете на лист хартия. В следващия урок предайте работата на учителя.

25 7. Воден разтвор на коя сол има неутрална среда? а) Al (NO₃) ₃ б) ZnCl₂ в) BaCl₂ г) Fe (NO₃) ₂ 8. В какъв разтвор лакмусовият цвят ще бъде син? а) Fe₂ (SO₄) ₃ б) K₂S в) CuCl₂ г) (NH₄) ₂SO₄

26 9. Те не се подлагат на хидролиза 1) калиев карбонат 2) етан 3) цинков хлорид 4) мазнина 10. Хидролизата на целулоза (нишесте) може да образува: 1) глюкоза 2) само захароза 3) само фруктоза 4) въглероден диоксид и вода 11. Разтворната среда в резултат на хидролиза на натриев карбонат 1) алкална 2) силно кисела 3) кисела 4) неутрална 12. Подлага се на хидролиза 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Не се подлагайте на хидролиза 1) железен сулфат 2) алкохоли 3) амониев хлорид 4) естери 14. Среда на разтвора в резултат на хидролиза на амониев хлорид: 1) слабо алкална 2) силно алкална 3) кисела 4) неутрална

28 ПРОБЛЕМ Обяснете защо при източване на разтвори - FeCl₃ и Na₂CO₂ - се отделя утайка и газ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O \u003d 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃

Хидролизата е метаболитно разлагане на веществата с вода. Хидролиза на органични вещества Неорганични вещества Соли Хидролиза на органични вещества Протеини Халогеноалкани Естери (мазнини) Въглехидрати

ХИДРОЛИЗА Общи понятия Хидролизата е обменна реакция на взаимодействие на веществата с вода, водеща до тяхното разлагане. Неорганични и органични вещества от различни класове могат да бъдат хидролизирани.

Клас 11. Тема 6. Урок 6. Хидролиза на солите. Целта на урока: да се формира представата на учениците за солната хидролиза. Задачи: Образователни: да научи учениците да определят естеството на околната среда на солевите разтвори по техния състав, да правят

MOU SOSH 1, Серухова, Московска област Антошина Татяна Александровна, учител по химия "Изследване на хидролизата в 11 клас." Учениците се запознават за първи път с хидролизата в 9 клас на примера на неорганична

Хидролиза на соли Работата е изпълнена от учителя от най-високата категория В. Б. Тимофеева. Какво е хидролиза Хидролизата е процес на метаболитно взаимодействие на сложни вещества с вода Хидролиза Взаимодействието на солта с вода, в резултат

Разработено от: Преподавател по химия, Държавна бюджетна образователна институция SPO "Закаменски агропромишлен техникум" Салисова Любов Ивановна Методическо ръководство по химия на тема "Хидролиза" учебно ръководство предоставя подробна теоретична

1 Теория. Йонно-молекулярни уравнения на йонообменни реакции Реакциите на йонообмен се наричат \u200b\u200bреакции между електролитни разтвори, в резултат на което те обменят своите йони. Йонни реакции

18. Йонни реакции в разтвори Електролитична дисоциация... Електролитичната дисоциация е разграждането на молекулите в разтвор за образуване на положително и отрицателно заредени йони. Пълнотата на разпад зависи

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКА ОБЛАСТ Държавна бюджетна професионална образователна институция Краснодарска територия Списък "Краснодарски колеж по информационни технологии"

12. Карбонилни съединения. Карбоксилни киселини. Въглехидрати. Карбонилни съединения Карбонилните съединения включват алдехиди и кетони, молекулите на които съдържат карбонилна група Алдехиди

Индекс на водорода ph Показатели Същност на хидролиза Видове соли Алгоритъм за съставяне на уравнения за хидролиза на соли Хидролиза на различни видове соли Методи за потискане и засилване на хидролизата Разтвор за изпитване B4 Водород

P \\ n Тема Урок I II III клас 9, 2014-2015 академична година, основно ниво, химия Тема на урока Брой часове Приблизителни срокове Знания, способности, умения. Теория на електролитичната дисоциация (10 часа) 1 Електролити

