Acetileno mais água bromina. Hidrocarbonetos unfolúveis

As experiências da obtenção de acetileno e estudos de suas propriedades são demonstradas simultaneamente. Colheita de acetileno para uma lição com antecedência e armazená-lo em um gasômetro não deve ser devido ao perigo de explosão.

^ Ficando acetileno. O método mais acessível para produzir acetileno é a interação do carboneto de cálcio de água:

CAC 2 + 2N 2 O  C 2 H 2 + SA (OH) 2

O frasco para a reacção não deve ser tomado muito pequeno, uma vez que quando a reacção ocorre, o líquido espesso resultante é o inchaço e a espuma pode ser injectado com gás através do tubo de folha. No caso do uso de muito grande, muito tempo vai passar, enquanto o dispositivo não será suplantado com todo o ar, e se você esperar por esse momento, então uma grande perda de acetileno irá ocorrer. É conveniente usar um frasco de 250 ml. No caso da aplicação de uma capacidade maior, as experiências com acetileno podem ser iniciadas com reações que não exigem deslocamento aéreo, o que tornará possível gastá-las economicamente.

Ao tirar água para cálcio de carboneto, a reação é sempre muito violentamente; O acetileno é portanto gasto involuntária, e pode não ser suficiente para mostrar todas as experiências descritas. Você pode obter uma corrente mais calma e uniforme de acetileno de duas maneiras: adicionar carboneto com álcool etílico e só então deixe a água ou, em vez de água, use a solução saturada do sal de mesa.

O balão é colocado 7-8 partes de carboneto de cálcio com uma ervilha, inserção de um tubo apertado com um funil, verteu-se uma solução saturada de sal de cozinha para o funil e permitir que ele algumas gotas de que para o balão. Redução adicional da solução é feita de modo que a corrente de gás uniforme foi estabelecida a uma velocidade que lhe permite contar bolhas. Preste atenção aos alunos ao fato de que a reação, em contraste com a obtenção de etileno e metano, é sem aquecimento.

O gás produzido é recolhido em cilindros pelo método de deslocamento de água (após a verificação da integridade do deslocamento aéreo) ou use diretamente para experiências relevantes. Devido à notável solubilidade do acetileno na água, às vezes é recomendável recolhê-lo acima do sal sólido, no entanto, à medida que a experiência mostra, é bem possível usar água convencional.

^ Dissolução do acetileno na água . Acetileno se dissolve na água melhor metano e etileno.

1. Eles passam acetileno através da água no tubo de ensaio dentro de alguns minutos. Depois disso, a água é aquecida para ferver e a tubulação é levada à abertura do tubo. Acetileno liberado de chamas de água.

2. O cilindro ou tubo de ensaio com um acetileno limpo (sem ar) o furo no vidro com água fria colorida. Quando o cilindro balançando (tubos de ensaio), o nível da água é visivelmente subindo. Esse fenômeno será mais visual se o cilindro estiver em tal posição para fixar o tripé e sair até a próxima lição.

^ Dissolução de acetileno em acetona . Acetileno é bem solúvel em acetona. Na forma de tal solução, é geralmente armazenado em cilindros de aço (com enchimento poroso).

Em um pequeno cilindro com acetileno derramado 3-4 ml de acetona. O cilindro é fechado com um plugue, sacudir várias vezes e inclinado no banho com água colorida. Ao abrir o plugue, a água sobe no cilindro.

^ Acetileno ardente . Combustão completa do acetileno é expressa pela equação:

2C 2 h 2 + 5o 2  4сo 2 + 2n 2 o

O padrão externo de combustão e a temperatura desenvolvida pela temperatura é fortemente dependente da proporção volumétrica de gases.

O acetileno é inflamado, montado em um cilindro, de acordo com o método de deslocamento de água. Gás queima com uma chama fumante. À medida que a chama se move dentro do cilindro, a formação de uma fuligem é aumentada, uma vez que a queima no cilindro ainda é com uma maior desvantagem de oxigênio. O acetileno é inflamado e o tubo do reservatório do dispositivo (Fig. 14) preste atenção ao fato de que quanto menor o buraco do tubo, o gás é menos que uma chama fumante, e no gás fino ocorre completa combustão.

