Полярността зависи от. Полярност на молекулата

При образуването на ковалентна връзка между валевите атоми, свързващата двойка електрони се променя към по-електрифициращ атом. Това води до поляризация на молекулите, затова всички дуктомични молекули, състоящи се от неконцелни елементи, са по един или друг полярен. При по-сложни молекули полярността зависи от геометрията на молекулата. За появата на полярност е необходимо разпределителните центрове на положителни и отрицателни такси да не съвпадат.

В молекулата C0 2 въглеродът е кислороден полярен и има някакъв положителен заряд върху въглеродния атом и на всеки от кислородните атоми е същият отрицателен заряд. Следователно, центърът на положителен заряд е съсредоточен върху въглеродния атом. Тъй като кислородните атоми са разположени на един пряк, но и двете страни на въглеродния атом (линейна молекула) на равни разстояния, тогава положителният заряд се неутрализира. По този начин, въпреки полярността на всяка връзка в съответствие с., Цялата молекула обикновено е неологилна и причината за това е

Фиг. 434. Примери за структура и полярност е молекулярно към линейната структура. Напротив, молекулата s \u003d c \u003d 0 е полярна, тъй като робството на въглерод - сяра и въглерод - кислород имат различни дължини и различна полярност. На фиг. 4.34 показва структурите и полярността на някои молекули.

От горните примери следва, че ако атомите или групите атоми, прикрепени към централния атом, са еднакви или подредени симетрично спрямо него (линейни, плоски триъгълни, тетраедрични и други структури), тогава молекулата ще бъде неполярна. Ако към централния атом са прикрепени неравномерни групи или има асиметрично подреждане на групи, тогава молекулите са полярни.

Ефективното зареждане на атомите в молекулата има важно, когато се вземат предвид полярни облигации. Например, в молекулата HC1, свързващото вещество електронен облак Тя се измества към по-електрифициращ хлорен атом, в резултат на което зарядът на водородното ядро \u200b\u200bне е компенсиран и върху хлорния атом, плътността на електронната е прекомерна в сравнение с заряда на ядрото. Следователно водородният атом се поляризира положително и хлорният атом е отрицателен. Положителният заряд възниква върху водородния атом и върху хлорния атом е отрицателен. Тази такса е 8, наречена ефективна такса, обикновено се инсталира експериментално. Така, за водород 8Н \u003d +0.18, и за хлор 5 ° С, \u003d -0.18 от абсолютния заряд на електрона, в резултат на това, връзката в молекулата на Народното събрание има 18% йоничен характер (т.е. Степента на йони е 0.18).

Тъй като полярността на комуникацията зависи от степента на изместване на свързващото лице на електронната двойка към по-електрификационния елемент, тогава е необходимо да се вземат предвид следното: \\ t

а) електрическата активност (EO) не е строго физическо количество, което може да се определи директно експериментално;
б) стойността на електрическатагустност не е постоянно и зависи от естеството на другия атом, с който този атом е свързан;
в) същият атом в тази химична връзка понякога може да функционира както както електроноситивното, така и като електрифициране.

Експерименталните данни предполагат, че елементите могат да бъдат приписани на относителните стойности на електрическата негативност (OEO), чието използване ви позволява да прецените степента на полярност на връзката между атомите в молекулата (вж. Също точки 3.6 и 4.3).

В молекула, състояща се от два атома, полярността на ковалентната връзка е по-голяма, толкова по-висока е OEO на една от тях, следователно, с увеличаване на ОЕО на втория елемент, степента на йоничност на съединението нараства.

За характеризиране на реактивността на молекулите важно Тя има не само естеството на разпределението на електронната плътност, но и възможността за нейната промяна под влиянието на външното влияние. Мярката за тази промяна е поляризността на комуникацията, т.е. Способността му да стане полярна или още полярна. Поляризацията на комуникацията се осъществява както под влияние на външно електрическо поле, така и под влияние на друга молекула, която е партньор на реакцията. Резултатът от тези ефекти може да бъде поляризация на комуникацията, придружена от пълната му пропаст. В този случай двойката на свързващите електрони остава в по-електрическо атом, което води до образуването на многоизмерни йони. Този вид счупване на комуникацията се нарича tetherolytic. Например:

В горния пример за асиметрично разкъсване на връзката, водородът се разцепва под формата на Н + йон, а свързващата двойка електрони остава в хлор, така че последният се превръща в анион С1.

