Υδρόλυση οργανικών ουσιών. Άλατα ως προϊόν αντίδρασης ισχυρού αλκαλίου και ασθενούς οξέος

Χαρακτηριστικά:

Υδρόλυση οργανικών ενώσεων

Αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη υδρόλυση

Γ Ι Δ Ρ Ο Λ Λ Ζ Ω Λ Ε Υ

Εξισώσεις αντίδρασης

10.

11. ΣΧΕΔΙΟ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΑΝΘΡΩΠΙΝΟΥ ΣΩΜΑΤΟΣ

12. ΣΧΕΔΙΟ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΧΛΩΡΙΔΟΥ ΧΑΛΚΟΥ (II)

13. ΣΧΕΔΙΟ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΣΟΥΛΦΟΥΣ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ

14.

Η διαδικασία σχηματισμού ασθενώς διαχωρισμένων ενώσεων με αλλαγή στο ρΗ του μέσου κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης νερού και άλατος ονομάζεται υδρόλυση.

Η υδρόλυση άλατος συμβαίνει στην περίπτωση σύνδεσης ενός ιόντος νερού με το σχηματισμό ελάχιστα διαλυτών ή ασθενώς διαχωρισμένων ενώσεων λόγω αλλαγής στην ισορροπία διαχωρισμού. Ως επί το πλείστον, αυτή η διαδικασία είναι αναστρέψιμη και εντείνεται με αραίωση ή αύξηση της θερμοκρασίας.

Για να μάθετε ποια άλατα υφίστανται υδρόλυση, πρέπει να γνωρίζετε ποιες βάσεις και οξέα χρησιμοποιήθηκαν σε ισχύ κατά τον σχηματισμό του. Υπάρχουν διάφοροι τύποι αλληλεπιδράσεών τους.

Λήψη αλατιού από τη βάση και ασθενές οξύ

Παραδείγματα είναι το θειούχο αργίλιο και το χρώμιο και το οξύ αμμωνίου και το ανθρακικό αμμώνιο. Όταν διαλύονται σε νερό, αυτά τα άλατα σχηματίζουν βάσεις και ασθενώς διαχωριστικά οξέα. Για να εντοπιστεί η αναστρεψιμότητα της διαδικασίας, είναι απαραίτητο να καταρτιστεί μια εξίσωση για την αντίδραση υδρόλυσης αλατιού:

Οξεικό οξύ αμμωνίου + νερό ↔ αμμωνία + οξικό οξύ

Σε ιοντική μορφή, η διαδικασία μοιάζει με:

CH3COO- + NH4 + + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH.

Στην παραπάνω αντίδραση υδρόλυσης, η αμμωνία και το οξικό οξύ σχηματίζονται, δηλαδή, ασθενώς διαχωριστικές ουσίες.

Το ρΗ των υδατικών διαλυμάτων (ρΗ) εξαρτάται άμεσα από τη σχετική αντοχή, δηλαδή, τις σταθερές διαχωρισμού των προϊόντων αντίδρασης. Η παραπάνω αντίδραση θα είναι ελαφρώς αλκαλική, δεδομένου ότι η σταθερά αποσύνθεσης του οξικού οξέος είναι μικρότερη από τη σταθερά υδροξειδίου του αμμωνίου, δηλαδή, 1,75 ± 10 - 5 είναι μικρότερη από 6,3 ± 10-5. Εάν οι βάσεις και τα οξέα αφαιρεθούν από το διάλυμα, τότε η διαδικασία συνεχίζεται μέχρι το τέλος.

Εξετάστε ένα παράδειγμα μη αναστρέψιμης υδρόλυσης:

Θειικό αργίλιο + νερό \u003d υδροξείδιο αργιλίου + υδρόθειο

Σε αυτήν την περίπτωση, η διαδικασία είναι μη αναστρέψιμη, επειδή ένα από τα προϊόντα αντίδρασης αφαιρείται, δηλαδή καθιζάνει.

Υδρόλυση των ενώσεων που λαμβάνονται με την αντίδραση μιας αδύναμης βάσης με ένα ισχυρό οξύ

Αυτός ο τύπος υδρόλυσης περιγράφει τις αντιδράσεις αποσύνθεσης θειικού αργιλίου, χλωριούχου χαλκού ή βρωμιούχου, καθώς και χλωριούχου σιδήρου ή αμμωνίου. Εξετάστε την αντίδραση του χλωριούχου σιδήρου, η οποία λαμβάνει χώρα σε δύο στάδια:

Στάδιο πρώτο:

Χλωριούχο σίδηρο + νερό hydro υδροξυχλωρίδιο σιδήρου + υδροχλωρικό οξύ

Η ιοντική εξίσωση για την υδρόλυση των αλάτων χλωριούχου σιδήρου έχει τη μορφή:

Fe 2+ + H 2 O + 2Cl - ↔ Fe (OH) + + Η + + 2Cl -

Δεύτερο στάδιο υδρόλυσης:

Fe (OH) + + H 2 O + Cl - ↔ Fe (OH) 2 + H + + Cl -

Λόγω της έλλειψης ιόντων υδροξυλομάδας και της συσσώρευσης ιόντων υδρογόνου, η υδρόλυση του FeCl2 προχωρά στο πρώτο στάδιο. Σχηματίζεται ισχυρό υδροχλωρικό οξύ και ασθενής βάση, υδροξείδιο του σιδήρου. Στην περίπτωση τέτοιων αντιδράσεων, το μέσο είναι όξινο.

Μη υδρολύσιμα άλατα που λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση ισχυρών βάσεων και οξέων

Παραδείγματα τέτοιων αλάτων περιλαμβάνουν ασβέστιο ή χλωριούχο νάτριο, θειικό κάλιο και βρωμιούχο ρουβίδιο. Ωστόσο, οι παραπάνω ουσίες δεν υδρολύονται, δεδομένου ότι έχουν ουδέτερο μέσο όταν διαλύονται σε νερό. Σε αυτήν την περίπτωση, η μόνη ουσία χαμηλού διαχωρισμού είναι το νερό. Για να επιβεβαιωθεί αυτή η δήλωση, μπορεί να γίνει μια εξίσωση για την υδρόλυση των αλάτων χλωριούχου νατρίου με το σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου:

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

Αντίδραση σε ιοντική μορφή:

Na + + Cl - + H 2 O↔ Na + + OH - + H + + Cl -

H 2 O ↔ H + + OH -

Άλατα ως προϊόν αντίδρασης ισχυρού αλκαλίου και ασθενούς οξέος

Σε αυτήν την περίπτωση, η υδρόλυση των αλάτων προχωρά μέσω του ανιόντος, το οποίο αντιστοιχεί στο αλκαλικό μέσο της τιμής του ρΗ. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξικό νάτριο, θειικό και ανθρακικό άλας, πυριτικό κάλιο και θειικό άλας και άλας νατρίου υδροκυανικό οξύ... Για παράδειγμα, ας συνθέσουμε τις ιονικές μοριακές εξισώσεις για την υδρόλυση θειούχου νατρίου και οξικών αλάτων:

Διαχωρισμός θειικού νατρίου:

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

Το πρώτο στάδιο υδρόλυσης ενός πολυβασικού άλατος συμβαίνει στο κατιόν:

Na2S + H2O ↔ NaH S + NaOH

Ιωνική ηχογράφηση:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

Το δεύτερο στάδιο είναι εφικτό σε περίπτωση αύξησης της θερμοκρασίας αντίδρασης:

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Εξετάστε μια άλλη αντίδραση υδρόλυσης χρησιμοποιώντας οξικό νάτριο ως παράδειγμα:

Νάτριο οξικό οξύ + νερό ↔ οξικό οξύ + καυστική σόδα

Σε ιοντική μορφή:

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + ΟΗ -

Η αντίδραση παράγει ασθενές οξικό οξύ. Και στις δύο περιπτώσεις, οι αντιδράσεις θα είναι αλκαλικές.