^ Explosão de acetileno com oxigênio . Mistura de acetileno com oxigênio quando a ignição exploda com uma força muito grande. Portanto, a experiência pode ser realizada em um cilindro de aço ou em tal casca, cuja descontinuidade não é abrupada. O melhor de toda a explosão do show de acetileno em bolhas de sabão.

Na água de sabão, preparado com antecedência no copo de ferro à taxa de 1 g de sabão a 30-40 ml de água e 4-5 ml de glicerol, o acetileno do instrumento e oxigênio do gasômetro é passado ao mesmo tempo . Os instrumentos da tabela são realizados e as bolhas resultantes com uma mistura de gases são apresentadas com uma longa lavanderia. Existe uma explosão forte, mas segura.

^ Reação de acetileno com solução de permanganato de bromo e potássio. Experimentos que ilustram as deficiências do acetileno podem ser realizadas de duas maneiras: a) passando acetileno à água de bromo e uma solução de permanganato de potássio, B) com uma imponente dessas soluções em cilindros com acetileno.

Ao demonstrar experimentos da primeira forma, a descoloração de soluções (especialmente a água da bromo) vem lentamente. Agitar as soluções com uma vara de vidro acelera ligeiramente o processo.

Ao demonstrar experimentos, o gás com soluções nos cilindros agita o segundo método; A descoloração ocorre mais rápido.

Com base na estrutura do acetileno, os alunos geralmente constituem corretamente as equações de reações com bromo:

Reação de acetileno com permanganato de potássio, bem como a resposta de etileno, só pode ser considerada em termos gerais.

Se a reação do acetileno com bromo e permanganato de potássio é mostrada pelo método de transmissão de gás através das soluções, o tempo durante o qual as soluções são descoloridas (comparadas com etileno) podem ser usadas para analisar a reação. Essa experiência deve ser conduzida sob o fardo, uma vez que relativamente muitos acetileno (com impurezas venenosas) se destacam à atmosfera. A discussão da experiência pode ser iniciada aproximadamente assim: "Com base na presença de títulos triplos na molécula de acetileno, expressamos a suposição de que deve facilmente oxidar e participar da reação. Que tipo de sinal podemos determinar se essas reações vão na experiência atribuída? " Depois de responder aos alunos, o professor coloca a pergunta: "Se as soluções forem descoloridas, como essas reações poderiam ser expressas pelas equações?"

^ Alcetileno queima no cloro . Acetileno, como outros hidrocarbonetos, queimaduras em cloro, formando cloreto de hidrogênio e carvão:

C 2 H 2 + CI 2  2С + 2NSI

1. Em um cilindro de cloro, um tubo de vidro curvo com acetileno queima é lentamente introduzido. Acetileno continua a queimar em cloro, formando fuligem. É possível preencher o cilindro de cloro na lição, derramado nele um pouco de permanganato de potássio lotado e o ácido clorídrico concentrado preso.

2. O cilindro com cloro introduz gradualmente um tubo curvo, que acrescenta acetileno (pré-testado para

Stot). Inflamações de acetileno em cloro. A experiência ilustra a maior atividade química do acetileno.

3. Um limão ligeiramente de cloro é vertido em um cilindro de vidro e diluído com um ácido clorídrico diluído. Há também alguns pedaços de carboneto de cálcio. Depois de algum tempo, a chama pisca é observada no cilindro, depois desbotando e reaparecendo e rolando do topo.

Com a reação do cal do cloro com ácido, o cloro é destacado:

CACIOCL + 2NSI  SASI 2 + H 2 O + CI 2

e na reação do carboneto de cálcio com água - acetileno (ou seja, p. 51). Reação de acetileno e cloro à reação da adição, a partir do calor, dos quais é a ignição do acetileno em cloro (no cilindro) e no ar (na abertura do cilindro). O limão de cloro aqui é tomado aqui porque forma cloro quando reações com ácido clorídrico diluído, enquanto o permanganato de potássio os destaca quando reações com ácido concentrado. A presença de água livre é necessária para obter uma quantidade suficientemente grande de acetileno.

