O enxofre tem várias modificações altrópicas. Lição: "Sere

1.1. Referência de história

O enxofre é uma das poucas substâncias, que era conhecida desde os tempos antigos, foram utilizados os primeiros químicos. Uma das razões para a fama do enxofre é a prevalência de enxofre nativo nos países das antigas civilizações. Foi desenvolvido pelos gregos e romanos, a produção de enxofre aumentou significativamente após a invenção do pó.

1.2. Lugar de enxofre no sistema periódico elementos químicos Mendeleev.

O enxofre está localizado no 16º grupo do sistema periódico de elementos químicos da Mendeleev.

No nível de energia externa do átomo de enxofre, contém 6 elétrons que têm uma configuração eletrônica 3S 2 3P 4. Nos compostos com metais, o enxofre mostra um grau negativo de oxidação de elementos -2, em compostos com oxigênio e outros não-metais ativos - positivos +2, +4, +6. Enxofre - nãometall típico, dependendo do tipo de transformação pode ser um oxidante e agente redutor.

1.3. Prevalência na natureza

O enxofre é bastante generalizado na natureza. Seu conteúdo na crosta da Terra é de 0,0048%. Há uma parte significativa do enxofre no estado nativo.

O enxofre também é encontrado sob a forma de sulfetos: pirita, calcopirita e sulfatos: gesso, celestino e barite.

Muitos compostos de enxofre estão contidos em óleo (tiofeno C4 H 4 S, sulfetos orgânicos) e gases de óleo (sulfeto de hidrogênio).

1.4. Modificações altrópicas de enxofre

A existência de modificações altrópicas de enxofre está associada à sua capacidade de formar homoacepasis resistentes - s - s -. A estabilidade das correntes é explicada pelo fato de que os links - s - s - se tornar mais forte que a conexão na molécula S 2. Os homoacets de enxofre têm uma forma de ziguezague, uma vez que os elétrons de orbitais pntualmente perpendiculares participam de sua formação.

Existem três modificações de enxofre altrropic: rômbico, monoclínico e plástico. As modificações rombicas e monoclínicas são construídas de moléculas cíclicas S 8 colocadas ao longo dos nós das tristes rombicas e monoclínicas.

A molécula S 8 tem a forma da coroa, o comprimento de todas as conexões - S - S é 0,206 nm e os cantos estão perto de 108 ° tetraédrico.

No cinza rombico, o menor volume elementar é a forma de paralelepípedos retangulares, e no caso de um enxofre monoclínico, o volume elementar é destacado sob a forma de um paralelepípedido bevelled.

Cristal de enxofre monoclínico de cristal de enxofre rhombic

A modificação de enxofre plástico é formada por cadeias espirais de átomos de enxofre com eixos esquerdo e direito de rotação. Essas correntes são torcidas e alongadas em uma direção.

Pra temperatura do quarto Enxofre rombico resistente. Quando aquecida, derrete, transformando-se em um fluido leve amarelo, com mais aquecimento, o líquido engrossa, enquanto as cadeias de polímero longas são formadas nela. Com resfriamento lento dos cristais de enxofre monoclínico de agulha amarelo escuro são formados, e se você derramar o enxofre fundido em água fria, o enxofre de plástico é uma estrutura de borracha que consiste em cadeias de polímero. O enxofre de plástico e monoclínico é instável e espontaneamente se transforma em um rombico.

1.5. Propriedades físicas de enxofre

O enxofre é uma substância frágil sólida da cor amarela, virtualmente insolúvel na água não é molhada com água e flutua em sua superfície. É bem solúvel no servo-carbono e outros solventes orgânicos, não aquece o calor e a corrente elétrica. Ao derreter enxofre, forma um fluido pulmonar de amarelo, que a 160 ° C escurece, sua viscosidade aumenta, e a 200 ° C, torna-se marrom escuro e viscoso como resina. Isto é devido à destruição de moléculas de anel e a formação de cadeias de polímero. Mais aquecimento leva à ruptura das correntes, e o enxofre líquido se torna mais móvel novamente. Os pares de enxofre têm uma cor de amarelo laranja para amarelo palha. O vapor consiste em moléculas da composição S 8, S 6, S 4, S 2. Aos temperaturas acima de 150 ° C, s 2 moléculas dissociadas para átomos.

As propriedades físicas das modificações altrópicas de enxofre são mostradas na tabela:

Allhotropy é chamado de capacidade de átomos de um elemento para formar diferentes tipos de substâncias simples. Assim, os compostos são formados diferentes um do outro.

Modificações altrópicas são estáveis. Sob condições de pressão constante a uma certa temperatura, essas substâncias podem ir para os outros.