Αντίδραση ισορροπίας σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier

Η υδρόλυση, όπως και άλλες χημικές αντιδράσεις, είναι αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη. Στην περίπτωση αντιστρεπτών αντιδράσεων, δεν καταναλώνεται κανένα από τα αντιδραστήρια, ενώ οι μη αναστρέψιμες διεργασίες συνεχίζονται με πλήρη κατανάλωση της ουσίας. Αυτό οφείλεται στη μετατόπιση της ισορροπίας των αντιδράσεων, η οποία βασίζεται σε αλλαγές στα φυσικά χαρακτηριστικά, όπως πίεση, θερμοκρασία και κλάσμα μάζας αντιδραστηρίων.

Σύμφωνα με την έννοια της αρχής του Le Chatelier, το σύστημα θα θεωρείται ισορροπία έως ένα ή περισσότερα εξωτερικές συνθήκες η πορεία της διαδικασίας. Για παράδειγμα, με μείωση της συγκέντρωσης μιας από τις ουσίες, η ισορροπία του συστήματος θα αρχίσει σταδιακά να μετατοπίζεται προς το σχηματισμό του ίδιου αντιδραστηρίου. Η υδρόλυση αλατιού έχει επίσης τη δυνατότητα να υπακούει στην αρχή του Le Chatelier, η οποία μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την αποδυνάμωση ή την ενίσχυση της διαδικασίας.

Ενισχυμένη υδρόλυση

Η υδρόλυση μπορεί να βελτιωθεί για να ολοκληρώσει το μη αναστρέψιμο με διάφορους τρόπους:

• Αυξήστε τον ρυθμό σχηματισμού ιόντων ΟΗ - και Η +. Για αυτό, το διάλυμα θερμαίνεται, και αυξάνοντας την απορρόφηση της θερμότητας από το νερό, δηλαδή, ενδοθερμική διάσπαση, αυτός ο δείκτης αυξάνεται.
• Πρόσθεσε νερό.
• Μετατρέψτε ένα από τα προϊόντα σε αέρια κατάσταση ή δεσμεύστε σε μια πολύ διαλυτή ουσία.

Καταστολή της υδρόλυσης

Είναι δυνατόν να καταστείλει τη διαδικασία υδρόλυσης, καθώς και να την ενισχύσει, με διάφορους τρόπους.

Εισαγάγετε μία από τις ουσίες που σχηματίζονται στη διαδικασία στο διάλυμα. Για παράδειγμα, αλκαλοποιήστε το διάλυμα εάν το ρΗ είναι 7, ή αντίστροφα οξινίζεται, όπου το μέσο αντίδρασης είναι μικρότερο από 7 ως προς το ρΗ.

Αμοιβαία ενίσχυση της υδρόλυσης

Η αμοιβαία ενίσχυση της υδρόλυσης εφαρμόζεται όταν το σύστημα έχει γίνει ισορροπία. Ας αναλύσουμε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα, όπου τα συστήματα σε διαφορετικά αγγεία έχουν γίνει ισορροπία:

Al 3+ + H 2 O ↔ AlOH 2+ + Η +

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

Και τα δύο συστήματα υδρολύονται ελαφρώς, επομένως, εάν αναμειχθούν μεταξύ τους, θα συμβεί η σύνδεση υδροξοινών και ιόντων υδρογόνου. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνουμε τη μοριακή εξίσωση της υδρόλυσης άλατος:

Χλωριούχο αργίλιο + ανθρακικό νάτριο + νερό \u003d χλωριούχο νάτριο + υδροξείδιο αργιλίου + διοξείδιο του άνθρακα.

Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, η ισορροπία του συστήματος θα κινηθεί προς τα προϊόντα αντίδρασης και η υδρόλυση θα προχωρήσει στο τέλος με το σχηματισμό καταβυθισμένου υδροξειδίου του αργιλίου. Μια τέτοια εντατικοποίηση της διαδικασίας είναι δυνατή μόνο εάν μία από τις αντιδράσεις προχωρήσει μέσω του ανιόντος και η άλλη μέσω του κατιόντος.

Υδρόλυση ανιόντων

Η υδρόλυση υδατικών διαλυμάτων αλάτων πραγματοποιείται συνδυάζοντας τα ιόντά τους με μόρια νερού. Μία από τις μεθόδους υδρόλυσης πραγματοποιείται με ανιόν, δηλαδή την προσθήκη υδατικού ιόντος Η +.

Ως επί το πλείστον, αυτή η μέθοδος υδρόλυσης υπόκειται σε άλατα, τα οποία σχηματίζονται μέσω της αλληλεπίδρασης ενός ισχυρού υδροξειδίου και ενός ασθενούς οξέος. Παραδείγματα αλάτων που αποσυντίθενται στο ανιόν είναι θειικό ή θειώδες νάτριο και ανθρακικό κάλιο ή φωσφορικό. Ο δείκτης υδρογόνου είναι μεγαλύτερος από επτά. Για παράδειγμα, ας αναλύσουμε τη διάσταση του οξικού νατρίου:

Σε διάλυμα, αυτή η ένωση χωρίζεται σε κατιόν - Na +, και ανιόν - CH3COO -.

Το διαχωρισμένο κατιόν οξικού νατρίου, που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση, δεν μπορεί να αντιδράσει με νερό.

Σε αυτήν την περίπτωση, τα ανιόντα οξέος αντιδρούν εύκολα με μόρια H2O:

CH 3 COO - + HOH \u003d CH 3 COOH + ΟΗ -

Κατά συνέπεια, η υδρόλυση πραγματοποιείται από το ανιόν και η εξίσωση έχει τη μορφή:

CH3COONa + HOH \u003d CH3COOH + NaOH

Εάν τα πολυβασικά οξέα υφίστανται υδρόλυση, η διαδικασία λαμβάνει χώρα σε διάφορα στάδια. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτές οι ουσίες υδρολύονται στο πρώτο στάδιο.

Υδρόλυση με κατιόν

Τα άλατα που σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση ενός ισχυρού οξέος και μιας βάσης χαμηλής αντοχής είναι κυρίως ευαίσθητα στην κατιονική υδρόλυση. Παραδείγματα είναι το βρωμιούχο αμμώνιο, το νιτρικό χαλκό και το χλωριούχο ψευδάργυρο. Στην περίπτωση αυτή, το μέσο σε διάλυμα κατά την υδρόλυση αντιστοιχεί σε λιγότερο από επτά. Ας εξετάσουμε τη διαδικασία υδρόλυσης με κατιόν χρησιμοποιώντας το παράδειγμα χλωριούχου αργιλίου:

Σε ένα υδατικό διάλυμα, διαχωρίζεται σε ένα ανιόν - 3Cl - και ένα κατιόν - Al 3+.

Τα ισχυρά ιόντα υδροχλωρικού οξέος δεν αλληλεπιδρούν με το νερό.

Τα ιόντα (κατιόντα) της βάσης, από την άλλη πλευρά, υπόκεινται σε υδρόλυση:

Al 3+ + HOH \u003d AlOH 2+ + Η +

Σε μοριακή μορφή, η υδρόλυση χλωριούχου αργιλίου έχει ως εξής:

AlCl3 + H2O \u003d AlOHCl + HCl

Υπό κανονικές συνθήκες, είναι προτιμότερο να παραμεληθεί η υδρόλυση στο δεύτερο και τρίτο στάδιο.

Βαθμός διαχωρισμού

Οποιαδήποτε αντίδραση υδρόλυσης άλατος χαρακτηρίζεται από το βαθμό διαχωρισμού, ο οποίος δείχνει την αναλογία μεταξύ του συνολικού αριθμού μορίων και μορίων ικανών να περάσουν στην ιοντική κατάσταση. Ο βαθμός αποσύνδεσης χαρακτηρίζεται από διάφορους δείκτες:

• Η θερμοκρασία στην οποία λαμβάνει χώρα η υδρόλυση.
• Η συγκέντρωση του διαχωρισμένου διαλύματος.
• Η προέλευση του αλατιού που διαλύεται.
• Η φύση του ίδιου του διαλύτη.

Σύμφωνα με τον βαθμό αποσύνδεσης, όλα τα διαλύματα χωρίζονται σε ισχυρούς και αδύναμους ηλεκτρολύτες, οι οποίοι, με τη σειρά τους, όταν διαλύονται σε διάφορους διαλύτες, εμφανίζουν διαφορετικό βαθμό.

