Определяне на формулите на органични вещества. Задача С5 на изпита по химия

Gdz по химия 5 клас

iasmwas

Gdz по химия 5 клас

GDZ по химия 5 клас - книга с отговори и отговори.

Изучаването на химия в 5 клас тепърва започва, но самият процес е много бърз. Всяка тема отнема само няколко урока, освен това учениците се нуждаят от основни знания по свързани предмети - биология, физика, математика - така че не е изненадващо, че често е необходима помощ при решаването на задачи по химия. В тази ситуация ще ви помогне GDZ по химия, степен 5, която съдържа отговори на въпроси към параграфи от учебника, теоретични задачи и семинари.

Химията е интересна наука, дори самият процес на нейното изучаване е очарователен, още повече, че досега химиците продължават да откриват нови елементи, да получават неизвестни досега реакции и вещества. Трудностите, възникващи в учебния процес, се решават с помощта на учител, учебник и книга по химия в клас 5 по химия, удобно и достъпно е използването на интернет ресурсите. Изучавайки химия, е по-лесно да се разберат предметите, свързани с нея, особено ботаниката и зоологията, тъй като всички естествени взаимодействия се основават на химични реакции. Наличието на отговори по химия за 5 клас онлайн ще помогне значително да се намали времето, отделено за разбор и изпълнение на домашните. Трябва да се помни, че в началото трябва да се опитате сами да изпълните някоя задача: ако просто отпишете домашното си, тогава никога няма да има положителен резултат.

Gdz по химия за 5 клас и в класната стая, при изпълнение на семинари, различни работи, по време на устни интервюта ще бъдат полезни. С тяхна помощ можете да научите как правилно да формулирате отговорите, като разгледате пробата в колекцията, за да проверите коректността на задачите.

Четец по химия за 5 клас

Най-добрият начин да използвате онлайн решавача на химията от 5-ти клас е самопроверка, тоест проверка на самостоятелно изпълнена задача с проба в колекция, анализ на откритите грешки и запаметяване на правилните опции. За тази цел първоначално бяха подготвени колекции с готови домашни задачи.

Също така възможността за получаване на правилните отговори в химия 8 клас е полезна за родителите и учителите. Родителите на който и да е ученик може да не си спомнят учебния материал и с цялото си желание те просто не са в състояние да помогнат при решаването на битови проблеми. Колекцията ще ви каже не само верните отговори, но и напредъка на задачите по химия за 8 клас онлайн, в резултат на което можете да кажете на ученика посоката на решението. Учителите, използвайки готови задачи, ще улеснят и ускорят работата си по проверка на тетрадките.

Онлайн отговори

Ако сте стигнали до тази страница, това означава, че имате проблеми с домашните по химия или просто искате да проверите верността на попълването на домашното, което сте решили сами.

Готовите домашни задачи по химия ще помогнат и на двете. Изберете необходимия клас и автора на учебника, за който се нуждаете от GDZ по химия, и ще имате възможност да изтеглите или гледате онлайн готови отговори на необходимите проблеми и примери.

Лятото отмина и ние отново се насочваме към химията. За да предприемете следващите стъпки в изучаването му, помислете какво сте научили миналата година. Ние просто ще го изброим и ако това не е достатъчно за вас, ако видите непознати условия. Не бъдете мързеливи и се обърнете към учебника за последния клас! Като отделите малко време за това сега, по-късно ще го спестите много повече. Тъй като ще бъде по-лесно да се възприеме нов материал.

предмет: Химия

И така, предметът на химията е взаимопревръщането на веществата - химични реакции.

Химичните реакции протичат с различна скорост в зависимост от взаимодействащите вещества и условия. Скоростта на реакцията е количеството вещество, което се преобразува за единица време в единица реакционно пространство. Мол / (l s) - за хомогенни реакции и mol / (m 2 s) - хетерогенни). Това вещество може да бъде всеки участник в реакцията, както реагент, така и продукт. Скоростта на реакцията зависи от естеството на реагиращите вещества - различните вещества си взаимодействат с различна скорост. От температурата - колкото по-висока е тя, толкова по-интензивно е взаимодействието. От концентрацията - колкото повече вещества в единица обем, толкова повече сблъсъци между молекулите. От катализатори, вещества, които образуват междинни съединения с реагенти. Което понякога може да се случи с по-бързи темпове от директното взаимодействие на първоначалните вещества.
В хода на химична реакция някои химични връзки се разкъсват (изразходва се енергия) и се образуват нови връзки (освобождаването на енергия). Тъй като енергиите на връзката са различни в различните вещества, в резултат на химична реакция се отделя енергия (при екзотермична реакция) или се абсорбира.