As modificações altracópicas podem ser formadas de moléculas com um número diferente de átomos. Por exemplo, um elemento de oxigênio forma ozono (O3) e a própria substância oxigênio (O2).

As modificações altrópicas podem ser diferentes de tais compostos podem ser atribuídas, por exemplo, diamante e grafite. Essas substâncias são modificações de carbono allotrópicas. Este elemento químico pode formar cinco diamantes hexagonais e cúbicos, grafite, carabinas (em duas formas).

O diamante hexagonal é detectado em meteoritos e obtido em condições laboratoriais durante o aquecimento a longo prazo sob a influência de alta pressão.

Diamante, como é bem conhecido, é o mais sólido de todas as substâncias existentes na natureza. É usado quando rochas de perfuração e vidro de corte. O diamante é um transparente incolor que tem um efeito de alta luz. Os cristais de diamantes têm uma grade greazenárdica cúbica. Metade dos átomos de cristais estão localizados nos centros dos rostos e dos vértices de um cubo, e o resto da metade dos átomos - nos centros dos rostos e dos vértices de outro cubo, que é transferido em relação ao primeiro na direção da diagonal espacial. Átomos formam uma grade tridimensional tetraédrica em que eles têm

De todas as substâncias simples, apenas no diamante está presente o número máximo de átomos, que estão localizados muito apertados. Portanto, a conexão é muito durável e sólida. Obrigações duráveis \u200b\u200bem tetraedra de carbono fornecem alta resistência química. Apenas flúor ou oxigênio podem afetar o diamante a uma temperatura de oitocentos graus.

Sem acesso ao ar com um aquecimento forte, o diamante se transforma em grafite. Esta substância é representada por cristais cinzentos escuros tem um brilho metálico fraco. Para a substância de toque é oleosa. Grafite é resistente ao aquecimento, tem um calor relativamente alto e condutividade elétrica. A substância é usada na fabricação de lápis.

Carbina é obtida por sintética. Este é um sólido preto com um glitter de vidro. Sem acesso ao ar quando carabinas aquecidas se transformam em grafite.

Há outra forma de carbono - a estrutura desordenada amorfa é obtida por compostos contendo carbono. Grandes depósitos de carvão são encontrados em condições naturais. Neste caso, a substância tem várias variedades. O carvão pode ser representado na forma de fuligem, carvão ou coque.

Como já indicado, modificações altrópicas de um elemento são caracterizadas por uma estrutura interatômica diferente. Além disso, eles são dotados de várias propriedades químicas e físicas.

O enxofre é outro elemento capaz de allotropia. Esta substância é aplicada por uma pessoa por um longo tempo. Existem diferentes modificações altrrópicas de enxofre. O mais popular é rômbico. É representado por um sólido amarelo. O enxofre rombico não é molhado com água (flutuadores na superfície). Esta propriedade é usada na extração da matéria. Solúvel Sulfúrico Rhombic em solventes orgânicos. A substância tem pobre condutividade elétrica e térmica.

Além disso, há um enxofre plástico e monoclínico. O primeiro é uma massa marrom amorfa (semelhante à borracha). É formado se o enxofre derretido estiver em água fria. Monoclinic é representado sob a forma de agulhas amarelas escuras. Sob a influência da sala (ou aproximada a ele), ambas as modificações são transmitidas para um enxofre rômbico.

Data _____________ Classe ___________________
Assunto: Enxofre. Allhotropia de enxofre. Propriedades físicas e químicas do enxofre. Aplicação de enxofre.
Lição dos Objetivos:considere a substância "enxofre", alotador de enxofre, familiarizado com as propriedades físicas e químicas do enxofre.

Durante as classes

Alimente na natureza

Propriedades físicas

Alotropia

Rhombic (A.- enxofre) - S 8

t ° P. \u003d 113 ° C; ρ \u003d 2,07 g / cm 3 . A modificação mais estável.

A estrutura do átomo de enxofre

Obtendo enxofre

Propriedades quimicas enxofre

Enxofre - oxidante

S 0 + 2ē  S -2.

№2 Transforme o esquema:
H 2 s → S → Al 2 S 3 → Al (OH) 3
№3. Termine as equações de reação, especifique quais propriedades de enxofre (agente oxidante ou agente redutor): AL + S. \u003d (quando aquecido)S + H 2 \u003d (150-200) S + O 2 \u003d (quando aquecido)S + f 2 \u003d (Em condições normais)S + H 2 SO 4 (K) \u003d S + KOH \u003d S + HNO 3 \u003d 4. Isso é interessante ...