Σταθερά διαχωρισμού

Ένας ποσοτικός δείκτης της ικανότητας μιας ουσίας να αποσυντίθεται σε ιόντα είναι η σταθερά διαχωρισμού, που ονομάζεται επίσης σταθερά ισορροπίας. Ομιλία απλή γλώσσα, η σταθερά ισορροπίας είναι ο λόγος των ηλεκτρολυτών που αποσυντίθενται σε ιόντα προς μη διαχωρισμένα μόρια.

Σε αντίθεση με τον βαθμό διαχωρισμού, αυτή η παράμετρος δεν εξαρτάται από εξωτερικές συνθήκες και τη συγκέντρωση του αλατούχου διαλύματος κατά την υδρόλυση. Κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης των πολυβασικών οξέων, ο βαθμός διαχωρισμού σε κάθε στάδιο γίνεται χαμηλότερη κατά τάξη μεγέθους.

Δείκτης ιδιοτήτων βασικών οξέων διαλυμάτων

Ο δείκτης υδρογόνου ή το pH είναι ένα μέτρο για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων οξέος-βάσης ενός διαλύματος. Το νερό σε περιορισμένη ποσότητα αποσυντίθεται σε ιόντα και είναι ασθενής ηλεκτρολύτης. Κατά τον υπολογισμό του pH, χρησιμοποιείται ένας τύπος, ο οποίος είναι ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της συσσώρευσης ιόντων υδρογόνου σε διαλύματα:

pH \u003d -lg [H +]

• Για ένα αλκαλικό περιβάλλον, ο αριθμός αυτός θα είναι μεγαλύτερος από επτά. Για παράδειγμα, [H +] \u003d 10 -8 mol / l, τότε pH \u003d -lg \u003d 8, δηλαδή pH ˃ 7.
• Για όξινο περιβάλλον, από την άλλη πλευρά, το pH πρέπει να είναι μικρότερο από επτά. Για παράδειγμα, [H +] \u003d 10 -4 mol / l, τότε pH \u003d -lg \u003d 4, δηλαδή, pH ˂ 7.
• Για ουδέτερο μέσο, \u200b\u200bpH \u003d 7.

Πολύ συχνά, για τον προσδιορισμό διαλυμάτων pH, χρησιμοποιείται μια ρητή μέθοδος για δείκτες που, ανάλογα με το pH, αλλάζουν το χρώμα τους. Για ακριβέστερο προσδιορισμό, χρησιμοποιήστε ιονομερή και μετρητές pH.

Ποσοτικά χαρακτηριστικά της υδρόλυσης

Η υδρόλυση των αλάτων, όπως και οποιαδήποτε άλλη χημική διεργασία, έχει ορισμένα χαρακτηριστικά, σύμφωνα με τα οποία η διαδικασία καθίσταται δυνατή. Τα πιο σημαντικά ποσοτικά χαρακτηριστικά είναι η σταθερά και ο βαθμός υδρόλυσης. Ας εξετάσουμε καθένα από αυτά με περισσότερες λεπτομέρειες.

Βαθμός υδρόλυσης

Για να μάθετε ποια άλατα υφίστανται υδρόλυση και σε ποια ποσότητα χρησιμοποιείται ένας ποσοτικός δείκτης - ο βαθμός υδρόλυσης, ο οποίος χαρακτηρίζει την πληρότητα της πορείας της υδρόλυσης. Ο βαθμός της υδρόλυσης ονομάζεται μέρος της ουσίας από τον συνολικό αριθμό των μορίων που είναι ικανά για υδρόλυση, γράφεται ως ποσοστό:

h \u003d n / N ∙ 100%,

όπου ο βαθμός υδρόλυσης είναι h ·

ο αριθμός των σωματιδίων άλατος που υποβάλλονται σε υδρόλυση - n ·

το συνολικό άθροισμα των μορίων άλατος που συμμετέχουν στην αντίδραση είναι Ν.

Παράγοντες που επηρεάζουν τον βαθμό υδρόλυσης περιλαμβάνουν:

• συνεχής υδρόλυση ·
• θερμοκρασία, με αύξηση στην οποία ο βαθμός αυξάνεται λόγω της ενίσχυσης της αλληλεπίδρασης των ιόντων.
• συγκέντρωση αλατιού σε διάλυμα.

Σταθερά υδρόλυσης

Είναι το δεύτερο πιο σημαντικό ποσοτικό χαρακτηριστικό. Σε γενική μορφή, οι εξισώσεις της υδρόλυσης αλατιού μπορούν να γραφτούν ως:

MA + ΜΗ ↔ MON + NA

Επομένως, προκύπτει ότι η σταθερά ισορροπίας και η συγκέντρωση νερού στο ίδιο διάλυμα είναι σταθερές τιμές. Κατά συνέπεια, το προϊόν αυτών των δύο δεικτών θα είναι επίσης σταθερή τιμή, που σημαίνει σταθερά υδρόλυσης. Γενικά, το Kg μπορεί να γραφτεί ως:

Kg \u003d ([HA] ∙ [MON]) / [MA],

όπου το ΗΑ είναι ένα οξύ,

Το MON είναι το ίδρυμα.

Με φυσική έννοια, η σταθερά υδρόλυσης περιγράφει την ικανότητα ενός συγκεκριμένου άλατος να υποστεί μια διαδικασία υδρόλυσης. Αυτή η παράμετρος εξαρτάται από τη φύση της ουσίας και τη συγκέντρωσή της.

Αντίγραφο

1 ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΚΑΙ ΟΡΓΑΝΩΝ ΟΥΣΙΩΝ

2 Υδρόλυση (από το αρχαίο ελληνικό νερό "ὕδωρ" και "λύσις" αποσύνθεση) ένας από τους τύπους χημικές αντιδράσεις, όπου, όταν οι ουσίες αλληλεπιδρούν με το νερό, η αρχική ουσία αποσυντίθεται με το σχηματισμό νέων ενώσεων. Ο μηχανισμός υδρόλυσης ενώσεων διαφόρων κατηγοριών: - άλατα, υδατάνθρακες, λίπη, εστέρες κ.λπ. έχει σημαντικές διαφορές

3 Υδρόλυση οργανικών ουσιών Οι ζωντανοί οργανισμοί πραγματοποιούν την υδρόλυση διαφόρων οργανικών ουσιών κατά τη διάρκεια αντιδράσεων με τη συμμετοχή του ENZYMES. Για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης με τη συμμετοχή των πεπτικών ενζύμων, οι πρωτεΐνες κατανέμονται σε αμινοξέα, λιπαρές ουσίες σε γλυκερίνη και λιπαρά οξέα, πολυσακχαρίτες (για παράδειγμα άμυλο και κυτταρίνη) σε ΜΟΝΟΣΑΧΑΚΑΡΙΔΕΣ (για παράδειγμα, γλυκόζη), ΝΟΥΚΛΕΤΙΚΑ ΟΞΕΑ. Η υδρόλυση των λιπών παρουσία αλκαλίων παράγει σαπούνι. Η υδρόλυση των λιπών παρουσία καταλυτών χρησιμοποιείται για τη λήψη γλυκερόλης και λιπαρών οξέων. Η αιθανόλη λαμβάνεται με υδρόλυση ξύλου και τα προϊόντα υδρόλυσης τύρφης χρησιμοποιούνται στην παραγωγή ζύμης ζωοτροφών, κεριών, λιπασμάτων κ.λπ.

