Προσδιορισμός των τύπων οργανικών ουσιών. Πρόβλημα C5 στις εξετάσεις στη χημεία

Gdz στη χημεία βαθμού 5

iasmwas

Gdz στη χημεία βαθμού 5

GDZ στη χημεία βαθμού 5 - απαντήσεις και βιβλίο απαντήσεων.

Η μελέτη της χημείας στον βαθμό 5 μόλις ξεκινά, αλλά η ίδια η διαδικασία είναι πολύ γρήγορη. Κάθε θέμα παίρνει μόνο μερικά μαθήματα, επιπλέον, οι μαθητές χρειάζονται βασικές γνώσεις σε σχετικά θέματα - βιολογία, φυσική, μαθηματικά - οπότε δεν προκαλεί έκπληξη το γεγονός ότι συχνά απαιτείται βοήθεια για την επίλυση καθηκόντων χημείας. Σε αυτήν την περίπτωση, το GDZ στη χημεία, βαθμός 5, θα βοηθήσει, το οποίο περιέχει απαντήσεις σε ερωτήσεις σε παραγράφους του εγχειριδίου, θεωρητικά καθήκοντα και εργαστήρια.

Η χημεία είναι μια ενδιαφέρουσα επιστήμη, ακόμη και η ίδια η διαδικασία της μελέτης της είναι συναρπαστική, ειδικά από τότε που οι χημικοί συνεχίζουν να ανακαλύπτουν νέα στοιχεία, για να λαμβάνουν προηγουμένως άγνωστες αντιδράσεις και ουσίες. Οι δυσκολίες που προκύπτουν στη μαθησιακή διαδικασία επιλύονται με τη βοήθεια ενός δασκάλου, ενός βιβλίου και ενός βιβλίου χημείας κατηγορίας 5 χημείας, είναι βολικό και διαθέσιμο για χρήση των πόρων του Διαδικτύου. Μελετώντας τη χημεία, είναι πιο εύκολο να κατανοήσουμε τα θέματα που συνδέονται με αυτήν, ειδικά τη βοτανική και τη ζωολογία, επειδή όλες οι φυσικές αλληλεπιδράσεις βασίζονται σε χημικές αντιδράσεις. Η ύπαρξη απαντήσεων στη χημεία για την τάξη 5 στο Διαδίκτυο θα μειώσει σημαντικά το χρόνο που αφιερώνεται στην ανάλυση και την εργασία στο σπίτι. Πρέπει να θυμόμαστε ότι στην αρχή πρέπει να προσπαθήσετε να ολοκληρώσετε οποιαδήποτε εργασία μόνοι σας: εάν απλώς γράψετε την εργασία σας, τότε δεν θα υπάρξει ποτέ θετικό αποτέλεσμα.

Gdz στη χημεία για το βαθμό 5 και στην τάξη, κατά την εκτέλεση εργαστηρίων, διάφορα έργα, κατά τη διάρκεια προφορικών συνεντεύξεων θα είναι χρήσιμα. Με τη βοήθειά τους, μπορείτε να μάθετε πώς να διατυπώσετε σωστά τις απαντήσεις κοιτάζοντας ένα δείγμα στη συλλογή, εκ των προτέρων για να ελέγξετε την ορθότητα των εργασιών.

Αναγνώστης χημείας για βαθμό 5

Ο καλύτερος τρόπος για να χρησιμοποιήσετε το χημικό επίλυσης 5ης τάξης στο διαδίκτυο είναι ένας αυτοδιαγνωστικός έλεγχος, δηλαδή ο έλεγχος μιας αυτοτελούς εργασίας με ένα δείγμα σε μια συλλογή, η ανάλυση των λαθών που εντοπίστηκαν και η απομνημόνευση των σωστών επιλογών. Γι 'αυτό το σκοπό προετοιμάστηκαν αρχικά συλλογές με έτοιμες εργασίες στο σπίτι.

Επίσης, η ικανότητα λήψης των σωστών απαντήσεων στη χημεία βαθμού 8 είναι χρήσιμη για γονείς και εκπαιδευτικούς. Οι γονείς οποιουδήποτε μαθητή μπορεί να μην θυμούνται το σχολικό υλικό και, με όλη τους την επιθυμία, απλά δεν μπορούν να βοηθήσουν στην επίλυση των προβλημάτων του νοικοκυριού. Η συλλογή θα σας πει όχι μόνο τις σωστές απαντήσεις, αλλά και την πρόοδο των εργασιών στη χημεία για την τάξη 8 στο Διαδίκτυο, με αποτέλεσμα να μπορείτε να πείτε στον μαθητή την κατεύθυνση της λύσης. Οι εκπαιδευτικοί, χρησιμοποιώντας έτοιμες εργασίες, θα διευκολύνουν και θα επιταχύνουν τη δουλειά τους στον έλεγχο των βιβλίων άσκησης.

Ηλεκτρονικές απαντήσεις

Εάν έχετε έρθει σε αυτήν τη σελίδα, αυτό σημαίνει ότι έχετε προβλήματα με την εργασία σας στη χημεία ή απλά θέλετε να ελέγξετε την ορθότητα της ολοκλήρωσης της εργασίας που έχετε επιλύσει.

