Hidróxido de sódio em excesso de sulfato de alumínio. Tarefas de química para se preparar para o exame
De opções para testes de ensaio (VN Doronkin "Preparação para o Exame Estadual Unificado - 2012")
1. A solução obtida pela reação de cobre com ácido nítrico concentrado foi evaporada e o precipitado foi calcinado. Os produtos gasosos da reação de decomposição são completamente absorvidos em água e o hidrogênio foi passado sobre o resíduo sólido. Escreva as equações para as reações descritas.
C obsessão por uma resposta
1) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2 Cu (NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + О 2
3) CuО + Н 2 → Cu + Н 2 О
4) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4НNO 3
2. Uma substância simples obtida por aquecimento de fosfatato de cálcio com coque e óxido de silício foi fundida com cálcio metálico. O produto da reacção foi tratado com água e o gás libertado foi recolhido e passado através de uma solução de ácido clorídrico. Escreva as equações para as reações descritas.
C obsessão por uma resposta
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
2) 2P + 3Ca → Ca 3 P 2
3) Ca 3 R 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
4) РН 3 + НС1 → РН 4 С1
3) Solução de cloreto férrico foi tratada com solução de hidróxido de sódio. O precipitado que se formou foi separado e aquecido. O produto sólido da reação foi misturado com carbonato de sódio e calcinado. Nitrato de sódio e hidróxido de sódio foram adicionados à substância remanescente e aquecidos por um longo tempo em alta temperatura.
Escreva as equações para as reações descritas.
C obsessão por uma resposta
1) FeС1 3 + 3NаОН → Fe (ОН) 3 ↓ + 3NаС1
2) 2Fe (ОН) 3 → Fe 2 О 3 ↓ + 3H 2 О
3) Fe 2 О 3 + Na 2 СО 3 → 2NаFeО 2 + СО 2
4) 2NаFeО 2 + 3NаNО 3 + 2NаОН → 2Nа 2 FeО 4 + 2NаNО 2 + Н 2 О
4) Ácido clorídrico concentrado foi adicionado ao óxido de chumbo (IV) com aquecimento. O gás desenvolvido foi passado por uma solução aquecida de hidróxido de potássio. O sal do ácido contendo oxigênio, que precipitou no resfriamento da solução, foi filtrado e seco. Quando o sal resultante é aquecido com ácido clorídrico, um gás venenoso é liberado, e quando é aquecido na presença de dióxido de manganês, um gás que faz parte da atmosfera, escreva as equações para as reações descritas.
C obsessão por uma resposta
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 \u200b\u200b↓ + 2Н 2 О + Cl 2
2) 6КOH + 3Cl 2 → 5KS1 + КС1О 3 + 3– 2 О
3) KC1O 3 + 6HC1 → KC1 + 3C1 2 + 3H 2 O
4) 2KS1O 3 → 2KS1 + 3O 2
5) Um excesso de solução de hidróxido de sódio foi adicionado à solução de sulfato de alumínio. O ácido clorídrico foi adicionado em pequenas porções à solução resultante; neste caso, a formação de um precipitado branco a granel foi observada, que se dissolveu após a adição de ácido. A solução de carbonato de sódio foi vertida na solução resultante. Escreva as equações das reações escritas.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8 NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 ou A1 2 (SO 4) 3 + 12 NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 + 3HC1 → 3NaC1 + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
3) Al (OH) 3 ↓ + 3HC1 → A1C1 3 + 3H 2 O
4) 2AlС1 3 + 3Н 2 О + 3Na 2 СO 3 → 3СО 2 + 2А1 (ОН) 3 ↓ + 6NaС1
6) Após um curto aquecimento de uma substância laranja pulverulenta desconhecida, uma reação espontânea começa, que é acompanhada por uma mudança de cor para verde, a liberação de gás e faíscas. O resíduo sólido foi misturado com potássio cáustico e aquecido, a substância resultante foi introduzida em uma solução diluída de ácido clorídrico e formou-se um precipitado verde que se dissolve em excesso de ácido. Escreva as equações para as reações descritas.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
3) KCrO 2 + НCl + H 2 O → Cr (OH) 3 ↓ + KCl
4) Cr (OH) 3 + 3HCl (excesso) → CrCl 3 + 3H 2 O
7) O ácido nítrico foi neutralizado com bicarbonato de sódio, a solução neutra foi cuidadosamente evaporada e o resíduo calcinado. A substância resultante foi introduzida em uma solução de permanganato de potássio acidificado com ácido sulfúrico. a solução ficou sem cor. O produto da reação contendo nitrogênio foi colocado em uma solução de hidróxido de sódio e pó de zinco foi adicionado, enquanto um gás com um odor característico pungente foi liberado. Escreva as equações para as reações descritas.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2 NaNO 2 + O 2
3) 5 NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5 NaNO 3 + K 2 SO 4 + Mn 2 SO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O → NH 3 + 4Na 2
8) A substância obtida no cátodo durante a eletrólise do derretimento de cloreto de sódio foi queimada em oxigênio. O produto resultante foi tratado sequencialmente com dióxido de enxofre e solução de hidróxido de bário. Escreva as equações para as reações descritas.
1) 2NaCl → 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 → Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2 NaOH
9) A cal viva foi calcinada com excesso de coca. O produto da reação após o tratamento com água é usado para absorver dióxido de enxofre e dióxido de carbono. Escreva as equações das reações descritas
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O ou Ca (OH) 2 + 2CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (OH) 2 + SO 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O ou Ca (OH) 2 + 2SO 2 → Ca (HSO 3) 2
10) Fio de cobre foi introduzido no ácido sulfúrico concentrado aquecido e o gás desenvolvido foi passado através de um excesso de hidróxido de sódio. A solução foi evaporada cuidadosamente, o resíduo sólido foi dissolvido em água e aquecido com enxofre em pó. O enxofre que não reagiu foi separado por filtração e ácido sulfúrico foi adicionado à solução, enquanto a formação de um precipitado e a evolução de um gás pungente foi observada.
Escreva as equações das reações descritas
1) Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + H 2 O
11) A substância formada durante a fusão do magnésio com o silício foi tratada com água, resultando na formação de um precipitado e na liberação de um gás incolor. O precipitado foi dissolvido em ácido clorídrico e o gás foi passado através de uma solução de permanganato de potássio. neste caso, dois compostos binários insolúveis em água foram formados. Escreva as equações das reações descritas
1) Si + 2Mg \u003d Mg 2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4
3) Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 → 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12 ) Uma solução de ácido clorídrico foi adicionada ao sal branco insolúvel em água, que ocorre na natureza na forma de um mineral amplamente utilizado na construção e arquitetura. Como resultado, o sal se dissolveu e o gás foi liberado, ao passar pela água de cal, formou-se um precipitado branco, que se dissolveu quando o gás foi posteriormente passado. Quando a solução resultante é fervida, um precipitado se forma e gás é liberado. Escreva as equações para as reações descritas.
1) CaCO 3 + 2HC1 → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) O sal obtido pela interação do óxido de zinco com o ácido sulfúrico foi calcinado a 800 ° C. O produto sólido da reação foi tratado com uma solução alcalina concentrada e dióxido de carbono foi passado através da solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
1) ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO + 2SO 2 + O 2
3) ZnO + 2NaOH + H3O → Na 2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ ou Na 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) O carbonato de sódio foi adicionado à solução de sulfato de cromo trivalente. O precipitado formado foi separado, transferido para uma solução de hidróxido de sódio, foi adicionado bromo e aquecido. Após neutralizar os produtos da reação com ácido sulfúrico, a solução adquire uma cor laranja, que muda para verde após a passagem do dióxido de enxofre pela solução. Escreva as equações das reações descritas
1) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2
2) 2Cr (OH) 3 + 10NaOH + 3Br 2 → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) A fosfina foi passada por uma solução quente de ácido nítrico concentrado. Os produtos da reação foram neutralizados com cal viva, o precipitado formado foi separado, misturado com coque e sílica e calcinado. O produto da reação, que brilha no escuro, foi aquecido em solução de hidróxido de sódio. Escreva as equações das reações descritas
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnc) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2) 2H 3 PO 4 + 3CaO → Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 O e 2HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4) P 4 + 3 NaOH + 3H 2 O → 3 NaH 2 PO 2 + PH 3
16) O pó preto, que foi formado pela queima do metal vermelho em excesso de ar, foi dissolvido em ácido sulfúrico a 10%. Um álcali foi adicionado à solução resultante, e o precipitado azul precipitado foi separado e dissolvido em um excesso de solução de amônia. Escreva as equações para as reações descritas.
1) 2Cu + О 3 → 2CuO
2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 + 2 NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 ∙ H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
17) O fósforo vermelho foi queimado em uma atmosfera de cloro. O produto da reação foi tratado com excesso de água e zinco em pó foi adicionado à solução. O gás desenvolvido foi passado sobre uma placa aquecida de cobre oxidado. Escreva as equações das reações descritas
1) 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
2) PCl 5 + 4H 2 O → H 3 PO 4 + 5HCl
3) 3Zn + 2H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 e Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
18) A substância obtida no ânodo durante a eletrólise de uma solução de iodil de sódio em eletrodos inertes foi reagida com o potássio. O produto da reação foi aquecido com ácido sulfúrico concentrado e o gás desenvolvido foi passado através de uma solução quente de cromato de potássio. Escreva as equações das reações descritas
1) 2 KI + 2H 2 O → 2 KOH + I 2 ↓
2) I 2 + 2K → 2KI
3) 8KI + 5H 2 SO 4 → 4 I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O ou 8KI + 9H 2 SO 4 → 4 I 2 ↓ + H 2 S + 8 KHSO 4 + 4H 2 O
4) 3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH
19) O gás formado pela reação do cloreto de hidrogênio com uma solução quente de cromato de potássio interage com o ferro. O produto da reacção foi dissolvido em água e foi adicionado sulfureto de sódio. A substância mais leve foi separada dos compostos insolúveis formados e reagiu com ácido sulfúrico concentrado durante o aquecimento. Escreva as equações para as reações descritas.
1) 2K 2 CrO 4 + 16HCl → 4KCl + 2CrCl 7 + 3Cl 2 + H 2 O
2) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
3) 2FeCl 3 + 3Na 2 S → S ↓ + FeS ↓ + 6NaCl
4) S + 2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O
20) Os dois sais tornam a chama roxa. Um deles é incolor e, ao ser ligeiramente aquecido com ácido sulfúrico concentrado, é destilado um líquido, no qual se dissolve o cobre; a última transformação é acompanhada pela evolução do gás marrom. Quando o segundo sal da solução de ácido sulfúrico é adicionado à solução, a cor amarela da solução muda para laranja, e quando a solução resultante é neutralizada com álcali, a cor original é restaurada. Escreva as equações das reações descritas
1) KNO 3 + 2H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
2) Cu + 4HNO 3 (conc) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Tarefa 32 no Exame de Estado Unificado em Química (a antiga tarefa C2 do "novo tipo") contém uma descrição de um experimento que consiste em reações químicas conduzidas sequencialmente e métodos de laboratório para separar produtos de reação ( experimento de pensamento).