4 1. Υδρόλυση ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ τα λίπη υδρολύονται για να δώσουν γλυκερόλη και καρβοξυλικά οξέα (με σαπωνοποίηση NaOH):

5 άμυλο και κυτταρίνη υδρολύονται σε γλυκόζη:

7 ΔΟΚΙΜΗ 1. Η υδρόλυση των λιπών παράγει 1) αλκοόλες και ανόργανα οξέα 2) αλδεΰδες και καρβοξυλικά οξέα 3) οινοπνεύματα μονοατομικά και καρβοξυλικά οξέα 4) γλυκερόλη και καρβοξυλικά οξέα ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 4 2. Υδρολύεται: 1) Ακετυλένιο 2) Κυτταρίνη 3) Αιθανόλη 4) Μεθάνιο ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2 3. Υδρόλυση υφίσταται: 1) Γλυκόζη 2) Γλυκερίνη 3) Λίπος 4) Οξεικό οξύ ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3

8 4. Η υδρόλυση των εστέρων παράγει: 1) Αλκοόλες και αλδεΰδες 2) Καρβοξυλικά οξέα και γλυκόζη 3) Άμυλο και γλυκόζη 4) Αλκοόλες και καρβοξυλικά οξέα ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 4 5. Όταν η υδρόλυση του αμύλου έχει ως αποτέλεσμα: 1) Σακχαρόζη 2) Φρουκτόζη 3) Μαλτόζη 4) Γλυκόζη ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 4

9 2. Αναστρέψιμη και μη αναστρέψιμη υδρόλυση Σχεδόν όλες οι θεωρούμενες αντιδράσεις της υδρόλυσης οργανικών ουσιών είναι αναστρέψιμες. Υπάρχει όμως και μη αναστρέψιμη υδρόλυση. Η γενική ιδιότητα της μη αναστρέψιμης υδρόλυσης είναι ότι ένα (καλύτερα και τα δύο) προϊόντα υδρόλυσης πρέπει να αφαιρεθεί από τη σφαίρα της αντίδρασης με τη μορφή: - SEDIMENT, - GAS. CaC₂ + 2H₂O \u003d Ca (OH) ₂ + C₂H₂ Όταν υδρόλυση αλάτων: Al₄C₃ + 12 H20 \u003d 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + \u200b\u200b6 H₂O CaH₂ + 2 H20 \u003d 2 Al (OH) ₃ + 3 H₂S \u003d 2Ca (OH ) ₂ + Η₂

10 GIDROLIS SALET Η υδρόλυση των αλάτων είναι ένας τύπος αντιδράσεων υδρόλυσης που προκαλείται από την εμφάνιση αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων σε διαλύματα (υδατικών) διαλυτών αλάτων ηλεκτρολυτών. Η κινητήρια δύναμη της διαδικασίας είναι η αλληλεπίδραση των ιόντων με το νερό, που οδηγεί στο σχηματισμό ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη σε ιοντική ή μοριακή μορφή ("σύνδεση ιόντων"). Διάκριση μεταξύ αναστρέψιμης και μη αναστρέψιμης υδρόλυσης αλάτων. 1. Υδρόλυση ενός άλατος ασθενούς οξέος και ισχυρής βάσης (ανιονική υδρόλυση). 2. Υδρόλυση άλατος ισχυρού οξέος και ασθενής βάσης (κατιόν υδρόλυση). 3. Υδρόλυση άλατος με ασθενές οξύ και ασθενής βάσης (μη αναστρέψιμη) Το άλας ισχυρού οξέος και ισχυρής βάσης δεν υφίσταται υδρόλυση

12 1. Υδρόλυση ενός άλατος με ασθενές οξύ και ισχυρή βάση (υδρόλυση με ανιόν): (το διάλυμα έχει αλκαλικό μέσο, \u200b\u200bη αντίδραση είναι αναστρέψιμη, η υδρόλυση από το δεύτερο στάδιο είναι αμελητέα) 2. Υδρόλυση άλατος ισχυρού οξέος και ασθενής βάσης (υδρόλυση με κατιόν): (το διάλυμα έχει όξινο περιβάλλον, η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, η υδρόλυση στο δεύτερο στάδιο είναι αμελητέα)

13 3. Υδρόλυση ενός άλατος ασθενούς οξέος και ασθενής βάσης: (η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα προϊόντα, η υδρόλυση προχωρά σχεδόν πλήρως, καθώς και τα δύο προϊόντα αντίδρασης αφήνουν τη ζώνη αντίδρασης υπό τη μορφή ιζήματος ή αερίου). Το άλας ενός ισχυρού οξέος και μιας ισχυρής βάσης δεν υφίσταται υδρόλυση και το διάλυμα είναι ουδέτερο.

14 ΣΧΕΔΙΟ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΑΝΘΡΩΠΙΝΟΥ ΚΑΡΒΟΝΤΟΣ ΝΑΤΟΥ NaOH ισχυρή βάση Na₂CO₃ H₂CO₃ ασθενές οξύ\u003e [H] + ΑΛΚΑΚΟ ΑΛΚΑΛΙΝΟ ΜΕΤΡΙΟ, υδρόλυση σύμφωνα με ανιόν

15 Πρώτο στάδιο υδρόλυσης Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO2 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Δεύτερο στάδιο υδρόλυσης NaHCO₃ + H₂O \u003d NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na + \u003d HCO₃ + + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O \u003d OH + CO₂ + H₂O

16 ΣΧΕΔΙΟ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΧΑΛΚΡΟΥ (II) ΧΛΩΡΙΔΙΟΥ Cu (OH) ₂ ασθενής βάσης CuCl HCl ισχυρό οξύ< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Πρώτο στάδιο υδρόλυσης CuCl2 + H20 (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H20 (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + Δεύτερο στάδιο υδρόλυσης (CuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + H + + Cl (CuOH) + + H₂O Cu (OH) ₂ + H +

18 ΣΧΕΔΙΟ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΑΛΟΥΜΙΝΙΟΥ SULPHIDE Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S ασθενής βάσης ασθενές οξύ \u003d [H] + ΝΕΥΡΙΚΟ ΜΕΣΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ μη αναστρέψιμη υδρόλυση

19 Al₂S₃ + \u200b\u200b6 H₂O \u003d 2Al (OH) ₃ + 3H₂S SODIUM CHLORIDE HYDROLYSIS NaCl NaOH HCl ισχυρή βάση ισχυρό οξύ \u003d [H] + ΝΕΥΡΙΚΟ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΙΚΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ NO υδρόλυση NaCl + H₂O \u003d NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O \u003d Na + + OH + Η + + Cl

20 Μετασχηματισμός του φλοιού της γης Παρέχοντας ένα ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον θαλασσινο νερο ΡΟΛΟΣ ΥΔΡΟΛΥΣΗΣ ΣΤΗΝ ΑΝΘΡΩΠΙΝΗ ΖΩΗ Πλυντήρια Πλυντήρια Πλύσιμο με σαπούνι Πέψη

21 Γράψτε τις εξισώσεις υδρόλυσης: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH - ισχυρή βάση H₂S ασθενές οξύ ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΜΕ ANION SALT ACIDIC MEDIUM ALKALINE K₂S + H₂O KHS + KOH 2K + + S ² + H₂O K + HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - αδύναμη βάση HCL - ισχυρό οξύ ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΜΕ ΚΑΤΩ ΑΛΑΤΟΣ ΒΑΣΙΚΟ ΜΕΣΑΙΟ ΟΞΥ FeCl₂ + H₂O (FeOH) Cl + HCl Fe +² + 2Cl + H₂O FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + Η +

22 (NH₄) ₂S: NH₄OH - αδύναμη βάση; H₂S - ασθενές οξύ ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΟΡΙΣΤΙΚΟ (NH () ₂S + 2H₂O \u003d H₂S + 2NH₄OH 2NH₃ 2H₂O BaI₂: Ba (OH) ₂ - ισχυρή βάση; HI - ισχυρό οξύ ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΟΧΙ

23 Συμπληρώστε σε ένα κομμάτι χαρτί. Στο επόμενο μάθημα, παραδώστε την εργασία στον δάσκαλο.

