Схема на взаимодействието на химикалите. Видове химични реакции

По време на химична реакция Други се получават от един вещества (да не се бъркат с ядрените реакции, при които един химичен елемент се превръща в друг).

Всяка химична реакция е описана от химическо уравнение:

Реагенти → Реакционни продукти

Стрелката показва посоката на реакцията.

Например:

В тази реакция метан (СН4) реагира с кислород (О2), в резултат на който е оформен въглероден диоксид (СО2) и вода (Н20), или по-скоро водна пара. Това е тази реакция, която се случва в кухнята, когато сте запалили газовата горелка. Трябва да прочетете уравнението: една молекула газообразен метан достига две молекули газообразен кислород, резултатът е един молекула въглероден диоксид и две водни молекули (водна пара).

Извиква се числата, разположени пред компонентите на химическата реакция реакция на коефициентите.

Има химически реакции ендотермален (с поглъщане на енергия) и екзотермична (с енергийно освобождаване). Изгарянето на метан е типичен пример за екзотермична реакция.

Има няколко вида химически реакции. Най-често:

• реакции на свързване;
• реакции на разлагане;
• реакции на еднократна заместване;
• реакции на двойно заместване;
• окислителни реакции;
• редукционни реакции.

Реакции на свързване

В реакциите на свързване, най-малко два елемента образуват един продукт:

2NA (t) + cl 2 (g) → 2nacl (t) - Обучение на сол за готвене.

Трябва да се обърне внимание на значителен нюанс на реакциите на съединението: в зависимост от условията на реакцията или пропорциите на реакцията на реагентите, може да има различни продукти. Например, при нормални условия на изгаряне на каменни въглища, се получава въглероден диоксид:
C (t) + 0 2 (g) → CO 2 (g)

Ако количеството кислород не е достатъчно, то се формира смъртоносно висящ газ:
2С (t) + 0 2 (g) → 2co (g)

Реакционно разлагане

Тези реакции са, както и противоположни по същество, реакциите на свързване. В резултат на реакцията на разлагане, веществото попада в две (3, 4 ...) по-прости елементи (връзки):

• 2H20 (g) → 2H2 (g) + 02 (g) - Разлагане на водата
• 2H2O2 (g) → 2H2 (g) o + 02 (g) - разлагане на водороден пероксид

Реакции за единични заместители

В резултат на единични реакции на заместване, по-активен елемент замества по-малко активен във връзка:

Zn (t) + cuso 4 (p-p) → znso 4 (p-p) + cu (t) \\ t

Цинкът в разтвора на медния сулфат измества по-малко активна мед, в резултат на който се образува разтвор на цинков сулфат.

Степента на дейност на металите Възходяща дейност:

• Алкалните и алкални земни метали са най-активни.

Йонното уравнение на горната реакция ще бъде:

Zn (t) + cu 2 + + s0 4 2- → zn 2 + + s04 2- + cu (t)

Йонната връзка на CUSO 4, когато се разтваря във вода, се разлага на медта катион (заряд 2+) и сулфатния анион (заряд 2-). В резултат на реакцията на заместване се образува цинково катион (което е същото зареждане като мед катион: 2-). Моля, обърнете внимание, че сулфатният анион присъства в двете части на уравнението, т.е. според всички правила на математиката, тя може да бъде намалена. В резултат на това ще бъде получено йонномолекулното уравнение:

Zn (t) + cu 2+ → zn 2 + + cu (t)

Двойни реакции на подмяна

Две електрони вече реагираха в реакциите с двойно заместване. Такива реакции също се наричат обменни реакции. Такива реакции са в решения с образованието:

• неразтворим твърдо вещество (реакция на утаяване);
• вода (реакции на неутрализация).

Реакции на отлагане

При смесване на сребърен нитрат разтвор (сол) с разтвор на натриев хлорид се образува сребърен хлорид:

Молекулярно уравнение: Kcl (p-p) + agno 3 (p-p) → agcl (t) + kNO 3 (p-p)

Йон уравнение: K + + CL - + AG + + NO 3 - → AGCL (t) + K + + No 3 -

Молекулярно йонно уравнение: CL - + AG + → AgCl (t)

Ако съединението е разтворимо, то ще бъде в разтвор в йонна форма. Ако съединението е неразтворимо, то ще бъде утаяно чрез образуване на твърдо вещество.

Неутрализационни реакции

Това са реакциите на взаимодействието на киселини и основи, в резултат на които се образуват водните молекули.

