Testes de química com um codificador e um especificador. Trabalhos de teste em química com um codificador e especificador Codificador de exame em química Word

O Exame Estadual Unificado (USE) é uma forma de certificação final estadual realizada para determinar a conformidade dos resultados de masterização dos programas educacionais básicos do ensino médio geral com os requisitos do padrão educacional estadual federal ou padrão educacional. Para tanto, são utilizados materiais de medição de controle (CMM), que são complexos de tarefas de forma padronizada.
O Exame Estadual Unificado é realizado de acordo com a Lei Federal "Sobre a Educação na Federação Russa" de 29 de dezembro de 2012 No. 273-FZ e o Procedimento para a realização de certificação final estadual para programas educacionais do ensino médio geral, aprovado por despacho de o Ministério da Educação da Rússia e supervisão Rosobr datado de 7 de novembro de 2018 No. 190/1512.

Abordagens para a seleção de conteúdo, o desenvolvimento da estrutura do CIM USE.
A seleção do conteúdo do CMM para a UTILIZAÇÃO em química em 2020 foi geralmente realizada tendo em conta as orientações gerais com base nas quais foram formados os modelos de exame dos anos anteriores. Dentre essas atitudes, as mais importantes do ponto de vista metodológico são as seguintes.

Os KIM estão focados em testar a assimilação do sistema de conhecimento, que é considerado o núcleo invariável do conteúdo dos programas atuais de química para organizações de educação geral. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para a preparação de graduados. Esses requisitos se correlacionam com o nível de apresentação no CMM dos elementos de conteúdo verificados.

As versões padronizadas do CMM que serão utilizadas durante o exame contêm tarefas que se diferenciam na forma de apresentação da condição e no tipo de resposta exigida, no nível de complexidade, bem como nas formas de avaliação de sua implementação. As tarefas são baseadas no material das seções principais do curso de química. Como nos anos anteriores, o objeto de controle no Exame Estadual Unificado de 2020 é o sistema de conhecimento dos fundamentos da química inorgânica, geral e orgânica. Os principais componentes deste sistema incluem: os principais conceitos de um elemento químico, substância e reação química; leis básicas e disposições teóricas da química; conhecimento sobre a consistência e causalidade dos fenômenos químicos, a gênese das substâncias, os métodos de cognição das substâncias. Na norma, esse sistema de conhecimento é apresentado na forma de requisitos para o nível de formação dos graduados.

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Exame de estado unificado 2020, Química, 11ª série, versão de demonstração, codificador, especificação, projeto

Os seguintes tutoriais e livros:

No tesouro da experiência pedagógica dos futuros professores de química, preparação para o OGE e o Exame Estadual Unificado, L.F. Kozhina, I.V. Kosyreva, I.V. Tyurina, O.A. Vasilchikova, 2019
Exame Estadual Unificado 2020, Química, Opções típicas para tarefas de exame dos desenvolvedores do Exame Estadual Unificado, Medvedev Yu.N., 2020
Exame Estadual Unificado 2020, Química, 10 opções de treinamento para papéis de exame para se preparar para o exame estadual unificado, Savinkina E.V., Zhveinova O.G., 2019

O codificador de química inclui:

Seção 1. A lista de elementos de conteúdo verificados no exame de estado unificado em química;
Seção 2. A lista de requisitos para o nível de treinamento, verificada pelo exame de estado unificado em química.

Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM

1. BASE TEÓRICA DA QUÍMICA

1.1 Idéias modernas sobre a estrutura do átomo

1.1.1 A estrutura das camadas de elétrons dos átomos dos elementos dos primeiros quatro períodos: elementos s-, p- e d. Configuração eletrônica de átomos e íons. Estado fundamental e excitado dos átomos

1.2.2 Características gerais dos metais dos grupos IА - IIIА em relação à sua posição na tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev e as características estruturais de seus átomos

1.2.3 Caracterização dos elementos de transição (cobre, zinco, cromo, ferro) por sua posição na tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev e as características estruturais de seus átomos

1.2.4 Características gerais de grupos IVА - VIIА não metálicos em relação à sua posição na tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev e as características estruturais de seus átomos

1.3 Ligação química e estrutura da matéria

1.3.1 Ligação química covalente, suas variedades e mecanismos de formação. Características da ligação covalente (polaridade e energia da ligação). Ligação iônica. Ligação metálica. Ligação de hidrogênio
1.3.2 Eletronegatividade. e
1.3.3 Substâncias de estrutura molecular e não molecular. Tipo de rede de cristal. Dependência das propriedades das substâncias em sua composição e estrutura

1.4 Reação química

1.4.1 Classificação de reações químicas em química inorgânica e orgânica

1.4.2 Efeito térmico de uma reação química. Equações termoquímicas

1.4.3 A taxa de uma reação química, sua dependência de vários fatores

1.4.4 Reações químicas reversíveis e irreversíveis. Equilíbrio químico. Deslocamento do equilíbrio químico sob a influência de vários fatores

1.4.5 Dissociação eletrolítica de eletrólitos em soluções aquosas.

1.4.6 Reações de troca iônica

1.4.7 Hidrólise de sais. O ambiente de soluções aquosas: ácidas, neutras, alcalinas

1.4.8 Reações Redox. Corrosão de metais e métodos de proteção contra ela

1.4.9 Eletrólise de fundidos e soluções (sais, álcalis, ácidos)
1.4.10 Ionic (regra de V.V. Markovnikov) e mecanismos de reação radical em química orgânica

2. QUÍMICA INORGÂNICA

2.1 Classificação de substâncias inorgânicas. (trivial e internacional)

4.1.6 Os principais métodos de obtenção (em laboratório) de substâncias específicas pertencentes às classes estudadas de compostos inorgânicos
4.1.7 Métodos básicos de obtenção de hidrocarbonetos (no laboratório)
4.1.8 Os principais métodos de obtenção de compostos orgânicos contendo oxigênio (no laboratório)

4.2 Conceitos gerais de processos industriais para a produção de substâncias essenciais

4.2.1 Conceito de metalurgia: métodos gerais de obtenção de metais

4.2.2 Princípios científicos gerais de produção química (no exemplo da produção industrial de amônia, ácido sulfúrico, metanol). Poluição química do meio ambiente e suas consequências

4.2.3 Fontes naturais de hidrocarbonetos, seu processamento
4.2.4 Compostos de alto peso molecular. Reacções de polimerização e policondensação. Polímeros. Plásticos, fibras, borrachas

4.2.5 Aplicação das substâncias inorgânicas e orgânicas estudadas

4.3.1 Cálculos usando o conceito de "fração de massa de uma substância em uma solução"

4.3.2 Cálculos de razões volumétricas de gases em reações químicas

4.3.3 Cálculos da massa de uma substância ou do volume de gases para uma quantidade conhecida de uma substância, massa ou volume de uma das substâncias que participam da reação

4.3.4 Cálculos do calor de reação

4.3.5 Cálculos da massa (volume, quantidade de uma substância) dos produtos de reação, se uma das substâncias for dada em excesso (tem impurezas)

4.3.6 Cálculos da massa (volume, quantidade de uma substância) do produto de reação, se uma das substâncias for dada na forma de uma solução com uma certa fração de massa de uma substância dissolvida

4.3.7 Determinação da fórmula molecular e estrutural de uma substância

4.3.8 Cálculos da fração de massa ou volume do produto de reação do rendimento teoricamente possível
4.3.9 Cálculos da fração de massa (massa) de um composto químico em uma mistura

Habilidades e atividades testadas por atribuições CMM

Conhecer / compreender:

1. Os conceitos químicos mais importantes

Compreender o significado dos conceitos mais importantes (destacar suas características): substância, elemento químico, átomo, molécula, massas atômicas e moleculares relativas, íons, isótopos, ligação química, eletronegatividade, valência, estado de oxidação, mol, massa molar, molar volume, substâncias moleculares e estrutura não molecular, soluções, eletrólitos e não eletrólitos, dissociação eletrolítica, hidrólise, agente oxidante e agente redutor, oxidação e redução, eletrólise, taxa de reação química, equilíbrio químico, calor de reação, esqueleto de carbono, funcional grupo, isomeria e homologia, isomerismo estrutural e espacial, os principais tipos de reações em química inorgânica e orgânica.
Revele a relação de conceitos.
Use os conceitos químicos mais importantes para explicar fatos e fenômenos individuais.

2. Leis básicas e teorias da química

Aplicar as principais disposições das teorias químicas (estrutura do átomo, ligação química, dissociação eletrolítica, ácidos e bases, estrutura dos compostos orgânicos, cinética química) para analisar a estrutura e as propriedades das substâncias
Compreender os limites de aplicabilidade das teorias químicas estudadas
Compreenda o significado da Lei Periódica de D.I. Mendeleev e usá-lo para análise qualitativa e comprovação das regularidades básicas da estrutura dos átomos, propriedades dos elementos químicos e seus compostos

3. As substâncias e materiais mais importantes

Classifique as substâncias inorgânicas e orgânicas de acordo com todos os critérios de classificação conhecidos
Entenda que o uso prático das substâncias se deve à sua composição, estrutura e propriedades
Ter uma compreensão do papel e da importância desta substância na prática
Explique os métodos e princípios gerais de obtenção das substâncias mais importantes

Ser capaz de:

1. Nome

substâncias estudadas de acordo com nomenclatura trivial ou internacional

2. Identificar / classificar:

valência, estado de oxidação de elementos químicos, cargas iônicas;
em compostos e tipo de rede cristalina;
estrutura espacial das moléculas;
a natureza do ambiente de soluções aquosas de substâncias;
agente oxidante e redutor;
a pertença de substâncias a diferentes classes de compostos inorgânicos e orgânicos;
homólogos e isômeros;
reações químicas em química inorgânica e orgânica (de acordo com todos os critérios de classificação conhecidos)

3. Descreva:

os elementos s-, p- ed por sua posição na Tabela Periódica de D.I. Mendeleev;
propriedades químicas gerais de substâncias simples - metais e não metais;
propriedades químicas gerais das principais classes de compostos inorgânicos, propriedades dos representantes individuais dessas classes;
estrutura e propriedades químicas dos compostos orgânicos estudados

4. Explique:

dependência das propriedades dos elementos químicos e seus compostos na posição do elemento na Tabela Periódica de D.I. Mendeleev;
a natureza da ligação química (iônica, covalente, metálica, hidrogênio);
dependência das propriedades das substâncias inorgânicas e orgânicas em sua composição e estrutura;
a essência dos tipos de reações químicas estudados: dissociação eletrolítica, troca iônica, redox (e compor suas equações);
a influência de vários fatores na taxa de uma reação química e em uma mudança no equilíbrio químico

5. Planejar / conduzir:

uma experiência de obtenção e reconhecimento dos compostos inorgânicos e orgânicos mais importantes, tendo em conta os conhecimentos adquiridos sobre as regras de trabalho seguro com substâncias no laboratório e na vida quotidiana;
cálculos por fórmulas químicas e equações

Teste de 8ª série

Especificação CMM para trabalho de controle No. 1 no tópico "Átomos de elementos químicos"

O objetivo do teste: avaliar o nível de domínio de cada aluno sobre o conteúdo do tópico "Átomos de elementos químicos"

"O conteúdo das tarefas de controle é determinado pelo conteúdo do programa de trabalho sobre o tema" Átomos de elementos químicos "da disciplina" química ": substância simples e complexa, elemento químico, sistema periódico de elementos químicos, fórmula química, relativo massas atômicas e moleculares, estrutura atômica, estrutura de camadas de elétrons, ligação química.

Nível de dificuldade

Código por especificador

Tipo de emprego

Tema

Marque em pontos

C-1.6.

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Substância simples e complexa

2 minutos.

С-4.5.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

2 minutos.

С-1.2.

UP-2.5.1

Tarefa qualitativa

Sistema periódico

2 minutos.

C-1.1.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

Isótopos

2 minutos.

C-1.1.

UP-2.2.1.

Tarefa qualitativa

Estrutura do átomo

2 minutos.

C-1.1.

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

2 minutos.

C-1.1.

UP-2.5.1.

Tarefa qualitativa

A estrutura da camada de elétrons

2 minutos.

C-1.3.

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Eletro-negatividade

2 minutos.

С-1.2.

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Sistema periódico

2 minutos.

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problema de design

Estrutura do átomo

2 minutos.

C-1.6.

UP-1.1.

Estabelecendo conformidade

Sinais de elementos químicos

4 minutos

С-4.5.

UP-1.2.

Peso molecular relativo

4min.

C-1.1.

