Ацетилен плюс бром вода. Ненужни въглеводороди

Експериментите от получаването на ацетилен и проучвания на неговите свойства се демонстрират едновременно. Ацетилен за урока предварително и съхраняването му в газометър не трябва да се дължи на опасността от експлозията.

^ Получаване на ацетилен. Най-достъпният метод за получаване на ацетилен е взаимодействието на водна калциев карбид:

CAC 2 + 2N 2O  C2H2 + SA (OH) 2

Колбата за реакцията трябва да се приема не прекалено малка, тъй като реакцията настъпва, получената гъста течност е подуване и пяната може да се инжектира с газ върху листата. В случай на прекалено голям, много време ще премине, докато устройството няма да бъде заменено с целия въздух и ако изчакате този момент, тогава ще се появи голяма загуба на ацетилен. Удобно е да се използва колба от 250 ml. В случай на прилагане на по-голям капацитет, експериментите с ацетилен могат да бъдат стартирани с реакции, които не изискват изместване на въздуха, което ще позволи да ги харчат доста икономически.

Когато приемате вода до карбид калций, реакцията винаги е много бурно; Следователно ацетиленът е изразходван за принуда и може да не е достатъчно, за да покаже всички очертани експерименти. Можете да получите по-спокоен и равномерен ток на ацетилен по два начина: добавете към карбид с етилов алкохол и само след това оставете вода или вместо вода, използвайте наситен разтвор на таблицата.

Колбата се поставят 7-8 парчета калциев карбид с грахово зърно, вкарайте степена тръба с фуния, излива наситен разтвор на сол на готвачи в фунията и му позволявайте няколко капки в колбата. По-нататъшното намаляване на разтвора е направено, така че равномерното газово ток да е установено със скорост, която ви позволява да преброите мехурчетата. Обърнете внимание на учениците на факта, че реакцията, за разлика от получаването на етилен и метан, е без нагряване.

Полученият газ се събира в цилиндри по метода на изместване на вода (след проверка на пълнотата на изместването на въздуха) или директно за съответните експерименти. Благодарение на забележимата разтворимост на ацетилен във вода, понякога се препоръчва да се събере над твърдата сол, обаче, тъй като опитът показва, че е напълно възможно да се използва конвенционална вода.

^ Разтваряне на ацетилен във вода . Ацетилен се разтваря във вода по-добър метан и етилен.

1. Те \u200b\u200bпреминават ацетилен чрез вода в епруветката в рамките на няколко минути. След това водата се загрява, за да се заври и тръбата се довежда до отвора на тръбата. Ацетилен, освободен от водни пламъци.

2. Цилиндърът или тестовата епруветка с чист (без въздух) ацетилен преобръщане на отвора в стъклото с тонирана студена вода. Когато цилиндърът се люлее (епруветки), нивото на водата в нея е забележимо повишаване. Това явление ще бъде по-визуално, ако цилиндърът е в такава позиция да закрепи статива и да остави до следващия урок.

^ Ацетилен разтваряне в ацетон . Ацетилен е добре разтворим в ацетон. Под формата на такъв разтвор обикновено се съхранява в стоманени цилиндри (с порест пълнител).

В малък цилиндър с ацетилен се излива 3-4 ml ацетон. Цилиндърът е затворен с щепсел, разклатете няколко пъти и се накланя в банята с тонирана вода. Когато отваряте щепсела, водата се издига в цилиндъра.

^ Изгаряне на ацетилен . Пълното изгаряне на ацетилен се изразява от уравнението:

2C2H2 + 5O2  4СО 2 + 2N 2 O

Външният модел на горене и температурата, разработено от температурата, е силно зависим от обемното съотношение на газовете.

Ацетилен се запалва, сглобен в цилиндър, съгласно метода на разместване на водата. Газът изгаря с пушещ пламък. Тъй като пламък се движи вътре в цилиндъра, образуването на сажди е подобрено, тъй като изгарянето в цилиндъра все още е с по-голям недостатък на кислород. Ацетилен се запалва и резервоарната тръба на устройството (фиг. 14) обръща внимание на факта, че по-малкият отвор на тръбата, газът е на по-малко от пушещ пламък, а в газовия газ се наблюдава пълно изгаряне.