Домашна работа по химия готова

Да се \u200b\u200bкупи GDZ по химия е решение на много родители и учители, които се стремят да използват рационално времето си и в същото време да носят отговорност за обучението на ученика. Reshebnik е основен атрибут на ефективното обучение. Книгата с домашните ще осигури следните предимства:
ще ви позволи бързо да проверите задачата;
разберете кое правило се научава по-лошо от другите и работете в тази посока по-интензивно;
ще даде подробни обяснения за всички ключови елементи на задачите;
замества консултация с учител, ако е трудно да се извърши в близко бъдеще;
спестете време за изпълнение на задачи по други предмети.

Gdz в химията

GDZ за химия - ще ви позволи бързо и ефективно да овладеете дори най-сложния материал. Задачите, които е трудно да се изпълнят у дома, вече няма да представляват проблем за семейството и да причиняват късно лягане и следователно неадекватна почивка.

И също така reshebnik ще осигури безценна помощ на семейството на често болно дете. Дори след продължително отсъствие от уроци, ученикът ще се справи с всяка тестова работа и ще може успешно да усвои последващия материал. GDZ по химия е удобен начин за изучаване на тема у дома. Когато сте в екип поради здравословни условия е нежелателно.

Колекция от готови домашни задачи по химия е възможност да планирате деня си и да обърнете дължимото внимание на други важни въпроси: спорт, креативност, уроци и просто релаксация.

Днешната училищна програма е пренаситена, всеки ученик има своя индивидуална степен на усвояване на знанията, както и способността за определен предмет. Тези характеристики не се вземат предвид от разработчиците на училищната програма, което може да има неблагоприятни последици:
преумора;
загуба на интерес към учене;
влошаване на възприемането на знанието.

GDZ по химия и други сложни предмети ще помогне да се избегнат изброените последици, позволявайки на ученика да учи с удоволствие и да овладее изцяло училищната програма.

Сайтът "Gdz-vip" предлага богат избор от GDZ по химия, руски език, математика и други дисциплини.

Видео курсът "Вземи А" включва всички теми, необходими за успешно полагане на изпита по математика на 60-65 точки. Напълно всички задачи 1-13 от Профилния единен държавен изпит по математика. Подходящ и за полагане на основния изпит по математика. Ако искате да издържите изпита за 90-100 точки, трябва да решите част 1 за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за изпита за 10-11 клас, както и за учители. Всичко, от което се нуждаете, за да решите част 1 от изпита по математика (първите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрия). А това са повече от 70 точки на Единния държавен изпит и нито студент от сто точки, нито студент по хуманитарни науки не могат без тях.

Цялата необходима теория. Бързи решения, капани и тайни на изпита. Всички съответни задачи от част 1 от FIPI Task Bank са анализирани. Курсът напълно отговаря на изискванията на Единния държавен изпит-2018.

Курсът съдържа 5 големи теми, по 2,5 часа всяка. Всяка тема е дадена от нулата, проста и ясна.

Стотици изпитни задачи. Словозадачи и теория на вероятностите. Прости и лесни за запомняне алгоритми за решаване на проблеми. Геометрия. Теория, справочен материал, анализ на всички видове USE задания. Стереометрия. Хитри трикове, полезни мами, развиващи пространствено въображение. Тригонометрия от нулата до проблем 13. Разбиране, вместо да се тъпче. Визуално обяснение на сложни понятия. Алгебра. Корени, градуси и логаритми, функция и производно. Основата за решаване на сложни задачи от 2-ра част на изпита.

За правилния отговор за всяка от задачите 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 се дава 1 точка.

Задачи 9-11, 17-19, 22-26 се считат за изпълнени правилно, ако последователността от числа е посочена правилно. За пълен верен отговор в задачи 9–11, 17–19, 22–26 се дават 2 точки; ако е допусната една грешка - 1 точка; за неточен отговор (повече от една грешка) или липсата му - 0 точки.