De acordo com minhas observações, essa tarefa é difícil para muitos alunos. Isso se deve em grande parte à natureza cada vez mais acadêmica do ensino de química em escolas e cursos, quando não se dá atenção suficiente ao estudo das características do trabalho em laboratório e à realização real de experimentos laboratoriais.
Portanto, resolvi sistematizar e resumir o material sobre os chamados. Química de "laboratório". Este artigo examina exemplos da tarefa 32 no exame de química 2018 (a tarefa C2 anterior), com uma análise detalhada e uma análise da solução.
Esta tarefa requer uma boa compreensão de alguns tópicos de química geral e química de elementos, a saber: o principal , propriedades químicas e produção, ácidos e sais, e a relação entre as diferentes classes de substâncias inorgânicas; propriedades de substâncias simples - metais e não metais; ; ; , , halogênios.
- A solução obtida pela reação de cobre com ácido nítrico concentrado foi evaporada e o precipitado foi calcinado. Os produtos gasosos da reação de decomposição são completamente absorvidos em água e o hidrogênio foi passado sobre o resíduo sólido. Escreva as equações para as reações descritas.
Análise e solução.
"Palavras-chave" - ácido nítrico concentrado e cobre.
O cobre é um metal inativo e exibe as propriedades de um agente redutor.
Palavras-chave: " … O produto resultante foi tratado sequencialmente com dióxido de enxofre e solução de hidróxido de bário" O sulfato de sódio obtido na etapa anterior entra em uma reação de troca iônica com hidróxido de bário para precipitar o sulfato de bário (equação 4).
1) 2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
2) 2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d NaOH + BaSO 4
5. Os produtos de decomposição do cloreto de amônio foram sequencialmente passados \u200b\u200bpor um tubo aquecido contendo óxido de cobre (II) e, em seguida, por uma garrafa com óxido de fósforo (V). Escreva as equações para as reações descritas.
Análise e solução.
Palavras-chave: " Produtos de decomposição de cloreto de amônio... ". O cloreto de amônio é um sal que se decompõe quando o sal sólido é aquecido em amônia gasosa e gás cloreto de hidrogênio (equação 1)
Além disso, os produtos das reações 2 e 3 são passados \u200b\u200batravés de um vaso com óxido de fósforo (V). Analisamos a possibilidade de uma reação química entre substâncias. A substância simples cobre é quimicamente inativa e não reage com o fósforo. A substância simples, nitrogênio, também é quimicamente inativa, não reage com o óxido de fósforo (V). Já com o óxido de fósforo ácido (V), o vapor d'água reage perfeitamente com a formação do ácido ortofosfórico (equação 4).
1) NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2) CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H2O
3) 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H2O
4) 3H 2 O + P 2 O 5 \u003d 2H 3 PO 4
6. Uma solução de ácido clorídrico foi vertida no sal branco insolúvel em água, que ocorre na natureza na forma de um mineral muito usado na construção e arquitetura, como resultado do sal dissolvido e o gás liberado, ao passar pela cal, formou-se um precipitado branco; o precipitado se dissolveu na passagem posterior do gás. Quando a solução resultante é fervida, forma-se um precipitado. Escreva as equações para as reações descritas.
Análise e solução.
É bem sabido no curso de química da escola que o sal branco insolúvel em água, que ocorre na natureza na forma de um mineral muito utilizado na construção e arquitetura, é o carbonato de cálcio CaCO 3. Os sais insolúveis se dissolvem sob a ação de ácidos mais fortes, neste caso, ácido clorídrico (equação 1).
Gás gerado passou por água de cal Ca (OH) 2. O dióxido de carbono é um óxido ácido típico que, quando reagido com o álcali, forma um sal, carbonato de cálcio (equação 2). Mais longe o precipitado se dissolveu na passagem de gás adicional.Uma propriedade muito importante é discutida aqui: sais médios de ácidos polibásicos sob a ação de um excesso de ácido formam sais mais ácidos ... O carbonato de cálcio em excesso de dióxido de carbono forma um sal mais ácido - o bicarbonato de cálcio Ca (HCO 3) 2, que é altamente solúvel em água (equação 3).
As propriedades dos sais ácidos são amplamente compostas pelas propriedades dos compostos formadores de sais ácidos. As propriedades do bicarbonato de cálcio são determinadas pelas propriedades dos compostos que o formam - ácido carbônico H 2 CO 3 e carbonato de cálcio. É fácil deduzir que, quando fervido, o bicarbonato se decompõe em carbonato de cálcio (é distribuído em temperaturas mais altas, cerca de 1200 graus Celsius), dióxido de carbono e água (equação 4).
1) CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
2) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
4) Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2
7. Substância obtida em o ânodo durante a eletrólise da solução de iodeto de sódio com eletrodos inertes, reagiu com sulfeto de hidrogênio. O sólido resultante foi fundido com alumínio e o produto foi dissolvido em água. Escreva as equações para as reações descritas.
Análise e solução.
A eletrólise da solução de iodeto de sódio com eletrodos inertes é descrita pela equação:
1,2NaI + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + I 2
2.I 2 0 + H 2 S -2 \u003d 2HI - + S 0
Isso resultou na formação de enxofre sólido. O enxofre reage com o alumínio durante a fusão para formar sulfeto de alumínio. A maioria dos não metais reage com metais para formar compostos binários:
3,3S 0 + 2Al 0 \u003d Al 2 +3 S 3 -2
O produto da reação do alumínio com o enxofre - sulfeto de alumínio - quando dissolvido em água, se decompõe irreversivelmente em hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio:
4.Al 2 S 3 + 12H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Essas reações também são chamadas de reações. Casos de hidrólise irreversível são discutidos em detalhes em.
8 ... O gás liberado durante a interação do cloreto de hidrogênio com o permanganato de potássio reage com o ferro. O produto da reacção foi dissolvido em água e foi adicionado sulfureto de sódio. O isqueiro das substâncias insolúveis formadas foi separado e reagiu com ácido nítrico concentrado quente. Escreva as equações para as reações descritas.
9. O sulfeto de cromo (III) foi tratado com água, enquanto o gás evoluiu e uma substância insolúvel permaneceu. Uma solução de hidróxido de sódio foi adicionada a esta substância e o gás cloro foi passado, enquanto a solução adquiriu uma cor amarela. A solução foi acidificada com ácido sulfúrico e, como resultado, a cor mudou para laranja; o gás desenvolvido durante o tratamento do sulfeto com água foi passado pela solução resultante e a cor da solução mudou para verde. Escreva as equações para as reações descritas.
Análise e solução.
Palavras-chave: " O sulfeto de cromo (III) foi tratado com água, enquanto o gás foi liberado e uma substância insolúvel permaneceu«. Sulfeto de cromo (III) se decompõe sob a ação da água em hidróxido e sulfeto de hidrogênio ... As reações de hidrólise de tais compostos são discutidas em detalhes em. (reação 1)
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
Palavras-chave: "... acrescentou uma solução de soda cáustica e deixou entrar o cloro gasoso, enquanto a solução adquiriu uma cor amarela." Sob a influência do cloro em um ambiente alcalino, o cromo +3 é oxidado a cromo +6 ... O cromo +6 forma óxido e hidróxido ácido, em uma solução de hidróxido de sódio forma um sal amarelo estável - cromato de sódio (reação 2).
2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O
Além disso, as palavras-chave: “ A solução foi acidificada com ácido sulfúrico, como resultado a cor mudou para laranja«. Os cromatos de sal em meio ácido passam para os dicromatos. O cromato de sódio amarelo em meio ácido transforma-se em dicromato de sódio laranja (reação 3). Este não é um OVR!
3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Posteriormente: "... através da solução resultante passou o gás liberado durante o tratamento do sulfeto com água, e a cor da solução mudou para verde". O dicromato de sódio é um forte agente oxidante; ao interagir com o sulfeto de hidrogênio, é reduzido a um sal de cromo trivalente. Os compostos de cromo (III) são anfotéricos e formam sais em meio ácido. Os sais de cromo (III) colorem a solução de verde (reação 4).
4) Na 2 Cr + 6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 \u003d 3S 0 + Cr + 3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
10. A obtenção de uma imagem em preto e branco ao fotografar é baseada na decomposição de um sal de um metal desconhecido sob a ação da luz. Quando esse metal é dissolvido em ácido nítrico diluído, um gás incolor é liberado, que no ar muda rapidamente para marrom, e um sal é formado, que interage com o brometo de sódio para formar um precipitado coalhado amarelado. O ânion do sal usado na fotografia é o ânion ácido, que se forma simultaneamente com o ácido sulfúrico, quando a água do bromo e o dióxido de enxofre reagem. Escreva as equações para as reações descritas.
11. A solução de hidróxido de sódio foi adicionada gota a gota à solução obtida pela interação do alumínio com ácido sulfúrico diluído até que um precipitado fosse formado. O precipitado branco resultante foi filtrado e calcinado. O material resultante foi fundido com carbonato de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.
Análise e solução.
O ácido sulfúrico diluído, ao interagir com metais, se comporta como um ácido mineral comum. Os metais na série de atividade eletroquímica à esquerda do hidrogênio, ao interagir com os ácidos minerais, deslocam o hidrogênio:
1. 2Al 0 + 3H + 2 SO 4 \u003d Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2
Além disso, o sulfato de alumínio reage com o hidróxido de sódio. A condição afirma que hidróxido de sódio foi adicionado gota a gota. Isso significa que o hidróxido de sódio estava em falta e o sulfato de alumínio em excesso significativo. Sob essas condições, um precipitado de hidróxido de alumínio é formado:
2. Al 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 Na 2 SO 4
O precipitado branco é hidróxido de alumínio, insolúvel em água. P quando inflamados, os hidróxidos insolúveis se decompõem em água e o óxido correspondente :
3. 2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
A substância resultante - óxido de alumínio - foi fundida com carbonato de sódio. Na fusão, os óxidos menos voláteis deslocam os óxidos mais voláteis dos sais. Carbonato é um sal que corresponde a um óxido volátil, dióxido de carbono. Por conseguinte, a fusão de carbonatos de metais alcalinos com óxidos sólidos (ácidos e anfotéricos) forma um sal correspondente a este óxido e dióxido de carbono:
4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NaAlO 2 + CO 2
12. Uma corrente elétrica constante foi passada por uma solução de cloreto de cobre (II) usando eletrodos de grafite. O produto da eletrólise liberado no cátodo foi dissolvido em ácido nítrico concentrado. O gás resultante foi recolhido e passado através de uma solução de hidróxido de sódio. O produto gasoso da eletrólise liberado no ânodo foi passado por uma solução quente de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.
