Organisko vielu formulu noteikšana. Ķīmijas eksāmena C5 problēma

Gdz ķīmijas 5. klasē

iasmwas

Gdz ķīmijas 5. klasē

GDZ ķīmijas 5. klasē - atbilžu un atbilžu grāmata.

Ķīmijas studijas 5. klasē tikai sākas, bet pats process notiek ļoti ātri. Katra tēma aizņem tikai dažas stundas, turklāt skolēniem nepieciešamas pamatzināšanas saistītajos priekšmetos - bioloģijā, fizikā, matemātikā -, tāpēc nav pārsteidzoši, ka ķīmijas uzdevumu risināšanā bieži nepieciešama palīdzība. Šajā situācijā palīdzēs GDZ ķīmijā, 5. klase, kas satur atbildes uz jautājumiem par mācību grāmatas rindkopām, teorētiskajiem uzdevumiem un darbnīcām.

Ķīmija ir interesanta zinātne, pat pats tās izpētes process ir aizraujošs, it īpaši tāpēc, ka līdz šim ķīmiķi turpina atklāt jaunus elementus, saņemt iepriekš nezināmas reakcijas un vielas. Mācību procesā radušās grūtības tiek atrisinātas ar skolotāja, mācību grāmatas un ķīmijas grāmatas palīdzību 5. klases ķīmijai, ir ērti un ērti izmantot interneta resursus. Studējot ķīmiju, ir vieglāk saprast ar to saistītos priekšmetus, it īpaši botāniku un zooloģiju, jo visas dabiskās mijiedarbības pamatā ir ķīmiskās reakcijas. Atbildes uz ķīmiju 5. klasei tiešsaistē palīdzēs ievērojami samazināt laiku, kas pavadīts mājas darbu analizēšanai un izpildīšanai. Jāatceras, ka sākumā jums ir jāmēģina pats izpildīt jebkuru uzdevumu: ja jūs vienkārši norakstīsit mājasdarbu, tad nekad nebūs pozitīva rezultāta.

Gdz ķīmijā 5. klasei un klasē, veicot darbnīcas, dažādus darbus, mutisku interviju laikā būs noderīgi. Ar viņu palīdzību jūs varat uzzināt, kā pareizi formulēt atbildes, iepriekš apskatot paraugu kolekcijā, lai pārbaudītu uzdevumu pareizību.

Ķīmijas lasītājs 5. klasei

Labākais veids, kā tiešsaistē izmantot 5. klases ķīmijas risinātāju, ir pašpārbaude, tas ir, pašpārbaudīta uzdevuma pārbaude ar paraugu kolekcijā, analizēto konstatēto kļūdu iegaumēšana un pareizo iespēju iegaumēšana. Tieši šim nolūkam sākotnēji tika sagatavotas kolekcijas ar gataviem mājas darbiem.

Arī vecākiem un skolotājiem noder prasme iegūt pareizās atbildes 8. klases ķīmijā. Jebkura skolēna vecāki, iespējams, neatceras skolas materiālu, un ar visu savu vēlēšanos viņi vienkārši nespēj palīdzēt sadzīves problēmu risināšanā. Kolekcija jums pateiks ne tikai pareizās atbildes, bet arī uzdevumu progresu ķīmijā 8. klasei tiešsaistē, kā rezultātā jūs varat pateikt skolēnam risinājuma virzienu. Skolotāji, izmantojot gatavus uzdevumus, atvieglos un paātrinās darbu pārbaudot uzdevumu grāmatas.

Tiešsaistes atbildes

Ja esat nonācis šajā lapā, tas nozīmē, ka jums ir problēmas ar mājas darbu ķīmijā vai vēlaties vienkārši pārbaudīt mājasdarba izpildes pareizību, kuru pats esat atrisinājis.

Gatavs mājas darbs ķīmijā palīdzēs abiem. Izvēlieties vajadzīgo klasi un tās mācību grāmatas autoru, kurai jums ir nepieciešams GDZ ķīmijā, un jums būs iespēja lejupielādēt vai skatīties tiešsaistē gatavas atbildes uz nepieciešamajām problēmām un piemērus.