Τα έτοιμα μαθήματα στη χημεία θα βοηθήσουν και τα δύο. Επιλέξτε την απαιτούμενη τάξη και τον συγγραφέα του εγχειριδίου για το οποίο χρειάζεστε ένα GDZ στη χημεία και θα έχετε την ευκαιρία να κατεβάσετε ή να παρακολουθήσετε online έτοιμες απαντήσεις στα απαραίτητα προβλήματα και παραδείγματα.

Το καλοκαίρι έχει περάσει και επιστρέφουμε ξανά στη χημεία. Για να κάνετε τα επόμενα βήματα για να το μάθετε, σκεφτείτε τι μάθατε πέρυσι. Θα το αναφέρουμε απλώς, και αν αυτό δεν σας αρκεί, αν δείτε άγνωστους όρους. Μην είστε τεμπέλης και ανατρέξτε στο βιβλίο για την τελευταία τάξη! Έχοντας περάσει λίγο χρόνο σε αυτό τώρα, αργότερα θα το εξοικονομήσετε πολύ περισσότερο. Δεδομένου ότι θα είναι ευκολότερο να αντιληφθείτε νέο υλικό.

θέμα: Χημεία

Έτσι, το θέμα της χημείας είναι η αλληλομετατροπή ουσιών - χημικών αντιδράσεων.

Οι χημικές αντιδράσεις προχωρούν σε διαφορετικούς ρυθμούς ανάλογα με τις αλληλεπιδρούσες ουσίες και συνθήκες. Ο ρυθμός αντίδρασης είναι η ποσότητα μιας ουσίας που μετατρέπεται ανά μονάδα χρόνου σε μια μονάδα χώρου αντίδρασης. Mole / (l s) - για ομοιογενείς αντιδράσεις και mol / (m 2 s) - ετερογενές). Αυτή η ουσία μπορεί να είναι οποιοσδήποτε συμμετέχων στην αντίδραση, τόσο αντιδραστήριο όσο και προϊόν. Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων ουσιών - διαφορετικές ουσίες αλληλεπιδρούν με διαφορετικούς ρυθμούς. Από τη θερμοκρασία - όσο υψηλότερη είναι, τόσο πιο έντονη είναι η αλληλεπίδραση. Από τη συγκέντρωση - όσο περισσότερη ουσία ανά μονάδα όγκου, τόσο περισσότερες συγκρούσεις μεταξύ μορίων. Από καταλύτες, ουσίες που σχηματίζουν ενδιάμεσες ενώσεις με αντιδραστήρια. Που μπορεί μερικές φορές να συμβεί με ταχύτερο ρυθμό από την άμεση αλληλεπίδραση των αρχικών ουσιών.
Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, μερικοί χημικοί δεσμοί σπάζουν (η ενέργεια εξαντλείται) και σχηματίζονται νέοι δεσμοί (η ενέργεια απελευθερώνεται). Δεδομένου ότι οι ενέργειες του δεσμού είναι διαφορετικές σε διαφορετικές ουσίες, ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης, η ενέργεια απελευθερώνεται (σε \u200b\u200bμια εξώθερμη αντίδραση) ή η ενέργεια απορροφάται.

Έτοιμη εργασία για τη χημεία

Το να αγοράσετε ένα GDZ στη χημεία είναι η απόφαση πολλών γονέων και δασκάλων που προσπαθούν να χρησιμοποιήσουν ορθολογικά το χρόνο τους και ταυτόχρονα να είναι υπεύθυνοι για τις σπουδές του μαθητή. Το Reshebnik είναι ένα ουσιαστικό χαρακτηριστικό της αποτελεσματικής μάθησης. Το βιβλίο εργασίας θα παρέχει τα ακόλουθα οφέλη:
θα σας επιτρέψει να ελέγξετε γρήγορα την εργασία.
να κατανοήσουμε ποιος κανόνας μαθαίνεται χειρότερος από τους άλλους, και να εργαζόμαστε προς αυτήν την κατεύθυνση πιο έντονα.
θα δώσει λεπτομερείς εξηγήσεις για όλα τα βασικά στοιχεία των εργασιών ·
αντικαθιστά μια διαβούλευση με έναν δάσκαλο, εάν είναι δύσκολο να πραγματοποιηθεί στο εγγύς μέλλον ·
εξοικονομήστε χρόνο για την ολοκλήρωση εργασιών σε άλλα θέματα.

Gdz στη χημεία

Το GDZ για χημεία - θα σας επιτρέψει να διαχειριστείτε με επιτυχία ακόμη και το πιο περίπλοκο υλικό γρήγορα και αποτελεσματικά. Οι δραστηριότητες που είναι δύσκολο να γίνουν στο σπίτι δεν θα είναι πλέον πρόβλημα για την οικογένεια και θα προκαλέσουν αργά τον ύπνο και, κατά συνέπεια, ανεπαρκή ανάπαυση.

