A polaridade depende. Polaridade da molécula

Na formação de uma ligação covalente entre os átomos Varieve, o par Binder de elétrons muda para um átomo mais eletronegativo. Isso leva à polarização de moléculas, portanto, todas as moléculas ductômicas que consistem em elementos não incompletos são de uma forma ou de outro polar. Em moléculas mais complexas, a polaridade depende da geometria da molécula. Para a aparência da polaridade, é necessário que os centros de distribuição de encargos positivos e negativos não coincidam.

Na molécula C0 2, o carbono é polar de oxigênio, e há alguma carga positiva no átomo de carbono, e em cada um dos átomos de oxigênio é a mesma carga negativa. Consequentemente, o centro de uma carga positiva é concentrado no átomo de carbono. Como os átomos de oxigênio estão localizados em um direto, mas ambos os lados do átomo de carbono (molécula linear) em distâncias iguais, então a carga positiva é neutralizada. Assim, apesar da polaridade de cada conexão de acordo com., Toda a molécula é geralmente notora e a razão para isso é

FIG. 434. Exemplos de estrutura e polaridade são molecular à sua estrutura linear. Pelo contrário, a molécula s \u003d c \u003d 0 é polar, uma vez que a escravidão de carbono - enxofre e carbono - oxigênio têm diferentes comprimentos e várias polaridade. Na Fig. 4.34 mostra as estruturas e polaridade de algumas moléculas.

Dos exemplos acima, segue-se que, se átomos ou grupos de átomos ligados ao átomo central são os mesmos ou organizados simetricamente em relação a ela (linear, triangular plana, tetraédrica e outras estruturas), então a molécula será não polar. Se grupos desiguais estiverem ligados ao átomo central ou há um arranjo assimétrico de grupos, as moléculas são polares.

A carga efetiva dos átomos na molécula tem importante ao considerar ligações polares. Por exemplo, na molécula HC1, o fichário nuvem eletrônica Ele é deslocado para um átomo de cloro mais eletronegativo, como resultado do qual a carga do núcleo de hidrogênio não é compensada, e no átomo de cloro, a densidade eletrônica se torna excessiva em comparação com a carga do seu kernel. Portanto, o átomo de hidrogênio é polarizado positivamente, e o átomo de cloro é negativo. Uma carga positiva surge no átomo de hidrogênio e no átomo de cloro é negativo. Essa cobrança é 8, chamada de carga efetiva, geralmente é instalada experimentalmente. Assim, para hidrogénio 8 h \u003d +0.18, e para cloro 5 C, \u003d -0,18 da carga absoluta de um elétron, como resultado disso, a ligação na molécula da Assembléia Nacional tem 18% de caráter iônico (ou seja, O grau de ionicidade é 0,18).

Como a polaridade da comunicação depende do grau de deslocamento do aglutinante do par de elétrons em direção ao elemento mais eletronegativo, é necessário considerar o seguinte:

a) Electronegatividade (EO) não é uma quantidade física rigorosa que pode ser determinada diretamente experimentalmente;
b) o valor da eletronegabilidade não é constantemente, e depende da natureza do outro átomo, com o qual este átomo está associado;
c) O mesmo átomo nesta ligação química pode às vezes funcionar tanto o eletropomitivo e como eletronegativo.

Os dados experimentais sugerem que os elementos podem ser atribuídos aos valores relativos da negatividade elétrica (OEO), cujo uso permite julgar o grau de polaridade da conexão entre os átomos da molécula (veja também os parágrafos 3.6 e 4.3).

Em uma molécula que consiste em dois átomos, a polaridade da ligação covalente é a maior, maior a OEO de uma delas, portanto, com um aumento no OEO do segundo elemento, o grau de ionicidade do composto cresce.