Vasara ir pagājusi, un mēs atkal pievēršamies ķīmijai. Lai spertu nākamos soļus tā apgūšanā, apsveriet pagājušajā gadā iemācīto. Mēs to vienkārši uzskaitīsim, un, ja jums tas nav pietiekami, ja redzat nepazīstamus terminus. Neesiet slinki un atsaucieties uz pēdējās klases mācību grāmatu! Pavadot tam nedaudz laika, tagad jūs to ietaupīsiet daudz vairāk. Tā kā būs vieglāk uztvert jaunu materiālu.

priekšmets: Ķīmija

Tātad ķīmijas priekšmets ir vielu savstarpējā konversija - ķīmiskās reakcijas.

Ķīmiskās reakcijas notiek dažādos ātrumos atkarībā no mijiedarbojošām vielām un apstākļiem. Reakcijas ātrums ir vielas daudzums, kas laika vienībā tiek pārveidots reakcijas telpas vienībā. Mols / (l s) - viendabīgām reakcijām un mol / (m 2 s) - neviendabīgs). Šī viela var būt jebkurš reakcijas dalībnieks, gan reaģents, gan produkts. Reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģējošo vielu rakstura - dažādas vielas mijiedarbojas dažādos ātrumos. No temperatūras - jo augstāka tā ir, jo intensīvāka ir mijiedarbība. No koncentrācijas - jo vairāk vielas tilpuma vienībā, jo vairāk sadursmju starp molekulām. No katalizatoriem - vielas, kas ar reaģentiem veido starpposma savienojumus. Kas dažreiz var notikt ātrāk nekā sākotnējo vielu tiešā mijiedarbība.
Laikā ķīmiskā reakcija saplosīts ķīmiskās saites (enerģija tiek iztērēta) un rodas jaunas saites (enerģija tiek atbrīvota). Kopš dažādas vielas saites enerģijas ir dažādas, tad ķīmiskas reakcijas rezultātā tiek atbrīvota enerģija (eksotermiskā reakcijā) vai enerģija tiek absorbēta.

Ķīmijas mājas darbs gatavs

Iegādāties GDZ ķīmijā ir daudzu vecāku un skolotāju lēmums, kuri cenšas racionāli izmantot savu laiku un vienlaikus uzņemties atbildīgu attieksmi pret studenta studijām. Reshebnik ir būtisks efektīvas mācīšanās atribūts. Mājasdarbu grāmata sniegs šādas priekšrocības:
ļauj ātri pārbaudīt uzdevumu;
saprast, kurš noteikums ir iemācīts sliktāk nekā citi, un strādāt šajā virzienā intensīvāk;
sniegs detalizētus paskaidrojumus par visiem uzdevumu galvenajiem elementiem;
aizstāj konsultāciju ar skolotāju, ja tuvākajā nākotnē to ir grūti veikt;
ietaupiet laiku citu priekšmetu uzdevumu izpildei.

Gdz ķīmijā

GDZ ķīmijai - ļaus ātri un efektīvi apgūt pat vissarežģītāko materiālu. Darbības, kuras ir grūti veikt mājās, vairs neradīs problēmas ģimenei un izraisīs vēlu gulētiešanu un līdz ar to arī nepietiekamu atpūtu.

Un arī reshebnik sniegs nenovērtējamu palīdzību bieži slima bērna ģimenei. Pat pēc ilgstošas \u200b\u200bprombūtnes no stundām skolēns tiks galā ar jebkuru pārbaudes darbs un varēs veiksmīgi asimilēt nākamo materiālu. GDZ ķīmijā ir ērts veids mācies tēmu mājās. Būt komandā veselības apstākļu dēļ nav vēlams.

Gatavu mājas darbu kolekcija ķīmijai ir iespēja plānot savu dienu un pievērst pienācīgu uzmanību citiem svarīgiem jautājumiem: sportam, radošumam, apmācībai un vienkārši atpūtai.