Επίσης, το ρεζέμπνικ θα προσφέρει ανεκτίμητη βοήθεια στην οικογένεια ενός συχνά άρρωστου παιδιού. Ακόμα και μετά από μια μακρά απουσία από τα μαθήματα, ο μαθητής θα αντιμετωπίσει οποιαδήποτε δοκιμαστική εργασία και θα είναι σε θέση να αφομοιώσει με επιτυχία το επόμενο υλικό. Το GDZ στη Χημεία είναι ένας βολικός τρόπος για να μελετήσετε ένα θέμα στο σπίτι. Όταν βρίσκεστε σε μια ομάδα λόγω των συνθηκών υγείας είναι ανεπιθύμητη.

Μια συλλογή από έτοιμες εργασίες για τη χημεία είναι μια ευκαιρία να προγραμματίσετε την ημέρα σας και να δώσετε τη δέουσα προσοχή σε άλλα σημαντικά θέματα: αθλήματα, δημιουργικότητα, διδασκαλία και απλή χαλάρωση.

Το σημερινό σχολικό πρόγραμμα είναι υπερκορεσμένο, κάθε μαθητής έχει το δικό του ατομικό ποσοστό αφομοίωσης των γνώσεων, καθώς και την ικανότητα ενός συγκεκριμένου θέματος. Αυτά τα χαρακτηριστικά δεν λαμβάνονται υπόψη από τους προγραμματιστές του σχολικού προγράμματος σπουδών, τα οποία μπορεί να έχουν δυσμενείς συνέπειες:
υπερκόπωση;
απώλεια ενδιαφέροντος για μάθηση
επιδείνωση της αντίληψης της γνώσης.

Το GDZ στη χημεία και άλλα σύνθετα θέματα θα βοηθήσει στην αποφυγή των αναφερόμενων συνεπειών, επιτρέποντας στον μαθητή να μάθει με ευχαρίστηση και να μάθει πλήρως το σχολικό πρόγραμμα.

Ο ιστότοπος "Gdz-vip" προσφέρει μια ευρεία γκάμα GDZ στη χημεία, στα ρωσικά, στα μαθηματικά και σε άλλους κλάδους.

Το μάθημα βίντεο "Λήψη Α" περιλαμβάνει όλα τα θέματα που είναι απαραίτητα για να περάσουν επιτυχώς τις εξετάσεις στα μαθηματικά στους 60-65 βαθμούς. Πλήρως όλες οι εργασίες 1-13 του Προφίλ Ενοποιημένης Κατάστασης Εξετάσεων στα Μαθηματικά. Επίσης κατάλληλο για να περάσετε τις βασικές εξετάσεις στα μαθηματικά. Εάν θέλετε να περάσετε την εξέταση για 90-100 πόντους, πρέπει να λύσετε το μέρος 1 σε 30 λεπτά και χωρίς λάθη!

Πρόγραμμα προετοιμασίας για τις εξετάσεις για τους βαθμούς 10-11, καθώς και για τους εκπαιδευτικούς. Όλα όσα χρειάζεστε για να λύσετε το μέρος 1 του USE στα μαθηματικά (πρώτα 12 προβλήματα) και το πρόβλημα 13 (τριγωνομετρία). Και αυτό είναι πάνω από 70 βαθμοί στην Ενοποιημένη Κρατική Εξέταση, και ούτε ένας μαθητής εκατό βαθμών ούτε ένας φοιτητής ανθρωπιστικών σπουδών μπορεί να κάνει χωρίς αυτούς.

Όλη η θεωρία χρειάζεται. Γρήγορες λύσεις, παγίδες και μυστικά της εξέτασης. Έχουν αναλυθεί όλες οι σχετικές εργασίες του μέρους 1 από τις εργασίες της Τράπεζας του FIPI. Το μάθημα πληροί πλήρως τις απαιτήσεις του Unified State Exam-2018.

Το μάθημα περιέχει 5 μεγάλα θέματα, 2,5 ώρες το καθένα. Κάθε θέμα δίνεται από το μηδέν, απλό και ξεκάθαρο.

Εκατοντάδες εξετάσεις. Προβλήματα λέξεων και θεωρία πιθανότητας. Απλοί και εύκολο να θυμηθούν αλγόριθμοι για την επίλυση προβλημάτων. Γεωμετρία. Θεωρία, υλικό αναφοράς, ανάλυση όλων των τύπων αναθέσεων USE. Στερεομετρία. Κορυφαίες λύσεις, χρήσιμα cheat φύλλα, ανάπτυξη χωρικής φαντασίας. Τριγωνομετρία από το μηδέν στο πρόβλημα 13. Η κατανόηση αντί του cramming. Οπτική εξήγηση περίπλοκων εννοιών. Αλγεβρα. Ρίζες, βαθμοί και λογάριθμοι, συνάρτηση και παράγωγο. Η βάση για την επίλυση πολύπλοκων προβλημάτων του 2ου μέρους των εξετάσεων.

Για τη σωστή απάντηση για καθεμία από τις εργασίες 1-8, 12-16, 20, 21, 27-29, δίνεται 1 βαθμός.