^ Experimentos com policlorlvinil . Ao se familiarizar com o policlorvinilo, deve ser considerado a proporção dela para aquecer, para reagentes químicos e solventes. As duas últimas experiências não são descritas aqui, pois são postas da mesma forma que com polietileno.

A) Pedaços de viniplasta ou filme de policlorinilo (oleado, isolamento) aquecido com cuidado no tubo de ensaio ou copo de porcelana.

Está convencido de que o polímero não entra em um estado líquido, mas decompõe. Um papel lipmus molhado é feito aos produtos gasosos liberados de decomposição e depois uma varinha umedecida com solução de amônia. Vermelhidão embalada no primeiro caso e a formação de uma névoa branca no segundo. Conclui-se sobre a libertação de cloreto de hidrogénio durante a decomposição de policlorinilo.

B) As fatias de policlorlvinil são aquecidas em um tubo de ensaio fechado com um plugue com uma basculante. Produtos gasosos de decomposição são descarregados no tubo de ensaio de água. Uma pequena solução de nitrato de prata e 1-2 gotas de ácido nítrico são vertidas para a solução aquosa resultante. A formação de cloreto de prata é observada, o que indica a liberação de cloreto de hidrogênio durante a decomposição do polímero.

Definição

Hidrocarbonetos insatisfeitos (insaturados) - Hidrocarbonetos contendo comunicações múltiplas (duplas ou triplas). Entre os hidrocarbonetos imprevistos, os alcenos são isolados (contêm uma ligação dupla), Alkadienia (contém duas ligações duplas) e Alkina (contenha três ligações duplas).

Definição

Alkina. - Hidrocarbonetos insaturados, cujas moléculas contêm uma ligação tripla, no título de alkins há sufixo -in. A fórmula total de Alkins C N H 2 N -2.

Tabela 1. Série homológica de alkins.

Para dar o nome Alkina, você deve selecionar a longa cadeia de hidrocarbonetos contendo uma conexão tripla. A numeração da corrente começa com a borda, mais próxima do que é uma conexão tripla.

Isomeria

Para Alkins, começando com a Pentina, característica do isomerismo esquelético de carbono:

CH≡C-CH 2 -CH2 -CH3 (Potin-1)

CH≡C-CH (CH3) -CH3 (3-metilbutin1)

a partir de butin, pois todos os alkins são caracterizados por isomerização da posição do link triplo:

Ch≡c-ch 2 -ch 3 (Butin-1)

CH3 -C≡C-CH3 (buto-2)

Alkins são caracterizados por isomerismo interclative com alkadians, de modo que a substância com a composição C 4 H 6, corresponde a três substâncias diferentes - Butin-1, Butin-2 e Butadiene-1.3.

A estrutura do alkine

Os átomos de carbono da ligao tripla em alkino moléculas estão em SP-hibridação: dois laços σ estão localizados sobre uma linha no ângulo de 180s uns aos outros, dois π-ligações são formadas por P-electrões de átomos de carbono vizinhos e estão localizados em planos mutuamente perpendiculares. A ligação tripla é uma combinação de um σ- e dois π-títulos.

Propriedades físicas de alkins

Em condições normais, C 2-C4 - Gases, C 5-C 16 - Líquidos, começando com C 18 - Sólidos. Temperaturas alkine são maiores que os dos alcenos correspondentes.

Obtendo

Alocar métodos industriais e laboratoriais para produzir acetileno. Assim, na indústria, o acetileno é obtido por metano de cracking de alta temperatura:

2CH 4 → Sh≡ch + 3H 2

No acetileno laboratorial é obtido por hidrólise de carboneto de cálcio:

CAC 2 + 2H 2 O \u003d CA (OH) 2 + C 2 H 2

Para obter Alkinov, mais frequentemente usar:

- Reações de desidrogenação de alcanos e alcenes

CH3 -CH3 → Sh≡ch + 2H 2

CH 2 \u003d CH2 → Sh≡ch + H 2

- Reações de eliminação de derivados de digalogênio

(CH3) 3 2-CH 3 -CCL + 2KOH → (CH3) 3-C \u003d CH + 2KCL + 2H 2 O

- Reações de acetilenida com halogenados primários

Ch≡cna + CH3 -CH 2 -CH2 -BR → CH≡C- (CH 2) 3 -CH 3 + NABR

Propriedades químicas Alkins.

