Електронна структура на сярания атом. Сулфар

Сулфар - Sere, сяра, Chem. Елемент vi c. Mendeleevskaya система, символ S, последователност номер 16, в. в. 32.07. Известни от древни времена. В природата се намира под формата на находища на вода (нептунични) и вулканични. Произход. Среща и в ... Голяма медицинска енциклопедия

Сулфар - Chem. Елемент, символ S (LAT. SURFUR), на. н. 16, в. м. 32.06. Съществува под формата на няколко аулотропни модификации; Сред тях е сулфрем на моноклинност (плътност от 1960 kg / m3, tpl \u003d 119 ° C) и ромбична сяра (плътност от 2070 kg / m3, πι \u003d 112.8 ... ... ... Голяма политехническа енциклопедия

- (обозначава с), химическият елемент VI от периодичната група таблици, неметални, известни от древността. Той се намира в природата както под формата на отделен елемент, така и под формата на сулфидни минерали, като галваните и пирит, и сулфатни минерали, ... ... Научен и технически енциклопедически речник

В митологията на ирландските келти баща баща Бателон (виж глава 6). Според някои източници, това е сяра, а не, адалун е бил диланя. (

Дефиниция

Сулфар Разположен в третия период VI група на главната (а) подгрупа на периодичната таблица.

Се отнася до елементи на P-семейството. Неметал. Неметалните елементи, включени в тази група, са общото име на халкоге. Обозначение - номер на последователност - 16. роднина атомна маса - 32.064 A.E.M.

Електронната структура на сярания атом

Селфарният атом се състои от положително заредено ядро \u200b\u200b(+16), състоящо се от 16 протони и 16 неутрона, около които 16 електрона се движат около 3 орбита.

Фиг. 1. Схематичната структура на серния атом.

Разпределението на електроните чрез орбитали е както следва:

1с. 2 2с. 2 2пс. 6 3с. 2 3пс. 4 .

На външното енергийно ниво на серния атом има шест електрона, всички те се считат за валентност. Енергийната диаграма отнема следната форма:

Наличието на два несвързани електрона показва, че сярата може да показва степента на окисление +2. Също така е възможно няколко развълнувани държави поради наличието на свободни 3 д.-. Първи поръсени електрони 3 пс. -Продукция и безплатно д.-Eevubitals и след - електрони 3 с.-Продукция:

Това обяснява наличието на още две окислителни степени: +4 и +6.

Въведение

Сярата е едно от малкото вещества, които са били експлоатирани на първите "химици" преди няколко хиляди години. Тя започна да служи дълго преди да вземе клетка под № 16 в масата на Менделеев. Веществата, съдържащи сяра могат да бъдат полезни за хора и вредни.

Произход на сяра

Сярата се появява в природата в свободно (местно) състояние, така че е било известно на човек в древни времена. Сярата привлече вниманието на характерния цвят, синия цвят на пламъка и специфичната миризма, произтичаща от изгарянето (серен газ). Смята се, че горящата сяра отличава нечиста сила. Библията говори за използването на сяра за почистване на грешници. Човешката средновековна миризма на "сяра" беше свързана с подземния свят. Използването на изгаряне на сяра за дезинфекция се споменава от Omer. В Древен Рим С помощта на сяра газ, тъкан смесени. Често се използва сяра в медицината - подчертава се от пациенти с пламък, той е включен в различни мехлеми за лечение на кожни заболявания. При 11 ° С. Avicenna (IBN Sina), а след това европейски алхимици смятат, че металите, включително златото и среброто, се състоят от сяра и живак в различни съотношения. Ето защо, сярата изигра важна роля в опитите да се намери "камъка на философа" и да превърне недобросъодените метали в скъпоценни.

Структурата на серния атом

Този елемент има относително ниска атомна маса, тя се равнява на тридесет и два грама на мол. Характерната за елемента на сярата включва такава характеристика на това вещество, като способност да се радват на различни степени на окисление. Това означава, че може да покаже окислително и възстановителни свойства.