UP-2.5.1

Estrutura eletrônica do átomo

8min

C-1.3.

UP-1.2.

Tipos de ligação química

8 minutos

Codificador

trabalho de teste nº 1no tópico "Átomos de elementos químicos"

CÓDIGO

Substância

Lei Periódica e Tabela Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev 1

1.2.1

Grupos e períodos do sistema Periódico. O significado físico do número de série de um elemento químico

1.2.2

Regularidades de mudanças nas propriedades dos elementos e seus compostos em conexão com a posição na tabela periódica de elementos químicos D.I. Mendeleev

Átomos e moléculas. Elemento químico. Substâncias simples e complexas

Cálculos baseados em fórmulas e equações de reação

CÓDIGO

Conhecer / compreender:

1.2.

os conceitos químicos mais importantes: substância, elemento químico, átomo, molécula, massas atômicas e moleculares relativas, ligação química.

Ser capaz de nomear

2.1.1

elementos químicos;

2.2

Ser capaz de explicar

2.2.1

o significado físico do número atômico (ordinal) de um elemento químico, números de grupo e período na Tabela Periódica de D.I. Mendeleev, ao qual o elemento pertence;

2.4

Ser capaz de definir

2.4.1

2.5

Inventar:

2.5.1.

diagramas da estrutura dos átomos dos primeiros 20 elementos da Tabela Periódica de D.I. Mendeleev;

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

Pontuação

Pontuação máxima

14.

Pontuação

A resposta correta para a pergunta é fornecida e uma justificativa suficiente é fornecida, a qual não contém erros

A resposta correta para a pergunta é apresentada, mas a justificativa não é completa o suficiente.

Apenas a resposta correta para a pergunta é apresentada.

Pontuação máxima

Número de pontos

Menos de 7

7-10

11-15

16-20

Grau

Nível de realização

Baixo

Base

Elevado

Teste de 8ª série

Especificação do CMM para monitoramento do trabalho de controle para o primeiro semestre do ano.

Tipo de controle: monitoramento interno

O objetivo do teste: avaliar o nível de domínio de cada aluno sobre o conteúdo dos tópicos "Átomos de elementos químicos", "Tipos de ligações químicas", "Substâncias simples. Razões quantitativas "," Compostos de elementos químicos "

O conteúdo das tarefas de controle é determinado pelo conteúdo do programa de trabalho sobre os tópicos: "Átomos de elementos químicos", "Tipos de ligações químicas", "Substâncias simples. Razões quantitativas "," Compostos de elementos químicos "

45 minutos são alocados para o trabalho de controle. O trabalho consiste em 2 partes e inclui 15 tarefas.

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

A Parte 2 consiste em 4 tarefas avançadas. Para completar cada tarefa - 2 pontos, se um erro for cometido, a resposta é estimada em 1 ponto. Se dois ou mais erros forem cometidos ou não houver resposta, 0 pontos são atribuídos. As duas últimas tarefas exigem uma resposta completa. Por completar a tarefa -3 pontos.

O número máximo de pontos é 24 pontos

No desenvolvimento de atribuições, foram levados em consideração os padrões de tempo fixados na Especificação GIA para atribuições de vários níveis de dificuldade e para a realização de todo o trabalho.

A distribuição das tarefas por níveis de dificuldade, os elementos do conteúdo da disciplina a verificar, o nível de treino, os tipos de tarefas e o tempo de execução são apresentados na Tabela 1.

Nível de dificuldade

Código por especificador

Tipo de emprego

Tema

Marque em pontos

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarefa qualitativa

Sistema periódico

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarefa qualitativa

Isótopos

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Tarefa qualitativa

Estrutura do átomo

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarefa qualitativa

Estrutura do átomo

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Tarefa qualitativa

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Tarefa qualitativa

Sistema periódico

С-1.2.1. UP- 1.2.1.

Tarefa qualitativa

Alotropia

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tarefa qualitativa

A estrutura das conchas eletrônicas

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Problema de design

Mariposa

С-1.2.1. UP- 1.1.3.

Tarefa qualitativa

Substâncias simples

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Estabelecendo conformidade

Estrutura do átomo

С-1.3.1. UP-2.4.2.

Estabelecendo conformidade

Tipos de ligações químicas

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problema de design

Massa molecular

С-1.2.1. UP-1.1.3.

Estabelecendo conformidade

Estado agregado de substâncias

C-4.3.3. ACIMA-.

Problema computacional com uma resposta aberta

C-4.3.3. ACIMA-.

Problema computacional com uma resposta aberta

Teste de 8ª série

Especificação CMM para trabalho de controle No. 2 no tópico "Compostos de elementos químicos"

Tipo de controle: monitoramento interno

O objetivo do teste: avaliar o nível de domínio de cada aluno sobre o conteúdo do tópico "Compostos de elementos químicos"

45 minutos são alocados para o trabalho de controle. O trabalho consiste em 2 partes e inclui 14 tarefas.

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

A Parte 2 consiste em 2 atribuições de nível avançado e 2 atribuições de nível avançado. Para completar 11,12 tarefas - 2 pontos, se um erro for cometido, a resposta é estimada em 1 ponto. Se dois ou mais erros forem cometidos ou não houver resposta, 0 pontos são atribuídos. As duas últimas tarefas exigem uma resposta completa. Por completar 13,14 tarefas -3 pontos.

O número máximo de pontos é 20 pontos.

Nível de dificuldade

Código por especificador

Tipo de emprego

Tema

Tempo estimado para concluir a tarefa.

Marque em pontos

C-1.6.

UP-1.1

Tarefa qualitativa

Fórmulas gerais das principais classes de substâncias inorgânicas.

2 minutos.

С-4.5.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

Estado de oxidação

2 minutos.

C-1.6.

UP-2.4.4

Tarefa qualitativa

2 minutos.

C-1.6

UP-2.4.4

Tarefa qualitativa

Classes de compostos inorgânicos

2 minutos.

C-1.6

UP-2.4.4

Tarefa qualitativa

Classes de compostos inorgânicos

2 minutos.

C-1.6

UP-2.2.1

Tarefa qualitativa

Nomenclatura de compostos inorgânicos

2 minutos.

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Problema de design

Fração de massa

2 minutos.

C-1.3.

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Carga iônica

2 minutos.

С-1.2.

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Célula de cristal

2 minutos.

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Tarefa qualitativa

Substâncias e misturas puras

2 minutos.

С-1.4.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

Estado de oxidação

4 minutos

C-1.6

UP-2.4.4

Estabelecendo conformidade

Classes de compostos inorgânicos

4min.

С-4.5.2.

UP-2.8.1

Problema de design

Fração de volume

8min

С-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Problema qualitativo com uma resposta aberta

Fração de massa, pessoas no mundo das substâncias.

8 minutos

Codificador

Elementos de conteúdo e requisitos para o nível de formação dos alunos, para a realização de trabalhos de controlo de acompanhamento em química para o primeiro semestre do ano.

Seção 1. Codificador. Elementos de conteúdo

CÓDIGO

Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM

1.1.1.

A estrutura das camadas de elétrons dos átomos dos elementos dos primeiros quatro períodos

1.2.1.

Lei Periódica e Tabela Periódica de Elementos Químicos D.I. Regularidades de Mendeleev de mudanças nas propriedades dos elementos e seus compostos por períodos e grupos

4.3.1.

Cálculo da massa de uma substância.

4.3.3.

Cálculos da massa de uma substância ou do volume dos gases.

Seção 2. Codificador. Requisitos para o nível de treinamento.

CÓDIGO

Habilidades e atividades testadas por atribuições CMM

1.1.1.

Compreender o significado dos conceitos mais importantes (para realçar os seus traços característicos): substância, elemento químico, átomo, molécula, massas atómicas e moleculares relativas, iões, isótopos, ligação química, electronegatividade.

1.2.1.

Aplicar as principais disposições das teorias químicas (estrutura atômica, ligações químicas) para analisar a estrutura e as propriedades das substâncias

1.1.3.

Use os conceitos químicos mais importantes para explicar fatos e fenômenos individuais

2.4.2.

Explique a natureza da ligação química (iônica, covalente, metálica, hidrogênio);

2.5.2.

cálculos por fórmulas químicas e equações

Exame em química, 8ª série

Codificador

Elementos de conteúdo e requisitos para o nível de treinamento dos alunos para a conduçãotrabalho de controle nº 2no tópico "Compostos de elementos químicos"

Seção 1. Codificador. Elementos de conteúdo

CÓDIGO

Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM

Substância

Valência de elementos químicos. Estado de oxidação de elementos químicos

Substâncias e misturas puras

A estrutura das substâncias. Ligação química: covalente (polar e não polar), iônica, metálica

Química e vida

O homem no mundo das substâncias, materiais e reações químicas

Métodos de cognição de substâncias e fenômenos químicos. Fundamentos Experimentais da Química

4.5.2.

Calculando a fração de massa de um soluto em uma solução

4.5.1

Calculando a fração de massa de um elemento químico em uma substância

Seção 2. Codificador. Requisitos para o nível de treinamento.

CÓDIGO

Habilidades e atividades testadas por atribuições CMM

conhecer

símbolos químicos: signos de elementos químicos, fórmulas de substâncias químicas, equações de reações químicas;

1.2.

os conceitos químicos mais importantes: substância, elemento químico, átomo, molécula, pesos atômicos e moleculares relativos, íon, cátion, ânion, ligação química, eletronegatividade, valência, Estado de oxidação, mol, massa molar, volume molar, soluções, eletrólitos e não eletrólitos, dissociação eletrolítica, agente oxidante e agente redutor, oxidação e redução, efeito térmico da reação, principais tipos de reações em química inorgânica;

Ser capaz de nomear:

2.1.2

compostos das classes estudadas de substâncias inorgânicas

2.2

Definir:

2.4.1

composição de substâncias de acordo com suas fórmulas;

2.4,2

valência e estado de oxidação de um elemento em um composto

2.4.4

pertencer às substâncias a uma certa classe de compostos

2.5

Inventar:

2.5.2.

fórmulas de compostos inorgânicos das classes estudadas;

Calcular:

2.8.1

fração de massa de um elemento químico de acordo com a fórmula

Sistema de classificação de teste de química

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

Parte 2. Solução da tarefa com uma resposta detalhada.

Pontuação

A resposta correta para a pergunta é apresentada.

A resposta à pergunta está correta, mas ocorreu um erro matemático.

Apenas a resposta correta para a pergunta é apresentada.

Pontuação máxima

14.

Pontuação

A fórmula da substância é escrita, o nome químico é dado, a fração de massa é calculada

A fórmula da substância é escrita, o nome químico é dado

A fórmula da substância é escrita

Pontuação máxima

Tradução da pontuação do teste em notas em um sistema de cinco pontos.

Número de pontos

Menos de 7

7-10

11-15

16-20

Grau

Nível de realização

Baixo

Base

Elevado

Teste de 8ª série

Especificação CMM para trabalho de controle No. 3 no tópico "Mudanças com substâncias"

Tipo de controle: monitoramento interno

Objetivo da prova: avaliar o nível de domínio de cada aluno sobre o conteúdo do tema "Mudanças ocorridas com substâncias"

"O conteúdo das tarefas de controle é determinado pelo conteúdo do programa de trabalho sobre o tema" Mudanças ocorridas com substâncias "da disciplina" química ": fenômenos físicos, químicos, sinais de reações químicas, tipos de reações químicas, exo e reações endotérmicas, catalisador, substâncias puras, misturas, métodos de separação de misturas, equações químicas, coeficientes.

45 minutos são alocados para o trabalho de controle. O trabalho consiste em 2 partes e inclui 14 tarefas.

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

O número máximo de pontos é 20 pontos.

Nível de dificuldade

Código por especificador

Tipo de emprego

Tema

Tempo estimado para concluir a tarefa.

Marque em pontos

C-2.1

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Fenômenos que ocorrem com substâncias.

2 minutos.

C-2.1

UP-1.2.1

Tarefa qualitativa

Sinais de reações químicas.

2 minutos.

C-2.1

UP-2.5.3

Tarefa qualitativa

Posicionamento de probabilidades

2 minutos.

C-2.2

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Tipos de reações químicas

2 minutos.

C-2.2

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Tipos de reações químicas

2 minutos.

C-2.2

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Tipos de reações químicas

2 minutos.

C-2.1

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Condições para a ocorrência de reações químicas.

2 minutos.

C-2.2

UP-1.2

Tarefa qualitativa

Faixa de tensão de metal

2 minutos.

C-2.1

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Tipos de reações químicas

2 minutos.