25 7. Υδατικό διάλυμα του οποίου το αλάτι έχει ουδέτερο μέσο; α) Al (NO₃) ₃ b) ZnCl₂ c) BaCl2 d) Fe (NO₃) ₂ 8. Σε ποια λύση θα είναι το μπλε χρώμα του φωτός; α) Fe₂ (SO₄) ₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄) ₂SO₄

26 9. Δεν υφίστανται υδρόλυση 1) ανθρακικό κάλιο 2) αιθάνιο 3) χλωριούχο ψευδάργυρο 4) λίπος 10. Υδρόλυση κυτταρίνης (άμυλο) μπορεί να σχηματίσει: 1) γλυκόζη 2) μόνο σακχαρόζη 3) μόνο φρουκτόζη 4) διοξείδιο του άνθρακα και νερό 11. Το μέσο διαλύματος ως αποτέλεσμα υδρόλυσης ανθρακικού νατρίου 1) αλκαλικό 2) έντονα όξινο 3) όξινο 4) ουδέτερο 12. Υποβάλλεται σε υδρόλυση 1) CH3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na2S04

27 13. Μην υποβληθείτε σε υδρόλυση 1) θειικός σίδηρος 2) αλκοόλες 3) χλωριούχο αμμώνιο 4) εστέρες 14. Το περιβάλλον του διαλύματος ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης του χλωριούχου αμμωνίου: 1) ελαφρώς αλκαλικό 2) έντονα αλκαλικό 3) όξινο 4) ουδέτερο

28 ΠΡΟΒΛΗΜΑ Εξηγήστε γιατί όταν χύνονται διαλύματα - FeCl₃ και Na₂CO2 - το ίζημα και το αέριο απελευθερώνονται; 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O \u003d 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃

Η υδρόλυση είναι η μεταβολική αποσύνθεση ουσιών με νερό. Υδρόλυση οργανικών ουσιών Ανόργανες ουσίες Άλατα Υδρόλυση οργανικών ουσιών Πρωτεΐνες Halogenoalkanes Εστέρες (λίπη) Υδατάνθρακες

ΥΔΡΟΛΥΣΗ Γενικές έννοιες Η υδρόλυση είναι η αντίδραση ανταλλαγής της αλληλεπίδρασης ουσιών με το νερό, οδηγώντας στην αποσύνθεση τους. Οι ανόργανες και οργανικές ουσίες διαφόρων κατηγοριών μπορούν να υδρολυθούν.

Βαθμός 11. Θέμα 6. Μάθημα 6. Υδρόλυση αλάτων. Ο σκοπός του μαθήματος: να διαμορφωθεί η έννοια των μαθητών για την υδρόλυση αλατιού. Καθήκοντα: Εκπαιδευτικό: να διδάξει στους μαθητές να καθορίσουν τη φύση του περιβάλλοντος των αλάτων με τη σύνθεσή τους

MOU SOSH 1, Serukhova, Περιφέρεια Μόσχας Antoshina Tatyana Aleksandrovna, καθηγητής χημείας "Μελέτη υδρόλυσης στην 11η τάξη." Οι μαθητές εξοικειώνονται με την υδρόλυση για πρώτη φορά στην 9η τάξη με το παράδειγμα ανόργανου

Υδρόλυση αλάτων Η εργασία πραγματοποιήθηκε από τον καθηγητή της υψηλότερης κατηγορίας VB Timofeeva. Τι είναι η υδρόλυση Η υδρόλυση είναι η διαδικασία της μεταβολικής αλληλεπίδρασης πολύπλοκων ουσιών με το νερό Υδρόλυση Η αλληλεπίδραση του αλατιού με το νερό, ως αποτέλεσμα

Αναπτύχθηκε από: Λέκτορας Χημείας, Κρατικός Προϋπολογισμός Εκπαιδευτικό Ίδρυμα SPO "Zakamensk Agroindustrial Technical School" Salisova Lyubov Ivanovna Μεθοδολογικό εγχειρίδιο για το θέμα της χημείας "Υδρόλυση" οδηγός μελέτης παρέχει μια λεπτομερή θεωρητική

1 Θεωρία. Ιονικές-μοριακές εξισώσεις αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων Οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων ονομάζονται αντιδράσεις μεταξύ διαλυμάτων ηλεκτρολυτών, ως αποτέλεσμα των οποίων ανταλλάσσουν τα ιόντά τους. Ιονικές αντιδράσεις

18. Ιονικές αντιδράσεις σε διαλύματα Ηλεκτρολυτική διάσταση... Η ηλεκτρολυτική διάσταση είναι η διάσπαση των μορίων σε διάλυμα ώστε να σχηματιστούν θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Η πληρότητα της φθοράς εξαρτάται

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΣ ΚΡΑΣΝΟΔΑΡ Κρατικός προϋπολογισμός επαγγελματικός εκπαιδευτικός οργανισμός Επικράτεια του Κρασνοντάρ Λίστα "Κολέγιο Πληροφορικής Κρασνοντάρ"

12. Καρβονυλ ενώσεις. Καρβοξυλικά οξέα. Υδατάνθρακες. Καρβονυλ ενώσεις Οι καρβονυλ ενώσεις περιλαμβάνουν αλδεϋδες και κετόνες, τα μόρια των οποίων περιέχουν καρβονυλ ομάδα Αλδεϋδες

Δείκτης υδρογόνου ph Δείκτες Ουσία της υδρόλυσης Τύποι αλάτων Αλγόριθμος για την κατάρτιση εξισώσεων για την υδρόλυση αλάτων Υδρόλυση διαφόρων τύπων αλάτων Μέθοδοι για την καταστολή και την ενίσχυση της υδρόλυσης Δοκιμαστικό διάλυμα B4 Υδρογόνο

P \\ n Θέμα Μάθημα I II III Βαθμός 9, ακαδημαϊκό έτος 2014-2015, βασικό επίπεδο, χημεία Θέμα μαθήματος Αριθμός ωρών Κατά προσέγγιση όροι Γνώσεις, ικανότητες, δεξιότητες. Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης (10 ώρες) 1 Ηλεκτρολύτες

Ορισμός αλάτων Τα άλατα είναι σύνθετες ουσίες που σχηματίζονται από ένα άτομο μετάλλου και ένα όξινο υπόλειμμα. Ταξινόμηση των αλάτων 1. Μεσαία άλατα, αποτελούμενα από μεταλλικά άτομα και όξινα υπολείμματα: NaCl χλωριούχο νάτριο. 2. Ξινό

Εργασίες A24 στη χημεία 1. Τα διαλύματα χαλκού (ii) χλωριούχο και 1) χλωριούχο ασβέστιο 2) νιτρικό νάτριο 3) θειικό αργίλιο 4) οξικό νάτριο

Δημοτικό προϋπολογισμό εκπαιδευτικό ίδρυμα, δευτεροβάθμιο σχολείο 4, Πρόγραμμα εργασίας Baltiysk με θέμα "Χημεία" Βαθμός 9, βασικό επίπεδο Baltiysk 2017 1. Επεξηγηματικό

Τράπεζα καθηκόντων για ενδιάμεση βεβαίωση μαθητών βαθμού 9 A1. Η δομή του ατόμου. 1. Το φορτίο του πυρήνα του ατόμου άνθρακα 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Το φορτίο του πυρήνα του ατόμου νατρίου 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα

3 Διαλύματα ηλεκτρολυτών Τα υγρά διαλύματα χωρίζονται σε διαλύματα ηλεκτρολυτών ικανά να διεξάγουν διαλύματα ηλεκτρικού ρεύματος και μη ηλεκτρολύτη που δεν είναι ηλεκτρικά αγώγιμα. Σε μη ηλεκτρολύτες, οι διαλυμένοι

Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Αγγλικός φυσικός και χημικός. Στο πρώτο μισό του 19ου αιώνα. εισήγαγε την έννοια των ηλεκτρολυτών και των μη ηλεκτρολυτών. Ουσίες

Απαιτήσεις για το επίπεδο εκπαίδευσης των μαθητών Αφού μελετήσουν το υλικό της 9ης τάξης, οι μαθητές πρέπει: Να ονομάσουν χημικά στοιχεία με σύμβολα, ουσίες ανά τύπο, σημεία και προϋποθέσεις για την εφαρμογή χημικών αντιδράσεων,

Μάθημα 14 Υδρόλυση αλάτων Δοκιμή 1 1. Ένα αλκαλικό μέσο έχει ένα διάλυμα l) Pb (NO 3) 2 2) Na2CO3 3) NaCl 4) NaNO3 2. Σε ένα υδατικό διάλυμα ποιας ουσίας είναι το μέσο ουδέτερο; l) NaNO 3 2) (NH4) 2 SO 4 3) FeSO

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΟ ΤΟΥ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΟΣ Ενότητα 1. Χημικό στοιχείο Θέμα 1. Η δομή των ατόμων. Περιοδικός νόμος και περιοδικό σύστημα χημικά στοιχεία ΔΙ. Μεντελέγιεφ. Σύγχρονες ιδέες για τη δομή των ατόμων.