13. Uma substância simples obtida pelo aquecimento de uma mistura de fosfato de cálcio com coque e óxido de silício é dissolvida em uma solução de potássio cáustico. A substância gasosa envolvida foi queimada, os produtos da combustão foram coletados e resfriados e nitrato de prata foi adicionado à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
14. Um líquido fétido formado pela interação do brometo de hidrogênio com o permanganato de potássio foi separado e aquecido com lascas de ferro. O produto da reacção foi dissolvido em água e foi adicionada uma solução de hidróxido de césio. O precipitado formado foi filtrado e calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
15. Descargas elétricas foram passadas sobre a superfície da solução de soda cáustica, enquanto o ar ficou marrom e a cor desapareceu após algum tempo. A solução resultante foi evaporada cuidadosamente e verificou-se que o resíduo sólido é uma mistura de dois sais. Manter uma mistura de sais no ar leva à formação de uma substância. Escreva as equações para as reações descritas.
16. O cálcio foi dissolvido em água. Ao passar pela solução resultante de dióxido de enxofre, forma-se um precipitado branco, que se dissolve ao passar o excesso de gás. Adicionar álcali à solução resultante leva à formação de um precipitado branco. Escreva as equações para as reações descritas.
17. Quando uma substância amarela simples é queimada no ar, um gás com um odor pungente é formado. Este gás também é liberado quando algum mineral que contém ferro é queimado no ar. Quando o ácido sulfúrico diluído atua sobre uma substância que consiste nos mesmos elementos do mineral, mas em uma proporção diferente, um gás é liberado com um cheiro característico de ovo podre. Quando os gases liberados interagem uns com os outros, uma substância simples inicial é formada. Escreva as equações para as reações descritas.
18. O produto gasoso da interação de cloreto de sódio seco com ácido sulfúrico concentrado foi reagido com uma solução de permanganato de potássio. O gás desenvolvido foi passado por uma solução de sulfeto de sódio. O precipitado amarelo precipitado é dissolvido numa solução concentrada de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.
19. O gás formado pela passagem do cloreto de hidrogênio por uma solução quente de cromato de potássio interage com o ferro. O produto da reacção foi dissolvido em água e adicionou-se sulfureto de sódio. O isqueiro das substâncias insolúveis formadas foi separado e reagiu com ácido sulfúrico concentrado quando aquecido. Escreva as equações para as reações descritas.
20. Os dois sais contêm o mesmo cátion. A decadência térmica do primeiro deles lembra uma erupção vulcânica, com a liberação de um gás incolor inativo que faz parte da atmosfera. Quando o segundo sal interage com uma solução de nitrato de prata, um precipitado de queijo branco é formado, e quando é aquecido com uma solução alcalina, um gás venenoso incolor com um odor pungente é liberado; este gás também pode ser obtido pela interação do nitreto de magnésio com a água. Escreva as equações para as reações descritas.
21. Um excesso de solução de hidróxido de sódio foi adicionado à solução de sulfato de alumínio. Adicionou-se ácido clorídrico à solução resultante em pequenas porções, enquanto se observava a formação de um precipitado volumoso branco, que se dissolvia por adição posterior de ácido. A solução de carbonato de sódio foi adicionada à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
22. Descargas elétricas eram passadas sobre a superfície da solução de soda cáustica derramada no frasco, enquanto o ar no frasco tornava-se marrom, que desaparecia após algum tempo. A solução resultante foi evaporada cuidadosamente e verificou-se que o resíduo sólido é uma mistura de dois sais. Quando essa mistura é aquecida, o gás é liberado e apenas uma substância permanece. Escreva as equações para as reações descritas.
23. O óxido de zinco foi dissolvido em uma solução de ácido clorídrico e a solução foi neutralizada pela adição de hidróxido de sódio. A substância gelatinosa branca separada foi separada e tratada com um excesso de solução alcalina, enquanto o precipitado estava completamente dissolvido. A neutralização da solução resultante com um ácido, por exemplo ácido nítrico, leva à re-formação de um precipitado gelatinoso. Escreva as equações para as reações descritas.
24. A substância obtida no cátodo durante a eletrólise do cloreto de cobre (II) fundido reage com o enxofre. O produto resultante foi tratado com ácido nítrico concentrado e o gás desenvolvido foi passado através de uma solução de hidróxido de bário. Escreva as equações para as reações descritas.
25. Uma mistura de ortofosfato de cálcio, coque e areia foi aquecida em forno elétrico. Um dos produtos dessa reação pode inflamar-se espontaneamente no ar. O produto de combustão sólido desta substância foi dissolvido em água quando aquecido, e amônia gasosa foi passada através da solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
26. A substância obtida no cátodo durante a eletrólise de uma solução de cloreto de ferro (II) foi fundida com enxofre e o produto dessa reação foi queimado. O gás resultante foi passado por uma solução de hidróxido de bário. Escreva as equações para as reações descritas.
27. Fio de cobre foi introduzido no ácido sulfúrico concentrado aquecido e o gás desenvolvido foi passado através de um excesso de solução de hidróxido de sódio. A solução foi evaporada cuidadosamente, o resíduo sólido foi dissolvido em água e aquecido com enxofre em pó. O enxofre não reagido foi separado por filtração e ácido sulfúrico foi adicionado à solução, enquanto se observava a formação de um precipitado e a evolução de um gás com odor pungente. Escreva as equações para as reações descritas.
28. Após um breve aquecimento de uma substância laranja pulverulenta desconhecida, uma reação espontânea começa, que é acompanhada por uma mudança de cor para verde, liberação de gás e faíscas. O resíduo sólido foi misturado com potássio cáustico e aquecido, a substância resultante foi introduzida em uma solução diluída de ácido clorídrico e formou-se um precipitado verde, que se dissolve em um excesso de ácido. Escreva as equações para as reações descritas.
29. Os dois sais tornam a chama roxa. Um deles é incolor, e quando é ligeiramente aquecido com ácido sulfúrico concentrado, o líquido é destilado, no qual o cobre se dissolve; a última transformação é acompanhada pela evolução do gás marrom. Quando o segundo sal da solução de ácido sulfúrico é adicionado à solução, a cor amarela da solução muda para laranja, e quando a solução resultante é neutralizada com álcali, a cor original é restaurada. Escreva as equações para as reações descritas.
30. A solução de cloreto de ferro (III) foi eletrolisada com eletrodos de grafite. O precipitado marrom formado como um subproduto da eletrólise foi removido por filtração e calcinado. A substância formada no cátodo foi dissolvida em ácido nítrico concentrado com aquecimento. O produto liberado no ânodo foi passado por uma solução fria de hidróxido de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.
31. O gás liberado durante a interação do cloreto de hidrogênio com o sal de berthollet reagiu com o alumínio. O produto da reação foi dissolvido em água e hidróxido de sódio foi adicionado até a precipitação cessar, o qual foi separado e calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
32. O sal desconhecido é incolor e torna a chama amarela. Quando este sal é ligeiramente aquecido com ácido sulfúrico concentrado, o líquido é destilado, no qual o cobre é dissolvido; a última transformação é acompanhada pela evolução do gás marrom e pela formação de um sal de cobre. Durante a decomposição térmica de ambos os sais, o oxigênio é um dos produtos de decomposição. Escreva as equações para as reações descritas.
33. A substância obtida no ânodo durante a eletrólise do iodeto de sódio fundido com eletrodos inertes foi isolada e introduzida em interação com o sulfeto de hidrogênio. O produto gasoso da última reação foi dissolvido em água e cloreto férrico foi adicionado à solução resultante. O precipitado formado foi filtrado e tratado com solução quente de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.
34. Os gases que são liberados quando o carvão é aquecido em ácidos nítrico e sulfúrico concentrados são misturados uns com os outros. Os produtos da reação foram passados \u200b\u200bpor leite de cal. Escreva as equações para as reações descritas.
35. Uma mistura de pó de ferro e um produto sólido obtido pela interação de dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio foi aquecida sem acesso ao ar. O produto resultante foi calcinado ao ar. O sólido resultante reage com o alumínio, produzindo muito calor. Escreva as equações para as reações descritas.
36. A substância negra foi obtida pela calcinação do precipitado formado pela interação de soluções de hidróxido de sódio e sulfato de cobre (II). Quando essa substância é aquecida com carvão, obtém-se um metal vermelho, que se dissolve em ácido sulfúrico concentrado. Escreva as equações para as reações descritas.
37. Uma substância simples, uma mistura da qual com sal de berthollet é usada em fósforos e inflama com o atrito, foi queimada em excesso de oxigênio. O sólido branco da combustão foi dissolvido em um excesso de solução de hidróxido de sódio. O sal resultante com uma solução de nitrato de prata forma um precipitado amarelo brilhante. Escreva as equações para as reações descritas.
38. O zinco foi dissolvido em ácido nítrico muito diluído e o excesso de álcali foi adicionado à solução resultante para dar uma solução límpida. Escreva as equações para as reações descritas.
39. A solução obtida pela passagem do dióxido de enxofre através da água de bromo foi neutralizada com hidróxido de bário. O precipitado formado foi separado, misturado com coque e calcinado. Ao processar o produto da calcinação com ácido clorídrico, é liberado um gás com cheiro de ovo podre. Escreva as equações para as reações descritas.
40. A substância formada pela adição de pó de zinco à solução de cloreto férrico foi separada por filtração e dissolvida em ácido nítrico diluído a quente. A solução foi evaporada, o resíduo sólido foi calcinado e os gases desenvolvidos foram passados \u200b\u200bpor uma solução de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.
41. O gás que se desenvolveu quando uma solução de cloreto de hidrogênio com óxido de manganês (IV) foi aquecida foi colocada em interação com o alumínio. O produto da reacção foi dissolvido em água e primeiro foi adicionado um excesso de solução de hidróxido de sódio e, em seguida, ácido clorídrico (excesso). Escreva as equações para as reações descritas.
42. Uma mistura de dois gases incolores, incolores e inodoros A e B foi passada durante o aquecimento sobre um catalisador contendo ferro, e o gás resultante B neutralizou uma solução de ácido bromídrico. A solução foi evaporada e o resíduo foi aquecido com potassa cáustica, resultando na evolução do gás incolor B com um odor pungente. Quando o gás B é queimado no ar, formam-se água e gás A. Escreva as equações para as reações descritas.
43. O dióxido de enxofre foi passado por uma solução de peróxido de hidrogênio. A água foi evaporada da solução resultante e aparas de magnésio foram adicionadas ao resíduo. O gás desenvolvido foi passado por uma solução de sulfato de cobre. O precipitado preto que se formou foi separado e disparado. Escreva as equações para as reações descritas.