Теория на заданието:

И	Б.	IN
4	1	3

Несолеобразуващите оксиди включват оксиди на неметали със състояния на окисление +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), следователно, CO - несолеобразуващ оксид.

Mg (OH) 2 е основа - сложно вещество, състоящо се от метален атом и една или повече хидроксо групи (-ОН). Общата формула на основите: M (OH) y, където y е броят на хидроксо групите, равен на степента на окисление на метала M (обикновено +1 и +2). Основите се делят на разтворими (алкални) и неразтворими.

Продуктите на пълно заместване на водородните атоми в киселинна молекула с метални атоми или пълно заместване на хидроксо групи в основна молекула с киселинни остатъци се наричат \u200b\u200b- средни соли - NH 4 NO 3 е отличен пример за този клас вещества.

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа / групата, към която \\ (- упс) принадлежи това вещество: за всяка позиция, посочена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

И	Б.	IN
4	2	1

Нека напишем формулите на веществата:

Стронциев оксид - SrO - ще бъде основен оксидтъй като ще реагира с киселини.

Видове оксиди

Оксиди в периодичната таблица

Бариев йодид - BaI 2 - средна сол, тъй като всички водородни атоми са заменени с метал, а всички хидрокси групи са заменени с киселинни остатъци.

Калиев дихидроген фосфат - KH 2 PO 4 - кисела сол,от водородните атоми в киселината са частично заменени с метални атоми. Те се получават чрез неутрализиране на основата с излишък от киселина. За да назовете правилно кисела сол необходимо е да се добави префиксът хидро- или дихидро- към името на нормалната сол, в зависимост от броя на водородните атоми, от които е съставена киселинната сол.Например, KHCO 3 е калиев бикарбонат, KH 2 PO 4 е калиев дихидроген фосфат. Трябва да се помни, че киселите соли могат да образуват само две или повече основни киселини.

И	Б.	IN
1	3	1

SO 3 и P 2 O 3 са кисели оксиди, тъй като те реагират с основи и са неметални оксиди със степен на окисление\u003e +5.

Na 2 O е типичен основен оксид, тъй като е метален оксид със степен на окисление +1. Реагира с киселини.

И	Б.	IN
4	1	2

Fe 2 O 3 - амфотерен оксид, тъй като реагира както с основи, така и с киселини, освен това е метален оксид със степен на окисление +3, което също показва неговата амфотерност.

Na 2 - комплексна сол, вместо киселинния остатък е представен 2-анионът.

HNO 3 - киселина- (киселинни хидроксиди) е сложно вещество, състоящо се от водородни атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми и киселинни остатъци. Общата формула на киселините: H x Ac, където Ac е киселинен остатък (от английското "acid" - киселина), x е броят на водородните атоми, равен на заряда на йона на киселинния остатък.

Обсъдихме общия алгоритъм за решаване на задача 35 (C5). Време е да анализирате конкретни примери и да ви предложим селекция от проблеми за вашето собствено решение.

Пример 2... Пълното хидрогениране на 5,4 g от определен алкин консумира 4,48 литра водород (n.u.) Определете молекулната формула на този алкин.

Решение... Ще действаме в съответствие с общия план. Нека неизвестна алкинова молекула съдържа n въглеродни атоми. Обща формула за хомоложни серии C n H 2n-2. Хидрирането на алкин протича съгласно уравнението:

C n H 2n-2 + 2H 2 \u003d C n H 2n + 2.

Количеството на реагиралия водород може да се намери по формулата n \u003d V / Vm. В този случай n \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 mol.

Уравнението показва, че 1 mol алкин добавя 2 mol водород (припомнете си, че в условията на проблема, за който говорим завършен хидрогениране), следователно n (C n H 2n-2) \u003d 0,1 mol.

По тегло и количество алкин намираме неговата моларна маса: M (C n H 2n-2) \u003d m (маса) / n (количество) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol).

Относителното молекулно тегло на алкина е сумата от n атомни маси въглерод и 2n-2 атомни маси водород. Получаваме уравнението:

12n + 2n - 2 \u003d 54.

Решаваме линейното уравнение, получаваме: n \u003d 4. Алкинова формула: C 4 H 6.

Отговор: C4H6.

