Сярата има няколко алотропни модификации. Урок: "Sere

1.1. Исторически справочник

Сярата е едно от малкото вещества, което е известно още от древни времена, бяха използвани първите химици. Една от причините за славата на сярата е разпространението на местна сяра в страните от древните цивилизации. Разработено е от гърците и римляните, производството на сяра се е увеличило значително след изобретяването на праха.

1.2. Място за сяра в периодичната система химически елементи Менделеев

Сярата се намира в 16-та група от периодичната система на химичните елементи на Менделеев.

На външното енергийно ниво на серен атом съдържа 6 електрона, които имат електронна конфигурация 3S 2 3P 4. В съединения с метали, сярата показва отрицателна степен на окисление на елементи -2, в съединения с кислород и други активни неметали - положителни +2, +4, +6. SURFUR - Типичен неметален, в зависимост от вида на трансформацията може да бъде окислител и редуциращ агент.

1.3. Разпространение в природата

Сярата е доста широко разпространена в природата. Съдържанието му в земната кора е 0.0048%. Има значителна част от сярата в родното състояние.

Сярата също се намира под формата на сулфиди: пирит, халкопирит и сулфати: гипс, седем и барит.

Много серни съединения се съдържат в масло (тиофен С4Н4 s, органични сулфиди) и маслени газове (хидроводороден сулфид).

1.4. Алотропни модификации на сяра

Наличието на анотропни модификации на сярата е свързано със способността му да образува резистентен хомоацепазис - S-S -. Стабилността на веригите се обяснява с факта, че връзките - S-s - се оказват по-силни от връзката в молекулата S 2. Хомоацетите за сяра имат зигзагообразна форма, тъй като в тяхното формиране участват електрони на взаимно перпендикулярни р-орбитали.

Има три амелотропни модификации на сярата: ромбично, моноклин и пластмаса. Ромбичните и монокличните модификации са конструирани от циклични молекули S 8, поставени по възлите на ромбичните и моноклинните решетки.

S 8 молекулата има формата на короната, дължината на всички връзки - S-S е 0.206 nm и ъглите са близо до тетраедрат 108 °.

В ромбичното сиво, най-малкият елементарен обем е формата на правоъгълна паралелепипед, а в случай на моноклинна сяра, елементарният обем се подчертава под формата на скосено паралелен.

Кристал на ромбична сярна кристална моноклинна сяра

Пластмасовата сяра модификация се образува чрез спирални вериги от сяра атоми с ляво и дясно оси на въртене. Тези вериги са усукани и удължени в една посока.

За стайна температура Устойчива ромбна сяра. Когато се нагрява, тя се топи, превръщайки се в жълта лека течност, с по-нататъшно нагряване течността се сгъстява, тъй като в него се образуват дълги полимерни вериги. С бавно охлаждане на стопилката се образуват тъмно жълт игла моноклични кристали на сяра, и ако излеете стопената сяра в студена вода, пластмасовата сяра е каучукова структура, състояща се от полимерни вериги. Пластмасата и моноклинната сяра са нестабилни и спонтанно се превръщат в ромб.

1.5. Физически свойства на сяра

Сярата е твърдо крехко вещество от жълтия цвят, почти неразтворим във вода не се овлажнява с вода и плува на повърхността му. Той е добре разтворим в серво-въглерода и други органични разтворители, той не загрява топлината и електрическия ток. При топене на сяра, образува белодробна течност от жълто, което при 160 ° С потъмнява, вискозитетът му се увеличава и при 200 ° С става тъмно кафяв и вискозен като смола. Това се дължи на унищожаването на пръстенните молекули и образуването на полимерни вериги. По-нататъшното отопление води до разкъсване на веригите и течната сяра отново става по-подвижна. Съдните двойки имат цвят от оранжево жълто до сламко жълто. Парата се състои от молекули на състава S 8, S 6, S 4, S2. При температури над 150 ° C, S 2 молекула се дисоциират към атомите.

Физическите свойства на серфурните аулотропни модификации са показани в таблица:

AllHotropy се нарича способността на атомите на един елемент да образуват различни видове прости вещества. Така съединенията се образуват различни един от друг.

Амелопните модификации са стабилни. При условия на постоянно налягане при определена температура тези вещества могат да отидат на други.