Para alkins, a reacção de ligação que ocorre ao longo do mecanismo de nucleofílica, tais como:

- Hidrogenação - conexão de água na presença de 18% de ácido sulfúrico, sulfato de mercúrio (II) e aquecimento a 90 ° C (reação de Kucherov), resultando em aldeídos

Sh≡ch + H 2 O → → CH 3 -CH \u003d O

- halogenação - o apego de halogénees fluindo em dois estágios

Sh≡ch + BR 2 → CHBR \u003d CHBR + BR 2 → CHBR 2 -CHBR 2

- hidrohalogenação - a adição de sódios de hidrogénio de halogéneo, também fluindo em duas etapas e a adição da segunda molécula de reprodução de halogéneo prossegue de acordo com a regra de Markovnikov (a adição de raças de halogéneo para o triplo Bond prossegue mais difícil do que o Duplo)

Sh≡ch + HCl → CH 2 \u003d CHCl + HCl → CH3 -CHCL 2

Para Alkins, que tem uma ligação tripla terminal, é caracterizada pela presença de propriedades de ácido fraco. Esses alkins são capazes de formar sais ao interagir com metais ativos:

2R-C≡C-H + 2NA → 2R-C≡C-Na + H 2

Prata acetyline é facilmente formado e precipitado quando acetileno passa através de uma solução de amoníaco de óxido de prata:

Sh≡ch + AG 2 O → AG-C-AG ↓ + H 2 O

O acetileno é capaz de trimerizado - quando o acetileno sobre o carbono ativado é passado a 600C, formas de benzeno:

3C 2 h 2 → C 6 H 6

Para alkins, a reação de oxidação e recuperação é característica. Então, os alkins são facilmente oxidados pelo potássio de permanganato. Como resultado dessa reação, são formados ácidos carboxílicos:

R-s≡c-r '+ [o] + h 2 o → r-cooh + r'-cooh

Na presença de catalisadores de metal Alkina, as moléculas de hidrogênio estão conectadas:

CH3 -C≡CH + H 2 → CH3 -CH \u003d CH2 + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

As reações triplas de alta qualidade são a reação de descoloração da solução de água bromina e o permanganato de potássio, bem como a reação com a solução de amônio de óxido de prata no caso da posição terminal da ligação tripla.

Exemplos de resolver problemas

Exemplo 1.

Exemplo 2.

Desenvolvimento de lição em química

Grau 10.

Lição 8.

Lição do tema: Alkina. Acetileno, sua preparação de pirólise metano e carboneto. Propriedades quimicas Acetileno: queima, descoloração da água de bromo, ligação de clorooodore e hidratação. Aplicação de acetileno com base nas propriedades. Reação de polimerização de cloreto de vinil. Cloreto de polivinilo e seu uso.

Lição dos Objetivos:

- Explorarfórmula geral, nomenclatura, propriedades físicas Representantes da série homóloga de alkins, sua estrutura, as propriedades químicas do primeiro representante da série homóloga de Alkinov - acetileno, aplicação.

- Desenvolver competências educacionais comuns, pensamento lógico.

Aumentar o interesse cognitivo dos alunosmostre a importância do conhecimento da química orgânica.

Tipo de lição: UPS

Suporte de informação e metodologia: slides, esquemas, materiais de coleções, tabelas sobre o assunto da lição.

Livro didático: Química. Química orgânica. Grau 10 (nível básico).Rudzitis G.e., Feldman F.G.,15ª ed. - M.: 2012. - 192 p.

Características das atividades estudantis: frontal, individual, trabalhe no quadro.

Tipos de controle: Entrevista.

Durante as classes

EU. Organizando o tempo lição

Ii. Atualização do conhecimento

POLL POR CONCEITOS BÁSICOS:

Hidrocarbonetos

Compostos saturados e insaturados

Alkina: A fórmula da série, o primeiro representante da série, as principais propriedades, métodos de obtenção, uso.