Mūsdienu skolas programma ir pārsātināta, katram skolēnam ir savs individuālais zināšanu asimilācijas ātrums, kā arī spēja noteiktam priekšmetam. Šīs funkcijas skolu mācību programmas izstrādātāji neņem vērā, kam var būt nelabvēlīgas sekas:
pārmērīgs darbs;
intereses zudums par mācīšanos;
zināšanu uztveres pasliktināšanās.

GDZ ķīmijā un citos sarežģītos priekšmetos palīdzēs izvairīties no uzskaitītajām sekām, ļaujot studentam mācīties ar prieku un mācīties skolas mācību programma pilnībā.

Vietne "Gdz-vip" piedāvā plašu GDZ izvēli ķīmijā, krievu valodā, matemātikā un citās disciplīnās.

Video kursā "Iegūstiet A" ir iekļautas visas tēmas, kas nepieciešamas, lai veiksmīgi nokārtotu eksāmenu matemātikā ar 60-65 punktiem. Pilnīgi visi profila vienotā valsts eksāmena matemātikā 1.-13. Piemērots arī matemātikas pamateksāmena nokārtošanai. Ja vēlaties nokārtot eksāmenu par 90-100 punktiem, 1. daļa jāatrisina 30 minūtēs un bez kļūdām!

Sagatavošanās kurss eksāmenam 10.-11.klasei, kā arī skolotājiem. Viss nepieciešamais matemātikas eksāmena 1. daļas (pirmās 12 problēmas) un 13. uzdevuma (trigonometrija) atrisināšanai. Un tas ir vairāk nekā 70 punkti eksāmenā, un bez tiem nevar iztikt ne simtpunktu, ne humanitāro zinātņu students.

Nepieciešama visa teorija. Ātri eksāmena risinājumi, slazdi un noslēpumi. Visi FIPI uzdevumu bankas 1. daļas uzdevumi ir analizēti. Kurss pilnībā atbilst Vienotā valsts eksāmena-2018 prasībām.

Kursā ir 5 lielas tēmas, katrā 2,5 stundas. Katra tēma ir dota no nulles, vienkārša un skaidra.

Simtiem eksāmenu uzdevumu. Vārdu problēmas un varbūtību teorija. Vienkārši un viegli iegaumējami problēmu risināšanas algoritmi. Ģeometrija. Visu veidu USE uzdevumu teorija, uzziņu materiāls, analīze. Stereometrija. Viltīgi triki, noderīgi krāpnieku lapas, attīstot telpisko iztēli. Trigonometrija no nulles līdz 13. problēmai. Vizuāls sarežģītu jēdzienu skaidrojums. Algebra. Saknes, grādi un logaritmi, funkcija un atvasinājums. Eksāmena 2. daļas sarežģīto problēmu risināšanas pamats.

Par pareizo atbildi par katru no uzdevumiem 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29 tiek dots 1 punkts.

Uzdevumi 9-11, 17-19, 22-26 tiek uzskatīti par pareizi izpildītiem, ja skaitļu secība ir norādīta pareizi. Par pilnīgu pareizu atbildi 9. – 11., 17. – 19., 22. – 26. Uzdevumā tiek doti 2 punkti; ja tika pieļauta viena kļūda - 1 punkts; par nepareizu atbildi (vairāk nekā viena kļūda) vai tās neesamību - 0 punkti.

Piešķiršanas teorija:

Ne sāli veidojošie oksīdi ietver nemetālu oksīdus ar oksidācijas pakāpi +1, +2 (CO, NO, N 2 O, SiO), tāpēc CO - sāli neveidojošs oksīds.

Mg (OH) 2 ir bāze - sarežģīta vielakas sastāv no metāla atoma un vienas vai vairākām hidroksogrupām (-OH). Bāzu vispārējā formula: M (OH) y, kur y ir hidroksogrupu skaits, kas vienāds ar metāla M oksidēšanas stāvokli (parasti +1 un +2). Bāzes tiek sadalītas šķīstošās (sārmās) un nešķīstošās.

