Таблицата е количеството моларна маса на веществото. Моларна маса

Не е тайна, че химическите признаци ви позволяват да изобразите състава на сложно вещество под формата на формули.

Химична формула е условен запис на състава на дадено вещество посредством химични признаци и индекси.

Формулите разграничават молекулярни, структурни, електронни и други.

Молекулни формули (H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02 и др.) Показват качествения (т.е. от какви елементи се състои веществото) и количествения (т.е. колко атома на всеки елемент са в веществото) състав.

Структурни формулипоказват реда на свързване на атомите в молекула, свързвайки атомите с тирета (едно тире - една химическа връзка между два атома в молекулата).

Относително атомно и молекулно тегло

Относителна атомна масавещество или елемент е безразмерно количество. Защо безразмерни, защото масата трябва да има размери?

Причината е, че атомната маса на веществото в кг е много малка и се изразява в порядъка от 10 до минус 27 градуса. За да не се вземе предвид този показател при изчисленията, масата на всеки елемент доведе до съотношение 1/12 от масата на въглеродния изотоп. Поради тази причина относителната атомна маса на въглерода е 12 единици.

Съвременните стойности на относителните атомни маси са дадени в периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев. Повечето от елементите са

Средноаритметични стойности на атомните маси на естествена смес от изотопи на тези елементи.

Например относителната маса на водорода е 1, а кислородът е 16.

Относителното молекулно тегло на простите и сложни вещества е числено равно на сумата от относителните атомни маси на атомите, съставляващи молекулата.

Например относителното молекулно тегло на водата, състояща се от два водородни атома и един кислороден атом, е

Химичната формула може да се използва за изчисляване както на химичния състав, така и на молекулното тегло.

Количественият състав, определен чрез химични формули, е от голямо значение за многобройните изчисления, които се правят според химичния състав.

Изчисляването на относителната молекулна маса на дадено вещество по химична формула се извършва чрез добавяне на продуктите на относителните атомни маси на елементи чрез съответните индекси в химическата формула.

Изследвахме как молекулното тегло на дадено вещество се изчислява малко по-високо.

И точно това е задачата, която химическият ни калкулатор автоматизира.

Познавайки молекулярната маса на дадено вещество, не ни струва нищо, за да изчислим моларната маса.

Къртица - има количество вещество в система, съдържаща толкова структурни елементи, колкото има атоми във въглерод-12 с тегло 12 грама

По този начин моларната маса на веществото точно отговаря на относителната молекулна маса и има измерението в грамове / мол

По този начин моларната маса на водата е 18 грама / мол.

Моларната маса на веществото може да се определи като съотношение маса на дадена порция вещество да се количество вещество в тази част

Отличителни черти

По отношение на други калкулатори, които изчисляват моларната маса на веществото, този калкулатор има следните характеристики:

Формулата може да съдържа скоби например

Формулата може да съдържа фактор

Ако е необходимо да се изчислят масовите части на всеки химичен елемент във формулата, тогава трябва да използвате калкулатора Масова част на веществото онлайн

Какви химични елементи моларните маси не са закръглени?

Логично е да предположим, че ако прочетете откъде идва понятието "относителна маса", че "не закръглена" маса ще бъде за един елемент - въглерод ... Ще има ли други химични елементи с "не заоблени" маси? Съмнявам се.

синтаксис

моларна формула [!]

където формулата е произволна формула за химикал.

Внимание! Химичните елементи във формулата трябва да бъдат посочени както в периодичната таблица.

един прост пример ще покаже каква е цената на грешката да не се зачитат малките (малки или малки) букви

Ако напишем CO, това е въглерод и кислород, а ако напишем Co, значи е кобалт.

Можете да вмъкнете символ за услуга (удивителен знак) във всяка част на формулата.

Какво ни дава той?

Той закръглява всички параметри до степента на точност, която се използва в училищната програма. Много е удобно за тези, които решават училищни проблеми.

Например моларната маса на водата в учебниците е 18 и ако вземем предвид по-точните алгоритми, получаваме, че моларната маса е 18,01528. Разликата е малка, но ако изчислите например масовата част на даден химикал, получавате малко, но много неприятно несъответствие в изходните параметри, което може да обърка неопитните потребители на калкулатора.

Примери за

писане на заявка моларен NaMgU3O24C18H27

получаваме отговора

Ако напишем удивителен знак във входните параметри, ще получим следния отговор

Химията е наука за крайностите. В смисъл, че действителните, реални числа, описващи реалността в нея, са или изключително малки, или изключително големи. Мнозина биха се уплашили от число с 23 нули. Това наистина е много. Но има толкова много единици (парчета), които се съдържат в един мол от веществото. Искате ли да извършите изчисления с такива колосални числа? Не е удобно. Но в днешно време всеки ученик решава задачи по химия с лист хартия и обикновен калкулатор. Това е възможно благодарение на специален език за опростяване, създаден от химици. И една от основните фрази на този език е „моларна маса“.

