Изомеризация на алкани. Алкани

АЛКАНИ (наситени въглеводороди, парафини)

Алкани - алифатни (ациклични) наситени въглеводороди, в които въглеродните атоми са свързани чрез прости (единични) връзки в неразклонени или разклонени вериги.

Алкани - наименованието на наситени въглеводороди съгласно международната номенклатура.
Парафини- исторически установено име, отразяващо свойствата на тези съединения (от лат. parrum affinis - с малък афинитет, неактивен).
Ограничение, или наситен, тези въглеводороди се наричат \u200b\u200bвъв връзка с пълното насищане на въглеродната верига с водородни атоми.

Най-простите представители на алканите:

Молекулярни модели:

Когато се сравняват тези съединения, може да се види, че те се различават помежду си по групата -CH 2 - (метилен). Добавяне на друга група към пропан -CH 2 -, получаваме бутан С4Н10след това алкани С5Н12, С6Н14 и т.н.

Сега можете да изведете общата формула за алкани. Броят на въглеродните атоми в серията алкани се приема като н , тогава броят на водородните атоми ще бъде 2n + 2 ... Следователно съставът на алканите съответства на общата формула C n H 2n + 2.
Следователно, често се използва следното определение:

Алкани - въглеводороди, чийто състав се изразява с общата формула C n H 2n + 2където н - броят на въглеродните атоми.

Структура на алкан

Химическа структура (реда на свързване на атомите в молекулите) на най-простите алкани - метан, етан и пропан - са показани от техните структурни формули, дадени в раздел 2. От тези формули може да се види, че в алканите има два вида химически връзки:

C - C и S - N.

Връзката C - C е ковалентна неполярна. C - H връзката е ковалентна слабо полярна, тъй като въглеродът и водородът са близки по електроотрицателност (2,5 - за въглерод и 2,1 - за водород). Образуването на ковалентни връзки в алкани поради общите електронни двойки въглеродни и водородни атоми може да бъде показано с помощта на електронни формули:

Електронните и структурните формули отразяват химическа структурано не дават представа за пространствена структура на молекулите, което значително влияе върху свойствата на веществото.

Пространствена структура, т.е. взаимното разположение на атомите на молекулата в пространството зависи от посоката на атомните орбитали (АО) на тези атоми. При въглеводородите основната роля играе пространствената ориентация на атомните орбитали на въглерода, тъй като сферичните 1s-AO на водородния атом нямат определена посока.

Пространственото разположение на въглеродните АО от своя страна зависи от вида на неговата хибридизация (част I, раздел 4.3). Наситеният въглероден атом в алкани е свързан с четири други атома. Следователно състоянието му съответства на sp 3 хибридизация (част I, раздел 4.3.1). В този случай всеки от четирите sp 3-хибридни AO на въглерода участва в аксиално (σ-) припокриване с s-AO на водорода или с sp 3 -AO на друг въглероден атом, образувайки σ-връзки C - H или C - C.

Четири σ-връзки на въглерода са насочени в пространството под ъгъл 109 о 28 ", което съответства на най-малкото отблъскване на електрони. Следователно молекулата на най-простия представител на алканите - метан СН 4 - има формата на тетраедър, в центъра на който има въглероден атом, а по върховете има водородни атоми:

Валент ъгъл H-C-H е равно на 109 o 28 ". Пространствената структура на метана може да бъде показана с помощта на обемни (мащабни) и модели на топка и пръчка.

Удобно е да използвате пространствената (стереохимична) формула за запис.

В молекулата на следващия хомолог - етан C 2 H 6 - два тетраедрични sp 3-въглеродните атоми образуват по-сложна пространствена структура:

За алкановите молекули, съдържащи повече от 2 въглеродни атома, са характерни извити форми. Това може да се покаже с пример н-бутан (VRML модел) или н-пентан:

Изомеризъм на алкани

Изомеризмът е феноменът на съществуването на съединения, които имат един и същ състав (една и съща молекулна формула), но различни структури. Такива връзки се наричат изомери.