Οι εργασίες 9–11, 17–19, 22–26 θεωρούνται ότι έχουν ολοκληρωθεί σωστά εάν η ακολουθία των αριθμών υποδεικνύεται σωστά. Για μια πλήρη σωστή απάντηση στις εργασίες 9–11, 17–19, 22–26, δίνονται 2 βαθμοί. εάν έγινε ένα λάθος - 1 βαθμός. για λανθασμένη απάντηση (περισσότερα από ένα λάθη) ή απουσία της - 0 βαθμοί.

Θεωρία για την ανάθεση:

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνουν οξείδια μη μετάλλων με οξειδωτικές καταστάσεις +1, +2 (CO, NO, N2O, SiO), επομένως, CO - οξείδιο που δεν σχηματίζει αλάτι.

Το Mg (OH) 2 είναι μια βάση - μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από ένα άτομο μετάλλου και μία ή περισσότερες υδροξο ομάδες (-ΟΗ). Ο γενικός τύπος των βάσεων: M (OH) y, όπου y είναι ο αριθμός των υδροξο ομάδων ίσος με την κατάσταση οξείδωσης του μετάλλου M (συνήθως +1 και +2). Οι βάσεις χωρίζονται σε διαλυτές (αλκαλικές) και αδιάλυτες.

Τα προϊόντα της πλήρους αντικατάστασης ατόμων υδρογόνου σε ένα όξινο μόριο από άτομα μετάλλων ή πλήρη αντικατάσταση των υδροξοομάδων σε ένα βασικό μόριο με υπολείμματα οξέος ονομάζονται - μεσαία άλατα - Το NH 4 NO 3 είναι ένα πρωταρχικό παράδειγμα αυτής της κατηγορίας ουσιών.

Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της τάξης / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Ας γράψουμε τους τύπους ουσιών:

Οξείδιο του στροντίου - SrO - θα είναι βασικό οξείδιοκαθώς θα αντιδρά με οξέα.

Ιωδιούχο βάριο - BaI 2 - μεσαίο αλάτι, αφού όλα τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ένα μέταλλο, και όλες οι υδροξυ ομάδες αντικαθίστανται από υπολείμματα οξέος.

Διυδροφωσφορικό κάλιο - KH 2 PO 4 - όξινο αλάτι,Από άτομα υδρογόνου σε οξύ αντικαθίστανται μερικώς από άτομα μετάλλου. Λαμβάνονται εξουδετερώνοντας τη βάση με περίσσεια οξέος. Για σωστή ονομασία ξινό αλάτι Είναι απαραίτητο να προστεθεί το πρόθεμα υδρο- ή διϋδρο- στην ονομασία του φυσιολογικού άλατος, ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που συνθέτουν το όξινο άλας. Για παράδειγμα, το KHCO 3 είναι όξινο ανθρακικό κάλιο, το KH2PO4 είναι διένυδρο φωσφορικό κάλιο. Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα όξινα άλατα μπορούν να σχηματίσουν μόνο δύο ή περισσότερα βασικά οξέα.

Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της τάξης / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Τα SO 3 και P2O3 είναι όξινα οξείδια, καθώς αντιδρούν με βάσεις και είναι μη μέταλλα οξείδια με κατάσταση οξείδωσης\u003e +5.

Το Na2O είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο, καθώς είναι ένα μεταλλικό οξείδιο με κατάσταση οξείδωσης +1. Αντιδρά με οξέα.

Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της τάξης / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Fe 2 O 3 - αμφοτερικό οξείδιο, καθώς αντιδρά τόσο με βάσεις όσο και με οξέα, επιπλέον, είναι ένα μεταλλικό οξείδιο με κατάσταση οξείδωσης +3, το οποίο επίσης υποδεικνύει την αμφοτερικότητά του.

Na2 - σύνθετο αλάτι, αντί του υπολείμματος οξέος, παρουσιάζεται το 2-ανιόν.

HNO 3 - οξύ- (όξινα υδροξείδια) είναι μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από άτομα υδρογόνου που μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλων και υπολείμματα οξέος. Ο γενικός τύπος των οξέων: H x Ac, όπου το Ac είναι ένα υπόλειμμα οξέος (από το αγγλικό "οξύ" - οξύ), x είναι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου ίσος με το φορτίο του ιόντος του υπολείμματος οξέος.

Συζητήσαμε τον γενικό αλγόριθμο για την επίλυση του προβλήματος 35 (C5). Ήρθε η ώρα να αναλύσετε συγκεκριμένα παραδείγματα και να σας προσφέρουμε μια επιλογή προβλημάτων για τη δική σας λύση.

Παράδειγμα 2... Η πλήρης υδρογόνωση 5,4 g ενός συγκεκριμένου αλκυνίου καταναλώνει 4,48 λίτρα υδρογόνου (n.u.) Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο αυτού του αλκυνίου.

Απόφαση... Θα ενεργήσουμε σύμφωνα με το γενικό σχέδιο. Αφήστε ένα άγνωστο μόριο αλκυνίου να περιέχει άτομα άνθρακα. Γενικός τύπος της ομόλογης σειράς C n H 2n-2. Η υδρογόνωση αλκινών προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

C n H 2n-2 + 2H 2 \u003d C n H 2n + 2.