Produktus, kas saistīti ar skābes molekulas pilnīgu ūdeņraža atomu aizstāšanu ar metāla atomiem vai pilnīgu bāzes molekulas hidroksogrupu aizstāšanu ar skābes atlikumiem, sauc par - vidēji sāļi - NH 4 NO 3 ir šīs vielas klases paraugs.

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi / grupu, kurai \\ (- oi) pieder šī viela: katrai pozīcijai, ko norāda burts, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas norādīta ar skaitli.

Uzrakstīsim vielu formulas:

Stroncija oksīds - SrO - būs bāzes oksīdsjo tas reaģēs ar skābēm.

Bārija jodīds - BaI 2 - vidējs sāls, jo visus ūdeņraža atomus aizstāj ar metālu, un visas hidroksigrupas aizstāj ar skābju atlikumiem.

Kālija dihidrogēnfosfāts - KH 2 PO 4 - skābes sāls,kopš ūdeņraža atomi skābē daļēji tiek aizstāti ar metāla atomiem. Tos iegūst, neitralizējot bāzi ar skābes pārpalikumu. Pareizi nosaukt skābs sāls parastā sāls nosaukumam ir jāpievieno prefikss hydro- vai dihydro atkarībā no ūdeņraža atomu skaita, kas veido skābes sāli. Piemēram, KHCO 3 ir kālija bikarbonāts, KH 2 PO 4 ir kālija dihidrogēnfosfāts. Jāatceras, ka skābie sāļi var veidot tikai divas vai vairākas bāzes skābes.

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi / grupu, kurai \\ (- oi) pieder šī viela: katrai pozīcijai, ko norāda burts, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas norādīta ar skaitli.

SO 3 un P 2 O 3 ir skābie oksīdi, jo tie reaģē ar bāzēm un ir nemetāla oksīdi ar oksidācijas pakāpi\u003e +5.

Na 2 O ir tipisks bāzes oksīds, jo tas ir metāla oksīds ar oksidācijas pakāpi +1. Tas reaģē ar skābēm.

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un klasi / grupu, kurai \\ (- oi) pieder šī viela: katrai pozīcijai, ko norāda burts, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas norādīta ar skaitli.

Fe 2 O 3 - amfoteriskais oksīds, tā kā tas reaģē gan ar bāzēm, gan skābēm, turklāt tas ir metāla oksīds ar oksidācijas pakāpi +3, kas norāda arī uz tā amfoteriskumu.

Na 2 - komplekssāls, skābes atlikuma vietā uzrāda 2- anjonu.

HNO 3 - skābe- (skābie hidroksīdi) ir sarežģīta viela, kas sastāv no ūdeņraža atomiem, kurus var aizstāt ar metāla atomiem un skābiem atlikumiem. Skābju vispārējā formula: H x Ac, kur Ac ir skābes atlikums (no angļu valodas "acid" - skābe), x ir ūdeņraža atomu skaits, kas vienāds ar skābes atlikuma jonu lādiņu.

Mēs apspriedāmies vispārējais algoritms risinot uzdevumu Nr. 35 (C5). Ir pienācis laiks analizēt konkrētus piemērus un piedāvāt virkni uzdevumu neatkarīgs lēmums.

2. piemērs... Pilnīgai 5,4 g noteikta alkīna hidrogenēšanai tiek patērēti 4,48 litri ūdeņraža (n.u.). Nosakiet šī alkīna molekulāro formulu.

Lēmums... Mēs rīkosimies saskaņā ar vispārējo plānu. Ļaujiet nezināmai alkīna molekulai būt n oglekļa atomu. Homologās sērijas C n H 2n-2 vispārīgā formula. Alkyne hidrogenēšana notiek saskaņā ar vienādojumu:

CnH2n-2 + 2H2 \u003d CnH2n + 2.

Reaģējušā ūdeņraža daudzumu var atrast pēc formulas n \u003d V / Vm. Šajā gadījumā n \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol.