Iii Verificando o dever de casa

4. Declaração de material novo

Alkina. - hidrocarbonetos insaturados, cujas moléculas além de C-links. contém um triplo com≡ C-Conexão.

General Formula Series -A PARTIR DE n. H. 2n-2.

Características da Nomenclatura ALK e novembro

O pertencimento do hidrocarboneto para a classe de alcenos refletem o sufixo-Dentro:

A PARTIR DE 2 N. 2 CH≡ CH Etin (acetileno)

A PARTIR DE 3 N. 4 CH≡ C.-Sn. 3 Propina

A PARTIR DE 4 N. 6 CH≡ C.-Sn. 2 -Sn. 3 Butin-1.

etc.

Regras do título dos compostos permanecem os mesmos que para alcenes, apenas o sufixo é substituído por-Dentro. .

Isomeria Alkenov.

Isomeria estrutural.

1. Isomerius da estrutura da cadeia de carbono.

   Isomerius da posição da comunicação tripla.

   Isomeria intercalativa.

Dê exemplos de isômeros de cada tipo, nomeie-os!

Características da estrutura das moléculas (sobre o exemplo de acetileno)

No acetileno carbono é em um estadosp. - hibridação(Participa de hibridaçãos.e 1p-orbital). Cada átomo de carbono em molécula de etileno - 2 híbridosp. - orbital e dois órbitais p não libides. O eixo de orbitais híbridos estão localizados no mesmo plano, e o ângulo entre eles é de 180 °. O orbital de cada átomo de carbono se cruzam com semelhante a outro átomo de carbonoes-orbitaisdois átomos da via navegável formandoσ - Comunicação C-C e C --N.

Esquema de Educação Σ-títulos na molécula Ás tilena.

Quatro átomos não mencionados de carbono r-orbital se sobrepõem em planos mutuamente perpendiculares, que estão localizados perpendiculares ao planoσ - Comunicações. Então dois são formadosπ- comunicação.

A PARTIR DE ≡ C \u003d. σ + 2 π

Esquema da formação de links π na molécula e. tilena.

A estrutura da molécula de acetileno

Propriedades físicas

Acetileno - gás, mais leve que o ar, desatitude na água, inodoro. Com armas de ar misturas explosivas.

Em uma fileira de alkins com um aumento no peso molecular, o ponto de ebulição aumenta.

Descreva as propriedades físicas do acetileno sob a forma de uma tabela no caderno!

Obtendo

Métodos para a produção de acetileno:

Carboneto de cálcio. (Método de laboratório)

Sas. 2 + 2n. 2 Oh → S. 2 N. 2 + SA (ele) 2

Obtendo carboneto de cálcio (na indústria):

SAO + 3C CAC 2 + S.

cálcio cox cox óxido de carboneto de cálcio

Sacoo. 3 CAO + CO. 2

carbonato de cálcio de óxido de cálcio

Decomposição térmica de metano.

2sn. 4 A PARTIR DE 2 N. 2 + 3n. 2

Métodos para produzir homólogos de acetileno - hidrocarbonetos de um número de alkins:

Desidrogalogeração - Clivagem de duas moléculas de hidrogênio halogéneo de digalografias, que contêm dois átomos de halogéneo ou em vizinhos ou em um átomo de carbono:

A reação vai sob a ação da solução de álcool alcalis em derivados de halogênio.

Sn. 3 - St.r. 2 - CH 3 + 2Con

Sn. 3 -C ≡ ch + 2kvr. + 2n. 2 CERCA DE,

2.2 - Propin Dibrompropan

Propriedades quimicas

Reação de junção

1. Interação com halogênios

Reação de alta qualidade à presença de múltiplas conexões - descoloração da água bromina!

Anexar reações vá em dois estágios.

acetaldeído.

1. Com metais.

O produto de reações - acetilenídeos - substâncias explosivas uni-solúveis, instáveis \u200b\u200be explosivas!

A formação de um acetileno prateado ou sedimento vermelho-marrom de acetileno de cobre é uma reação de alta qualidade à conexão tripla terminal!

Reações de oxidação.