Разликите в реда, в който атомите са свързани в молекули (т.е. в химическата структура), водят до структурна изомерия... Структурата на структурните изомери се отразява от структурните формули. В поредицата алкани структурната изомерия се проявява, когато веригата съдържа 4 или повече въглеродни атома, т.е. като се започне с бутан C 4 H 10.
Ако в молекулите с един и същ състав и една и съща химическа структура е възможно различно взаимно подреждане на атомите в пространството, тогава пространствена изомерия (стереоизомерия)... В този случай използването на структурни формули не е достатъчно и модели на молекули или специални формули - стереохимични (пространствени) или проекционни.

Алканите, започвайки с етан H 3 C - CH 3, съществуват в различни пространствени форми ( конформации), причинени от вътремолекулно въртене по σ-връзките С - С, и проявяват т.нар ротационна (конформационна) изомерия.

Освен това, ако в молекулата има въглероден атом, свързан с 4 различни заместители, е възможен друг тип пространствена изомерия, когато два стереоизомера се отнасят един към друг като обект и неговото огледално изображение (точно както лявата ръка се отнася до дясната). Такива разлики в структурата на молекулите се наричат оптична изомерия.

Структурна изомерия на алкани

Структурните изомери са съединения със същия състав, различаващи се в реда на свързване на атомите, т.е. химическа структура на молекулите.

Причината за проявата на структурна изомерия в поредицата алкани е способността на въглеродните атоми да образуват вериги от различни структури.Този тип структурна изомерия се нарича изомерия на въглеродния скелет.

Например, алкан от състава C 4 H 10 може да съществува във формата две структурни изомери:

и алкан С 5 Н 12 - във формата три структурни изомери, различаващи се по структурата на въглеродната верига:

С увеличаване на броя на въглеродните атоми в състава на молекулите се увеличават възможностите за разклоняване на веригата, т.е. броят на изомерите се увеличава с броя на въглеродните атоми.

Структурните изомери се различават по физични свойства. Алканите с разклонена структура, поради по-малко плътното набиране на молекули и съответно по-малките междумолекулни взаимодействия, кипят при по-ниска температура от техните неразклонени изомери.

При извеждането на структурните формули на изомери се използват следните методи.

Най-простите органични съединения са въглеводородисъставен от въглерод и водород. В зависимост от естеството на химичните връзки във въглеводородите и съотношението между въглерод и водород, те се подразделят на ограничаващи и ненаситени (алкени, алкини и др.)

Ограничениевъглеводороди (алкани, въглеводороди от метановата серия) се наричат \u200b\u200bсъединения на въглерода с водород, в молекулите на които всеки въглероден атом прекарва не повече от една валентност, за да се свърже с който и да е друг съседен атом, а всички валенции, които не са изразходвани за свързване с въглерод, са наситени с водород. Всички въглеродни атоми в алканите са в sp 3 състояние. Наситените въглеводороди образуват хомоложна серия, характеризираща се с общата формула C n H 2n + 2... Родоначалникът на тази поредица е метанът.

Изомеризъм. Номенклатура.

Алканите с п \u003d 1,2,3 могат да съществуват само като един изомер

Започвайки от n \u003d 4, се появява явлението структурна изомерия.

Броят на структурните изомери на алкани се увеличава бързо с увеличаване на броя на въглеродните атоми, например, пентанът има 3 изомера, хептанът има 9 и т.н.

Броят на алкановите изомери също се увеличава поради възможните стереоизомери. Започвайки от C 7 H 16, е възможно съществуването на хирални молекули, които образуват два енантиомера.

Алканска номенклатура.

Доминиращата номенклатура е номенклатурата на IUPAC. В същото време той съдържа елементи от тривиални имена. По този начин първите четири членове на хомоложната серия алкани имат тривиални имена.