Vienādojums rāda, ka 1 mol alkīna pievieno 2 mol ūdeņraža (atcerieties, ka problēmas stāvoklī, par kuru mēs runājam, pabeigta hidrogenēšana), tāpēc n (CnH2n-2) \u003d 0,1 mol.

Pēc svara un alkīna daudzuma mēs atrodam tā molāro masu: M (C n H 2n-2) \u003d m (masa) / n (daudzums) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).

Alkīna relatīvā molekulmasa ir n summa atomu masas oglekļa un 2n-2 ūdeņraža atomu masas. Mēs iegūstam vienādojumu:

12n + 2n - 2 \u003d 54.

Atrisinām lineāro vienādojumu, iegūstam: n \u003d 4. Alkīna formula: C 4 H 6.

Atbilde: C4H6.

Es vēlos pievērst jūsu uzmanību vienam nozīmīgam punktam: C 4 H 6 molekulārā formula atbilst vairākiem izomēriem, ieskaitot divus alkīnus (butīns-1 un butīns-2). Pamatojoties uz šiem uzdevumiem, mēs nevarēsim viennozīmīgi noteikt pētāmās vielas strukturālo formulu. Tomēr šajā gadījumā tas nav nepieciešams!

3. piemērs... Dedzinot 112 L (standarta) nezināmu cikloalkānu skābekļa pārpalikumā, rodas 336 L CO 2. Nosaka cikloalkāna strukturālo formulu.

Lēmums... Cikloalkānu homoloģiskās sērijas vispārīgā formula ir: C n H 2n. Pilnībā sadedzinot cikloalkānus, tāpat kā sadedzinot visus ogļūdeņražus, veidojas oglekļa dioksīds un ūdens:

C n H 2n + 1,5 n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O

Lūdzu, ņemiet vērā: koeficienti reakcijas vienādojumā šajā gadījumā ir atkarīgi no n!

Reakcijas laikā veidojās 336 / 22,4 \u003d 15 moli oglekļa dioksīda. 112 / 22,4 \u003d 5 mol ogļūdeņraža iekļuva reakcijā.

Turpmāks pamatojums ir acīmredzams: ja uz 5 mol cikloalkāna veidojas 15 mol CO 2, tad uz 5 ogļūdeņraža molekulām tiek veidotas 15 oglekļa dioksīda molekulas, tas ir, viena cikloalkāna molekula dod 3 CO 2 molekulas. Tā kā katrā oglekļa monoksīda (IV) molekulā ir viens oglekļa atoms, mēs varam secināt, ka vienā cikloalkāna molekulā ir 3 oglekļa atomi.

Secinājums: n \u003d 3, cikloalkāna formula ir C3H6.

Kā redzat, šīs problēmas risinājums "neiederas" vispārējā algoritmā. Mēs šeit nemeklējām savienojuma molāro masu, neizdomājām nevienu vienādojumu. Pēc formāliem kritērijiem šis piemērs nav līdzīgs standarta C5 problēmai. Bet iepriekš es jau uzsvēru, ka ir svarīgi nevis iegaumēt algoritmu, bet gan izprast veicamo darbību NOZĪMI. Ja sapratīsit nozīmi, pats varēsiet veikt izmaiņas eksāmena vispārējā shēmā, izvēlieties racionālāko risinājumu.

Šajā piemērā ir vēl viena "dīvainība": ir jāatrod ne tikai savienojuma molekulārā, bet arī strukturālā formula. Iepriekšējā uzdevumā mums tas neizdevās, bet šajā piemērā - lūdzu! Fakts ir tāds, ka tikai viens izomērs atbilst formulai C3H6 - ciklopropāns.

Atbilde: ciklopropāns.

4. piemērs... 116 g noteikta piesātināta aldehīda ilgstoši karsēja ar sudraba oksīda amonija šķīdumu. Reakcijas laikā izveidojās 432 g metāla sudraba. Nosaka aldehīda molekulāro formulu.