O conteúdo de enxofre no corpo humano pesando 70 kg - 140 g. Por um dia, uma pessoa precisa de 1 g de enxofre. Ervilhas ricas cinzentas, feijão, cereais, Trigo, carne, peixe, frutas e suco de manga. O enxofre faz parte de hormônios, vitaminas, proteínas, é em tecido de cartilagem, no cabelo, pregos. Com falta de enxofre no corpo, a fragilidade das unhas e ossos, a perda de cabelo é observada. Assista sua saúde!

Os compostos de enxofre podem servir como drogas;

O enxofre é a base da pomada para o tratamento de doenças fúngicas da pele, para combater scabies. Na2S2O3 Tiossulfato de sódio é usado para combatê-la.

Muitos sais de ácido sulfúrico contêm água de cristalização: ZnSO4 × 7H2O e Cuso4 × 5H2O. Eles são usados \u200b\u200bcomo agentes anti-sépticos para pulverizar plantas e árvores de grãos na luta contra as pragas agrícolas.

O pátio de ferro FESO4 × 7H2O é usado para anemia.

Baso4 é usado com um estudo radiográfico do estômago e intestinos.

Alumokalia Kai (SO4) 2 × 12H2O - reservas hemostáticas.

Na2so4 mineral × 10H2O é chamado "Glauberov Sal" em homenagem à quimiola alemã de Glauber I.R. no século VIII Glauber durante sua viagem de repente adoeceu. Ele não podia comer nada, o estômago se recusou a comer comida. Um dos moradores enviou para a fonte. Assim que ele bebeu amargo Água salgada, imediatamente começou a comer. Glauber explorou esta água, o sal no2so4 × 10H2O cristalizou a partir dele. Agora é usado como um laxante em medicina, ao pintar tecidos de algodão. O sal também encontra uso em produção de vidro.

Yarrow tem uma capacidade aumentada de extrair enxofre do solo e estimular a absorção deste elemento com as plantas vizinhas.

Alho destaca a substância - composto albucido e cáustico de enxofre. Esta substância impede o câncer, retarda o envelhecimento, adverte a doença cardíaca.

O enxofre é uma das poucas substâncias, que era conhecida desde os tempos antigos, foram utilizados os primeiros químicos. Uma das razões para a fama do enxofre é a prevalência de enxofre nativo em países civilizações antigas. Foi desenvolvido pelos gregos e romanos, a produção de enxofre aumentou significativamente após a invenção do pó.

O enxofre está localizado no 16º grupo do sistema periódico de elementos químicos da Mendeleev.

No nível de energia externa do átomo de enxofre, contém 6 elétrons que têm uma configuração eletrônica 3S 2 3P 4. Nos compostos com metais, o enxofre mostra um grau negativo de oxidação de elementos -2, em compostos com oxigênio e outros não-metais ativos - positivos +2, +4, +6. Enxofre - nãometall típico, dependendo do tipo de transformação pode ser um oxidante e agente redutor.

O enxofre é bastante generalizado na natureza. Seu conteúdo na crosta da Terra é de 0,0048%. Uma parte significativa do enxofre é encontrada no estado nativo.

O enxofre também é encontrado sob a forma de sulfetos: pirita, calcopirita e sulfatos: gesso, celestino e barite.

Muitos compostos de enxofre estão contidos em óleo (tiofeno C4 H 4 S, sulfetos orgânicos) e gases de óleo (sulfeto de hidrogênio).

A existência de modificações altrópicas de enxofre está associada à sua capacidade de formar homoacepasis resistentes - s - s -. A estabilidade das correntes é explicada pelo fato de que os links - s - s - se tornar mais forte que a conexão na molécula S 2. Os homoacets de enxofre têm uma forma de ziguezague, uma vez que os elétrons de orbitais pntualmente perpendiculares participam de sua formação.

Existem três modificações de enxofre altrópico: Rhombic, monoclínico e plástico. As modificações rombicas e monoclínicas são construídas de moléculas cíclicas S 8 colocadas ao longo dos nós das tristes rombicas e monoclínicas.

A molécula S 8 tem a forma da coroa, o comprimento de todas as conexões - S - S é 0,206 nm e os cantos estão perto de 108 ° tetraédrico.

No cinza rombico, o menor volume elementar é a forma de paralelepípedos retangulares, e no caso de um enxofre monoclínico, o volume elementar é destacado sob a forma de um paralelepípedido bevelled.

Cristal de enxofre rômbico. Enxofre monoclínico de cristal.

A modificação de enxofre plástico é formada por cadeias espirais de átomos de enxofre com eixos esquerdo e direito de rotação. Essas correntes são torcidas e alongadas em uma direção.