Например, реакцията на смесване на разтвор на сярна киселина и разтвор на натриев хидроксид (алкохол):

Молекулярно уравнение: H2S04 (p-p) + 2На. (P-p) → Na2S04 (p-p) + 2H20 (g)

Йон уравнение: 2H + + SO 4 2- + 2NA + + 2OH - → 2NA + + SO 4 2- + 2H20 (g)

Молекулярно йонно уравнение: 2Н + + 2ОН - → 2Н20 (g) или Н + + ОН - → Н20 (g) \\ t

Окислителни реакции

Тази реакция на реакцията на вещества с газообразен кислород във въздуха, в който, като правило, голямо количество енергия се отличава под формата на топлина и светлина. Типичната окислителна реакция е изгаряне. В самото начало на тази страница се показва реакцията на взаимодействието на метан с кислород:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H20 (g)

Метанът се отнася до въглеводороди (съединения от въглерод и водород). С реакцията на въглеводород с кислород се различава много термична енергия.

Редукционни реакции

Това са реакции, при които се случва обменът на електрони между атомите на реагентите. Обсъдените по-горе реакции са също окислителни и реакции на оползотворяване:

• 2NA + CL 2 → 2NACL - реакция на свързване
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H2O - окислителна реакция
• ZN + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU - Единична заместваща реакция

Максимални подробни редукционни реакции с голямо количество Примери за решаване на уравнения по електронен баланс и метода на полуобразуване, описан в раздела

Класификацията на неорганичните вещества се основава на химичен състав - най-лесната и постоянна характеристика. Химичен състав Веществата показват кои елементи присъстват в него и в каква степен на техните атоми.

Елементи Условно разделяне на елементи с метални и неметални свойства. Първият от тях винаги е част от катиони Многолезни вещества (Metallic. Свойства), вторият - в състава аниони (неметален Имоти). В съответствие с периодичния закон в периодите и групите между тези елементи, амфотерните елементи са разположени едновременно в една степен метални и неметални (амфотер, Двойни) свойства. Елементите на VIIIA група продължават да обмислят отделно (благородни газове) Въпреки че е очевидно неметални свойства за KR, X и RN (не, NE, AR химически инертни).

Класификацията на прости и сложни неорганични вещества е дадена в таблица. 6.

По-долу са дефинициите (определенията) на класовете неорганични вещества, най-важните им химични свойства и методи за получаване.

Неорганични вещества - съединения, образувани от всички химически елементи (с изключение на повечето органични съединения въглерод). Разделени по химически състав:

Прости вещества Образувани от атоми от един елемент. Разделени от химични свойства:

Метали - прости вещества от елементи с метални свойства (ниска електрическа активност). Типични метали:

Металите имат висока редуцираща способност в сравнение с типичните неметали. В електрохимичен ред на напреженията те струват значително ляво от водород, стиснат водород от вода (магнезий - с кипене):

Простите вещества от CU, AG и NI елементи са свързани и с метали, тъй като техните CUO, Ag 2O, Nio и Cu (OH) 2, Ni (OH) хидроксиди са доминирани от основни свойства.

Nemetalla. - прости вещества от елементи с неметални свойства (висока електрическа активност). Типични неметали: F2, CI2, Br2, I 2, О2, S, N2, P, C, Si.

Неметалите имат висок окислителен капацитет в сравнение с типичните метали.

Amphigren. - амфотерматични прости вещества, образувани от елементите с амфотерни (двойни) свойства (междинно съединяване между метали и неметали). Типични амфии: Бъдете, КР, ZN, AL, SN, PB.

Amphignes имат по-нисък редуциращ капацитет в сравнение с типичните метали. В електрохимичен ред на напреженията те се приближават наляво за водород или стоят в дясно.

Аерогени - Благородни газове, едноминални вещества от елементи на VIIIa Група: не, NE, AR, KR, XE, RN. От тях, той, NE и AR са химически пасивни (съединения с други елементи не се получават) и KR, XE и RN показват някои свойства на неметали с висока електричество.

Усъвършенствани вещества Образувани атоми от различни елементи. Разделени по състава и химичните свойства:

Оксиди. - Съединения с кислородни елементи, степента на окисление на кислород в оксиди винаги е равна на (-II). Разделени по състава и химичните свойства:

Той, NE и AR елементи с кислородни съединения не се образуват. Съединенията с кислородни елементи в други окислителни степени не са оксиди, но двоични съединения, например O + IIF2 -i и Н2 + IО2 -i. Няма оксиди и смесени двоични съединения, например, S + IV Cl 2-Mi -i не са свързани.

Очертани оксиди - Пълно дехидратационни продукти (реални или условни) основни хидроксиди, запазват химичните свойства на последния.

От типични метали само Li, mg, CA и SR образуват Li 2 O, Mgo оксиди, ССА и sro при изгаряне на въздух; Оксиди Na2O, K20, RB20, CS20 и VAO се получават по друг начин.

CUO, AG 2 O и NIO оксиди също се отнасят до главната.

Кисели оксиди - Пълна дехидратация (реални или условни) киселинни хидроксиди, запазват химичните свойства на последния.

От типични неметали само s, s, s, p, as, c и si форма SO 2, SEO 2, p2O5, като 2 o 3, CO 2 и Si02 при изгаряне във въздуха; Оксиди С12 О, CI2О7, I2О5, S03, SEO 3, N203, N205 и като 2 О5 се получават чрез други методи.