Соли Определение Солите са сложни вещества, образувани от метален атом и киселинен остатък. Класификация на солите 1. Средни соли, съставени от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисело

Задачи A24 по химия 1. Разтворите на меден (ii) хлорид и 1) калциев хлорид 2) натриев нитрат 3) алуминиев сулфат 4) натриев ацетат Медният (ii) хлорид е сол, образувана от слаба основа

Общинска бюджетна образователна институция, средно училище 4, Балтийск Работна програма по предмета "Химия" 9 клас, основно ниво Балтийск 2017 1. Обяснителна

Банка от задачи за междинно атестиране на ученици от 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Броят на протоните в ядрото

3 Електролитни разтвори Течните разтвори се разделят на електролитни разтвори, способни да провеждат електрически ток и неелектролитни разтвори, които не са електропроводими. В неелектролитите, разтворените

Основните разпоредби на теорията на електролитната дисоциация Фарадей Майкъл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 г. английски физик и химик. През първата половина на 19 век. въведе концепцията за електролити и неелектролити. Вещества

Изисквания за нивото на подготовка на учениците След изучаване на материала от 9 клас, учениците трябва: Да назоват химичните елементи чрез символи, вещества по формули, знаци и условия за провеждане на химични реакции,

Урок 14 Хидролиза на соли Тест 1 1. Алкалната среда има разтвор l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Във воден разтвор на кое вещество средата е неутрална? л) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

СЪДЪРЖАНИЕ НА ПРОГРАМАТА Раздел 1. Химичен елемент Тема 1. Структура на атомите. Периодичен закон и периодична система химични елементи DI. Менделеев. Съвременни представи за строежа на атомите.

Химични свойства на солите (средна) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3

1. Кое от следните твърдения е вярно за наситени разтвори? 1) наситен разтвор може да се концентрира, 2) наситен разтвор може да се разреди, 3) наситен разтвор не може

Общинска бюджетна образователна институция Средно общообразователно училище 1 на село Павловская общинска формация Павловски район на Краснодарска територия Система за обучение на ученици

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА РАЙОН КРАСНОДАР ДЪРЖАВНА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ НА СРЕДНОТО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ "НОВОРОСИЙСКИ КОЛЕДЖ ПО РАДИОЕЛЕКТРОННО УСТРОЙСТВО"

I. Изисквания за нивото на обучение на учениците Студентите в резултат на овладяването на раздела трябва да знаят / разбират: химични символи: признаци на химични елементи, формули химични вещества и химични уравнения

Междинно сертифициране по класове по химия 10-11 Проба А1 Подобна конфигурация на външното енергийно ниво има атоми на въглерод и 1) азот 2) кислород 3) силиций 4) фосфор А2. Сред елементите е алуминият

Повторение на A9 и A10 (свойства на оксиди и хидроксиди); A11 Характеристика химични свойства соли: средни, кисели, основни; комплекс (например алуминиеви и цинкови съединения) А12 Връзка на неорганични

ОБЯСНИТЕЛНА БЕЛЕЖКА Работната програма се основава на Примерната програма на основния общо образование по химия, както и курсови програми по химия за ученици от 8-9 клас на образователни институции

Тест по степен по химия 11 (основно ниво) Тест "Видове химически реакции (степен по химия 11, основно ниво) Вариант 1 1. Попълнете уравненията на реакциите и посочете техния тип: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Задача 1. В коя от тези смеси солите могат да бъдат отделени една от друга с помощта на вода и филтриращо устройство? а) BaSO 4 и CaCO 3 b) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3 Задача

Електролитни разтвори ВАРИАНТ 1 1. Напишете уравненията за процеса на електролитна дисоциация на хипойодна киселина, меден (I) хидроксид, ортоарсенова киселина, меден (II) хидроксид. Напишете изрази

Урок по химия. (Клас 9) Тема: Реакции на йонообмен. Цел: Да се \u200b\u200bформират понятията за йонообменни реакции и условията за тяхното възникване, да се попълнят и съкратят йонно-молекулярни уравнения и да се запознаят с алгоритъма