Разположен в основната подгрупа на шестата група. Тъй като последователността на сярата в масата на Менделеев - шестнадесет, можем да заключим, че в основата му има точно броя на протоните. Въз основа на това може да се каже, че и двата електрона се въртят наоколо, шестнадесет също. Броят на неутроните може да бъде намерен чрез позоваване на моларна маса Последователният номер на химическия елемент: 32 - 16 \u003d 16. Всеки електрон се върти като хаотично, но според определена орбита. Тъй като сярата е химичен елемент, който се отнася до третия период от масата на Менделеев, орбитите около ядрото. На първия от тях има два електрона, на втория - осем, на третата - шест. Електронната формула на сяра е написана, както следва: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 4.

Както вече споменахме, сярата може да покаже различна степен на окисление. Това е свързано със структурата на атома. Селният атом може да вземе два електрона и ще има заряда -2. Сярата може също да даде два електрона и след това ще отнеме степента на окисление +2. За да има степен на окисление +4 или +6, трябва да използвате D-Orbital, към който ще се движат електроните. Сярата има Valence II, IV, VI. Valency IV съответства на степента на окисление +4, Valence VI - +6. С Valence IV един електрон ще премине към P-Orbital на D-Orbital, с VI Valence - един с P-Orbital и един от S-Orbital на D-Orbital.

Дефиниция

Сулфар Разположен в третия период VI група на главната (а) подгрупа на периодичната таблица.

Се отнася до елементи на P-семейството. Неметал. Неметалните елементи, включени в тази група, са общото име на халкоге. Обозначение - S. Състояние номер - 16. Относителна атомна маса - 32.064 A.E.M.

Електронната структура на сярания атом

Селфарният атом се състои от положително заредено ядро \u200b\u200b(+16), състоящо се от 16 протони и 16 неутрона, около които 16 електрона се движат около 3 орбита.

Фиг. 1. Схематичната структура на серния атом.

Разпределението на електроните чрез орбитали е както следва:

1с. 2 2с. 2 2пс. 6 3с. 2 3пс. 4 .

На външното енергийно ниво на серния атом има шест електрона, всички те се считат за валентност. Енергийната диаграма отнема следната форма:

Наличието на два несвързани електрона показва, че сярата може да показва степента на окисление +2. Също така е възможно няколко развълнувани държави поради наличието на свободни 3 д.-. Първи поръсени електрони 3 пс. -Продукция и безплатно д.-Eevubitals и след - електрони 3 с.-Продукция:

Това обяснява наличието на още две окислителни степени: +4 и +6.

Примери за решаване на проблеми

Пример 1.

Семеен портрет на сяра

Резюме от резюмета степен 9

Целта на урока. Формиране на мисленето на учениците чрез активиране на идеи за връзката на структурата на веществата с техните свойства; Обобщение и систематизиране на знанията по темата "серфурни връзки".

Задачи. Образование: повторете структурата на серния атом, структурата на молекулите, характеристиките на физическото и. \\ t химични свойства основни серни съединения; показват генетичната връзка на студентите между серните съединения; обмисли екологични проблемисвързани с обработката на серни съединения.

Образование: Продължаване на формирането на научен мироглед на учениците, както и идеологическите идеи за съществеността на света, причинно-следствените отношения на феномените; Обучение на културата на комуникация.

Разработване: Развитие на познавателния интерес на учениците, подобряване на уменията за анализ и сравнение, участие в проблемния диалог.

Вид на урока. Многократно обобщаване.

Методи и методологически техники.Фронтално проучване, разговор, дидактически игри, независима работа на студенти с абстрактни схеми, демонстриране на средства за видимост, лабораторни експерименти.

Оборудване и реагенти. Схема "Семеен портрет на сяра" ( генетични комуникации серни съединения), заготовки за дидактически игри "Magic Flower" и "Химически влак", "сярна" (допълнителен резултат за правилния отговор - символ на химичния знак "S"), разпределителен материал за студенти (абстрактен схед), електронно представяне на урока; Суминови модели на серни молекули от различни амотропни модификации;

п и д e m o n S T R A C I O N N OM S T O L E-SURFUR проби, пътувания с тръби, разтвори на разредена сярна киселина, бариев хлорид, натриев сулфат;

n и S T o L A X U H и X с i - статив с тестови тръби, разтвори на разредена сярна киселина, бариев хлорид, натриев сулфат.