Η ποσότητα του αντιδρώντος υδρογόνου μπορεί να βρεθεί με τον τύπο n \u003d V / Vm. Σε αυτήν την περίπτωση, n \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol.

Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mol αλκυνίου προσθέτει 2 mol υδρογόνου (θυμηθείτε ότι στην κατάσταση του προβλήματος για το οποίο μιλάμε πλήρης υδρογόνωση), επομένως, n (CnH2n-2) \u003d 0,1 mol.

Κατά βάρος και ποσότητα αλκυνίου, βρίσκουμε τη γραμμομοριακή μάζα της: M (CnH2n-2) \u003d m (μάζα) / n (ποσότητα) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).

Το σχετικό μοριακό βάρος του αλκυνίου είναι το άθροισμα των n ατομικών μαζών άνθρακα και 2n-2 ατομικών μαζών υδρογόνου. Παίρνουμε την εξίσωση:

12n + 2n - 2 \u003d 54.

Λύουμε τη γραμμική εξίσωση, παίρνουμε: n \u003d 4. Alkyne τύπος: C 4 H 6.

Απάντηση: C 4 H 6.

Θα ήθελα να επιστήσω την προσοχή σας σε ένα σημαντικό σημείο: ο μοριακός τύπος του C4H6 αντιστοιχεί σε πολλά ισομερή, συμπεριλαμβανομένων δύο αλκυνών (βουτυνίου-1 και βουτυνίου-2). Με βάση αυτά τα καθήκοντα, δεν θα μπορέσουμε να προσδιορίσουμε με σαφήνεια τον δομικό τύπο της υπό εξέταση ουσίας. Ωστόσο, σε αυτήν την περίπτωση, αυτό δεν απαιτείται!

Παράδειγμα 3... Η καύση 112 λίτρων (στάνταρ) ενός άγνωστου κυκλοαλκανίου σε περίσσεια οξυγόνου σχηματίζει 336 λίτρα CO 2. Καθιερώστε τον συντακτικό τύπο του κυκλοαλκανίου.

Απόφαση... Ο γενικός τύπος για την ομόλογη σειρά κυκλοαλκανίων είναι: C n H 2n. Με την πλήρη καύση των κυκλοαλκανίων, όπως και με την καύση οποιωνδήποτε υδρογονανθράκων, διοξείδιο του άνθρακα και νερό σχηματίζονται:

C n H 2n + 1,5n O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.

Παρακαλώ σημειώστε: οι συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης στην περίπτωση αυτή εξαρτώνται από το n!

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίστηκαν 336 / 22,4 \u003d 15 γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα. Η αντίδραση εισήγαγε 112 / 22,4 \u003d 5 mol υδρογονάνθρακα.

Περαιτέρω συλλογισμός είναι προφανής: εάν σχηματιστούν 15 mol CO 2 ανά 5 mol κυκλοαλκανίου, τότε σχηματίζονται 15 μόρια διοξειδίου του άνθρακα ανά 5 μόρια υδρογονάνθρακα, δηλαδή ένα μόριο κυκλοαλκανίου δίνει 3 μόρια CO 2. Δεδομένου ότι κάθε μόριο μονοξειδίου του άνθρακα (IV) περιέχει ένα άτομο άνθρακα, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι ένα μόριο κυκλοαλκανίου περιέχει 3 άτομα άνθρακα.

Συμπέρασμα: n \u003d 3, ο τύπος κυκλοαλκανίου είναι C3H6.

Όπως μπορείτε να δείτε, η λύση σε αυτό το πρόβλημα δεν "ταιριάζει" με τον γενικό αλγόριθμο. Δεν αναζητήσαμε εδώ τη μοριακή μάζα της ένωσης, δεν σχηματίσαμε καμία εξίσωση. Με τυπικά κριτήρια, αυτό το παράδειγμα δεν είναι παρόμοιο με το τυπικό πρόβλημα C5. Αλλά παραπάνω έχω ήδη τονίσει ότι είναι σημαντικό να μην απομνημονεύσετε τον αλγόριθμο, αλλά να κατανοήσετε το ΣΗΜΑ των ενεργειών που εκτελούνται. Εάν καταλαβαίνετε το νόημα, εσείς οι ίδιοι θα μπορείτε να κάνετε αλλαγές στο γενικό σχήμα στις εξετάσεις, να επιλέξετε την πιο λογική λύση.

Σε αυτό το παράδειγμα, υπάρχει ένα ακόμη "παράδοξο": είναι απαραίτητο να βρεθεί όχι μόνο ο μοριακός, αλλά και ο δομικός τύπος της ένωσης. Στην προηγούμενη εργασία, δεν το καταφέραμε, αλλά σε αυτό το παράδειγμα - παρακαλώ! Το γεγονός είναι ότι μόνο ένα ισομερές αντιστοιχεί στον τύπο C3H6 - κυκλοπροπάνιο.

Απάντηση: κυκλοπροπάνιο.

Παράδειγμα 4... 116 g ορισμένης κορεσμένης αλδεΰδης θερμάνθηκαν για μεγάλο χρονικό διάστημα με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίστηκαν 432 g μεταλλικού αργύρου. Καθορίστε τον μοριακό τύπο της αλδεΰδης.