Para caracterizar a reatividade das moléculas importante Não só a natureza da distribuição da densidade eletrônica, mas também a possibilidade de sua mudança sob a influência da influência externa. A medida dessa mudança é a polarização da comunicação, isto é. Sua capacidade de se tornar polar ou ainda mais polar. A polarização da comunicação ocorre tanto sob a influência de um campo elétrico externo como sob a influência de outra molécula que é um parceiro de reação. O resultado desses efeitos pode ser a polarização da comunicação, acompanhada de sua lacuna completa. Neste caso, o par Binder de elétrons permanece em um átomo mais eletronegativo, o que leva à formação de íons multidimensionais. Este tipo de quebra de comunicação é chamado de tetherolytic. Por exemplo:

No exemplo acima, de uma quebra assimétrica da ligação, o hidrogênio é clivado na forma de H + Yion, e o par de elétrons permanece no cloro, portanto, este último se transforma em um anião C1.

Além deste tipo de quebra de comunicação, uma lacuna simétrica é possível, quando não são formados íons, mas átomos e radicais. Este tipo de quebra de comunicação é chamado homólico.

FIG. 32. Esquemas de moléculas polares e não polares: uma molécula polar; Molécula B-não-polar

Em qualquer molécula, há ambas as partículas carregadas positivamente - os núcleos de átomos e carregados negativamente - elétrons. Para cada tipo de partículas (ou, antes, cobranças), você pode encontrar tal ponto que será como seu "centro elétrico de gravidade". Esses pontos são chamados de pólos da molécula. Se na molécula, os centros elétricos de gravidade de encargos positivos e negativos coincidem, a molécula será não polar. Tal, por exemplo, h 2, n 2 moléculas, formadas pelos mesmos átomos, nos quais os pares gerais de elétrons são igualmente pertencentes a ambos os átomos, bem como muitas moléculas simetricamente construídas com ligação atômica, por exemplo, metano CH4, quatro cloreto SSL 4.

Mas se a molécula for construída assimetricamente, por exemplo, consiste em dois átomos heterogêneos, como já falamos, o par geral de elétrons pode ser mais ou menos deslocado paraum dos átomos. Obviamente, neste caso, devido à distribuição desigual de encargos positivos e negativos dentro da molécula, seus centros elétricos de gravidade não coincidem e a molécula polar será obtida (Fig. 32).

Moléculas polares

Moléculas polares são dipolos. Este termo é denotado por qualquer sistema eletrônico, ou seja, um sistema que consiste em cobranças positivas e negativas distribuídas de tal forma que seus centros elétricos de gravidade não coincidem.

A distância entre os centros elétricos de gravidade desses e outros encargos (entre os pólos do dipolo) é chamado de dipolo longo. O comprimento do dipolo caracteriza o grau de polaridade da molécula. É claro que para várias moléculas polares, o comprimento do dipolo é diferente; O que é mais, o agudamente expressou a polaridade da molécula.

FIG. 33. Os regimes da estrutura das moléculas de CO2 e CS2

Na prática, o grau de polaridade daqueles ou de outras moléculas é definido medindo o chamado momento dipolo de uma molécula T, que é definido como um produto do comprimento do dipolo eU. Na acusação de seu poste e:

t \u003d.eU. E.

As magnitudes dos momentos do dipolo estão associadas a algumas de suas propriedades e podem ser determinadas experimentalmente. A ordem de magnitude t. Sempre 10 -18, como a carga

o trono é 4.80 10 -10 unidades eletrostáticas, e o comprimento do dipolo é o valor da mesma ordem que o diâmetro da molécula, isto é, 10 -8 cm.Abaixo estão os momentos dipolares de moléculas de algumas substâncias inorgânicas.

Momentos dipolares de algumas substâncias

t. 10 18

. . . .. …….. 0

Água……. 1,85.

. . . ………..0

Cloreto de hidrogênio ....... 1.04.

Dióxido de carbono ...... 00

Bromística. ...... 0,79.

Serououlibleod ........... 0.

Hidrogênio de iodeto ...... .. 0.38

Sulfeto de hidrogênio ........... 1,1

Monóxido de carbono ....... 0,11

Dióxido de enxofre. . . ...... 1.6.

