Trabalho experimental subordinado ao tema "Classificação de reações químicas. Reações químicas em soluções aquosas"

Um pequeno teste sobre o tema " Classificação das reações químicas "para alunos da 11ª série em 4 variantes. Será útil para o controle atual do conhecimento sobre este tema, bem como para preparar os alunos para o Exame Estadual Unificado, uma vez que as atribuições são tiradas dos exames do Exame Estadual Unificado de diferentes anos. Tendo preparado os alunos para o Exame Estadual Unificado por muitos anos, eu vim à conclusão de que primeiro é necessário trabalhar os testes temáticos, para só depois aplicar o teste USE na íntegra. Este é um desses testes.

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Antevisão:

MOU "Escola secundária com. Cherny Yar "da região de Astrakhan

Babakalenko Vera Alexandrovna

2010

Teste sobre o tema "Classificação das reações químicas" Opção 1.

1 ... É incorreto dizer que a obtenção de amônia do nitrogênio é um processo:

a) decomposição; b) catalítico;c) reversível; d) homogêneo.

2. É verdade que a reação de neutralização é uma reação:

a) b) troca;

no) sempre reversível;d) catalítico.

3. Dos processos listados abaixo, uma reação química inclui:

a) combustão; b) fervura c) sublimação; d) derretimento

4. A reação é irreversível:

a) b) obtenção de ácido sulfuroso a partir de óxido de enxofre (IV) e água;

no) decomposição do hidróxido de cobre (II);d)

e) solução de hidróxido de potássio e ácido clorídrico;b) magnésio e enxofre;

no) zinco e ácido clorídrico;d) uma solução de cloreto de cobre (II) e ferro.

Teste sobre o tema "Classificação das reações químicas" Opção 2.

1. A reação é homogênea:

e) combustão de fósforob) reação entre óxido de fósforo (V) e água

no) oxidação de óxido nítrico (II) com oxigêniod)

2. É verdade que a reação: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H 2

e) redução de oxidação;b) troca;

c) reversível; d) catalítico.

3 ... Dos processos listados abaixo, não se aplica a uma reação química:

a) combustão de magnésio; b) ferro enferrujado

c) água fervente; d) decomposição de carbonato de cálcio

4 ... A reação é irreversível:

e) decomposição do ácido carbônico;b ) obtenção de ácido sulfuroso a partir de óxido de enxofre (IV) e água

no) decomposição do hidróxido de zinco;d) obtenção de amônia de substâncias simples.

5. As reações de troca iônica incluem a reação entre:

e) sódio e água;b) ferro e enxofre;

no) magnésio e ácido clorídrico;d) solução de cloreto de bário e solução de sulfato de sódio.

Teste sobre o tema "Classificação das reações químicas" Opção 3.

1. As reações compostas incluem:

e) combustão de fósforono) reação entre cobre e solução de ácido nítricob) d) reação entre giz e ácido clorídrico

2. É verdade que a reação: CuO + 2 HCl \u003d CuCl2 + H2O

e) redução de oxidação;b) troca;

c) conexões; d) homogêneo.

3 ... No curso das reações químicas, a energia térmica do sistema de reação:

a) absorvida; b) não muda;

c) se destaca; d) pode ser absorvido ou liberado.

4 ... A reação é homogênea:

a) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2

c) S + O2 \u003d SO2; d) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2.

5. As reações de troca iônica incluem a reação entre:

e) sódio e cloro;b) zinco e enxofre;

no) ferro e ácido clorídrico;d) solução de cloreto de bário e solução de nitrato de prata.

Teste sobre o tema "Classificação das reações químicas" Opção 4.

1. As reações de substituição incluem:

e) combustão de fósforob) reação entre hidróxido de lítio e ácido clorídrico

no) reação entre potássio e águad) decomposição de hidróxido de alumínio no aquecimento

2. É verdade que a reação é: Ca (OH)2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

e) redução de oxidação;b) troca;

c) conexões; d) catalítico.

3 ... A reação que prossegue sem alterar a composição da substância é:

e) a formação de ozônio a partir do oxigênio;b) queima de alumínio;

no) decomposição do permanganato de potássio; d) oxidação completa da glicose.

4 ... A reação é exotérmica:

a) MgCO3 \u003d MgO + CO2; b) 2H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O

c) S + O2 \u003d SO2; d) 2 H2O \u003d O 2 + 2H 2

5. As reações que ocorrem sem alterar o estado de oxidação incluem a reação entre:

e) sódio e cloro;b) zinco e enxofre;

no) ferro e ácido clorídrico;d) solução de cloreto de bário e solução de nitrato de prata.