Απόφαση... Ο γενικός τύπος για την ομόλογη σειρά κορεσμένων αλδεϋδών είναι: C nH2n + 1 COH. Οι αλδεΰδες οξειδώνονται εύκολα σε καρβοξυλικά οξέα, ιδίως υπό τη δράση διαλύματος αμμωνίας οξειδίου του αργύρου:

C n H 2n + 1 COH + Ag2O \u003d C n H2n + 1 COOH + 2Ag.

Σημείωση. Στην πραγματικότητα, η αντίδραση περιγράφεται από μια πιο περίπλοκη εξίσωση. Όταν προστίθεται Ag2O σε υδατικό διάλυμα αμμωνίας, σχηματίζεται μια σύνθετη ένωση ΟΗ - υδροξείδιο αργύρου διαμίνης. Είναι αυτή η ένωση που δρα ως οξειδωτικός παράγοντας. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας αμμωνίου ενός καρβοξυλικού οξέος:

C n H 2n + 1 COH + 2OH \u003d C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Ένα άλλο σημαντικό σημείο! Η οξείδωση της φορμαλδεΰδης (HCOH) δεν περιγράφεται από την παραπάνω εξίσωση. Όταν το HCHO αλληλεπιδρά με ένα αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου, 4 mol Ag απελευθερώνεται ανά 1 mol αλδεΰδης:

HCOH + 2Ag 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4Ag.

Να είστε προσεκτικοί κατά την επίλυση προβλημάτων που σχετίζονται με την οξείδωση των καρβονυλ ενώσεων!

Ας επιστρέψουμε στο παράδειγμά μας. Με βάση τη μάζα του απελευθερωμένου αργύρου, μπορείτε να βρείτε την ποσότητα αυτού του μετάλλου: n (Ag) \u003d m / M \u003d 432/108 \u003d 4 (mol). Σύμφωνα με την εξίσωση, σχηματίζονται 2 mol αργύρου ανά 1 mole αλδεΰδης, επομένως, n (αλδεΰδη) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Μοριακή μάζα αλδεΰδης \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Προσπαθήστε να κάνετε τα επόμενα βήματα μόνοι σας: πρέπει να κάνετε μια εξίσωση, να την λύσετε και να εξαγάγετε συμπεράσματα.

Απάντηση: C 2 H 5 COH.

Παράδειγμα 5... Η αντίδραση 3,1 g ορισμένης πρωτοταγούς αμίνης με επαρκή HBr δίνει 11,2 g αλατιού. Ορίστε τον τύπο αμίνης.

Απόφαση... Πρωτογενείς αμίνες (C n H 2n + 1 NH2) όταν αλληλεπιδρούν με οξέα σχηματίζουν άλατα αλκυλαμμωνίου:

C n H 2n + 1 NH2 + HBr \u003d [C n H 2n + 1 NH3] + Br -.

Δυστυχώς, από τη μάζα της αμίνης και του σχηματισμένου άλατος, δεν μπορούμε να βρούμε τις ποσότητες τους (καθώς οι μοριακές μάζες είναι άγνωστες) Ας πάρουμε ένα διαφορετικό μονοπάτι. Ας θυμηθούμε τον νόμο διατήρησης της μάζας: m (αμίνη) + m (HBr) \u003d m (άλατα), επομένως, m (HBr) \u003d m (άλατα) - m (αμίνη) \u003d 11.2 - 3.1 \u003d 8.1.

Δώστε προσοχή σε αυτήν την τεχνική, η οποία χρησιμοποιείται πολύ συχνά στην επίλυση C 5. Ακόμα και αν η μάζα του αντιδραστηρίου δεν αναφέρεται ρητά στη δήλωση προβλήματος, μπορείτε να προσπαθήσετε να την βρείτε από τις μάζες άλλων ενώσεων.

Έτσι, επιστρέφουμε στον κανονικό αλγόριθμο. Με τη μάζα του υδροβρωμίου, βρίσκουμε την ποσότητα, n (HBr) \u003d n (αμίνη), M (αμίνη) \u003d 31 g / mol.

Απάντηση: CH 3 ΝΗ2.

Παράδειγμα 6... Μία ορισμένη ποσότητα αλκενίου Χ, όταν αντιδρά με περίσσεια χλωρίου, σχηματίζει 11,3 g διχλωριούχου και όταν αντιδρά με περίσσεια βρωμίου, 20,2 g διβρωμιδίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του X.

Απόφαση... Τα αλκένια προσθέτουν χλώριο και βρώμιο για να σχηματίσουν διαλογονωμένα παράγωγα:

C n H 2n + Cl 2 \u003d C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 \u003d C n H 2n Br 2.

Δεν έχει νόημα σε αυτό το πρόβλημα να προσπαθήσουμε να βρούμε την ποσότητα διχλωριδίου ή διβρωμιδίου (οι μοριακές μάζες τους είναι άγνωστες) ή την ποσότητα χλωρίου ή βρωμίου (οι μάζες τους είναι άγνωστες).