Ácido sinyl ...... ..2.1

A determinação da magnitude dos momentos do dipolo permite que você faça muitas conclusões interessantes sobre a estrutura de várias moléculas. Considere algumas dessas conclusões.

FIG. 34. O esquema da molécula de água

Como deve ser esperado, os momentos de dipolo de moléculas de hidrogênio e nitrogênio são zero; moléculas dessas substâncias perfeitamentesimétrico e, portanto, as cobranças elétricas nelas são distribuídas uniformemente. A ausência de polaridade no dióxido de carbono e do carbono de sobrevo mostra que suas moléculas também são construídas simetricamente. A estrutura das moléculas dessas substâncias é esquematicamente mostrada na FIG. 33.

Um inesperado é a presença de um momento de dipolo bastante grande na água. Como a fórmula da água é semelhante às fórmulas de dióxido de carbono

e o servo, deve esperar que suas moléculas também serão construídassimetricamente, bem como moléculas CS 2 e CO 2.

No entanto, em vista da polaridade experimentalmente instalada de moléculas de água (moléculas), essa suposição deve ser descartada. Atualmente, a molécula de água é atribuída à estrutura assimétrica (Fig. 34): dois átomos de hidrogênio são ligados a um átomo de oxigênio para que seus títulos formem um ângulo de cerca de 105 °. Um arranjo semelhante de núcleos atômicos também está disponível em outras moléculas do mesmo tipo (H 2 S, SO 2) com momentos de dipolo.

A polaridade das moléculas de água é explicada por muitas de suas propriedades físicas.

Nós descobriremos hoje como determinar a polaridade da comunicação e por que é necessário. Vamos revelar o significado físico do valor em consideração.

Química e física

Uma vez que todas as disciplinas dedicadas ao estudo do mundo circundante foram combinadas com uma definição. E astrônomos, e alquimistas e biólogos eram filósofos. Mas agora há uma distribuição rigorosa sobre as seções da ciência, e grandes universidades sabem exatamente o que você precisa conhecer matemáticos e o que - lingüistas. No entanto, no caso de química e física, não há limite claro. Muitas vezes eles penetra mutuamente, e acontece que eles vão cursos paralelos. Em particular, o objeto controverso é a polaridade da comunicação. Como determinar se esta área de conhecimento está relacionada à física ou química? De acordo com o sinal formal - para a segunda ciência: agora alunos estudam este conceito como parte da química, mas sem conhecimento da física, eles não podem fazer.

Átomo de construção

A fim de entender como determinar a polaridade da comunicação, você deve primeiro lembrar como um átomo é organizado. No final do século XIX, sabia-se que qualquer átomo neutro em geral, mas contém taxas diferentes em diferentes circunstâncias. A reserva estabeleceu que no centro de qualquer átomo é um kernel pesado e carregado positivamente. A acusação do núcleo atômico é sempre inteira, isto é, é +1, +2 e assim por diante. Em torno do kernel há uma quantidade correspondente de pulmões negativamente cobrados, que corresponde estritamente à carga do chore. Ou seja, se a acusação do núcleo for +32, trinta e dois elétrons devem estar localizadas em torno dela. Eles ocupam certas posições ao redor do kernel. Cada elétron, como era, "manchado" ao redor do kernel em sua órbita. Sua forma, posição e distância para o núcleo são determinadas por quatro

Por que a polaridade ocorre

No átomo neutro localizado à distância de outras partículas (por exemplo, em profundo espaço, fora da galáxia), todos os orbitais são simétricos em relação ao centro. Apesar da forma bastante complicada de alguns deles, o orbital de quaisquer dois elétrons não se cruzam em um átomo. Mas se o nosso átomo separado no vácuo se encontrará outro outro caminho (por exemplo, entrar na nuvem de gás), então ele quer interagir com ele: a órbita dos elétrons externos de Valência será retirada para o átomo vizinho, eles se fundirão com isto. Haverá uma nuvem eletrônica geral, um novo composto químico e, consequentemente, a polaridade da comunicação. Como determinar qual átomo terá uma parte importante da nuvem eletrônica geral, vamos me dizer mais.