A temperatura ambiente é resistente, o enxofre rômbico. Quando aquecida, derrete, transformando-se em um fluido leve amarelo, com mais aquecimento, o líquido engrossa, enquanto as cadeias de polímero longas são formadas nela. Com resfriamento lento dos cristais de enxofre monoclínico de agulha amarelo escuro são formados, e se você derramar o enxofre fundido em água fria, o enxofre de plástico é uma estrutura de borracha que consiste em cadeias de polímero. O enxofre de plástico e monoclínico é instável e espontaneamente se transforma em um rombico.

A posição de oxigênio e enxofre no sistema periódico de elementos químicos, a estrutura de seus átomos. Ozon - modificação de oxigênio allotrópico

Alotrópio de oxigênio

Átomo de construção

Propriedades quimicas

A interação de substâncias com oxigênio é chamada oxidação.

Oxigênio reage com todos os elementos, exceto AU, PT, ele, ne e ar, em todas as reações (exceto para a interação de flúor) oxigênio - agente oxidante.

Com não-metais

S + O 2 → SO 2

2h 2 + o 2 → 2H 2 o

Com metais.

2mg + o 2 → 2mgo

2CU + O 2 → 2Cuo (quando aquecido)

ENTÃO substâncias complexas

4Fes 2 + 11o 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2h 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

Combustão no oxigênio

2. A ação do bário de peróxido de ácido sulfúrico

3BAO 2 + 3H 2 SO 4 → 3BASO 4 + 3H 2 O + O 3

Ozônio Obtenção e Detecção

Propriedades quimicas

Ozônio quimicamente ativo oxigênio. A atividade do ozônio é devido ao fato de que durante a sua decomposição, a molécula de oxigênio e oxigênio atômico, que reage ativamente com outras substâncias é formada.

O 3 → O 2 + O (ozônio instável)

Por exemplo, o ozono reage facilmente com a prata, enquanto o oxigênio não se conecta a ele mesmo quando aquecido:

6AG + O 3 → 3AG 2 O

Isto é, ozônio - um forte oxidante:

2ki + O 3 + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2

Ozônio na natureza

Exibe as substâncias para colorir, reflete raios UV, destrói microorganismos. O ozônio é um componente constante da atmosfera da Terra e desempenha um papel importante para manter a vida nela. Nas camadas superficiais da atmosfera da Terra, a concentração de ozônio é extremamente pequena e equivale à quantidade de cerca de 10-7 - 10-6%. No entanto, com um aumento de altura, a concentração de ozônio aumenta acentuadamente, passando por um máximo a uma altitude de 20-30 km. O conteúdo total do ozono na atmosfera pode ser caracterizado por uma camada de ozônio dada às condições normais (0 ° C, 1 aTM) e constitui uma espessura de cerca de 0,4-0,6 cm. O conteúdo total do ozônio na atmosfera é variável, e varia dependendo da época do ano e da latitude geográfica. Como regra, a concentração de ozônio é maior em altas latitudes e mola máxima, e mínima no outono. Sabe-se que o ozônio atmosférico desempenha um papel fundamental na manutenção da vida na Terra, atuando como um componente protetor para organismos vivos da radiação ultravioleta rígida do sol. Por outro lado, o ozônio é um gás de efeito estufa muito eficiente, e, absorvendo a radiação infravermelha da superfície da Terra, impede seu resfriamento. Foi estabelecido que encontrar e mover as massas de ozônio na atmosfera da Terra afeta significativamente a situação meteorológica no planeta.

A aplicação do ozônio é devido às suas propriedades

1. agente oxidante forte:

· Para esterilização de produtos médicos

· Após a recepção de muitas substâncias em prática laboratorial e industrial

· Para papel clareamento

· Para limpar óleos

2. forte desinfetante:

· Para limpar a água e o ar de microorganismos (ozonação)

· Para desinfecção de instalações e roupas

Uma das vantagens substanciais da ozonização, comparada com a cloração, é a ausência de toxinas após o processamento. Considerando que durante a cloração é possível formar uma quantidade significativa de toxinas e venenos, por exemplo, dioxina.

Enxofre. Allhotropia de enxofre. Propriedades físicas e químicas do enxofre. Inscrição

A estrutura do átomo de enxofre

Colocação de elétrons por níveis e sublayers

Obtendo enxofre

1. O método industrial é pagar de minério com um vapor de água.

2. Oxidação incompleta do sulfeto de hidrogênio (com falta de oxigênio).

2h 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. A reação do vacanoder

2h 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O

Propriedades químicas de enxofre