Χρησιμοποιούμε μια μη τυπική τεχνική. Η μοριακή μάζα του CnH2nCl2 είναι 12n + 2n + 71 \u003d 14n + 71. M (CnH2nBr2) \u003d 14n + 160.

Είναι επίσης γνωστά τα βάρη των διαλιδίων. Μπορείτε να βρείτε τις ποσότητες των λαμβανόμενων ουσιών: n (C n H 2n Cl 2) \u003d m / M \u003d 11.3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) \u003d 20,2 / (14n + 160).

Κατά συνθήκη, η ποσότητα διχλωριδίου είναι ίση με την ποσότητα διβρωμιδίου. Αυτό το γεγονός μας δίνει την ευκαιρία να γράψουμε την εξίσωση: 11.3 / (14n + 71) \u003d 20.2 / (14n + 160).

Αυτή η εξίσωση έχει μια μοναδική λύση: n \u003d 3.

Απάντηση: C 3 H 6

Στο τελευταίο μέρος, σας προσφέρω μια επιλογή από προβλήματα C5 διαφορετικής πολυπλοκότητας. Προσπαθήστε να τα λύσετε μόνοι σας - θα είναι μια καλή προπόνηση πριν πάρετε τις εξετάσεις στη χημεία!

Στην πρακτική μου, αντιμετωπίζω συχνά ένα πρόβλημα όταν διδάσκω την επίλυση προβλημάτων στη χημεία. Μία από τις πιο δύσκολες εργασίες στις εργασίες USE ήταν η εργασία C 5

Ορίστε μερικά παραδείγματα:

Παράδειγμα 1.

Προσδιορίστε τον τύπο μιας ουσίας εάν περιέχει 84,21% άνθρακα και 15,79% υδρογόνο και έχει σχετική πυκνότητα στον αέρα 3,93.

Απόφαση:

1. Αφήστε τη μάζα της ουσίας να είναι ίση με 100 g. Στη συνέχεια, η μάζα C θα είναι ίση με 84,21 g και η μάζα H - 15,79 g.

2. Ας βρούμε την ποσότητα ύλης κάθε ατόμου:

n (C) \u003d m / M \u003d 84,21 / 12 \u003d 7,0175 mol,

η (Η) \u003d 15,79 / 1 \u003d 15,79 mol.

3. Προσδιορίστε τη μοριακή αναλογία ατόμων C και H:

C: H \u003d 7.0175: 15.79 (μειώστε και τους δύο αριθμούς σε μικρότερο) \u003d 1: 2.25 (πολλαπλασιάστε επί 4) \u003d 4: 9.

Έτσι, ο απλούστερος τύπος είναι C 4 H 9.

4. Με βάση τη σχετική πυκνότητα, υπολογίζουμε τη μοριακή μάζα:

M \u003d D (αέρας) 29 \u003d 114 g / mol.

5. Η γραμμομοριακή μάζα που αντιστοιχεί στον απλούστερο τύπο C4H9 είναι 57 g / mol, η οποία είναι 2 φορές μικρότερη από την πραγματική μοριακή μάζα.

Ως εκ τούτου, ο πραγματικός τύπος είναι C 8 H 18.

Παράδειγμα 2.

Προσδιορίστε τον τύπο αλκυνίου με πυκνότητα 2,41 g / l υπό κανονικές συνθήκες.

Απόφαση:

1. Γενικός τύπος αλκυνίου H n H 2n - 2

2. Η πυκνότητα ρ είναι η μάζα 1 λίτρου αερίου υπό κανονικές συνθήκες. Δεδομένου ότι 1 mol μιας ουσίας καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρων, πρέπει να μάθετε πόσο 22,4 λίτρα τέτοιου αερίου ζυγίζουν:

M \u003d (πυκνότητα ρ) (γραμμομοριακός όγκος V m) \u003d 2,41 g / l 22,4 l / mol \u003d 54 g / mol.

14 n - 2 \u003d 54, n \u003d 4.

Ως εκ τούτου, το αλκύνιο έχει τον τύπο C4H6.

Απάντηση: C 4 H 6.

Παράδειγμα 3.

Η σχετική πυκνότητα του ατμού της οργανικής ένωσης σε σχέση με το άζωτο είναι 2. Όταν καίγονται 9,8 g αυτής της ένωσης, σχηματίζονται 15,68 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα (π.χ.) και 12,6 g νερού. Παράγετε τον μοριακό τύπο μιας οργανικής ένωσης.

Απόφαση:

1. Δεδομένου ότι η ουσία κατά τη διάρκεια της καύσης μετατρέπεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό, σημαίνει ότι αποτελείται από άτομα C, H και, ενδεχομένως, O. Επομένως, ο γενικός τύπος της μπορεί να γραφτεί ως CxHyOz.

2. Μπορούμε να γράψουμε το σχήμα αντίδρασης καύσης (χωρίς να τοποθετήσουμε τους συντελεστές):

CxHyOz + О 2 → CO 2 + H 2 O

3. Όλος ο άνθρακας από την αρχική ουσία περνά στο διοξείδιο του άνθρακα και όλο το υδρογόνο - στο νερό.