O que são conexões químicas

Dependendo do tipo de moléculas interativas, a diferença nas acusações de seus núcleos e as forças da atração emergente, existem os seguintes tipos de relações químicas:

único elétron;
metálico;
covalente;
iônico;
van der waalsova;
hidrogênio;
centro de dois elétrons.

Para se perguntar como determinar a polaridade da comunicação no composto, deve ser covalente ou iónico (como sal de NaCl). Em geral, esses dois tipos de comunicação diferem apenas em quanto a nuvem eletrônica é deslocada para um dos átomos. Se uma ligação covalente não for formada por dois átomos idênticos (por exemplo, O 2), então é sempre ligeiramente polarizado. Na conexão de íons, o deslocamento é mais forte. Acredita-se que a comunicação iônica leva à formação de íons, uma vez que um dos átomos "leva" os elétrons do outro.

Mas, de fato, compostos completamente polares não existem: apenas um íon é muito atraindo uma nuvem eletrônica comum para si mesmo. Tanto que o pedaço restante de equilíbrio pode ser negligenciado. Então, esperamos que se torne claro que a polaridade do vínculo covalente pode ser determinada, e a polaridade da comunicação iônica não faz sentido determinar. Embora, neste caso, a diferença entre esses dois tipos de comunicação é a aproximação, modelo e não um verdadeiro fenômeno físico.

Definição de polaridade de comunicação

Esperamos, o leitor já percebeu que a polaridade da ligação química é o desvio da distribuição no espaço da nuvem eletrônica geral do equilíbrio. Uma distribuição de equilíbrio existe em um átomo isolado.

Métodos para medir a polaridade

Como determinar a polaridade da comunicação? Esta questão está longe de ser inequívoca. Para começar, é necessário dizer que a simetria da nuvem eletrônica do átomo polarizado difere de um neutro semelhante, o espectro de raios X mudará. Assim, o deslocamento das linhas no espectro dará uma ideia do que a polaridade da comunicação. E se for necessário entender como determinar a polaridade da comunicação na molécula com mais precisão, então é necessário saber não apenas o espectro de emissão ou absorção. É necessário descobrir:

as dimensões dos átomos envolvidos na conexão;
acusações de seus núcleos;
quais conexões foram criadas no átomo antes do surgimento disso;
qual é a estrutura de toda a substância;
se a estrutura é cristalina, quais defeitos existem nele e como eles afetam toda a substância.

A polaridade da comunicação é indicada como o sinal superior da seguinte forma: 0,17 + ou 0.3-. Também vale a pena lembrar que o mesmo tipo de átomos terá diferente da polaridade de comunicação em um composto com diferentes substâncias. Por exemplo, em óxido de beo no oxigênio, a polaridade é de 0,35- e no MGO - 0,42-.

Átomo da polaridade

O leitor pode perguntar a essa pergunta: "Como determinar a polaridade de uma conexão química se houver tantos fatores?" A resposta é simultaneamente simples e complicada. Medidas de polaridade quantitativa são definidas como encargos atômicos eficazes. Este valor é uma diferença entre a carga localizada em uma determinada área do elétron e da área correspondente do kernel. Em geral, esse valor mostra muito bem uma certa assimétrica da nuvem eletrônica, que ocorre na formação de uma ligação química. A complexidade é que é quase impossível determinar qual área de encontrar um elétron (especialmente em moléculas complexas) é quase impossível. Assim, como no caso da separação de laços químicos em íons e covalentes, os cientistas recorrem a simplificações e modelos. Ao mesmo tempo, esses fatores e valores que afetam o resultado são ligeiramente descartados.

Significado físico da conexão de polaridade

Qual é o significado físico da polaridade da comunicação? Considere um exemplo. O átomo de hidrogênio H é parte do ácido clorídrico de fluoreto (HF) e ácido clorídrico (HCl). Sua polaridade em HF é de 0,40+, em HCl - 0,18+. Isso significa que a nuvem eletrônica geral é muito mais forte para o flúor do que na direção do cloro. E significa que a eletronegabilidades do átomo de flúor é muito mais forte do que o negats elétrico do átomo de cloro.