По време на класовете

Организиране на времето

Уводна дума на учителя Което докладва за целта и урока, подчертава стойността на материала на изследваната тема.

Повторение и обобщение на изследваните материали

Размисъл на ученика в началния етап на урока

Учител. Питам ви, скъпи момчета, в схемите за замърсяване, за да отпразнувате настроението ви на този етап от урока (Фиг. 1).

Учителят обяснява условията за получаване на сярна и правилата за използването им (сяра дава право на допълнителен резултат с по-нататъшно проучване на субекта).

Запознаване със семейния портрет на сяра

На борда - схемата "семеен портрет на сяра" (фиг. 2). Всички формули в портрета са затворени.

Учител. Днес, в урока, трябва да се обадим на най-близките роднини на сяра. Не забравяйте какви имена (т.е. имена на вещества), какви са характеристиките на тяхната природа, отколкото са полезни и къде могат да бъдат използвани. Схемата "Семейство портрет на сяра". В хода на урока, ние ще си припомним серните връзки и до края на урока ще отворят всички имена на знаците на снимката.

Сулфар

Учител (историята придружава слайдшоуто). Така че, главата на семейството е кралицата на сярата. Сярата е една от първите вещества, които човечеството знаеше, "началото започна" най-древните философи и алхимици; Елемент, обвит в мистицизъм и тайни ... В древни времена хората надаряха сяра с мистериозни свръхестествени свойства. Среща под формата на сяра живее в кратери на вулкани, сяра отдавна се счита за продукт на подземния бог на вулкана.

Днес човек е изучавал свойствата на сярата доста добре. Нека си спомним каква е структурата на серния атом?

На дъската и в резюмето на абстракцията е необходимо да се правят данни за състава на серния атом: зарядността на ядрото; броя на протоните, електроните, неутроните; Разпространението на електрони по нива и подслаждащи(Фиг. 3) .

Фиг. 3. Структурата на селения атом

Учител. Назовете стойността на минималното окисление на сяра. Какви свойства от гледна точка на редокс процесите ще показват съединения с такава стойност на степента на окисление на сяра? Защо?(Отговори на учениците.)

Назовете стойността на максималната степен на окисление на сяра. Съединените формули носят максималната стойност на степента на окисление на сяра. Какви свойства са характерни за тях? (Отговори на учениците.)

Извършете задачата "Magic Flower". Запишете формулите на веществата, изобразени върху цветните венчелистчета (Фиг. 4), В съответните колони с колони.

Таблица

Учениците изпълняват задача.

Учител. Знаете, че една от причините за многообразието на химикалите е феноменът на алутоп. Какво е името на алутоп? Какъв вид алотропни модификации Известни ли сте със сяра?(Слайд 1.) (студентски отговори.)

Водороден сулфид, сероводород и неговите соли

Учител. В една от стихотворенията, А.С. Пушкин има такива редове:

- ... тогава чух зле,
Сякаш гнило разбива яйце.

За какво говорим? (Slide 2.) (учителят отваря схемата "семеен портрет на сяра" с формула на сероводород.)

Водородният сулфид не само ще го помирише, той също отровно. Но ако водородният сулфид е разумно, тогава можете да се възползвате от него. Каква е положителната стойност на сероводород? (Отговори на учениците.)

Знаете ли, че хидрогенният сулфид е реагент на сребърни йони?

H2S + 2AG + \u003d AG 2 S + 2H +.

Защо сребърните бижута леко черни INECH? Потвърдете отговора си на уравнението на реакцията.

Студентите работят на борда и на местата в схемите за замърсяване.

Учител. Какво е името на воден разтвор водороден сулфид? Какво е основността на сероводородната киселина? Какви два реда соли образуват водороден сулфидна киселина?(Slide 3.)

Назовете калиевите хидросулфидни формули, алуминиевия сулфид. (Учителят отваря формулата NS - и S 2-.)

В сулфидната молекула сярата е в минимална степен на окисление. Дайте примери за реакции, доказващи рехабилитационните свойства на сероводород.

Направете уравнението за реакцията на взаимодействието на сероводород с излишък от кислород. Подредете коефициентите по метода на електронния баланс.