Алотропните модификации могат да бъдат оформени от молекули, които имат различен брой атоми. Например, кислородният елемент образува озон (O3) и самата вещество самата кислород (O2).

Алотропните модификации могат да бъдат различни за такива съединения, могат да бъдат приписани, например, диамант и графит. Тези вещества са анотропни въглеродни модификации. Този химически елемент може да образува пет шестоъгълна и кубична диаманта, графит, карабини (в две форми).

Шестоъгълният диамант се открива в метеорити и се получава в лабораторни условия по време на дългосрочно отопление под влиянието на много високо налягане.

Диамантът, както е добре известен, е най-твърдото вещество от всички вещества, съществуващи в природата. Използва се при пробиване на скали и рязане на стъкло. Диамантът е безцветна прозрачна, която има висок светлинен ефект. Диамантените кристали имат кубична гразенаризирана решетка. Половината от кристалните атома са разположени в центровете на лицата и върховете на един куб, а останалата част от половината от атомите - в центровете на лицата и върховете на друг куб, който се измества спрямо първия в посока на пространствения диагонал. Атомите образуват триизмерна решетка от тетраедрат, в която имат

От всички прости вещества, само в диамант присъства максималният брой атоми, които са разположени много стегнати. Следователно връзката е много трайна и твърда. Дълготрайните облигации в въглерода тетраедър осигуряват висока химическа устойчивост. Само флуор или кислород може да повлияе на диаманта при температура от осемстотин градуса.

Без достъп до въздуха със силно отопление, диамант се превръща в графит. Това вещество е представено от тъмно сиви кристали, има слаб метален блясък. До докосването на веществото е мазна. Графитът е устойчив на нагряване, има относително висока топлинна и електрическа проводимост. Веществото се използва при производството на моливи.

Карбина се получава чрез синтетичен. Това е черно твърдо вещество със стъклен блясък. Без достъп до въздуха, когато отопляемите карбини се превръщат в графит.

Има друга форма на въглерод - аморфната разстройвана структура се получава чрез нагряване на съединения, съдържащи въглерод. Големи находища на въглища се намират в природни условия. В този случай веществото има няколко разновидности. Въглищата могат да бъдат представени под формата на сажди, костни въглища или кокс.

Както вече е посочено, анотропните модификации на един елемент се характеризират с различна междурегулаторна структура. В допълнение, те са надарени с различни химически и физични свойства.

Сярата е друг елемент, способен на алутропи. Това вещество се прилага от човек за дълго време. Има различни аулотропни модификации на сярата. Най-популярният е ромбич. Той е представен от жълто твърдо вещество. Ромбичният сяра не се овлажнява с вода (плува на повърхността). Това свойство се използва в добива на материя. Ромбично серен разтворим в органични разтворители. Веществото има лоша електрическа и топлопроводимост.

В допълнение, има пластмаса и моноклинова сяра. Първият е кафява аморфна (подобна на гумената) маса. Образува се, ако разтопената сяра е в студена вода. Моноклин е представен под формата на тъмни жълти игли. Под влиянието на помещението (или приблизително към него), и двете модификации се предават на ромбната сяра.

Дата _____________ клас ___________________
Предмет: сяра. Алутропия на сяра. Физични и химични свойства на сяра. Прилагане на сяра.
Цели Урок:помислете за веществото "сяра", алотропия на сярата, запознат с физическите и химичните свойства на сярата.

По време на класовете

Храна в природата

Физически свойства

Allotropy.

Ромбич (А.- SURFUR) - S 8

t ° pl. \u003d 113 ° С; ρ \u003d 2.07 g / cm 3 . Най-стабилната модификация.

Структурата на серния атом

Получаване на сяра

Химични свойства сулфар

Сяра - окислител

S 0 + 2ē  S -2.

№2. Преобразуване на схемата:
H 2 s → s → al 2 s 3 → al (oh) 3
№3. Завършете реакционните уравнения, посочете кои свойства на сяра (окислител или редуциращ агент): Al + S. \u003d (когато се нагрява)S + H 2 \u003d (150-200) S + O 2 \u003d (когато се нагрява)S + F 2 \u003d (при нормални условия)S + H2S04 (K) \u003d S + KoH \u003d S + HNO 3 \u003d 4. Това е интересно ...