C-4.5.3

UP-2.8.3

Problema de design

Cálculos por equações químicas.

2 minutos.

C-2.2

UP-2.4.5

Estabelecendo conformidade

Tipos de reações químicas

4 minutos

C-2.2

UP-2.4.5

Estabelecendo conformidade

Tipos de reações químicas

4min.

C-2.1

UP-2.5.3

Problema qualitativo com uma resposta aberta.

Equações químicas. Tipos de reações químicas.

8min

C-4.5.3

UP-2.9.2

Problema computacional com uma resposta aberta

Problema computacional com uma resposta aberta.

8 minutos

Exame em química, 8ª série

Codificador

Elementos de conteúdo e requisitos para o nível de treinamento dos alunos para a conduçãotrabalho de teste nº 3no tema "Mudanças com substâncias"

Seção 1. Codificador. Elementos de conteúdo

CÓDIGO

Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM

Substâncias e misturas puras

Reação química. Condições e sinais de reações químicas. Equações químicas. Conservação da massa de substâncias durante as reações químicas

Classificação das reações químicas de acordo com vários critérios: o número e a composição das substâncias iniciais e obtidas, a mudança nos estados de oxidação dos elementos químicos, a absorção e liberação de energia

4.5.3

Seção 2. Codificador. Requisitos para o nível de treinamento.

CÓDIGO

Habilidades e atividades testadas por atribuições CMM

Conhecer / compreender:

os conceitos químicos mais importantes: substância, elemento químico, átomo, molécula, massas atômicas e moleculares relativas, íon, cátion, ânion, ligação química, eletronegatividade, valência, estado de oxidação, mol, massa molar, volume molar, soluções, eletrólitos e não -electrólitos, dissociação eletrolítica, agente oxidante e agente redutor, oxidação e redução, efeito térmico da reação, principais tipos de reações em química inorgânica;

1.2.1

características dos conceitos químicos mais importantes;

Ser capaz de definir / classificar, compor, calcular:

2.4.5

tipos de reações químicas;

2.5.3

equações de reação química

2.8.3

usar os conhecimentos e habilidades adquiridos na prática e na vida cotidiana para:

2.9.2

explicações de fatos individuais e fenômenos naturais;

Sistema de classificação de teste de química

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

Parte 2. Solução da tarefa com uma resposta detalhada.

Pontuação

A equação de uma reação química é escrita

Conjunto de probabilidades

O tipo de reação é indicado

Pontuação máxima

14.

Pontuação

A resposta correta para a pergunta é fornecida e uma justificativa suficiente é fornecida, a qual não contém erros

A resposta correta para a pergunta é apresentada, mas a justificativa não é completa o suficiente.

Apenas a resposta correta para a pergunta é apresentada.

Pontuação máxima

Tradução da pontuação do teste em notas em um sistema de cinco pontos.

Número de pontos

Menos de 7

7-10

11-15

16-20

Grau

Nível de realização

Baixo

Base

Elevado

Teste de 8ª série

Especificação CMM para trabalho de controle No. 4 no tópico “Soluções. Propriedades das soluções eletrolíticas "

Tipo de controle: monitoramento interno

Objetivo do teste: avaliar o nível de domínio de cada aluno sobre o conteúdo do tema “Soluções. Propriedades das soluções eletrolíticas "

45 minutos são alocados para o trabalho de controle. O trabalho consiste em 2 partes e inclui 14 tarefas.

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

O número máximo de pontos é 20 pontos.

Nível de dificuldade

Código por especificador

Tipo de emprego

Tema

Tempo estimado para concluir a tarefa.

Marque em pontos

C-2.4

UP-1.2.2

Tarefa qualitativa

Dissociação eletrolítica

2 minutos.

C-2.3

UP-2.2.3.

Tarefa qualitativa

Grau de dissociação

2 minutos.

C-2.1

UP-2.2.3

Tarefa qualitativa

Mudando a cor dos indicadores

2 minutos.

C-2.5

UP-2.4.6

Tarefa qualitativa

Reações de troca iônica

2 minutos.

C-2.2

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Condições para o curso das reações de troca iônica

2 minutos.

C-2.5

UP-2.4.6

Tarefa qualitativa

Reações de troca iônica

2 minutos.

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tarefa qualitativa

2 minutos.

С-3.2.2.

UP-2.3.3.

Tarefa qualitativa

Propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas

2 minutos.

C-2.2

UP-2.4.5

Tarefa qualitativa

Reações qualitativas

2 minutos.

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tarefa qualitativa

Elo genético

2 minutos.

C-2.5

UP-2.4.6

Estabelecendo conformidade

Reações de troca iônica

4 minutos

C-2.5

UP-2.4.5

Estabelecendo conformidade

Reações de troca iônica

4 minutos

С-3.2.3., 3.2.4.

UP-2.5.3

Problema qualitativo com uma resposta aberta.

Propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas

8 minutos

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Problema computacional com uma resposta aberta

Cálculos pelas equações químicas do volume de uma substância pela massa dos produtos da reação

8 minutos

Exame em química, 8ª série

Codificador

Elementos de conteúdo e requisitos para o nível de treinamento dos alunos para a conduçãotrabalho de controle nº 4 sobre o tema “Soluções. Propriedades das soluções eletrolíticas "

Seção 1. Codificador. Elementos de conteúdo

CÓDIGO

Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM

Reação química

Eletrólitos e não eletrólitos

Cátions e ânions. Dissociação eletrolítica de ácidos, álcalis e sais (meio

Reações de troca iônica e condições para sua implementação

Fundamentos Elementares da Química Inorgânica

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Propriedades químicas dos ácidos

3.2.4.

Propriedades químicas dos sais

3.3.

Fundamentos Experimentais da Química

4.5.3.

Cálculo da quantidade de uma substância, massa ou volume de uma substância pela quantidade de uma substância, massa ou volume de um dos reagentes ou produtos de reação

Seção 2. Codificador. Requisitos para o nível de treinamento.

CÓDIGO

Habilidades e atividades testadas por atribuições CMM

Conhecer / compreender:

1.2.2

a existência de uma relação entre os conceitos químicos mais importantes

Ser capaz de explicar / classificar, compor, calcular:

2.2.3.

a essência do processo de dissociação eletrolítica e reações de troca iônica

2.3.3

propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas (óxidos, ácidos, bases e sais)

2.8.3

a quantidade de uma substância, o volume ou massa de uma substância pela quantidade de uma substância, o volume ou massa de reagentes ou produtos de reação

2.4

definir

2.4.6.

a possibilidade de reações de troca iônica;

2.5.

inventar

2.5.3.

equações de reação química

2.3.4.

Sistema de classificação de teste de química

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

Parte 2. Solução da tarefa com uma resposta detalhada.

Pontuação

Três equações de reações químicas são escritas na forma molecular e iônica

Duas equações de reação são escritas na forma molecular e iônica

Uma equação de reações é escrita na forma molecular e iônica

Pontuação máxima

14.

Pontuação

2) A quantidade da substância e a massa de nitrato de prata contida na solução inicial foram calculadas: de acordo com a equação de reação

3) A fração de massa de nitrato de prata na solução inicial é calculada

A resposta está correta e completa, contém todos os elementos

Pontuação máxima

Tradução da pontuação do teste em notas em um sistema de cinco pontos.

Número de pontos

Menos de 7

7-10

11-15

16-20

Grau

Nível de realização

Baixo

Base

Elevado

Teste de 8ª série

Especificação CMM para o trabalho de controle de monitoramento final.

Tipo de controle: monitoramento interno

Objetivo do teste: avaliar o nível de domínio de cada aluno sobre o conteúdo das disciplinas do curso de química do 8º ano.

Em termos de conteúdo, o trabalho permitirá que você verifique o sucesso do domínio dos tópicos:

1. Lei periódica e tabela periódica dos elementos químicos. A estrutura do átomo.

2. Ligação química.

3. Compostos de elementos químicos.

4. Reações químicas. Dissociação eletrolítica.

5. Métodos de obtenção de substâncias, uso de substâncias e reações químicas.

O trabalho revelará a formação das seguintes competências disciplinares:

1. Descreva a estrutura do átomo, as propriedades dos elementos e seus compostos por posição na tabela periódica.

2. Determine o tipo de ligação química, o grau de oxidação dos elementos químicos.

3. Nomeie as substâncias, classifique-as, descreva as propriedades e métodos de produção.

4. Faça equações de reações químicas de diferentes tipos, equações ED.

5. Efetuar cálculos por fórmulas e equações químicas.

O trabalho revelará a assimilação do conteúdo no nível básico (B), aumentado (P)

em alta)

45 minutos são alocados para o trabalho de controle. O trabalho consiste em 2 partes e inclui 14 tarefas.

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

O número máximo de pontos é 20 pontos.

Nível de dificuldade

Código por especificador

Tipo de emprego

Tema

Tempo estimado para concluir a tarefa.

Marque em pontos

C-1.6.

UP-1.3.

Tarefa qualitativa

Fórmulas Químicas

2 minutos

C-1.1.

UP-1.1.

Tarefa qualitativa

Estrutura do átomo

2 minutos

C-1.3.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

Ligação química

2 minutos

C-1.3.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

Célula de cristal

2 minutos

C-2.2

UP-2.5.3.

Tarefa qualitativa

Tipos de reações químicas

2 minutos

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tarefa qualitativa

Elo genético

2 minutos

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tarefa qualitativa

Propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas

2 minutos

C-2.2.

UP-1.1.

Tarefa qualitativa

Característica de reação

2 minutos

C-2.6.

UP-1.2.

Tarefa qualitativa

Reações redox

2 minutos

С-3.2.3.

UP-2.3.3.

Tarefa qualitativa

Propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas

2 minutos

С-3.2.4.

UP-2.3.3.

Estabelecendo conformidade

Propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas

4 minutos

C-1.6.

UP-2.1.2.

Estabelecendo conformidade

Classificação de substâncias inorgânicas

4 minutos

С-4.5.3.

UP-2.8.3.

Problema computacional com uma resposta aberta

Cálculos por equações químicas do volume de uma substância pela massa dos produtos de reação

8 minutos

C-3.3.

UP-2.5.3 ..

Problema qualitativo com uma resposta aberta

Crie equações para diferentes tipos de reações

8 minutos

Exame em química, 8ª série

Codificador

Elementos de conteúdo e requisitos para o nível de formação dos alunos para o acompanhamento finaltrabalho de teste

Seção 1. Codificador. Elementos de conteúdo

CÓDIGO

Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM

Substância

1.6.

Átomos e moléculas. Elemento químico. Substâncias simples e complexas. As principais classes de substâncias inorgânicas. Nomenclatura de compostos inorgânicos

1.1

A estrutura do átomo. A estrutura das camadas de elétrons dos átomos dos primeiros 20 elementos da Tabela Periódica D.I. Mendeleev

1.3.

A estrutura das substâncias. Ligação química: covalente (polar e não polar), iônica, metálica

Reações químicas.

2.2.

Classificação das reações químicas de acordo com vários critérios: o número e composição das substâncias iniciais e obtidas, a mudança nos estados de oxidação dos elementos químicos, a absorção e liberação de energia.

2.6.

Reações redox. Agente oxidante e redutor

Fundamentos elementares da química inorgânica.

3.2.1.

Propriedades químicas dos óxidos: básico, anfotérico, ácido

3.2.2.

Propriedades químicas de bases

3.2.3.

Propriedades químicas dos ácidos

3.2.4.

Propriedades químicas dos sais (meio)

3.3.

A relação de diferentes classes de substâncias inorgânicas

Métodos de cognição de substâncias e fenômenos químicos. Fundamentos Experimentais da Química

4.2.

Determinação da natureza do meio de uma solução de ácidos e álcalis por meio de indicadores. Reações qualitativas a íons em solução (cloreto, sulfato, íons carbonato, íon amônio

4.4.

Obtenção e estudo das propriedades das classes estudadas de substâncias inorgânicas

4.5.3.

Cálculo da quantidade de uma substância, massa ou volume de uma substância pela quantidade de uma substância, massa ou volume de um dos reagentes ou produtos de reação

Seção 2. Codificador. Requisitos para o nível de treinamento.