Серен оксид (IV)

Учител. При изгарянето на сероводород се образува с кислород, се образува серен оксид (IV) - друг серен относител (отваря SO 2 на портретната схема). Избройте обхвата на това вещество. (Slide 4.)

Какъв е характерът на този оксид? Назовете класовете на съединенията, с които се взаимнат със сяра. (Отговори на учениците.)

Известно е, че водата винаги е във въздуха.
И, за съжаление какво се случва?
Водата реагира със сяра оксид
Това вали киселина на земята.

Направете уравнение за реакцията на реакцията на серен оксид (IV) с вода и ми кажете какъв се проявява отрицателният ефект на киселинния дъжд.

Работата на учениците на борда и на място в абстрактните схеми.

Сярна киселина и нейната сол

Учител. Какво вещество се формира в резултат на процеса на взаимодействие на серен газ с вода? (Плъзгач 5.) Така че, отворете формулата на следващия член на семейството на сяра H 2S03.

За сярна киселина са характерни и два реда соли. Назовете ги и запишете имената. (Плъзгач 6.) (отваря HSO 3 портрет на портретната схема - и.)

Серен оксид (VI)

Учител. Сярата образува няколко оксиди. Серен газ, който си спомняме. Кой друг сяра оксид ви е известен? (Отваря се на SO 3 портретна схема.)

Какъв е характерът на този оксид? Описвам физически свойства Серен оксид (VI). Какви класове вещества взаимодействат със серен оксид (VI)?(Отговори на учениците.)

Сярна киселина и нейната сол

Учител. Назовете киселината, съответстваща на серния оксид (VI). (Отваря се на портрета на Н 2 ИТ 4 на портретната схема.) Избройте някои свойства на сярна киселина.(Slide 7.)

Искам да ви напомня това
Ако водата попадне в киселина,
Тогава може да се случи голяма неприятност
Не е нужно да забравяте
Тази киселина трябва да се излива във водата.
Той ще страда от този, който ще направи обратното.

Обяснете защо киселината се излива във водата, а не обратното?(Отговори на учениците.)

Сярна киселина е многочерков продукт. Областите на нейното използване са много широки. Ги избройте.(Слайд 8, виж стр. 34 . )

Сярна киселина може да бъде получена по различни начини. В индустрията, методът за контакт за производство на сярна киселина се използва широко. Предлагам да играете малко.

Играта "Химически влак". Преди вас кола депо(Фиг. 5, виж стр. 34.) . Вагоните тук са необичайни. Вместо числа, те са обозначени с формули вещества.

Моля те да прикачите вагони на локомотива, така че последователността на формулите върху вагоните да съответстват на етапите на производството на сярна киселина в метода за контакт.

Учениците изпълняват място в областта на абстрактните схеми и на борда.

Учител. Какви са екологичните проблеми, свързани с производството и използването на сярна киселина? Какво мислите, че са сравнително линии, в които се декларира сярна киселина:

Ще разтварям всеки метал,
Получих алхимик
В реторта, глина, прост,
Чувам основната киселина.

(Обсъждане на характеристиките на свойствата на концентрирана сярна киселина по отношение на металите. Обобщавайки учениците до заключението, че окислителните свойства на концентрирана сярна киселина се дължат на сяра атомразположени в максималната степен на окисление.)

Направете уравнението на реакцията на взаимодействие на концентрирана сярна киселина с мед. Подредете коефициентите по метода на електронния баланс.

Студентите работят на борда и на местата в схемите за замърсяване.

Учител. Какви соли образуват сярна киселина?(Отваря се в схемата, виждам с. 34. и.) Ще проведем малка практическа работа. Възползвайки се от издадените на вас реагенти, експериментално се окажете, че в разтвор на сярна киселина(1-ви в R и N N) и в разтвор на натриев сулфат (2-ри в R и N N) съдържа сулфатни йони.

Направете уравнението на реакцията в молекулярно, пълно и съкратено йонни видове.

Учениците изпълняват експеримент, пишат уравненията на реакциите на дъската и в схеми-резюмета.

Учител. Какви са признаците на процеса? Сравнете резултатите от първата и втората опции. Има ли някакви различия? Защо? (Отговори на учениците.)