Бих искал да насоча вниманието ви към един важен момент: молекулярната формула на C 4 H 6 съответства на няколко изомера, включително два алкина (бутин-1 и бутин-2). Въз основа на тези задачи няма да можем еднозначно да установим структурната формула на изследваното вещество. В този случай обаче това не е задължително!

Пример 3... Изгарянето на 112 литра (стандартно) неизвестен циклоалкан в излишък на кислород образува 336 литра CO 2. Установете структурната формула на циклоалкана.

Решение... Общата формула за хомоложната серия от циклоалкани е: C n H 2n. При пълното изгаряне на циклоалкани, както при изгарянето на всякакви въглеводороди, се образуват въглероден диоксид и вода:

C n H 2n + 1,5 n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Моля, обърнете внимание: коефициентите в реакционното уравнение в този случай зависят от n!

По време на реакцията се образуват 336 / 22,4 \u003d 15 мола въглероден диоксид. Реакцията премина 112 / 22.4 \u003d 5 mol въглеводород.

По-нататъшните разсъждения са очевидни: ако 15 mol CO 2 се образуват на 5 mol циклоалкан, тогава 15 молекули въглероден диоксид се образуват на 5 молекули въглеводород, т.е. Тъй като всяка молекула въглероден оксид (IV) съдържа един въглероден атом, можем да заключим, че една молекула циклоалкан съдържа 3 въглеродни атома.

Заключение: n \u003d 3, циклоалкановата формула е C3H6.

Както можете да видите, решението на този проблем не се "вписва" в общия алгоритъм. Тук не сме търсили моларната маса на съединението, не сме формирали никакво уравнение. По формални критерии този пример не е подобен на стандартния проблем C5. Но по-горе вече подчертах, че е важно да не запомняте алгоритъма, а да разберете ЗНАЧЕНИЕТО на извършваните действия. Ако разберете значението, вие сами ще можете да направите промени в общата схема на изпита, изберете най-рационалното решение.

В този пример има още една „странност“: необходимо е да се намери не само молекулната, но и структурната формула на съединението. В предишната задача не успяхме да направим това, но в този пример - моля! Факт е, че само един изомер съответства на формулата СЗН6 - циклопропан.

Отговор: циклопропан.

Пример 4... 116 g от определен наситен алдехид се загряват дълго време с амонячен разтвор на сребърен оксид. По време на реакцията се образуват 432 g метално сребро. Установете молекулната формула на алдехида.

Решение... Общата формула за хомоложната серия от наситени алдехиди е: C n H 2n + 1 COH. Алдехидите лесно се окисляват до карбоксилни киселини, по-специално под действието на амонячен разтвор на сребърен оксид:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2 Ag.

Забележка. Всъщност реакцията се описва с по-сложно уравнение. Когато Ag 2 O се добави към воден разтвор на амоняк, се образува сложно съединение ОН - диамин сребърен хидроксид. Именно това съединение действа като окислител. По време на реакцията се образува амониева сол на карбоксилна киселина:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Друг важен момент! Формалдехидното окисление (HCOH) не е описано от горното уравнение. Когато HCHO взаимодейства с амонячен разтвор на сребърен оксид, се освобождават 4 mol Ag на 1 mol алдехид:

HCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Бъдете внимателни, когато решавате проблеми, свързани с окисляването на карбонилни съединения!

Да се \u200b\u200bвърнем към нашия пример. По масата на освободеното сребро можете да намерите количеството на този метал: n (Ag) \u003d m / M \u003d 432/108 \u003d 4 (mol). В съответствие с уравнението се образуват 2 mol сребро на 1 mol алдехид, следователно n (алдехид) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Моларна маса на алдехид \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Опитайте се да направите следващите стъпки сами: трябва да направите уравнение, да го решите и да направите заключения.

Отговор: C 2H 5 COH.

Пример 5... Реакцията на 3.1 g от някои първични амини с достатъчно HBr дава 11.2 g сол. Задайте формулата на амина.

Решение... Първичните амини (C n H 2n + 1 NH 2) реагират с киселини, образувайки алкиламониеви соли:

C n H 2n + 1 NH 2 + HBr \u003d [C n H 2n + 1 NH 3] + Br -.