СН 4 - метан

С2Н6 - етан

C 3 H 8 - пропан

C 4 H 10 - бутан.

Имената на останалите хомолози са получени от гръцки латински цифри. И така, за следните членове на поредица от нормална (неразклонена) структура се използват имената:

C 5 H 12 - пентан, C 6 H 14 - хексан, C 7 H 18 - хептан,

C 14 H 30 - тетрадекан, C 15 H 32 - пентадекан и др.

Основни правила на IUPAC за разклонени алкани

а) изберете най-дългата неразклонена верига, чието име е основата (корен). Към това стъбло се добавя суфиксът „an“

б) номерирайте тази верига според принципа на най-малко локатори,

в) заместителят е посочен под формата на представки в азбучен ред като се посочва местоположението. Ако в родителската структура има няколко еднакви заместители, техният брой се обозначава с гръцки цифри.

В зависимост от броя на другите въглеродни атоми, с които разглежданият въглероден атом е пряко свързан, се разграничават: първични, вторични, третични и четвъртични въглеродни атоми.

Като заместители в разклонените алкани се появяват алкилови групи или алкилови радикали, които се разглеждат в резултат на елиминирането на един водороден атом от молекулата на алкана.

Имената на алкиловите групи са получени от имената на съответните алкани, като се заменя последната суфикс "an" с суфикса "yl".

СНЗ - метил

CH3CH2 - етил

СНЗ СН2СН2 - пропил

За наименованието на разклонени алкилови групи се използва и номериране на веригите:

Започвайки с етан, алканите са в състояние да образуват конформери, които съответстват на забавена конформация. Възможността за преход от една инхибирана конформация към друга през затъмнената се определя от въртящата се бариера. Определянето на структурата, състава на конформерите и бариерите пред въртенето са задачите на конформационния анализ.

2. Химични свойства на алканите (метан, етан): изгаряне, заместване, разлагане, дехидриране.

Всички връзки в алканите са с ниска полярност, поради което се характеризират с радикални реакции. Липсата на pi връзки прави реакциите на добавяне невъзможни.

Алканите се характеризират с реакции на заместване, елиминиране и горене.

1. Реакции на заместване

А) с халогени (от хлор Cl 2 - на светлина, Br 2 - при нагряване) реакцията се подчинява правило на Марковников (Правила на Марковников) - на първо място, халогенът замества водорода с най-малко хидрогенирания въглероден атом. Реакцията протича на етапи - в един етап се заменят не повече от един водороден атом.

Йодът реагира най-трудно и освен това реакцията не стига до края, тъй като например, когато метанът взаимодейства с йод, се образува водороден йодид, който реагира с метилйодид, образувайки метан и йод (обратима реакция):

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl (хлорометан)

CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl (дихлорометан)

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl (трихлорметан)

CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl (въглероден тетрахлорид)

Б) Нитрация (реакция на Коновалов)

Алканите реагират с 10% разтвор на азотна киселина или азотен оксид N 2 O 4 в газовата фаза при температура 140 ° и ниско налягане, за да образуват нитропроизводни. Реакцията също се подчинява на правилото на Марковников. Един от водородните атоми се заменя с остатъка от NO 2 (нитро група) и водата се отделя

Реакции на разцепване

А) дехидрогениране - водородна абстракция. Реакционните условия за катализатора са платина и температура.

CH3 - CH3 → CH2 \u003d CH2 + H2

Б) напукване процесът на термично разлагане на въглеводородите, който се основава на реакциите на разделяне на въглеродната верига на големи молекули за образуване на съединения с по-къса верига. При температура 450–700 o C алканите се разлагат поради разкъсването на C - C връзките (при тази температура се задържат по-силни C - H връзки) и се образуват алкани и алкени с по-малък брой въглеродни атоми

C 6 H 14 C 2 H 6 + C 4 H 8

В) пълно термично разлагане

СН4С + 2Н2

Реакции на окисляване

А) реакция на горене При запалване (t \u003d 600 o C) алканите реагират с кислород и те се окисляват до въглероден диоксид и вода.

