Qu'ont en commun les atomes de soufre et d'oxygène?

Test de travail en chimie pour la première moitié de l'année en 9e année Option 1

A1 Une substance qui se dissocie en ions dans une solution aqueuse:

et) ( NH 4 ) 2 DONC 4 ; b) DEune 3 ( PO 4 ) 2 c) CaCO 3 ; d) CaSiO 3 ;

A2 Équation de réaction chimique

H 2 DONC 4 + 2NaOH → Na 2 DONC 4 + 2H 2 O

l'équation ionique abrégée correspond:

+ -

a) H + OH \u003d H 2 O

+ -

b ) N аOH \u003d Na + OH

+ -

dans) H 2 DONC 4 \u003d H + H SO 4

r) HSO 4 - \u003d H + SO 4

A3 État d'oxydation du soufre dans l'acide sulfureux

a) -2 b) +6 c) +4 d) 0

A4 Le soufre et l'oxygène ont une structure atomique similaire:

a) charge nucléaire;

A5 La fraction massique de soufre dans l'acide sulfurique est

a) 16,33%; b) 32,65%; c) 39,02% d) 98%.

A6. Formule de nitrate de magnésium:

et ) Mg (NO 3) 2 b) Mg (NO 2) 2 c) Mg 3 N 2 d) Mn (NO 3) 2

A7 L'acide sulfurique dilué ne réagit pas

a) NaOH; b) Mg; c) BaCl 2 d) Hg

A8 L'état d'oxydation -3 de l'azote présente dans le composé

un 2 SUR 3 b) HNO 3 c) N 3 F d) NH 4 Cl

L'ammoniac A9 n'interagit pas avec

a) oxygène; b) l'hydrogène c) l'acide chlorhydrique; d) eau;

L'oxyde de soufre (IV) A10 est capable de réagir avec

a) H 2 À propos de b) CH 4 c) H 3 RO 4 d) SO 3

EN 1. Dans la chaîne de transformation H 2 S \u003d\u003e S \u003d\u003e A \u003d\u003e SO 3 \u003d\u003e Na 2 DONC 4 .

Substance A ___________.

À 2 HEURES. Définir la correspondance:

Substances initiales

Produits de réaction

1) KNO 3 →

A) N 2 + O 2 + H 2 O

2) NH 4 NON 3 →

B) HNO 3 + ZnSO 4

3) Cu (NO 3) 2 + KOH →

C) KNO 2 + O 2

4) Zn (NO 3) 2 + H 2 SO4 →

D) ZnSO 4 + H 2

E) Cu (OH) 2 ↓ + KNO 3

C1. Combien d'oxygène (n.o.) est nécessaire pour brûler 3,4 kg. sulfure d'hydrogène?

C2. Utilisation de la méthode de la balance électronique, dans l'équation de réaction

Zn + HCI => ZnCI + H 2

Test de travail en chimie pour le premier semestre de l'année 9

Option 2

A1 Une substance qui ne se dissocie pas en ions dans une solution aqueuse est:

a) NaNO 3 ; b) KI; c) NH 4 NON 3 ; d) BaSO 4 ;

A2 Équation ionique abrégée

+ 3 -

Al + 3OH \u003d Al (OH) 3 ↓

correspond à l'équation de réaction chimique

et) Al 2 O 3 + 3H 2 DONC 4 \u003d Al 2 (DONC 4 ) 3 + 3H 2 O;

b ) Al (NO 3) 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KNO 3

dans ) Al (OH) 3 + 3HCl \u003d Al 3 Cl + 3H 2 O;

r ) AlCl 3 + 3AgNO 3 \u003d AgCl + Al (NO 3) 3;

A3 L'état d'oxydation de l'azote dans l'acide nitrique est

a) +5; b) 0; à 3; d) -4;

A4 Le soufre et l'oxygène diffèrent par leur structure atomique

a) charge nucléaire;

b) le nombre de niveaux d'énergie remplis;

c) le nombre d'électrons au niveau d'énergie externe;

d) incomplétude du niveau d'énergie externe.

A5 La fraction massique d'azote dans le nitrate de sodium est

a) 33% b) 16,5% c) 8,2% d) 49%

Formule de sulfate de calcium A6

a) СaSO 4 ; b) CaS; c) CaSO 3 ; d) CaS 2 O 3 ;.

L'acide nitrique A7 n'interagit pas

a) avec du monoxyde de carbone (IV); b) avec de l'oxyde de cuivre (II);

c) avec du carbonate de potassium; d) avec de l'hydroxyde de fer;

A8 Oxygen présente un état d'oxydation positif dans le composé

a) SO 2 b) CuO c) OF 2 d) H 2 O

A9 Le sulfure d'hydrogène n'interagit pas

a) avec de l'oxygène; b) avec de l'hydrogène; c) avec du chlorure de cuivre d) avec du nitrate de plomb;

A10 L'oxyde nitrique (IV) réagit

a) avec de l'eau en présence d'oxygène; b) avec de l'oxygène;

c) avec de l'hydrogène; d) avec de l'acide sulfurique;

EN 1. Dans la chaîne de transformation S \u003d\u003e SO 2 \u003d\u003e SO 3 \u003d\u003e A \u003d\u003e BaSO 4 .

Substance A ___________.