За съжаление, по масата на амина и образуваната сол не можем да намерим техните количества (тъй като моларните маси са неизвестни). Нека поемем по друг път. Нека си припомним закона за запазване на масата: m (амин) + m (HBr) \u003d m (соли), следователно m (HBr) \u003d m (соли) - m (амин) \u003d 11,2 - 3,1 \u003d 8,1.

Обърнете внимание на тази техника, която много често се използва при решаване на С 5. Дори ако масата на реагента не е дадена изрично в декларацията за проблема, можете да опитате да я намерите от масите на други съединения.

И така, върнахме се по стандартния алгоритъм. По масата на водородния бромид намираме количеството, n (HBr) \u003d n (амин), M (амин) \u003d 31 g / mol.

Отговор: СНЗ NH2.

Пример 6... Определено количество алкен X, когато реагира с излишък на хлор, образува 11,3 g дихлорид, а когато реагира с излишък от бром, 20,2 g дибромид. Определете молекулната формула на X.

Решение... Алкените добавят хлор и бром, за да образуват дихалогенирани производни:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

В този проблем няма смисъл да се опитваме да намерим количеството дихлорид или дибромид (техните моларни маси са неизвестни) или количеството хлор или бром (техните маси са неизвестни).

Използваме една нестандартна техника. Моларната маса на C n H 2n Cl 2 е 12n + 2n + 71 \u003d 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) \u003d 14n + 160.

Известни са и теглата на дихалогенидите. Можете да намерите количествата на получените вещества: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11.3 / (14n + 71). n (CnH2n Br2) \u003d 20,2 / (14n + 160).

По условие количеството дихлорид е равно на количеството дибромид. Този факт ни дава възможност да напишем уравнението: 11.3 / (14n + 71) \u003d 20.2 / (14n + 160).

Това уравнение има уникално решение: n \u003d 3.

Отговор: C3H6

В последната част ви предлагам селекция от проблеми с C5 с различна сложност. Опитайте се да ги разрешите сами - ще бъде страхотна тренировка преди явяване на изпита по химия!

В моята практика често се сблъсквам с проблем, когато преподавам решаване на проблеми по химия. Една от най-трудните задачи в задачите на USE беше задача C 5.

Ето няколко примера:

Пример 1.

Определете формулата на веществото, ако съдържа 84,21% въглерод и 15,79% водород и има относителна плътност във въздуха 3,93.

Решение:

1. Нека масата на веществото да е равна на 100 г. Тогава масата С ще бъде равна на 84,21 g, а масата H - 15,79 g.

2. Нека намерим количеството материя на всеки атом:

n (C) \u003d m / M \u003d 84,21 / 12 \u003d 7,0175 mol,

п (Н) \u003d 15,79 / 1 \u003d 15,79 мола.

3. Определете моларното съотношение на атомите C и H:

C: H \u003d 7,0175: 15,79 (намалете и двете числа до по-малко) \u003d 1: 2,25 (умножете по 4) \u003d 4: 9.

По този начин най-простата формула е C 4 H 9.

4. Въз основа на относителната плътност изчисляваме моларната маса:

M \u003d D (въздух) 29 \u003d 114 g / mol.

5. Моларната маса, съответстваща на най-простата формула C 4 H 9, е 57 g / mol, което е 2 пъти по-малко от истинската моларна маса.

Следователно, истинската формула е C 8 H 18.

Пример 2.

Определете формулата за алкин с плътност 2,41 g / l при нормални условия.

Решение:

1. Обща формула на алкин С n H 2n - 2

2. Плътност ρ е масата на 1 литър газ при нормални условия Тъй като 1 мол вещество заема обем от 22,4 литра, трябва да разберете колко тежат 22,4 литра такъв газ:

M \u003d (плътност ρ) (моларен обем V m) \u003d 2,41 g / l 22,4 l / mol \u003d 54 g / mol.

14 n - 2 \u003d 54, n \u003d 4.

Следователно алкинът има формулата C4H6.

Отговор: C 4 H 6.

Пример 3.

Относителната плътност на парите на органичното съединение по отношение на азота е 2. Когато се изгарят 9,8 g от това съединение, се образуват 15,68 литра въглероден диоксид (n.a.) и 12,6 g вода. Изведете молекулната формула на органично съединение.

Решение:

1. Тъй като веществото по време на горенето се превръща във въглероден диоксид и вода, това означава, че се състои от атоми C, H и, вероятно, O. Следователно общата му формула може да бъде записана като CxHyOz.