CÓDIGO

Habilidades e atividades testadas por atribuições CMM

Conhecer / compreender:

1.1.

símbolos químicos: signos de elementos químicos, fórmulas de substâncias químicas, equações de reações químicas;

1.2.

elemento, átomo, molécula, massas atômicas e moleculares relativas, íon, cátion, ânion, ligação química, eletronegatividade, valência, estado de oxidação, mol, massa molar, volume molar, soluções, eletrólitos e não eletrólitos, dissociação eletrolítica, agente oxidante e agente redutor, oxidação e redução, calor de reação, principais tipos de reações em química inorgânica;

Ser capaz de nomear:

2.1.2.

compostos das classes estudadas de substâncias inorgânicas;

Ser capaz de caracterizar:

2.3.3.

propriedades químicas das principais classes de substâncias inorgânicas (óxidos, ácidos, bases e sais);

2.3.4.

a relação entre a composição, estrutura e propriedades dos representantes individuais de substâncias orgânicas

Ser capaz de escrever:

2.5.3.

equações de reação química

Ser capaz de calcular:

2.8.3.

a quantidade de uma substância, o volume ou massa de uma substância pela quantidade de uma substância, o volume ou massa de reagentes ou produtos de reação

Sistema de classificação de teste de química

A Parte 1 inclui 10 tarefas do nível básico. Cada tarefa tem 4 opções de resposta, das quais apenas uma é a correta. Para completar cada tarefa - 1 ponto.

Parte 2. Solução da tarefa com uma resposta detalhada.

Conteúdo do critério

Pontuação

1) A equação de reação é composta:

2) Pesos moleculares determinados

3) Volume de gás calculado

A resposta está correta e completa, contém todos os elementos

Os primeiros dois elementos da resposta estão escritos corretamente

Escrito corretamente um elemento da resposta

Todos os elementos de resposta estão escritos incorretamente

Pontuação máxima

14.

Conteúdo do critério

Pontuação

A resposta correta para a pergunta é fornecida e uma justificativa suficiente é fornecida, a qual não contém erros

A resposta correta para a pergunta é apresentada, mas a justificativa não é completa o suficiente.

Apenas a resposta correta para a pergunta é apresentada.

Pontuação máxima

Tradução da pontuação do teste em notas em um sistema de cinco pontos.

Número de pontos

Menos de 7

7-10

11-15

16-20

Grau

Nível de realização

Baixo

Base

Elevado

Ensino médio geral

Versão de demonstração do exame-2019 em química

Chamamos sua atenção para uma análise da demonstração do USE 2019 em química.
Este material contém explicações e um algoritmo detalhado para solução, bem como recomendações para o uso de livros de referência e manuais que podem ser necessários na preparação para o exame.

Em 24 de agosto de 2018, uma versão demo do USE-2019 em química, bem como uma especificação e codificador, apareceu no site oficial da FIPI.

O manual contém tarefas de treinamento de níveis de dificuldade básico e avançado, agrupadas por tópicos e tipos. As tarefas são organizadas na mesma sequência sugerida na versão de exame do USE. No início de cada tipo de trabalho são indicados os itens de conteúdo a serem testados - tópicos que devem ser estudados antes de prosseguir. O manual será útil para professores de química, pois possibilita organizar efetivamente o processo educacional em sala de aula, realizar o controle atual do conhecimento, bem como preparar os alunos para o exame.

A estrutura e o conteúdo do KIM USE em química em 2019 são regulamentados pelos seguintes documentos:

Codificador de elementos de conteúdo e requisitos para o nível de formação de graduados de instituições de ensino para o exame estadual unificado de química em 2019;
Especificação de materiais de medição de controle para o exame de estado unificado de 2019 em química;
Versão de demonstração de materiais de medição de controle do exame 2019

Codificador desenvolvido com base no componente federal do padrão estadual para educação geral secundária (completa) em química em 2004 e determina adequadamente a quantidade total de conteúdo verificado pelos materiais de medição de controle de USE. A base substantiva dos materiais de medição de controle é concretizada no codificador devido à presença nele de habilidades e atividades operacionalizadas de dois grandes blocos "saber / entender" e "ser capaz", que são apresentados nos requisitos da norma.

O codificador abrange um mínimo de conhecimentos, habilidades, métodos de atividade cognitiva e prática, que atende aos requisitos para o nível de formação dos graduados e, assim, garante a independência do KIM do ensino de química na escola de acordo com programas variáveis e livros didáticos.

V Especificações de materiais de medição de controle químico

o objetivo do Exame de Estado Unificado KIM foi determinado;
apresentou documentos definindo o conteúdo do KIM USE;
descreve abordagens para a seleção de conteúdo, o desenvolvimento da estrutura do KIM USE
a estrutura do KIM Unified State Exam é apresentada, as características das tarefas de vários tipos são dadas, é mostrado como elas são distribuídas por partes do trabalho, por blocos significativos e linhas significativas, por tipos de habilidades testadas e métodos de ação;
são indicados o tempo de realização do trabalho, materiais e equipamentos adicionais que poderão ser utilizados no exame;
é apresentado um sistema de avaliação de tarefas individuais e de todo o trabalho como um todo;
descreve as mudanças no KIM USE em 2019 em comparação com 2018;
um plano generalizado da versão 2019 do KIM USE é apresentado.

Opção de demonstração Exame Estadual Unificado em Química 2019 compilado em plena conformidade com o codificador e especificação e permite conhecer os tipos de tarefas que serão apresentadas na prova de 2019, com o seu nível de complexidade, requisitos para a completude e correcção do registo de uma resposta detalhada, com os critérios de avaliação das tarefas.

No entanto, deve-se observar que:

tarefas incluídas na demonstração, não cobrem todos os elementos de conteúdo a ser validado usando variantes CMM em 2019;
uma lista completa de elementos que podem ser controlados no exame estadual unificado em 2019 é fornecida no codificador de elementos de conteúdo e requisitos para o nível de treinamento de graduados de organizações para a realização de um exame estadual unificado;
compromisso A opção de demonstração permite a qualquer participante do USE e ao público em geral ter uma ideia da estrutura das opções do CMM, os tipos de tarefas e os níveis de complexidade: básico, avançado e alto.

O papel de exame consiste em duas partes, que incluem 35 tarefas. A Parte 1 contém 29 tarefas de níveis básicos e avançados de dificuldade com uma resposta curta. A resposta para as tarefas da parte 1 é uma sequência de números ou um número. A Parte 2 contém 6 tarefas de alto nível de complexidade com uma resposta detalhada. As respostas às tarefas 30–35 incluem uma descrição detalhada de todo o progresso da tarefa.

3,5 horas (210 minutos) são atribuídas para a realização do trabalho de exame em química.

Ao realizar o trabalho, o Sistema Periódico de Elementos Químicos de D.I. Mendeleev, tabela de solubilidade de sais, ácidos e bases em água, séries eletroquímicas de tensões metálicas. Esses materiais acompanhantes estão anexados ao texto da obra. Também é permitido o uso de calculadora não programável.

As tarefas no trabalho de exame são divididas em quatro blocos de conteúdo, que são subdivididos em linhas de conteúdo:

"Fundamentos teóricos da química:" A estrutura do átomo. Lei Periódica e Tabela Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev. Regularidades de mudanças nas propriedades dos elementos químicos por períodos e grupos. " “A estrutura da matéria. Ligação química ";
“Substâncias inorgânicas: classificação e nomenclatura, propriedades químicas e relação genética de substâncias de várias classes”;
“Substâncias orgânicas: classificação e nomenclatura, propriedades químicas e relação genética de substâncias de várias classes”;
“Métodos de cognição em química. Química e vida: uma reação química. Métodos cognitivos em química. Química e Vida. Cálculos por fórmulas químicas e equações de reação ”.

Em determinação número de tarefas KIM USE, com foco na verificação da assimilação do material didático de blocos individuais, em primeiro lugar, o ocupado por eles é levado em consideração volume no conteúdo do curso de química.

Considere as tarefas apresentadas no papel de exame, referindo-se para isso à versão demo do USE em química 2019.

Bloco “A estrutura do átomo. Lei Periódica e Tabela Periódica de Elementos Químicos D.I. Mendeleev. Regularidades de mudanças nas propriedades dos elementos químicos por períodos e grupos. " “A estrutura da matéria. Ligação química "

Este bloco contém tarefas de apenas um nível básico de complexidade, que tiveram como objetivo verificar a assimilação de conceitos que caracterizam a estrutura dos átomos de elementos químicos e a estrutura das substâncias, bem como a verificação da capacidade de aplicação da Lei Periódica para comparar as propriedades dos elementos e seus compostos.

Vamos considerar essas tarefas.

As tarefas 1-3 são unidas por um único contexto:

Exercício 1

Determine quais átomos dos elementos indicados na série têm quatro elétrons no estado fundamental no nível de energia externa.

Tarefa 3

Entre os elementos listados na linha, selecione dois elementos que exibem o estado de oxidação mais baixo de –4.

Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta.

Para execução tarefa 1é necessário aplicar conhecimentos sobre a estrutura das camadas de elétrons de átomos de elementos químicos dos primeiros quatro períodos, s-, p- e d- elementos, sobre NS configurações eletrônicas de átomos, estado fundamental e excitado de átomos. Os elementos apresentados estão nos subgrupos principais, pois o número de elétrons externos de seus átomos é igual ao número do grupo ao qual este elemento está localizado. Os quatro elétrons externos têm átomos de silício e carbono.

Em 2018, 61,0% dos examinandos concluíram com sucesso a tarefa 1.

Execução bem sucedida atribuições 2 pressupõe uma compreensão do significado da Lei Periódica de D.I. Mendeleev e as regularidades das mudanças nas propriedades químicas dos elementos e seus compostos por períodos e grupos em relação às características estruturais dos átomos dos elementos. É preciso atentar para o fato de que é necessário não apenas selecionar os elementos que estão no mesmo período, mas organizá-los em uma determinada seqüência. Nesta tarefa, você deve organizar os elementos em ordem crescente de suas propriedades metálicas. Para isso, deve-se lembrar que, em um período, por um aumento na carga do núcleo atômico, as propriedades metálicas dos elementos diminuem. Portanto, em ordem de aumentar as propriedades metálicas, os elementos do período III devem ser arranjados na seqüência: Si - Mg - Na.

Em 2018, 62,0% dos examinandos concluíram com sucesso a tarefa 2.

Para execução tarefa 3 você deve entender o significado dos conceitos de elemento químico, átomo, molécula, íon, ligação química, eletronegatividade, valência, estado de oxidação, ser capaz de determinar a valência, estado de oxidação de elementos químicos, cargas iônicas, aplicando para isso o básico disposições da teoria da estrutura atômica. O menor estado de oxidação dos elementos não metálicos é determinado pelo número de elétrons que não são suficientes até a conclusão do nível eletrônico externo, que pode conter no máximo oito elétrons. O menor estado de oxidação, igual a –4, terá elementos não metálicos do grupo 4, neste contexto - silício e carbono.

A tarefa 3 foi concluída com êxito por 80,2% dos participantes do exame.

Os resultados da conclusão dessas tarefas em 2018 indicam que os alunos são muito bem-sucedidos em lidar com eles, em contraste com atribuições 4 do mesmo bloco, que visa determinar a capacidade de determinar o tipo de ligação química em compostos, de determinar a natureza da ligação química (iônica, covalente, metálica, hidrogênio) e a dependência das propriedades das substâncias inorgânicas e orgânicas em relação às mesmas. composição e estrutura. Em 2018, apenas 52,6% dos participantes do exame conseguiam realizar essa tarefa.

Tarefa 4

Na lista proposta, selecione dois compostos nos quais uma ligação química iônica esteja presente.

Ca (ClO 2) 2
HClO 3
NH 4 Cl
HClO 4
Cl 2 O 7

Anote os números das conexões selecionadas no campo de resposta.

Ao realizar esta tarefa, é necessário analisar a composição qualitativa de cada substância especificada na tarefa. Crianças em idade escolar muitas vezes não levam em consideração que diferentes tipos de ligações químicas podem existir entre átomos dentro de uma mesma substância, dependendo do valor de sua eletronegatividade. Assim, entre os átomos de cloro e oxigênio no clorato de cálcio Ca (ClO 2) 2 existe uma ligação polar covalente, e entre o íon clorato e o cálcio - iônico. As crianças em idade escolar também esquecem que dentro do cátion de amônio, o átomo de nitrogênio está ligado aos átomos de hidrogênio por ligações polares covalentes, mas o cátion de amônio em si está ligado aos ânions dos resíduos de ácido por uma ligação iônica. Portanto, a resposta correta é clorato de cálcio (1) e cloreto de amônio (3).

Bloquear "substâncias inorgânicas"

A assimilação dos elementos do conteúdo deste bloco é verificada por tarefas de nível de dificuldade básico, aumentado e alto: um total de 7 tarefas, das quais 4 tarefas de nível básico de complexidade, 2 tarefas de nível aumentado de dificuldade e 1 tarefa de alto nível de complexidade.