В допълнение към този вид счупване на комуникацията, е възможно симетрична разлика, когато не се образуват йони, а атоми и радикали. Този вид счупване на комуникацията се нарича хомолитичен.

Фиг. 32. Схеми на полярни и нелерани молекули: а - полярна молекула; B-неполярна молекула

Във всяка молекула има и положително заредени частици - ядрата на атомите и отрицателно заредени - електрони. За всеки вид частици (или, или по-скоро, зареждания) можете да намерите такава точка, която ще бъде като техния "електрически център на гравитацията". Тези точки се наричат \u200b\u200bполюсите на молекулата. Ако в молекулата електрическите центрове на тежестта на положителните и отрицателните заряди ще съвпадат, молекулата ще бъде не-полярна. Такива, например, Н2, N2 молекули, образувани от същите атоми, в които общите двойки електрони са еднакво принадлежащи към двата атома, както и много симетрично конструирани молекули с атомна връзка, например метан СН 4, Четири хлорид SSL 4.

Но ако молекулата е изградена асиметрично, например, се състои от два хетерогенни атома, както вече говорихме, общата двойка електрона може да бъде повече или по-малко изместена къмедин от атомите. Очевидно в този случай, поради неравномерното разпределение на положителни и отрицателни такси в молекулата, техните електрически центрове на гравитацията няма да съвпадат и ще се получи полярната молекула (Фиг. 32).

Полярни молекули

Полярните молекули са диполи. Този термин се обозначава с всяка електронна система, т.е. система, която се състои от положителни и отрицателни такси, разпределени по такъв начин, че техните електрически центрове на гравитацията не съвпадат.

Разстоянието между електрическите центрове на тежестта на тези и други заряди (между полюсите на дипола) се нарича дипол дълго. Дължината на дипола характеризира степента на полярност на молекулата. Ясно е, че за различни полярни молекули дължината на дипола е различна; Какво е повече, рязко изразено полярността на молекулата.

Фиг. 33. Схемите на структурата на молекулите CO2 и CS2

На практика степента на полярност на тези или други молекули се определя чрез измерване на така наречения диполна момента на молекула t, която се определя като продукт на диполна дължина л. на обвинението на полюса си e:

t \u003d.л. Д.

Магниторите на диполните моменти са свързани с някои от неговите свойства и могат да бъдат определени експериментално. Порядъка t. винаги 10 -18, като такса

престолът е 4,80 10 -10 електростатични единици, а дължината на дипола е стойността на същия ред като диаметъра на молекулата, т.е. 10 -8 см.По-долу са диполните молекули на някои неорганични вещества.

Дипол моменти на някои вещества

t. 10 18

. . . .. …….. 0

Вода ....... 1,85.

. . . ………..0

Хлороводород ....... 1.04.

Въглероден диоксид ...... 00

Бромистичен. ...... 0.79.

Seroulerod ........... 0.

Iodide hydrogen ...... 0.38

Водороден сулфид ........... 1,1

Въглероден окис ....... 0,11

Серен диоксид. . . ...... 1.6.

Синилова киселина ...... ..2.1

Определянето на величината на диполеите ви позволява да направите много интересни изводи относно структурата на различни молекули. Помислете за някои от тези заключения.

Фиг. 34. Схемата на водната молекула

Както трябва да се очаква, диполните моменти на водородните молекули и азот са нула; Молекули на тези вещества перфектносиметрични и следователно електрическите такси в тях се разпределят равномерно. Липсата на полярност в въглероден диоксид и въглеродът на Surve показва, че техните молекули също са изградени симетрично. Структурата на молекулите на тези вещества е схематично показана на фиг. 33.

Донякъде неочаквано е наличието на доста голям дипол във водата. Тъй като формулата на водата е подобна на формулите за въглероден диоксид

и серво, трябва да очаква, че молекулите му също ще бъдат построенисиметрично, както и CS 2 и CO 2 молекули.

Въпреки това, с оглед на експериментално монтираната полярност на водните молекули (молекули), това предположение трябва да се изхвърли. Понастоящем молекулата на вода се приписва на асиметричната структура (Фиг. 34): два водородни атома са свързани към кислороден атом, така че връзките им да образуват ъгъл от около 105 °. Подобна подредба на атомните ядра се предлага и в други молекули от същия тип (H2S, S02) с диполни моменти.

Полярността на водните молекули се обяснява с много от физическите му свойства.