A reação, a equação da qual 2SO2 + O2 \u003d 2 SO3 + Q, refere-se às reações:

a) irreversível, exotérmico;

b) reversível, endotérmico;

c) irreversível, endotérmico;

d) reversível, exotérmico

2. O coeficiente de temperatura da reação é 2. Determine quantas vezes a taxa de reação aumentará com um aumento na temperatura de 30 ° C.

3. O zinco e o ferro reagem com ácido sulfúrico de mesma concentração. Em qual tubo de ensaio a taxa de reação será mais rápida?

4. Parte da reação representada pela equação A + 2 B \u003d AB2 ocorre em solução. A concentração inicial da substância B era de 4 mol / L. Após 2 minutos, a concentração da substância B era de 0,5 mol / L. Calcule a taxa média de uma reação química.

5. Determine em qual direção o equilíbrio da reação química CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q mudará em

a) um aumento na temperatura

b) redução da pressão

c) aumentar a concentração de dióxido de carbono.

6. Lei da ação da massa: a uma temperatura constante, a taxa dessa reação é proporcional ao produto ...

7. Os sistemas em que não há interfaces separando as partes do sistema umas das outras são chamados de ...

8. Como a taxa de uma reação química mudará, a equação da qual

CO + 2H2 → CH3OH, quando a pressão no sistema de reação diminui 4 vezes?

9. Como a taxa de uma reação química mudará, a equação da qual

2NH3 + 3CuO \u003d N2 + 3H2O + 3Cu, se a concentração de amônia diminuir 3 vezes.

10. O coeficiente de temperatura é 3. Quantas vezes a taxa de uma reação química aumentará com um aumento na temperatura de 30 ° C.

2. Dê exemplos de reações químicas nas quais a composição qualitativa das substâncias permanece constante.

propriedades do metal. Para o elemento com as propriedades metálicas mais pronunciadas, desenhe um diagrama da estrutura atômica. Faça a composição molecular. fórmula eletrônica estrutural de sua conexão.

2) Faça as seguintes transformações Fe-\u003e Fes-\u003e H2S-\u003e Na2S. Nomeie todas as substâncias. Indique o tipo de reação química, para a reação 3, escreva as equações iônicas completas e abreviadas.

3) Concluir as equações daquelas reações que seguem até o final como resultado da formação de gás: a) CaCo3 + HCl -\u003e ... b) BaCl2 + AgNO3 -\u003e ... c) K2SO3 + HNO3 -\u003e ... d) Na2CO3 + KCl -\u003e ...

4) Escreva as fórmulas dos ácidos e dos óxidos de ácido correspondentes - carbônico, sulfuroso, selênico.

5) (tarefa) À massa de ácido nítrico em uma solução de 350 cm2 com uma fração de massa de ácido de 16% e completamente 1,09 g / cm3 foi adicionada uma solução de hidróxido de lítio. Determine a massa e o número de moléculas do sal formado. POR FAVOR AJUDE, ficarei muito grato

1) A reação de troca é

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca (OH) 2 →; d) N2 + O2 →

2) A reação reversível é

a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C (tv.) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO3) 2

3) As reações endotérmicas são:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2-Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) O catalisador é ...

a) um retardador de reação que reage com os materiais de partida;

b) um acelerador de reação que reage com os materiais de partida;

c) um acelerador de reações, que não é consumido e não está incluído na composição dos produtos;

5) Uma reação homogênea é:

a) 2H2O2 (g) ↔ 2H2O (g) + O2 (g); b) CH2 (d) + 2O2 (d) → CO3 (d) + 2H20 (vapor);

c) 2Al (sólido) + 3Cl2 (g) → 2AlCl3 (sólido); d) Ca (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (l) + H2 (g)

6) Uma reação não redox é

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) A reação de decomposição é:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH) 2CO3 \u003d 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) A reação ocorrendo sem alterar a composição das substâncias é

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) O deslocamento de metais menos ativos de seus óxidos por metais mais ativos é ...

a) oxidação; b) combustão; c) metalotermia; d) metal-plástico.

11) A regra de Berthollet diz:

a) Cada substância pura, independentemente do método de sua preparação, tem sempre uma composição qualitativa e quantitativa constante.

b) A massa das substâncias que entraram na reação é igual à massa das substâncias formadas como resultado dela.

c) Os volumes dos gases que entram na reação referem-se uns aos outros e aos volumes dos produtos gasosos da reação formados como pequenos números inteiros iguais aos coeficientes estequiométricos.

d) As reações entre as soluções eletrolíticas prosseguem até o fim, se for formado um precipitado, gás ou substância de baixa dissociação.