Χημικές ιδιότητες των αλάτων (μέσος όρος) ΕΡΩΤΗΣΗ 12 Τα άλατα είναι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από μεταλλικά άτομα και όξινα υπολείμματα Παραδείγματα: Na2CO3 ανθρακικό νάτριο. Χλωριούχο σίδηρο FeCl 3 (III); Al 2 (SO 4) 3

1. Ποια από τις ακόλουθες δηλώσεις ισχύει για κορεσμένες λύσεις; 1) ένα κορεσμένο διάλυμα μπορεί να συμπυκνωθεί, 2) ένα κορεσμένο διάλυμα μπορεί να αραιωθεί, 3) ένα κορεσμένο διάλυμα δεν μπορεί

Δημοτικό προϋπολογισμό εκπαιδευτικό ίδρυμα Δευτεροβάθμιο σχολείο 1 του χωριού Pavlovskaya δημοτικός σχηματισμός περιοχή Pavlovsky της επικράτειας του Κρασνοντάρ Σύστημα εκπαίδευσης μαθητών

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑΣ ΚΡΑΣΝΟΔΑΡ ΠΟΥ ΠΡΟΒΛΕΠΟΜΕΝΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ ΔΕΥΤΕΡΗΣ ΕΠΑΓΓΕΛΜΑΤΙΚΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO ELECTRONIC DEVICE"

Ι. Απαιτήσεις για το επίπεδο προετοιμασίας των μαθητών Οι μαθητές ως αποτέλεσμα της μάθησης της ενότητας πρέπει να γνωρίζουν / να κατανοήσουν: χημικά σύμβολα: σημεία χημικών στοιχείων, τύπους ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ και χημικές εξισώσεις

Ενδιάμεση πιστοποίηση στη χημεία βαθμοί 10-11 Δείγμα Α1 Μια παρόμοια διαμόρφωση του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου έχει άτομα άνθρακα και 1) άζωτο 2) οξυγόνο 3) πυρίτιο 4) φωσφόρο Α2. Μεταξύ των στοιχείων είναι το αλουμίνιο

Επανάληψη των Α9 και Α10 (ιδιότητες οξειδίων και υδροξειδίων) A11 Χαρακτηριστικό Χημικές ιδιότητες άλατα: μέτρια, ξινά, βασικά σύμπλοκο (για παράδειγμα, ενώσεις αλουμινίου και ψευδαργύρου) A12 Η σχέση ανόργανων

ΑΙΤΙΟΛΟΓΙΚΗ ΕΚΘΕΣΗ Το πρόγραμμα εργασίας βασίζεται στο Πρότυπο Πρόγραμμα της κύριας γενική εκπαίδευση στη χημεία, καθώς και προγράμματα μαθημάτων χημείας για μαθητές των βαθμών 8-9 των ιδρυμάτων γενικής εκπαίδευσης

Δοκιμή χημείας βαθμού 11 (βασικό επίπεδο) Δοκιμή "Τύποι χημικών αντιδράσεων (χημικός βαθμός 11, βασικό επίπεδο) Επιλογή 1 1. Συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης και αναφέρετε τον τύπο τους: α) Al 2 O 3 + HCl, β) Na 2 O + H 2 Ο,

Εργασία 1. Σε ποια από αυτά τα μείγματα μπορούν τα άλατα να διαχωριστούν μεταξύ τους χρησιμοποιώντας νερό και συσκευή φιλτραρίσματος; α) BaSO 4 και CaCO 3 b) BaSO 4 και CaCl2 c) BaCl2 και Na2SO4 d) BaCl2 και Na2CO3 Εργασία

Διαλύματα ηλεκτρολυτών ΕΠΙΛΟΓΗ 1 1. Γράψτε τις εξισώσεις για τη διαδικασία ηλεκτρολυτικής διάστασης του υποϊωδικού οξέος, του υδροξειδίου του χαλκού (Ι), του ορθοαρεινικού οξέος, του υδροξειδίου του χαλκού (II). Γράψτε εκφράσεις

Μάθημα χημείας. (Βαθμός 9) Θέμα: Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Σκοπός: Να διαμορφωθούν οι έννοιες των αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων και των συνθηκών εμφάνισής τους, να ολοκληρωθούν και να συντομευθούν οι μοριακές εξισώσεις ιόντων και να εξοικειωθούν με τον αλγόριθμο

ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΑΛΑΤΩΝ TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Το νερό ως ασθενής ηλεκτρολύτης Εκθετικό υδρογόνου (pH) διαλύματος Ας θυμηθούμε τη δομή ενός μορίου νερού. Ένα άτομο οξυγόνου συνδέεται με άτομα υδρογόνου

Θέμα ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗΣ ΑΝΑΚΟΙΝΩΣΗΣ. ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΑΝΤΑΛΛΑΓΗΣ ΙΩΝ Στοιχείο δοκιμασμένου περιεχομένου Φόρμα εργασίας Μέγ σημείο 1. Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες VO 1 2. Ηλεκτρολυτικός διαχωρισμός VO 1 3. Συνθήκες μη αναστρέψιμης

18 Κλειδί για την επιλογή 1 Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στις ακόλουθες ακολουθίες χημικών μετασχηματισμών: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Μεθάνιο

Περιοχή Ust-Donetsk x. Εκπαιδευτικό ίδρυμα δημοτικού προϋπολογισμού της Κριμαίας ΕΓΚΕΚΡΙΜΕΝΟ σχολείο δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης της Κριμαίας 2016 Διευθυντής του σχολείου I.N. Πρόγραμμα εργασίας Kalitventseva

Ατομική εργασία στο σπίτι 5. ΔΕΙΚΤΗΣ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΤΟΥ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ. ΥΔΡΟΛΥΣΗ ΘΕΩΡΗΤΙΚΟΥ ΜΕΡΟΣ ΑΛΑΤΩΝ Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που δίνουν ηλεκτρικό ρεύμα. Η διαδικασία αποσύνθεσης μιας ουσίας σε ιόντα υπό τη δράση ενός διαλύτη

1. Οι κύριες ιδιότητες παρουσιάζονται από το εξωτερικό οξείδιο του στοιχείου: 1) θείο 2) άζωτο 3) βάριο 4) άνθρακας 2. Ποιος από τους τύπους αντιστοιχεί στην έκφραση του βαθμού διάστασης των ηλεκτρολυτών: 1) α \u003d n \\ n 2) V m \u003d V \\ n 3) n \u003d

Εργασίες A23 στη χημεία 1. Η αλληλεπίδραση αντιστοιχεί στην συντετμημένη ιοντική εξίσωση. Για να επιλέξετε ουσίες των οποίων η αλληλεπίδραση θα δώσει μια τέτοια ιοντική εξίσωση, είναι απαραίτητο, χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας,

1 Υδρόλυση Οι απαντήσεις στις εργασίες είναι μια λέξη, φράση, αριθμός ή ακολουθία λέξεων, αριθμών. Γράψτε την απάντησή σας χωρίς κενά, κόμματα ή άλλους πρόσθετους χαρακτήρες. Ταίριασμα μεταξύ

Τμήμα χημείας 11 κατηγορίας 1. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση αντιστοιχεί στο ιόν: 2. Τα σωματίδια και και και και έχουν την ίδια διαμόρφωση 3. Τα άτομα του μαγνησίου και έχουν παρόμοια διαμόρφωση του εξωτερικού επιπέδου ενέργειας.

ΔΗΜΟΣ ΔΗΜΟΣΙΟΝΟΜΙΚΟΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟΣ ΙΔΡΥΜΑ "ΣΧΟΛΕΙΟ 72" ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΧΗ ΣΑΜΑΡΑ ΠΕΡΙΟΧΗ ΠΟΥ ΕΞΕΤΑΣΗ στη συνεδρίαση μεθοδολογική σύνδεση καθηγητές (πρόεδρος του MO: υπογραφή, πλήρες όνομα) λεπτά 20

Η υδρόλυση των εστέρων λαμβάνει χώρα αναστρέψιμα σε όξινο μέσο (παρουσία ανόργανου οξέος) με το σχηματισμό της αντίστοιχης αλκοόλης και καρβοξυλικού οξέος.