Днес ще разберем как да определим полярността на комуникацията и защо е необходимо. Ще разкрием физическото значение на разглежданата стойност.

Химия и физика

След като всички дисциплини, посветени на изследването на заобикалящия свят, бяха комбинирани с една дефиниция. А астрономите и алхимиците и биолозите бяха философи. Но сега има строга дистрибуция върху науките на науката, а големите университети знаят точно какво трябва да знаете математиците и какво - лингвисти. Въпреки това, в случай на химия и физика, няма ясна граница. Често те взаимно се проникват взаимно и се случва, че те вървят успоредни курсове. По-специално, противоречивият обект е полярността на комуникацията. Как да се определи дали тази област на знанието е свързана с физиката или химията? Според официалния знак - на втората наука: сега учениците изучават тази концепция като част от химията, но без познаване на физиката, те не могат да направят.

Изграждане на атом

За да разберем как да се определи полярността на комуникацията, първо трябва да помните как е разположен атом. В края на деветнадесети век е известно, че всеки атом неутрален като цяло, но съдържа различни обвинения при различни обстоятелства. Резервацията е установила, че в центъра на всеки атом е тежко и положително обвинено ядро. Зарядът на атомното ядро \u200b\u200bвинаги е цяло число, тоест е +1, +2 и така нататък. Около ядрото има съответно количество бели дробове, което се дължи отрицателно, което стриктно съответства на хората. Това е, ако зарядът на ядрото е +32, около него трябва да бъдат разположени тридесет и два електрона. Те заемат определени позиции около ядрото. Всеки електрон, както беше, "намазано" около ядрото на орбитата си. Неговата форма, позиция и разстояние до ядрото се определя от четири

Защо се случва полярност

В неутралния атом, разположен в далечината от други частици (например, в дълбоко пространство, извън галактиката), всички орбитали са симетрични по отношение на центъра. Въпреки доста сложната форма на някои от тях, орбиталът на всеки два електрона не се пресича в един атом. Но ако нашите отделно взети атом във вакуум ще се срещнат друг друг начин (например влезте в газовия облак), тогава той иска да взаимодейства с него: орбитата на Valence външни електрона ще бъде извадена към съседния атом, те ще се сливат то. Ще има общ електронен облак, ново химично съединение и следователно полярността на комуникацията. Как да се определи кой атом ще вземе голяма част от общия електронен облак, нека ми кажем още.

Какви са химичните връзки

В зависимост от вида на взаимодействащите молекули, разликата в обвиненията на техните ядра и силите на нововъзникващото привличане, има следните видове химически отношения:

един електронен;
металик;
ковалентен;
йонийски;
ван дер Ваалсова;
водород;
три-център с два електрон.

За да се чуди как да се определи полярността на комуникацията в съединението, тя трябва да бъде ковалентна или йонна (като NaCl сол). Като цяло, тези два вида комуникация се различават само от това колко електронният облак се измества към един от атомите. Ако ковалентна връзка не е оформена от два идентични атома (например, o 2), тогава тя винаги е леко поляризирана. В йонната връзка изместването е по-силно. Смята се, че йонната комуникация води до образуването на йони, тъй като един от атомите "взема" електроните на другия.

Но в действителност, напълно полярни съединения не съществуват: само един йон е много привличащ общ електронния облак за себе си. Толкова много, че останалото част от равновесието може да бъде пренебрегнато. Така че, надяваме се, че става ясно, че полярността на ковалентната връзка може да бъде определена и полярността на йонната комуникация няма смисъл да се определи. Въпреки че в този случай разликата между тези два вида комуникация е приблизителността, модела, а не истински физически феномен.

Определение за полярност на комуникацията

Надяваме се, че читателят вече е осъзнал, че полярността на химическата връзка е отклонението на разпространението в пространството на общия електронен облак от равновесието. Разпределение на равновесието съществува в изолиран атом.

Методи за измерване на полярността

Как да се определи полярността на комуникацията? Този въпрос е далеч от недвусмислен. За да започнем, е необходимо да се каже, че симетрията на електронния облак на поляризирания атом се различава от подобен неутрален, рентгеновият спектър ще се промени. По този начин разселването на линиите в спектъра ще даде представа каква полярността на комуникацията. И ако е необходимо да се разбере как да се определи полярността на комуникацията в молекулата по-точно, тогава е необходимо да се знае не само спектърът на емисиите или абсорбцията. Необходимо е да се разбере:

размерите на атомите, участващи във връзка;
обвинения в техните ядра;
какви връзки са създадени в атома преди появата на това;
каква е структурата на цялото вещество;
ако структурата е кристална, в нея съществуват дефекти и как те засягат цялото вещество.