44. Uma solução de ácido clorídrico foi vertida no sal branco insolúvel em água, que ocorre na natureza na forma de um mineral amplamente utilizado na construção e arquitetura, como resultado, o sal se dissolveu e o gás foi liberado, ao passar pela água de cal, formou-se um precipitado branco, que se dissolveu posteriormente passando gás. Quando um excesso de água de cal é adicionado à solução resultante, forma-se um precipitado. Escreva as equações para as reações descritas.
45. Quando algum mineral A, consistindo de dois elementos, é queimado, forma-se um gás com odor pungente característico e descoloração da água de bromo com a formação de dois ácidos fortes em solução. Quando a substância B interage, composta pelos mesmos elementos do mineral A, mas em proporções diferentes, com ácido clorídrico concentrado, é liberado um gás venenoso com cheiro de ovo podre. Quando os gases liberados interagem entre si, uma substância amarela simples e água são formadas. Escreva as equações para as reações descritas.
46. A substância liberada no cátodo durante a eletrólise do fundido de cloreto de sódio foi queimada em oxigênio. O produto resultante foi colocado em um medidor de gás cheio de dióxido de carbono. A substância resultante foi adicionada à solução de cloreto de amônio e a solução foi aquecida. Escreva as equações para as reações descritas.
47. O ácido nítrico foi neutralizado com bicarbonato de sódio, a solução neutra foi cuidadosamente evaporada e o resíduo calcinado. A substância resultante foi introduzida em uma solução de permanganato de potássio acidificada com ácido sulfúrico, e a solução ficou descolorida. O produto da reação contendo nitrogênio foi colocado em uma solução de hidróxido de sódio e pó de zinco foi adicionado, enquanto um gás com um odor característico pungente foi liberado. Escreva as equações para as reações descritas.
48. Quando uma solução de sal A interagiu com o álcali, foi obtida uma substância azul gelatinosa, insolúvel em água, que foi dissolvida no líquido incolor B para formar uma solução azul. O produto sólido remanescente após cuidadosa evaporação da solução foi calcinado; ao mesmo tempo, foram liberados dois gases, um dos quais é marrom e o segundo faz parte do ar atmosférico, restando um sólido preto que se dissolve no líquido B com a formação da substância A. Escreva as equações para as reações descritas.
49. O fósforo branco se dissolve em uma solução de potassa cáustica, produzindo um gás com cheiro de alho que se inflama espontaneamente no ar. O produto sólido da reação de combustão reagiu com soda cáustica em uma proporção tal que a substância branca resultante contém um átomo de hidrogênio; quando o último é inflamado, pirofosfato de sódio é formado. Escreva as equações para as reações descritas.
50. A solução de cloreto férrico foi tratada com uma solução de hidróxido de sódio, o precipitado formado foi separado e aquecido. O produto sólido da reação foi misturado com carbonato de sódio e calcinado. Nitrato de sódio e hidróxido de sódio foram adicionados à substância remanescente e aquecidos por um longo tempo em alta temperatura. Escreva as equações para as reações descritas.
O gás liberado durante a interação do cloreto de hidrogênio com o permanganato de potássio foi passado por uma solução de tetrahidroxoaluminato de sódio. O precipitado formado foi filtrado, calcinado e o resíduo sólido foi tratado com ácido clorídrico. Escreva as equações para as reações descritas.
A mistura de nitrogênio-hidrogênio foi aquecida a uma temperatura de 500 ° C e passada sob alta pressão sobre um catalisador de ferro. Os produtos da reação foram passados \u200b\u200bpor uma solução de ácido nítrico até serem neutralizados. A solução resultante foi cuidadosamente evaporada, o resíduo sólido foi calcinado e o gás desenvolvido durante este processo foi passado sobre o cobre durante o aquecimento, resultando em um sólido preto. Escreva as equações para as reações descritas.
O hidróxido de cromo trivalente foi tratado com ácido clorídrico. Adicionou-se potássio à solução resultante, o precipitado separado foi separado e introduzido numa solução concentrada de hidróxido de potássio, como resultado o precipitado foi dissolvido. Depois de adicionar um excesso de ácido clorídrico, foi obtida uma solução verde. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância obtida no ânodo durante a eletrólise de uma solução de iodeto de sódio com eletrodos inertes reagiu com o potássio. O produto da reação foi aquecido com ácido sulfúrico concentrado e o gás desenvolvido foi passado através de uma solução quente de cromato de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.
O óxido ferroso foi aquecido com ácido nítrico diluído. A solução foi cuidadosamente evaporada, o resíduo sólido foi dissolvido em água, pó de ferro foi adicionado à solução resultante e após algum tempo foi filtrado. Uma solução de hidróxido de potássio foi adicionada ao filtrado, o precipitado formado foi separado e deixado ao ar, enquanto a cor da substância mudou. Escreva as equações para as reações descritas.
Uma das substâncias formadas pela fusão de óxido de silício com magnésio se dissolve em álcali. O gás evoluído reagiu com enxofre, e o produto de sua interação foi tratado com cloro. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância sólida formada pela interação do dióxido de enxofre e do sulfeto de hidrogênio, quando aquecida, interage com o alumínio. O produto da reação foi dissolvido em ácido sulfúrico diluído e potassa foi adicionado à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
Um metal desconhecido foi queimado no oxigênio. O produto da reação, interagindo com o dióxido de carbono, forma duas substâncias: uma sólida, que interage com uma solução de ácido clorídrico com liberação de dióxido de carbono, e uma substância gasosa simples que suporta a combustão. Escreva as equações para as reações descritas.
O produto da interação de nitrogênio e lítio foi tratado com água. O gás liberado como resultado da reação foi misturado com um excesso de oxigênio e passado por um catalisador de platina durante o aquecimento; a mistura de gás resultante tinha uma cor castanha. Escreva as equações para as reações descritas.
As aparas de cobre foram dissolvidas em ácido nítrico diluído e a solução foi neutralizada com potássio cáustico. A substância azul liberada foi separada, calcinada (a substância mudou para preto), misturada à coque e recalcinada. Escreva as equações para as reações descritas.
O fósforo foi queimado em excesso de cloro, o sólido resultante foi misturado com fósforo e aquecido. O produto da reação foi tratado com água, enquanto um gás incolor com um odor pungente se desenvolveu. A solução foi adicionada a uma solução de permanganato de potássio acidificada com ácido sulfúrico, que se tornou incolor como resultado da reação. Escreva as equações para as reações descritas.
O cloreto férrico foi tratado com ácido nítrico concentrado durante o aquecimento e a solução foi cuidadosamente evaporada. O produto sólido foi dissolvido em água, adicionou-se potassa à solução resultante e o precipitado formado foi separado e calcinado. O gás hidrogênio foi passado sobre a substância obtida durante o aquecimento. Escreva as equações para as reações descritas.
Um sal desconhecido, ao interagir com uma solução de nitrato de prata, forma um precipitado branco e tinge a chama do queimador de amarelo. Quando o ácido sulfúrico concentrado interage com este sal, um gás venenoso é formado, que é altamente solúvel em água. O ferro se dissolve na solução resultante, e um gás incolor muito leve é \u200b\u200bliberado, que é usado para obter metais, como o cobre, de seus óxidos. Escreva as equações para as reações descritas.
O siliceto de magnésio foi tratado com uma solução de ácido clorídrico e o gás liberado foi queimado. O produto sólido da reação foi misturado com carbonato de sódio, a mistura foi aquecida até a fusão e mantida por algum tempo. Após o resfriamento, o produto da reação (amplamente conhecido como “vidro líquido”) foi dissolvido em água e tratado com uma solução de ácido sulfúrico. Escreva as equações para as reações descritas.
Uma mistura de gás de amônia e um grande excesso de ar foi passada por aquecimento sobre platina, e os produtos da reação foram absorvidos após um tempo com uma solução de hidróxido de sódio. Após evaporação da solução, foi obtido um único produto. Escreva as equações para as reações descritas.
Adicionou-se carbonato de sódio à solução de cloreto férrico e o precipitado formado foi separado e calcinado. O monóxido de carbono foi passado sobre a substância resultante durante o aquecimento e o produto sólido da última reação foi introduzido na interação com o bromo. Escreva as equações para as reações descritas.
O produto da interação do enxofre com o alumínio (a reação ocorre quando aquecido) foi dissolvido em ácido sulfúrico diluído frio e carbonato de potássio foi adicionado à solução. O precipitado formado foi separado, misturado com hidróxido de sódio e aquecido. Escreva as equações para as reações descritas.
O cloreto de silício (IV) foi aquecido em uma mistura com hidrogênio. O produto da reação foi misturado com pó de magnésio, aquecido e tratado com água; uma das substâncias resultantes se inflama espontaneamente no ar. Escreva as equações para as reações descritas.
O gás marrom foi passado através do excesso da solução de hidróxido de potássio na presença de um grande excesso de ar. Fragmentos de magnésio foram adicionados à solução resultante e aquecidos; o gás liberado neutralizou o ácido nítrico. A solução resultante foi cuidadosamente evaporada e o produto sólido da reacção foi calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
A escama de ferro foi dissolvida em ácido nítrico concentrado com aquecimento. A solução foi evaporada cuidadosamente e o produto da reacção foi dissolvido em água. Pó de ferro foi adicionado à solução resultante, após um tempo a solução foi filtrada e o filtrado foi tratado com uma solução de hidróxido de potássio, como resultado, um precipitado verde claro foi formado, que escureceu rapidamente ao ar. Escreva as equações para as reações descritas.
Uma solução de cloreto de alumínio foi adicionada a uma solução de carbonato de sódio, a substância separada foi separada e introduzida na solução de hidróxido de sódio. Uma solução de ácido clorídrico foi adicionada gota a gota à solução resultante até a formação de um precipitado cessar, o qual foi separado e calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
Lascas de cobre foram adicionadas à solução de nitrato de mercúrio (II). Após o final da reação, a solução foi filtrada e o filtrado foi adicionado gota a gota a uma solução contendo hidróxido de sódio e hidróxido de amônio. Neste caso, observou-se a formação de um precipitado em curto prazo, que se dissolveu com a formação de uma solução de cor azul brilhante. Quando um excesso de solução de ácido sulfúrico foi adicionado à solução resultante, ocorreu uma mudança de cor. Escreva as equações para as reações descritas.
O produto da reação de fosfeto de magnésio com água foi queimado e os produtos da reação foram absorvidos em água. A substância resultante é usada industrialmente para obter superfosfato duplo de fosforita. Escreva as equações para as reações descritas.