12) Descreva a reação química por todos os sinais:

2H2O2 (l) ↔ 2H3O (l) + O2 (g) + Q

Teste subordinado ao tema "Classificação de reações químicas"

1) As reações exotérmicas são:

a) Mg + 1 / 2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH2 + 2O2 → CO3 + 2H20 + 891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Um inibidor é ...

a) um reagente que retarda ou interrompe uma reação química;

b) um reagente que acelera uma reação química;

c) um reagente que monitora a presença de subprodutos no sistema de reação;

d) um meio de monitorar o curso de uma reação química.

3) A reação de substituição é

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Uma reação irreversível é:

a) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) A reação redox é:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca (NO3) 2 + H2O

6) Uma reação heterogênea é:

a) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (vapor); b) CH2 (d) + 2O2 (d) → CO2 (d) + 2H20 (vapor);

c) Al (sólido) + 3HCl (líquido) → AlCl3 (líquido) + 1 / 2H2 (g) d) 2Al (sólido) + 3I2 (sólido) → 2AlI3 (sólido)

7) A reação ocorrendo sem alterar a composição das substâncias é:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) A reação do composto é:

a) 2CrO + 1 / 2O2 → Cr2O3; b) (CuOH) 2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Adicione as equações de reação e determine seu tipo (r.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH →

10) A interação de ácidos e bases fortes com a formação de sal e água é ...

a) lixiviação; b) neutralização; c) oxidação; d) titulação ácido-base.

11) A lei da constância dos estados de composição:

a) Os volumes dos gases reagentes referem-se uns aos outros e aos volumes dos produtos da reação gasosa formados como pequenos números inteiros iguais aos coeficientes estequiométricos.

b) As reações entre as soluções eletrolíticas prosseguem até o fim, se for formado um precipitado, gás ou substância de baixa dissociação.

c) Cada substância pura, independentemente do método de sua produção, tem sempre uma composição qualitativa e quantitativa constante.

d) A massa das substâncias que entraram na reação é igual à massa das substâncias formadas como resultado dela.

12) Descreva a reação química por todos os sinais:

2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) + Q

Trabalho de teste nº 1

Opção 1

Perguntas da Parte A .

Perguntas da parte B elaboradopara encontrar uma correspondência , assim como .

cada tarefa da parte A é avaliada por 0,5 pontos, as tarefas da parte B são avaliadas de forma diferenciada: resposta completamente correta - 1 ponto, das três respostas corretas apenas 2 estão corretas - 0,5 pontos. A tarefa da parte C é avaliada de forma diferente: de 0,5 a 3 pontos. Após a conclusão do trabalho, durante a verificação, são somadas as pontuações das tarefas concluídas corretamente, obtendo-se assim a pontuação primária.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Parte E

A interação do ácido clorídrico com

1) Hg2) Zn 3) Mg 4 ) Fe

OVR não inclui a reação

1) Al + O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn + H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe (OH) 3 → Fe (NÃO 3 ) 3 + H 2 O

Agente redutor no esquema de reação

Mn 2 O 7 + NH 3 → MnO 2 + H 2 O + N 2 é

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Quando dissolvidos em água, os íons hidróxido formam uma substância cuja fórmula é

1) Cu (OH) 2 2) Ca (NÃO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 TÃO 4