Полярността на комуникацията е посочена като горен знак на следната форма: 0.17+ или 0.3-. Също така си струва да се припомнят, че един и същ вид атоми ще имат за разлика от полярността на комуникацията в съединение с различни вещества. Например, в Beo оксид при кислород, полярността е 0.35- и в MgO - 0.42-.

Полярността атом

Читателят може да зададе такъв въпрос: "Как да се определи полярността на химическата връзка, ако има толкова много фактори?" Отговорът е едновременно прост и сложен. Количествените мерки за полярност се определят като ефективни атомни такси. Тази стойност е разлика между заряда, разположена в определена област на електрона и съответната зона на ядрото. Като цяло тази стойност показва доста добра асиметричност на електронния облак, който се среща при образуването на химична връзка. Сложността е, че е почти невъзможно да се определи коя област на намиране на електрон (особено в сложни молекули) е почти невъзможно. Така че, както в случая с разделянето на химическите връзки върху йони и ковалент, учените прибягват до опростяване и модели. В същото време тези фактори и ценности, които влияят на резултата, са леко изхвърлени.

Физическо значение на връзката по полярност

Какво е физическото значение на полярността на комуникацията? Помислете за един пример. Водородният атом Н е част от флуоридна солна киселина (HF) и солна киселина (НС1). Неговата полярност в HF е 0.40+, в НС1 - 0.18+. Това означава, че общият електронен облак е много по-силен към флуорид, отколкото в посоката на хлора. И това означава, че електрическатагуст на флуорния атом е много по-силна от електрическия негацис на хлорния атом.

Полярността на атома в молекулата

Но внимателен читател ще помни, че в допълнение към прости съединения, в които има два атома, има по-сложни. Например, за да се образува една молекула със сярна киселина (Н2СО 4), се изискват два водородни атома, една сяра и четири кислород. След това възниква друг въпрос: как да се определи най-голямата полярност на комуникацията в молекулата? Първо трябва да помните, че всяко съединение има някаква структура. I.e. сярна киселина - Това не е купчина от всички атоми в един голям куп, но някаква структура. Централният атом на сяра се съединява с четири кислородни атома, образувайки подобие на кръст. От две противоположни страни кислородните атоми са прикрепени към сивите двойни връзки. От останалите останали страни кислородните атоми се присъединяват към единичните връзки на сярата и "задържат" от другата страна на водород. По този начин съществуват следните връзки в молекулата на сярна киселина:

Чрез определяне на полярността на всяка от тези връзки в референтната книга можете да намерите най-големия. Необходимо е обаче да се помни, че ако в края на дългата верига на атомите е силен електронен елемент, той може да "владее" електронните облаци на съседните връзки, увеличавайки полярността си. В по-сложни от веригата, други ефекти са напълно възможни.

Каква е полярността на молекулата от полярността на комуникацията?

Как да определим полярността на комуникацията, казахме. Какво е физическото значение на концепцията, ние разкрихме. Но тези думи се намират в други фрази, които принадлежат към този раздел на химията. Със сигурност читателите се интересуват как взаимодействат химически връзки. и полярността на молекулите. Ние отговаряме: тези концепции взаимно се допълват взаимно и са невъзможни поотделно. Ще демонстрираме в класическия пример за вода.

В молекулата H 2O две идентични свързване H-O. Между тях ъгъл от 104.45 градуса. Така че структурата на водната молекула е нещо като две смуча вилица с водород в краищата. Кислородът е по-електрифициращ атом, той улеснява електронните облаци от два водород. Така, с обща електронна справка, клещите са малко по-положителни и основата е малко по-отрицателна. Опростяването води до факта, че водната молекула има полюс. Това се нарича полярността на молекулата. Следователно, водата е толкова добър разтворител, тази разлика в зарядите позволява молекулите да бъдат леко забавени чрез електронни облаци на други вещества, отделящи кристалите към молекулите и молекулите към атомите.

За да се разбере защо молекулите в отсъствието на такса има полярност, е необходимо да се помни: не само химическата формула на веществото, но и структурата на молекулата, вида и типовете връзки, които възникват в него, разликата в нея Електроразделетите на атомите в нея са важни.