Формула по дефиниция

Определянето на моларната маса е просто: масата на веществото трябва да бъде разделена на химичното му количество. Тоест ще разберете колко тежи един мол от дадено вещество. Има и друг начин за определяне на моларната маса, но основното тук е да не се обърквате. Моларната маса е числено равна на атомна или молекулна маса. Но единиците са различни.

Защо?

В какви ситуации може да се нуждаете от моларна маса? Класически пример е необходимостта от идентифициране на формулата на дадено вещество. Не всички вещества и не във всички ситуации могат да бъдат определени от техните химични свойства и външен вид, понякога е необходимо да се преброят количествени съотношения. Ако знаете действителните количества вещества, можете да изчислите вида на атомите и техните пропорции във веществото. И се нуждаете от помощта на стар химик. Наистина много стара. Самият Менделеев.

Връзка на понятията

Как ще ни помогне масата на великия учен? Моларната маса на веществото е равна по брой на атомната (за атомни вещества и чисти метали) или молекулната маса, но измерена в други единици. Тази характеристика на дадено вещество ще бъде посочена в грамове на мол, молекулна - в атомни единици маса. Как стана така, че тези числа са еднакви? Стойностите, които виждате в таблицата за елементите, са изчислени емпирично. Успяхме да претеглим всеки тип атом и да определим неговата маса в удобни единици. Следователно виждате не минус двадесет и седмата степен, а съвсем прилични числа, най-често в рамките на една и сто. Има и елементи в тежка категория, но те обикновено не се споменават в учебниците с проблеми.

Ако не всички номера са под ръка

Ами ако дадено вещество е направено от молекули и вие знаете какво представлява? Как се открива моларната маса на веществото, ако няма маса и химично количество едновременно според условията на задачата? Това е просто, намерете всеки тип атом (елемент) в таблицата и умножете атомните маси по броя на атомите в молекулата за различни елементи. И тогава просто съберете - и получавате молекулното тегло, което точно ще съвпадне с молара. За съвременните млади химици всичко вече е подготвено - за известна формула на дадено вещество необходимата стойност не е проблем за изчисляване.

Ако разберете същността на химията, ще ви се стори много лесно. Основната тежест при овладяването на тази наука е изучаването и запаметяването на свойствата на определени вещества, но общите процеси и описания никъде не са по-лесни. След като разберете, практикувайте, никога няма да се объркате в живота си.

В химията понятието "молекулно тегло" е изключително важно. Молекулното тегло често се бърка с моларното тегло. Как се различават тези стойности и какви свойства имат те?

Молекулярна маса

Атомите и молекулите са най-малките частици от всяко химично вещество. Ако се опитате да изразите масата им в грамове, получавате число, в което ще има около 20 нули преди десетичната запетая. Следователно е неудобно да се измерва масата в единици като грамове. За да се излезе от тази ситуация, човек трябва да вземе някаква много малка маса като единица, а всички останали маси трябва да бъдат изразени по отношение на нея. За тази единица се използва 1/12 от масата на въглеродния атом.

Относително молекулно тегло е масата на молекула на веществото, която се измерва в атомни единици за маса. Молекулното тегло е равно на съотношението на масата на молекулата на определено вещество към 1/12 от масата на въглеродния атом. Той показва колко пъти масата на молекула на определено вещество е повече от 1/12 от масата на въглеродния атом.

Фигура: 1. Таблица на молекулните тегла на органични вещества.

Единицата на атомната маса (amu) е равна на 1,66 * 10 до степента -24 и представлява 1/12 от масата на въглеродния атом, т.е. изотоп на елемента въглерод, чието масово число е 12. Химичният елемент в природата може няколко стабилни изотопа, следователно, когато се говори за относителната атомна маса на елемент или, както често се казва, за атомната маса на елемент А, тогава трябва да се вземе предвид атомната маса на всички стабилни нуклиди.

Молекулното тегло често се бърка с моларното тегло, което се измерва в g / mol. Наистина, числено тези две величини са абсолютно еднакви, но размерите им са напълно различни.

Относителното молекулно тегло може да се намери чрез събиране на атомните маси

За да се изчисли молекулното тегло на прости и сложни вещества, е необходимо да се намери сумата от относителните атомни маси на атомите, които съставят молекулата. Например относителното молекулно тегло на водата Mr (H 2 O), която, както е известно, се състои от два водородни атома и един кислороден атом, е равно на 1 * 2 + 16 \u003d 18.

Това означава, че масата на водната молекула е 18 пъти повече от 1/12 от масата на въглеродния атом. А молекулното тегло на въздуха е 29.

Фигура: 2. Формула относително молекулно тегло.