Изключение: NO 2 и CLO 2 оксиди Няма съответстващи киселинни хидроксиди, но те се считат за киселини, тъй като No2 и Clo2 реагират с алкали, образувайки сол на две киселини и Clo2 и с вода, образувайки две киселини:

а) 2NO 2 + 2NAOH \u003d Nano 2 + Nano 3 + H 2 O

b) 2 + 2 + Н20 (студено) \u003d HCLO 2 + NCLO 3

2Clo 2 + 2NaOH (горещо.) \u003d NaClo 2 + NaClo 3 + H20

CRO 3 и MN 2O 7 оксиди (хром и манган в най-високо окисляването) също са кисели.

Амфотерни оксиди - Пълно дехидратационни продукти (реални или условни) амфотерични хидроксиди, запазват химичните свойства на амфотерните хидроксиди.

Типични амфинанси (с изключение на GA) при изгаряне във въздуха, образуват Beo, CR2O3, Zno, Al 2O3, Geo 2, SNO 2 и PHO; Амфотерни оксиди GA 2O3, SNO и PLO 2 се получават по други начини.

Двойни оксиди Образовани или атоми от един амфолеричен елемент в различни степени на окисление или атоми от две различни (метални, амфотерни) елементи, които определят техните химични свойства. Примери:

(FE 2 III) O4, (PB2 II PB IV) O4, (MGal2) O4, (CATI) O3.

Железен оксид се образува по време на изгарянето на желязо във въздуха, оловен оксид - със слабо нагряване на олово в кислород; Оксиди от два различни метала се получават по други начини.

Неформални оксиди - Неметални оксиди, които нямат киселинни хидроксиди и нереакции на образуването на сол (разлика от основните, киселинните и амфотерните оксиди), например: СО, No, N2O, Si0, S 2 O.

Хидроксид - Връзки от елементи (с изключение на флуор и кислород) с хидроксилни групи O -ii Н, също могат да съдържат кислород O -ii. В хидроксиди степента на окисление на елемента винаги е положителна (от + I до + VIII). Броят на хидрокси от 1 до 6. Те са разделени на химични свойства:

Хидроксиди на Outlook (Основи) Формирани елементи с метални свойства.

Работете с реакции на съответните основни оксиди с вода:

M 2 O + H2O \u003d 2mon (m \u003d li, na, k, rb, cs)

Mo + H 2O \u003d m (OH) 2 (m \u003d SA, SR, Va)

Изключение: mg (ОН) 2, CU (OH) 2 и Ni (ОН) 2 хидроксиди се получават чрез други методи.

При нагряване, реалната дехидратация (загуба на вода) за следните хидроксиди:

2lioh \u003d li 2 o + h 2 o

M (oh) 2 \u003d mo + Н20 (m \u003d mg, ca, sr, ba, cu, ni)

Основните хидроксиди заместват техните хидроксочни групи в киселинни остатъци за образуване на соли, металните елементи запазват степента на окисление в соли катион.

Добре разтворим във водни основни хидроксиди (NaOH, Con, SA (IT) 2, Va (IT) 2 и т.н.) се нарича алкали, Тъй като е с тяхната помощ в разтвор, се създава алкална среда.

Кисели хидроксиди (киселини) Формирани елементи с неметални свойства. Примери:

По време на дисоциация в разреден воден разтвор Catation n + са оформени (по-точно, НЗО +) и следните аниони, или Киселинни остатъци:

Киселите могат да бъдат получени чрез реакции на подходящи киселинни оксиди с вода (реакцията действително тече по-долу):

Cl 2 O + H 2O \u003d 2HCLO

E 2 o 3 + Н20 \u003d 2N02 (e \u003d n, as)

Като 2 O 3 + 3H2O \u003d 2H3 ASO 3

Eo 2 + Н20 \u003d Н2 eo 3 (e \u003d c, se)

E 2O 5 + H2O \u003d 2HEO 3 (e \u003d n, p, i)

E2O 5 + 3H2O \u003d 2H3 eo 4 (e \u003d p, as)

EO 3 + Н20 \u003d Н2 ЕО 4 (e \u003d s, se, cr)

E 2 O 7 + H2O \u003d 2HEO 4 (e \u003d cl, mn)

Изключение: Така 2 оксид като киселинен хидроксид съответства на така 2 полихидрат н.Н20 ("сярна киселина H2S03" не съществува, но киселинните остатъци от HSO 3- и S03 2 са налични в солите).