As tarefas do nível básico de complexidade deste bloco são apresentadas por tarefas com uma escolha de duas respostas corretas em cinco e no formato de estabelecer uma correspondência entre as posições de dois conjuntos (tarefa 5).

O cumprimento das tarefas do bloco "Substâncias inorgânicas" prevê o uso de uma ampla gama de habilidades do assunto. Entre elas estão habilidades: para classificar substâncias inorgânicas e orgânicas; nomear substâncias de acordo com a nomenclatura internacional e trivial; caracterizar a composição e propriedades químicas de substâncias de várias classes; elaborar equações de reação que confirmem a relação de substâncias de várias classes.

Enquanto faz atribuições 5 no nível básico de dificuldade, os alunos precisam demonstrar capacidade de classificar substâncias inorgânicas de acordo com todos os critérios de classificação conhecidos, ao mesmo tempo que demonstram conhecimento da nomenclatura trivial e internacional de substâncias inorgânicas.

Tarefa 5

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe / grupo a que pertence essa substância: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Dentre as substâncias apresentadas, o NH 4 HCO 3 pertence aos sais ácidos, KF - aos sais médios, o NO é um óxido não formador de sal. Assim, a resposta correta é 431. Os resultados da conclusão da tarefa 5 em 2018 indicam que os graduados dominaram com sucesso as habilidades para classificar substâncias inorgânicas: o percentual médio de conclusão dessa tarefa foi de 76,3.

Os alunos enfrentam tarefas de nível básico de complexidade um pouco pior, durante as quais precisam aplicar conhecimentos sobre as propriedades químicas características de substâncias inorgânicas de várias classes. Esses incluem tarefas 6 e 7 .

Tarefa 6

Na lista proposta, selecione duas substâncias com cada uma das quais o ferro reage sem aquecimento.

cloreto de cálcio (r - r)
sulfato de cobre (II) (r - r)
ácido nítrico concentrado
ácido clorídrico diluído
óxido de alumínio

Ao realizar esta tarefa, é necessário realizar a seguinte seqüência de operações mentais: determinar a natureza química de todos os compostos propostos na tarefa, e então, com base nisso, determinar que o ferro não reagirá com uma solução de cloreto de cálcio e com óxido de alumínio e ácido nítrico concentrado passivam o ferro em temperatura ambiente ... De acordo com a posição na série eletroquímica de tensões, o ferro reage sem aquecimento com o sulfato de cobre (II), substituindo o cobre desse sal, e com o ácido clorídrico diluído, deslocando o hidrogênio deste. A resposta correta é, portanto, 24.

Em 2018, 62,8% dos graduados concluíram a tarefa 7.

Tarefa 7

Adicionou-se ácido forte X a um dos tubos com o precipitado de hidróxido de alumínio e ao outro adicionou-se a solução da substância Y. Como resultado, observou-se a dissolução do precipitado em cada um dos tubos. Da lista proposta, selecione as substâncias X e Y que podem entrar nas reações descritas.

ácido bromídrico
hidrossulfeto de sódio
ácido hidrossulfúrico
hidróxido de potássio
hidrato de amônia

A conclusão da tarefa 7 requer uma análise completa das condições, a aplicação do conhecimento das propriedades das substâncias e a essência das reações de troca iônica. A tarefa 7 é avaliada com no máximo 2 pontos. Em 2018, 66,5% dos graduados concluíram a Tarefa 7.

Ao realizar a tarefa 7, proposta na versão demo, é necessário levar em consideração que o hidróxido de alumínio apresenta propriedades anfotéricas e interage com ácidos e álcalis fortes. Assim, a substância X é um ácido bromídrico forte, a substância Y é um hidróxido de potássio alcalino. A resposta correta é 14.

Tarefas 8 e 9 nível avançado de complexidade focado em um teste abrangente de conhecimento sobre as propriedades de substâncias inorgânicas. Essas tarefas são apresentadas no formato de estabelecimento de correspondência entre dois conjuntos. O desempenho de cada uma dessas tarefas é estimado com no máximo 2 pontos.

Tarefa 8

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula da substância e os reagentes com cada um dos quais esta substância pode interagir: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

FÓRMULA DE SUBSTÂNCIA

REAGENTES

D) ZnBr 2 (r - r)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (r - r)

5) H 3 PO 4 (r - r), BaCl 2, CuO

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Ao realizar a tarefa 8, é necessário aplicar conhecimentos tanto sobre as propriedades características das principais classes de compostos inorgânicos, quanto sobre as propriedades específicas dos representantes individuais dessas classes.

Portanto, deve-se levar em consideração que o enxofre pode reagir com o hidrogênio, agindo como um agente oxidante, e oxidar sob a ação do cloro e do oxigênio (3).

O óxido de enxofre (VI) é um óxido ácido típico que reage com o óxido básico BaO, água e hidróxido de potássio (2).

O hidróxido de zinco tem propriedades anfotéricas e pode interagir com ácidos e álcalis (4).

O brometo de zinco pode interagir com o nitrato de prata e o fosfato de sódio para formar sais insolúveis - AgCl e Zn 3 (PO 4) 2, bem como interagir com o cloro, que dele desloca o bromo (1).

Portanto, a resposta correta é 3241.

Essa tarefa acaba sendo tradicionalmente difícil para os alunos: em 2018, 49,3% dos formados a enfrentavam totalmente.

Tarefa 9 apresentado no formato de estabelecer uma correspondência entre reagentes e produtos de reação entre essas substâncias.

Tarefa 9

Estabeleça uma correspondência entre as substâncias iniciais que entram na reação e os produtos dessa reação: para cada posição marcada com uma letra, selecione a posição correspondente marcada com um número.

SUBSTÂNCIAS INICIAIS

PRODUTOS DE REAÇÃO

A) Mg e H 2 SO 4 (conc.)

B) MgO e H 2 SO 4

B) S e H 2 SO 4 (conc.)

D) H2S e O2 (ex.)

1) MgSO 4 e H 2 O

2) MgO, SO 2 e H 2 O

3) H2S e H2O

4) SO 2 e H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S e H 2 O

6) SO 3 e H 2 O

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Ao realizar a tarefa 9, é necessário analisar as propriedades das substâncias que entram na reação, as condições de realização dos processos, prever os produtos dessas reações, escolhendo-os da lista proposta. O cumprimento da tarefa envolve a complexa aplicação do conhecimento das propriedades químicas de substâncias específicas, levando em consideração as condições especificadas para a reação entre elas. Ao realizar esta tarefa, é aconselhável anotar as equações das reações correspondentes, o que facilitará a formulação da resposta.

Considere a tarefa 9, apresentada na versão demo. Vamos levar em consideração que o ácido sulfúrico concentrado em reação com o magnésio exibirá propriedades oxidantes devido aos átomos de enxofre no estado de oxidação +6. Os produtos da reação são sulfato de magnésio, sulfeto de hidrogênio e água (5).

O óxido de magnésio é um óxido básico que, ao interagir com o ácido sulfúrico, forma um sal - sulfato de magnésio e água (1).

O ácido sulfúrico concentrado oxida o enxofre em dióxido de enxofre (4).

Em um excesso de oxigênio, o sulfeto de hidrogênio é oxidado a dióxido de enxofre (4).

Portanto, a resposta correta é 5144.

A assimilação do conhecimento sobre a relação de substâncias inorgânicas é testada usando tarefas de nível básico de complexidade com uma resposta curta (tarefa 10) e uma tarefa de alto nível de complexidade com resposta detalhada (tarefa 32).

A tarefa 9, como a tarefa 8, revelou-se difícil para os graduados: 47,4% dos examinandos a concluíram em 2018.

Considerar tarefa 10 nível de dificuldade básico da demonstração.

Tarefa 10

KCl (solução)
K 2 O
HCl (g)
CO 2 (solução)

Anote os números das substâncias selecionadas na tabela sob as letras apropriadas.

O carbonato de sódio pode ser obtido pela reação do dióxido de carbono com o óxido de potássio K 2 O (2). Quando o dióxido de carbono é passado através de uma solução de sal médio K 2 CO 3, um sal ácido KHCO 3 é formado (5). Na lista de substâncias, também é proposto o ácido clorídrico, mas em seu excesso forma-se dióxido de carbono, e não sal ácido. Portanto, a resposta correta é 25.

A tarefa 10, que é avaliada com um máximo de 2 pontos, foi concluída com sucesso por 66,5% dos graduados em 2018.

Tarefa 32 alto nível de dificuldade é a descrição de um "experimento de pensamento". Para fazer face a esta tarefa, muitas vezes é necessário, além das propriedades químicas das substâncias, conhecer também as suas propriedades físicas (estado de agregação, cor, cheiro, etc.).

Considere a tarefa 32 da demonstração.

Tarefa 32

A eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de cobre (II) deu um metal. O metal foi tratado com ácido sulfúrico concentrado durante o aquecimento. O gás resultante reagiu com sulfeto de hidrogênio para formar uma substância simples. Este material foi aquecido com solução concentrada de hidróxido de potássio.

Escreva as equações para as quatro reações descritas.

Possível resposta:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (eletrólise)
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(a formação de K 2 S 2 O 3 é possível)

Em 2018, 37,6% dos graduados concluíram com sucesso a tarefa 32, que é avaliada com um máximo de 4 pontos (um ponto para cada equação de reação corretamente formulada).

Bloco orgânico

O conteúdo do bloco "Substâncias orgânicas" é um sistema de conhecimento sobre os conceitos e teorias mais importantes da química orgânica, as propriedades químicas características das substâncias estudadas pertencentes a diferentes classes de compostos orgânicos, a relação dessas substâncias. Este bloco inclui 9 tarefas. A assimilação dos elementos do conteúdo deste bloco é verificada pelas tarefas de nível de dificuldade básico (tarefas 11-15 e 18), avançado (tarefas 16 e 17) e alto (tarefa 33). Essas tarefas também verificaram a formação de habilidades e tipos de atividades, semelhantes às que foram nomeadas em relação aos elementos do conteúdo do bloco "Substâncias inorgânicas".

Vamos considerar as tarefas do bloco "Substâncias inorgânicas".

Enquanto faz atribuições 11 no nível básico de dificuldade, os alunos precisam demonstrar capacidade de classificar as substâncias orgânicas de acordo com todos os critérios de classificação conhecidos, ao mesmo tempo que demonstram conhecimento da nomenclatura trivial e internacional das substâncias orgânicas.

Tarefa 11

Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e a classe / grupo,
à qual a substância pertence: para cada posição marcada por letra, selecione a posição numérica correspondente.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Dentre as substâncias apresentadas, o metilbenzeno pertence aos hidrocarbonetos, a anilina às aminas aromáticas e o 3-metilbutanal é um aldeído. Assim, a resposta correta é 421. Os resultados da conclusão da tarefa 11 em 2018 indicam que a capacidade de classificar as substâncias orgânicas em comparação com a mesma habilidade em relação às substâncias inorgânicas é um pouco mais fraca entre os graduados: o percentual de conclusão dessa tarefa é 61,7 .

Enquanto faz atribuições 12 o nível básico de complexidade, os graduados precisam aplicar as disposições básicas da teoria dos compostos orgânicos para analisar a estrutura e propriedades das substâncias, para determinar o tipo de ligações químicas em compostos, a estrutura espacial das moléculas, homólogos e isômeros.

Tarefa 12

Na lista proposta, selecione duas substâncias que são isômeros estruturais do buteno-1.

butano
ciclobutano
butin-2
butadieno-1,3
metilpropeno

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Os isómeros de buteno-2 com a fórmula molecular C 4 H 8 são ciclobutano e metilpropeno. A resposta correta é 25.

Para os egressos, essa tarefa revelou-se bastante difícil: em 2018, o percentual médio de sua realização era de 56,2.

Tarefa 13 o nível básico de complexidade visa testar a capacidade de caracterização das propriedades químicas e dos principais métodos de obtenção de hidrocarbonetos.

Tarefa 13

Da lista proposta, selecionar duas substâncias, ao interagir com uma solução de permanganato de potássio na presença de ácido sulfúrico, será observada uma alteração na cor da solução.

hexano
benzeno
tolueno
propano
propileno

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

Ao realizar esta tarefa, é necessário levar em consideração que uma solução de permanganato de potássio na presença de ácido sulfúrico é capaz de oxidar hidrocarbonetos contendo ligações duplas e triplas, bem como homólogos de benzeno. Das substâncias apresentadas na tarefa, essas são o tolueno (metilbenzeno) e o propileno. Assim, a resposta correta é 35. Apenas 57,7% dos egressos concluíram com sucesso essa tarefa em 2018.