O sal obtido pela reação de óxido de zinco com ácido sulfúrico foi calcinado a 800 ° C. O produto sólido da reação foi tratado com uma solução alcalina concentrada e dióxido de carbono foi passado através da solução resultante. Escreva as equações de reação para as transformações descritas.
Pó de ferro foi adicionado à solução de cloreto férrico e após algum tempo a solução foi filtrada. Hidróxido de sódio foi adicionado ao filtrado, o precipitado separado foi separado e tratado com peróxido de hidrogênio. À substância resultante foi adicionado um excesso de hidróxido de potássio e bromo; como resultado da reação, a cor do bromo desapareceu. Escreva as equações para as reações descritas.
O óxido de cobre (I) foi tratado com ácido nítrico concentrado, a solução foi cuidadosamente evaporada e o resíduo sólido foi calcinado. Os produtos gasosos da reação passaram por uma grande quantidade de água e lascas de magnésio foram adicionadas à solução resultante, resultando na liberação de um gás usado na medicina. Escreva as equações para as reações descritas.
O dióxido de enxofre foi passado através de uma solução de peróxido de hidrogênio. A solução foi evaporada e limalhas de cobre foram adicionadas ao líquido remanescente. O gás desenvolvido foi misturado com o gás que se forma quando o sulfeto de ferro (II) interage com uma solução de ácido bromídrico. Escreva as equações para as reações descritas.
Quando um sal amarelo, que torna a chama roxa, e ácido clorídrico diluído, foi adicionado à solução, a cor mudou para vermelho-alaranjado. Após neutralizar a solução com álcali concentrado, a cor da solução voltou à sua cor original. Quando o cloreto de bário é adicionado à solução resultante, um precipitado amarelo se forma. O precipitado foi removido por filtração e solução de nitrato de prata foi adicionada ao filtrado. Escreva as equações para as reações descritas.
Siliceto de magnésio foi tratado com uma solução de ácido clorídrico, o produto da reação foi queimado, o sólido resultante foi misturado com carbonato de sódio e aquecido até a fusão. Após o resfriamento do fundido, este foi tratado com água e ácido nítrico foi adicionado à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância insolúvel formada pela adição de hidróxido de sódio à solução de cloreto férrico foi separada e dissolvida em ácido sulfúrico diluído. Pó de zinco foi adicionado à solução resultante, o precipitado separado foi removido por filtração e dissolvido em ácido clorídrico concentrado. Escreva as equações para as reações descritas.
O nitrato de alumínio foi calcinado, o produto da reação foi misturado com carbonato de sódio e aquecido até fundir. A substância resultante foi dissolvida em ácido nítrico e a solução resultante foi neutralizada com uma solução de amônia, enquanto a formação de um precipitado gelatinoso volumoso foi observada. Escreva as equações para as reações descritas.
O nitreto de magnésio foi tratado com excesso de água. Quando o gás evoluído passa tanto pela água de bromo ou por uma solução neutra de permanganato de potássio, e durante sua combustão, o mesmo produto gasoso é formado. Escreva as equações para as reações descritas.
A água com cloro tem cheiro de cloro. Ao alcalinizar, o cheiro desaparece e, quando é adicionado ácido clorídrico, torna-se mais forte do que antes. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância sólida formada pelo aquecimento da malaquita foi aquecida em uma atmosfera de hidrogênio. O produto da reação foi tratado com ácido sulfúrico concentrado e, após separação do ácido sulfúrico, foi introduzido em uma solução de cloreto de sódio contendo limalha de cobre, e como resultado formou-se um precipitado. Escreva as equações para as reações descritas.
A fosfina foi passada através de uma solução quente de ácido nítrico concentrado. A solução foi neutralizada com cal viva, o precipitado formado foi separado, misturado com coque e sílica e calcinado. O produto da reação, que brilha ao ar, foi aquecido em uma solução de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas.
O pó de ferro foi dissolvido em uma grande quantidade de ácido sulfúrico diluído e o ar foi passado através da solução resultante, e então um gás com cheiro de ovo podre. O sal insolúvel formado foi separado e dissolvido numa solução quente de ácido nítrico concentrado. Escreva as equações para as reações descritas.
Gases incolores são desenvolvidos quando o ácido sulfúrico concentrado é mantido com cloreto de sódio e iodeto de sódio. Quando esses gases passam por uma solução aquosa de amônia, os sais são formados. Escreva as equações para as reações descritas.
O pó de magnésio foi misturado com silício e aquecido. O produto da reação foi tratado com água fria e o gás desenvolvido foi passado através de água quente. O precipitado formado foi separado, misturado com hidróxido de sódio e aquecido até à fusão. Escreva as equações para as reações descritas.
Um dos produtos da interação da amônia com o bromo - gás que faz parte da atmosfera, foi misturado ao hidrogênio e aquecido na presença de platina. A mistura gasosa resultante foi passada através de uma solução de ácido clorídrico e nitrito de potássio foi adicionado à solução resultante com ligeiro aquecimento. Escreva as equações para as reações descritas.
O sal obtido pela dissolução do cobre em ácido nítrico diluído foi eletrolisado com eletrodos de grafite. A substância liberada no ânodo foi posta em interação com o sódio, e o produto da reação resultante foi colocado em um recipiente com dióxido de carbono. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância desconhecida A se dissolve em ácido clorídrico concentrado, o processo de dissolução é acompanhado pela liberação de gás com cheiro de ovo podre; após a neutralização da solução com álcali, forma-se um precipitado volumoso branco (verde claro). Quando a substância A é queimada, dois óxidos são formados. Um deles é um gás de odor pungente característico e descoloração da água de bromo com a formação de dois ácidos fortes em solução. Escreva as equações para as reações descritas.
O magnésio foi aquecido em um recipiente cheio de amônia gasosa. A substância resultante foi dissolvida numa solução concentrada de ácido bromídrico, a solução foi evaporada e o resíduo foi aquecido até aparecer um odor, após o que foi adicionada uma solução alcalina. Escreva as equações para as reações descritas.
O carbonato de sódio foi adicionado à solução de sulfato de cromo trivalente. O precipitado separado foi separado, transferido para uma solução de hidróxido de sódio, foi adicionado bromo e aquecido. Após a neutralização dos produtos da reação com ácido sulfúrico, a solução adquire uma cor laranja, que desaparece após a passagem do dióxido de enxofre pela solução. Escreva as equações para as reações descritas.
Cal viva foi calcinada com um excesso de coca. O produto da reação após o tratamento com água é usado para absorver dióxido de enxofre e dióxido de carbono. Escreva as equações para as reações descritas.
O sulfeto de ferro ferroso era tratado com uma solução de ácido clorídrico, o gás liberado era coletado e queimado no ar. Os produtos da reação foram passados \u200b\u200bpor um excesso de solução de hidróxido de potássio, após o que uma solução de permanganato de potássio foi adicionada à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
O produto sólido da decomposição térmica da malaquita foi dissolvido por aquecimento em ácido nítrico concentrado. A solução foi evaporada cuidadosamente e o resíduo sólido foi calcinado para dar uma substância preta, que foi aquecida em excesso de amônia (gás). Escreva as equações para as reações descritas.
O fósforo vermelho foi queimado em uma atmosfera de cloro. O produto da reação foi tratado com excesso de água e zinco em pó foi adicionado à solução. O gás desenvolvido foi passado sobre óxido ferroso aquecido. Escreva as equações de reação para as transformações descritas.
Um metal cinza prateado, que é atraído por um ímã, foi adicionado ao ácido sulfúrico concentrado quente e aquecido. A solução foi arrefecida e hidróxido de sódio foi adicionado até a formação de um precipitado amorfo castanho cessar. O precipitado foi separado, calcinado e dissolvido em ácido clorídrico concentrado durante o aquecimento. Escreva as equações para as reações descritas.
Lascas de magnésio foram aquecidas em atmosfera de nitrogênio, e o produto da reação foi tratado sequencialmente com água fervente, soluções de ácido sulfúrico e nitrato de bário. Escreva as equações para as reações descritas.
A decomposição térmica do sal A na presença de dióxido de manganês resultou na formação de um sal binário B e um gás que suporta a combustão e faz parte do ar; quando este sal é aquecido sem um catalisador, o sal B e um sal de um ácido contendo oxigênio superior são formados. Quando o sal A interage com o ácido clorídrico, um gás venenoso verde-amarelado (uma substância simples) é liberado e o sal B. O sal B colore a chama de púrpura; quando ele interage com uma solução de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco. Escreva as equações para as reações descritas.
O precipitado obtido pela adição de soda cáustica à solução de sulfato de alumínio foi separado, calcinado, misturado com carbonato de sódio e aquecido até a fusão. Depois de tratar o resíduo com ácido sulfúrico, foi obtido o sal de alumínio inicial. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância formada durante a fusão do magnésio com o silício foi tratada com água, resultando na formação de um precipitado e na formação de um gás incolor. O precipitado foi dissolvido em ácido clorídrico, e o gás foi passado por uma solução de permanganato de potássio, com a formação de duas substâncias binárias insolúveis em água. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância obtida pelo aquecimento de incrustações de ferro em atmosfera de hidrogênio foi introduzida em ácido sulfúrico concentrado quente e aquecida. A solução resultante foi evaporada, o resíduo foi dissolvido em água e tratado com uma solução de cloreto de bário. A solução foi filtrada e uma placa de cobre foi introduzida no filtrado, que se dissolveu após algum tempo. Escreva as equações para as reações descritas.
A cal virgem foi "apagada" com água. Um gás foi passado para a solução resultante, o qual foi liberado durante a calcinação do bicarbonato de sódio, enquanto se observava a formação e posterior dissolução do precipitado. Escreva as equações para as reações descritas.
Uma mistura de nitrogênio e hidrogênio foi passada sequencialmente sobre platina aquecida e através de uma solução de ácido sulfúrico. Foi adicionado cloreto de bário à solução e, após separação do sedimento precipitado, foi adicionado leite de cal e aquecido. Escreva as equações para as reações descritas.
Dê exemplos de interação:
dois ácidos
duas razões
dois sais ácidos
dois óxidos ácidos
Escreva as equações para as reações descritas.
Uma solução do sal médio, formada pela passagem do dióxido de enxofre por uma solução alcalina, foi deixada no ar por um longo tempo. O sólido formado após a evaporação da solução foi misturado com coque e aquecido a uma temperatura elevada. Quando o ácido clorídrico é adicionado ao produto sólido da reação, um gás com cheiro de ovo podre é liberado. Escreva as equações para as reações descritas.
Uma solução de ácido sulfúrico diluído foi adicionada à substância em pó preta e aquecida. Uma solução de hidróxido de sódio foi vertida na solução azul resultante até a precipitação cessar. O precipitado foi filtrado e aquecido. O produto da reação foi aquecido sob uma atmosfera de hidrogênio, resultando em um sólido vermelho. Escreva as equações para as reações descritas.