При нагряване на киселини, се образуват реални дехидратации и се образуват подходящи кисели оксиди:

2Haso 2 \u003d като 2 O 3 + H 2O

H2 EO 3 \u003d EO 2 + Н20 (e \u003d c, si, ge, se)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2O

2H3 ASO 4 \u003d като 2 O 5 + H 2O

H 2 SEO 4 \u003d SEO 3 + H 2 O

При смяна (реални и формални) водородни киселини върху метали и амфивини се образуват соли, киселинните остатъци запазват състава и зарядните подметки. Киселини Н2СО 4 и НЗР4 в разредения воден разтвор взаимодействат с метали и амфигори, които са в ред напрежение вляво от водород, съответните соли са оформени и се различава водород (HNO 3 киселина в такива реакции не влиза; по-ниски типични метали, с изключение на mg, не са посочени, тъй като те реагират в такива водни условия):

M + h2S04 (PASB) \u003d MSO 4 + Н2 ^ (m \u003d be, mg, cr, mn, zn, fe, ni)

2m + 3H2S04 (PAZB.) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H2 ^ (m \u003d al, ga)

3M + 2N 3 PO4 (RSC) \u003d m 3 (PO4) 2 V + 3H2 ^ (m \u003d mg, fe, zn)

За разлика от кислородна киселина киселинни киселинни хидроксиди Кислородни киселини или оксоцелоиди.

Амфотерични хидроксиди Образувани от елементи с амфотерни свойства. Типични амфотерни хидроксиди:

Да бъде (о) 2 sn (oh) 2 al (о) 3 ало (о)

Zn (OH) 2 pb (OH) 2 CR (OH) 3 CRO (OH)

Той се образува от амфотерни оксиди и вода, но са подложени на реална дехидратация и образуват амфотерни оксиди:

Изключение: За желязо (III) е известно само Feo метагидроксид (OH), "железен хидроксид (III) Fe (OH) 3" не съществува (не е получен).

Амфотерните хидроксиди показват свойствата на основните и кисели хидроксиди; Образува два вида соли, в които амфотерният елемент е част от соли катиони или техните аниони.

За елементи с няколко градуса на окисление, правилото е валидно: по-високата степен на окисление, толкова по-силно изразени киселинните свойства на хидроксиди (и / или съответните оксиди).

Соли. - съединения, състоящи се от катиони големи или амфотерични (като основни) хидроксиди и аниони (остатъци) киселина или амфотерни (като кисели) хидроксиди. За разлика от солите, свободни от кислород, солите се разглеждат тук, се наричат Кислородсъдържащи соли или оксосула. Разделени по състава на катиони и аниони:

Средни соли съдържат средно киселинни остатъци от CO 32-, NO 3 -, PO4 3-, S04 2- и др.; Например: К2СО3, mg (NO 3) 2, CR2 (S04) 3, ZN3 (PO4) 2.

Ако средните соли се получават чрез реакции, включващи хидроксиди, тогава реагентите се вземат в еквивалентни количества. Например, сол до 2 ° С може да бъде получена, ако приемате реагенти в съотношенията:

2Cone и 1N 2C03, 1K2O и 1N 2C03, 2CON и 1CO2.

Реакциите на образуването на средни соли:

База + киселина\u003e сол + вода

1a) основен хидроксид + киселинен хидроксид\u003e ...

2NAOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2N 2 O

CU (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2H2O

1б) амфотер- хидроксид + киселинен хидроксид\u003e ...

2AL (IT) 3 + 3H2S04 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6N 2 O

ZN (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d ZN (№ 3) 2 + 2N 2 O

1б) основен хидроксид + амфотерни хидроксид\u003e ...

NaOH + Al (OH) 3 \u003d Naalo 2 + 2N20 (в стопилката)

2NAOH + ZN (OH) 2 \u003d Na2 Zno2 + 2N20 (в стопилката)

Основен оксид + киселина \u003d сол + вода

2а) основен оксид + киселинен хидроксид\u003e ...

Na2 O + H2S04 \u003d Na2S04 + H20

CUO + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + Н20

2б) Амфотерният оксид + киселинен хидроксид\u003e ...

Al 2 O 3 + 3H2S04 \u003d al 2 (SO 4) 3 + 3H2O

Zno + 2hno 3 \u003d Zn (№ 3) 2 + Н20

2V) основен оксид + амфотерни хидроксид\u003e ...

Na2O + 2AL (OH) 3 \u003d 2Нало 2 + Zn 2O (в стопилката)

Na2O + ZN (ОН) 2 \u003d Na2 Zno2 + Н20 (в стопилката)

Основа + киселинен оксид\u003e сол + вода

За) основен хидроксид + киселинен оксид\u003e ...

2NAOH + SO 3 \u003d Na2S04 + Н20

Va (OH) 2 + CO 2 \u003d VAMO 3 + H 2 O

3б) Амфотерният хидроксид + киселинен оксид\u003e ...

2AL (IT) 3 + 3SO 3 \u003d al 2 (SO 4) 3 + 3H2O

Zn (OH) 2 + N2O 5 \u003d ZN (№ 3) 2 + Н20

ZV) основен хидроксид + амфотерно оксид\u003e ...