5. Com dissociação completa de 1 mol de nitrato de cobre (II) nas formas de solução

1) 3 mol de cátions de cobre e 1 mol de íons de nitrato

2) 2 mol de cátions de cobre e 3 mol de íons de nitrato

3) 1 mol de cátions de cobre e 2 mol de íons de nitrato

4) 1 mol de cátions de cobre e 3 mol de íons de nitrato

6. Selecione a entrada correta para o lado direito da equação de dissociação do carbonato de sódio

1) \u003d Na + + CO 3 2- 2) \u003d Na + + 2CO 3 2-

3) \u003d 2Na + + CO 3 2- 4) \u003d 2Na + + HCO 3 -

Parte B

1) S -2 → S 0 E ... HNO 3 → H 2 O + NÃO 2 + O 2

2) S +6 → S +4 B ... H 2 S + SO 2 → H 2 O + S

3) N +5 → N +4 NO ... NH 3 + O 2 → H 2 O + NÃO

4) N -3 → N 0 D ... NH 3 + O 2 → H 2 O + N 2

D ... C + H 2 TÃO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2

1) hidróxido de bário e ácido clorídrico A.2H + + TÃO 3 2- → H 2 O + TÃO 2

2) cloreto férrico ( III) e nitrato de prata B.Fe 3+ +3 OH - → Fe(OH) 3

3) nitrato de ferro ( III) e hidróxido de potássio B.Ag + + Cl - → AgCl

4) sulfito de sódio e ácido clorídrico G.H + + OH - → H 2 O

3 TÃO 2 + O 2 = 2 TÃO 3 + Q

VI) é necessário

aumentar a temperatura

abaixe a temperatura

reduzir a pressão

4) aumentar a pressão

5) reduzir a concentraçãoO 2

6) aumentar a concentração TÃO 2

Parte C

Para 20 g de uma solução contendo 5% de sulfato de cobre (II), hidróxido de sódio adicionado. Calcule a massa do precipitado formado.

Trabalho de teste nº 1

sobre o tema “Classificação das reações químicas. Reações químicas em soluções aquosas "

opção 2

Perguntas da Parte A tem uma resposta correta .

Perguntas da parte B elaboradopara encontrar uma correspondência , assim comoquestões de múltipla escolha .

A opção de classificação é a seguinte: cadaa tarefa da parte A é estimada em 0,5 ponto , tarefasparte B avaliado diferentemente: resposta completamente correta - 1 ponto, em três respostas, apenas 2 corretas - 0,5 ponto ... A tarefaparte C avaliado diferencialmente: de 0,5 a 3 pontos ... Após a finalização do trabalho, na verificação, são somadas as pontuações das tarefas concluídas corretamente, obtendo-se assim a pontuação primária.

Pontuação de pontos primários em um sistema de cinco pontos

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Parte A

1. A interação da água com

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Ne

2 ... OVR não inclui a reação

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al (OH) 3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 + H 2

3 .Oxidante no esquema de reação

CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 é

Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0

4. Durante a dissociação de qual substância, íons de hidrogênio são formados

1) carbonato de sódio 2) hidróxido de sódio

3) ácido sulfúrico 4) ácido silícico

5. Com a dissociação completa de 1 mol de nitrato de alumínio (III) nas formas de solução

1) 3 mol de cátions de alumínio e 1 mol de íons de nitrato

2) 2 mol de cátions de alumínio e 3 mol de íons de nitrato

3) 1 mol de cátions de alumínio e 2 mol de íons de nitrato

4) 1 mol de cátions de alumínio e 3 mol de íons de nitrato

6. Selecione a entrada correta para o lado direito da equação de dissociação de fosfato de sódio

1) \u003d Na + + PO 4 3- 2) \u003d 3 Na + + PO 4 3-

3) \u003d 2Na + + PO 4 3- 4) \u003d Na + + HPO 4 2-

Parte B

Estabeleça uma correspondência entre o processo redox indicado pelo esquema de transferência de elétrons e o esquema de reação química.

1) S 0 → S 2- E ... TÃO 2 + O 2 → SO 3

2) S 4+ → S 6+ B ... NH 3 + O 2 → NÃO + H 2 O

3) N -3 → N +2 NO ... S + O 2 → SO 2

4) N +4 → N +5 D ... H 2 O + NÃO 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Estabeleça uma correspondência entre os reagentes e a equação abreviada de reação iônica

Reagentes abreviavam as equações de reação iônica

1) sulfato de cobre ( II) e hidróxido de sódio A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) ácido nítrico e hidróxido de potássio B.Cu 2+ + 2 OH - → Cu(OH) 2

3) carbonato de potássio e ácido clorídrico B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) óxido de cobre ( II) e ácido clorídrico G.H + + OH - → H 2 O

3 ... Para mudar o equilíbrio químico da reação 2TÃO 2 + O 2 = 2 TÃO 3 + Q

para a formação de óxido de enxofre (VI) é necessário

1) aumentar a temperatura

2) abaixe a temperatura

3) reduzir a pressão

4) aumentar a pressão

5) reduzir a concentraçãoO 2

6) aumentar a concentraçãoTÃO 2

Parte C

Determine a quantidade de calor que será liberada durante a formação de 120 g de óxido de magnésiocomo resultado da reação de combustão do magnésio, usando a equação termoquímica.

2 Mg + O 2 = 2 MgO + 1204 kJ