Fósforo vermelho foi queimado em uma atmosfera de cloro e uma pequena quantidade (algumas gotas) de água foi adicionada ao produto de reação. A substância precipitada foi dissolvida em um excesso de água, pó de ferro foi adicionado à solução resultante e o produto da reação gasosa foi passado sobre uma placa de cobre aquecida oxidada a óxido de cobre bivalente. Escreva as equações de reação para as transformações descritas.
A solução de cloreto de ferro (III) foi eletrolisada com eletrodos de grafite. O precipitado marrom formado durante a eletrólise foi filtrado e dissolvido em uma solução de hidróxido de sódio, após o que foi adicionada uma quantidade de ácido sulfúrico, necessária para formar uma solução transparente. O produto liberado no ânodo foi passado por uma solução quente de hidróxido de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.
Cloreto de alumínio foi adicionado à solução de soda cristalina, o precipitado separado foi separado e tratado com solução de hidróxido de sódio. A solução resultante foi neutralizada com ácido nítrico, o precipitado separado foi separado e calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
A amônia foi misturada com um grande excesso de ar, aquecida na presença de platina e depois de algum tempo absorvida em água. Lascas de cobre adicionadas à solução resultante se dissolvem com a liberação de gás marrom. Escreva as equações para as reações descritas.
Quando uma solução de ácido A é adicionada ao dióxido de manganês, um gás venenoso de cor verde-amarelado é liberado. Tendo passado o gás liberado por uma solução quente de potássio cáustico, obtém-se uma substância que é utilizada na fabricação de fósforos e algumas outras composições incendiárias. Durante a decomposição térmica deste último em presença de dióxido de manganês, forma-se um sal, a partir do qual, ao interagir com o ácido sulfúrico concentrado, é possível obter o ácido original A, e um gás incolor incluído na composição do ar atmosférico. Escreva as equações para as reações descritas.
O produto da interação do silício com o cloro é facilmente hidrolisado. Quando um produto de hidrólise sólido se funde com a soda cáustica e a cinza de soda, é formado um vidro de água. Escreva as equações para as reações descritas.
À solução obtida pela dissolução do ferro em ácido clorídrico concentrado quente, foi adicionado hidróxido de sódio. O precipitado separado foi separado, deixado ao ar por um longo tempo e depois dissolvido em ácido clorídrico diluído. Escreva as equações para as reações descritas.
Quando uma substância laranja é aquecida, ela se decompõe; Os produtos de decomposição incluem um gás incolor e um sólido verde. O gás liberado reage com o lítio mesmo com leve aquecimento. O produto da última reação interage com a água, enquanto é liberado um gás de odor pungente, que pode reduzir metais, como o cobre, de seus óxidos. Escreva as equações para as reações descritas.
Um gás com cheiro de ovo podre foi passado através de ácido sulfúrico concentrado à temperatura ambiente. O precipitado formado foi separado e tratado com ácido nítrico concentrado quente; o gás desenvolvido foi dissolvido em uma grande quantidade de água e um pedaço de cobre foi adicionado à solução resultante. Escreva as equações de reação para as transformações descritas.
O sal obtido pela dissolução do ferro em ácido sulfúrico concentrado quente foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. O precipitado castanho resultante foi filtrado e calcinado. A substância resultante foi fundida com ferro. Escreva as equações para as reações descritas.
Zinco metálico foi adicionado ao ácido sulfúrico concentrado. O sal formado foi isolado, dissolvido em água e nitrato de bário foi adicionado à solução. Após a separação do precipitado, chips de magnésio foram introduzidos na solução, a solução foi filtrada, o filtrado foi evaporado e calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância vermelha desconhecida foi aquecida em cloro e o produto da reação foi dissolvido em água. Um alcali foi adicionado à solução resultante, e o precipitado azul que se formou foi filtrado e calcinado. Ao aquecer o produto calcinado preto, um material de partida vermelho foi obtido com coque. Escreva as equações para as reações descritas.
O iodo foi aquecido com excesso de fósforo e o produto da reação foi tratado com uma pequena quantidade de água. O produto da reação gasosa foi completamente neutralizado com solução de hidróxido de sódio e nitrato de prata foi adicionado à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
O ferro foi queimado em cloro. O produto da reação foi dissolvido em água e limalhas de ferro foram adicionadas à solução. Após algum tempo, a solução foi filtrada e sulfureto de sódio foi adicionado ao filtrado. O precipitado separado foi separado e tratado com ácido sulfúrico a 20%, obtendo-se uma solução quase incolor. Escreva as equações para as reações descritas.
O gás liberado durante o aquecimento do cloreto de sódio sólido com ácido sulfúrico concentrado foi passado por uma solução de permanganato de potássio. O produto da reação gasosa foi retomado em uma solução fria de hidróxido de sódio. Depois de adicionar ácido iodídrico à solução resultante, um odor pungente aparece e a solução torna-se escura. Escreva as equações para as reações descritas.
Pela solução obtida durante o apagamento da cal, passou-se o gás, que se formou na obtenção da cal viva do calcário; o resultado é um precipitado branco. Quando o ácido acético atua sobre o precipitado resultante, o mesmo gás é liberado, o qual é formado na calcinação do carbonato de cálcio. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância vermelha, que é usada na fabricação dos fósforos, foi queimada em excesso de ar e o produto da reação foi dissolvido em grande quantidade de água quando aquecido. Depois de neutralizar a solução resultante com bicarbonato de sódio, nitrato de prata foi adicionado a ela. Escreva as equações para as reações descritas.
Por meio da solução de brometo de sódio, foi passado o gás evoluído da interação do ácido clorídrico com o permanganato de potássio. Após o término da reação, a solução foi evaporada, o resíduo foi dissolvido em água e submetido à eletrólise com eletrodos de grafite. Os produtos da reação gasosa foram misturados uns com os outros e iluminados, e o resultado foi uma explosão. Escreva as equações para as reações descritas.
O gás formado durante a combustão do coque esteve em contato com o carvão quente por muito tempo. O produto da reação foi passado sucessivamente por uma camada de minério de ferro aquecido e cal viva. Escreva as equações para as reações descritas.
Lascas de cobre foram adicionadas a ácido sulfúrico concentrado aquecido e o gás desenvolvido foi passado através de uma solução de hidróxido de sódio (excesso). O produto da reação foi isolado, dissolvido em água e aquecido com enxofre, que foi dissolvido como resultado da reação. Ácido sulfúrico diluído foi adicionado à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
Ácido clorídrico foi adicionado às soluções das substâncias L e B, que colorem a chama de amarelo: quando uma solução da substância A interage com o ácido clorídrico, um gás incolor com um odor desagradável é liberado, formando um precipitado preto quando o nitrato de chumbo (II) passa pela solução. Quando uma solução da substância B com ácido clorídrico é aquecida, a cor da solução muda de amarelo para verde e um gás venenoso de cor amarelo-esverdeado com um odor pungente característico é liberado. Quando o nitrato de bário é adicionado à solução da substância B, um precipitado amarelo se forma. Escreva as equações para as reações descritas.
Uma solução de ácido clorídrico foi cuidadosamente adicionada à pirolusita e o gás desenvolvido foi passado para um copo cheio até a metade com uma solução fria de hidróxido de potássio. Após o término da reação, o vidro foi coberto com um papelão e deixado, enquanto o vidro foi iluminado pelos raios de sol; depois de um tempo, uma lasca fumegante foi introduzida no vidro, que brilhou intensamente. Escreva as equações para as reações descritas.
O precipitado obtido pela interação de uma solução de um sal de alumínio e um álcali foi calcinado. O produto da reação foi dissolvido em uma solução alcalina quente concentrada. O dióxido de carbono foi passado através da solução resultante, resultando na formação de um precipitado. Escreva as equações para as transformações descritas.
O pó preto, que se formou após aquecimento prolongado do metal vermelho em excesso de ar, foi dissolvido em ácido sulfúrico a 10% e foi obtida uma solução azul. Adicionou-se álcali à solução e o precipitado formado foi separado e dissolvido num excesso de solução de amoníaco. Escreva as equações para as reações descritas.
Fósforo foi adicionado à matéria sólida que se forma quando o fósforo é queimado em excesso de cloro e a mistura foi aquecida. O produto da reação foi tratado com uma pequena quantidade de água quente e uma solução de permanganato de potássio acidificada com ácido sulfúrico foi adicionada à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas.
O dióxido de carbono foi passado através da água de barita. Foi adicionado hidróxido de bário à solução resultante, o produto da reação foi separado e dissolvido em ácido ortofosfórico. Escreva as equações para as reações descritas.
O nitrato de zinco foi calcinado e o produto da reação foi tratado com solução de hidróxido de sódio quando aquecido. O dióxido de carbono foi passado através da solução resultante até a precipitação cessar, após o que foi tratado com um excesso de amônia concentrada e o precipitado foi dissolvido. Escreva as equações para as reações descritas.
Dois vasos contêm soluções de substâncias desconhecidas. Quando a primeira substância de cloreto de bário é adicionada à solução, forma-se um precipitado branco, insolúvel em água e ácidos. Um precipitado branco também cai quando a solução de nitrato de prata é adicionada à amostra retirada do segundo recipiente. Quando a amostra da primeira solução com hidróxido de sódio é aquecida, um odor pungente é emitido no gás. Quando a segunda solução interage com o cromato de sódio, um precipitado amarelo se forma. Escreva as equações para as reações descritas.
O gás dióxido de enxofre foi dissolvido em água e a solução foi neutralizada pela adição de hidróxido de sódio. À solução resultante foi adicionado peróxido de hidrogênio e, após o término da reação, ácido sulfúrico. Escreva as equações para as reações descritas.
O zinco foi dissolvido em ácido nítrico muito diluído, a solução resultante foi cuidadosamente evaporada e o resíduo foi calcinado. Os produtos da reação foram misturados com coque e aquecidos. Faça as equações de reação para as transformações descritas.
As substâncias liberadas no cátodo e ânodo durante a eletrólise da solução de iodeto de sódio com eletrodos de grafite reagem entre si. O produto da reação interage com o ácido sulfúrico concentrado com a evolução do gás, que foi passado por uma solução de hidróxido de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância que se forma durante a eletrólise da bauxita fundida na criolita se dissolve tanto em solução de ácido clorídrico quanto em solução alcalina com a liberação do mesmo gás. Quando as soluções resultantes são misturadas, um precipitado branco é formado. Escreva as equações para as reações descritas.