2NAOH + AL 2O 3 \u003d 2нено 2 + Н20 (в стопилката)

2NAOH + Zno \u003d Na2 Zno2 + Н20 (в стопилката)

Основен оксид + киселинен оксид\u003e сол

4a) Основен оксид + оксид на киселина\u003e ...

Na2O + SO 3 \u003d Na2S04, BAO + CO 2 \u003d VAMO 3

4б) Амфотер- оксид + киселинен оксид\u003e ...

AL 2O 3 + 3SO 3 \u003d al 2 (SO 4) 3, Zno + N2O 5 \u003d ZN (№ 3) 2

4б) основен оксид + амфотерни оксид\u003e ...

Na2O + AL 2O 3 \u003d 2Нало 2, Na2O + Zno \u003d Na2 Zno2

1B реакции, ако продължат решение, придружено от формирането на други продукти - Комплексни соли:

NaOH (конц.) + Al (ON) 3 \u003d NA

Kon (конц.) + Cr (о) 3 \u003d k 3

2NAOH (конц.) + M (OH) 2 \u003d Na2 (m \u003d be, zn)

Con (конц.) + M (о) 2 \u003d k (m \u003d sn, pb)

Всички средни соли в разтвора са силни електролити (дисоциирани с цел).

Кисели соли съдържат киселинни киселинни остатъци (с водород) HCO3 -, Н20 и т.н., са оформени под действието на основните и амфотерни хидроксиди или средните соли на излишните киселинни хидроксиди, съдържащи най-малко две водородни атоми в молекулата; Съответните киселинни оксиди са сходни:

NaOH + H2S04 (конц.) \u003d NaHSO 4 + Н20

Va (IT) 2 + 2N 3 PO4 (конц.) \u003d Va (H2 PO4) 2 + 2N 2 O

Zn (OH) 2 + НЗО 4 (конц.) \u003d ZnHPO 4 V + 2N 2 O

PBSO 4 + H2S04 (конц.) \u003d PB (HSO 4) 2

K2 HPO 4 + H 3 PO4 (конц.) \u003d 2kn 2 po 4

SA (IT) 2 + 2EO 2 \u003d SA (neo 3) 2 (e \u003d s, s)

Na2 EO 3 + EO2 + Н20 \u003d 2NaHEO 3 (e \u003d C, s)

При добавяне на хидроксид на подходящия метален или амфивет, киселинните соли се превеждат средно:

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na2S04 + H20

Pb (HSO 4) 2 + pb (OH) 2 \u003d 2PBSO 4 V + 2H2O

Почти всички киселинни соли са добре разтворими във вода, фокусът се дисоциира (KNSO 3 \u003d K + + HCO3 -).

Очертайте солите Съдържа хидротохрупа, считани за отделни аниони, например Feno 3 (OH), СА 2СО 4 (ОН) 2, CU2C03 (OH) 2, се образуват под действието до киселинни хидроксиди излишък Основният хидроксид, съдържащ най-малко два хидроксуални групи във формулата:

CO (OH) 2 + HNO 3 \u003d CONO 3 (OH) V + H 2O

2ni (OH) 2 + H2S04 \u003d Ni2S04 (OH) 2 V + 2H2O

2CU (OH) 2 + Н2СО 3 \u003d Cu 2C03 (OH) 2 V + 2H20

Основните соли, образувани от силни киселини, при добавяне на съответния хидроксид на киселина, отиват средно:

CONO 3 (OH) + HNO 3 \u003d CO (№ 3) 2 + Н20

Ni2S0 4 (OH) 2 + H2S04 \u003d 2NISO 4 + 2H2O

Повечето от основните соли са съвсем разтворими във вода; Те се депозират по време на хидролиза, ако са оформени слабите киселини:

2mgCl 2 + H 2O + 2NA 2 CO 3 \u003d mg 2 ° С 3 (OH) 2 V + CO 2 ^ + 4nacl

Двойни соли съдържат две химически различни катиони; Например: CAMG (CO 3) 2, Kal (SO4) 2, Fe (NH4) 2 (S04) 2, Lial (Si03) 2. Образуват се много двойни соли (под формата на кристалидрат) при кокристализация на съответните средни соли от наситен разтвор:

K2S04 + MgS04 + 6N 2 O \u003d K 2 mg (SO 4) 2 6N 2 OV

Често двойните соли са по-малко разтворими във вода в сравнение с индивидуалните средни соли.

Двоични съединения - Това са сложни вещества, които не са свързани с класовете на оксид, хидроксиди и соли и състоящи се от катиони и кислородни аниони (реални или условни).

Техните химични свойства са разнообразни и разглеждани в неорганична химия поотделно за неметали от различни групи от периодичната система; В този случай класификацията се извършва от вида на аниона.