1. Combustão.

Acetileno pode polimerizar em benzeno e vinilacetileno.

Polimerização de cloreto de vinil



De cloreto de polivinilo (PVC) é obtido plástico sólido, pele artificial, oleado, dielétricos, etc.

Aplicação de acetileno.

Matérias-primas em síntese orgânica (produção de fibras, corantes, vernizes, drogas, pvc, borracha de cloropreno, ácido acético, solventes, etc.)

Com corte e soldagem de metais.

V. Consolidação do conhecimento.

Resolvendo tarefas e exercícios

s.54 - UPR.1,3,5,6.

s.55 - UPR.8.

s.55 - Tarefas 1.

V. EU. . Reflexão. Resumindo a lição

Vi. EU. . Trabalho de casa

Parágrafo 13,

a partir de. 55 - Tarefas 2, 3

Explicar as diferenças entre a estrutura de moléculas de etileno e acetileno.

Qual hidrocarboneto é o capicólogo mais próximo da etin?

Faça as equações de reação com as quais as seguintes transformações podem ser realizadas, indicar as condições para a reação de reações, nomear os produtos da reação:

Alkins (de outra forma hidrocarbonetos de acetileno) - hidrocarbonetos contendo uma relação tripla entre átomos de carbono, com fórmula geral CNH2N-2. Átomos de carbono com ligação tripla estão em estado de hibridação.

Interação de acetileno com água bromo

A molécula de acetileno contém uma relação tripla, a bromo destrói e se une a acetileno. Terabrometano é formado. Bromis é gasto na formação de tetrabrometano. Água de bromo (amarela) - descolorido.

Esta reação flui a uma taxa menor do que em um número de hidrocarbonetos de etileno. A reação também passa pelo menos:

HC ≡ CH + BR 2 → CHBR \u003d CHBR + BR 2 → CHBR 2 - CHBR 2

acetileno → 1,2-Diberometano → 1,1,2,2-tetrabrometano

A descoloração da água de bromo comprova o desaparecimento do acetileno.

Reação de acetileno com solução de permanganato de potássio

Na solução de permanganato de potássio, ocorre a oxidação do acetileno, enquanto a molécula é ruptura no local da ligação tripla, a solução é rapidamente descolorida.

3NC ≡ CH + 10KMNO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10CONE + 10MNO 2

Esta reação é reação qualitativa Conexão dupla e tripla.

Reação de acetileno com solução de amônia de óxido de prata

Se a acetileno passa através de uma solução amonífica de óxido de prata, os átomos de hidrogênio na molécula de acetileno serão facilmente alimentados por metais, como têm grande mobilidade. Neste experimento, os átomos de hidrogênio são substituídos por átomos de prata. O acetileno de prata é formado - o sedimento de cor amarela (explosivo).

CH ≡ CH + OH → AGC≡CAG ↓ + NH 3 + H 2 O

Esta reação é uma resposta de alta qualidade a uma relação tripla.

Parando experimentos e texto - Ph.D. Pavel blessov.

Interação de acetileno com cloro

No cilindro, adormecemos uma pequena quantidade de cristais de permanganato de potássio e logo um pedaço de carboneto de cálcio. Em seguida, despejamos o ácido clorídrico no cilindro. As chamas são observadas na embarcação, as paredes do cilindro são cobertas com fuligem. Na interação do ácido clorídrico com potássio permanganato, o gás de cloro é destacado

16 HCI + 2KMNO 4 \u003d 5CI 2 + 2 KCI + 2 MNCI 2 + 8H 2O

Com cálcio de carboneto de ácido clorídrico dá acetileno

CAC 2 + 2HCI. \u003d C 2 H 2 + SACI 2

Cloro com acetileno interagem, formando cloreto e carvão

C 2 H 2 + CI 2 \u003d 2C + 2NCi.

Equipamento:cilindro, espátula.

Segurança.Observe as regras de trabalho com gases combustíveis. Experiência para gastar apenas sob o fardo. Após a experiência do cilindro derramar água.