С n Н 2n + 2 + O 2 ––\u003e CO 2 + H 2 O + Q

СН 4 + 2О 2 ––\u003e CO 2 + 2H 2 O + Q

Б) Каталитично окисление- при относително ниска температура и с използването на катализатори, той е придружен от разкъсване само на част от С - Н връзките приблизително в средата на молекулата и С - Н и се използва за получаване на ценни продукти: карбоксилни киселини, кетони, алдехиди, алкохоли.

Например при непълно окисление на бутан (разцепване на връзката С2-С3) се получава оцетна киселина

4. Реакции на изомеризация не е типично за всички алкани. Обръща се внимание на възможността за превръщане на някои изомери в други, наличието на катализатори.

C4H10C4H10

5.. Алкани с основна верига от 6 или повече въглеродни атоми също реагирайте дехидроциклизация, но винаги образуват 6-членен пръстен (циклохексан и неговите производни). В условията на реакцията този цикъл претърпява по-нататъшно дехидриране и се превръща в енергийно по-стабилен бензенов цикъл на ароматен въглеводород (арен).

Въглеводороди, в молекулите на които атомите са свързани с единични връзки и които съответстват на общата формула C n H 2 n +2.
В алкановите молекули всички въглеродни атоми са в sp 3-хибридизационно състояние. Това означава, че и четирите хибридни орбитали на въглеродния атом са еднакви по форма, енергия и са насочени към ъглите на равностранна триъгълна пирамида - тетраедър. Ъглите между орбиталите са 109 ° 28 ′.

Възможно е почти свободно въртене около единична връзка въглерод-въглерод и алкановите молекули могат да придобият голямо разнообразие от форми с ъгли при въглеродни атоми, близки до тетраедричните (109 ° 28 ′), например в молекула н-пентан.

Особено си струва да си припомним връзките в алкановите молекули. Всички връзки в молекулите на наситените въглеводороди са единични. Припокриването възниква по оста,
свързващи ядрата на атомите, т.е. това са σ-връзки. Въглерод-въглеродните връзки са неполярни и слабо поляризуеми. Дължината на С-С връзката в алкани е 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). CH облигациите са малко по-къси. Електронната плътност е леко пристрастна към по-електроотрицателния въглероден атом, т.е. връзка CH е слабо полярна.

Липсата на полярни връзки в молекулите на наситените въглеводороди води до факта, че те са слабо разтворими във вода и не взаимодействат с заредени частици (йони). Най-типичните реакции за алканите са реакции, включващи свободни радикали.

Хомологични серии на метан

Хомолози - вещества, подобни по структура и свойства и се различават по една или повече СН2 групи.

Изомеризъм и номенклатура

Алканите се характеризират с така наречената структурна изомерия. Структурните изомери се различават един от друг по структурата на въглеродния скелет. Най-простият алкан със структурни изомери е бутанът.

Основи на номенклатурата

1. Избор на основната верига. Образуването на името на въглеводород започва с дефиницията на основната верига - най-дългата верига от въглеродни атоми в молекулата, която е, като че ли, нейна основа.
2. Номериране на атомите на основната верига. На атомите в основната верига се присвояват числа. Номерирането на атомите на основната верига започва от края, до който заместителят е по-близо (структури А, В). Ако заместителите са на еднакво разстояние от края на веригата, тогава номерирането започва от края, в който има повече от тях (структура Б). Ако различни заместители са на еднакво разстояние от краищата на веригата, тогава номерирането започва от края, до който е по-близо по-старият (структура D). Предимството на въглеводородните заместители се определя от реда, в който буквата следва в азбуката, с която започва името им: метил (-СН3), след това етил (-СН2-СНЗ), пропил (-СН2-СН2-СНЗ ) и т.н.
Моля, обърнете внимание, че името на заместителя се формира чрез заместване на суфикса -an с суфикса - тиня в името на съответния алкан.
3. Формиране на имена... В началото на името посочете числа - броя на въглеродните атоми, на които са разположени заместителите. Ако има няколко заместители на даден атом, тогава съответното число в името се повтаря два пъти, разделено със запетаи (2,2-). След числото, броят на заместителите ( ди - две, три - три, тетра - четири, пента - пет) и името на заместителя (метил, етил, пропил). След това, без интервали или тирета, името на основната верига. Основната верига се нарича въглеводород - член на хомоложната серия метан ( метан СН 4, етан C2H6, пропан C 3 H 8, C 4 H 10, пентан C 5 H 12, хексан C 6 H 14, хептан C 7 H 16, октан C 8 H 18, нонан C 9 H 20, декан С 10 Н 22).