Примери:

но) халоениди: От 2, HF, KBr, PBI 2, NH4CL, BRF3, ако 7

б) Халглениди: Н2S, Na2S, ZNS, като 2 S 3, NH 4 HS, K 2 SE, NIES

в) нитриди: NH3, NH3H2O, Li 3 N, mg 3N2, ALN, SI 3N 4

д) карбиди: СН4, е 2 ° С, ал. С3, Na2С2, CAC2, FE 3, SIC

д) силициди: Li 4 si, mg 2 si, thsi 2

д) Хидриди: Lih, cah 2, alh 3, sih 4

ж) кислородна вода. H 2O 2, Na2O 2, CAO 2

з) супероксиди: HO 2, KO 2, VA (O 2) 2

Тип химическа връзка. Сред тези двоични съединения се отличават:

ковалентен: От 2, ако 7, Н2S, Р2S5, NH3, H2O2

йонийски: NAL, K2 SE, mg 3 N2, CAC 2, Na2O2, KO2

Среща двойно (с две различни катиони) и смесен (с две различни аниони) двоични съединения, например: KMGC13, (FECU) S2 и PB (CI) F, Bi (CI) O, SCL2O2, като (0) F3.

Всички йонични сложни соли (с изключение на Hydrox комплекс) също принадлежат към този клас. сложни вещества (Въпреки че обикновено се разглежда отделно), например:

SO 4 K 4 Na 3

Cl k 3 k 2

Двоичните съединения включват ковалентни комплексни съединения без външна сфера, например и [№ (CO) 4].

По аналогия с връзката на хидроксиди и соли от всички двоични съединения, изолирани кислородните киселини и соли (останалите връзки са класифицирани като други).

А киселини за вкус Съдържаме (както и оксокослоти) движещ се водород Н + и следователно показват някои химични свойства на киселинни хидроксиди (дисоциация във вода, участие в реакции на образуване на сол като киселина). Обикновените киселини без осветление са HF, НС1, HBR, HI, HCN и Н2S, от които HF, HCN и H2S - слаби киселиниА останалите са силни.

Примери Реакции на образуване на сол:

2hR + Zno \u003d ZNBR 2 + H 2O

2H2S + Va (OH) 2 \u003d Ba (HS) 2 + 2N 2 O

2HI + PB (OH) 2 \u003d PBL 2 V + 2N 2 O

Метали и амфии, които са в ред напрежения вляво от водород и не реагират на вода, реагират със силни НС1 киселини, HBR и HI (обикновено ng) в разредения разтвор и стиснат водород от тях (действително течащи реакции):

M + 2ng \u003d mg 2 + Н2 ^ (m \u003d be, mg, zn, cr, mn, fe, co, ni)

2m + 6ng \u003d 2 mg 3 + h 2 ^ (m \u003d al, ga)

Безплатни соли образувани от катиони на метали и амфиген (както и амониева катион на NH4 +) и аниони (остатъци) на окислени киселини; Примери: AGF, NaCl, KBr, PBI2, Na2S, Ba (HS) 2, NaCN, NH4C12. Показват някои химични свойства на оксосите.

Общият метод за получаване на кислородни соли с единични аниони е взаимодействието на метали и амфиген с неметали F2, CI2, Br2 и I2 (като цяло, G2) и сиви S (действително течащи реакции (всъщност течащи реакции са дадени):

2m + g 2 \u003d 2 mg (m \u003d li, na, k, rb, cs, Ag)

M + g 2 \u003d mg 2 (m \u003d be, mg, sa, sr, va, zn, mn, co)

2m + zg 2 \u003d 2 mg 3 (m \u003d al, ga, cr)

2m + s \u003d m 2 s (m \u003d li, na, k, rb, cs, Ag)

M + s \u003d ms (m \u003d be, mg, ca, sr, ba, zn, mn, fe, co, ni)

2m + 3s \u003d m 2 s 3 (m \u003d al, ga, cr)

Изключения:

а) cu и ni реагират само с galogen cl 2 и br2 (mcl 2, mbr 2 продукти)

b) CR и MN реагират с CI2, Br2 и I2 (CRC1 продукти, CRBR 3, CRI 3 и MNCL 2, MNBR 2, MNI 2)

в) Fe реагира с F 2 и CI2 (FEF 3, FECL 3 продукти), с BR 2 (Febr 3 и Febr 2 смес), с I 2 (продукт FEI 2)

d) CU с реакцията с S образува смес от CU 2 S и CUS продукти

Други двоични съединения - всички вещества от този клас, освен че са избрани в отделни подкласове от кислородни киселини и соли.