Enquanto faz atribuições 14 em um nível básico de complexidade, é necessário aplicar o conhecimento sobre as propriedades químicas características dos compostos orgânicos que contêm oxigênio.

Tarefa 14

Na lista fornecida, selecione duas substâncias com as quais o formaldeído reage.

Ag 2 O (solução de NH 3)
CH 3 OCH 3

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

O formaldeído é capaz tanto de reações de redução quanto de oxidação: o hidrogênio (3) o reduzirá a metanol e, sob a ação de uma solução de amônia de óxido de prata (4), será oxidado. A resposta correta é 34. O percentual de conclusão da tarefa 14 é ainda menor do que o da tarefa 13: em 2018, apenas 56,9% dos graduados concluíram com sucesso.

Tarefa 15 o nível básico visa testar a capacidade de caracterizar as propriedades químicas e os métodos de obtenção de compostos orgânicos nitrogenados (aminas e aminoácidos), bem como de substâncias biologicamente importantes (gorduras, carboidratos).

Tarefa 15

Na lista fornecida, selecione duas substâncias com as quais a metilamina reage.

propano
clorometano
hidrogênio
hidróxido de sódio
ácido clorídrico

Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.

A metilamina é capaz de reagir com o clorometano (2), formando um sal de uma amina secundária - cloreto de dimetilamina, assim como com o ácido clorídrico (5), formando também um sal - cloreto de metilamina. A resposta correta é 25. Em 2018, apenas 47% dos participantes do exame concluíram com êxito a tarefa 15. Os resultados extremamente baixos da conclusão desta tarefa nos permitem concluir que os graduados têm um conhecimento mal formado sobre as propriedades químicas dos compostos orgânicos contendo nitrogênio e os métodos de sua obtenção. A razão para isso pode ser devido à atenção insuficiente dada a este elemento do conteúdo no processo de estudo de química orgânica na escola.

Tarefa 16 focada em testar o conhecimento das propriedades químicas características dos hidrocarbonetos e métodos para sua produção em um nível aumentado de complexidade.

Tarefa 16

Estabeleça uma correspondência entre o nome da substância e do produto, que se forma predominantemente quando esta substância interage com o bromo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Etano entra em uma reação de substituição com bromo para formar bromoetano (5).

A substituição do átomo de hidrogênio durante a bromação do isobutano ocorre principalmente no átomo de carbono terciário, resultando na formação de 2-bromo, 2-metilpropano (2).

A bromação do ciclopropano é acompanhada pela ruptura do anel com a formação de 1,3-dimetilpropano (3).

Na bromação do cicloexano, ao contrário do ciclopropano, ocorre a reação de substituição do átomo de hidrogênio no ciclo e forma-se o bromocicloexano (6).

Assim, a resposta correta é 5236. Essa tarefa foi realizada pelos graduados com bastante sucesso - em 2018, 48,7% dos examinandos a concluíram.

Tarefa 17 tem como objetivo testar a capacidade de caracterizar as propriedades químicas e os métodos de obtenção de compostos orgânicos contendo oxigênio (álcoois monohídricos e poliídricos saturados, fenol, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres) em um nível de complexidade aumentado.

Tarefa 17

Estabeleça uma correspondência entre os reagentes e o produto contendo carbono que se forma durante a interação dessas substâncias: para cada posição marcada com uma letra, selecione a posição correspondente marcada com um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Para completar com sucesso essas tarefas, é necessário não apenas aplicar o conhecimento das propriedades químicas dos compostos orgânicos, mas também dominar a terminologia química. Além disso, é necessário anotar as equações das reações indicadas na condição para ter certeza de que sua resposta está correta.

O produto da reação de ácido acético e sulfeto de sódio é o acetato de sódio (5) e o sulfeto de hidrogênio.

O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio para formar formato de sódio (4) e água.

O ácido fórmico sob a ação do hidróxido de cobre (II) oxida a dióxido de carbono quando aquecido (6).

O produto da reação de etanol com sódio é etilato de sódio (2) e hidrogênio.

Assim, a resposta correta é 5462. Em 2018, 48,6% dos examinandos concluíram com sucesso a tarefa 17.

A assimilação do elemento de conteúdo "a relação entre hidrocarbonetos e compostos orgânicos contendo oxigênio" é verificada tarefa 18 nível básico de dificuldade e tarefa 33 alto nível de complexidade.

Tarefa 18

O seguinte esquema de transformações de substâncias é dado:

Determine quais das substâncias especificadas são substâncias X e Y.

Cu (OH) 2
NaOH (H2O)
NaOH (álcool)

Anote os números das substâncias selecionadas na tabela sob as letras apropriadas.

O etanol pode ser obtido a partir do cloroetano pela ação de uma solução alcalina aquosa (4). O acetaldeído é formado quando o etanol reage com o óxido de cobre (II) (2) quando aquecido. A resposta correta é 52. O desempenho desta tarefa foi avaliado com no máximo 2 pontos. Em 2018, apenas 56,4% dos examinandos o concluíram com sucesso.

Considere também a tarefa 33 de alto nível de complexidade, que testa a assimilação da relação entre compostos orgânicos de várias classes.

Tarefa 33

Escreva as equações de reação com as quais você pode realizar as seguintes transformações:

Ao escrever equações de reação, use as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas.

Possível resposta:

A uma temperatura de 180 ° C na presença de ácido sulfúrico concentrado, o propanol-1 sofre desidratação com a formação de propeno:

O propeno, interagindo com o cloreto de hidrogênio, forma, de acordo com a regra de Markovnikov, principalmente 2-cloropropano:

Sob a ação de uma solução aquosa de álcali, o 2-cloropropano é hidrolisado para formar o propanol-2:

Além disso, o propeno (X 1) deve ser obtido novamente a partir do propanol-2, o que pode ser realizado como resultado de uma reação de desidratação intramolecular a uma temperatura de 180 ° C sob a ação de ácido sulfúrico concentrado:

O produto da oxidação do propeno com uma solução aquosa de permanganato de potássio no frio é o álcool diídrico propanodiol-1,2, o permanganato de potássio é reduzido, neste caso, a óxido de manganês (IV), que forma um precipitado marrom:

Em 2018, 41,1% dos examinandos conseguiram concluir esta tarefa de forma totalmente correta.

Bloco “Reação química. Métodos cognitivos em química. Química e Vida. Cálculos por fórmulas químicas e equações de reação "

A assimilação dos elementos do conteúdo deste bloco é verificada por tarefas de vários níveis de dificuldade, incluindo 4 tarefas de um nível de dificuldade básico, 4 tarefas de um nível de dificuldade aumentado e 2 tarefas de um nível de dificuldade elevado.

O cumprimento das tarefas deste bloco prevê a verificação da formação das seguintes competências: utilizar em situações específicas conhecimentos sobre a utilização das substâncias e processos químicos estudados, métodos industriais de obtenção de determinadas substâncias e métodos do seu processamento; planejar um experimento para obter e reconhecer as substâncias inorgânicas e orgânicas mais importantes com base no conhecimento adquirido sobre as regras de trabalho seguro com substâncias na vida cotidiana; realizar cálculos de acordo com fórmulas e equações químicas.

Alguns dos elementos do conteúdo deste bloco, como a determinação da natureza do meio de soluções aquosas de substâncias, indicadores, cálculos da massa ou fração volumétrica do rendimento do produto da reação a partir do teoricamente possível, cálculos da massa fração (massa) de um composto químico em uma mistura, foram verificados no âmbito de uma tarefa em combinação com outros elementos de conteúdo.

Vamos considerar as tarefas deste bloco da versão demo.

Tarefa 19 tem como objetivo testar a capacidade de classificar reações químicas em química inorgânica e orgânica de acordo com todos os critérios de classificação conhecidos.

Tarefa 19

Na lista de tipos de reação proposta, selecione dois tipos de reação, que incluem a interação de metais alcalinos com água.

catalítico
homogêneo
irreversível
redox
reação neutralizadora

Anote os números dos tipos de reação selecionados no campo de resposta.

A reação de interação dos metais alcalinos com a água é irreversível (3) e redox (4). A resposta é 34.

Uma análise do desempenho da tarefa 19 em 2018 indica que os alunos têm dificuldade em determinar os tipos de reações em química inorgânica e orgânica: apenas 54,3% dos examinandos completaram com sucesso esta tarefa.

Tarefa 20 verifica o domínio da habilidade de explicar a influência de vários fatores na velocidade de uma reação química.

Tarefa 20

Da lista proposta de influências externas, selecione duas influências que levem a uma diminuição na taxa da reação química do etileno com o hidrogênio.

queda de temperatura
aumento na concentração de etileno
uso de catalisador
diminuição na concentração de hidrogênio
aumento de pressão no sistema

Anote os números das influências externas selecionadas no campo de resposta.

A taxa de reação diminui com a diminuição da temperatura (1) e com a diminuição da concentração de reagentes, neste caso, hidrogênio (4). Um aumento na concentração de reagentes, o uso de um catalisador e um aumento na pressão, levando a um aumento na concentração de substâncias gasosas, pelo contrário, aumentam a taxa de reação do etileno com o hidrogênio. A resposta correta é 14. Deve-se notar que os examinandos lidam com essa tarefa com muito sucesso: o percentual de sua conclusão em 2018 foi de 78,6.

As tarefas relacionadas ao tópico "Reações redox" são apresentadas no Exame Estadual Unificado nos níveis de dificuldade básico e alto. Ao concluir essas tarefas, os alunos precisam demonstrar a capacidade de determinar o estado de oxidação de elementos químicos em compostos, explicar a essência das reações redox e desenhar suas equações. Ao mesmo tempo, a tarefa de alto nível de complexidade é unida por um único contexto à tarefa sobre o tema “Dissociação eletrolítica. Reações de troca iônica "

Tarefas no nível básico de complexidade sobre o tema "Reações Redox" - tarefas para "estabelecer uma correspondência entre as posições de dois conjuntos." Considere a tarefa neste tópico da versão de demonstração.

Tarefa 21

Estabeleça uma correspondência entre a equação de reação e a propriedade do elemento nitrogênio que ela se manifesta nessa reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Na reação A, o estado de oxidação do nitrogênio não muda e permanece igual a –3; o nitrogênio não exibe propriedades redox (3).

Na reação B, o nitrogênio aumenta o estado de oxidação de –3 em NH 3 para 0 em N 2; é um agente redutor (2).

Na reação B, o nitrogênio também aumenta o estado de oxidação de –3 em NH 3 para +2 em NO; é um agente redutor (2).

Portanto, a resposta correta é 322.

Verifica-se a assimilação de conhecimentos sobre os processos de eletrólise de fundidos e soluções tarefa 22 aumento do nível de complexidade no formato de estabelecer uma correspondência entre as posições de dois conjuntos.

Tarefa 22

Estabeleça uma correspondência entre a fórmula do sal e os produtos de eletrólise de uma solução aquosa desse sal, que precipitou em eletrodos inertes: para cada posição marcada com uma letra, selecione a posição correspondente marcada com um número.

FÓRMULA DE SAL		PRODUTOS DE ELETROLISE

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Para completar esta tarefa, é necessário conhecer e ser capaz de aplicar as leis que regem a liberação de produtos nos eletrodos durante a eletrólise de soluções e derretimentos de sais, álcalis e ácidos.

O fosfato de sódio é um sal formado por um metal ativo e um ácido contendo oxigênio. Os produtos da eletrólise desse sal são hidrogênio no cátodo e oxigênio no ânodo (1).

Durante a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio, o hidrogênio será liberado no cátodo e o cloro no ânodo (4).

O brometo de cobre (II) é um sal formado por um metal localizado na série eletroquímica de tensões após o hidrogênio, portanto, apenas o cobre será liberado no cátodo. O ânion brometo é um ânion do ácido anóxico, que será oxidado no ânodo com a liberação do bromo (3).

O nitrato de cobre (II) contém um ânion contendo oxigênio, que não oxida no ânodo. O oxigênio será liberado no ânodo devido à oxidação da água (2).

Assim, a resposta correta é 1432. Deve-se notar que os escolares realizam com sucesso esta tarefa: o percentual de sua conclusão em 2018 é alto - 75,0.

Tarefa 23

Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e a proporção deste sal para a hidrólise: para cada posição marcada com uma letra, selecione a posição correspondente marcada com um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Ao realizar esta tarefa, o examinando deve demonstrar conhecimento dos processos de hidrólise de sais de vários tipos, dependendo da força do ácido e da base que os formam.