A polaridade do átomo na molécula

Mas um leitor atencioso se lembrará disso, além de compostos simples, nos quais existem dois átomos, existem mais complexos. Por exemplo, a fim de formar uma molécula de ácido sulfúrico (H2SO4), são necessários dois átomos de hidrogênio, um enxofre e quatro oxigênio. Então surge outra questão: Como determinar a maior polaridade da comunicação na molécula? Primeiro você precisa lembrar que qualquer composto tem alguma estrutura. Isto é ácido sulfúrico - Esta não é uma pilha de todos os átomos em um grande bando, mas alguma estrutura. O átomo central de enxofre é unido por quatro átomos de oxigênio, formando a aparência de uma cruz. De dois lados opostos, os átomos de oxigênio são anexados às ligações duplas cinza. Dos outros lados restantes, os átomos de oxigênio se juntam às ligações simples de enxofre e "segurar" do outro lado do hidrogênio. Assim, existem os seguintes links na molécula de ácido sulfúrico:

Ao definir a polaridade de cada uma dessas conexões no livro de referência, você pode encontrar o maior. No entanto, é necessário lembrar que, se no final da longa cadeia de átomos é um forte elemento eletronegativo, ele pode "arrastar" as nuvens eletrônicas de laços vizinhos, aumentando sua polaridade. Em mais complexo do que a cadeia, outros efeitos são bem possíveis.

Qual é a polaridade da molécula difere da polaridade da comunicação?

Como determinar a polaridade da comunicação, dissemos. Qual é o significado físico do conceito, revelamos. Mas essas palavras são encontradas em outras frases que pertencem a esta seção de química. Certamente os leitores estão interessados \u200b\u200bem como interagir laços químicos e a polaridade das moléculas. Nós respondemos: Esses conceitos se complementam mutuamente e são impossíveis separadamente. Vamos demonstrar no exemplo clássico da água.

Na molécula h2 o dois idênticos conexão h-o. Entre eles ângulo de 104,45 graus. Assim, a estrutura da molécula de água é algo como um garfo de dois chupar com hidrogênio nas extremidades. Oxigênio é um átomo mais eletronegativo, densita as nuvens eletrônicas de dois hidrogênio. Assim, com e-referência geral, as pinças são um pouco mais positivas, e a base é um pouco mais negativa. A simplificação leva ao fato de que a molécula de água tem um pólo. Isso é chamado de polaridade da molécula. Portanto, a água é um bom solvente, essa diferença de encargos permite que as moléculas fiquem ligeiramente atrasadas por nuvens eletrônicas de outras substâncias, separando os cristais às moléculas e as moléculas aos átomos.

Para entender por que moléculas na ausência de carga há polaridade, é necessário lembrar: não apenas a fórmula química da substância, mas também a estrutura da molécula, tipos e tipos de links, que surgem, a diferença A eletronegatividade dos átomos nela é importante.

Polaridade induzida ou forçada

Além da sua própria polaridade, também é induzido ou causado por fatores do lado de fora. Se um campo eletromagnético externo estiver atuando na molécula, o que é mais significativo dentro das forças dentro da molécula, é capaz de alterar a configuração de nuvens eletrônicas. Ou seja, se a molécula de oxigênio puxar as nuvens de hidrogênio em H2O, e o campo externo é revestido com esta ação, a polarização é aumentada. Se o campo parece interferir no oxigênio, a polaridade da comunicação diminui ligeiramente. Deve-se notar que é necessário anexar um esforço suficientemente de alguma forma afetar a polaridade das moléculas, e ainda mais - para afetar a polaridade da ligação química. Este efeito é conseguido apenas em laboratórios e processos espaciais.. O microondas usual só aumenta a amplitude de oscilações de água e gorduras. Mas isso não afeta a polaridade da comunicação.