ХИДРОЛИЗА НА СОЛИТЕ Т. А. Колевич, Вадим Е. Матулис, Виталий Е. Матулис 1. Водата като слаб електролит Водороден експонент (рН) на разтвор Нека си припомним структурата на водната молекула. Кислородният атом е свързан с водородните атоми

Тема ЕЛЕКТРОЛИТИЧНА ДИСОЦИАЦИЯ. ИОННИ ОБМЕННИ РЕАКЦИИ Тестван елемент на съдържание Форма на задачата Макс. точка 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитична дисоциация VO 1 3. Условия на необратимо

18 Ключ към вариант 1 Напишете реакционните уравнения, съответстващи на следните последователности на химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан

Усть-Донецк регион x. Кримска общинска бюджетна образователна институция Кримско средно училище ОДОБРЕНО Заповед от 2016 г. Директор на училището И.Н. Калитвенцева Работна програма

Индивидуална домашна работа 5. ВОДИЧЕН ПОКАЗАТЕЛ НА ОКОЛНАТА СРЕДА. ХИДРОЛИЗА НА СОЛИТЕ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ Електролитите са вещества, които провеждат електрически ток. Процесът на разлагане на веществото на йони под действието на разтворител

1. Основните свойства се показват от външния оксид на елемента: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите съответства на израза на степента на дисоциация на електролитите: 1) α \u003d n \\ n 2) V m \u003d V \\ n 3) n \u003d

Задачи A23 по химия 1. Взаимодействието съответства на съкратеното йонно уравнение. За да се изберат вещества, чието взаимодействие ще даде такова йонно уравнение, е необходимо, използвайки таблицата на разтворимостта,

1 Хидролиза Отговорите на задачите са дума, фраза, номер или последователност от думи, цифри. Запишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци. Съвпадение между

Банка от задачи 11 клас по химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и имат еднаква конфигурация 3. Атомите на магнезия и имат подобна конфигурация на външното енергийно ниво.

ОБЩИНСКА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "УЧИЛИЩЕ 72" НА ГРАД САМАРА, РАЗГЛЕЖДАНА на срещата методическо обединение учители (председател на МО: подпис, пълно име) протоколи от 20

Хидролизата на естерите протича обратимо в кисела среда (в присъствието на неорганична киселина) с образуването на съответния алкохол и карбоксилна киселина.

За да се измести химическото равновесие към реакционните продукти, се извършва хидролиза в присъствието на алкали.

В исторически план първият пример за такава реакция е алкалното разцепване на естери на висши мастни киселини, което води до сапун. Това се случи през 1811 г., когато френският учен Е. Шевреул. чрез нагряване на мазнини с вода в алкална среда, той получава глицерин и сапуни - соли на висшите карбоксилни киселини. Въз основа на този експеримент беше установен съставът на мазнините, те се оказаха естери, но само „три пъти сложни., Производни на трихидратния алкохол на глицерола - триглицеридам. А процесът на хидролиза на естери в алкална среда все още се нарича „осапуняване“.

Например осапуняване на естера, образуван от глицерол, палмитинова и стеаринова киселини:

Натриевите соли на висшите карбоксилни киселини са основните компоненти на твърдия сапун, калиевите соли са течен сапун.

През 1854 г. френският химик М. Бертело за първи път провежда реакцията на естерификация и синтезира мазнини. Следователно, хидролизата на мазнините (подобно на други естери) е обратима. Уравнението на реакцията може да бъде опростено, както следва:

При живите организми настъпва ензимна хидролиза на мазнините. В червата под въздействието на липазния ензим хранителните мазнини се хидратират в глицерол и органични киселини, които се абсорбират от чревните стени, а в организма се синтезират нови мазнини, характерни за този организъм. Те навлизат в кръвообращението през лимфната система и след това в мастната тъкан. Оттук нататък мазнините навлизат в други органи и тъкани на тялото, където в процеса на метаболизма в клетките те отново се хидролизират и след това постепенно се окисляват до въглероден окис и вода с отделяне на енергия, необходима за живота.