Βρίσκουμε την ποσότητα των ουσιών CO 2 και H 2 O και προσδιορίζουμε πόσα γραμμομόρια ατόμων C και H περιέχουν:

a) n (CO 2) \u003d V / V m \u003d 15,68 / 22,4 \u003d 0,7 mol.

(Υπάρχει ένα άτομο C ανά μόριο CO 2, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχει τόσο άνθρακας όσο CO 2. N (C) \u003d 0,7 mol)

b) η (Η2Ο) \u003d m / M \u003d 12,6 / 18 \u003d 0,7 mol.

(Ένα μόριο νερού περιέχει δύο άτομα Η, πράγμα που σημαίνει ότι η ποσότητα του υδρογόνου είναι διπλάσια από το νερό. N (H) \u003d 0,7 2 \u003d 1,4 mol)

4. Ελέγξτε την παρουσία οξυγόνου στην ουσία. Για να γίνει αυτό, αφαιρέστε τις μάζες C και H. από τη μάζα ολόκληρης της αρχικής ουσίας

m (C) \u003d 0,7 12 \u003d 8,4 g, m (H) \u003d 1,4 1 \u003d 1,4 g

Η μάζα της συνολικής ουσίας είναι 9,8 g.

m (O) \u003d 9,8 - 8,4 - 1,4 \u003d 0, δηλαδή δεν υπάρχουν άτομα οξυγόνου σε αυτήν την ουσία.

5. Αναζητήστε τους απλούστερους και πραγματικούς τύπους.

C: H \u003d 0,7: 1,4 \u003d 1: 2. Ο απλούστερος τύπος είναι CH2.

6. Αναζητούμε την πραγματική μοριακή μάζα από τη σχετική πυκνότητα του αερίου σε άζωτο (μην ξεχνάτε ότι το άζωτο αποτελείται από διατομικά μόρια N2 και η μοριακή του μάζα είναι 28 g / mol):

Ομίχλη. \u003d D (N 2) M (N 2) \u003d 2 28 \u003d 56 g / mol.

Ο πραγματικός τύπος είναι CH2, η γραμμομοριακή μάζα του είναι 14. 56/14 \u003d 4. Ο πραγματικός τύπος είναι (CH2) 4 \u003d C 4 H 8.

Απάντηση: C 4 H 8.

Παράδειγμα 4.

Όταν 25,5 g κορεσμένου μονοβασικού οξέος αλληλεπίδρασαν με περίσσεια διαλύματος όξινου ανθρακικού νατρίου, απελευθερώθηκαν 5,6 λίτρα (NU) αερίου. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.

Απόφαση:

1.C n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 C C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

2. Βρείτε την ποσότητα της ουσίας CO 2

n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5,6 L: 22,4 L / mol \u003d 0,25 mol

3.n (CO 2) \u003d n (οξύ) \u003d 0,25 mol (η εξίσωση δείχνει αυτήν την αναλογία 1: 1)

Στη συνέχεια, η μοριακή μάζα του οξέος είναι:

M (to-you) \u003d m / n \u003d 25,5 g: 0,25 mol \u003d 102 g / mol

4.M (to-you) \u003d 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 (από τον γενικό τύπο, M \u003d Ar (C) * n + Ar (H) * n + Ar (O) * n \u003d 12 * n + 1 * (2n + 1) + 12 + 16 + 16 + 1)

Μ (σε εσάς) \u003d 12n + 2n +46 \u003d 102; n \u003d 4; Ο όξινος τύπος είναι C4H9COOH.

Εργασίες για αυτο-επίλυση C5:

1. Το κλάσμα μάζας οξυγόνου στο μονοβασικό αμινοξύ είναι 42,67%. Καθορίστε τον μοριακό τύπο του οξέος.

2. Καθορίστε τον μοριακό τύπο της τριτοταγούς αμίνης, εάν είναι γνωστό ότι κατά τη διάρκεια της καύσης του απελευθερώθηκαν 0,896 l (πρότυπο) διοξειδίου του άνθρακα, 0,99 g νερού και 0,1212 (πρότυπο) αζώτου.

3. Για πλήρη καύση 2 λίτρων αέριου υδρογονάνθρακα, απαιτήθηκαν 13 λίτρα οξυγόνου, ενώ σχηματίστηκαν 8 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα. Βρείτε τον μοριακό τύπο του υδρογονάνθρακα.

4. Η καύση 3 λίτρων αέριου υδρογονάνθρακα παρήγαγε 6 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα και λίγο νερό. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του υδρογονάνθρακα εάν είναι γνωστό ότι απαιτούνται 10,5 λίτρα οξυγόνου για πλήρη καύση.

5. Η διχλωροαλκανική ένωση περιέχει 5,31% υδρογόνο κατά βάρος. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο του διχλωροαλκανίου. Δώστε τον συντακτικό τύπο ενός από τα πιθανά ισομερή και ονομάστε το

6. Κατά τη διάρκεια της καύσης αερίων οργανικής ύλης που δεν περιέχει οξυγόνο, απελευθερώθηκαν 4,48 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα (nu.), 3,6 g νερού και 2 g υδροφθορίου. Καθορίστε τον μοριακό τύπο της ένωσης.