O cloreto de amônio é um sal formado por uma base fraca e um ácido forte, portanto, é hidrolisado no cátion (1).

O sulfato de potássio é um sal formado por uma base forte e um ácido forte, por isso não sofre hidrólise (3).

O carbonato de potássio é um sal formado por uma base forte e um ácido fraco e, portanto, sofre hidrólise no ânion (2).

O sulfeto de alumínio é um sal formado por uma base fraca e um ácido fraco; portanto, é hidrolisado por cátions e ânions e, em meio aquoso, ocorre a hidrólise completa e irreversível desse sal, conforme evidenciado por um traço na tabela de solubilidade (4).

Assim, a resposta correta é 1.324. O percentual de conclusão desta tarefa é bastante alto: em 2018, 62,6% dos examinandos a concluíram com sucesso.

As tarefas de USE relacionadas ao conceito de "equilíbrio químico", bem como ao conceito de "taxa de reação química", não requerem cálculos quantitativos. Para cumpri-los, basta aplicar os conhecimentos a um nível qualitativo ("muda para uma reação direta", etc.).

Tarefa 24

Estabeleça uma correspondência entre a equação de uma reação reversível e a direção de deslocamento do equilíbrio químico com o aumento da pressão: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

EQUAÇÃO DE REAÇÃO

DIREÇÃO DE DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d)

C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2НCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) muda para a reação direta

2) muda na direção da reação reversa

3) praticamente não muda

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

A tarefa subordinada ao tema "Equilíbrio químico" visa verificar a assimilação dos conceitos de "reações químicas reversíveis e irreversíveis", "equilíbrio químico", "alteração do equilíbrio químico sob a influência de vários fatores". Ao realizar esta tarefa, é necessário demonstrar a capacidade de explicar a influência de vários fatores na mudança do equilíbrio químico.

As reações A, B e D procedem com diminuição do número de moléculas das substâncias gasosas, portanto, de acordo com o princípio de Le Chatelier, com o aumento da pressão, o equilíbrio se deslocará para a reação direta (1).

A reação B prossegue sem alterar o número de moléculas das substâncias gasosas, portanto, um aumento na pressão não afetará o deslocamento do equilíbrio (3). Portanto, a resposta correta é 1131.

Em 2018, 64,0% dos examinandos concluíram com sucesso esta tarefa.

As maiores dificuldades para os participantes do USE surgem na execução de tarefas de nível elevado de complexidade no formato de "estabelecer uma correspondência entre as posições de dois conjuntos" que testam a assimilação de conhecimentos sobre os fundamentos experimentais da química e ideias gerais sobre métodos industriais de obtenção das substâncias mais importantes. Isso inclui as tarefas 25 e 26.

Tarefa 25 verifica a assimilação de conhecimentos sobre reações qualitativas a substâncias inorgânicas e orgânicas.

Tarefa 25

Estabeleça uma correspondência entre as fórmulas das substâncias e um reagente com o qual você pode distinguir entre as soluções aquosas dessas substâncias: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

FÓRMULAS DE SUBSTÂNCIAS

A) HNO 3 e NaNO 3

B) KCl e NaOH

C) NaCl e BaCl 2

D) AlCl 3 e MgCl 2

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Esta tarefa tem um caráter orientado para a prática pronunciado. Em sua implementação, é necessário aplicar não só o conhecimento teórico das propriedades químicas das substâncias, mas também a capacidade de planejar e conduzir um experimento químico. Para completar esta tarefa com sucesso, você precisa de experiência na condução de um experimento químico real.

Você pode distinguir o ácido nítrico do nitrato de sódio usando cobre (1). O ácido nítrico reage com o cobre para formar nitrato de cobre azul (II) e liberar óxido nítrico (IV) ou óxido nítrico (II), dependendo da concentração. O nitrato de sódio não reage com o cobre.

O cloreto de potássio pode ser distinguido do hidróxido de sódio usando sulfato de cobre (II) (5), com o qual o hidróxido de sódio reage para formar um precipitado de hidróxido de cobre azul (II). O cloreto de potássio não interage com o sulfato de cobre (II).

O cloreto de bário, ao contrário do cloreto de sódio, reage com o sulfato de cobre (II) (5) para formar um precipitado cristalino branco de sulfato de bário.

Tanto o cloreto de alumínio quanto o cloreto de magnésio reagem com a solução de hidróxido de sódio (2) para formar precipitados amorfos brancos dos hidróxidos correspondentes. No entanto, o hidróxido de alumínio, ao contrário do hidróxido de magnésio, se dissolve em um excesso de solução alcalina, porque tem propriedades anfotéricas.

Portanto, a resposta correta é 1552.

Concluir uma tarefa para testar o conhecimento das reações qualitativas é tradicionalmente difícil para crianças em idade escolar. Em 2018, apenas 44,8% dos examinandos concluíram com sucesso esta tarefa. Os resultados desta tarefa indicam que os graduados não dominaram suficientemente firmemente as habilidades do trabalho experimental para estudar as propriedades das substâncias e conduzir reações químicas. Isso pode ser devido a uma redução significativa no tempo dedicado à realização de um experimento de química real ao estudar química na escola.

Tarefa 26 verifica a assimilação das regras de trabalho em laboratório, ideias gerais sobre os métodos industriais de obtenção das substâncias mais importantes e a sua utilização.

Tarefa 26

Estabeleça uma correspondência entre a substância e a área principal de sua aplicação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.

Anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes.

Esta tarefa, como a tarefa 25, tem uma natureza orientada para a prática. Para completar esta tarefa com sucesso, o examinando deve ter conhecimento factual sobre os métodos de obtenção de substâncias, suas áreas de aplicação, métodos de separação de misturas e os princípios tecnológicos de algumas indústrias químicas.

As substâncias apresentadas nesta tarefa são amplamente utilizadas na tecnologia, na indústria, na vida cotidiana. O metano é usado principalmente como combustível (2). O isopreno é um monômero para a produção de borracha (3), o etileno é um monômero para a produção de plásticos (4). Ressalta-se que o percentual de realização dessa tarefa, mesmo após alterar sua riqueza de conteúdo e reduzir o nível de dificuldade de avançado para básico, ainda permanece extremamente baixo: em 2018, apenas 44,8% dos examinandos a enfrentavam.

As tarefas de alto nível de complexidade nos tópicos "Reações redox" e "Reações de troca iônica" estão conectadas por um único contexto. Para execução atribuições 30 os examinandos devem escolher independentemente da lista proposta de substâncias, substâncias entre as quais pode ocorrer uma reação redox, e não trabalhar com um esquema de reação pronto, como era em anos anteriores. A seguir, deve-se traçar a equação de reação, trazer a balança eletrônica e indicar o agente oxidante e o agente redutor. Para execução atribuições 31é necessário escolher da lista proposta de substâncias substâncias entre as quais uma reação de troca iônica é possível e, em seguida, escrever as equações nas formas iônica molecular, completa e abreviada. Ambas as tarefas são estimadas em no máximo 2 pontos cada. Ao concluir esta tarefa, os alunos também precisam ser capazes de compor as equações das reações de troca iônica na forma iônica molecular, completa e abreviada.

Considere as tarefas 30 e 31 com um único contexto da demonstração.

Tarefa 30

Na lista de substâncias proposta, selecione as substâncias entre as quais uma reação redox é possível e escreva a equação dessa reação. Faça uma balança eletrônica, indique o agente oxidante e o agente redutor.

Para completar esta tarefa, é necessário analisar as propriedades redox das substâncias propostas. Dentre as substâncias propostas, um forte agente oxidante é o permanganato de potássio, que apresentará propriedades oxidantes devido aos átomos de manganês no estado de maior oxidação +7.

O sulfito de sódio devido aos átomos de enxofre no estado de oxidação intermediário +4 é capaz de exibir propriedades oxidantes e redutoras. Ao interagir com o permanganato de potássio, um forte agente oxidante, o sulfito de sódio atuará como um agente redutor, oxidando em sulfato de sódio.

A reação pode ocorrer em diferentes meios, no contexto desta lista de substâncias - em neutro ou alcalino. Observe que na resposta, apenas uma equação da reação redox deve ser escrita.

Possível resposta:

O sulfito de sódio ou enxofre no estado de oxidação +4 é um agente redutor.

O permanganato de potássio ou manganês no estado de oxidação +7 é um agente oxidante.

Tarefa 31

Na lista de substâncias proposta, selecione as substâncias entre as quais a reação de troca iônica é possível. Escreva a equação iônica molecular, completa e abreviada para esta reação.

Entre as substâncias listadas, uma reação de troca iônica entre o bicarbonato de potássio e o hidróxido de potássio é possível, como resultado da qual o sal ácido passará para o do meio.

Possível resposta:

As tarefas 30 e 31 são capazes de diferenciar os graduados por nível de treinamento. Deve-se notar que a complicação da redação da tarefa 30 levou a uma diminuição no percentual de sua conclusão: se em 2017 68% dos graduados conseguiram lidar com ela, então em 2018 - apenas 41,0%.

Porcentagem de conclusão da tarefa 31 - 60.1. Ao mesmo tempo, graduados com alto nível de treinamento lidaram com confiança com a preparação de uma reação redox e uma reação de troca iônica, e graduados mal treinados praticamente não concluíram essas tarefas.

No teste do exame de química, um grande papel é atribuído tarefas de liquidação... Isso se deve ao fato de que, ao resolvê-los, é necessário contar com o conhecimento das propriedades químicas dos compostos, para utilizar a capacidade de elaborar as equações de reações químicas, ou seja, usar na interconexão uma base teórica e certas habilidades lógico-operacionais e computacionais.

A solução de problemas computacionais requer conhecimento das propriedades químicas das substâncias e envolve a implementação de um determinado conjunto de ações para garantir que a resposta correta seja obtida. Essas ações incluem:

elaborar as equações das reações químicas (de acordo com a condição do problema) necessárias à realização dos cálculos estequiométricos;
realizar cálculos necessários para encontrar respostas às perguntas feitas na definição do problema;
a formulação de uma resposta logicamente justificada para todas as questões colocadas na condição da tarefa (por exemplo, para determinar uma quantidade física - massa, volume, fração de massa de uma substância).

No entanto, deve-se ter em mente que nem todas as ações acima devem necessariamente estar presentes na solução de algum problema computacional e, em alguns casos, algumas delas podem ser utilizadas repetidamente.

De acordo com o codificador de elementos de conteúdo e requisitos para o nível de formação de graduados de instituições de ensino para o exame estadual unificado em química, os alunos devem ser capazes de realizar os seguintes cálculos usando fórmulas químicas e equações de reação:

cálculos usando o conceito de "fração de massa de uma substância em uma solução";
cálculos de proporções volumétricas de gases em reações químicas;
cálculos da massa de uma substância ou do volume dos gases para uma quantidade conhecida de uma substância, massa ou volume de uma das substâncias que participam da reação;
cálculos do efeito térmico da reação;
cálculos da massa (volume, quantidade de uma substância) dos produtos da reação, se uma das substâncias for dada em excesso (tiver impurezas);
cálculos da massa (volume, quantidade de uma substância) do produto da reação, se uma das substâncias for apresentada na forma de uma solução com uma determinada fração de massa de um soluto;
estabelecer a fórmula molecular e estrutural de uma substância;
cálculos da fração de massa ou volume do rendimento do produto da reação a partir do teoricamente possível;
cálculos da fração de massa (massa) de um composto químico na mistura.

Ao resolver problemas computacionais, os alunos costumam admitir o seguinte erros típicos:

nenhuma distinção é feita entre a massa da solução e a massa do soluto;
ao encontrar a quantidade de uma substância gasosa, divida sua massa por seu volume molar, ou, inversamente, divida o volume de uma substância gasosa por sua massa molar;
eles se esquecem de colocar os coeficientes nas equações de reação;
não encontram qual substância está em excesso (esse erro também pode estar associado à falta de habilidade na resolução de problemas por "excesso - falta");
ao calcular, transformam incorretamente fórmulas matemáticas, sem pensar no absurdo da resposta recebida (por exemplo, produzem multiplicação, mas não divisão a massa do soluto por sua fração de massa ao encontrar a massa da solução).

A maioria das tarefas computacionais melhor resolvido em moles, uma vez que este método é mais racional. No entanto, a solução em si e sua racionalidade não são levadas em consideração na avaliação de problemas computacionais. O principal é que o aluno demonstre a lógica da solução por ele proposta e, de acordo com ela, faça os cálculos corretos, que devem conduzi-lo à resposta correta.