Lēmums... Piesātināto aldehīdu homoloģiskās sērijas vispārīgā formula ir: C n H 2n + 1 COH. Aldehīdi ir viegli oksidējami līdz karbonskābesit īpaši sudraba oksīda amonjaka šķīduma iedarbībā:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O \u003d C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Piezīme. Patiesībā reakciju raksturo sarežģītāks vienādojums. Kad Ag 2 O pievieno ūdens šķīdums amonjaks veidoja kompleksu savienojumu OH - diammīna sudraba hidroksīdu. Tas ir šis savienojums, kas darbojas kā oksidētājs. Reakcijas laikā veidojas karbonskābes amonija sāls:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O

Vēl vienu svarīgs punkts! Formaldehīda oksidēšana (HCOH) nav aprakstīta iepriekšminētajā vienādojumā. Kad HCHO mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonija šķīdumu, izdalās 4 mol Ag uz 1 mol aldehīda:

HCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Esiet piesardzīgs, risinot problēmas, kas saistītas ar karbonil savienojumu oksidēšanu!

Atgriezīsimies pie sava piemēra. Pēc izdalītā sudraba masas jūs varat atrast šī metāla daudzumu: n (Ag) \u003d m / M \u003d 432/108 \u003d 4 (mol). Saskaņā ar vienādojumu uz 1 mol aldehīda veidojas 2 mol sudraba, tāpēc n (aldehīds) \u003d 0,5n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Aldehīda molārā masa \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Mēģiniet pats veikt nākamās darbības: jums ir jāizveido vienādojums, jāatrisina tas un jāizdara secinājumi.

Atbilde: C 2H 5 COH.

5. piemērs... Reaģējot 3,1 g nedaudz primārā amīna ar pietiekamu daudzumu HBr, iegūst 11,2 g sāls. Iestatiet amīna formulu.

Lēmums... Primārie amīni (CnH2n + 1 NH2) reaģē ar skābēm, veidojot alkilamonija sāļus:

C n H 2n + 1 NH2 + HBr \u003d [C n H 2n + 1 NH3] + Br -.

Diemžēl pēc amīna un izveidotā sāls masas mēs nevaram atrast to daudzumu (jo molārās masas nav zināmas). Ejam citu ceļu. Atgādināsim masas saglabāšanas likumu: m (amīns) + m (HBr) \u003d m (sāļi), tāpēc m (HBr) \u003d m (sāļi) - m (amīns) \u003d 11,2 - 3,1 \u003d 8,1.

Pievērsiet uzmanību šai metodei, kuru ļoti bieži izmanto, risinot C 5. Pat ja reaģenta masa problēmas formulējumā nav skaidri norādīta, varat mēģināt to atrast pēc citu savienojumu masām.

Tātad, mēs esam atgriezušies uz standarta algoritma ceļa. Pēc bromūdeņraža masas atrodam daudzumu n (HBr) \u003d n (amīns), M (amīns) \u003d 31 g / mol.

Atbilde: CH3NH2.

6. piemērs... Noteikts alkēna X daudzums, reaģējot ar hlora pārpalikumu, veido 11,3 g dihlorīda un, reaģējot ar broma pārpalikumu, 20,2 g dibromīda. Nosakiet X molekulāro formulu.

Lēmums... Alkēni pievieno hloru un bromu, veidojot dihalogenētus atvasinājumus:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

Šai problēmai nav jēgas mēģināt atrast dihlorīda vai dibromīda daudzumu (to molmasas nav zināmas) vai hlora vai broma daudzumu (to masas nav zināmas).

Mēs izmantojam vienu nestandarta tehniku. C n H 2n Cl 2 molārā masa ir 12n + 2n + 71 \u003d 14n + 71. M (C nH 2nBr2) \u003d 14n + 160.

Ir zināmi arī dihalīdu svari. Jūs varat atrast iegūto vielu daudzumus: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11,3 / (14n + 71). n (CnH2nBr2) \u003d 20,2 / (14n + 160).

Pēc stāvokļa dihlorīda daudzums ir vienāds ar dibromīda daudzumu. Šis fakts dod mums iespēju uzrakstīt vienādojumu: 11,3 / (14n + 71) \u003d 20,2 / (14n + 160).