Предизвикана или принудителна полярност

В допълнение към собствената си полярност, има и предизвикани или причинени от фактори отвън. Ако външното електромагнитно поле действа върху молекулата, която е по-значима вътре в силите вътре в молекулата, тя може да променя конфигурацията на електронните облаци. Това означава, че ако кислородната молекула издърпва водородните облаци в Н20, и външното поле е покрито с това действие, поляризацията се засилва. Ако полето изглежда пречи на кислород, полярността на комуникацията леко намалява. Трябва да се отбележи, че е необходимо да се придаде достатъчно много усилия, за да повлияе по някакъв начин полярността на молекулите и още повече - да се отрази полярността на химическата връзка. Този ефект се постига само в лаборатории и космически процеси. Обичайната микровълнова фурна засилва само амплитудата на трептенията на водата и мазнините. Но това не засяга полярността на комуникацията.

В такъв случай посоката на полярност има смисъл

Във връзка с термина, който се разглежда от нас, е невъзможно да не се споменава и обратната полярност. Ако говорим за молекули, полярността има знак "плюс" или "минус". Това означава, че един атом или дарява своя електронен облак и по този начин става малко по-положителен, или, напротив, изважда облака сам по себе си и придобива отрицателен заряд. И посоката на полярност има смисъл само когато таксата се движи, т.е. когато проводникът отиде ток. Както знаете, електроните се движат от източника си (отрицателно заредени) на мястото на атракцията (положително заредени). Струва си да припомним, че има теория, според която електроните всъщност се движат в обратна посока: от положителен източник за отрицателен. Но като цяло няма значение, само фактът на тяхното движение е важен. Така че в някои процеси, например, при заваряване на метални части, важно е точно какви полюси са прикрепени. Следователно е важно да се знае как е свързана полярност: директно или в обратна посока. В някои устройства, дори домакинство, тя също има значение.

Има два вида ковалентни облигации: не-полярни и полярни. В случай на не-полярна ковалентна връзка, електронен облак, образуван от общ двойка електрони, или електронен облак на комуникация, се разпределя в пространството симетрично спрямо двата атома. Пример е диатомните молекули, състоящи се от атоми от един елемент: Н2, С12, О2, N2, F2 и други, в които електронната пара е равна на двата атома. В случая на полярна ковалентна връзка, електронният облак от комуникация се измества в атома с по-голяма относителна електричество. Пример за това е молекулите на летливи неорганични съединения: НС1, Н20, Н2S, NH3 и други.

Относителна електрическа загуба на атоми

Електрическите центрове на положителни и отрицателни заряди в молекулата не съвпадат в една точка и са на известно разстояние.

Полярна молекула с постоянен електрически момент на дипол

Молекулата с обща неутралност е електрически дипол със заряд Q - - при хлорен атом и Q + - при водородния атом. Такива връзки и молекули се наричат полярен. Наречени са такси за атоми в молекулата Q ефективни такси(В молекулата на НС1 q cl \u003d -0.18; a q h \u003d +0.18 абсолютен електронна такса, степента на йонна комуникация

Мярка на полярността на комуникацията и молекулите - електрически момент дипол(μ - "MJ") се определя от работата

μ \u003d Qℓ, Cl ∙ m или μ \u003d Q3 / 3,33 ∙ 10 -30, d

където q е ефективна такса; ℓ - Дължина на дипола. Единицата на електрическия момент на дипола (Si) се изразява от стойността на 3.33 ∙ 10 -30 kl ∙ m (висулка) \u003d 1D (D - debay).

Електрически момент на дипол - векторно количество. Нейната посока обикновено се взема от положителна такса за отрицателна - към отместването на електронния облак на свързващия. Колкото по-голяма е разликата на елементите на електроелата в полярните молекули, толкова по-голям е електрическият момент на дипола.

За мултиатомични молекули, концепциите на диполните моменти на индивидуалните връзки и молекулите като цяло трябва да бъдат разграничени. Тъй като в присъствието на няколко връзки в молекулата, техните диполни моменти се развиват съгласно правилото на паралелара, в зависимост от формата на молекулата, определена от референтния дипол, се различава от диполните моменти на отделни връзки и в конкретния Случай (за силно асиметрични молекули) може да бъде нула, въпреки значителна полярност на индивидуалните връзки. Например, линейна молекула на CO 2 не е полярна (μ \u003d 0), въпреки че всяка връзка С \u003d О има значителен дифолен момент (μ \u003d 2.7 d).