2. Можем да запишем схемата на реакцията на горене (без да поставяме коефициентите):

CxHyOz + О 2 → CO 2 + H 2 O

3. Целият въглерод от първоначалното вещество преминава във въглероден диоксид, а целият водород - във вода.

Намираме количеството вещества CO 2 и H 2 O и определяме колко мола атоми C и H съдържат:

а) n (CO 2) \u003d V / V m \u003d 15.68 / 22.4 \u003d 0.7 mol.

(Има един атом C на молекула CO 2, което означава, че има толкова въглерод, колкото CO 2. N (C) \u003d 0.7 mol)

b) n (H20) \u003d m / M \u003d 12,6 / 18 \u003d 0,7 mol.

(Една молекула вода съдържа два Н атома, което означава, че количеството водород е два пъти повече от водата. N (H) \u003d 0,7 2 \u003d 1,4 mol)

4. Проверете наличието на кислород в веществото. За да направите това, извадете масите C и H от масата на цялото първоначално вещество.

m (C) \u003d 0,7 12 \u003d 8,4 g, m (H) \u003d 1,4 1 \u003d 1,4 g

Масата на общото вещество е 9,8 g.

m (O) \u003d 9,8 - 8,4 - 1,4 \u003d 0, т.е. в това вещество няма кислородни атоми.

5. Търсете най-простите и верни формули.

C: H \u003d 0,7: 1,4 \u003d 1: 2. Най-простата формула е CH 2.

6. Търсим истинската моларна маса по относителната плътност на газа в азота (не забравяйте, че азотът се състои от двуатомни молекули N 2 и неговата моларна маса е 28 g / mol):

M ist. \u003d D (N2) M (N2) \u003d 2 28 \u003d 56 g / mol.

Истинската формула е СН2, моларната му маса е 14. 56/14 \u003d 4. Истинската формула е: (СН2) 4 \u003d С4Н8.

Отговор: C 4 H 8.

Пример 4.

Когато 25,5 g наситена едноосновна киселина взаимодействат с излишък от разтвор на натриев хидрогенкарбонат, се отделят 5,6 литра (NU) газ. Определете молекулната формула на киселината.

Решение:

1. C n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 à C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

2. Намерете количеството вещество CO 2

n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5.6 L: 22.4 L / mol \u003d 0.25 mol

3.n (CO 2) \u003d n (киселина) \u003d 0.25 mol (уравнението показва това съотношение 1: 1)

Тогава моларната маса на киселината е:

М (за вас) \u003d m / n \u003d 25,5 g: 0,25 mol \u003d 102 g / mol

4. M (към вас) \u003d 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 (от общата формула, M \u003d Ar (C) * n + Ar (H) * n + Ar (O) * n \u003d 12 * n + 1 * (2n + 1) + 12 + 16 + 16 + 1)

М (към вас) \u003d 12n + 2n +46 \u003d 102; п \u003d 4; Формулата на киселината е C 4 H 9 COOH.

Задачи за саморазрешаване на C5:

1. Масовата част на кислорода в едноосновната аминокиселина е 42,67%. Установете молекулната формула на киселината.

2. Установете молекулната формула на третичния амин, ако е известно, че по време на изгарянето му се отделят 0,896 l (стандарт) въглероден диоксид, 0,99 g вода и 0,112 l (стандарт) азот.

3. За пълно изгаряне на 2 литра газообразен въглеводород са необходими 13 литра кислород, докато се образуват 8 литра въглероден диоксид. Намерете молекулната формула на въглеводорода.

4. При изгарянето на 3 литра газообразен въглеводород се получават 6 литра въглероден диоксид и малко вода. Определете молекулната формула на въглеводорода, ако е известно, че за пълно изгаряне са необходими 10,5 литра кислород.

5. Съединението на дихлоро алкана съдържа 5,31% тегл. Водород. Определете молекулната формула на дихлороалкана. Дайте структурната формула на един от възможните изомери и го наименувайте

6. По време на изгарянето на газообразно органично вещество, което не съдържа кислород, се отделят 4.48 литра въглероден диоксид (n.u.), 3.6 g вода и 2 g флуороводород. Установете молекулната формула на съединението.