Методите за получаване на двоични съединения на този подклас са разнообразни, най-лесно - взаимодействие на прости вещества (действително течащи реакции):

а) халогениди:

S + 3F 2 \u003d SF 6, N2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

2P + 5G 2 \u003d 2RG 5 (R \u003d F, CI, BR)

C + 2F 2 \u003d CF 4

Si + 2g 2 \u003d сър 4 (r \u003d f, ci, br, i)

б) халкогениди:

2С + 3s \u003d като 2 s 3

2E + 5S \u003d E2S 5 (e \u003d p, as)

E + 2s \u003d ES 2 (e \u003d c, si)

в) нитриди:

3H2 + N2 2NH3

6M + N2 \u003d 2m 3 N (m \u003d li, na, k)

3M + N2 \u003d m3N2 (m \u003d be, mg, ca)

2AL + N2 \u003d 2aln

3Si + 2N 2 \u003d Si 3 N 4

г) Карбиди:

2M + 2C \u003d m 2 C2 (m \u003d li, na)

2be + c \u003d е 2 c

M + 2c \u003d mc2 (m \u003d ca, sr, ба)

4AL + 3C \u003d AL 4 C3

д) силициди:

4li + si \u003d li 4 si

2M + si \u003d m 2 si (m \u003d mg, ca)

д) хидриди:

2m + H2 \u003d 2MH (m \u003d li, na, k)

М + Н2 \u003d МН2 (m \u003d mg, СА)

ж) пероксиди, суперпериоксиди:

2na + O 2 \u003d Na2O 2 (изгаряне на арката)

M + 0 2 \u003d mo 2 (m \u003d k, rb, cs; въздушно изгаряне)

Много от тези вещества напълно взаимодействат с вода (по-често хидролизирани, без да се променят степените на окислението на елементите, но хидридите действат като редуциращи агенти, а дупероксидите влизат в реакцията на дисмутиране):

PCL 5 + 4N 2O \u003d H 3 PO4 + 5NCL

Sire 4 + 2N 2 O \u003d Sio 2 V + 4NBr

Р2 S 5 + 8H2O \u003d 2N 3 PO 4 + 5H2S ^

SIS 2 + 2N 2 O \u003d SiO 2 V + 2H2S

Mg 3 N2 + 8H2O \u003d 3 mg (OH) 2 V + 2 (NH3H2O)

Na3 N + 4H2O \u003d 3NAOH + NH3H2O

Да бъде 2 C + 4H2O \u003d 2be (OH) 2 V + CH 4 ^

MC 2 + 2H2O \u003d m (OH) 2 + С2Н2 ^ (m \u003d ca, sr, ba)

Al 4 C 3 + 12H2O \u003d 4AL (OH) 3 V + 3CH 4 ^

MH + H2O \u003d MoH + H2 ^ (m \u003d li, na, k)

MGH 2 + 2H2O \u003d mg (OH) 2 V + H 2 ^

CAH 2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 ^

Na2O 2 + 2H2O \u003d 2NAOH + H2O2

2MO 2 + 2H2O \u003d 2МОН + Н202 + 02 ^ (m \u003d k, RB, CS)

Други вещества, напротив, са устойчиви на вода, сред тях SF 6, NF3, CF4, CS2, ALN, SI3N4, SIC, Li 4 Si, mg 2 Si и СА 2 Si.

1. Прости вещества са

1) Fullerene

2. Във формулата на реакционните продукти

Si + CF1 2\u003e, Si + O 2\u003e, Si + mg\u003e ...

3. В металосъдържащи реакционни продукти

Na + Н20\u003e, Са + Н20\u003e, ал + НС1 (RR)\u003e ...

общото количество на броя на атомите на всички елементи е равно

4. Калциевият оксид може да реагира (поотделно) с всички поставени вещества

1) CO 2, NaOH, No

2) HBR, SO3, NH4C1

3) BAO, S03, KMGC13

4) o 2, ал 2О 3, NH3

5. Ще настъпи отговор между сяра оксид (IV).

6. Сало Мало 2 се формира при сядане

2) al 2 o 3 и con

3) Al и SA (HE) 2

4) al 2 o 3 и fe 2 o 3

7. В молекулярно уравнение на реакцията

Zno + HNO 3\u003e ZN (№ 3) 2 + ...

сумата от коефициентите е равна

8. Реакционни продукти N2O 5 + NaOH\u003e ... -

1) Na2O, HNO 3

3) Nano 3, H 2O

4) Nano 2, N 2, H2O

9. Набор от основи са

1) NaOH, Lioh, Cloh

2) NaOH, Ba (OH) 2, CU (OH) 2

3) ca (oh) 2, koh, broh

4) mg (о) 2, да бъде (о) 2, не (OH)

10. Калиев хидроксид реагира в разтвор (поотделно) със зададени вещества

4) SO 3, FECL 3

11–12. Киселинна реакция със заглавие

11. Сулфар

12. Азот

има формула

13. От сол и разредени сярна киселини Не подчертавасамо газ метал

14. Амфотерният хидроксид е

15-16. Съгласно посочените формули на хидроксиди

15. H 3 PO 4, pl (о) 2

16. CR (OH) 3, HNO 3

получе се формула на средната сол

1) РЬ 3 (PO 4) 2

17. След преминаване на излишък от Н20 чрез разтвор на бариев хидроксид в крайния разтвор ще се съдържа сол

18. Може би реакции:

1) CASO 3 + H 2 SO 4\u003e ...