Για να μετατοπιστεί η χημική ισορροπία προς τα προϊόντα αντίδρασης, η υδρόλυση πραγματοποιείται παρουσία αλκαλίου.

Ιστορικά, το πρώτο παράδειγμα μιας τέτοιας αντίδρασης ήταν η αλκαλική διάσπαση εστέρων υψηλότερου λιπαρού οξέος, με αποτέλεσμα σαπούνι. Αυτό συνέβη το 1811, όταν ο Γάλλος επιστήμονας E. Chevreul. θερμαίνοντας λίπη με νερό σε αλκαλικό περιβάλλον, έλαβε γλυκερίνη και σαπούνια - άλατα υψηλότερων καρβοξυλικών οξέων. Με βάση αυτό το πείραμα, καθορίστηκε η σύνθεση των λιπών, αποδείχθηκαν εστέρες, αλλά μόνο «τρεις φορές περίπλοκες». Παράγωγα της τριυδρικής αλκοόλης της γλυκερόλης - τριγλυκεριδαμνών. Και η διαδικασία υδρόλυσης εστέρων σε αλκαλικό μέσο ονομάζεται ακόμα «σαπωνοποίηση».

Για παράδειγμα, η σαπωνοποίηση του εστέρα που σχηματίζεται από γλυκερόλη, παλμιτικό και στεατικό οξύ:

Τα άλατα νατρίου με υψηλότερα καρβοξυλικά οξέα είναι τα κύρια συστατικά του στερεού σαπουνιού, τα άλατα καλίου είναι υγρό σαπούνι.

Το 1854 ο Γάλλος χημικός M. Berthelot πραγματοποίησε την αντίδραση εστεροποίησης και συνέθεσε λίπος για πρώτη φορά. Επομένως, η υδρόλυση των λιπών (όπως και άλλοι εστέρες) είναι αναστρέψιμη. Η εξίσωση της αντίδρασης μπορεί να απλοποιηθεί ως εξής:

Σε ζωντανούς οργανισμούς, εμφανίζεται ενζυματική υδρόλυση των λιπών. Στο έντερο, υπό την επίδραση του ενζύμου λιπάσης, τα λιπαρά τροφίμων ενυδατώνονται σε γλυκερίνη και οργανικά οξέα, τα οποία απορροφώνται από τα εντερικά τοιχώματα, και νέα λίπη που χαρακτηρίζουν αυτόν τον οργανισμό συντίθενται στο σώμα. Εισέρχονται στην κυκλοφορία του αίματος μέσω του λεμφικού συστήματος και μετά στον λιπώδη ιστό. Από εδώ, τα λίπη εισέρχονται σε άλλα όργανα και ιστούς του σώματος, όπου, κατά τη διαδικασία του μεταβολισμού στα κύτταρα, υδρολύονται και πάλι σταδιακά οξειδώνονται σε μονοξείδιο του άνθρακα και νερό με την απελευθέρωση ενέργειας απαραίτητη για τη ζωή.

Στην τεχνολογία, η υδρόλυση των λιπών χρησιμοποιείται για τη λήψη γλυκερίνης, υψηλότερων καρβοξυλικών οξέων και σαπουνιού.

Υδρόλυση υδατανθράκων

Καθώς χάνετε, οι υδατάνθρακες είναι βασικά συστατικά της τροφής μας. Επιπλέον, οι δι- (σακχαρόζη, λακτόζη, μαλτόζη) και πολυσακχαρίτες (άμυλο, γλυκογαία) δεν απορροφώνται άμεσα από τον οργανισμό. Αυτά, όπως τα λίπη, υποβάλλονται πρώτα σε υδρόλυση. Η υδρόλυση αμύλου προχωρά σταδιακά.

Σε εργαστηριακές και βιομηχανικές συνθήκες, το οξύ χρησιμοποιείται ως καταλύτης για αυτές τις διεργασίες. Οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται με θέρμανση.
Η αντίδραση της υδρόλυσης αμύλου στη γλυκόζη υπό την καταλυτική δράση του θειικού οξέος πραγματοποιήθηκε το 1811 από τον Ρώσο επιστήμονα KS Kirchhoff.
Σε ανθρώπους και ζώα, η υδρόλυση των υδατανθράκων λαμβάνει χώρα υπό τη δράση των ενζύμων (Σχήμα 4).

Η βιομηχανική υδρόλυση του αμύλου παράγει γλυκόζη και μελάσα (ένα μείγμα δεξτρινών, μαλτόζης και γλυκόζης). Η μελάσα χρησιμοποιείται στη ζαχαροπλαστική.
Οι δεξτρίνες, ως προϊόν μερικής υδρόλυσης του αμύλου, έχουν συγκολλητικό αποτέλεσμα: συνδέονται με την εμφάνιση κρούστας στο ψωμί και τις τηγανητές πατάτες, καθώς και με το σχηματισμό μιας πυκνής μεμβράνης στο καλυμμένο με μηλεϊνικό λινό υπό την επίδραση θερμού σιδήρου.

Ένας άλλος πολυσακχαρίτης που γνωρίζετε, η κυτταρίνη, μπορεί επίσης να υδρολυθεί σε γλυκόζη όταν θερμαίνεται για μεγάλο χρονικό διάστημα με ανόργανα οξέα. Η διαδικασία προχωρά βήμα προς βήμα, αλλά εν συντομία. Αυτή η διαδικασία βρίσκεται στην καρδιά πολλών εγκαταστάσεις υδρόλυσης... Χρησιμοποιούνται για την απόκτηση τροφίμων, ζωοτροφών και τεχνικών προϊόντων από μη φυτικά φυτικά υλικά - απόβλητα υλοτομίας, επεξεργασία ξύλου (πριονίδι, ξέσματα, τσιπ ξύλου), επεξεργασία γεωργικών καλλιεργειών (άχυρο, φλοιό σπόρου, καλαμπόκι κλπ.).

Τα τεχνικά προϊόντα τέτοιων βιομηχανιών είναι η γλυκερίνη, η αιθυλενογλυκόλη. οργανικά οξέα, μαγιά ζωοτροφών, αιθυλική αλκοόλη, σορβιτόλη (έξι αλκοόλη).

Υδρόλυση πρωτεϊνών

Η υδρόλυση μπορεί να κατασταλεί (μειώσει σημαντικά την ποσότητα αλατιού που υφίσταται υδρόλυση).

α) αύξηση της συγκέντρωσης της διαλυμένης ουσίας
β) ψύξτε το διάλυμα.
α) προσθέστε ένα από τα προϊόντα υδρόλυσης στο διάλυμα · Για παράδειγμα, να οξινίσει ένα διάλυμα εάν το υδροχλωρικό του οξύ είναι όξινο ως αποτέλεσμα υδρόλυσης, ή να αλκαλοποιήσει εάν είναι αλκαλικό.

Η αξία της υδρόλυσης

Η υδρόλυση αλατιού έχει πρακτική και βιολογική σημασία.

Ακόμα και στην αρχαιότητα, ο τυφλοπόντικας χρησιμοποιήθηκε ως απορρυπαντικό. Η τέφρα περιέχει ανθρακικό κάλιο, το οποίο υδρολύεται από το ανιόν σε νερό, το υδατικό διάλυμα γίνεται σαπωνώδες λόγω των ιόντων ΟΗ που σχηματίζονται κατά την υδρόλυση.

Επί του παρόντος, χρησιμοποιούμε σαπούνια, απορρυπαντικά και άλλα απορρυπαντικά στην καθημερινή ζωή. Το κύριο συστατικό του σαπουνιού είναι τα άλατα νατρίου ή καλίου με υψηλότερα λιπαρά καρβοξυλικά οξέα: στεατικά, παλμιτικά, τα οποία υδρολύονται.

Στη σύνθεση των σκονών πλύσης και άλλων απορρυπαντικών, εισάγονται ειδικά άλατα ανόργανων οξέων (φωσφορικά, ανθρακικά), τα οποία ενισχύουν την επίδραση πλύσης αυξάνοντας το ρΗ του περιβάλλοντος.

Τα άλατα που δημιουργούν το απαραίτητο αλκαλικό μέσο του διαλύματος περιέχονται στον φωτογραφικό προγραμματιστή. Αυτά είναι ανθρακικό νάτριο, ανθρακικό κάλιο, βόρακας και άλλα άλατα που υδρολύονται αλλά ανιόν.