^ Ацетилен експлозия с кислород . Ацетиленова смес с кислород, когато запалването експлодира с много голяма сила. Следователно, опитът може да се извърши в стоманен цилиндър или в такава обвивка, чиято прекъсване не се подсилва. Най-доброто от всички експлозии на ацетиленовото шоу в сапунени мехурчета.

В сапунена вода, предварително приготвена в желязната чаша със скорост от 1 g сапун при 30-40 ml вода и 4-5 ml глицерол, ацетиленът от уреда и кислород от газомера се предава едновременно . Извършват се инструменти от масата и получените мехурчета със смес от газове са изложени с дълго пране. Има силна, но безопасна експлозия.

^ Реакцията на ацетилен с разтвор на бром и калиев перманганат. Експерименти, илюстриращи уврежданията на ацетилен, могат да се извършват по два начина: а) чрез преминаване на ацетилен до бром вода и калиев перманганов разтвор, b) с извисяването на тези разтвори в цилиндри с ацетилен.

При демонстриране на експерименти по първия начин, обезцветяването на разтворите (особено бром вода) идва бавно. Разбъркването на разтворите със стъклена пръчка леко ускорява процеса.

Когато демонстрират експерименти, газът с разтвори в цилиндрите разклаща втория метод; Обезцветяването настъпва по-бързо.

Въз основа на структурата на ацетилен, учениците обикновено представляват уравнения на реакциите с бром:

Реакцията на ацетилен с калиев перманганат, както и етилен отговор, той може да се разглежда само в общи условия.

Ако реакцията на ацетилен с бром и перманганат на калий е показана чрез метода на предавателния пренос чрез разтвори, времето, през което разтворите се обезцветяват (сравнение с етилен), могат да бъдат използвани за анализиране на реакцията. Такъв опит трябва да се извършва под тежестта, тъй като относително много ацетилен (с отровни примеси) се открояват в атмосферата. Дискусията за опита може да бъде стартирана приблизително подобно: "Въз основа на наличието на тройни връзки в ацетиленовата молекула, ние изразяваме предположението, че тя трябва лесно да се окислява и да се присъедини към реакцията. Какъв знак можем да определим дали тези реакции ще отидат в назначения опит? След като отговорите на учениците, учителят поставя въпроса: "Ако решенията са обезцветени, как биха могли тези реакции да бъдат изразени от уравненията?"

^ Алцетилен изгаряне в хлор . Ацетилен, като други въглеводороди, изгаряния в хлор, образуващ хлороводород и въглища:

C2H2 + CI 2  2С + 2NSI

1. В хлорен цилиндър, бавно се въвежда извита стъклена тръба с изгаряне на ацетилен. Ацетилен продължава да гори в хлор, образувайки сажди. Възможно е да се напълни хлорният цилиндър в урока, да се излива в него малко претъпкан калиев перманганат и залепете концентрирана солна киселина.

2. Цилиндърът с хлор постепенно въвежда извита тръба, която добавя ацетилен (предварително тестван за

STOT). Ацетилен крем в хлор. Опитът илюстрира по-голямата химическа активност на ацетилен.

3. Леко хлорната вар се излива в стъклен цилиндър и се разрежда с разредена солна киселина. Има и няколко парчета калциев карбид. След известно време пламъците се наблюдават в цилиндъра, след това избледняват, след това се появяват и се връщат надолу от върха.

При реакцията на хлорната вар с киселина се подчертава хлор:

CACIOCL + 2NSI  SASI 2 + H2O + CI 2

и в реакцията на калциев карбид с вода - ацетилен (т.е. стр. 51). Реакцията на ацетилен и хлор към реакцията на добавяне, от топлината на която се запалва ацетилен в хлор (в цилиндъра) и във въздуха (в отвора на цилиндъра). Хлорната вар тук се приема тук, защото образува хлор, когато реакции с разредена солна киселина, докато калиев перманганат го подчертава, когато реакциите с концентрирана киселина. Наличието на свободна вода е необходимо за получаване на достатъчно голямо количество ацетилен.