Учител. Така че имената на всички членове на семейството на сярата са отворени от нас(виж фиг. 2) . Виждате, че се държат стрелките между отделни формули на серни съединения. Какво имат предвид?

Учителят носи ученици заключение Върху генетичната връзка между серните съединения.

Отражение на ученика на последния етап на урока

Учител. Питам ви, скъпи момчета, в материали, за да отпразнувате настроението ви на този етап от урока(Виж фиг. 1).

Обобщаване на урока

L и t e r a t u r a

Alikbelova l.yu.Забавна химия. М.: AST-PRES, 1999; Taube P.R., Руденко Е.И. От водород до ... nobelia? M.: гимназия, 1964; Бобов Л.А. и т.н. Пътуване до страната на елементите. М.: Млада гвардия, 1963; CD "1C: образователна колекция. Общи I. неорганична химия" Martu, 2003; CD "Електронни уроци и тестове. Химия в училище. " IDP Interactive Publishing, 2005.

SERE (S) - неметални, принадлежащи към групата на халкогена. Структурата на серния атом е лесна за определяне чрез позоваване на периодичната таблица на Менделеев.

Структура

Сярата в периодичната таблица е под 16-ия брой в третия период, VI Group. Относителната атомна маса на елемента е 32.

Фиг. 1. Позиция в периодичната таблица.

Естествената сяра има няколко изотопа:

• 32 s;
• 33 s;
• 34 S;
• 36 S.

Освен това са изкуствено получени 20 радиоактивни изотопа.

Сяра - елемент на R-семейството. Селфарният атом включва ядро \u200b\u200bс положителна заряда +16 (16 протони, 16 неврони) и 16 електрона, разположени на три електронни черупки. На външното енергийно ниво е 6 електрона, които определят валентността на елемента. Преди завършването на външното P-ниво, няма достатъчно два електрона, които определят степента на окисление на сяра като -2.

Серен атом може да се премести в възбудено състояние поради свободни 3D орбитали (само пет D-орбитали). Следователно, атомът може да проявява степента на окисление +4 и +6.

Фиг. 2. структурата на атома.

Отрицателната степен на окисление на серните прояви в състава на соли - AL 2S3, SIS 2, Na2S. Четвъртата степен на окисление се проявява в реакции на халогени (SCL 4, SBR 4, SF 4) и при реагиране с кислород (SO 2). Най-високата степен на окисление (+6) се проявява с най-електрическите елементи - Н2СО 4, SF 6, S03.

Електронна структура SURFUR ATOM - 1S 2 2S 2 2P6 3S 2 3P 4 или +16 S) 2) 8) 6.

Физически свойства

Сярата е кристално съединение, което при нагряване придобива пластмасова форма. Цветът на Nemmetalla варира от ярко жълто до кафяво. Модификациите на сярата зависят от броя на серните атоми в молекулата.

Фиг. 3. сяра.

Сярата е слаб проводник на топлина и електрически ток. Той не взаимодейства с вода, но е добре разтворен в органични разтворители - фенол, бензен, амоняк, серво-въглерод.

В природата сярата се появява под формата на хапки и в състава на руда, минерали, скали. Сярата е в сулфиди, сулфати, каменни въглища, масло, газ. Сярата натрупва бактерии, обработваща селфида.

Химични свойства

Сярата е активен елемент, който реагира с почти всички елементи, с изключение на инертни газове и N2, I 2, AU, PT. Сярата не взаимодейства със солна киселина. Основните реакции на сяра с елементи са описани в таблицата.

Сярата е част от протеини. В косата й се натрупва голямо количество сяра.

Какво знаехме?

Сяра - кристален неметален жълт цвят. Схемата на сградата на атома е +16 S) 2) 8) 6. Показва три окислителни степени: -2, +4, +6. 24 изотоп на сяра е известен. Това е активен елемент, който достига реакцията с метали и неметали. Формира соли - сулфити и сулфиди, както и сярна киселина. Сярата е неразтворима във вода и солна киселина. Това е част от живите организми. В природата е в свободна и свързана форма.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.6. Получени обща рейтинги: 77.