Εάν η οξύτητα του εδάφους είναι ανεπαρκής, τα φυτά αναπτύσσουν μια ασθένεια - χλώρωση. Τα σημάδια του είναι κιτρίνισμα ή λεύκανση των φύλλων, καθυστερούν στην ανάπτυξη και την ανάπτυξη. Εάν το pH είναι\u003e 7,5, τότε προστίθεται λιπάσμα θειικού αμμωνίου σε αυτό, το οποίο συμβάλλει στην αύξηση της οξύτητας, λόγω της υδρόλυσης από ένα κατιόν που διέρχεται από το έδαφος.

Ο βιολογικός ρόλος της υδρόλυσης ορισμένων αλάτων που αποτελούν το σώμα είναι ανεκτίμητος.

Σημειώστε ότι σε όλες τις αντιδράσεις υδρόλυσης, οι οξειδωτικές καταστάσεις των χημικών στοιχείων δεν αλλάζουν. Οι αντιδράσεις Redox συνήθως δεν αναφέρονται ως αντιδράσεις υδρόλυσης, αν και η ουσία αλληλεπιδρά με το νερό.

Ποιοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν τον βαθμό υδρόλυσης

Όπως γνωρίζετε ήδη, από τον ορισμό - η υδρόλυση είναι μια διαδικασία αποσύνθεσης με τη βοήθεια του νερού. Σε διάλυμα, τα άλατα υπάρχουν με τη μορφή ιόντων και αυτών κινητήρια δύναμη, που προκαλεί μια τέτοια αντίδραση, ονομάζεται σχηματισμός σωματιδίων χαμηλής διάστασης. Αυτό το φαινόμενο είναι χαρακτηριστικό πολλών αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα σε λύσεις.

Αλλά όχι πάντα τα ιόντα, που αλληλεπιδρούν με το νερό, δημιουργούν χαμηλά διαχωριστικά σωματίδια. Έτσι, όπως γνωρίζετε ήδη ότι το αλάτι αποτελείται από κατιόν και ανιόν, τότε τέτοιοι τύποι υδρόλυσης είναι δυνατοί όπως:

Εάν το νερό αντιδρά με κατιόν, λαμβάνουμε υδρόλυση κατιόντων.
Εάν το νερό αντιδρά μόνο με το ανιόν, τότε παίρνουμε υδρόλυση από το ανιόν.
Όταν το κατιόν και το ανιόν εισέλθουν σε αντίδραση με νερό ταυτόχρονα, παίρνουμε κοινή υδρόλυση.

Επειδή ήδη γνωρίζουμε ότι η υδρόλυση έχει αναστρέψιμη αντίδραση, η κατάσταση της ισορροπίας της επηρεάζεται από ορισμένους παράγοντες, όπως: θερμοκρασία, συγκέντρωση προϊόντων υδρόλυσης, συγκεντρώσεις συμμετεχόντων στην αντίδραση και προσθήκη ξένων ουσιών. Όμως, όταν οι αέριες ουσίες δεν συμμετέχουν στην αντίδραση, τότε αυτές οι ουσίες δεν επηρεάζουν την πίεση, με εξαίρεση το νερό, καθώς η συγκέντρωσή της είναι σταθερή.

Τώρα ας εξετάσουμε παραδείγματα εκφράσεων για σταθερές υδρόλυσης:

Η θερμοκρασία μπορεί να είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει την κατάσταση ισορροπίας της υδρόλυσης. Έτσι, με την αύξηση της θερμοκρασίας, η ισορροπία του συστήματος μετατοπίζεται προς τα δεξιά, και στην περίπτωση αυτή ο βαθμός υδρόλυσης αυξάνεται.

Αν ακολουθήσουμε τις αρχές του Le Chatelier, τότε βλέπουμε ότι με αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά, ενώ ο βαθμός υδρόλυσης μειώνεται και με αύξηση της συγκέντρωσης, βλέπουμε την επίδραση στην αντίδραση στον δεύτερο τύπο.

Με τη συγκέντρωση των αλάτων, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι η ισορροπία στο σύστημα μετατοπίζεται προς τα δεξιά, ωστόσο, ο βαθμός υδρόλυσης, εάν ακολουθείτε τις αρχές του Le Chatelier, μειώνεται. Εάν εξετάσουμε αυτήν τη διαδικασία από την άποψη μιας σταθεράς, θα δούμε ότι μετά την προσθήκη φωσφορικών ιόντων, η ισορροπία θα μετακινηθεί προς τα δεξιά και η συγκέντρωσή τους θα αυξηθεί. Δηλαδή, για να διπλασιαστεί η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, είναι απαραίτητο να αυξηθεί η συγκέντρωση των φωσφορικών ιόντων κατά τέσσερις φορές, αν και η τιμή της σταθεράς δεν πρέπει να αλλάζει. Από αυτό προκύπτει ότι η αναλογία
θα μειωθεί κατά 2 φορές.

Με τον παράγοντα αραίωσης, υπάρχει ταυτόχρονη μείωση των σωματιδίων που βρίσκονται σε διάλυμα, εκτός από το νερό. Αν ακολουθήσουμε την αρχή του Le Chatelier, τότε βλέπουμε ότι η ισορροπία μετατοπίζεται και ο αριθμός των σωματιδίων αυξάνεται. Αλλά αυτή η αντίδραση υδρόλυσης λαμβάνει χώρα χωρίς να λαμβάνεται υπόψη το νερό. Σε αυτήν την περίπτωση, η αραίωση της ισορροπίας μετατοπίζεται προς την πορεία αυτής της αντίδρασης, δηλαδή προς τα δεξιά και είναι φυσικό ο βαθμός υδρόλυσης να αυξάνεται.

Η θέση ισορροπίας μπορεί να επηρεαστεί από την προσθήκη ξένων ουσιών, υπό την προϋπόθεση ότι αντιδρούν με έναν από τους συμμετέχοντες στην αντίδραση. Για παράδειγμα, εάν προσθέσουμε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού, τότε τα ιόντα υδροξειδίου που υπάρχουν σε αυτό θα αρχίσουν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα υδρογόνου. Σε αυτήν την περίπτωση, προκύπτει από την αρχή του Le Chatelier ότι, ως αποτέλεσμα, η συγκέντρωση θα μειωθεί, η ισορροπία θα μετακινηθεί προς τα δεξιά και ο βαθμός υδρόλυσης θα αυξηθεί. Λοιπόν, όταν προστίθεται θειούχο νάτριο στο διάλυμα, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά, λόγω της δέσμευσης ιόντων χαλκού στο πρακτικά αδιάλυτο θειούχο χαλκό.

Ας συνοψίσουμε από το υλικό που μελετήθηκε και καταλήγουμε στο συμπέρασμα ότι το θέμα της υδρόλυσης δεν είναι δύσκολο, αλλά είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε με σαφήνεια τι είναι η υδρόλυση, να έχουμε μια γενική ιδέα για τη μετατόπιση της χημικής ισορροπίας και να θυμόμαστε τον αλγόριθμο για τη σύνταξη εξισώσεων.

Καθήκοντα

1. Επιλέξτε παραδείγματα οργανικών που υφίστανται υδρόλυση:
γλυκόζη, αιθανόλη, βρωμομεθάνιο, μεθανάλη, σακχαρόζη, μεθυλ μυρμηκικό οξύ, στεατικό οξύ, 2-μεθυλ βουτάνιο.

Συμπληρώστε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις υδρόλυσης. Σε περίπτωση αναστρέψιμης υδρόλυσης, προσδιορίστε τις συνθήκες που επιτρέπουν τη μετατόπιση της χημικής ισορροπίας προς το σχηματισμό του προϊόντος αντίδρασης.

2. Τα άλατα Kik υφίστανται υδρόλυση; Τι περιβάλλον μπορούν να έχουν σε αυτήν την περίπτωση υδατικές λύσεις άλατα; Δώσε παραδείγματα.

3. Ποια από τα άλατα υδρολύονται κατιονικά; Συμπληρώστε τις εξισώσεις της υδρόλυσης τους, δείξτε το μέσο.