Šis vienādojums ir vienīgais lēmums: n \u003d 3.

Atbilde: C 3 H 6

Noslēgumā piedāvāju jums dažādas sarežģītības pakāpes C5 problēmas. Mēģiniet tos atrisināt pats - tas būs lielisks treniņš pirms ķīmijas eksāmena kārtošanas!

Savā praksē es bieži sastopos ar problēmu, mācot problēmu risināšanu ķīmijā. Viens no sarežģītajiem uzdevumiem Portugālē eksāmena uzdevumi kļuva par uzdevumu C 5.

Šeit ir daži piemēri:

1. piemērs.

Nosakiet vielas formulu, ja tā satur 84,21% oglekļa un 15,79% ūdeņraža un tās relatīvais blīvums gaisā ir 3,93.

Lēmums:

1. Ļaujiet vielas masai būt vienādai ar 100 g. Tad masa C būs vienāda ar 84,21 g, bet masa H - 15,79 g.

2. Atrodīsim katra atoma vielas daudzumu:

n (C) \u003d m / M \u003d 84,21 / 12 \u003d 7,0175 mol,

n (H) \u003d 15,79 / 1 \u003d 15,79 mol.

3. Nosakiet C un H atomu molāro attiecību:

C: H \u003d 7,0175: 15,79 (samaziniet abus skaitļus uz mazāku) \u003d 1: 2,25 (reiziniet ar 4) \u003d 4: 9.

Tādējādi vienkāršākā formula ir C 4 H 9.

4. Ar relatīvais blīvums aprēķiniet molāro masu:

M \u003d D (gaiss) 29 \u003d 114 g / mol.

5. Molārā masa, kas atbilst visvienkāršākajai formulai C 4 H 9, ir 57 g / mol, kas ir 2 reizes mazāka nekā patiesā molā.

Tādējādi patiesā formula ir C8H18.

2. piemērs.

Normālos apstākļos nosakiet formulu alkīnam ar blīvumu 2,41 g / l.

Lēmums:

1. Alkīna Сn H 2n - 2 vispārīgā formula

2. Blīvums ρ ir 1 litra gāzes masa normālos apstākļos. Tā kā 1 mol vielas aizņem 22,4 litru tilpumu, jums jānoskaidro, cik sver 22,4 litri šādas gāzes:

M \u003d (blīvums ρ) (molārais tilpums V m) \u003d 2,41 g / l 22,4 l / mol \u003d 54 g / mol.

14 n - 2 \u003d 54, n \u003d 4.

Tādējādi alkīnam ir formula C4H6.

Atbilde: C 4 H 6.

3. piemērs.

Relatīvais tvaika blīvums organiskais savienojums jo slāpeklis ir 2. Sadedzinot 9,8 g šī savienojuma, veidojas 15,68 litri oglekļa dioksīda (n.a.) un 12,6 g ūdens. Iegūstiet organiskā savienojuma molekulāro formulu.

Lēmums:

1. Tā kā viela sadegšanas laikā pārvēršas oglekļa dioksīdā un ūdenī, tas nozīmē, ka tā sastāv no atomiem C, H un, iespējams, O. Tāpēc tā vispārējā formula var rakstīt kā CxHyOz.

2. Mēs varam pierakstīt sadegšanas reakcijas shēmu (neievietojot koeficientus):

CxHyOz + О 2 → CO 2 + H 2 O

3. Viss sākotnējās vielas ogleklis pāriet oglekļa dioksīdā, bet viss ūdeņradis - ūdenī.

Mēs atrodam vielu CO 2 un H 2 O daudzumu un nosakām, cik daudz C un H atomu molu tie satur:

a) n (CO 2) \u003d V / V m \u003d 15,68 / 22,4 \u003d 0,7 mol.

(Katrā CO 2 molekulā ir viens C atoms, kas nozīmē, ka oglekļa ir tikpat daudz kā CO 2. N (C) \u003d 0,7 mol)

b) n (H20) \u003d m / M \u003d 12,6 / 18 \u003d 0,7 mol.