Foi adicionado ácido clorídrico concentrado ao óxido de chumbo (IV) com aquecimento. O gás desenvolvido foi passado por uma solução aquecida de hidróxido de potássio. A solução foi arrefecida, o sal oxigenado foi filtrado e seco. Quando o sal resultante é aquecido com ácido clorídrico, um gás venenoso é liberado e, quando aquecido na presença de dióxido de manganês, o gás que entra e a composição da atmosfera é liberado. Escreva as equações para as reações descritas.
O precipitado marrom obtido pela reação de sulfito de sódio com uma solução aquosa de permanganato de potássio foi filtrado e tratado com ácido sulfúrico concentrado. O gás liberado quando aquecido reage com o alumínio, e a substância resultante - com uma solução de ácido clorídrico. Escreva as equações de reação para as transformações descritas.
O cálcio foi aquecido em uma atmosfera de hidrogênio. O produto da reação foi tratado com água, o gás desenvolvido foi passado sobre óxido de zinco aquecido e carbonato de sódio foi adicionado à solução. Escreva as equações para as reações descritas.
O nitrato de prata foi calcinado e o produto sólido da reação foi aquecido em oxigênio. A substância resultante é dissolvida em um excesso de amônia concentrada. Ao passar pela solução resultante de sulfeto de hidrogênio, um precipitado preto é formado. Escreva as equações para as reações descritas.
A substância sólida, que é formada pelo aquecimento do fósforo e do pentacloreto de fósforo, foi dissolvida em uma grande quantidade de água. Parte da solução resultante foi adicionada a uma solução de permanganato de potássio acidificado com ácido sulfúrico, este último descolorido. Escreva as equações para as reações descritas.
Vários grânulos de zinco foram introduzidos em um recipiente com ácido sulfúrico concentrado. O gás desenvolvido foi passado através de uma solução de acetato de chumbo (II), o precipitado foi separado, submetido a torrefação e o gás resultante foi introduzido em interação com uma solução aquosa de permanganato de potássio. Escreva as equações para as reações descritas.
Vários grânulos de zinco foram dissolvidos por aquecimento em solução de hidróxido de sódio. Ácido nítrico foi adicionado à solução resultante em pequenas porções até a formação de um precipitado. O precipitado foi separado, dissolvido em ácido nítrico diluído, a solução foi cuidadosamente evaporada e o resíduo foi calcinado. Escreva as equações para as reações descritas.
O gás liberado durante a dissolução do cobre em ácido nítrico concentrado quente pode interagir tanto com o gás liberado durante o tratamento do cobre com ácido sulfúrico concentrado quente quanto com o cobre. Escreva as equações para as reações descritas.
A solução de cloreto de ferro (III) foi eletrolisada com eletrodos de grafite. O precipitado marrom separado (um subproduto da eletrólise) foi removido por filtração, calcinado e fundido com a substância formada no cátodo. Outra substância, também precipitada no cátodo, foi introduzida em uma reação com o produto liberado durante a eletrólise no ânodo; a reação prossegue sob iluminação e com uma explosão. Escreva as equações para as reações descritas.
Sal branco insolúvel em água que atende ocorre na natureza na forma de um mineral amplamente utilizado na construção e arquitetura, calcinado a 1000 ° C. Após o resfriamento, foi adicionada água ao resíduo sólido, e o produto gasoso da reação de decomposição foi passado através da solução resultante; como resultado, um precipitado branco foi formado, o qual se dissolveu após a passagem do gás. Escreva as equações para as reações descritas.
1) O nitrato de cobre foi calcinado, o precipitado sólido resultante foi dissolvido em ácido sulfúrico. O sulfeto de hidrogênio foi passado através da solução, o precipitado preto resultante foi queimado e o resíduo sólido foi dissolvido por aquecimento em ácido nítrico concentrado.
2) Fosfato de cálcio foi fundido com carvão e areia, então a substância simples resultante foi queimada em um excesso de oxigênio, o produto da combustão foi dissolvido em um excesso de soda cáustica. Uma solução de cloreto de bário foi adicionada à solução resultante. O precipitado resultante foi tratado com um excesso de ácido fosfórico.
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|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ou Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
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3) O cobre foi dissolvido em ácido nítrico concentrado, o gás resultante foi misturado com oxigênio e dissolvido em água. O óxido de zinco foi dissolvido na solução resultante, em seguida, um grande excesso de solução de hidróxido de sódio foi adicionado à solução.
4) Cloreto de sódio seco foi tratado com ácido sulfúrico concentrado sob aquecimento fraco, o gás resultante foi passado para uma solução de hidróxido de bário. Solução de sulfato de potássio foi adicionada à solução resultante. O precipitado resultante foi fundido com carvão. O material resultante foi tratado com ácido clorídrico.
5) Uma amostra de sulfeto de alumínio foi tratada com ácido clorídrico. Neste caso, o gás foi liberado e uma solução incolor foi formada. Uma solução de amônia foi adicionada à solução resultante, e o gás foi passado por uma solução de nitrato de chumbo. O precipitado resultante foi tratado com uma solução de peróxido de hidrogênio.
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|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
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6) Pó de alumínio foi misturado com pó de enxofre, a mistura foi aquecida, a substância resultante foi tratada com água, enquanto o gás era liberado e um precipitado foi formado, ao qual foi adicionado um excesso de solução de hidróxido de potássio até a dissolução completa. Esta solução foi evaporada e calcinada. Um excesso de solução de ácido clorídrico foi adicionado ao sólido resultante.
7) A solução de iodeto de potássio foi tratada com uma solução de cloro. O precipitado resultante foi tratado com solução de sulfito de sódio. Uma solução de cloreto de bário foi adicionada à solução resultante e, após a separação do precipitado, foi adicionada uma solução de nitrato de prata.
8) Pó cinza-esverdeado de óxido de cromo (III) foi fundido com um excesso de álcali, a substância resultante foi dissolvida em água e uma solução verde escura foi obtida. Peróxido de hidrogênio foi adicionado à solução alcalina resultante. O resultado é uma solução amarela, que se torna laranja quando adicionada ao ácido sulfúrico. Quando o sulfeto de hidrogênio é passado pela solução laranja acidificada resultante, ela se torna turva e fica verde novamente.
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|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) O alumínio foi dissolvido em uma solução concentrada de hidróxido de potássio. O dióxido de carbono foi passado através da solução resultante até a precipitação cessar. O precipitado foi filtrado e calcinado. O resíduo sólido resultante foi fundido com carbonato de sódio.
10) O silício foi dissolvido em uma solução concentrada de hidróxido de potássio. Um excesso de ácido clorídrico foi adicionado à solução resultante. A solução turva foi aquecida. O precipitado separado foi filtrado e calcinado com carbonato de cálcio. Escreva as equações para as reações descritas.
11) O óxido de cobre (II) foi aquecido em uma corrente de monóxido de carbono. A substância resultante foi queimada em uma atmosfera de cloro. O produto da reação foi dissolvido em água. A solução resultante foi dividida em duas partes. A solução de iodeto de potássio foi adicionada a uma parte, e a solução de nitrato de prata à segunda. Em ambos os casos, foi observada a formação de um precipitado. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
12) O nitrato de cobre foi calcinado, o sólido resultante foi dissolvido em ácido sulfúrico diluído. A solução de sal resultante foi submetida a eletrólise. A substância liberada no cátodo foi dissolvida em ácido nítrico concentrado. A dissolução prosseguiu com a evolução do gás marrom. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
13) O ferro foi queimado em uma atmosfera de cloro. O material resultante foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. Formou-se um precipitado castanho, que foi filtrado e calcinado. O resíduo após calcinação foi dissolvido em ácido iodídrico. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
14) Pó de alumínio metálico foi misturado com iodo sólido e algumas gotas de água foram adicionadas. Adicionou-se solução de hidróxido de sódio ao sal resultante até se formar um precipitado. O precipitado resultante foi dissolvido em ácido clorídrico. Na adição subsequente da solução de carbonato de sódio, a precipitação foi novamente observada. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
15) Como resultado da combustão incompleta do carvão, foi obtido um gás, no qual o óxido de ferro (III) foi aquecido. O material resultante foi dissolvido em ácido sulfúrico concentrado quente. A solução de sal resultante foi submetida a eletrólise. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
16) Algum sulfeto de zinco foi dividido em duas partes. Um deles foi tratado com ácido nítrico e o outro foi queimado no ar. A interação dos gases desenvolvidos formou uma substância simples. Essa substância foi aquecida com ácido nítrico concentrado e um gás marrom foi desenvolvido. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
17) O clorato de potássio foi aquecido na presença de um catalisador, enquanto um gás incolor foi desenvolvido. Ao queimar ferro em uma atmosfera desse gás, foi obtida escama de ferro. Foi dissolvido em excesso de ácido clorídrico. À solução resultante foi adicionada uma solução contendo dicromato de sódio e ácido clorídrico.
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|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) З Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7Н 2 О 18) O ferro foi queimado em cloro. O sal resultante foi adicionado a uma solução de carbonato de sódio e formou-se um precipitado castanho. Este precipitado foi filtrado e calcinado. A substância resultante foi dissolvida em ácido iodídrico. Escreva as equações para as quatro reações descritas. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6 NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
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19) Uma solução de iodeto de potássio foi tratada com um excesso de água clorada, observando-se primeiro a formação de um precipitado e depois sua completa dissolução. O ácido contendo iodo resultante foi isolado da solução, seco e aquecido suavemente. O óxido resultante reagiu com monóxido de carbono. Escreva as equações das reações descritas.
20) Pó de sulfeto de cromo (III) foi dissolvido em ácido sulfúrico. Nesse caso, o gás foi liberado e uma solução colorida foi formada. Um excesso de solução de amônia foi adicionado à solução resultante, e o gás foi passado através de nitrato de chumbo. O precipitado preto resultante ficou branco após o tratamento com peróxido de hidrogênio. Escreva as equações das reações descritas.
21) O pó de alumínio foi aquecido com pó de enxofre, a substância resultante foi tratada com água. O precipitado formado foi tratado com um excesso de solução concentrada de hidróxido de potássio até estar completamente dissolvido. Uma solução de cloreto de alumínio foi adicionada à solução resultante e a formação de um precipitado branco foi observada novamente. Escreva as equações das reações descritas.
22) O nitrato de potássio foi aquecido com chumbo em pó até que a reação foi terminada. A mistura do produto foi tratada com água e, em seguida, a solução resultante foi filtrada. O filtrado foi acidificado com ácido sulfúrico e tratado com iodeto de potássio. A substância simples separada foi aquecida com ácido nítrico concentrado. Na atmosfera do gás marrom resultante, o fósforo vermelho foi queimado. Escreva as equações das reações descritas.
23) O cobre foi dissolvido em ácido nítrico diluído. Adicionou-se à solução resultante um excesso de solução de amônia, observando-se primeiro a formação de um precipitado e depois sua completa dissolução com a formação de uma solução azul escura. A solução resultante foi tratada com ácido sulfúrico até o aparecimento da cor azul característica dos sais de cobre. Escreva as equações das reações descritas.