2) СА (№ 3) 2 + HNO 3\u003e ...

3) Nahcog + K 2 SO 4\u003e ...

4) Al (HSO 4) 3 + NaOH\u003e ...

19. В уравнението на реакцията (SAO) 2 CO 3 (t) + H 3 PO4\u003e неделя 4 V + ...

сумата от коефициентите е равна

20. Инсталирайте съответствието между формулата на веществото и групата, към която се отнася.

21. Инсталирайте съответствието между изходните вещества и продуктите на реакцията.

22. В схемата за преобразуване

вещества А и В са посочени в комплекта

1) Nano 3, H 2O

4) HNO 3, H 2O

23. направете уравненията на възможните реакции съгласно схемата

FES\u003e H2S + PBS\u003e PBSO 4\u003e PB (HSO 4) 2

24. Направете уравнението на четири възможни реакции между вещества:

1) азотна киселина (конц.)

2) въглерод (графит или кокс)

3) калциев оксид

Материалният свят, в който живеем и малка част от която сме, и в същото време е безкрайно разнообразна. Единство и колектор химически вещества Този свят е най-силно изразен в генетичното свързване на веществата, което се отразява в така наречената генетична серия. Ние подчертаваме най-характерните признаци на такива редове.

1. Всички вещества от тази серия трябва да бъдат оформени от един химичен елемент. Например, серия, записана, използвайки следните формули:

2. Веществата, образувани от същия елемент, трябва да принадлежат към различни класове, т.е. да отразяват различни форми на неговото съществуване.

3. Веществата, образуващи генетична серия от един елемент, трябва да бъдат свързани с взаимни опори. Тази функция може да различава пълна и непълна генетична серия.

Например, гореспоменатата генетична серия от бром ще бъде непълна, незавършена. И тук е следната серия:

вече можете да се разглеждате като пълно: той започва с просто броменно вещество и приключи.

Обобщаване на горното, можете да дадете следното определение генетична серия.

Генетична серия - това е редица вещества - представители на различни класове, които са съединения от един химичен елементобвързани с взаимно забавление и отразяване на общото произход на тези вещества или тяхното генезис.

Генетични комуникации - Концепцията е по-голяма от генетичната серия, която също е ярка, но частна проява на тази връзка, прилагана с всякакви взаимни трансформации на вещества. След това очевидно първата намалена серия от вещества също е подходяща за това определение.

Има три разновидности на генетични серии:

Най-богатият по ред метал, който проявява различна степен на окисление. Като пример, помислете за генетичния ред на желязото с степените на окисление +2 и +3:

Спомнете си, че за окисление на желязо в железен хлорид (II) е необходимо да се вземе по-слаб окислител, отколкото до получаване на хлорид на желязото (III):

Подобно на редица метал, по-богати на връзки редица неметали с различна степен на окисление, например генетична серия от сяра с окислителни степени +4 и +6:

Трудността може само да предизвика последния преход. Правило на функцията: За да получите просто вещество от окислена връзка, трябва да вземете най-реставрираната връзка за тази цел, например, водороден съединение без НДН. В нашия случай:

Съгласно тази реакция сяра се оформя в природата от вулканични газове.

Подобно на хлор:

3. Генетичен ред метал, който съответства на амфотерния оксид и хидроксид,много богати на връзки, тъй като те упражняват в зависимост от условията са киселинни, след това основните свойства.

Например, помислете за генетичния ред на цинк:

Генетична връзка между неорганични класове

Характерните реакции между представители на различни генетични серии са характерни. Вещества от една генетична серия, като правило, не влизат във взаимодействие.

Например:
1. Metal + Non Metemall \u003d сол

HG + S \u003d Hgs

2AL + 3I 2 \u003d 2ALI 3

2. Основен оксид + киселинен оксид \u003d сол

Li 2 o + co 2 \u003d li 2 CO 3

CAO + SiO 2 \u003d Casio 3

3. База + киселина \u003d сол

CU (OH) 2 + 2HCL \u003d CUCL 2 + 2H2O

FECL 3 + 3HHNO 3 \u003d FE (NO 3) 3 + 3CL

солна киселина на сол киселина

4. Метален - основен оксид

2CA + O 2 \u003d 2CAO

4li + 0 2 \u003d 2li 2 o

5. Неметален киселинен оксид

S + O 2 \u003d SO 2

4AS + 5O 2 \u003d 2AS 2O 5

6. основен оксид - база

BAO + H2O \u003d BA (OH) 2

Li 2 o + h 2 o \u003d 2lioh

7. киселинен оксид - киселина

P2O 5 + 3H2O \u003d 2H 3 PO4

SO 3 + H2O \u003d H2S04