^ Експерименти с полихлорвинил . Когато се запознае с полихлорвинил, тя трябва да се счита за съотношение на отоплението, към химически реагенти и разтворители. Последните два опита не са описани тук, тъй като те се поставят по същия начин, както при полиетилен.

А) парчета винипласт или полихлорвинил филм (масло, изолация), нагрявани внимателно в тестовата тръба или порцелановата чаша.

Убеден е, че полимерът не влиза в течно състояние, но се разлага. За освободените газообразни продукти на разлагане е направена влажна липмарска хартия и след това пръчка, напоена с амоняк. Опаковани зачервяване в първия случай и образуването на бяла мъгла през втората. Сключва се за освобождаването на хлороводород по време на разлагането на полихлорвинил.

B) Полихлорвинилови филийки се нагряват в тестова епруветка, затворена с щепсел с литков. Газовите продукти на разлагане се изхвърлят във водна тестова тръба. Към получения воден разтвор се излива малко сребърен нитрат и 1-2 капки азотна киселина. Наблюдава се образуването на сребърен хлорид, който показва освобождаването на хлороводород по време на разлагането на полимера.

Дефиниция

Непоколебими (ненаситени) въглеводороди - въглеводороди, съдържащи множество (двойни или тройни) комуникации. Сред непредвидени въглеводороди са изолирани алкени (съдържат една двойна връзка), алкиена (съдържат две двойни връзки) и алкина (съдържат три двойни връзки).

Дефиниция

Алкина - ненаситени въглеводороди, чиито молекули съдържат една тройна връзка, в заглавието на алкините има суфикс -В. Общата формула на Alkins CNH2N -2.

Таблица 1. Хомологична серия от алкини.

За да дадете името Alkina, трябва да изберете най-дългата въглеводородна верига, съдържаща тройна връзка. Номерирането на веригата започва с ръба, по-близо до която е тройна връзка.

Изомера

За алкини, започвайки с пентина, характеристика на въглеродни скелетен изомеризъм:

CH≡C-CH2-CH2-CH3 (Potin-1)

CH≡C-CH (CH3) -CH3 (3-метилбутин1)

започвайки от бутин, за всички алкини се характеризира с изомеризация на позицията на тройната връзка:

CH≡C-CH2-CH3 (Butin-1)

CH3-C≡C-CH3 (Буто-2)

Алкините се характеризират с вътреклинителен изомеризъм с алкадианците, така че веществото със състав C4H6, съответства на три различни вещества - Butin-1, бутин-2 и бутадиен-1.3.

Структурата на алкала

Въглеродните атоми на тройната връзка в алкино молекулите са в SP-хибридизацията: две σ-връзки са разположени на една линия под ъгъл от 180-те, се оформят две π-връзки, образувани от P-електрони на съседни въглеродни атоми и се намират в взаимно перпендикулярни равнини. Тройна връзка е комбинация от една σ- и две π-облигации.

Физични свойства на алкините

При нормални условия, С2-С4-газове, С5-С16 - течности, започвайки с С 18 - твърди вещества. Температурата на алкалния са по-високи от тези на съответните алкени.

Получаване

Разпределят промишлени и лабораторни методи за производство на ацетилен. Така, в индустрията, ацетилен се получава чрез високотемпературен метан:

2ч 4 → sh≡ch + 3h2

В лаборатория ацетилен се получава чрез хидролиза на калциев карбид:

CAC 2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + С2Н2

За да получите Alkinov, най-често използвайте:

- реакции на дехидрогениране на алкани и алкени

CH 3-CH 3 → SH≡CH + 2H2

CH2 \u003d CH2 → SH≡CH + H2

- Елиминиране на реакции на дигалогенни производни

(CH3) 3-CCL2 -CH3 + 2KOH → (CH3) 3-CHCH + 2KCl + 2H202O

- реакции на ацетилениди с първични халогенни

CH≡CNA + CH3-CH2-CH2 -BR → CH≡C- (CH2) 3-CH3 + NaBR

Химични свойства на алкините

За алкини реакцията на прикрепване, протичаща по нуклеофилния механизъм, като:

- Хидрогениране - водна връзка в присъствието на 18% сярна киселина, живачен сулфат (II) и нагряване до 90 ° С (реакция на Кучеров), което води до алдехиди

Sh≡ch + h 2O → → ch3-х \u003d o

- халогениране - прикрепването на халогени, протичащи на два етапа

SH≡CH + BR 2 → CHBR \u003d CHBR + BR 2 → CHBR 2 -CHBR 2

- Хидрогениране - добавянето на халогенови водородни коли, и течаща на два етапа и добавянето на втората халоген-развъдна молекула протича в съответствие с правилото на Марковников (добавянето на халогенни породи до тройната облигация протича по-трудно от двойното)

SH≡CH + HCL → CH2 \u003d СНС1 + НС1 → CH3-XC12

За алкините, която има терминална тройна връзка, се характеризира с наличието на слаби киселинни свойства. Такива алки могат да образуват соли, когато взаимодействат с активни метали:

2R-C≡C-H + 2NA → 2R-C≡-Na + H2

Сребърен ацетилин се образува лесно и се утаява, когато ацетилен преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид:

SH≡CH + AG 2 O → AG-C-AG ↓ + H20

Ацетиленът е способен на тримеризиран - когато ацетилен над активиран въглерод се пропуска при 600 ° С, бензенови форми:

3C2H2 → C6H6

За алкини реакцията на окисление и възстановяване е характерна. Така, алкините лесно се окисляват чрез перманганат калий. В резултат на тази реакция се образуват карбоксилни киселини:

R-S≡C-R '+ [O] + H20 → R-COOH + R'-COOH

В присъствието на метални катализатори на алкина са прикрепени водородни молекули:

CH3-CHCH + H2 → CH3-CH \u003d CH2 + Н2 → СН3 -СН2 -СН3

Висококачествените реакции на тройна връзка са реакцията на обезцветяване на бромния воден разтвор и калиев перманганат, както и реакцията с амониевия разтвор на сребърен оксид в случая на крайната позиция на тройната връзка.

Примери за решаване на проблеми

Пример 1.

Пример 2.

Развитие на урока по химия

10 клас

Урок 8.

Урок по тема: Алкина. Ацетилен, приготвянето на пиролизата на метан и карбид. Химични свойства Ацетилен: изгаряне, обезцветяване на бром вода, закрепване на хлородор и хидратация. Прилагане на ацетилен въз основа на свойства. Реакция на полимеризация на винилхлорид. Поливинилхлорид и неговото използване.

Цели Урок:

- Изследвамобща формула, номенклатура, физически свойства Представители на хомоложната серия алкини, тяхната структура, химичните свойства на първия представител на хомоложната серия от Алкиньов - ацетилен, приложение.

- Разработване на общи образователни компетенции, логично мислене.

Увеличаване на когнитивния интерес на ученицитепоказват значението на познанията за органичната химия.

Вид на урока: UPS

Информация и методологическа поддръжка: слайдове, схеми, материали от колекции, таблици по темата за урока.

Учебник: Химия. Органична химия. 10 клас (основно ниво).Rudzitis g.e., feldman f.g.,15-ти век. - m.: 2012. - 192 p.

Характеристики на учениците: фронтално, индивидуално, работа на дъската.

Видове контрола: Интервю.

По време на класовете

I. Организиране на времето урок

II. Актуализиране на знанията

Анкета за основни понятия:

Въглеводороди

Наситени и ненаситени съединения

Алкина: формулата от поредицата, първия представител на серията, основните свойства, методи за получаване, използване.