Физични свойства на алканите

Първите четири представители на хомоложната серия метан са газове. Най-простият от тях е метанът - газ без цвят, вкус и мирис (миризмата на "газ", след като почувствате, което, трябва да се обадите на 04, се определя от миризмата на меркаптани - съдържащи сяра съединения, специално добавени към метана, използвани в битови и промишлени газови уреди за хората тези в близост до тях можеха да помиришат теча).
Въглеводороди от състав от C 4 H 12 до C 15 H 32 - течности; по-тежките въглеводороди са твърди вещества. Точките на кипене и топене на алканите постепенно се увеличават с увеличаване на дължината на въглеродната верига. Всички въглеводороди са слабо разтворими във вода; течните въглеводороди са обичайни органични разтворители.

Химични свойства на алканите

Реакции на заместване.
Най-типичните реакции за алканите са реакциите на заместване на свободните радикали, по време на които водородният атом се заменя с халогенен атом или някаква група. Нека представим уравненията на характерните реакции халогениране:

В случай на излишък на халоген, хлорирането може да продължи по-далеч, до пълното заместване на всички водородни атоми с хлор:

Получените вещества се използват широко като разтворители и изходни материали в органичните синтези.
Реакция на дехидриране (водородна абстракция).
По време на преминаването на алкани през катализатора (Pt, Ni, A1 2 0 3, Cr 2 0 3) при висока температура (400-600 ° C), молекулата на водорода се отделя и се образува алкен:

Реакции, придружени от разрушаване на въглеродната верига.
Всички наситени въглеводороди изгарят, образувайки въглероден диоксид и вода. Газообразните въглеводороди, смесени с въздух в определени пропорции, могат да експлодират.
1. Изгаряне на наситени въглеводороди е екзотермична реакция на свободните радикали, която е много важна при използването на алкани като гориво:

Като цяло реакцията на изгаряне на алкан може да бъде написана по следния начин:

2. Термично разлагане на въглеводороди.

Процесът протича съгласно механизма на свободните радикали. Повишаването на температурата води до хомолитично разрушаване на връзката въглерод-въглерод и образуването на свободни радикали.

Тези радикали взаимодействат помежду си, обменяйки водороден атом, с образуването на алканова молекула и алкенова молекула:

Реакциите на термично разцепване са в основата на индустриалния процес - крекинг на въглеводороди. Този процес е най-важният етап в рафинирането на нефт.

3. Пиролиза... Когато метанът се нагрява до температура от 1000 ° C, започва метановата пиролиза - разлагане на прости вещества:

При нагряване до температура 1500 ° C е възможно образуването на ацетилен:

4. Изомеризация... Когато линейните въглеводороди се нагряват с изомеризационен катализатор (алуминиев хлорид), се образуват вещества с разклонен въглероден скелет:

5. Ароматизация... Алкани с шест или повече въглеродни атоми във веригата в присъствието на катализатор се циклизират, образувайки бензен и неговите производни:

Алканите влизат в реакции, протичащи по механизма на свободните радикали, тъй като всички въглеродни атоми в алкановите молекули са в sp 3-хибридизационно състояние. Молекулите на тези вещества са изградени с помощта на ковалентни неполярни С-С (въглерод-въглерод) връзки и слабо полярни С-Н (въглерод-водород) връзки. Те не съдържат области с увеличена или намалена електронна плътност, лесно поляризуеми връзки, т.е. такива връзки, в които електронната плътност може да се измести под въздействието на външни фактори (електростатични полета на йони). Следователно алканите няма да реагират с заредени частици, тъй като връзките в алкановите молекули не се разрушават от хетеролитичен механизъм.

Алканите в химията се наричат \u200b\u200bнаситени въглеводороди, при които въглеродната верига е отворена и се състои от въглерод, свързан помежду си чрез единични връзки. Също характерна черта алканите са, че изобщо не съдържат двойни или тройни връзки. Понякога алканите се наричат \u200b\u200bпарафини, факт е, че парафините всъщност са смес от наситени въглероди, тоест алкани.

Алканова формула

Формулата на алкан може да бъде написана като:

Освен това n е по-голямо или равно на 1.

Алканите се характеризират с изомеризъм на въглеродния скелет. В този случай връзките могат да приемат различни геометрични фигури, както е показано на снимката по-долу.

Изомеризъм на въглеродния скелет на алкани

С нарастването на растежа на въглеродната верига се увеличава и броят на изомерите. Например, бутанът има два изомера.

Получаване на алкани

Алканът обикновено се получава по различни синтетични методи. Например, един от методите за получаване на алкан включва реакция на "хидрогениране", когато алканите се извличат от ненаситени въглехидрати под въздействието на катализатор и при температура.

Физични свойства на алканите

Алканите се различават от другите вещества по пълното отсъствие на цвят и освен това са неразтворими във вода. Точката на топене на алканите се увеличава с увеличаване на молекулното тегло и дължината на въглеводородната верига. Тоест, колкото по-разклонен е алканът, толкова по-висока е температурата му на горене и топене. Газообразните алкани изгарят с бледосин или безцветен пламък, като същевременно отделят много топлина.

Химични свойства на алканите

Алканите са химически неактивни вещества поради силата на силните сигма връзки C - C и C - H. При това комуникация C-C неполярни и СН са нискополярни. И тъй като всичко това са нискополяризирани видове връзки, които принадлежат към вида сигма, те ще се разкъсат според хомолитичния механизъм, в резултат на което се образуват радикали. И като следствие химични свойства алканите са основно радикални реакции на заместване.

Това е формулата за радикално заместване на алкани (халогениране на алкани).

Освен това можете също да подчертаете такива химична реакция като азотирани алкани (реакция на Коновалов).

Тази реакция протича при температура от 140 ° С и най-добре е с третичен въглероден атом.

Крекинг на алкани - тази реакция протича под действието на високи температури и катализатори. Тогава се създават условия, когато висшите алкани могат да скъсат връзките си, за да образуват алкани от по-нисък ред.

Цел: запознаване на студентите със структурни характеристики, хомоложни редици, изомерия, номенклатура на алканите и тяхното производство.

Образователна. Получете първоначална представа за алканите (обща формула, хомоложни серии от алкани, техния състав и структура, приложение).

Развиване.

Образователна.

Оборудване: компютър, мултимедиен проектор, екран.

Напредък в работата

I. Организационен момент.

II. Мотивационен блок.

Учител. Продължаваме да изучаваме органична химия. Предлагам да ви върна 160 години назад, в добрата стара Англия (Презентация.Слайд 1) .