Nesse caso, a direção da polaridade faz sentido

Em conexão com o termo, que é considerado por nós, é impossível não mencionar e reverter a polaridade. Se estamos falando de moléculas, a polaridade tem um sinal de "plus" ou "menos". Isso significa que um átomo ou dá a sua nuvem eletrônica e, portanto, torna-se um pouco mais positivo, ou, pelo contrário, puxa a nuvem em si e adquire uma carga negativa. E a direção da polaridade só faz sentido quando a carga se move, ou seja, quando o condutor vai a corrente. Como você sabe, os elétrons se movem de sua fonte (carregados negativamente) para o local de atração (positivamente carregado). Vale a pena lembrar que há uma teoria de acordo com a qual os elétrons se movem na direção oposta: de uma fonte positiva para negativa. Mas, em geral, isso não importa, apenas o fato de seu movimento é importante. Assim, em alguns processos, por exemplo, ao soldar peças metálicas, é importante onde exatamente quais pólos estão ligados. Consequentemente, é importante saber como a polaridade está conectada: diretamente ou na direção oposta. Em alguns dispositivos, até mesmo domiciliar, também importa.

Existem dois tipos de títulos covalentes: não-polar e polar. No caso de uma ligação covalente não polar, uma nuvem eletrônica formada por um par comum de elétrons, ou uma nuvem eletrônica de comunicação, é distribuída no espaço simetricamente em relação aos dois átomos. Um exemplo é as moléculas diatômicas que consistem em átomos de um elemento: H 2, Cl 2, O 2, N 2, F 2 e outros em que o vapor eletrônico é igual a ambos os átomos. No caso da ligação covalente polar, a nuvem eletrônica de comunicação é deslocada para o átomo com maior eletronegabilidade relativa. Um exemplo são as moléculas de compostos inorgânicos voláteis: HCl, H 2 O, H 2 S, NH3 e outros.

Eletronegabilidade relativa de átomos

Os centros elétricos de encargos positivos e negativos na molécula não coincidem em um ponto, e estão a uma distância ℓ.

Molécula polar com momento elétrico permanente de dipolo

A molécula com neutralidade geral é um dipolo elétrico com uma carga Q - - no átomo de cloro e Q + - no átomo de hidrogênio. Tais links e moléculas são chamados polar. Encargos de átomos na molécula Q são chamados encargos eficazes(Na molécula HCl Q CL \u003d -0.18; A Q h \u003d +0.18 Carga de elétrons absoluta, o grau de comunicação iônica

Medida da polaridade de comunicação e moléculas - momento elétrico dipolo(μ - "mj") é determinado pelo trabalho

μ \u003d Qℓ, CL ∙ M ou μ \u003d Qℓ / 3,33 ∙ 10 -30, D

onde q é uma carga eficaz; ℓ - comprimento dipolo. A unidade de momento elétrico do dipolo (SI) é expressa pelo valor de 3,33 ∙ 10 -30 kl ∙ m (medidor de pingente) \u003d 1D (D - DESTOY).

Momento elétrico de dipolo - quantidade de vetor. Sua direção é convencionalmente tirada de uma carga positiva para negativo - para o deslocamento da nuvem eletrônica. Quanto maior a diferença de elementos de eletroneegatismo nas moléculas polares, maior o momento elétrico do dipolo.

Para moléculas multiatômicas, os conceitos dos momentos de dipolo de conexões individuais e moléculas como um todo devem ser distinguidos. Desde a presença de vários laços na molécula, seus momentos de dipolo estão se desenvolvendo de acordo com a regra do paralelograma, dependendo da forma da molécula determinada pela referência, o momento dipolar resultante difere dos momentos de dipolo de ligações individuais e no particular Caso (para moléculas altamente assimétricas) pode ser zero, apesar de uma polaridade significativa de conexões individuais. Por exemplo, uma molécula de CO 2 linear não é polar (μ \u003d 0), embora cada conexão c \u003d o tenha um momento dipolo significativo (μ \u003d 2,7 d).