Съдържанието на сяра в човешкото тяло с тегло 70 kg - 140 g. За един ден човек се нуждае от 1 g сяра. Грей Боен грах, боб, овесни люспи, Пшеница, месо, риба, плодове и манго сок. Сярата е част от хормони, витамини, протеини, тя е в хрущялна тъкан, в косата, ноктите. С липса на сяра в тялото, нестабилността на ноктите и костите се наблюдава загуба на коса. Гледайте здравето си!

Съединенията със сяра могат да служат като лекарства;

Сярата е в основата на мехлем за лечение на гъбични кожни заболявания, за борба с краста. Na2S2O3 натриев тиосулфат се използва за борба с нея.

Много соли със сярна киселина съдържат кристализация вода: ZnSo4 × 7H2O и cuso4 × 5H2O. Те се използват като антисептични агенти за пръскане на растения и зърнени дървета в борбата срещу селскостопанските вредители.

FESO4 × 7H2O Iron Courtyard се използва за анемия.

BASO4 се използва с радиографско изследване на стомаха и червата.

Alumokalia KAI (SO4) 2 × 12H2O - хемостатични резерви.

Минерал Na2So4 × 10H2O се нарича "Глауберов сол" в чест на германската химика на Glauber I.R. През VIII век Глаубер по време на пътуването си внезапно се разболя. Той не можеше да яде нищо, стомахът отказал да яде храна. Един от местните жители го изпрати на източника. Веднага след като пиеше горчиво подсолена вода, веднага започна да яде. Glaubber проучи тази вода, сол Na2S04 × 10H2O кристализира от него. Сега се използва като слабително в медицината, когато боядисват памучни тъкани. Солта също така намира използване в производството на стъкло.

Yarrow има повишена способност за извличане на сяра от почвата и стимулиране на абсорбцията на този елемент със съседните растения.

Чесънът подчертава веществото - албуцид, каустик сяра съединение. Това вещество предотвратява рака, забавя стареенето, предупреждава болестта на сърцето.

Сярата е едно от малкото вещества, което е известно още от древни времена, бяха използвани първите химици. Една от причините за славата на сярата е разпространението на местната сяра в страните древни цивилизации. Разработено е от гърците и римляните, производството на сяра се е увеличило значително след изобретяването на праха.

Сярата се намира в 16-та група от периодичната система на химичните елементи на Менделеев.

На външното енергийно ниво на серен атом съдържа 6 електрона, които имат електронна конфигурация 3S 2 3P 4. В съединения с метали, сярата показва отрицателна степен на окисление на елементи -2, в съединения с кислород и други активни неметали - положителни +2, +4, +6. SURFUR - Типичен неметален, в зависимост от вида на трансформацията може да бъде окислител и редуциращ агент.

Сярата е доста широко разпространена в природата. Неговото съдържание в земната кора е 0.0048%. Значителна част от сярата се намира в родното състояние.

Сярата също се намира под формата на сулфиди: пирит, халкопирит и сулфати: гипс, седем и барит.

Много серни съединения се съдържат в масло (тиофен С4Н4 s, органични сулфиди) и маслени газове (хидроводороден сулфид).

Наличието на анотропни модификации на сярата е свързано със способността му да образува резистентен хомоацепасис - S-S -. Стабилността на веригите се обяснява с факта, че връзките - S-s - се оказват по-силни от връзката в молекулата S 2. Хомоацетите за сяра имат зигзагообразна форма, тъй като в тяхното формиране участват електрони на взаимно перпендикулярни р-орбитали.

Има три амелопропечни серни модификации: Ромбик, моноклин и пластмаса. Ромбичните и монокличните модификации са конструирани от циклични молекули S 8, поставени по възлите на ромбичните и моноклинните решетки.

S 8 молекулата има формата на короната, дължината на всички връзки - S-S е 0.206 nm и ъглите са близо до тетраедрат 108 °.

В ромбичното сиво, най-малкият елементарен обем е формата на правоъгълна паралелепипед, а в случай на моноклинна сяра, елементарният обем се подчертава под формата на скосено паралелен.

Кристал от ромбична сяра. Кристална моноклинна сяра

Пластмасовата сяра модификация се образува чрез спирални вериги от сяра атоми с ляво и дясно оси на въртене. Тези вериги са усукани и удължени в една посока.