В технологията хидролизата на мазнините се използва за получаване на глицерин, висши карбоксилни киселини и сапун.

Хидролиза на въглехидратите

Докато пропадате, въглехидратите са основни компоненти на нашата храна. Освен това ди- (захароза, лактоза, малтоза) и полизахариди (нишесте, гликогея) не се усвояват директно от организма. Те, подобно на мазнините, първо се подлагат на хидролиза. Нишестената хидролиза протича поетапно.

В лабораторни и промишлени условия киселината се използва като катализатор за тези процеси. Реакциите се провеждат с нагряване.
Реакцията на хидролиза на нишесте до глюкоза под каталитично действие на сярна киселина е проведена през 1811 г. от руския учен К. С. Кирхоф.
При хората и животните хидролизата на въглехидратите се осъществява под действието на ензими (схема 4).

Промишлената хидролиза на нишесте произвежда глюкоза и меласа (смес от декстрини, малтоза и глюкоза). Меласата се използва в сладкарството.
Декстрините, като продукт на частична хидролиза на нишесте, имат адхезивен ефект: те са свързани с появата на коричка върху хляба и пържените картофи, както и с образуването на плътен филм върху покрития с малеинов лен под въздействието на горещо желязо.

Друг познат от вас полизахарид, целулозата, също може да бъде хидролизиран до глюкоза при продължително нагряване с минерални киселини. Процесът върви стъпка по стъпка, но за кратко. Този процес е в основата на мнозина инсталации за хидролиза... Използват се за получаване на храни, фуражи и технически продукти от нехранителни растителни материали - дървесни отпадъци, дървообработване (дървени стърготини, стърготини, дървесни стърготини), преработка на селскостопански култури (слама, люспи от семена, кочани от царевица и др.).

Техническите продукти на такива индустрии са глицерин, етилен гликол. органични киселини, фуражна мая, етилов алкохол, сорбитол (шест алкохол).

Протеинова хидролиза

Хидролизата може да бъде потисната (значително намаляване на количеството сол, което се подлага на хидролиза).

а) увеличаване на концентрацията на разтвореното вещество
б) охладете разтвора;
а) добавете един от продуктите на хидролизата към разтвора; например за подкисляване на разтвора, ако неговата солна киселина е кисела в резултат на хидролиза или за алкализиране, ако е алкална.

Стойността на хидролизата

Солната хидролиза има както практическо, така и биологично значение.

Още в древни времена бенката се е използвала като препарат. Пепелта съдържа калиев карбонат, който се хидролизира във вода от аниона, водният разтвор става сапунен поради образуваните по време на хидролизата OH йони.

В момента използваме сапуни, препарати и други препарати в ежедневието. Основният компонент на сапуна са натриевите или калиевите соли на висшите мастни карбоксилни киселини: стеарати, палмитати, които се хидролизират.

В състава на праховете за пране и други детергенти са специално въведени соли на неорганични киселини (фосфати, карбонати), които засилват ефекта на измиване чрез повишаване на рН на околната среда.

Солите, които създават необходимата алкална среда на разтвора, се съдържат в фотографския проявител. Това са натриев карбонат, калиев карбонат, боракс и други соли, които хидролизират, но анион.

Ако киселинността на почвата е недостатъчна, растенията развиват заболяване - хлороза. Неговите признаци са пожълтяване или избелване на листата, изоставане в растежа и развитието. Ако рН е\u003e 7,5, тогава към него се добавя амониев сулфатен тор, което допринася за повишаване на киселинността, дължащо се на хидролиза от катион, преминаващ през почвата.

Биологичната роля на хидролизата на някои соли, изграждащи организма, е безценна.

Моля, обърнете внимание, че при всички реакции на хидролиза, степента на окисление на химичните елементи не се променя. Редукционните реакции обикновено не се наричат \u200b\u200bреакции на хидролиза, въпреки че веществото взаимодейства с вода.