III. Проверка на домашното

IV. Изявление за новия материал

Алкина - ненаситени въглеводороди, чиито молекули освен единични C-връзки съдържат една тройна с≡ C-връзка.

Серия с обща формула -От н. Х. 2N-2.

Характеристики на ALK номенклатура и ноември.

Печалването на въглеводород към класа на алкените отразяват суфикса-В:

От 2 Н. 2 Грънчарство≡ Грънчарство Етин (ацетилен)

От 3 Н. 4 Грънчарство≡ ° С.-SN 3 Пропин

От 4 Н. 6 Грънчарство≡ ° С.-SN 2 -SN 3 Butin-1.

и т.н.

Правилата на заглавието на съединенията остават същите като за алкените, само суфиксът се заменя с-В. .

Изомера Акнов

Структурна изомера.

1. Изомерий на структурата на въглеродната верига.

   Изомерий на позицията на тройна комуникация.

   Интерактивна изомера.

Дайте примери за изомери от всеки тип, наречете ги!

Характеристики на структурата на молекулите (при примера на ацетилен)

В ацетилен въглерод е в състояниеsp. - хибридизация(един участва в хибридизациятас.и 1.р-орбитал). Всеки въглероден атом в етиленов молекула - 2 хибридsp. - орбитални и две небивидни P-орбитали. Ос от хибридни орбитали са разположени в една и съща равнина, а ъгълът между тях е 180 °. Орбиталът на всеки въглероден атом се пресича с подобен на друг въглероден атомис-орбиталидве водни атомиσ - Комуникация C-C и C -N.

Схема за образование Σ-връзки в молекулата асо тилена

Четири не-споменати R-Orbital въглеродни атоми се припокриват в взаимно перпендикулярни равнини, които са разположени перпендикулярно на равнинатаσ - Комуникации. Така че са оформени двеπ- комуникация.

От ≡ C \u003d. σ + 2 π

Схема на образуването на π-връзки в молекулата д. тилена

Структурата на ацетиленовата молекула

Физически свойства

Ацетилен - газ, по-лек от въздуха, неприценка във вода, без мирис. С въздушни форми експлозивни смеси.

В ред алкини с повишаване на молекулното тегло, точката на кипене се увеличава.

Опишете физичните свойства на ацетилен под формата на таблица в тетрадката!

Получаване

Методи за производство на ацетилен:

Калциев карбид. (Лабораторни методи)

Суша 2 + 2N. 2 О, → S. 2 Н. 2 + SA (той) 2

Получаване на калциев карбид (в промишлеността):

SAO + 3C CAC 2 + S.

калциев Cox Cox оксид калциев карбид

Sacoo. 3 CAO + Co. 2

калциев оксид калциев карбонат

Термично разлагане на метан.

2SN. 4 От 2 Н. 2 + 3N. 2

Методи за производство на хомологове на ацетилен - въглеводороди на няколко алкини:

Дехидрогалоенеция - Разцепване на два халогенни водородни молекули от цифрагенеза, които съдържат два халогенни атома или в съседни или в един въглероден атом:

Реакцията преминава под действието на алкохолен разтвор, основан на халогенни производни.

Блудница 3 - Св.r. 2 - CH. 3 + 2con.

Блудница 3 -C ≡ ch + 2kvr. + 2N. 2 ОТНОСНО,

2.2 - Dibrompropan Пропин

Химични свойства

Реакция на свързване

1. Взаимодействие с халогени

Висококачествена реакция към присъствието на множество връзки - обезцветяване на бром вода!

Прикрепете реакциите в два етапа.

ацеталдехид

1. С метали.

Продуктът на реакциите - ацетилендиди - Uni-разтворим, нестабилни, експлозивни вещества!

Образуването на сребърно ацетилен или червено-кафяво утайка на ацетилен от мед е висококачествена реакция към терминалната тройна връзка!

Реакции на окисляване.

1. Изгаряне.

Ацетилен може да полимеризира в бензен и винилацетилен.

Полимеризация на винилхлорид



От поливинилхлорид (PVC) се получава твърда пластмаса, изкуствена кожа, масло, диелектрици и др.