2.7 D 2.7 D

Се наричат \u200b\u200bмолекули, съдържащи не-полярна ковалентна връзка нелепа или хомеоларен. В такива молекули, облакът от свързващия електронен се разпределя симетрично между ядките на двата атома, и ядрото действа еднакво върху него. Пример за това е молекулите на прости вещества, състоящи се от атоми от един елемент: Н2, С12, О2, N2, F2 и други. Електрическият момент на дипола на такива молекули е нула.

Извиква се способността на молекулите (и индивидуалните връзки) да се появява под влияние на външното електрическо поле поляригусимост. Това може да се появи под влиянието на полето, създадено от приблизителната полярна молекула. Следователно поляризността е от голямо значение в химическите реакции.

Винаги е важно да се вземе предвид полярността на молекулата и нейния електрически момент на дипола. Реактивността на веществата е свързана с последната. Като правило, толкова по-голям е електрическият момент на диполната молекула, толкова по-висока е реактивността на веществото. Разтворимостта на веществата също е свързана с електрическия момент на дипола. Молекулите на полярни течности благоприятстват електрическото дисоциация на електролита, разтворен в тях съгласно принципа "подобен на разтваряне в такъв".

Върху водороден атом +0.17 и на хлорния атом -0.17.
Като количествена мярка за полярността на комуникацията, най-често се използват т.нар. Ефективни такси върху атомите.

Ефективната такса се определя като разликата между заряда на електроните, намиращи се в определена площ в близост до ядрото и обвинението на ядрото. Въпреки това, тази мярка има само условно и приблизително [относително] значение, тъй като е невъзможно да се разпредели район в молекула, свързана изключително с отделен атом, и с няколко връзки към определена връзка.

Наличието на ефективна заряда може да бъде посочено чрез символите на зарядите при атоми (например, Н Δ + - Cl Δ-, където Δ е някакъв дял от елементарния заряд) O - \u003d C 2 + \u003d O - (DisplaySyle (stackrel (-) (mbox (O))) \u003d (stackrel (2 +) (mbox (c))) \u003d (stackrel (-) (-) ( mbox (о)))) (O Δ- \u003d c2δ + \u003d 0-), Н Δ + 02Δ- -Н Δ +.

Почти всички химически връзки, изключенията на облигациите в диоксидните домашни молекули - до една степен или друг полярен. Ковалентните облигации обикновено са слабо полярни. Йонните връзки са силно полярни.

Енциклопедичен YouTube.

1 / 5

✪ Йонни, ковални и метални комуникации

✪ Видове химически връзки. Част 1.

✪ Химия. Химическа връзка. Ковалентна връзка и нейните характеристики. Център за обучение на Фоксфорд

Of Химическа комуникация Полярност Дължина Ковалентна хидрогенна йонна Йон Оге ЕЕ Химия 2017 Задача 3

✪ Химия. Ковалентна химическа връзка в органични съединения. Център за обучение на Фоксфорд

Субтитри

Ефективно зареждане

Стойностите на относителните ефективни такси, получени чрез различни методи (оптична спектроскопия, NMR.Също така въз основа на квантовите химични изчисления) може да се различава. Въпреки това, съществуващите стойности Δ показват, че атомите в високи заряди нямат [съответстващ на абсолютния заряд на електронната] и чисто йонни връзки не съществуват.

Незабавни и индуцирани диполи.

Молекулата е динамична система, в която се случва постоянно движение на електрони и трептенето на ядрата. Следователно разпределението на таксите в нея не може да бъде строго постоянно. Например, молекулата на С12 се отнася до не-полярна: стойността на електрическия му момент на дипола е нула. Въпреки това, всеки този момент Има временно изместване на таксите в един от хлорните атоми: cl Δ + → cl δ- или cl Δ- ← cl δ + да се образува незабавно микродиполе. Тъй като такова изменение на таксите в някой от атомите е еквивалентно, средното разпределение на зареждане току-що съответства на средния нулев момент на дипола.
За полярните молекули моментът на дипола при всеки даден момент е малко повече или донякъде по-малко от средната стойност. Посоката и величината на Instant Dipole подлежат на непрекъснати трептения на постоянния момент на дипола. Така всяка не-полярна и полярна молекула (и атом в нея) могат да се считат за набор от периодични много бързо променящи се и посоката на мигновени микродипочти.