Атомна маса

Атомната маса на химичен елемент също е едно от най-важните обозначения в химията. Атомната маса е средната стойност на атомните маси на стабилни естествени изотопи на този елемент, като се вземе предвид относителното им съдържание в природата (естественото им разпределение). По този начин в природата има два стабилни изотопа на хлорния елемент Cl с масови числа 35 и 37:

Ar (Cl) \u003d (34,97 * 0,7553) + (36,95 * 0,2447) \u003d 35,45 - това е стойността, приета за хлорния елемент като негова относителна атомна маса.

Д. Далтън е първият, който изчислява атомните тегла. Той свързва атомните тегла на елементите с атомното тегло на водорода, като го приема като единица. Въпреки това, теглото на кислородния атом и някои други елементи, изчислени в съответствие с неговия принцип на "най-голяма простота", се оказаха неверни.

Фигура: 3. Д. Далтън.

Истинските атомни маси са оскъдни. Водородният атом тежи 1,674 * 10 до -24 градуса грам, кислород 26,67 * 10 до -24 градуса грамове и въглерод 19,993 * 10 до -24 градуса грамове.

Какво научихме?

В училищната програма по химия (8 клас) се обръща голямо внимание на такова понятие като относителната атомна и молекулярна маса на дадено вещество. Студентите изучават техните различия и характеристики, а също така се учат да определят масите на газове и вещества.

Тест по тема

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.3. Общо получени оценки: 207.

Атомите и молекулите са най-малките частици на материята, следователно като мерна единица можете да изберете масата на един от атомите и да изразите масите на други атоми спрямо избрания. И така, какво е моларна маса и какво е нейното измерение?

Какво е моларна маса?

Основоположник на теорията на атомните маси е ученият Далтън, който съставя таблица на атомните маси и приема масата на водородния атом като единица.

Моларната маса е масата на един мол вещество. Молът от своя страна е количеството вещество, което съдържа определено количество от най-малките частици, които участват в химични процеси. Броят на молекулите, съдържащи се в един мол, се нарича число на Авогадро. Тази стойност е постоянна и не се променя.

Фигура: 1. Формула на числото на Авогадро.

По този начин, моларната маса на веществото е масата на един мол, който съдържа 6,02 * 10 ^ 23 елементарни частици.

Числото на Авогадро получи името си в чест на италианския учен Амедео Авакадро, който доказа, че броят на молекулите в един и същ обем газове винаги е еднакъв

Моларната маса в Международната система на SI се измерва в kg / mol, въпреки че тази стойност обикновено се изразява в грамове / mol. Тази стойност се обозначава с английската буква M и формулата за моларна маса е както следва:

където m е масата на веществото, а v е количеството на веществото.

Фигура: 2. Изчисляване на моларната маса.

Как да намерим моларната маса на дадено вещество?

Таблицата на Д. И. Менделеев ще помогне да се изчисли моларната маса на това или онова вещество. Вземете всяко вещество, например сярна киселина, чиято формула изглежда така: H 2 SO 4. Сега нека се обърнем към таблицата и да видим каква е атомната маса на всеки от елементите, изграждащи киселината. Сярната киселина се състои от три елемента - водород, сяра, кислород. Атомната маса на тези елементи е съответно 1, 32, 16.

Оказва се, че общото молекулно тегло е 98 атомни единици маса (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Така открихме, че един мол сярна киселина тежи 98 грама.

Моларната маса на веществото е числено равна на относителната молекулна маса, ако структурните единици на веществото са молекули. Моларната маса на веществото също може да бъде равна на относителната атомна маса, ако структурните единици на веществото са атоми.

До 1961 г. за атомна единица маса се приема кислороден атом, но не цял атом, а 1/16 от него. В същото време химическите и физическите единици за маса не бяха еднакви. Химичното вещество е с 0,03% повече от физичното.

В момента във физиката и химията е приета единна измервателна система. Стандартно ea.m. Избира се 1/12 от масата на въглеродния атом.

Фигура: 3. Формула на единицата атомна маса на въглерода.

Моларната маса на всеки газ или пара е много лесна за измерване. Достатъчно е да се използва контрол. Един и същ обем на газообразно вещество е равен по количество на друго вещество при същата температура. Известен метод за измерване на обема на парата е определянето на количеството изместен въздух. Този процес се извършва с помощта на странично рамо, водещо до измервателното устройство.

Понятието моларна маса е много важно в химията. Изчисляването му е необходимо за създаване на полимерни комплекси и много други реакции. Във фармацевтичните продукти концентрацията на дадено вещество в дадено вещество се определя с помощта на моларна маса. Също така, моларната маса е важна при провеждане на биохимични изследвания (процес на обмен в елемент).

В наше време, благодарение на развитието на науката, са известни молекулните тегла на почти всички кръвни съставки, включително хемоглобина.

Какво научихме?

В 8 клас по химия важна тема е „моларната маса на веществото“. Моларната маса е важно физическо и химично понятие. Моларната маса е характеристика на веществото, съотношението на масата на веществото към броя на моловете на това вещество, т.е. масата на един мол вещество. измерва се в kg / mol или gram / mol.

Тест по тема

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.2. Общо получени оценки: 331.