Какви фактори могат да повлияят на степента на хидролиза

Както вече знаете, от определението - хидролизата е процес на разлагане с помощта на вода. В разтвор солите присъстват под формата на йони и техните движеща сила, което провокира подобна реакция, се нарича образуване на нискодисоцииращи частици. Това явление е характерно за много реакции, протичащи в разтвори.

Но не винаги йоните, взаимодействайки с водата, създават нискодисоцииращи частици. И така, както вече знаете, че солта се състои от катион и анион, тогава са възможни такива видове хидролиза като:

Ако водата реагира с катион, получаваме катионна хидролиза;
Ако водата реагира само с аниона, тогава получаваме хидролиза от аниона;
С едновременното навлизане на катиона и аниона в реакция с вода, получаваме съвместна хидролиза.

Тъй като вече знаем, че хидролизата има обратима реакция, състоянието на нейното равновесие се влияе от някои фактори, които включват: температура, концентрация на продуктите на хидролизата, концентрации на участниците в реакцията и добавяне на чужди вещества. Но когато газообразните вещества не участват в реакцията, тези вещества не влияят на налягането, с изключение на водата, тъй като концентрацията му е постоянна.

Сега нека разгледаме примери за изрази за константи на хидролизата:

Температурата може да бъде фактор, който влияе върху равновесното състояние на хидролизата. Така че с увеличаване на температурата, равновесието на системата се измества надясно и в този случай степента на хидролиза се увеличава.

Ако следваме принципите на Le Chatelier, тогава виждаме, че с увеличаване на концентрацията на водородни йони, равновесието се измества наляво, докато степента на хидролиза намалява и с увеличаване на концентрацията, виждаме ефекта върху реакцията във втората формула.

С концентрацията на соли можем да забележим, че равновесието в системата се измества надясно, но степента на хидролиза, ако следвате принципите на Le Chatelier, намалява. Ако разгледаме този процес от гледна точка на константа, ще видим, че след добавяне на фосфатни йони, равновесието ще се измести надясно и концентрацията им ще се увеличи. Тоест, за да се удвои концентрацията на хидроксидни йони, е необходимо да се увеличи концентрацията на фосфатни йони четири пъти, въпреки че стойността на константата не трябва да се променя. От това следва, че съотношението
ще намалее с 2 пъти.

С фактора на разреждане има едновременно намаляване на частиците, които са в разтвор, с изключение на водата. Ако следваме принципа на Льо Шателие, тогава виждаме, че равновесието се измества и броят на частиците се увеличава. Но тази реакция на хидролиза протича без да се взема предвид водата. В този случай разреждането на равновесието се измества към хода на тази реакция, т.е. надясно и е естествено степента на хидролиза да се увеличи.

Положението на равновесие може да бъде повлияно от добавянето на чужди вещества, при условие че те реагират с един от участниците в реакцията. Например, ако добавим разтвор на натриев хидроксид към разтвор на меден сулфат, тогава наличните в него хидроксидни йони ще започнат да взаимодействат с водородните йони. В този случай от принципа на Льо Шателие следва, че в резултат концентрацията ще намалее, равновесието ще се измести надясно и степента на хидролиза ще се увеличи. Е, когато към разтвора се добави натриев сулфид, равновесието ще се измести наляво, поради свързването на медни йони с практически неразтворим меден сулфид.

Нека обобщим от изучения материал и стигнем до извода, че темата за хидролизата не е трудна, но е необходимо ясно да се разбере какво е хидролизата, да има обща представа за изместването в химическото равновесие и да се запомни алгоритъмът за писане на уравнения.

Задачи

1. Изберете примери за органични вещества, подложени на хидролиза:
глюкоза, етанол, бромометан, метанал, захароза, метилов естер на мравчена киселина, стеаринова киселина, 2-метил бутан.

Съставете уравненията за реакциите на хидролиза; в случай на обратима хидролиза, посочете условията, позволяващи да се измести химичното равновесие към образуването на реакционния продукт.

2. Солите на Kik подлежат ли на хидролиза Каква среда могат да имат в този случай водни разтвори соли? Дай примери.

3. Кои от солите са катионно хидролизирани? Съставете уравненията на тяхната хидролиза, посочете средата.