À 2 HEURES. Définir la correspondance:

Substances initiales

Produits de réaction

1) NH 4 NON 3 →

ET) ZnSO 4 + H 2

2) KNO 3 →

B) HNO 3 + ZnSO 4

3) Cu (NO 3) 2 + KOH →

DANS ) Cu (OH) 2 ↓ + KNO 3

4) Zn (NON 3 ) 2 + H 2 DONC 4 →

RÉ) N 2 + O 2 + H 2 O

RÉ) KNO 2 + O 2

C1. Utilisation de la méthode de la balance électronique, dans l'équation de réaction

Al + H DEl \u003d\u003e Al DEl 3 + H 2

Placez les coefficients et indiquez l'agent oxydant et l'agent réducteur.

C2. Avec la formation de 1 mole d'oxyde de soufre (IV), 332,8 kJ sont libérés à partir de substances simples. Combien de chaleur est dégagée lors de la combustion de 1 g de soufre

Option 1

A1 Une substance qui se dissocie en ions dans une solution aqueuse :

A2L'équation de la réaction chimique

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

l'équation ionique abrégée correspond:

a) H + + OH - \u003d H2O

b) NAOH \u003d Na + + OH-

c) H2SO4 \u003d H + + SO42-

d) HSO4- \u003d H + + SO42-

A3L'état d'oxydation du soufre dans l'acide sulfureux;

A4Le soufre et l'oxygène ont une structure atomique similaire:

a) charge nucléaire;

ré) incomplétude du niveau d'énergie externe.

A5La fraction massique de soufre dans l'acide sulfurique est égale à:

A6... Formule de nitrite de magnésium:

ré)Mn (NO3) 2.

A7 L'acide sulfurique dilué ne réagit pas:

c) acide chlorhydrique;

A10 L'oxyde de soufre (IV) est capable de réagir avec:

ré) SỐ 3.

EN 1... Dans la chaîne de transformation H2S \u003d\u003e S \u003d\u003e A \u003d\u003e SO3 \u003d\u003e Na2SO4.

Substance A ___________.

À 2 HEURES... Lorsque 100 g de sulfite de sodium interagissent avec une solution d'acide chlorhydrique, du dioxyde de soufre se forme avec un volume de __________ l.

B3 ? \u003d Formule manquante CO2 + H2O pour l'ion dont le nom et la formule ___________.

À 4 HEURES... Lorsque le zinc interagit avec l'acide sulfurique concentré, vous obtenez ______________________________.

À 5 Définir la correspondance:

C1... Quel volume d'oxyde de soufre (VI) a été obtenu à partir d'oxyde de soufre (IV) d'un volume de 20 litres, contenant 20% d'impuretés?

C2.

H2SO4 (conc) + С \u003d\u003e SO2 + CO2 + H2O

Placez les coefficients et indiquez l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Test de chimie pour le premier semestre

Option 2

A1Une substance qui ne se dissocie pas en ions dans une solution aqueuse est:

A2Équation ionique abrégée

Al + 3 + 3OH - \u003d Al (OH) 3 ↓

correspond à l'équation de réaction chimique

a) Al2O3 + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2O;

b) Al (NO3) 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KNO3O

c) Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H2O;

d) AlCl3 + 3AgNO3 \u003d AgCl + Al (NO3) 3;

A3L'état d'oxydation de l'azote dans l'acide nitrique est;

A4 Le soufre et l'oxygène diffèrent par leur structure atomique:

a) charge nucléaire;

b) le nombre de niveaux d'énergie remplis;

c) le nombre d'électrons au niveau d'énergie externe;

d) incomplétude du niveau d'énergie externe.

A5La fraction massique d'azote dans le nitrate de sodium est

A6 Formule de sulfite de calcium:

A7L'acide nitrique n'interagit pas:

a) avec du monoxyde de carbone (IV);

b) avec de l'oxyde de cuivre (II);

c) avec du carbonate de potassium;

d) avec de l'hydroxyde de fer;

A8L'oxygène présente un état d'oxydation positif dans le composé:

A9Le sulfure d'hydrogène n'interagit pas:

a) avec de l'oxygène;

b) avec de l'hydrogène;

c) avec du chlorure de cuivre;

d) avec du nitrate de plomb;

A10L'oxyde nitrique (IV) interagit;

a) avec de l'eau en présence d'oxygène;

b) avec de l'oxygène;

c) avec de l'hydrogène;

d) avec de l'acide sulfurique;

EN 1. Dans la chaîne de transformation S \u003d\u003e SO2 \u003d\u003e SO3 \u003d\u003e A \u003d\u003e BaSO4.

Substance A ___________.

À 2 HEURES... Lorsque 50 g de sulfite de calcium interagissent avec une solution d'acide sulfurique, du dioxyde de soufre se forme avec un volume de __________ l.

B3 ... Dans l'équation ionique réduite 2H + + ? \u003d SO2 + H2O sans la formule de l'ion dont le nom et la formule ___________.

À 4 HEURES... Lorsque l'hydroxyde de cuivre (II) interagit avec l'acide sulfurique, vous obtenez ______________________________.

À 5.Définir la correspondance:

C2... Combien d'air sera nécessaire pour obtenir de l'oxyde de soufre (VI) d'un volume de 10 litres à partir d'oxyde de soufre (IV).

C2. Utilisation de la méthode de la balance électronique, dans l'équation de réaction

SO2 + I2 + H2O \u003d\u003e H2SO4 + HI

Placez les coefficients en utilisant la méthode de la balance électronique et indiquez l'agent oxydant et l'agent réducteur.