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|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H2O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
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24) O magnésio foi dissolvido em ácido nítrico diluído e não foi observada evolução de gás. A solução resultante foi tratada com um excesso de solução de hidróxido de potássio com aquecimento. O gás liberado durante este processo foi queimado em oxigênio. Escreva as equações das reações descritas.
25) Uma mistura de nitrito de potássio e cloreto de amônio em pó foi dissolvida em água e a solução foi suavemente aquecida. O gás liberado reagiu com o magnésio. O produto da reacção foi adicionado a um excesso de solução de ácido clorídrico e não foi observada evolução de gás. O sal de magnésio obtido em solução foi tratado com carbonato de sódio. Escreva as equações das reações descritas.
26) O óxido de alumínio foi fundido com hidróxido de sódio. O produto da reação foi introduzido na solução de cloreto de amônio. O gás liberado com cheiro forte é absorvido pelo ácido sulfúrico. O sal do meio resultante foi calcinado. Escreva as equações das reações descritas.
27) O cloro reagiu com a solução quente de hidróxido de potássio. Quando a solução foi resfriada, os cristais do sal de Berthollet precipitaram. Os cristais obtidos foram introduzidos numa solução de ácido clorídrico. A substância simples resultante reagiu com o ferro metálico. O produto da reação foi aquecido com um novo peso de ferro. Escreva as equações das reações descritas.
28) O cobre foi dissolvido em ácido nítrico concentrado. À solução resultante foi adicionado um excesso de solução de amônia, observando-se primeiro a formação de um precipitado e depois sua completa dissolução. A solução resultante foi tratada com um excesso de ácido clorídrico. Escreva as equações das reações descritas.
29) O ferro foi dissolvido em ácido sulfúrico concentrado quente. O sal resultante foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. O precipitado castanho resultante foi filtrado e calcinado. A substância resultante foi fundida com ferro. Escreva as equações para as quatro reações descritas.
30) Como resultado da combustão incompleta do carvão, foi obtido um gás, em cuja corrente se aqueceu o óxido de ferro (III). O material resultante foi dissolvido em ácido sulfúrico concentrado quente. A solução de sal resultante foi tratada com um excesso de solução de sulfeto de potássio.
31) Algum sulfeto de zinco foi dividido em duas partes. Um deles foi tratado com ácido clorídrico e o outro foi queimado no ar. A interação dos gases desenvolvidos formou uma substância simples. Essa substância foi aquecida com ácido nítrico concentrado e um gás marrom foi liberado.
32) O enxofre foi fundido com o ferro. O produto da reação foi tratado com ácido clorídrico. O gás liberado durante isso foi queimado em um excesso de oxigênio. Os produtos da combustão foram absorvidos em solução aquosa de sulfato ferroso (III).
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TAREFAS DE PREPARAÇÃO PARA O USO Preparado por: Sviridova N.A., professora do Instituto Estadual de Educação de Moscou, Escola Secundária Bolchevereisk
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Descrição do slide:
Uma substância simples obtida por aquecimento de fosfato de cálcio com coque e óxido de silício foi fundida com cálcio metálico. O produto da reacção foi tratado com água e o gás libertado foi recolhido e passado através de uma solução de ácido clorídrico. Escreva as equações para as reações descritas. Ca3 (PO4) 2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 2P + 3Ca → Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O → 3Ca (OH) 2 + 2PH3 PH3 + HCl → PH4Cl
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Descrição do slide:
A solução de cloreto férrico foi tratada com uma solução de hidróxido de sódio, o precipitado formado foi separado e aquecido. O produto sólido da reação foi misturado com carbonato de sódio e calcinado. Nitrato de sódio e hidróxido de sódio foram adicionados à substância remanescente e aquecidos por um longo tempo em alta temperatura. Escreva as equações para as reações descritas. FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 + 3NaCl 2Fe (OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
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Descrição do slide:
Foi adicionado ácido clorídrico concentrado ao óxido de chumbo (IV) com aquecimento. O gás desenvolvido foi passado por uma solução aquecida de hidróxido de potássio. O sal do ácido contendo oxigênio, que precipitou no resfriamento da solução, foi filtrado e seco. Quando o sal resultante é aquecido com ácido clorídrico, um gás venenoso é liberado, e quando ele é aquecido na presença de dióxido de manganês, um gás que faz parte da atmosfera é liberado. Escreva as equações para as reações descritas. PbO2 + 4HCl → Cl2 + PbCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O 2KClO3 → 2KCl + 3O2
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Descrição do slide:
Um excesso de solução de hidróxido de sódio foi adicionado à solução de sulfato de alumínio. Adicionou-se ácido clorídrico à solução resultante em pequenas porções, enquanto se observava a formação de um precipitado branco volumoso, que se dissolveu com a adição posterior de ácido. A solução de carbonato de sódio foi adicionada à solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas. Al2 (SO4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na2SO4 2Na + 3HCl → Al (OH) 3 + 3NaCl + 3H2O Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2 AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2 Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2
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Descrição do slide:
Após um breve aquecimento de uma substância laranja pulverulenta desconhecida, uma reação espontânea começa, que é acompanhada por uma mudança de cor para verde, liberação de gás e faíscas. O resíduo sólido foi misturado com potássio cáustico e aquecido, a substância resultante foi introduzida em uma solução diluída de ácido clorídrico, enquanto um precipitado verde se formou, o qual foi dissolvido no excesso de ácido. Escreva as equações para as reações descritas. (NH4) 2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O KCrO2 + H2O + HCl → KCl + Cr (OH) 3 Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl3 + 4H2O
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Descrição do slide:
O ácido nítrico foi neutralizado com bicarbonato de sódio, a solução neutra foi cuidadosamente evaporada e o resíduo calcinado. A substância resultante foi introduzida em uma solução de permanganato de potássio acidificada com ácido sulfúrico, e a solução ficou descolorida. O produto da reação contendo nitrogênio foi colocado em uma solução de hidróxido de sódio e pó de zinco foi adicionado, enquanto um gás com um odor característico pungente foi liberado. Escreva as equações para as reações descritas. HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 4H2O2 + NH3
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Descrição do slide:
A substância obtida no cátodo durante a eletrólise do derretimento de cloreto de sódio foi queimada em oxigênio. O produto resultante foi tratado sequencialmente com dióxido de enxofre e solução de hidróxido de bário. Escreva as equações para as reações descritas. 2NaCl (fusão) → 2Na + Cl2 (eletrólise) 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → Na2SO4 Na2SO4 + Ba (OH) 2 → BaSO4 + 2NaOH
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Descrição do slide:
Fio de cobre foi introduzido em ácido sulfúrico concentrado aquecido, e o gás liberado foi passado por um excesso de solução de hidróxido de sódio. A solução foi evaporada cuidadosamente, o resíduo sólido foi dissolvido em água e aquecido com enxofre em pó. O enxofre que não reagiu foi separado por filtração e ácido sulfúrico foi adicionado à solução, enquanto se observava a formação de um precipitado e a evolução de um gás com odor pungente. Escreva as equações para as reações descritas. 2H2SO4 (conc) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + S → Na2S2O3 Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + S + H2O
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Descrição do slide:
A substância formada durante a fusão do magnésio com o silício foi tratada com água, resultando na formação de um precipitado e na formação de um gás incolor. O precipitado foi dissolvido em ácido clorídrico, e o gás foi passado por uma solução de permanganato de potássio, com a formação de duas substâncias binárias insolúveis em água. Escreva as equações para as reações descritas. 2Mg + Si → Mg2Si Mg2Si + 4H2O → 2Mg (OH) 2 + SiH4 Mg (OH) 2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 3SiH4 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2H2O
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Descrição do slide:
O sal obtido pela interação do óxido de zinco com o ácido sulfúrico foi calcinado a 800 ° C. O produto de reação sólido foi tratado com uma solução alcalina concentrada e dióxido de carbono foi passado através da solução resultante. Escreva as equações para as reações descritas. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2 ZnO + 2NaOH + H2O → Na2 Na2 + CO2 → Na2CO3 + Zn (OH) 2 + H2O
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Descrição do slide:
A fosfina foi passada através de uma solução quente de ácido nítrico concentrado. Os produtos da reação foram neutralizados com cal viva, o precipitado formado foi separado, misturado com coque e sílica e calcinado. O produto da reação, que brilha ao ar, foi aquecido em uma solução de hidróxido de sódio. Escreva as equações para as reações descritas. PH3 + 8HNO3 (conc) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O H3PO4 + 3CaO → Ca3 (PO4) 2 + 3H2O Ca3 (PO4) 2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2P
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Descrição do slide:
A substância obtida no ânodo durante a eletrólise de uma solução de iodeto de sódio em eletrodos inertes reagiu com o potássio. O produto da reação foi aquecido com ácido sulfúrico concentrado e o gás liberado foi passado através de uma solução quente de cromato de potássio. Escreva as equações para as reações descritas. 2NaI + 2H2O → 2NaOH + H2 + I2 (eletrólise) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5H2SO4 (conc) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O 3H2S + 2K2Cr2O4 + 2H2O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 4KOH
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Descrição do slide:
Os dois sais tornam a chama roxa. Um deles é incolor, e quando é ligeiramente aquecido com ácido sulfúrico concentrado, o líquido é destilado, no qual o cobre é dissolvido; a última transformação é acompanhada pela evolução do gás marrom. Quando o segundo sal da solução de ácido sulfúrico é adicionado à solução, a cor amarela da solução muda para laranja, e quando a solução resultante é neutralizada com álcali, a cor original é restaurada. Escreva as equações para as reações descritas. KNO3 (sólido) + H2SO4 (conc) → KHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (conc) → Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 2KOH → H2K2CrO4 +
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Descrição do slide:
A substância obtida no cátodo durante a eletrólise do cloreto de sódio com eletrodos inertes reage com o iodo quando aquecido. O produto da reação interage com o ácido sulfúrico concentrado com a liberação do gás, que passa por uma solução de hidróxido de potássio. Escreva as equações para as reações descritas. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (eletrólise) H2 + I2 → 2HI 2HI + H2SO4 (conc) → I2 + SO2 + 2H2O ou 8HI + H2SO4 (conc) → 4I2 + H2S + 4H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O ou H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
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Descrição do slide:
O sal obtido pela dissolução do ferro em ácido sulfúrico concentrado quente foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. O precipitado castanho resultante foi filtrado e calcinado. A substância resultante foi fundida com ferro. Escreva as equações para as reações descritas. 2Fe + 6H2SO4 (conc) → Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O Fe2 (SO4) 3 + NaOH → 2Fe (OH) 3 + 3Na2SO4 2Fe (OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Fe → 2FeO