Interação de etileno com água bromo

Obtemos etileno aquecendo uma mistura de álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado. O etileno etico pulará através de uma solução de bromo na água, que é chamada de água bromina. A água da bromo é muito rapidamente descolorida. Bromo se junta a etileno em um local de conexão dupla. Ao mesmo tempo, 1,2-dibrômetro é formado.

CH 2 \u003d CH 2 +Br. 2 = CH 2 Br. — CH 2 Br.

Branqueamento de reação solução aquática Bromine serve como reação qualitativa ao impacto dos compostos orgânicos.

Equipamento:

Segurança.

Interação de acetileno com água bromo

Acetileno recebemos a ação de água para carboneto de cálcio. Nós pulamos o acetileno liberado através da água bromina. Observamos a descoloração da água bromina. A bromo se une a acetileno no local da comunicação tripla. Isso forma um composto com quatro átomos de bromo na molécula - 1,1,2,2,2,2-tetrabrometano.

CH ≡ CH + 2Br. 2 = Chr. 2 — Chr. 2

A descoloração da água de bromo comprova o desaparecimento do acetileno.

Equipamento: Frasco de Wawza, um funil dividindo, um tubo de alimentação de gás, um copo ou tubo de ensaio, um tripé.

Segurança. A experiência deve ser realizada sob o fardo. Observe as regras de trabalho com gases combustíveis.

Interação de acetileno com solução de permanganato de potássio

Acetileno recebemos a ação de água para carboneto de cálcio. Quando o acetileno passa pela solução acidificada de permanganato de potássio, observamos a rápida descoloração da solução. Há oxidação de acetileno no local do colapso da ligação tripla com a formação do produto de oxidação - ácido oxídico. Em excesso de permanganato, o ácido oxálico de potássio é oxidado para dióxido de carbono e água.

A descoloração da solução de permanganato de potássio serve como evidência de incapacidade de acetileno.

Equipamento: Frasco de Wawza, um funil dividindo, um tubo condutor de gás, um copo, um tripé.

Segurança. Observe as regras de trabalho com gases combustíveis.

A interação de etileno com solução de permanganato de potássio.

Obtemos etileno aquecendo uma mistura de álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado. Nós abaixamos o tubo de alimentação de gás com etileno na solução acidificada de permanganato de potássio. A solução é rapidamente descolorida. Ao mesmo tempo, o etileno é oxidado no álcool dioctural etilenoglicol.

CH 2 \u003d CH 2 + [O] + H-ON \u003dCH 2 É ELE -CH 2 É ELE

Esta reação é uma resposta qualitativa a uma ligação dupla.

Equipamento: Lã do frasco, funil de gotejamento, lavagem, tubo de bitola, vidro ou tubo, tripé.

Segurança.

Cumprir as regras de trabalho com gases combustíveis, ácidos concentrados e líquidos inflamáveis.

Explosão de acetileno com oxigênio

Uma mistura de acetileno com oxigênio quando a ignição explode com uma grande força. Portanto, é seguro experimentar apenas com pequenos volumes da mistura - uma solução de sabão nos ajudará. Em uma argamassa de porcelana com água e solução de sabão, adicionaremos algum peróxido de hidrogênio. Para a solução resultante, adicione um catalisador - dióxido de manganês. O oxigênio está imediatamente começando.

2N 2 O 2 \u003d 2N 2 O + O 2

Esta mistura é abaixada um pequeno pedaço de carboneto de cálcio. Ao interagir com água, dá acetileno.

CAC 2 + 2 H 2 O \u003d C 2N 2 + SA (OH) 2

Na superfície da solução, devido à presença de sabão, as bolhas preenchidas com uma mistura de acetileno com oxigênio são formadas. Na ignição de bolhas, fortes explosões de mistura de acetileno com oxigênio ocorrem.

Equipamento:almofariz de porcelana, luz.

Segurança.Observe as regras de trabalho com gases combustíveis. Você só pode esperar pela mistura.

Acetileno ardente

Nós obtemos acetileno de cálcio e água de carboneto. Feche o frasco com um plugue com um tubo de calibre. A agulha para injeções é inserida na extremidade do tubo de alimentação de gás. Depois de um tempo, quando o acetileno desloca completamente o ar do frasco, instalaremos o gás lançado. Acetileno queima com uma chama brilhante branca. Ao queimar acetileno, o dióxido de carbono e a água são formados.