1848 г., 15-годишната Хана Грийнър умира в Нюкасъл по време на лека операция. Лекарят Мегисън, който е извършил операцията, е посочил фактите по време на разследването. „Седнах на пациента на един стол и донесох кърпичка до носа й, потопена само в една чаена лъжичка от това вещество. Хана пое две вдишвания. Минута по-късно помолих моя асистент да продължи с операцията. Минута по-късно отворих очите й, те останаха отворени, съдовете на склерата бяха пълни с кръв, устните и лицето станаха много бели. Реших да кървя от вените си, но получих не повече от лъжица кръв. Мисля, че тя беше мъртва преди опита ми да пусна кръв. От момента на първото вдишване на това вещество до смъртта не минаха повече от три минути. " Какво е причинило смъртта на Хана, все още е загадка. За какво вещество мислите, че говорим? ( Всички предложения се чуват.)Хлороформ. Намерете формулата. (Използвайте справочника, Интернет.)CH3CI.Това вещество е производно на СН4. Към кой клас принадлежи това вещество? Алкани.(Учениците записват темата на урока в тетрадка.)Алкани, първи клас от всички класове органична материя които ще изучаваме. Затова ви предлагам план, според който ще се изучават всички класове органични вещества.

1. Определение. Формула. Състав.
2. Структурата.
3. Хомологични редове. Номенклатура.
4. Видове изомерия.
5. Методи за получаване.
6. Физически свойства.
7. Химични свойства.
8. Приложение.

(Точки 1-5 се изучават в първия урок, 6-8 във втория урок.)

III. Насочване.

Прегледайте първите 5 точки от схемата и посочете целта на урока.

IV. Изпълняващ блок.

Учител: Какво мислите вие, защо трябва да изучаваме алкани? Отворете страницата с урок 79. разгледайте схемата за използване на алкани. Както можете да видите, алканите са широко използвани. Затова мисля, че всеки трябва да знае за структурата, свойствата и получаването на тези вещества.

Учител. Какво знаете за алканите? (Всички отговори на учениците се записват на дъската. Обща формула CnH2n + 2; C-C единична връзка, -an)Въз основа на бележките учениците дават общо описание на алканите. Проверете със слайда (Слайд 2).

Сред формулите на органични вещества изберете формулите за алкани ( работа със симулатора) (Приложение 1)... Всички формули, намерени от учениците, учителят записва на дъската в колона. Образуват се редица вещества, които се различават помежду си по една или повече СН2 групи. Учениците заключават, че се е образувала хомологична поредица (Слайд 3).

Спомнете си номенклатурата на алканите.

Учител.Изучаваме структурата на алканите, като използваме примера на молекула метан . Чрез преглед на фрагмента отговорете на въпросите: - Какво е хибридизация ? - Какъв тип хибридизация имат алканите? - Ъгли между орбитали? Дължина на C-Link? (изглед Структурата на молекулата на метан (N 132051) CRC). (Работещ с Слайд 4).

Учител. Нека си припомним какво е изомерия и какви видове изомерия са характерни за органичните вещества. (Слайд 5).

Какви видове изомерия според вас са типични за apkans? Чрез метода на елиминиране учениците установяват, че един вид изомерия е характерен за алканите. Изомеризъм на въглеродния скелет. Един от студентите отива на черната дъска изгражда изомери за вещество с формулата C5H12, дава им имена, използвайки номенклатурата на IUPAC (получава оценка)... При желание студент е поканен на дъската, за да изпълни обратната задача.

Задачата. Изгответе структурни формули за следните вещества.

а) 2,3 диметилпентан; б) 2,5 диметилхексан; г) 3 метил-3 етилхептан (получава оценка).

Учител. Тъй като алканите са широко използвани, е необходимо да се проучат методите за тяхното получаване. ... (Получаването се изучава с помощта на учебника стр.70. Реакциите се записват в тетрадка от Слайд 6)

V. Звено за контрол и оценка.

Предлага се самостоятелна работа под формата на тест (Приложение 2). (В процес на взаимно преразглеждане е дадена оценка).Върнете се към плана на урока, разгледайте 1-5 точки, отговорете на въпроси

- Постигнахме ли целта си?
- Какво научихте в урока?
- Какво беше интересно?