Ацетилен приложение

Суровини в органичен синтез (производство на влакна, багрила, лакове, лекарства, PVC, хлоропренов каучук, оцетна киселина, разтворители и др.)

С рязане и заваряване на метали.

V. Консолидиране на знанията.

Решаване на задачи и упражнения

s.54 - UPR.1,3,5,6.

s.55 - UPR.8.

s.55 - Задачи 1.

В. I. . Размисъл. Обобщаване на урока

Срок I. . Домашна работа

Параграф 13,

от. 55 - Задачи 2, 3

Обяснете разликите между структурата на етилен и ацетиленови молекули.

Какъв въглеводород е най-близкият химолог на етината?

Реакционните уравнения, с които могат да се извършат следните трансформации, показват условията за реакцията на реакциите, да посочите реакционните продукти:

Акнини (иначе ацетилен въглеводороди) - въглеводороди, съдържащи тройна връзка между въглеродни атоми, с обща формула CNH2N-2. Въглеродните атоми с тройна връзка са в състояние на хибридизация.

Ацетилен взаимодействие с бромска вода

Ацетиленовата молекула съдържа тройна връзка, бромът го унищожава и се присъединява към ацетилен. Се образува терабритан. Bromis се изразходва за образуването на тетраброметан. Бромска вода (жълта) - обезцветена.

Тази реакция тече при по-малка скорост, отколкото в редица етилен въглеводороди. Реакцията също преминава поетапно:

HC ≡ ch + br 2 → chbr \u003d chbr + br2 → chbr 2 - chbr 2

ацетилен → 1,2-диберметан → 1,1,2,2-тетраброметан

Оцветяването на бромската вода доказва изчезването на ацетилен.

Реакция на ацетилен с разтвор на калиев перманганат

В разтвора на калиев перманганат се появява ацетиленово окисление, докато молекулата е разкъсана на мястото на тройната връзка, разтворът бързо се обезцвете.

3NC ≡ ch + 10kmno 4 + 2H2O → 6CO2 + 10cone + 10mno 2

Тази реакция е качествена реакция Двойна и тройна връзка.

Реакция на ацетилен с амонячен разтвор на сребърен оксид

Ако ацетилен пропуснете през амонския разтвор на сребърен оксид, водородните атоми в ацетиленовата молекула лесно ще бъдат хранени с метали, тъй като те имат голяма мобилност. В този експеримент водородните атоми се заменят със сребърни атоми. Образува се сребърен ацетилен - седиментът на жълтия цвят (експлозив).

CH ≡ CH + OH → AGC≡CAG ↓ + NH3 + H20

Тази реакция е висококачествен отговор на тройна връзка.

Спиране на експерименти и текст - Доцент доктор. Павел Блестов.

Ацетилен взаимодействие с хлор

В цилиндъра заспиваме малко количество калиев перманганат кристали и хвърляме парче калциев карбид. След това се излива солна киселина в цилиндъра. В съда се наблюдават пламъци, цилиндъра са покрити със сажди. При взаимодействието на солна киселина с перманганат калий се маркира хлорният газ

16 HCI + 2kmno 4 \u003d 5Ci 2 + 2 KCI + 2 MNCI 2 + 8H2O

Със солна киселина карбид калций дава ацетилен

CAC 2 + 2HCI. \u003d C2H2 + SACI 2

Хлор с ацетилен взаимодейства, образувайки хлорид и въглища

C2H2 + CI 2 \u003d 2C + 2NCi.

Оборудване:цилиндър, шпатула.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с горими газове. Опит да прекарват само под тежестта. След преживяването на цилиндъра се налива вода.

Взаимодействие на етилен с бромска вода

Получаваме етилен нагряване на смес от етилов алкохол с концентрирана сярна киселина. Етиселеният етилен ще прескочи през разтвор на бром във вода, който се нарича бром вода. Бромската вода много бързо се обезцветява. Бромин се присъединява към етилен на двойно свързване. В същото време се образува 1,2-диброметан.