При стайна температура е устойчива, ромбичната сяра. Когато се нагрява, тя се топи, превръщайки се в жълта лека течност, с по-нататъшно нагряване течността се сгъстява, тъй като в него се образуват дълги полимерни вериги. С бавно охлаждане на стопилката се образуват тъмно жълт игла моноклични кристали на сяра, и ако излеете стопената сяра в студена вода, пластмасовата сяра е каучукова структура, състояща се от полимерни вериги. Пластмасата и моноклинната сяра са нестабилни и спонтанно се превръщат в ромб.

Позицията на кислород и сяра в периодичната система на химични елементи, структурата на техните атоми. Озон - амотропна кислородна модификация

Кислород алотропи

Изграждане на атом

Химични свойства

Взаимодействието на вещества с кислород се нарича окисление.

Кислород реагира с всички елементи, с изключение на AU, PT, HE, NE и AR, във всички реакции (с изключение на флуорно взаимодействие) кислород - окислител.

С неметали

S + O 2 → SO 2

2H2 + O 2 → 2H20

С метали

2 mg + 0 2 → 2mgo

2CU + O 2 → 2cuo (при нагряване)

ТАКА сложни вещества

4fes 2 + 11O 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2H2S + 3O2 → 2SO 2 + 2H2O

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H2O

Гореща в кислород

2. Действието на сулфарова киселина пероксид барий

3BAO 2 + 3H2S04 → 3BASO 4 + 3H2O + O3

Получаване и откриване на озона

Химични свойства

Озон химически активен кислород. Дейността на озона се дължи на факта, че по време на неговото разлагане се образуват кислородната молекула и атомния кислород, които активно реагират с други вещества.

O 3 → O 2 + O (озон нестабилен)

Например, озонът лесно реагира със сребро, докато кислородът не се свързва с него, дори когато се нагрява:

6Ag + O 3 → 3Ag 2 o

Това означава, озон - силен окислител:

2ki + O 3 + H 2O → 2KOH + I 2 + O 2

Озон в природата

Показва оцветяващите вещества, отразява UV-лъчите, унищожава микроорганизмите. Ozone е постоянен компонент на земната атмосфера и играе важна роля за поддържането на живота върху нея. В повърхностните слоеве на земната атмосфера, концентрацията на озона е изключително малка и е количеството около 10-7 - 10-6%. Въпреки това, с повишаване на височина, концентрацията на озона рязко се увеличава, преминаваща през максимум на височина 20-30 км. Общото съдържание на озоно в атмосферата може да се характеризира със слой от озон, даден на нормални условия (0 ° С, 1 aTM.), и представлява дебелина от около 0.4-0.6 cm. Общото съдържание на озона в атмосферата е променливо и варира в зависимост от времето на годината и географската ширина. Като правило, концентрацията на озон е по-голяма при високи ширини и максимална пружина и минимална през есента. Известно е, че атмосферният озон играе ключова роля за поддържането на живота на земята, като действа като защитен компонент за живите организми от твърдата ултравиолетова радиация на Слънцето. От друга страна, озонът е много ефективен парников газ и абсорбира инфрачервеното излъчване на земната повърхност, предотвратява неговото охлаждане. Установено е, че намирането и преместването на масите на озона в земната атмосфера значително влияе върху метеорологичната ситуация на планетата.

Прилагането на озона се дължи на неговите свойства

1. силен окислителен агент:

· За стерилизация на медицински продукти

· При получаване на много вещества в лабораторната и индустриалната практика

· За белезникава хартия

· За чисти масла

2. силен дезинфектант:

· Почистване на вода и въздух от микроорганизми (озониране)

· За дезинфекция на помещения и дрехи

Едно от съществените предимства на озонизацията, в сравнение с хлориране, е липсата на токсини след обработка. Като има предвид, че при хлориране е възможно да се образува значително количество токсини и отрови, например, диоксин.

Сяра. Алутропия на сяра. Физични и химични свойства на сяра. Приложение

Структурата на серния атом

Поставяне на електрони по нива и подслаждащи

Получаване на сяра

1. Индустриалният метод е да плати от руда с водна пара.

2. Непълното окисление на сероводород (с липса на кислород).

2H2S + O 2 \u003d 2S + 2H2O

3. Реакцията на ваканда

2H2S + SO 2 \u003d 3S + 2H2O

Химични свойства на сяра