2CH ≡ CH + 5O 2 → 4CO 2 + 2N 2

Nós trazemos um tubo de ensaio na chama de acetileno ardente. O tubo resolve a fuligem. Com falta de oxigênio, o acetileno não tem tempo para queimar completamente e destaca o carbono sob a forma de fuligem. A luminosidade da chama é explicada pela grande porcentagem de carbono em acetileno e a alta temperatura de sua chama, em que partículas de carbono não queimam são divididas.

Equipamento:frasco circular, cortiça com agulha de seringa médica, tripé.

Segurança.Observe as regras de trabalho com gases combustíveis. Acetileno só pode ser ajustado após amostras de amostragem.

Etileno ardente

Obtemos etileno aquecendo uma mistura de álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado. A mistura é preparada a partir de uma parte do álcool e três partes de ácido sulfúrico. Ácido sulfúrico Desempenha o papel de um agente regador. Quando a mistura é aquecida, o etileno é liberado.

C 2 H 5 IT \u003d C 2 H 4 + H 2

Coletamos o etileno no cilindro em uma maneira de deslocar a água. O etileno é um gás incolor, mal solúvel em água. O etileno queima no ar para a formação de dióxido de carbono e água.

C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2NO 2 + 2N 2

Equipamento: Frasco de Wawza, um funil dividious, uma lavadora, um tubo condutor de gás, um tripé, cilindro.

Segurança. Observe as regras para trabalhar com gases combustíveis concentrados com ácidos e líquidos inflamáveis.

Obtendo acetilenido de mídia

Acetileno recebemos a ação de água para carboneto de cálcio. Átomos de hidrogênio na molécula de acetileno têm grande mobilidade. Portanto, eles podem ser facilmente substituídos por metais. Nós pulamos através da solução de amônia de cobre (i) acetileno de cloreto (i). Precipitado vermelho de gotas de acetileno de cobre (i).

CH ≡ CH + 2CUCI. → CUC. ≡ CCU. ↓ + 2 HCI.

Equipamento:

Segurança. Observe as regras de trabalho com gases combustíveis. Receber apenas pequenas quantidades de acetileno de cobre. Acetileno de cobre seco é um explosivo muito perigoso. É destruído pelo tratamento com ácido clorídrico concentrado.

Obtendo prata de acetileno

Acetileno recebemos a ação de água para carboneto de cálcio. Átomos de hidrogênio na molécula de acetileno têm grande mobilidade. Portanto, eles podem ser facilmente substituídos por metais. Nós pulamos através de uma solução de amônia de acetileno de óxido de prata. O precipitado de acetileno prateado cai.

Ch ≡ ch + ag. 2 O. → AGC. ≡ Cag. ↓ + H. 2 O.

Equipamento: Frasco de Wawza, um funil dividindo, um tubo condutor de gás, um tubo de vidro ou teste, um funil de polipropileno, papel de filtro, um tripé.

Segurança. Observe as regras de trabalho com gases combustíveis. Receber apenas pequenas quantidades de acetileno prateado. O acetileno de prata seco é um explosivo muito perigoso. É destruído pelo tratamento com ácido clorídrico concentrado.

Os fragmentos de metais acetileno

A acetilenídeos de metal são conexões instáveis. Dentro estado molhado O acetileno de prata é estável, secou e explode facilmente. Nós trazemos para Seco Acetylinide Silver Smoldering Rauchinka - explodiu. Nós realizamos um experimento semelhante com acetileto de cobre (i). Além de acetileno prateado, o acetileno de cobre (I) (I) é estável em um estado úmido, mas é facilmente decomposto se for seco. O feixe ardente, trazido ao acetileno seco de cobre (i), leva a uma explosão. Isso parece chama pintado em verde.

Equipamento:junta retardante de fogo, lama.

Segurança.É possível obter e resolver apenas pequenas quantidades de prata e acetileno de cobre. A prata seca e os acetilenos de cobre são explosivos perigosos. Os acetilenídeos são destruídos pelo tratamento com ácido clorídrico concentrado.