CH2 \u003d CH2 +Бр. 2 = Грънчарство 2 Бр. — Грънчарство 2 Бр.

Реакционно избелване водно решение Бром служи като качествена реакция на въздействието на органичните съединения.

Оборудване:

Безопасност.

Ацетилен взаимодействие с бромска вода

Ацетилен Получаваме действието на водата към калциев карбид. Ние пропускаме освободения ацетилен през бромската вода. Ние наблюдаваме обезцветяването на бромската вода. Бромът се присъединява към ацетилен на мястото на тройна комуникация. Това образува съединение с четири бромни атома в молекулата - 1,1,2,2-тетраброметан.

Ch ≡ ch + 2Бр. 2 = Chr. 2 — Chr. 2

Оцветяването на бромската вода доказва изчезването на ацетилен.

Оборудване: Колба от Wawza, разделителна фуния, газова фуражна тръба, стъкло или тестова тръба, статив.

Безопасност. Опитът трябва да се извършва под тежестта. Спазвайте правилата за работа с горими газове.

Ацетилен взаимодействие с разтвор на калиев перманганат

Ацетилен Получаваме действието на водата към калциев карбид. Когато ацетилен преминава през подкисления разтвор на калиев перманганат, наблюдаваме бързо обезцветяване на разтвора. Налице е окисление на ацетилен на мястото на разграждането на тройната връзка с образуването на окислителния продукт - оксидинова киселина. При излишния перманганат калиевата оксалова киселина се окислява до въглероден диоксид и вода.

Обезцветяването на разтвор на калиев перманганат служи като доказателство за инвалидност на ацетилен.

Оборудване: Колба от Wawza, разделителна фуния, газопроводима тръба, стъкло, статив.

Безопасност. Спазвайте правилата за работа с горими газове.

Взаимодействието на етилен с разтвор на калиев перманганат.

Получаваме етилен нагряване на смес от етилов алкохол с концентрирана сярна киселина. Спускаме газовата тръба с етилен в подкислен разтвор на калиев перманганат. Решението бързо се обезцветява. В същото време етиленът се окислява в алкохолния алкохолен етилен гликол.

CH2 \u003d CH2 + [O] + H-ON \u003dГрънчарство 2 ТОЙ ЛИ Е -Грънчарство 2 ТОЙ ЛИ Е

Тази реакция е качествен отговор на двойна връзка.

Оборудване: Колба вълна, капеща фуния, измиване, габаритна тръба, стъкло или тръба, статив.

Безопасност.

Спазват правилата за работа с горими газове, концентрирани киселини и запалими течности.

Експлозия на ацетилен с кислород

Смес от ацетилен с кислород, когато запалването експлодира с голяма сила. Ето защо, безопасно е да се експериментирате само с малки обеми на сместа - решението на сапуна ще ни помогне. В порцеланов разтвор с воден и сапунен разтвор, ще добавим водороден пероксид. Към получения разтвор се добавя катализатор - манганов диоксид. Кислородът незабавно започва.

2N 2O 2 \u003d 2N 2 O + O 2

Тази смес се спуска малко парче калциев карбид. Когато взаимодейства с вода, дава ацетилен.

CAC 2 + 2H2O \u003d C 2N 2 + SA (OH) 2

На повърхността на разтвора, поради наличието на сапун, се образуват мехурчета, пълни със смес от ацетилен с кислород. При запалването на мехурчетата се появяват силни експлозии на ацетиленова смес с кислород.

Оборудване:порцеланов разтвор, светлина.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с горими газове. Можете да изчакате само сместа.

Изгаряне на ацетилен

Получаваме ацетилен от карбид калций и вода. Затворете колбата с щепсел с габаритна тръба. Иглата за инжекции се вмъква в края на газовата тръба. След известно време, когато ацетилен напълно измества въздуха от колбата, ние ще инсталираме освободения газ. Ацетилен изгаря с бял ярък пламък. При изгаряне на ацетилен се образуват въглероден диоксид и вода.