Uma análise dos resultados da execução de tarefas computacionais em 2018 mostra que problemas computacionais, mesmo no nível básico de complexidade, causam dificuldades para os escolares. Isso diz respeito principalmente tarefas 28 e 29 ... No Problema 28, é necessário realizar cálculos das razões volumétricas dos gases em reações químicas ou cálculos usando equações termoquímicas. COM tarefa 27, em que é necessário fazer cálculos a partir do conceito de "fração de massa de uma substância em uma solução", os escolares lidam com mais sucesso.

Ao realizar tarefas computacionais de nível básico de complexidade, é necessário prestar atenção à dimensão do valor exigido (g, kg, l, m 3, etc.) e ao grau de precisão de seu arredondamento (ao todo, décimos , centésimos, etc.).

Apresentamos os problemas computacionais do nível básico de complexidade da versão demo do USE 2019.

Tarefa 27

Calcule a massa do nitrato de potássio (em gramas), que deve ser dissolvido em 150,0 g de uma solução com uma fração mássica desse sal de 10% para obter uma solução com uma fração mássica de 12%. (Escreva o número até décimos.)

Resposta: ___________________ g.

A resposta correta é 3,4.

Em 2018, 61,2% dos examinandos concluíram com sucesso a tarefa 27.

Tarefa 28

Como resultado da reação, a equação termoquímica da qual

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ,

liberou 1452 kJ de calor. Calcule a massa da água resultante (em gramas). (Escreva o número para inteiros inteiros.)

Responder: ___________________

Neste exemplo, a massa encontrada da água formada é 108 g. Escrevemos a resposta: 108.

Apenas 58,3% dos examinandos concluíram com sucesso a tarefa 28 em 2018.

Tarefa 29

Calcule a massa de oxigênio (em gramas) necessária para queimar completamente 6,72 L de sulfeto de hidrogênio. (Escreva o número até décimos.)

Responder: ___________________

A resposta correta é 14,4.

60% dos graduados realizaram a tarefa 29 em 2018.

Problemas de alto nível de complexidade 34 e 35 nem sempre estão disponíveis, mesmo para escolares com um bom e excelente nível de preparação. Ao resolver o problema 35, muitos alunos não entendem a química dos processos descritos no problema e cometem erros ao traçar as equações de reação. Assim, a falta de compreensão do que significa a frase “parte da substância em decomposição” não permite que esses alunos componham as equações das reações correspondentes e façam os cálculos necessários sobre elas. Outro erro típico está associado à determinação da massa da solução resultante, o que acaba levando a um achado incorreto da fração de massa desejada das substâncias na solução.

Considerar tarefa 34 alto nível de complexidade da versão demo.

Tarefa 34

Quando uma amostra de carbonato de cálcio foi aquecida, parte da substância se decompôs. Ao mesmo tempo, foram liberados 4,48 litros (padrão) de dióxido de carbono. A massa do resíduo sólido era de 41,2 g Este resíduo foi adicionado a 465,5 g de um excesso de solução de ácido clorídrico. Determine a fração de massa do sal na solução resultante.

Na resposta, anote as equações de reação indicadas na condição do problema e forneça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida das grandezas físicas desejadas).

Possível resposta:

As equações de reação são escritas:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

A quantidade de substâncias compostas no resíduo sólido é calculada:

n (CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n (CaO) = n (CO 2) = 0,2 mol

m (CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (resíduo de CaCO 3) = 41,2 - 11,2 = 30 g

n (resíduo de CaCO 3) = m / M = 30/100 = 0,3 mol

A massa de sal na solução resultante é calculada:

n (CaCl 2) = n (CaO) + n (CaCO 3) = 0,5 mol

m (CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n (CO 2) = n (resíduo de CaCO 3) = 0,3 mol

m (CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

A fração de massa de cloreto de cálcio na solução é calculada:

m (solução) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g

C(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (solução) = 55,5 / 493,5 = 0,112, ou 11,2%

Em 2018, 21,3% dos participantes do exame cumpriram integralmente a tarefa 34 e receberam quatro pontos máximos por sua execução.

Enquanto faz atribuições 35é necessário não só determinar a fórmula molecular de uma substância orgânica, mas também, com base nas propriedades químicas descritas na especificação de suas propriedades químicas, estabelecer sua fórmula estrutural, bem como traçar uma equação para uma. das reações químicas características que envolvem esta substância. Considere o problema 35 com um alto nível de complexidade.

Tarefa 35

A matéria orgânica A contém 11,97% de nitrogênio, 9,40% de hidrogênio e 27,35% de oxigênio por peso e é formada pela interação da matéria orgânica B com o propanol-2. Sabe-se que a substância B é de origem natural e é capaz de interagir com ácidos e álcalis.

Com base nas condições fornecidas para a atribuição:

realizar os cálculos necessários (indicar as unidades de medida das grandezas físicas desejadas) e estabelecer a fórmula molecular da matéria orgânica original;
constituem a fórmula estrutural dessa substância, que reflete de forma inequívoca a ordem das ligações dos átomos em sua molécula;
escreva a equação para a reação de obtenção da substância A da substância B e do propanol-2 (use as fórmulas estruturais das substâncias orgânicas).

Possível resposta:

Os cálculos são realizados e é encontrada a fórmula molecular da substância A. A fórmula geral da substância A é C x H y O z N m.

C(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Fórmula molecular da substância A - C 5 H 11 O 2 N

A fórmula estrutural da substância A foi compilada:

A equação para a reação de obtenção da substância A é escrita:

Surgem dificuldades para os escolares em traçar a fórmula estrutural da matéria orgânica desejada, que reflita de forma inequívoca suas propriedades, bem como em traçar a equação de reação de acordo com a condição do problema. Apenas 25,7% dos participantes do exame conseguiram cumprir totalmente esta tarefa em 2018 e obter o máximo de 3 pontos por resolvê-la.

Deve-se notar que as tarefas com uma resposta detalhada podem ser concluídas pelos graduados de várias maneiras.

Concluindo, vamos destacar vários princípios básicos da organização da preparação dos escolares para o exame.

A principal tarefa da preparação para o exame deve ser um trabalho proposital de repetição, sistematização e generalização do material estudado, na introdução dos conceitos-chave do curso de química no sistema de conhecimento.

Também é impossível reduzir a preparação para o exame apenas a um treino no desempenho de tarefas semelhantes às tarefas do trabalho de exame do ano em curso. Devem ser amplamente utilizadas atribuições de vários tipos, em vários formatos, que visam não a simples reprodução dos conhecimentos adquiridos, mas sim testar a formação das competências para aplicar os conhecimentos teóricos em novas situações de aprendizagem.

Ao estudar, repetir e consolidar material educacional, é necessário utilizar várias tarefas, incluindo aquelas relacionadas com a conversão de informações de um formulário para outro: compilar tabelas resumidas, diagramas gráficos, diagramas, gráficos, resumos, etc.

E, claro, a experiência e os conhecimentos adquiridos pelos alunos ao realizar e discutir os resultados de um experimento químico real, que deve receber atenção especial no processo de estudo de um curso de química escolar, desempenham um papel primordial na preparação para o exame.

Exame de estado unificado em QUÍMICA

elaborado pela Instituição Científica Federal do Estado"INSTITUTO FEDERAL DE MEDIDAS PEDAGÓGICAS"

Codificador de elemento de conteúdo de química

para a preparação de materiais de medição de controle

exame estadual unificado 2007

O codificador é compilado com base no conteúdo mínimo obrigatório do ensino básico geral e secundário (completo) em química (anexos às Ordens do Ministério da Educação da Federação Russa nº 000 de 19/05/98 e nº 56 de 30/06/99), levando em consideração o componente federal do padrão estadual de educação geral em química (despacho do Ministério da Educação da Rússia de 5 de março de 2004 nº 000).

Grandes blocos de conteúdo são indicados em negrito e itálico. Os elementos de conteúdo individuais, com base nos quais as tarefas de teste são constituídas, são indicados em blocos pelo código do elemento controlado.

Código de seção	elemento controlado	Itens de conteúdo validados por trabalhos CMM
1		*Elemento químico*
		Formas de existência de elementos químicos. Ideias modernas sobre a estrutura dos átomos. Isótopos.
		A estrutura das camadas de elétrons dos átomos dos elementos dos primeiros quatro períodos. Orbitais atômicos, elementos s - e p. Configuração eletrônica do átomo. Estado fundamental e excitado dos átomos .
		Lei periódica e tabela periódica dos elementos químicos. Raios dos átomos, suas mudanças periódicas no sistema de elementos químicos. Regularidades de mudanças nas propriedades químicas dos elementos e seus compostos por períodos e grupos.
2		*Substância*
		Ligação química: covalente (polar e apolar), iônica, metálica, hidrogênio.
		Métodos para a formação de uma ligação covalente. Características da ligação covalente: comprimento e energia da ligação . Formação de ligações iônicas.
		Eletro-negatividade. Estado de oxidação e valência de elementos químicos.
		Substâncias de estrutura molecular e não molecular. Dependência das propriedades das substâncias nas características de sua estrutura cristalina.
		Variedade de substâncias inorgânicas. Classificação de substâncias inorgânicas.
		Características gerais dos metais dos principais grupos dos subgrupos I-III em relação à sua posição na tabela periódica de elementos químicos e às características estruturais de seus átomos.
		Caracterização dos elementos de transição - cobre, zinco, cromo, ferro pela sua posição na tabela periódica dos elementos químicos e pelas características estruturais de seus átomos.
		Características gerais dos não metais dos principais grupos dos subgrupos IV-VII em relação à sua posição na tabela periódica de elementos químicos e às características estruturais de seus átomos.
		Propriedades químicas típicas de substâncias inorgânicas de várias classes: substâncias simples (metais e não metais); óxidos (básicos, anfotéricos, ácidos); bases, hidróxidos anfotéricos, ácidos; sais médios e ácidos.
		A teoria da estrutura dos compostos orgânicos. Isomerismo, homologia.
		Variedade de substâncias orgânicas. Classificação de substâncias orgânicas. Nomenclatura sistemática.
		Série homóloga de hidrocarbonetos. Isômeros de hidrocarbonetos. Estrutural e isomeria espacial.
		Características da estrutura química e eletrônica de alcanos, alcenos, alcinos, suas propriedades.
		Hidrocarbonetos aromáticos. Benzeno, sua estrutura eletrônica, propriedades. Homólogos de benzeno (tolueno).
		Estrutura eletrônica de grupos funcionais de compostos orgânicos contendo oxigênio.
		Propriedades químicas típicas de compostos orgânicos contendo oxigênio: álcoois monohídricos e polihídricos saturados, fenol; aldeídos e ácidos carboxílicos saturados.
		Ésteres. Gorduras. Sabonetes.
		Carboidratos: monossacarídeos, dissacarídeos, polissacarídeos .

		Aminoácidos como compostos orgânicos anfotéricos. Proteínas.
		Relação de diferentes classes: substâncias inorgânicas; matéria orgânica.
3		*Reação química*
		Classificação das reações químicas em química inorgânica e orgânica.
		A velocidade da reação, sua dependência de vários fatores.
		Efeito térmico de uma reação química. Equações termoquímicas.
		Reações químicas reversíveis e irreversíveis. Equilíbrio químico. Mudança de equilíbrio sob a influência de vários fatores.
		Dissociação de eletrólitos em soluções aquosas. Eletrólitos fracos e fortes.
		Reações de troca iônica.
		Reações redox. Corrosão de metais e métodos de proteção contra ela.
		Hidrólise de sal. O ambiente de soluções aquosas: ácidas, neutras, alcalinas.
		Eletrólise de fundidos e soluções (sais, álcalis).
		Reações que caracterizam as propriedades básicas e métodos de preparação: hidrocarbonetos;
		Fontes naturais de hidrocarbonetos, seu processamento.
		Os principais métodos de síntese de compostos de alto peso molecular (plásticos, borrachas sintéticas, fibras).
		Cálculo da massa de um soluto contido em uma certa massa de uma solução com uma fração de massa conhecida.
		Cálculos: relações volumétricas de gases em reações químicas.
		Cálculos: a massa de uma substância ou o volume de gases para uma quantidade conhecida de uma substância daqueles que participam da reação.
		Cálculos: efeito térmico da reação.
		Cálculos: massas (volume, quantidade de substância) dos produtos da reação, se uma das substâncias for dada em excesso (tiver impurezas).
		Cálculos: massas (volume, quantidade de substância) do produto da reação, se uma das substâncias for apresentada na forma de solução com uma determinada fração de massa da substância dissolvida.
		Encontrar a fórmula molecular de uma substância.