2,7 d 2,7 d

Moléculas contendo uma conexão covalente não polar são chamadas notolar ou homeopolar. Nessas moléculas, a nuvem de elétrons de pasta é distribuída simetricamente entre os kernels de ambos os átomos, e o kernel agiu igualmente nele. Um exemplo são as moléculas de substâncias simples que consistem em átomos de um elemento: H 2, Cl 2, O 2, N 2, F 2 e outros. O momento elétrico do dipolo de tais moléculas é zero.

A capacidade das moléculas (e conexões individuais) para polarizar sob a influência do campo elétrico externo é chamado polarização. Isso pode ocorrer sob a influência do campo criado pela molécula polar aproximada. Portanto, a polarização é de grande importância em reações químicas.

É sempre importante ter em conta a polaridade da molécula e seu momento elétrico do dipolo. A reatividade das substâncias está associada a esta última. Por via de regra, maior o momento elétrico da molécula de dipolo, maior a reatividade da substância. A solubilidade das substâncias também está associada ao momento elétrico do dipolo. As moléculas polares de líquidos favorecem a dissociação elétrica do eletrólito dissolvido neles de acordo com o princípio "semelhante à dissolver em tal".

Em um átomo de hidrogênio +0.17, e no cloro Atom -0,17.
Como medida quantitativa da polaridade de comunicação, as chamadas encargos eficientes sobre átomos são mais frequentemente usados.

A carga efetiva é definida como a diferença entre a carga dos elétrons localizada em uma determinada área do espaço perto do kernel e da carga do kernel. No entanto, esta medida tem apenas o significado e aproximado [relativo], uma vez que é impossível alocar inequivocamente uma área em uma molécula relacionada exclusivamente a um átomo separado e com várias conexões com uma conexão específica.

A presença de uma carga efetiva pode ser indicada pelos símbolos de encargos em átomos (por exemplo, H Δ + - Cl δ-, onde δ é alguma parte da carga elementar) O - \u003d C 2 + \u003d O - (\\ Displaystyle (\\ Stackrel (-) (\\ Mbox (O))) \u003d (\\ Stackrel (2 +) (\\ MBOX (C))) \u003d (\\ Stackrel (-) \\ mbox (O)))) (O δ- \u003d C 2δ + \u003d O Δ-), H Δ + O 2δ- -H Δ +.

Quase todos os títulos químicos, as exceções de títulos nas moléculas homoomucleares de dióxido - até um grau ou outro polar. Os títulos covalentes são geralmente fracamente polares. Conexões de íons são fortemente polares.

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Legendas

Carga efetiva

Os valores dos encargos eficazes relativos obtidos por vários métodos (espectroscopia óptica, Nmr.Também com base nos cálculos químicos quânticos), pode divergir. No entanto, os valores existentes Δ indicam que os átomos em altos encargos não possuem [correspondente à carga absoluta das conexões de elétrons] e puramente iões não existem.

Dipolos instantâneos e induzidos.

A molécula é um sistema dinâmico em que o movimento constante de elétrons e a oscilação dos núcleos ocorre. Portanto, a distribuição de encargos não pode ser estritamente constante. Por exemplo, a molécula de Cl 2 refere-se a não-polar: o valor de seu momento elétrico do dipolo é zero. No entanto, cada um deles este momento Há uma mudança temporária de acusações para um dos átomos de cloro: Cl δ + → Cl Δ- ou Cl δ- ← Cl ö + para formar microdipole instantâneo.. Uma vez que tal mudança de cobrança para qualquer um dos átomos é equivalente, a distribuição média de carga corresponde ao momento médio zero do dipolo.
Para moléculas polares, o momento do dipolo a cada momento é um pouco mais ou um pouco menor que seu valor médio. A direção e a magnitude do dipolo instantâneo estão sujeitas a oscilações contínuas do momento permanente do dipolo. Assim, qualquer molécula não polar e polar (e átomo nele) pode ser considerada como um conjunto de mudanças periódicas e a direção dos microdipoles instantâneos.