2ch ≡ CH + 5O 2 → 4CO2 + 2N 2

Ние носим тестова тръба в пламъка на горещия ацетилен. Тръбата урежда саждите. С липсата на кислород, ацетиленът няма време да изгаря напълно и подчертава въглерод под формата на сажди. Светлината на пламъка се обяснява с голям процент въглерод в ацетилен и високата температура на пламъка, в който са разделени неизгорените въглеродни частици.

Оборудване:кръгла колба, корк с игла от медицинска спринцовка, статив.

Безопасност.Спазвайте правилата за работа с горими газове. Ацетилен може да се регулира само след вземане на проби.

Изгаряне на етилен

Получаваме етилен нагряване на смес от етилов алкохол с концентрирана сярна киселина. Сместа се приготвя от една част на алкохола и три части сулфарова киселина. Сярна киселина Играе ролята на полиращ агент. Когато сместа се нагрява, се освобождава етилен.

C2H5 IT \u003d C2H4 + H2

Ние събираме етилен в цилиндъра по начин на разместване на водата. Етиленът е безцветен газ, слабо разтворим във вода. Етилен изгаря във въздуха до образуването на въглероден диоксид и вода.

C2H4 + 3O 2 \u003d 2NO 2 + 2N 2

Оборудване: Колбата на Wawza, дистрибуторска фуния, пералня, газопроводима тръба, статив, цилиндър.

Безопасност. Спазвайте правилата за работа с горими газове, концентрирани с киселини и запалими течности.

Получаване на ацетилендид на медиите

Ацетилен Получаваме действието на водата към калциев карбид. Водородните атоми в ацетиленовата молекула имат голяма мобилност. Следователно, те могат лесно да бъдат заменени с метали. Преминаваме през амонячния разтвор на мед (I) хлорид (I) ацетилен. Червена утайка от меден ацетилен (I) капки.

Ch ≡ ch + 2Cuci. → CUC. ≡ CCU. ↓ + 2 HCI.

Оборудване:

Безопасност. Спазвайте правилата за работа с горими газове. Получават само малки количества мед ацетилен. Сушеният меден ацетилен е много опасна експлозивност. Той се унищожава чрез лечение с концентрирана солна киселина.

Получаване на ацетилен сребро

Ацетилен Получаваме действието на водата към калциев карбид. Водородните атоми в ацетиленовата молекула имат голяма мобилност. Следователно, те могат лесно да бъдат заменени с метали. Преминаваме през амоняк на сребърен оксид ацетилен. Утайката от сребърен ацетилен пада.

Ch ≡ ch + aг. 2 О. → AGC. ≡ CAG. ↓ + Х. 2 О.

Оборудване: Колба от Wawza, разделителна фуния, газопроводима тръба, стъклена или тестова тръба, полипропиленова фуния, филтърна хартия, статив.

Безопасност. Спазвайте правилата за работа с горими газове. Да получават само малки количества сребърен ацетилен. Сушеният сребърен ацетилен е много опасен експлозив. Той се унищожава чрез лечение с концентрирана солна киселина.

Фрагментите на ацетиленовите метали

Метал ацетилендиите са нестабилни връзки. В мокро състояние Сребърен ацетилен е стабилен, изсушава се лесно експлодира. Ние донасяме в сухо ацетилинидно сребро, тлеещо раухинка - тя експлодира. Извършваме подобен експеримент с меден ацетилид (I). Както и сребърен ацетилен, мед (I) ацетилен (I) е стабилен в влажно състояние, но лесно се разлага, ако е изсушено. Изгарящият лъч, доведен до сух ацетилен мед (I), води до експлозия. Това изглежда пламък, боядисано в зелено.

Оборудване:гарничка за забавяне на огъня, кал.

Безопасност.Възможно е да се получат и решат само малки количества сребро и меден ацетилен. Изсушените сребърни и медни ацетилени са опасни експлозиви. Ацетиленидите се унищожават чрез третиране с концентрирана солна киселина.