(Vienā ūdens molekulā ir divi H atomi, kas nozīmē, ka ūdeņraža daudzums ir divreiz lielāks nekā ūdens. N (H) \u003d 0,7 2 \u003d 1,4 mol)

4. Pārbaudiet skābekļa klātbūtni vielā. Lai to izdarītu, no visas sākotnējās vielas masas atņemiet masas C un H.

m (C) \u003d 0,7 12 \u003d 8,4 g, m (H) \u003d 1,4 1 \u003d 1,4 g

Kopējās vielas masa ir 9,8 g.

m (O) \u003d 9,8 - 8,4 - 1,4 \u003d 0, t.i. šajā vielā nav skābekļa atomu.

5. Meklējiet vienkāršākās un patiesākās formulas.

C: H \u003d 0,7: 1,4 \u003d 1: 2. Vienkāršākā formula ir CH2.

6. Mēs meklējam patieso molāro masu pēc relatīvā gāzes blīvuma (neaizmirstiet, ka slāpeklis sastāv no diatomiskām molekulām N 2 un tā molārā masa 28 g / mol):

M ist. \u003d D (N2) M (N2) \u003d 2 28 \u003d 56 g / mol.

Patiesā formula ir CH 2, tās molārā masa ir 14. 56/14 \u003d 4. Patiesā formula ir (CH 2) 4 \u003d C 4 H 8.

Atbilde: C 4 H 8.

4. piemērs.

Mijiedarbojoties 25,5 g piesātinātas monobāzskābes ar nātrija hidrogēnkarbonāta šķīduma pārpalikumu, izdalījās 5,6 litri (NU) gāzes. Nosakiet skābes molekulāro formulu.

Lēmums:

1. C n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 à C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

2. Atrodiet vielas daudzumu CO 2

n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5,6 L: 22,4 L / mol \u003d 0,25 mol

3. n (CO 2) \u003d n (skābe) \u003d 0,25 mol (vienādojums parāda šo attiecību 1: 1)

Tad skābes molārā masa ir:

M (jums) \u003d m / n \u003d 25,5 g: 0,25 mol \u003d 102 g / mol

4. M (jums) \u003d 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 (no vispārējās formulas M \u003d Ar (C) * n + Ar (H) * n + Ar (O) * n \u003d 12 * n + 1 * (2n + 1) + 12 + 16 + 16 + 1)

M (jums) \u003d 12n + 2n +46 \u003d 102; n \u003d 4; Skābes formula ir C4H9COOH.

Uzdevumi pašrisinātam C5:

1. Skābekļa masas daļa monobāzu aminoskābē ir 42,67%. Nosakiet skābes molekulāro formulu.

2. Nosaka terciārā amīna molekulāro formulu, ja ir zināms, ka tā sadegšanas laikā izdalījās 0,896 l (standarts) oglekļa dioksīda, 0,99 g ūdens un 0,112 l (standarts) slāpekļa.

3. Lai pilnībā sadedzinātu 2 litrus gāzveida ogļūdeņraža, bija nepieciešami 13 litri skābekļa, bet veidojās 8 litri oglekļa dioksīda. Atrodiet ogļūdeņraža molekulāro formulu.

4. Sadedzinot 3 litrus gāzveida ogļūdeņraža, radās 6 litri oglekļa dioksīda un nedaudz ūdens. Nosakiet ogļūdeņraža molekulāro formulu, ja ir zināms, ka pilnīgai sadedzināšanai bija nepieciešami 10,5 litri skābekļa.

5. Dihloralkāna savienojums satur 5,31% ūdeņraža pēc svara. Nosaka dihloralkāna molekulāro formulu. Norādiet strukturālo formulu vienam no iespējamiem izomēriem un nosauciet to

6. Sadedzinot gāzveida organisko vielu, kas nesatur skābekli, izdalījās 4,48 litri oglekļa dioksīda (n.u.), 3,6 g ūdens un 2 g fluorūdeņraža. Nosaka savienojuma molekulāro formulu.